精品解析：宁夏育才中学2026届高三年级第一次模拟考试化学试卷

宁夏育才中学2026届高三年级第一次模拟考试 化学试卷 一、单选题：本大题共14小题，每题3共42分。) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料的主要成分属于有机物的是 A. 长征五号的整流罩前锥段材料-聚甲基丙烯酰亚胺 B. 国家速滑馆用于蒸发制冷的材料-二氧化碳 C. 港珠澳大桥锚具材料-特殊工艺的低碳钢 D. 我国自主研发的5G芯片的材料-硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子聚合物，属于有机物，故A正确； B．二氧化碳属于碳的氧化物，性质与无机物相近，属于无机物，故B错误； C．低碳钢是铁碳合金，属于金属材料，属于无机物，故C错误； D．硅是无机非金属单质，不属于有机物，故D错误； 故答案选A。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙炔的空间填充模型： B. N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式为： C. 键电子云轮廓图： D. 的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．A为乙炔的球棍模型，A错误； B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式为：，B正确； C．键电子云轮廓图要求两个p轨道头碰头重叠，即 ，为键电子云轮廓图，C错误； D．中氧原子采取杂化，其中2个杂化轨道与氢原子轨道形成键，还有2个孤电子对，正确的VSEPR模型为，D错误； 故答案选B。 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架 【答案】D 【解析】 【详解】A.过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此可作潜水艇中的供氧剂，A项正确； B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂，B项正确； C.维生素C具有还原性，可以与氧化剂发生反应，从而保护食品不被氧化，因此可用作食品抗氧化剂，C项正确； D.铝单质非常活泼，易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护内部金属不被反应，因此铝制品被广泛应用，如：制作门窗框架，D项错误。 本题选D。 4. 抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。 下列说法不正确的是 A. 可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B. 抗坏血酸可发生缩聚反应 C. 脱氢抗坏血酸不能与溶液反应 D. 1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知质谱法可以测量有机物的相对分子质量，抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的相对分子质量不同，故可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸，A正确； B．由题干抗坏血酸的结构简式可知，抗坏血酸中含有4个羟基，故抗坏血酸可发生缩聚反应，B正确； C．由题干脱氢抗坏血酸的结构简式可知，脱氢抗坏血酸中含有酯基，故能与溶液反应，C错误； D．由题干脱氢抗坏血酸的结构简式可知，1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子，如图所示：，D正确； 故答案为：C。 5. 碳材料家族又添2位新成员：通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功合成了分别由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料(结构如图所示)，下列叙述错误的是 A. C10Cl8分子中存在极性键和非极性键 B. 环形碳(C10)和环形碳()的碳结构不稳定，具有很高的反应活性 C. C10和均为共价晶体 D. C14H10转化为环形碳(C14)的过程，C14H10发生了氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．C10Cl8分子中存在极性键和非极性键，A正确； B．环形碳(C10)和环形碳()的碳结构不稳定，同一个碳原子上连两个碳碳双键，具有很高的反应活性，B正确； C．碳环型碳C10、晶体是由C10、分子构成的，属于分子晶体，C错误； D．C14H10转化为环形碳(C14)的过程为去氢反应，有机反应中去氢为氧化反应，D正确； 故选C。 6. 下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 酸性： 是推电子基团 B 熔点： 的体积大于 C 熔点： 比的金属性弱 D 沸点： 分子间存在氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是推电子基团，使乙酸中羟基的极性减弱，酸性弱于甲酸，A解释正确； B．的体积大于，导致其硝酸盐的晶格能较低、熔点更低，B解释正确； C．Fe熔点高于Na是因金属键更强，而不是因为Fe的金属性比钠弱，金属性是金属失电子的能力，与金属熔点无关，C解释错误； D．分子间氢键使其沸点反常高于，D解释正确； 故选C。 7. 下列反应的方程式正确的是 A. 用稀盐酸浸泡氧化银： B. 磷酸二氢钠水解： C. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO-+H+=HClO D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2 【答案】B 【解析】 【详解】A．用稀盐酸浸泡氧化银发生的反应为氧化银与稀盐酸反应生成氯化银和水，反应的离子方程式为：，A错误； B．磷酸二氢钠是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应，反应的离子方程式为：，B正确； C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生的反应为次氯酸钠溶液与氢碘酸溶液反应生成氯化钠、碘和水，反应的离子方程式为：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O，C错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫发生的反应为硫化钠溶液与足量二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和硫沉淀，反应的离子方程式为：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4，D错误； 故选B。 8. 砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)。已知：砷化镉的摩尔质量为Mg·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 砷化镉中Cd与As原子个数比为3∶2 B. 两个Cd原子间最短距离为0.5apm C. ③号位原子坐标参数为(，1，) D. 该晶胞的密度为g•cm-3 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图示晶胞可知，一个晶胞中As个数为：，Cd的个数为6，故砷化镉中Cd与As原子个数比为6∶4=3∶2，A正确； B．由图示晶胞可知，平行与边的同一直线上Cd原子将边长4等分，故两个Cd原子间最短距离为0.5apm，B正确； C．由图所示可知，③号位原子位于右侧面的面心上，故其坐标参数为(，1，)，C正确； D．由A项分析可知，一个晶胞中含有6个Cd和4个As，即含有2个Cd3As2，故该晶胞的密度为g·cm-3，D错误； 故选D。 9. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 酸性： C. 基态原子的未成对电子数： D. 氧化物溶于水所得溶液的 【答案】D 【解析】 【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z个有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。 【详解】A．W和Y可以形成，其中S显-2价，因此，电负性S>H，A不正确； B．是中强酸，而是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确； C．H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O>H，C不正确； D．K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱，S的氧化物溶于水且与水反应生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为 K>S，D正确； 综上所述，本题选D。 10. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向溶液中加入溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向乙酸乙酯中加入溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A． 在K2CrO4溶液中存在平衡 ，且该溶液具有氧化性，HBr具有还原性，向溶液中加入溶液，可发生氧化还原反应生成Br2使溶液变为橙色，干扰探究浓度对化学平衡的影响，A错误； B．反应2HIH2+I2为反应前后气体总体积不变的可逆反应，向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入，不能改变反应混合物中各组分的浓度，因此气体颜色不变，但是不能由此得到改变压强平衡不移动的结论，因为容器的体积没有改变，B错误； C．反应为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C正确； D．催化剂只会改变化学反应速率，不影响平衡移动，D错误； 答案选C。 11. 下表中各组物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是 选项 X Y Z A B Fe C D NO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2和H2O反应生成HClO，HClO和NaOH反应生成NaClO，NaClO和HCl反应生成Cl2，可以实现，A不选； B．Fe和O2反应生成Fe3O4，Fe2O3不能和水反应生成Fe（OH）3，Fe（OH）3不能直接生成Fe，故不能实现，B选； C．SO2和O2反应生成SO3，SO3和H2O反应生成H2SO4，Cu和浓H2SO4反应生成SO2，可以实现，C不选； D．NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成HNO3，Cu和稀HNO3反应生成NO，可以实现，D不选； 故选B。 12. 溴化苄是重要的有机合成工业原料，可由苯甲醇为原料合成，实验原理及装置如图所示： 下列有关说法不正确的是 A. 先加热至反应温度，然后从冷凝管接口b处通水 B. 该实验适宜用热水浴加热 C. 浓硫酸作催化剂和吸水剂 D. 反应液可按下列步骤分离和纯化：静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥→减压蒸馏 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．为防止原料加热蒸发损失，应先从冷凝管接口b处通水，再先加热至反应温度，故A错误； B．该实验要求温度较准确，适宜用热水浴加热，以便控制温度，故B正确； C．从反应方程式看，浓硫酸做催化剂，产物中有水，通过浓硫酸吸水，促进反应更完全，故C正确； D．反应液经水洗可溶解反应物中的醇类，碱洗可除去氢溴酸，再水洗除去碱和盐类，可按下列步骤分离和纯化：静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥→减压蒸馏，故D正确； 故选：A。 13. 某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上 A. 负极反应的催化剂是ⅰ B. 图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低 C. 电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D. 相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 【答案】C 【解析】 【分析】该燃料电池为氢氧燃料电池，由图可知该原电池的电解质溶液为酸性，氢气发生氧化反应，做负极，电极方程式为：；氧气发生还原反应，做正极，电极方程式为：。 【详解】A．由分析可知，氧气发生还原反应，做正极，正极反应的催化剂是ⅰ，A错误； B．图a中，ⅰ到ⅱ过程为获得第一个电子的过程，根据题中信息，获得第一个电子的过程最慢，则ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最高，B错误； C．氢气发生氧化反应，做负极，电极方程式为：，同时，反应负极每失去1个电子，就会有一个H+通过质子交换膜进入正极室，故电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变，C正确； D．由图a、c可知，氧气催化循环一次需要转移4个电子，氢气催化循环一次需要转移2个电子，相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数不相同，D错误； 故选C。 14. 改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。 下列叙述错误的是 A. pH=1.2时， B. C. pH=2.7时， D. pH=4.2时， 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图象，pH=1.2时，H2A和HA-相交，则有c(H2A)=c(HA-)，故A说法正确；B、pH=4.2时，c(A2－)=c(HA－)，根据第二步电离HA－H＋＋A2－，得出：K2(H2A)=c(H+)×c(A2-)/c(HA-)= c(H+)=10-4.2，故B说法正确；C、根据图象，pH=2.7时，H2A和A2-相交，则有c(H2A)=c(A2-)，故C说法正确；D、根据pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)，且物质的量分数约为0.48，而c(H+)=10-4.2，可知c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)，故D说法错误。 15. 双水杨醛缩乙二胺的锰配合物常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。 Ⅰ． MnLClx配合物的制备 制备原理： 实验步骤： 实验装置如图所示省略夹持和加热等装置。将反应物用乙醇溶解，在空气中，反应分钟。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。 Ⅱ． MnLClx配合物中的测定 ①移取的溶液置于锥形瓶中，加入的维生素溶液充分混合，放置分钟。 ②往上述锥形瓶中加入滴的淀粉溶液，立即用的标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为。 上述测定过程所涉及的反应如下： 、 （1）制备过程中，仪器的名称是 ___________，最适宜的加热方式为 ___________填标号。 A．酒精灯 B．油浴 　　　C．水浴 （2）制备过程中，空气的作用是 ___________。 （3）步骤①中，“维生素溶液”应用 ___________填标号量取。 a．酸式滴定管 　 b．量筒 　　　　 c．烧杯 （4）步骤①中，加入维生素C溶液后，“放置分钟”，时间不宜过长的原因是 ___________。 （5）步骤中，I2标准溶液应置于 ___________填“酸式”或“碱式”滴定管；滴定终点的现象是 ___________。 （6）若滴定时过量，将引起测定结果 ___________填“偏大”“偏小”或“不变”。 （7）根据实验数据，MnLClx中x=___________保留整数。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. C （2）提供氧气作氧化剂，将锰离子氧化 （3）a （4）放置时间过长，维生素C被氧气氧化，影响后续的测定结果 （5） ①. 酸式 ②. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不变色 （6）偏小 （7）1 【解析】 【分析】在本题中，第一步制备MnLClx时，将反应物溶于乙醇，根据图中仪器可以看出，实验过程中使用了球形冷凝管，因为制备过程中在65~70 °C反应30分钟，根据反应温度可以知道，65~70 °C的反应温度应该采取水浴加热的方式进行加热；从反应方程式可以看出，锰元素的价态从+2价到MnLClx，有明显的升高（根据，推断L为-2价，MnLClx则要高于原本的+2价），可知空气的作用是将氧化；在测定过程中，量取10.00 mL维生素C溶液，因为体积精确到小数点后两位，所以应该使用酸式滴定管量取；维生素C具有较强的还原性，放置时间过长被氧化，所以放置3~4分钟，避免影响后续的测定结果；测定时，的标准溶液具有一定的氧化性所以应该置于酸式滴定管。 【小问1详解】 根据分析得：仪器为球形冷凝管；采取水浴加热的方式进行加热，选C； 【小问2详解】 根据分析得：元素化合价升高，故空气作用为：提供氧气作氧化剂，将锰离子氧化； 【小问3详解】 由分析得：用酸式滴定管量取，故选a； 【小问4详解】 根据分析：维生素C具有较强的还原性，放置时间过长被氧化，放置时间过长，维生素C被氧气氧化，影响后续的测定结果； 【小问5详解】 ①根据分析，碘单质具有一定的氧化性，故放入酸式滴定管；②碘单质遇淀粉变蓝，滴定终点现象为：滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不变色； 【小问6详解】 ，滴定过量时，消耗的标准溶液体积偏大，因为维生素C的总量是一定的，就会导致计算得出的与的标准溶液反应的维生素C变多，从而与维生素C反应的MnLClx变少，最终测定的结果偏小； 【小问7详解】 由题可得：，与MnLClx反应的维生素C为：，可列比例关系：，解得：。 16. 广西盛产甘蔗，富藏锰矿。由软锰矿(，含和CuO等杂质)制备光电材料的流程如下。回答下列问题： 已知： 物质 （1）“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和，其主要作用是_______。为提高“浸取”速率，可采取的措施是_______(任举一例)。 （2）“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）常温下，用调节溶液pH至时，可完全沉淀的离子有_______(填化学式)。 （4）“X”可选用_______。 A. B. C. Zn D. （5）若用替代沉锰，得到沉淀。写出生成的离子方程式_______。 （6）立方晶胞如图，晶胞参数为，该晶体中与一个紧邻的有_______个。已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为_______(用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 把二氧化锰还原为硫酸锰 ②. 把软锰矿粉碎、搅拌、加热等 （2）SiO2 （3）Al3+ （4）D （5） （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】软锰矿含有和少量、CuO。“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和。用甘蔗渣水解液“浸取”软锰矿，二氧化锰被还原为硫酸锰，氧化铁被还原为硫酸亚铁，氧化铝、氧化铜溶于硫酸生成硫酸铝、硫酸铜，二氧化硅不溶于硫酸，滤渣是二氧化硅，滤液中加碳酸钙调节pH生成氢氧化铝沉淀除铝，过滤，滤液加硫化物反应生成FeS、CuS沉淀除铁铜，滤液中加碳酸氢钠反应生成碳酸锰沉淀，最终将碳酸锰转化为。 【小问1详解】 二氧化锰具有氧化性，“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和，其主要作用是把二氧化锰还原为硫酸锰。根据影响反应速率的因素，为提高“浸取”速率，可采取的措施是把软锰矿粉碎、搅拌、加热等。 【小问2详解】 二氧化硅不溶于硫酸，“滤渣1”的主要成分是SiO2。 【小问3详解】 根据溶度积常数，Fe2+完全沉淀时，c(OH-)= ，pH约为8.4；Al3+完全沉淀时，c(OH-)=，pH约为4.7；Cu2+完全沉淀是c(OH-)=，pH约为6.7；常温下，用调节溶液pH至时，可完全沉淀的离子有Al3+。 【小问4详解】 加X的目的是生成硫化物沉淀除铁和铜，Fe2+和H2S不反应，所以不能选用H2S；铜离子、亚铁离子都能和硫离子反应生成硫化物沉淀，所以“X”可选用，选D。 【小问5详解】 若用替代沉锰，得到沉淀，反应的离子方程式为 。 【小问6详解】 1个晶胞中含有1个K+，根据化学式可知，1个晶胞中含有1个Mn、3个F-，可知晶胞顶点上的原子为Mn、棱上的F-，该晶体中与一个紧邻的有4个；已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为 。 17. 甲醇水蒸气重整制氢具有能耗低、产物组成简单、副产物易分离等优点，是未来制氢技术的重要发展方向。该重整反应体系主要涉及以下反应： Ⅰ． Ⅱ． （1）已知 反应Ⅰ的= ___________kJ/mol。 （2）将组成物质的量分数为、和不参与反应的气体通入恒容容器中反应相同时间，测得转化率和产物的物质的量分数随温度变化关系如图所示。 ①曲线和分别代表产物 ___________和 ___________。 ②下列对甲醇水蒸气重整制氢反应体系的说法合理的有 ___________。 A．增大N2的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率都增加 B．升高温度，N2的物质的量分数保持不变 C．移除CO2能提高CH3OH的平衡转化率 D．时，升高温度，H2的产率增大 （3）一定条件下，向2 L的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为为，此时的浓度为 ___________，反应的平衡常数___________(写出计算式)。 （4）水煤气变换是重要的化工过程，我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。 该历程中最大能垒(活化能)E正=___________eV，写出该步骤的化学方程式___________。 【答案】（1）+49 （2） ①. ②. ③. CD （3） ①. 1.3 ②. （4） ①. 2.02 ②. 或 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅰ＝反应Ⅱ－Ⅲ，即； 【小问2详解】 ①．由题干可知，反应Ⅰ为主反应，曲线a和b代表的产物为或；由于反应Ⅰ中生成的是的3倍，且反应Ⅱ生成了，图像中a曲线在b曲线上方，所以曲线a代表，曲线b代表； ②A．不参与反应，所以增大浓度，对反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率无影响，A错误； B．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ平衡正向移动，使平衡时气体总物质的量增加，则的物质的量分数减小，B错误； C．移除可使平衡正向移动，从而提高的平衡转化率，C正确； D．反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则的产率增大，D正确； 答案选CD； 【小问3详解】 向的恒容容器中起始通入和，达到平衡时容器中含有和，列出如下三段式： 根据以上两个三段式可知，的浓度为，反应Ⅰ的平衡常数为； 【小问4详解】 该反应历程中最大能垒(活化能)为过渡态2这一步，；由图可知，该步骤的化学方程式为或。 18. 含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如下(部分反应条件已简化)： 回答下列问题： （1）B的结构简式为_______； （2）从F转化为G的过程中所涉及的反应类型是_______、_______； （3）物质G所含官能团的名称为_______、_______； （4）依据上述流程提供的信息，下列反应产物J的结构简式为_______； （5）下列物质的酸性由大到小的顺序是_______(写标号)： ① ② ③ （6） (呋喃)是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体中。除H2C=C=CH-CHO外，还有_______种； （7）甲苯与溴在FeBr3催化下发生反应，会同时生成对溴甲苯和邻溴甲苯，依据由C到D的反应信息，设计以甲苯为原料选择性合成邻溴甲苯的路线_______(无机试剂任选)。 【答案】（1） （2） ①. 消去反应 ②. 加成反应 （3） ①. 碳碳双键 ②. 醚键 （4） （5）③>①>② （6）4 （7） 【解析】 【小问1详解】 有机物A与Br2反应生成有机物B，有机物B与有机物E发生取代反应生成有机物F，结合有机物A、F的结构和有机物B的分子式可以得到有机物B的结构式，即 。 【小问2详解】 有机物F转化为中间体时消去的是-Br和 ，发生的是消去反应，中间体与呋喃反应生成有机物G时，中间体中的碳碳三键发生断裂与呋喃中的两个双键发生加成反应，故答案为消去反应、加成反应。 【小问3详解】 根据有机物G的结构，有机物G中的官能团为碳碳双键、醚键。 【小问4详解】 根据上述反应流程分析， 与呋喃反应生成 ， 继续与HCl反应生成有机物J，有机物J的结构为 。 【小问5详解】 对比三种物质，③中含有电负性较高的F原子，使-CF3变成吸电子基团，将整个有机物的电子云朝着-CF3方向转移，使-SO3H基团更容易失去电子，故其酸性最强；②中含有的-CH3为推电子基团，使得整个有机物的电子云朝着-SO3H方向移动，使-SO3H基团更不容易失去电子。因此，上述三种物质的酸性大小为③>①>②。 【小问6详解】 呋喃是一种重要的化工原料，其同分异构体中可以发生银镜反应，说明其同分异构体中含有醛基，这样的同分异构体共有4种，分别为：CH3-C≡C-CHO、CH≡C-CH2-CHO、 、 。 【小问7详解】 甲苯和溴在FeBr3的条件下生成对溴甲苯和邻溴甲苯，因题目中欲合成邻溴甲苯，因此需要对甲基的对位进行处理，利用题目中流程所示的步骤将甲苯与硫酸反应生成对甲基苯磺酸，再将对甲基苯磺酸与溴反应生成 ，再将 中的磺酸基水解得到目标化合物，具体的合成流程为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁夏育才中学2026届高三年级第一次模拟考试 化学试卷 一、单选题：本大题共14小题，每题3共42分。) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料的主要成分属于有机物的是 A. 长征五号的整流罩前锥段材料-聚甲基丙烯酰亚胺 B. 国家速滑馆用于蒸发制冷的材料-二氧化碳 C. 港珠澳大桥锚具材料-特殊工艺的低碳钢 D. 我国自主研发的5G芯片的材料-硅 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙炔的空间填充模型： B. N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式为： C. 键电子云轮廓图： D. 的VSEPR模型： 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架 4. 抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。 下列说法不正确的是 A. 可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B. 抗坏血酸可发生缩聚反应 C. 脱氢抗坏血酸不能与溶液反应 D. 1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子 5. 碳材料家族又添2位新成员：通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功合成了分别由10个或14个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料(结构如图所示)，下列叙述错误的是 A. C10Cl8分子中存在极性键和非极性键 B. 环形碳(C10)和环形碳()的碳结构不稳定，具有很高的反应活性 C. C10和均为共价晶体 D. C14H10转化为环形碳(C14)的过程，C14H10发生了氧化反应 6. 下列有关物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 酸性： 是推电子基团 B 熔点： 的体积大于 C 熔点： 比的金属性弱 D 沸点： 分子间存在氢键 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应的方程式正确的是 A. 用稀盐酸浸泡氧化银： B. 磷酸二氢钠水解： C. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO-+H+=HClO D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2 8. 砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为apm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)。已知：砷化镉的摩尔质量为Mg·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 砷化镉中Cd与As原子个数比为3∶2 B. 两个Cd原子间最短距离为0.5apm C. ③号位原子坐标参数为(，1，) D. 该晶胞的密度为g•cm-3 9. 主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 酸性： C. 基态原子的未成对电子数： D. 氧化物溶于水所得溶液的 10. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向溶液中加入溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 温度 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向乙酸乙酯中加入溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 11. 下表中各组物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是 选项 X Y Z A B Fe C D NO A. A B. B C. C D. D 12. 溴化苄是重要的有机合成工业原料，可由苯甲醇为原料合成，实验原理及装置如图所示： 下列有关说法不正确的是 A. 先加热至反应温度，然后从冷凝管接口b处通水 B. 该实验适宜用热水浴加热 C. 浓硫酸作催化剂和吸水剂 D. 反应液可按下列步骤分离和纯化：静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥→减压蒸馏 13. 某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上 A. 负极反应的催化剂是ⅰ B. 图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低 C. 电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D. 相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 14. 改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。 下列叙述错误的是 A. pH=1.2时， B. C. pH=2.7时， D. pH=4.2时， 15. 双水杨醛缩乙二胺的锰配合物常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。 Ⅰ． MnLClx配合物的制备 制备原理： 实验步骤： 实验装置如图所示省略夹持和加热等装置。将反应物用乙醇溶解，在空气中，反应分钟。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。 Ⅱ． MnLClx配合物中的测定 ①移取的溶液置于锥形瓶中，加入的维生素溶液充分混合，放置分钟。 ②往上述锥形瓶中加入滴的淀粉溶液，立即用的标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为。 上述测定过程所涉及的反应如下： 、 （1）制备过程中，仪器的名称是 ___________，最适宜的加热方式为 ___________填标号。 A．酒精灯 B．油浴 　　　C．水浴 （2）制备过程中，空气的作用是 ___________。 （3）步骤①中，“维生素溶液”应用 ___________填标号量取。 a．酸式滴定管 　 b．量筒 　　　　 c．烧杯 （4）步骤①中，加入维生素C溶液后，“放置分钟”，时间不宜过长的原因是 ___________。 （5）步骤中，I2标准溶液应置于 ___________填“酸式”或“碱式”滴定管；滴定终点的现象是 ___________。 （6）若滴定时过量，将引起测定结果 ___________填“偏大”“偏小”或“不变”。 （7）根据实验数据，MnLClx中x=___________保留整数。 16. 广西盛产甘蔗，富藏锰矿。由软锰矿(，含和CuO等杂质)制备光电材料的流程如下。回答下列问题： 已知： 物质 （1）“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和，其主要作用是_______。为提高“浸取”速率，可采取的措施是_______(任举一例)。 （2）“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）常温下，用调节溶液pH至时，可完全沉淀的离子有_______(填化学式)。 （4）“X”可选用_______。 A. B. C. Zn D. （5）若用替代沉锰，得到沉淀。写出生成的离子方程式_______。 （6）立方晶胞如图，晶胞参数为，该晶体中与一个紧邻的有_______个。已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为_______(用含的代数式表示)。 17. 甲醇水蒸气重整制氢具有能耗低、产物组成简单、副产物易分离等优点，是未来制氢技术的重要发展方向。该重整反应体系主要涉及以下反应： Ⅰ． Ⅱ． （1）已知 反应Ⅰ的= ___________kJ/mol。 （2）将组成物质的量分数为、和不参与反应的气体通入恒容容器中反应相同时间，测得转化率和产物的物质的量分数随温度变化关系如图所示。 ①曲线和分别代表产物 ___________和 ___________。 ②下列对甲醇水蒸气重整制氢反应体系的说法合理的有 ___________。 A．增大N2的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率都增加 B．升高温度，N2的物质的量分数保持不变 C．移除CO2能提高CH3OH的平衡转化率 D．时，升高温度，H2的产率增大 （3）一定条件下，向2 L的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为为，此时的浓度为 ___________，反应的平衡常数___________(写出计算式)。 （4）水煤气变换是重要的化工过程，我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。 该历程中最大能垒(活化能)E正=___________eV，写出该步骤的化学方程式___________。 18. 含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如下(部分反应条件已简化)： 回答下列问题： （1）B的结构简式为_______； （2）从F转化为G的过程中所涉及的反应类型是_______、_______； （3）物质G所含官能团的名称为_______、_______； （4）依据上述流程提供的信息，下列反应产物J的结构简式为_______； （5）下列物质的酸性由大到小的顺序是_______(写标号)： ① ② ③ （6） (呋喃)是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体中。除H2C=C=CH-CHO外，还有_______种； （7）甲苯与溴在FeBr3催化下发生反应，会同时生成对溴甲苯和邻溴甲苯，依据由C到D的反应信息，设计以甲苯为原料选择性合成邻溴甲苯的路线_______(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $