广西南宁市2026届高三下学期第二次适应性测试化学试题

南宁市2026届普通高中毕业班第二次适应性测试 化学试卷 考试时间：75分钟，试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ti-48 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国在科技领域的重大成就彰显了国家实力。下列有关说法正确的是 A. “奋斗者”号载人潜水器使用的钛合金，其熔点高于纯钛金属 B. “C919”大飞机使用的氮化硅涂层，属于传统无机非金属材料 C. “复兴号”高铁车厢连接部位使用的聚四氟乙烯，其单体是四氟乙烯 D. “神舟十八号”载人飞船使用的铬镍蓄电池充电过程是由化学能转化为电能 2. 下列实验操作规范的是 A．转移溶液 B．钠在空气中燃烧 C．加热固体 D．测定中和反应反应热 A. A B. B C. C D. D 3. 超氧化钾()可用作潜水或航天装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为0.01 D. 反应每生成，转移电子数目为 钴酞菁被广泛应用于电池材料、传感材料、光动力治疗等方面。钴酞菁可在催化下通过邻苯二甲酸酐与、尿素混合后加热制得。钴酞菁为平面结构，直径为，结构如图1所示，为增强水溶性可将其改性为四氨基钴酞菁，四氨基钴酞菁结构如图2。据此完成下面两个小题。 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 铵根离子的VSEPR模型： B. Co2+的价电子排布式：3d54s2 C. 水合氯离子的示意图： D. 用轨道表示式表示尿素[CO(NH2)2]中C原子的杂化： 5. 下列关于物质性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 A 钴酞菁为平面结构 钴酞菁分子中C、N原子均采用sp2杂化 B 可用渗析法分离钴酞菁和NaCl溶液 钴酞菁能通过半透膜，Na+和Cl-不能 C Co2+可与酞菁形成配合物 Co2+有空轨道，可接受孤电子对 D 与钴酞菁相比，四氨基钴酞菁水溶性更好 -NH2能与H2O形成氢键 A. A B. B C. C D. D 6. 化合物M是合成一种实体瘤潜在药物的中间体，其合成路线中的某一步如下： 下列有关K和M的说法正确的是 A. M的分子式为 B. K中的所有原子不可能共平面 C. K和M都能发生氧化反应、水解反应 D. 1molM最多能和发生加成反应 7. 一种矿石的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且它们中只有一种是金属元素。X原子L层比K层多一个电子；Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子数相等，且其第一电离能高于同周期相邻元素的。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 为非极性分子 C. 简单离子的半径： D. 同周期元素中，Y的氢化物的沸点最高 8. 高铁酸钾()是一种新型绿色消毒剂，某化学兴趣小组制备高铁酸钾的主要流程如图。下列离子方程式正确的是 A. 反应①： B. 反应②： C. 反应③： D. 反应④： 9. 铑的配合物离子可催化甲醇羰基化，反应历程如图所示。 下列叙述正确的是 A. 图中的是 B. 反应历程中是催化剂 C. 反应历程没有涉及非极性键的断裂和形成 D. 甲醇羰基化反应为 10. 探究Cu分别和物质A的反应，一段时间后实验现象如表所示。 装置 序号 物质A 实验现象 ① 溶液（调） 铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含］ ② 溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝绿色 ③ 溶液（调） 无明显变化 下列分析错误的是 A. 实验①中被还原 B. 由实验②可知，氧化性： C. 若向实验③的溶液中加入适量的固体，铜粉不会溶解 D. 结合实验①②③可知，可能被Cu还原为，再与反应生成NO 11. 我国科研人员设计的/乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效，工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 放电时，a极区溶液pH减小 B. 充放电过程中，储液罐甲的液流体系中可合成 C. 充电时，若消耗4.6 g乙醇，则有0.2 mol阴离子通过交换膜 D. 充电时，阴极的电极反应式为 12. 某种重要的材料由Pb、O、Ti元素组成，其立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 晶胞中距离最近的的个数为6 B. 晶胞中与之间的最短距离为 C. 若以为晶胞的顶点，则位于晶胞的面心 D. 该晶体的密度为 13. 利用甲醇分解制取烯烃，涉及如下反应：①、②、③ 。向某恒压容器中通入0.8mol，反应完全，平衡体系中各物质的物质的量分数随温度变化的关系如图所示。 已知：下，反应后达到平衡，此时，体系总压强为。下列说法错误的是 A. 反应③的 B. 曲线表示的物质的量分数随温度的变化关系 C. 向平衡体系中通入，再次平衡后，增大 D. 、下，内， 14. 常温下，将一定浓度的溶液分别滴加到浓度均为的、溶液中，生成沉淀的溶解平衡曲线如图所示(表示或)。已知：当某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；，。下列叙述正确的是 A. ①代表的溶解平衡曲线 B. 点对应条件下，能生成沉淀，也能生成沉淀 C. 向固体中加入溶液，可发生的转化 D. 向均为的混合溶液中滴加溶液，当完全沉淀时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 含硫化合物在工业上应用广泛，如硫代硫酸钠晶体(，)可用作定影剂、还原剂，在酸性环境中不稳定且易歧化。回答下列问题： I．实验室可通过如图所示装置(夹持装置已省略)制备。 （1）装置A中盛装70%硫酸的仪器名称为_______；装置中鸭嘴阀的作用为_______。 （2）若装置B中观察到试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，试分析造成该现象的可能原因：_______。 （3）装置C中发生反应的化学方程式为_______；当装置C中溶液由浑浊变澄清时应停止通入，若继续通入，将导致产率降低，理由是_______。 II．硫代硫酸钠的应用—定影。 胶片冲印原理是用定影液(含)将胶片上未感光的转化为，新制定影液(含)和废定影液[含和少量]的鉴别方法如图。 已知：①；②白色易分解出黑色。 （4）盛装新制定影液的试管为_______(填“A”或“B”)，若继续向该试管中滴加溶液，将出现的实验现象是_______。 （5）结合化学平衡移动原理解释试管A中产生白色沉淀的原因_______。 16. 某炼锌废渣主要含(铁酸锌)、、、，还含有少量Au、Ag单质及杂质。工业上采用“湿法强化浸出-萃取分离”工艺回收、、、，流程如下： 已知：①部分氢氧化物的(25℃)数据如表所示。 物质 ②，。③当某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。回答下列问题： （1）能加快“酸浸”速率的措施是_______(写出一条即可)。 （2）“酸浸”中与反应的化学方程式为_______；滤渣1的成分除了Au、Ag、S外，还有_______。 （3）“沉淀”时调的目的是除去，试剂的最佳选择为_______。(填标号)。该工序中应将pH调至不低于_______。 A． B． C． D． （4）“萃取分液”中选用不同萃取剂实现、的分离。已知萃取时，若选用Lix-84()萃取剂，萃取后的有机相结构为。请从结构角度分析，“反萃取”时，增大浓度有利于进入水相的原因是_______。 （5）“浸金银”中Au生成的产物是，请写出该反应的离子方程式：_______。 （6）上述工艺流程中可循环利用的物质除了萃取剂，还有_______(填化学式)。 17. 中央经济工作会议强调要加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广。和在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化，其主要反应如下： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： 。 回答下列问题： （1）一定温度下相关物质的相对能量如下表，则_______。 物质 相对能量 0 -393.5 -110.5 -242 （2）在一定压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在两种不同催化剂作用下，反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的关系分别如图1、图2所示。 已知：选择性。 ①对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂和最佳反应温度为_______、_______。 ②在①所选的催化剂和温度下，下列措施能提高平衡转化率的是_______(填标号)。 A．增大压强 B．恒压下通入水蒸气 C．延长反应时间 D．增加投入量 ③以为催化剂，高于320℃后，转化率略有下降的可能原因是_______。 （3）在恒容密闭容器中充入1mol和4mol，若只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时含碳物质的物质的量[]与温度(T)的关系如图3所示。 ①图中表示的曲线为_______(填“X”“Y”或“”)，其呈现如图变化趋势的原因为_______。 ②点时体系压强为，则反应Ⅱ的平衡常数____(已知：分压=总压×物质的量分数)。 （4）电化学方法也可以实现甲烷化。利用图4装置实现微生物催化驱动甲烷化，同时可处理有机废水。b电极的电极反应式为_______。 18. 双氯芬酸钠是一种非甾体类镇痛剂，具有较强的抗炎作用和相对的安全性，双氯芬酸(M)的一种合成路线如图所示。 已知：①；②。请回答下列问题： （1）化合物L中的官能团的名称为_______；化合物A的名称为_______。 （2）若调换的反应顺序：先在中反应，再在浓硫酸中反应，D的产率将_______(填“降低”“升高”或“不变”)，理由是_______。 （3）D——E除E外还有两种物质生成，分别为_______、_______。(用化学式表示) （4）E+L→M的化学方程式为_______。 （5）有机物X为L的同分异构体，满足下列条件的X的结构有_______种(不考虑立体异构)。 ①分子中含有苯环，且苯环上有2个取代基 ②能发生银镜反应 ③分子中含有手性碳原子 其中，核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为的结构简式为_______(任写一种)。 （6）根据上述路线中的相关知识，以为主要原料，用不超过4步的反应设计制备的合成路线_______(无机试剂任选，已知羧基为间位取代定位基，如)。 南宁市2026届普通高中毕业班第二次适应性测试 化学试卷 考试时间：75分钟，试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ti-48 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4~5题答案】 【答案】4. C 5. B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防止倒吸 （2）装置C中导管发生堵塞，导致装置内压强增大，使装置B中液体被压入长颈漏斗中 （3） ①. ②. 过量使溶液呈酸性，在酸性条件下发生歧化反应分解，导致产率降低 （4） ①. B ②. 产生白色沉淀，随后沉淀逐渐变为黑色 （5）滴加溶液时， Ag+与发生反应，使平衡正向移动，产生白色沉淀 【16题答案】 【答案】（1）适当提高硫酸浓度（或适当升温，将固体粉碎研磨，适当搅拌反应混合物等） （2） ①. ②. 和 （3） ①. C ②. 3.2 （4）增大浓度，有利于与萃取剂中的配原子O和N结合，破坏了萃取剂与之间的配位结构，将从有机相中置换出来进入水相 （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. Ni-CeO2 ②. 320℃ ③. AD ④. 温度过高，导致催化剂活性降低 （3） ①. Z ②. 温度低于T1时，升高温度，以反应Ⅰ逆向移动为主，导致二氧化碳物质的量增大，温度高于T1时，升高温度，以反应Ⅱ正向移动为主，导致二氧化碳物质的量减小 ③. 0.27 （4） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 羧基、碳氯键 ②. 苯胺 （2） ①. 降低 ②. 先在中反应，有生成，造成的对位被占据，在浓硫酸的作用下，很难引入磺酸基 （3） ①. H2SO4 ②. CH3COOH （4） （5） ①. 9 ②. 或或 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $