广西南宁市2026届高三下学期第二次适应性测试 化学试题

南宁市2026届普通高中毕业班第二次适应性测试 化学试卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 12 13 14 答案 C A B B C B C 1.【答案】C 【详解】A.合金的熔点一般低于其组分纯金属的熔点，钛合金的熔点低于纯钛金属的，A错 误； B.氮化硅属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料主要包括陶瓷、玻璃、水泥等，B 错误； C.聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应生成的高分子有机物，其单体为四氟乙烯，C正确： D.铬镍蓄电池充电过程属于电解过程，是将电能转化为化学能，放电过程才是化学能转化为 电能，D错误。 2.【答案】A 【详解】A.转移NaOH溶液至容量瓶需要使用玻璃棒引流，玻璃棒底端应置于容量瓶刻度线 下方，A正确； B.钠在空气中燃烧时，反应剧烈且温度较高，玻璃表面皿高温时易炸裂，该实验应在坩埚中 进行，B错误； C.加热NH HCO3固体时，会生成水蒸气，试管口应略向下倾斜，C错误； D.测定中和反应反应热的装置还需要环形玻璃搅拌棒，D错误。 3.【答案】B 【详解】A.1 mol CO2中o键的数目为2NA,A错误； B.KO2中阴、阳离子个数比为1：1,1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA,B正确； C.由于CO水解，100mL0.1mol·L1K2CO3溶液中CO号的数日小于0.01NA,C错误； D.反应每生成1molO2,转移电子数目为NA,D错误。 4.【答案】C 【详解)A.NH时中N的价层电子对数为4+51,1X4=4,没有孤电子对，放NH时的 VSEPR模型为正四面体形，如图 A错误； B.钴的原子序数是27，其核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2或[Ar]3d'4s2,则Co2 的价电子排布式为3d”,B错误； C.氯离子被水分子包围形成水合离子，带负电的C1会吸引水分子的氢端，C正确； D.尿素中C原子采用$p杂化，不是sp3杂化，用轨道表示式表示应为 【高三化学·参考答案第1页（共5页）】 闷1☐发D杂化口口，D错误。 2s 2p 232p sp2 2p 5.【答案】B 【详解】A.钴酞菁为平面结构，说明分子中碳原子和氮原子的杂化方式均为$p2杂化，A 正确； B.钴酞菁的分子直径为1.3m,因此在水中所形成的分散系属于胶体，胶体中的胶粒不能透 过半透膜，溶液中的溶质离子可通过半透膜，B错误； C.配合物钴酞菁中，C0+是中心离子，提供空轨道，接受配位原子的孤电子对形成配位键，C 正确； D.四氨基钴酞菁中含有4个氨基，氨基是亲水基团，氨基中氮原子能与水分子形成氢键，增 大其在水中的溶解性，D正确。 6.【答案】D 【详解】A.由M的结构简式可知，其分子式为C4H,OBr,A错误； B.K中含苯环、碳碳双键、羰基，均为平面结构，各平面可通过单键旋转重合，一OH中H原 子可通过氢氧单键的旋转进入平面，因此K中的所有原子可能共平面，B错误； C.水解反应需具备卤原子、酯基、酰胺基等可水解官能团，K不能发生水解反应，M含溴原 子，能发生水解反应，K、M均能发生氧化反应（如燃烧，被酸性KMO溶液氧化），C错误； D.M中含1个苯环、1个碳碳双键、3个酮羰基，1molM最多能和7molH2发生加成反应， D正确。 7.【答案】A 【分析】X原子L层比K层多1个电子，K层有2个电子，则L层有3个电子，故X为B,Z原 子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子数相等，且其第一电离能高于同周期相邻元素 的，故Z为Mg,其电子排布式为1s22s22p3s2。因W、X、Y、Z原子序数依次增大，且W、Y元 素形成的化合物化学式为W2Y,可知W为H,Y为O,据此回答。 【详解】A.同周期主族元素从左到右电负性增大，金属元素Mg的电负性最小，故电负性O> B>Mg,A正确； B.根据分析可知，W2Y2分子为H2O2分子，分子中两个氢原子的位置犹如在半展开的书的 145.3pm 8.8&pm 两页，两个氧原子则位于书的夹缝，如图902° ,分子结构不对称，正、负 102.7 电荷中心不重合，故为极性分子，B错误； C.O2-、Mg2+电子层结构相同，质子数越大半径越小，所以离子半径Mg+<O2-,C错误； D.由分析可知，Y为O,其同周期有C元素，当C的氢化物相对分子质量较大时，其沸点比 H2O、HO2的高，D错误。 8.【答案】D 【详解】A.NaHCO3改写成离子形式应为Na和HCO3,方程式中错拆为CO,A错误； 【高三化学·参考答案第2页（共5页）】 B.电荷不守恒，B错误； C.Fe元素价态由+3升高到+6，Cl元素价态由+1降低到一1，依据方程式可知得失电子不 守恒，C错误； D.根据流程可知得到K2FeO4晶体，离子方程式符合事实，D正确。 9.【答案】D 【详解】A.根据元素守恒，X应为CH3COI,A错误； B.根据反应历程可 >C0 属于中间产物，B错误； C.反应历程 有非极性键的形成，C错误； D.根据反应历程，方程式书写正确，D正确 10.【答案C 【详解】A.实验①生成NO,说明NO被还原，A正确： B.实验②发生化学反应2Fe3++Cu一2Fe2++Cu+,氧化剂Fe3+的氧化性强于Cu2+的氧 化性，B正确； C.结合实验①②③可知，向实验③的溶液中加入适量的FSO4固体，Fe2+被NO3(H+)氧 化为Fe3+,Fe+与Cu反应能使Cu溶解，C错误； D.由实验②可知，Fe3+能被Cu还原为Fe2+,实验③中铜粉不与l.8mol·L1NaNO3溶液 (pH=1)反应，结合实验①可知Fe2+与NO3(H)反应生成NO,D正确。 11.【答案】C 【详解】A.放电时，a极区的电极反应式为Zn-2e+4OH—[Zn(OH)4]2-,OH浓度 减小，溶液的pH减小，A正确； B.充放电过程中，生成的氨气和醋酸可以在储液罐甲的液流体系中生成CHCOONH1,B 正确； C.充电时，电极反应式为C2HOH一4e+4OH一CH COOH+3H2O,因此，当消耗 4.6g乙醇，根据电荷守恒，应有0.4ol阴离子通过阴离子交换膜，C错误； D.充电时，阴极的电极反应式为[Zn(OH)4]2-+2e一Zn+4OH,D正确。 12.【答案】B 【详解】A.T4+位于晶胞体心，距离最近的O2位于面心，共6个，A正确； B.O-与0之间的最短距离应为面对角线的一半，即号apm,B错误； C.若以O为晶胞顶点，根据晶胞“无隙并置”的结构特点，结合晶胞结构示意图，Pb+应位 于面心，C正确： D.一个晶胞中含有1个Pb2+、3个O2-和1个T4+,1个晶胞的总质量为 (207+3X16+48)g=808 NA g,晶胞的体积为a3×100cm3,晶体的密度p=罗 【高三化学·参考答案第3页（共5页）】 3.03×1032 NAXa3g·cm3,D正确。 13.【答案C 【详解】A.根据已知条件推知，b表示C2H4的物质的量分数随温度的变化关系，c表示 C3H；的物质的量分数随温度的变化关系，因甲醇反应完全，则α表示H2O的物质的量分 数随温度的变化关系，随着温度升高，C2H的量增多，C3H的量减少，反应③平衡逆向移 动，反应③属于放热反应，A正确： B.结合A选项的分析，B正确； C.恒压容器中，对于平衡3C2H,(g)一2C3H(g),通入N2后，体积增大，C2H4和C3H,所 占的分压减小，平衡逆向移动，但由于体积增大，C2H4的浓度较通入N2前减小，C错误； D.650K、pkPa下，根据元素守恒，平衡时C3H、C2H4、H2O的物质的量分别为0.2mol、 0.1mol0.8mol,CH的分压为号kPa,则0~tmin内.o(C,H,)=kPa·mim,D 11t 正确。 14.【答案C 【详解】A.曲线②上(4.7,5)、(6.7,3)代入AgC1溶度积表达式，两点均得Km(AgCI)= 10-7,则曲线②代表AgCI的溶解平衡曲线，曲线①代表Ag2 CrO4的溶解平衡曲线，A 错误； B.a点对应条件下，Q<Kp,不生成沉淀，B错误； C.向Ag2CrO4固体中加入KC1溶液，若能发生反应则有Ag2CrO4+2CI2AgCI十 CrO,该反应的平衡常数表达式为K=C0）_K,CAgC0)-104,该反应能发 c2(CI厂)K(AgCI) 生，C正确； D.当C完全沉淀时，溶液中c(Ag)= K (AgCD-10-4 mol L-1,c(Cr)= 10-5 Ksp(Ag2 CrO) =10-2.6mol·L1,D错误。 c2(Ag) 15.(1)(球形)分液漏斗(1分)防倒吸(2分) (2)硫代硫酸钠晶体堵塞C处长导管口(2分) (3)2Na2S十Na,CO,十4SO2△3NaS,O,十C02(2分)过量的二氧化硫会导致溶液呈酸 性，硫代硫酸钠在酸性环境中发生歧化反应，最终导致硫代硫酸钠的产率降低(2分) (4)B(1分)先产生白色沉淀，然后沉淀变黑(2分) (5)滴入硝酸银溶液，增大溶液中银离子的浓度，已知①反应平衡正向移动生成白色沉淀(2分)》 16.(1)粉碎炼锌废渣、搅拌、适当增大硫酸浓度、适当升温（合理即可）(2分) (2)ZnFe2O4+4H2SO4—ZnSO4+Fe2(SO1)3+4H2O(2分)SiO2、PbSO1(2分) (3)C(1分)3.2(2分) (4)增大H浓度，有利于H与萃取剂中的配原子N、O成键，破坏了Cu+与萃取剂的配位 【高三化学·参考答案第4页（共5页）】 结构，将Cu+交换出来进入水相(2分) (5)4Au+8CN+O2+2H2O-—4[Au(CN)2]-+4OH(2分) (6)H2SO4(1分) 17.(1)+41(2分) (2)①Ni-CeO2(1分)320℃(1分) ②AD(2分) ③温度在320℃以上时，CO2甲烷化反应已达平衡，升高温度反应I平衡逆移程度大于反 应Ⅱ正移程度；温度升高，催化剂活性降低(2分) (3)①Z(1分)温度低于1100K时，以反应I为主，升高温度，反应I平衡逆移，n(CO2) 增大；温度高于1100K时，以反应Ⅱ为主，升高温度，反应Ⅱ平衡正移，n(CO2)减小(2分) ②0.27(2分》 (4)CO2+8e+8H=CH4+2H2O(2分) 18.(1)羧基、碳氯键(2分)苯胺(1分) NHCOCH CI (2)降低(1分)在Cl2/FeCl3作用下B将生成 ,造成一NHCOCH3对位 CI 被占据，在浓硫酸的作用下很难引入一SO?H(2分) (3)H2SO4(1分)CH3COOH(1分) OH OH NH2 CI H 一定条件 4 +HCI(2分) OH CHO (5)9(1分》 (或 或 )(1分) CHOH CHCI CHOH CHO CHO CI CH3 CHg COOH COONa COOH 浓硫酸 KMnO、H NaOH溶液 H (6) SO:H SOH ONa OH (3分) 【高三化学·参考答案第5页（共5页）】南宁市2026届普通高中毕业班第二次适应性测试 化学试卷 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ti48Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.我国在科技领域的重大成就彰显了国家实力。下列有关说法正确的是 A.“奋斗者”号载人潜水器使用的钛合金，其熔点高于纯钛金属 B.“C919”大飞机使用的氮化硅涂层，属于传统无机非金属材料 C.“复兴号”高铁车厢连接部位使用的聚四氟乙烯，其单体是四氟乙烯 D.“神舟十八号”载人飞船使用的铬镍蓄电池充电过程是由化学能转化为电能 2.下列实验操作规范的是 玻璃表 NHHCO 面皿 温度计 杯盖 内筒 隔热层 外壳 A.转移NaOH溶液 B.钠在空气中燃烧 C.加热NH4HCO固体 D.测定中和反应反应热 3.超氧化钾(KO2)可用作潜水或航天装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2十2CO2一 2K2CO3+3O2,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.44gCO2中o键的数目为4NA B.1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA C.100mL0.1mol·L1K2C03溶液中CO号的数目为0.01NA D.反应每生成1olO2,转移电子数目为4NA 【高三化学第1页（共8页）】 钴酞菁被广泛应用于电池材料、传感材料、光动力治疗等方面。钴酞菁可在(NH1)。M0,O, 催化下通过邻苯二甲酸酐与CoCl2、尿素[CO(NH2)2]混合后加热制得。钴酞菁为平面结构，直 径为1.3×109，结构如图1所示，为增强水溶性可将其改性为四氨基钻酞菁，四氨基钴酞菁 结构如图2。据此完成4~5小题。 NH2 图1 图2 4.下列有关化学用语表示正确的是 A铵根离子的VSEPR模型：o B.Co2+的价电子排布式：3d4s2 o C.水合氯离子的示意图：g⊙p oo D.用轨道表示式表示尿素[CO(NH,)2]中C原子的杂化.四TF☐杂化，D 5.下列关于物质性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 A 钴酞菁为平面结构 钴酞菁分子中C、N原子均采用sp杂化 B 可用渗析法分离钴酞菁和NaCI溶液 钴酞菁能通过半透膜，Na和C1厂不能 C Co+可与酞菁形成配合物 Co+有空轨道，可接受孤电子对 D 与钴酞菁相比，四氨基钴酞菁水溶性更好 NH能与HO形成氢键 6.化合物M是合成一种实体瘤潜在药物的中间体，其合成路线中的某一步如下： 下列有关K和M的说法正确的是 A.M的分子式为C4H12OBr B.K中的所有原子不可能共平面 C.K和M都能发生氧化反应、水解反应 D.1molM最多能和7molH2发生加成反应 【高三化学第2页（共8页）】 7.一种矿石ZXY,·7W2Y的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且 它们中只有一种是金属元素。X原子L层比K层多一个电子；Z原子核外$能级上的电子总 数与p能级上的电子数相等，且其第一电离能高于同周期相邻元素的。下列说法正确的是 A.电负性：Y>X>Z B.W2Y2为非极性分子 C.简单离子的半径：Z>Y D.同周期元素中，Y的氢化物的沸点最高 8.高铁酸钾(K2FO1)是一种新型绿色消毒剂，某化学兴趣小组制备高铁酸钾的主要流程如图。 下列离子方程式正确的是 Fe(NO,)(NaC,(e()) Na0H(aNa,Fe0,(aq)饱和KOH溶液K,Fe0,晶体 a,(g)NaOH(NaC0(ag） ③ ④ ② A.反应①：2Fe3++3CO号+3H2O-2Fe(OH)3￥+3CO2个 B.反应②：C12+OH=C1-+ClO+H2O C.反应③：2Fe(OH)3+6CIO+4OH-2FeO+6C1-+5H2O D.反应④：FeO+2K—KFeO1V 9.铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]一可催化甲醇羰基化，反应历程如图所示。 CHa CH CH COOH CHOH 下列叙述正确的是 A.图中的X是CH CHO B.反应历程 是催化剂 C.反应历程没有涉及非极性键的断裂和形成 D.甲醇羰基化反应为CH,OH+C0催化剂CH,COOH 【高三化学第3页（共8页）】 10.探究Cu分别和物质A的反应，一段时间后实验现象如表所示 装置 序号 物质A 实验现象 铜粉溶解，溶液变为深棕色[经 ① 0.6mol·L1Fe(NO3)3溶液（调pH=1) 检验含Fe(NO)2+门 物质A ② 0.6mol·L1FeCl溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 -铜粉 ③ 1.8mol·L1NaNO3溶液（调pH=1) 无明显变化 下列分析错误的是 A.实验①中NO?被还原 B.由实验②可知，氧化性：Fe3+>Cu C.若向实验③的溶液中加入适量的FeSO4固体，铜粉不会溶解 D.结合实验①②③可知，Fe3+可能被Cu还原为Fe+,Fe+再与NO?(H+)反应生成NO 11.我国科研人员设计的Zn-NO?/乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，可以实现污水 脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效，工作原理如图所示。 用电器 放电 阴 放电 NO NHa 离 [Zn(OH)P Zn 液罐甲 CH;COOH CH CH2OH 储液罐 膜 充电 充电 直流电源 液泵 液泵 下列说法错误的是 A.放电时，a极区溶液pH减小 B.充放电过程中，储液罐甲的液流体系中可合成CH?COONH C.充电时，若消耗4.6g乙醇，则有0.2mol阴离子通过交换膜 D.充电时，阴极的电极反应式为[Zn(OH)4]2-+2e一Zn+4OH 12.某种重要的材料由Pb、O、Ti元素组成，其立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为apm, 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A.晶胞中距离T4+最近的O-的个数为6 B品胞中0与0之间的最每距离为受：Pm OPb2+ ●02- C.若以O2为晶胞的顶点，则Pb2+位于晶胞的面心 NAdX102g·cm3 D该晶体的密度为3.03 a pm 13.利用甲醇分解制取烯烃，涉及如下反应：①2CHOH(g)—一C2H4(g)+2H2O(g)、 ②3CHOH(g)=C3H,(g)+3H2O(g)、③3C2H4(g)=2C3H(g)△H。向某恒压容器 中通入0.8 mol CH2 OH(g),CHOH(g)反应完全，平衡体系中各物质的物质的量分数 x(A)随温度变化的关系如图所示。 【高三化学第4页（共8页）】 已知：650K下，反应tmin后达到平衡，此时2x(C2H4)= 物 x(C3H),体系总压强为pkPa。 下列说法错误的是 量分数 A.反应③的△H<0 x(A) B.曲线a表示H2O(g)的物质的量分数随温度的变化 关系 0 5006007008009001000TK C.向平衡体系中通入N2(g),再次平衡后，c(C2H)增大 D60Kpka下，04mim内，o(C,H)-是kPa·mm 14.常温下，将一定浓度的AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.1mol·L1的KC1、K2CrO4溶 液中，生成沉淀的溶解平衡曲线如图所示(X表示C或 CrO)。已知：当某离子浓度c≤1×10-5mol·L1时，可认日 ②. 4.755) 为该离子沉淀完全；Kp(AgCI)=107,Kp(Ag2CrO4)= ●a 10一2。下列叙述正确的是 4 A.①代表AgCI的溶解平衡曲线 (6.7i,3) B.a点对应条件下，能生成AgC1沉淀，也能生成Ag.CrO,沉淀平2 C.向Ag2CrO4固体中加入KCI溶液，可发生Ag2CrO4→AgCl 0 3gc&r)y8nml.-]】 的转化 D.向KCl、K2CrO4均为0.1mol·L1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当CI完全沉淀 时，溶液中c(CrO2)=10-.3mol·L-1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)含硫化合物在工业上应用广泛，如硫代硫酸钠晶体(N2S2O3·5H2O,M= 248g·ol1)可用作定影剂、还原剂，在酸性环境中不稳定且易歧化。回答下列问题： I.实验室可通过如图所示装置（夹持装置已省略）制备Na2S2O3·5H2O。 鸭嘴阀工作 正面示意图 70%硫酸 Na S 饱和NaHSO, Na.CO Na SO 溶液 混合液 NaOH溶液 固体 ☑加热装置 B 0 (1)装置A中盛装70%硫酸的仪器名称为 ;装置中鸭嘴阀的作用为 (2)若装置B中观察到试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，试分析造成该现象的可能 原因： (3)装置C中发生反应的化学方程式为 ;当装置C中溶液由浑浊变澄清时应停止 通入SO2,若继续通入SO2,将导致产率降低，理由是 Ⅱ.硫代硫酸钠的应用定影。 胶片冲印原理是用定影液（含Na2S,O3)将胶片上未感光的 各滴加几滴等浓度的AgNO,溶液 AgBr转化为[Ag(S2O3)2]3,新制定影液（含Na2SO3)和废定影 液[含Na3Ag(S2O3)2和少量Na2S2O3]的鉴别方法如图. 已知：①3Ag(aq)+[Ag(S2O3)2]3-(aq)→2Ag2S2O3(s); 喜 ②白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S: A产生白色沉淀，B.无明显现象 然后沉淀变黑 【高三化学第5页（共8页）】 (4)盛装新制定影液的试管为 (填“A”或“B”),若继续向该试管中滴加AgNO3溶 液，将出现的实验现象是 (5)结合化学平衡移动原理解释试管A中产生白色沉淀的原因： l6.(14分)某炼锌废渣主要含ZnFe2O1(铁酸锌)、ZnS、CuS、PbSO4,还含有少量Au、Ag单质 及SiO2杂质。工业上采用“湿法强化浸出-萃取分离”工艺回收Z、Cu、Au、Ag,流程如下： H2SO 02 X试剂 萃取剂 调pH 有机相 炼锌 反萃取 +…→Cu 废渣 酸浸 滤液1 沉淀 萃取分液 水相 结晶 →ZnS04 滤渣1 滤渣2 NaCN溶液 02 浸金银滤液3 还原 →Au、Ag 滤液4 Zn 已知：①部分氢氧化物的K(25℃)数据如表所示。 物质 Fe(OH)s Zn(OH)2 Cu(OH)2 Ksp 4.0×10-8 3.0×1017 2.2X10-20 ②4≈1.6，lg1.6≈0.2. ③当某离子浓度c≤1×105mol·L1时，可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)能加快“酸浸”速率的措施是 (写出一条即可)。 (2)“酸浸”中ZnFe2O4与H,SO4反应的化学方程式为 :滤渣1的成分除了Au、 Ag、S外，还有 (3)“沉淀”时调pH的目的是除去Fe3+,X试剂的最佳选择为 (填标号)。该工序中 应将pH调至不低于 A.H,S B.H2 O C.ZnO D.NaOH (4)“萃取分液”中选用不同萃取剂实现Cu+、Zn2+的分离。已知萃取Cu2+时，若选用 OH Lix-84 )萃取剂，萃取后的有机相结构为 Co H19 OH ,H0 CH。 请从结构角度分析，“反萃取”时，增大H浓度有 -OH. 利于Cu+进入水相的原因是 (5)“浸金银”中Au生成的产物是[Au(CN)2],请写出该反应的离子方程式： (6)上述工艺流程中可循环利用的物质除了萃取剂，还有 (填化学式)。 17.(15分)中央经济工作会议强调要加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广。C02 和H2在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化，其主要反应如下： 反应I:CO2(g)+4H2(g)=CH1(g)+2H2O(g)△H1=-163kJ·mol 反应Ⅱ：CO2(g)+H(g)、CO(g)+HO(g)△H2 【高三化学第6页（共8页）】 回答下列问题： (1)一定温度下相关物质的相对能量如下表，则△H2= kJ·mol-1 物质 H2(g) CO2(g) CO(g) H,O(g) 相对能量/(k·mol1) 0 393.5 -110.5 -242 (2)在一定压强下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器，发生反应I 和反应Ⅱ，在两种不同催化剂作用下，反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择 性随温度变化的关系分别如图1、图2所示。 100F 100 (a) (b) 80￥Ni 80H C02 转 。-Ni-CeO2 CH 60 选 60外￥￥ 0 性 40 20 20 ￥-Ni ·Ni-CeO2 0 200240280320360 200 240280320360 温度℃ 温度℃ 图1 图2 用于生成CH4的CO2的物质的量 已知：CH4选择性= 发生反应的CO2的物质的量 ×100%。 ①对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂和最佳反应温度为 ②在①所选的催化剂和温度下，下列措施能提高CO2平衡转化率的是 (填 标号)。 A.增大压强 B.恒压下通入水蒸气 C.延长反应时间 D.增加H2投入量 ③以Ni-CO2为催化剂，高于320℃后，CO2转化率略有下降的可能原因是 (3)在恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和4molH2(g),若只发生反应I和反应Ⅱ，达到 平衡时含碳物质的物质的量[(X)门与温度(T)的关系 曲线Y 如图3所示。 曲线X ①图中表示CO2的曲线为 (填“X”“Y”或 “Z”),其呈现如图变化趋势的原因为 4(Ti,0.3) 曲线Z ②A点时体系压强为pMPa,则反应Ⅱ的平衡常数K, (已知：分压=总压×物质的量分数)。 02050 800 1100 T/K 图3 (4)电化学方法也可以实现CO2甲烷化。利用图4装置实现微生物催化驱动CO2甲烷化， 同时可处理有机废水。b电极的电极反应式为 直流电源 C02 CH 微生物 质 有机质 C02 废水 交换膜 b电极 图4 【高三化学 第7页（共8页）】 18.(15分)双氯芬酸钠是一种非甾体类镇痛剂，具有较强的抗炎作用和相对的安全性，双氯芬 酸(M)的一种合成路线如图所示。 HNCOCH NH COCH, CH-NCHCOOH 浓硫酸 CaH NSO4Clz/FeCls H C H:NCL A E SO H D OH 定条件 CH2CN CI C.H-CI NCS/CCL/Bz2O C,H Cl NaCN/PTC/CH2CI F G H CH CH2CI 已知：① NCS/CCL/Bz2O SOH ONa ② NaOH溶液 请回答下列问题： (1)化合物L中的官能团的名称为 ;化合物A的名称为 (2)若调换B→D的反应顺序：先在C2/FCl3中反应，再在浓硫酸中反应，D的产率将 (填“降低”“升高”或“不变”)，理由是 (3)D→E除E外还有两种物质生成，分别为 (用化学式表示) (4)E+L→M的化学方程式为 (5)有机物X为L的同分异构体，满足下列条件的X的结构有 种（不考虑立体 异构)。 ①分子中含有苯环，且苯环上有2个取代基 ②能发生银镜反应 ③分子中含有手性碳原子 其中，核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为2：2：1：1：1的结构简式为 (任写一种)。 (6)根据上述路线中的相关知识，以《二-CH,为主要原料，用不超过4步的反应设计制备 HO〈 COOH的合成路线（无机试剂任选，已知羧基为间位取代定位基，如 COOH COOH 浓HNO溶液 浓HSO:溶液/△ NO为 【高三化学第8页（共8页）】