宁夏育才中学2026届高三年级第一次模拟考试化学试卷

宁夏育才中学2026届高三年级第一次模拟考试 化 学 试 卷 一、单选题：（本大题共14小题，每题3共42分。） 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料的主要成分属于有机物的是( ) A. 长征五号的整流罩前锥段材料聚甲基丙烯酰亚胺 B. 国家速滑馆用于蒸发制冷的材料二氧化碳 C. 港珠澳大桥锚具材料特殊工艺的低碳钢 D. 我国自主研发的芯片的材料硅 2.下列化学用语表述正确的是 ( ) A. 乙炔的空间填充模型： B. ， 二甲基苯甲酰胺的结构简式为： C. 键电子云轮廓图： D. 的模型： 3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是(    ) A. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C. 维生素具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架 4.抗坏血酸维生素是常用的抗氧化剂。 下列说法不正确的是(    ) A. 可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B. 抗坏血酸可发生缩聚反应 C. 脱氢抗坏血酸不能与溶液反应 D. 个脱氢抗坏血酸分子中有个手性碳原子 5. 碳材料家族又添位新成员：通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功合成了分别由个或个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料结构如图所示，下列叙述错误的是(    ) A. 分子中存在极性键和非极性键 B. 环形碳和环形碳的碳结构不稳定，具有很高的反应活性 C. 和均为共价晶体 D. 转化为环形碳的过程，发生了氧化反应 6.下列有关物质性质的解释错误的是(    ) 性质 解释 酸性： 是推电子基团 熔点： 的体积大于 熔点： 比的金属性弱 沸点： 分子间存在氢键 7.下列反应的方程式正确的是(    ) A. 用稀盐酸浸泡氧化银：. B磷酸二氢钠水解： C. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 8.砷化镉晶胞结构如图。图中“”和“”位是“真空”，晶胞参数为，建立如图的原子坐标系，号位的坐标为。已知：砷化镉的摩尔质量为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(    ) A. 砷化镉中与原子个数比为： B. 两个原子间最短距离为 C. 号位原子坐标参数为 D. 该晶胞的密度为 9.主族元素、、、原子序数依次增大，、的价电子数相等，的价电子所在能层有个轨道，种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是(    ) A. 电负性： B. 酸性： C. 基态原子的未成对电子数： D. 氧化物溶于水所得溶液的： 10.为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 (     ) 影响因素 方案设计 现象 结论 浓度 向溶液中加入溶液 黄色溶液变橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 温度 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 催化剂 向乙酸乙酯中加入溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 11.下表中各组物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是（ ） 选项 12.溴化苄是重要的有机合成工业原料，可由苯甲醇为原料合成，实验原理及装置如图所示。下列有关说法不正确的是(     ) A. 该实验适宜用热水浴加热 B.先加热至反应温度，然后从冷凝管接口处通水 C. 浓硫酸作催化剂和吸水剂 D. 反应液可按下列步骤分离和纯化：静置分液水洗纯碱洗水洗干燥减压蒸馏 13.某理论研究认为：燃料电池图的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图和图，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上正确的是(    ) A. 负极反应的催化剂是 B. 图中，到过程的活化能一定最低 C. 电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D. 相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 14.某二元弱酸，以表示，改变溶液的，溶液中的A、、的物质的量分数随的变化如图所示已知。下列叙述错误的是(    ) A. 时， B. C. 时， D. 时， 15、(15分)双水杨醛缩乙二胺的锰配合物常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。 Ⅰ配合物的制备 制备原理： 实验步骤： 实验装置如图所示省略夹持和加热等装置。将反应物用乙醇溶解，在空气中，反应分钟。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。 Ⅱ配合物中的测定 移取的溶液置于锥形瓶中，加入的维生素溶液充分混合，放置分钟。 往上述锥形瓶中加入滴的淀粉溶液，立即用的标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为。 上述测定过程所涉及的反应如下： 制备过程中，仪器的名称是 ______，最适宜的加热方式为 ______填标号。 A.酒精灯 油浴 C水浴 制备过程中，空气的作用是 __________。 步骤冲，“维生素溶液”应用 ______填标号量取。 酸式滴定管 量筒 烧杯 步骤中，加入维生素溶液后，“放置分钟”，时间不宜过长的原因是 ______。 步骤中，标准溶液应置于 ______填“酸式”或“碱式”滴定管；滴定终点的现象是 ______。 若滴定时过量，将引起测定结果 ______填“偏大”“偏小”或“不变”。 根据实验数据，中 ______保留整数。 16（14分）由软锰矿，含、、和等杂质制备光电材料的流程如图。 已知： 物质 (1) 为提高“浸取”速率，可采取的措施是 ______ 任举一例。 “甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和，其主要作用是 ______ 。 “滤渣”的主要成分是 ______ 填化学式。 常温下，用调节溶液至时，可完全沉淀的离子有 ______ 填化学式。 “”可选用 ______ 。 A. B. C. D. 若用替代沉锰，得到沉淀。写出生成的离子方程式 ___ 立方晶胞如图，晶胞参数为， 该晶体中与一个紧邻的有 ______ 个。 已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为 ______ 用含、的代数式表示。 17、(14分)甲醇水蒸气重整制氢具有能耗低、产物组成简单、副产物易分离等优点，是未来制氢技术的重要发展方向。该重整反应体系主要涉及以下反应： I. 已知 反应的______。 将组成物质的量分数为、和不参与反应的气体通入恒容容器中反应相同时间，测得转化率和产物的物质的量分数随温度变化关系如图所示。 曲线和分别代表产物 ______和 ______。 下列对甲醇水蒸气重整制氢反应体系的说法合理的有 ______。 A.增大的浓度，反应、的正反应速率都增加 B.升高温度，的物质的量分数保持不变 C.移除能提高的平衡转化率 D.时，升高温度，的产率增大 一定条件下，向的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为，为，此时的浓度为 ______，反应的平衡常数______写出计算式。 （4）水煤气变换是重要的化工过程，我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。 该历程中最大能垒活化能_________，写出该步骤的化学方程式_______________________。 18.（15分）含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如下部分反应条件已简化： 的结构简式为          ； 从转化为的过程中所涉及的反应类型是          、          ； 物质所含官能团的名称为          、          ； 依据上述流程提供的信息，下列反应产物的结构简式为          ； 下列物质的酸性由大到小的顺序是          写标号：           呋喃是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体中。除外，还有          种； 甲苯与溴在催化下发生反应，会同时生成对溴甲苯和邻溴甲苯，依据由到的反应信息，设计以甲苯为原料选择性合成邻溴甲苯的路线          无机试剂任选。   第1页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $ 答案 1-5 A B D C C 6-10 C B D D C 11-14 B B C D 15、 （15分）（标记1分，其余每空2分，共15分） （1）球形冷凝管（1分）； （1分）   （2） 提供氧气作氧化剂，将锰离子氧化； （3）a；（1分）   （4）放置时间过长，维生素被氧气氧化，影响后续的测定结果；   （5）酸式；滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不变色； （6）偏小；   （7）  16、 （14分）（标记1分，其余每空2分，共14分） （1） 把软锰矿粉碎、搅拌、加热等 （1分） 把二氧化锰还原为硫酸锰（得2分）  ，若只答将三价铁还原为二价铁，只得1分 （2）   （1分） （3）   （4） B （5）   （6）    17、（14分）（标记1分，其余每空2分，共14分）    ；（1分）  （1分）               ；   ；            或      18、（15分） （1）（2分） （2）消去反应（1分）加成反应（1分） （3）碳碳双键（1分）醚键（1分） （4）（2分） （5）3、1，2（2分 （6） （2分） （7）      （3分）   学科网（北京）股份有限公司 $