广西梧州市2026届高三下学期3月适应性测试 化学试题

2026届高中毕业班3月适应性测试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量： H-1C-120-16A1-27I-127C1-35.5Pt-195 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.窗花剪纸所用纸张的主要成分与淀粉互为同分异构体 B.煤经气化或液化获得清洁燃料的过程均包含化学变化 C.北斗组网卫星所使用的光导纤维是一种有机高分子材料 D.“打铁花”的绚烂色彩与F原子核外电子跃迁吸收能量有关 2.下图所示的化学实验能达到实验目的且操作正确的是 饱和食盐水 5 乙醇 棉花 电石 酸性KMnO, 經露 NH 溶液 浓硫酸 A.收集氨气 B.检验乙炔 C.测定溶液的pHD.混合浓硫酸和乙醇 3.Na202可在呼吸面具中作为氧气来源，反应方程式为2Na,02+2C02=2Na,C03+02。V为阿 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.44gC02中含极性键的数目为2N B.标准状况下，11.2L02中含有的质子数目为16N C.1.0L0.1mol·L的Na2C03溶液中C03的数目为0.1N D.常温下，1.0LplH=11的Na2C03溶液中OH数目为103N 化学试题第1页（共8页) 4.下列化学用语或图示正确的是 A.溴乙烷分子比例模型： B.SO2的VSEPR模型： C.HF分子之间的氢键：H…F-H D.用电子式表示CsC1的形成过程：Cs千：→Cs:d: 5.下列有关结构与性质或应用之间的因果关系正确的是 选项 结构 性质或应用 A 分子中有碳碳双键 用溴水检验CH2=CHCHO中有碳碳双键 B HF分子间存在氢键 HF具有较强的热稳定性 C He的原子结构稳定 用He替代H,填充探空气球更安全 D CuCl,的水解产物不稳定 CuCL,浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 6.抗疟疾药物青蒿素可由香茅醛为原料合成。下列有关叙述错误的是 CH H CHO CH 香茅醛 青蒿素 A.青蒿素分子式为CsH20 B.青蒿素能发生水解反应 C.香茅醛和青蒿素分子均存在手性碳原子D.香茅醛分子中有9种不同化学环境的氢 7.W、X、Y和Z四种短周期元素的原子序数依次增大，基态W原子的s能级与p能级的电子 数相等，基态X原子的未成对电子数为1，短周期中Y电负性最小，Z与W同主族，下列 说法错误的是 A.ZW3为极性分子 B.X,的空间构型为角形 C.原子半径：Y>Z>W>X D.X和Y的单质都能与水反应生成气体 8.下列反应的离子方程式正确的是 A.硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2*+S2=CuS↓ B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO,=Fe3++N0↑+2H,O C.K,[Fe(CN)6]溶液滴人FeCl2溶液中：K*+Fe2*+[Fe(CN)。]3=KFe[Fe(CN)s] D.明矾溶液滴加过量氢氧化钡溶液：3Ba2++6OH+2A+3SO?=3BaS0,↓+2A1(OH)3↓ 化学试题第2页（共8页） 9.甲酸是理想的氢能载体，我国科学家用DT理论计算研究单分子HCOOH在催化剂表面分解 产生H2的反应历程如图，其中TS表示过渡态，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说 法错误的是 1.2 TS2 TSI 0.89 0.8 0.77 TS3 -0.46 0.4 0.1ly 0 HCOOH(g) HCO0*+H*-0.08/ -0.2 -0.15 HCOOH* CO,*+H*+H* C0,(g)+H,(g) -0.4 反应进程 A.该反应历程包含3个基元反应 B.加入催化剂可以改变反应历程，但无法改变焓变 C.该历程中正反应的决速步骤为HCOOH*转化为HC00*和H D.该历程总反应热化学方程式为HC00H(g)=C02(g)+H2(g)△H=-0.15eV/mol 10.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 用0.1mol·L1Na0H溶液分别中和等体积的0.1mol· A LH,S04溶液和0.1mol·LCH,C00H溶液，H,S0a消耗酸性：H2S0,>CHC0OH 的NaOH溶液多 盛有NO2的密闭烧瓶中发生反应2N02→N,04,浸泡在 正反应的活化能小于逆 B 热水中，烧瓶内红棕色加深 反应的活化能 在有银镜的试管中加人Fe(NO3)3溶液，充分振荡，银镜 C NO,在酸性条件下氧化 溶解 Ag 分别向盛有4 mL KBr溶液和4mLK溶液的两支试管中加入 氧化性：Cl2>Br2>L2 1mL氯水，振荡，前者溶液由无色变为橙色，后者变为棕色 1].我国科研团队设计出一种双极性膜（H20解离成H和OH)电解合成NH,反应器，简化 模型如图所示，M、N均为惰性电极，下列说法正确的是 阴离子 阳离子 M极 交换膜 双极膜 交换膜 N极 K K NO OH'OH NH OH H2O OH H,0 A.电极M与电源的正极相连 B.电解一段时间后，N极电解质溶液的pH增大 C.总反应式为：KNO,+2H,0画电NH,↑+20，↑+KOH D.外电路每通过1mole,N极上产生0.5mol02 化学试题第3页（共8页） 12.六氯合铂酸铵[(NH4)2PtC6](摩尔质量为Mg·mol)晶体属于立方晶系，晶体结构如 图所示，该立方晶胞参数为apm,N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.晶胞中，NH填充在PCI6形成的四面体空隙中 B.与PtCI?紧邻的NH有8个 西 ○[PtCI.] C.该晶胞的密度为、。 Vax10-08·cm-3 ○NH D.晶胞内NH之间最近的距离为2a 1 13.向体积均为1L的两个恒容密闭容器中（一个容器恒温，一个容器绝热)，分别充入2ml H2、1molC0,发生反应：2H,(g)+C0(g)一CH,OH(g)△H,反应过程中，两个容器内的 压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.反应中的△H>0 压强卧 B.d点平衡常数：K<12 C.容器内温度：T(a)>T(c) D.反应从开始至c点时平均反应速率v(C0)= 0.1mol·L1·min 14.草酸钙是连接植物学、医学和化学的关键物质，具有优 异的光学性能。常温下，向足量CaC,04浊液中加HCl或 时间/min NaOH调节pH,lgc(M)(M代表Ca2,CaC204)与pH关系如图1所示，溶液中H,C,04、 HC,0:、C,0:三种微粒的物质的量分数(8)与溶液pH的关系如图2所示，下列说法错 误的是 0 0.8 -2 -3 Ca2+ 0.6 4 E1.2,0.5)F4.2,0.5) - 、m 0.4 CaC20(aq 0.2 -8 579i13p 012 34567pH 图1 图2 A.P点的横坐标为2.7 B.Q点所在曲线代表的是C,0?的物质的量分数 C.m点时，Ca2浓度迅速下降的原因是生成了Ca(OH)2沉淀 D.加入Na0H至pH=4.2时发生的反应：3H,C20,+50H=HC04+2C,0+5H,0 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)铜阳极泥（含有Au、Ag,Tc、Cu,Te等）是一种含贵金属的可再生资源，回收贵 金属的化工流程如下： 已知：①AgCl+s0一[Ag(S0,)z]3+CI; ②Km(Ag2S04)=7.70x105,Km(AgCl)=1.80×1010; ③当氯离子的浓度达到一定浓度时：AgCl(s)+CI(aq)一[AgCL,]°； ④强碱溶液中，氯化银可转化为氧化银。 硫酸、02 盐酸、H,0 NaSO HCHO 阳极泥 浸渣1 分金 浸渣2 滤液3 氧化酸浸 分银 沉银 ·Ag 滤液2 滤液1 滤液4 沉金 Au 泥渣 Zn H2 回答下列问题： (1)碲位于元素周期表第五周期第MA族。基态碲原子价电子排布式为 (2)“滤液1”中含有Cu2和H,TeO,“氧化酸浸”时Cu,T反应的离子方程式为 (3)“浸渣2”的主要成分是 (4)“分金”步骤中，Au转化为HAuCl4.的化学方程式为 盐酸浓度不能过大的 原因是 (5)“沉金”中用1 mol Zn粉和HAuCl4.完全反应，则参加反应的HAuCl4的物质的量是 mol。 (6)“分银”步骤中，银浸出率和溶液pH的关系如图 100 所示。银浸出率随溶液pH增大先升高后降低的 原因 96 (7)“沉银”中HCH0转化为碳酸盐，可向“滤液4” 中通入S02得到 ，从而循环使用。 924 16.（15分)碘化铝[M(AlL3)=408g·mol]是一种无 7.07.58.0 8.5 90pH5 色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。某小组采用如下实验 流程制备AL3 铝0.02mol 加热 结晶、过滤 碘0.01mol 回流 过滤 浓缩 洗涤、干燥 混合物 0 滤液 浓溶液 粗产品 正己烷 V 回答下列问题： 化学试题 第5页（共8页） (1)如图为步骤I的实验装置图（夹持仪器已省略），加热回流 前通入干燥的N2的目的是 。图中球形冷凝管的进水 口为 (填“a”或“b”)。判断步骤I反应结束的实 验现象是 (2)下列关于步骤V的说法正确的是 A.将装有浓溶液的烧杯置于冰水浴中，以使大量晶体析出。 控温加热器 B.过滤时用玻璃棒搅拌晶体利于滤液流下 C.使用热的正己烷洗涤 D.低温干燥得到的产品 (3)所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证。 (4)纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中1含量以确定 纯度。滴定原理为：先用过量AgNO,标准溶液沉淀I,再以NH,SCN标准溶液滴定 剩余的Ag。已知： 难溶电解质 Agl（黄色) AgSCN（白色) 溶度积常数Kp 8.5×1017 1.0×10-2 称取产品1.0400g,用少量稀酸溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。 将瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶，加入 25.00mL4.000×10-2mol·LAgN03溶液，滴加指示剂硫酸铁铵[NH,Fe(S04)2] 溶液，加稀酸调pH=1,用1.000x10-2mol·LNH,SCN标准溶液滴定至溶液刚好呈 浅红色。 ①上述测定过程涉及的下列仪器，在使用前一定需要润洗的是 (填仪器名称) ②加稀酸调pH=1的目的是 ③三次滴定消耗NH,SCN标准溶液的平均体积为25.00mL,则产品纯度为 (保留一位小数) 17.(14分)从空气中捕获C02直接转化为甲醇是“甲醇经济”领域的研究热点，以减轻人类 对化石燃料的依赖。该过程发生的主要反应如下： 反应I:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H 反应Ⅱ：C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H20(g)△H2=-41.1k·mol1 化学试题第6页（共8页） (1)①相关键能如下表，△H,= kJ·mol1 化学键 H-H C=0(C0) 0-H C=0 键能/(kJ·mol1) 436 1071 464 803 ②若K,、K2分别表示反应I、反应Ⅱ的平衡常数，则C0(g)+2H,(g)一CH,OH(g】 的平衡常数K= (用含K、K2的代数式表示)。 (2)已知反应I的VE=K正c(CO2)·c(H2),V滋=K逆c(H20)·c(C0)(KF、K为速率常数， 与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则 迹 (填“增大”“不 变”或“减小”)。 (3)恒定压强为6.4MPa,投入3molH2、1mol C02转 CH3OH 化率% 选择性% C02,测得不同温度下，反应达平衡时C02的 50 80 转化率、甲醇的选择性如图所示[CH,OH的 产生n(CH,OH) 选择性=产生n(C0)+产生n(CH,0H) T/K 100%]。 TK时，反应I的K。= (K。指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平 衡常数，A的平衡分压=P急×A的物质的量分数，计算结果保留2位有效数字)。 (4)恒压下，按n(C02):n(H2)=1：3 45 投料，该反应在无分子筛膜和有分子 △有分子筛膜 筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化 25 。无分子筛膜 如图所示。（分子筛膜能选择性分离 出水)。 200 220 240 T ①根据图中数据，压强不变采用有分 温度/℃ 子筛膜时的最佳反应温度为 ℃。 ②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是 (5)将反应Ⅱ设计为原电池制备甲醇的工作原理如下图所示： CO. 负载 H2 多孔碳棒 H2SOA ·一二溶液 CHOHE +H,0 质子膜 (只允许H通过) 电池工作时，负极棒周围酸性 (填“减弱”“增强”或“不变”)，通人C0, 的一端发生的电极反应式为 化学试题第7页（共8页) 18.（15分)酮基布洛芬是一种抗炎镇痛的非处方药。其合成路线如下： CH=CH, 试剂1，△ ,FeBr, ② (C,H) ③ Mg/TH可 A C1,/500℃ B (CH)① Br (C,H,CI) O=C一CH, (CHO) 试剂2，△ECu,0/△ ④cHo)⑤ 浓疏酸/△⑥ CH, CH CH-COOH 一CH=CH 酮基布洛芬 OH 已知：①RBr Mg.RMgBr- R'一 H R'一C一-R"(R、R'、R”为H原 THF R 子或烃基) ②RX NCXRCN(X为卤素原子)，且-CN在酸性条件下易水解为羧酸。 回答下列问题： (1)有机物A的化学名称为： 0 (2)试剂1为： (3)E中含有的官能团名称为： (4)反应⑤的反应类型是： (5)写出反应⑥的化学方程式： (6)苯的二元取代物H是酮基布洛芬的同分异构体，则符合下列条件的H有 种（不包含立体异构）。写出其中一种不含有碳碳双键的同分异构体的结构简式： ①分子中含有两个苯环，每个苯环上含有两个取代基且均在对位； ②遇FeCl,溶液显紫色且能发生银镜反应； ③1molH与足量NaOH溶液反应可消耗3 mol NaOH。 COOH CHCH3 (7)请根据上述路线中的相关信息并结合已有知识，写出以有机物A为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用） 化学试题第8页（共8页）