宁夏银川、石嘴山、吴忠等市2026届下学期高三年级教学质量检测 化学试卷

绝密★启用前 2026年高三年级教学质量检测 化学 (满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写， 字体工整、笔迹清楚 张中 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 烂片 在草稿纸、试卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.本试卷共10页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：016 Ca40 Ti48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 载 1.2026年春晚用到的材料中，下列说法错误的是 A.营造雪花造型装置使用了钢网，其属于金属材料 B.灯光设备使用了氨化镓(GaN),其属于新型无机非金属材料 C.柔性显示屏基底材料使用了聚酰亚胺薄膜，其属于有机高分子材料 D.智能伴舞机器人关节轴承使用了氧化铝陶瓷，其属于传统硅酸盐材料 报军 2.下列化学用语正确的是 A.CH,的空间填充模型： B.HCIO的结构式：H一C1一O C.CL,分子中o键的电子云轮廓图： D.基态A1原子的价层电子轨道表示式 化学第1页（共10页） 3.下列说法错误的是 A.Fe,O,是一种红棕色粉末，可用作红色颜料 B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 C.图标 的含义是：防止锋利物品扎伤或割伤 D.苯酚有毒，若不慎沾到皮肤上，应立即用小苏打溶液冲洗 4.奥司他韦能有效治疗甲型和乙型流感，其分子结构如下图所示，下列说法错误的是 A.有3种含氧官能团 B.有4个手性碳原子 C.能与NaOH溶液反应 D.能使酸性KMnO,溶液褪色 5.下列离子方程式书写正确的是 A.海水提溴过程中将溴吹入SO,吸收塔：Br,+SO,+2H,O=4H+2Br+SO B.用Na,O,和水制备少量O2:Na,O2+H,O=2Na*+2OH-+O2↑ C.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ D.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H+4F-=SiF4↑+2H,O 6.下列关于物质的性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 石墨层内所有的p轨道相互平行且重 A 石墨具有导电性 叠，使p轨道中的电子可在整个碳原 子平面中运动 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢 B 晶体具有自范性 变为完美的立方体块 用接近水的沸点的水蒸气测定的相对分子 C 质量比按化学式H,0计算出来的相对分子 水和水蒸气的密度不一样 质量大一些 在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物能起氟离子能与牙釉质的成份羟基磷灰石 D 到预防龋齿的作用 反应生成更难溶的氟磷灰石 化学第2页（共10页） 7.钙钛矿广泛用于高温超导领域，其晶胞如图所示。该立方晶胞的参数为anm,下列说 法正确的是 ●e Ti ○ca A.每个钛离子周围跟它最近且等距的钛离子有8个 B.该晶胞在xy平面的投影为 C.晶胞中最近的两个0的距离为√3 -a nm 1.36×1021 D.晶体的密度为 aN gcm 8.离子液体被广泛用于有机合成的溶剂和催化剂。某离子液体由X、Y、Z、W、Q组成（结 构如图)，它们的原子序数都小于10，且Y、Z、W、Q均在同一周期，下列说法错误的是 [ A.第一电离能：W>Q>Z B.稳定性：WX,>ZX4 C.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D.阴离子YQ,中Y、Q最外层均达到8电子稳定结构 9.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 2滴FeCl 甲烷和乙烯 及浓盐酸 溶液 MnO. 热 水 酸性 KMnO 2mL5%H,0,溶液 溶液 A.用标准氢氧化钠 溶液滴定未知浓度 B.验证FeCl对H,O, C.除去甲烷中杂质 的盐酸 分解反应有催化作用 气体乙烯 D.实验室制备氯气 化学第3页（共10页） 10.葫芦[n脲(n=5,6,7,8…)家族分子是一种具有空腔的桶状大杯、两端开口的超分 子主体。图1为葫芦[6]脲结构及其简化模型，图2为对甲基苯甲酸与葫芦[6脲作用示意 图。下列说法错误的是 COOH 图1 图2 A.葫芦[脲与客体分子的识别和组装过程具有高度的专一性 B.超分子是分子聚集体，分子是广义的，包括离子 C.对甲基苯甲酸与葫芦[6脲之间的作用力是共价键 D.葫芦[脲可有不同大小的空腔适配不同大小的客体分子 11.含同种元素的物质间转化关系如图所示(>n>0),下列推理正确的是 A.若a为Na,d一定为强碱 e B.若a为S,d可以制备b 化 n C.若a为N2,c可以与水反应生成b和d D.若a为Fe,e溶液中阳离子可用K[Fe(CN)]鉴别 12.一种新型“短路质”化学电池，利用这种电池 单质氧化物酸或碱盐 可以消除空气中的CO,该装置的结构、工作原 理如图所示。下列说法正确的是 空气（无C0,) CO: 空气（含C0) C0 H.e HCO HCO HCO HCO 短路膜 ③③ ⊙@ 负极 正极 co co co coj 02 C02/ A.H,在负极发生还原反应 B.正极发生的总反应为：O,+4e+2C0,=2CO C.当负极生成22.4LC0,时，理论上需要转移1mol电子 D.短路膜和常见的离子交换膜相同，它只能传递离子不能传递电子 化学第4页（共10页） 13.下列操作、现象、结论均正确的是 操作及现象 结论 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na,S0,溶液，振荡，有沉 A 淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 Na,SO,溶液使蛋白质变性 向一体积可变的密闭容器中充入NO2,发生反应： B 2N0,(g)一N,0.(g),将容器体积增大，气体颜色先 减小压强，平衡逆向移动 变深，后变浅 向碘的四氯化碳溶液中加入浓碘化钾(KI)水溶液，存在反应L,+I一[，导致 C 振荡，四氯化碳溶液紫色变浅 四氯化碳中碘的浓度减小 将1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，生1-溴丁烷发生消去反应生成 D 成的气体通入酸性KMnO,溶液中，溶液褪色 烯烃 14.常温下，向A1C1,和醋酸混合溶液中滴加氨水，溶液中pX与pH关系如图所示。 [pX=-lgX,X=_ c(NH)c(CH,COO） (AI3+月 下列说法正确的是 c(NH;.H,O)c(CH,COOH) 10 0 ● M(3,0) 9.76 4.24 -5 0234567891011 pH c(NH) A.L,代表-g c(NHH,O) 与pH关系 B.醋酸的电离常数Ka=10424 C.Q点溶液的pH为3.34 D.T点溶液中：(NH)+c(AI3)=c(CH,COO)+c(CI) 化学第5页（共10页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)稀土元素被称为“工业的维生素”，我国化学家徐光宪院士与其研究团队在稀 土元素的分离及应用中作出了重要贡献。某种以氟碳铈矿(CFCO,)为原料（伴生有 Fe,O,Al,0,和SiO,),提取铈的流程如图。 NaOH 盐酸 H02氨水 P507萃取剂 氟碳铈矿一焙烧一酸浸一氧化调pH一萃取反萃取一CeCl,电解Ce 浸渣 沉淀 己知：①常温下 离子种类 Fe A13+ Ce 沉淀完全的pH 3.8 4.7 8.4 ②“酸浸”后的浸出液中Ce+的浓度约为0.1molL-l ③电负性：Si>Fe>Al 回答下列问题： (1)钪元素 稀土元素（填“是”或“不是”）。Fe,0,Al,0,和Si02三种氧化物 的化学键中离子键成分的百分数由大到小的顺序为 (2)“焙烧”时控制温度为550℃，CeFC0,转化为Ce(OH),和两种钠盐，写出该反应的化 学方程式 (3)浸渣的主要成分为 (填化学式)。 (4)加入H,0,的目的为 ,沉淀的主要成分为AI(OH),和F(OH)3,该过程中调节 pH的范围为 (忽略溶液体积变化)。 (5)工业上萃取常采用逆流萃取方法（有机相与水相逆向流动），其优点是 (6)流程中电解过程需控制阴极室pH稳定在2.0~2.5，原因是 16.(15分)性能优越的催化剂是实现二氧化碳加氢制甲烷工业化的关键，C0,在催化剂表 面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： 反应I:C0,(g)+4H(g)-CH(g)+2H,O(g) △H,=-a kJ.mol'(a>0) 反应Ⅱ：CO,g)+H,(g→CO(g+H,O(g) △H (1)表中是相关物质的标准摩尔生成焓（△，H)数据（已知△H=生成物标准摩尔生成焓- 反应物标准摩尔生成焓)。 化学第6页（共10页） 物质 C0(g) H(g) H2O(g) CO(g) △，H(kJ.mol) -393.5 0 -241.8 -110.5 则△H2= 0 (2)一定条件下，CO,(g)+4H,(g)一CH,(g)+2H,O(g)反应历程如图所示。该反应的反应 速率由第 步决定。 过渡态1 过渡态2 0.0 C0(g+4H(g) CH(g)+2H,O(g) 反应历程 (3)CeO,催化C0,与H,转化为CH,的机理如图所示。 CHI H2 H2Q 0酸-0 Q-2口 催化剂载体⑥ →催化剂载体 (iv) 00 H, Ce H2O 口空 催化剂载体 催化剂载体 (iii) 注：口表示氧原子空位 已知：氧原子空位越多催化效果越好，催化剂上吸附或沉积太多的水、碳等，易使催化 剂中毒。 ①若用C8O,参与反应，最终能在 检验出180。 ②研究发现，增大C0,浓度，反应速率增大并不明显。在不改变温度和催化剂种类的前 提下，提出一种可以加快反应速率的方法 ③若原料气中H比例过低、过高均会减弱催化剂的活性，原因是 化学第7页（共10页） (4)在一定条件下，将1molC0,和4molH,通人一装有催化剂的恒容密闭容器中充分发生反 应I、Ⅱ。平衡时CH,和C0的选择性（选择性= 转化为目标产物所消耗C0的量×100%)、 已转化的C0,的总量 C0,的转化率随温度的升高的变化曲线如图所示。 100 100 a (573,80) 80 ①图中曲线b代表的是 80 60(573,60) 60 ②在上述条件下合成甲烷的适宜工业条件是 担 40 40 b 解 (填序号)，选择该条件的原因是 20 20 /c: 0300573900 A.100~300KB.500~600KC.1000K以上 T/K ③在573K的平衡状态下，反应Ⅱ的K= (保留两位有效数字)。K,为用分压表 示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数。 17.(15分)洛匹那韦(H)有抑制病毒复制的作用，H的一条合成路线如下（略去部分条 件和试剂)： X (C.HCIO,) 一定条件 K,CO. A ① 一定条件 定条件 6 已知：R-C0OHS0C,→ 化学第8页（共10页） 回答下列问题： (1)A的化学名称是 B中官能团的名称是 (2)X的结构简式是 (3)写出反应②的化学方程式 (4)关于E的化学性质下列说法正确的是 a.可发生消去反应 b.可发生银镜反应 c.在酸性条件下可产生CO2 d.不能发生加成反应 (5)反应⑥的反应类型是 (6)Y为C的同分异构体，同时满足下列条件的Y共有 种（不考虑立体异构）； L.可使FCL,溶液显紫色Ⅱ.遇碳酸氢钠溶液产生气泡Ⅱ.苯环上只有两个取代基 其中，核磁共振氢谱显示为五组峰、且峰面积比为1：1：2：2：6的同分异构体的结构 简式为 18.(14分)某学校化学社团项目小组为探究微粒氧化还原能力强弱，开展了如下活动。 项目活动一：观察硝酸银溶液和铜的反应 将铜片浸入2mL0.35moL硝酸银溶液中，观察到铜片立即变黑，随后出现银白色针 状物。 (1)配制250mL0.35molL-硝酸银溶液，下列仪器中需要使用的有 (填名称)。 250ml 20℃ (2)银白色针状物的化学式为 化学第9页（共10页） 项目活动二：对比分析氯化银悬浊液在不同条件下与铜的反应 向6mL0.35moL-'AgNO,溶液中滴加1.00mol-L-'NaCl溶液直至沉淀不再生成，经操作a、 操作b后，将所得AgC1固体均分为三份分别装入甲、乙、丙三支试管中，各加2mL蒸馏 水充分振荡，重新得到AgC1悬浊液，进行实验。 实验现象 试管 操作 起始 10分钟 2小时 分 加入铜片 未见明显现象，但一天后 未见明显现象 未见明显现象 铜片表面发黑 加入5%氨水至 白色沉淀恰好溶 溶液未见明显蓝溶液呈现浅蓝色， 试管底部出现银白色雪花 乙 色，铜片表面发黑 铜片表面发黑 状晶体，溶液呈蓝色 解后加入铜片 加人5%氨水至 白色沉淀恰好溶 铜片上部溶液出 试管底部出现银白色粉末 溶液呈现蓝色，铜 丙 解，再加入2mL现蓝色色带，铜 状固体，试管内壁出现少 片表面发黑变毛 5%氨水，最后 片表面发黑 许银镜，溶液蓝色比乙深 加入铜片 (3)a、b操作名称为 (4)重新得到氯化银悬浊液的原因为 (5)向氯化银悬浊液中滴加5%氨水至白色沉淀恰好溶解，发生反应的离子方程式 为 项目活动三：实验结果分析 (6)对比分析丙中反应速率快的原因为 化学第10页（共10页）