精品解析：2026年新疆初中学业水平检测第一次模拟考试化学试题

化学(满分60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 W-184 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 1. 下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是 A. 海水晒盐 B. 光伏发电 C. 人工降雨 D. 火箭发射 【答案】D 【解析】 【详解】A、海水晒盐是水分蒸发析出盐的物理变化，无化学反应。故选项A不符合题意； B、光伏发电是利用半导体界面的光生伏特效应将光能直接转换为电能的过程，不涉及化学反应。故选项B不符合题意； C、人工降雨利用干冰升华吸热的物理变化，无化学反应。故选项C不符合题意； D、火箭发射利用燃料燃烧属于化学变化，有新物质生成，释放能量。故选项D符合题意。 故选D。 2. 我国最新研发的光控智能粘附材料含H、C、N、四种元素。其中属于金属元素的是 A. H B. C C. N D. 【答案】D 【解析】 【详解】氢、碳、氮均为非金属元素，铁是金属元素，因此属于金属元素的是铁，故选D。 3. 下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是 A. 汽水 B. 土豆 C. 牛奶 D. 苹果 【答案】C 【解析】 【详解】A、汽水主要成分是水、二氧化碳、糖分等，基本不含蛋白质，无法补充蛋白质‌，不符合题意； B、土豆富含淀粉，淀粉属于糖类，不能为人体补充较多蛋白质‌，不符合题意； C、牛奶富含蛋白质、钙等营养成分，是常见的优质蛋白质来源之一，能为人体补充较多蛋白质‌，符合题意； D、苹果主要含维生素、水、糖类等，蛋白质含量很低，不能为人体补充较多蛋白质‌，不符合题意。 故选C。 4. 下列实验操作正确的是 A. 夹持试管 B. 滴加液体 C. 溶解粗盐 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、夹持试管时，试管夹应从试管底部向上套入，不符合题意。 B、滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空在试管口上方，符合题意。 C、量筒仅用于量取液体体积，不能用于溶解粗盐，不符合题意。 D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意。 故选B。 5. 下列关于“探究水的组成及变化”的实验的说法不正确的是 A. 正极产生的气体能燃烧 B. 氢气点燃前必须验纯 C. 该实验证明水由氢元素和氧元素组成 D. 该实验生成氢气和氧气的体积比约为2：1 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，氧气不具有可燃性，不能燃烧，说法错误，符合题意； B、氢气是可燃性气体，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此氢气点燃前必须验纯，说法正确，不符合题意； C、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确，不符合题意； D、电解水实验生成氢气与氧气的体积比约为2:1，说法正确，不符合题意。 故选：A。 6. 钙在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列关于钙元素的说法中不正确的是 A. 元素符号为Ca B. 相对原子质量为40.08g C. 核内质子数为20 D. 原子核外共有4个电子层 【答案】B 【解析】 【详解】1. 元素周期表右上角为元素符号，钙的元素符号为Ca，A选项正确； 2. 元素周期表下方数字为相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，常省略不写，不是“g”，故钙相对原子质量为40.08，B选项错误； 3. 元素周期表左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核内质子数，钙核内质子数为20，C选项正确； 4. 原子结构示意图中弧线代表电子层，钙原子共有4条弧线，即核外有4个电子层，D选项正确； 故选B。 7. 消防知识是生命的“保护伞”，是每个人的“必修课”。下列关于火灾发生时的说法不正确的是 A. 建筑外墙保温材料应使用防火材料，以延缓火势蔓延 B. 火灾中产生的有毒浓烟密度较大，易聚集在上方 C 发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，可减少有毒气体吸入 D. 室内着火，应立即开窗通风，避免因缺氧导致窒息 【答案】D 【解析】 【详解】A、防火材料不易燃烧，使用防火保温材料可延缓火势蔓延，不符合题意； B、火灾中产生的有毒浓烟温度较高，密度小于空气，会向上方聚集，不符合题意； C、湿毛巾可以过滤、吸附部分有毒烟尘和气体，减少有毒物质吸入，不符合题意； D、燃烧需要氧气，室内着火时立即开窗通风，会使大量氧气进入室内，促进可燃物燃烧，导致火势加剧、蔓延，符合题意； 故选D。 8. 下表是两种物质在不同温度下的溶解度。下列说法正确的是 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl溶解度/g 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 A. 30℃时，的溶解度是45.8 B. 溶解度一定比KCl的大 C. 40℃时，KCl的饱和溶液中溶质的质量分数为40.0% D. 60℃时，将60g固体加入50g水中得到105g溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解度的单位为g，30℃时的溶解度应为45.8g，表述缺少单位，不完整。故选项A错误； B、20℃时溶解度为31.6g，小于KCl的溶解度34.0g，因此溶解度不一定比KCl大。故选项B错误； C、40℃时KCl溶解度为40.0g，其饱和溶液溶质质量分数为。故选项C错误； D、60℃时溶解度为110g，即100g水最多溶解110g，则50g水最多溶解55g，所得溶液质量为。故选项D正确。 故选D。 9. 工业上生产的主要流程示意图如图所示。下列说法中正确的是 A. 石灰石的主要成分是 B. 粉碎可以增大反应物间的接触面积 C. 反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替 D. 搅拌可以提高的产量 【答案】B 【解析】 【详解】A.石灰石的主要成分是，不是，A说法错误； B.粉碎石灰石可以增大反应物间的接触面积，加快反应速率，B说法正确； C.若用稀硫酸代替稀盐酸，和稀硫酸反应会生成微溶于水的，附着在石灰石表面，阻碍反应持续进行，因此不能代替，C说法错误； D.搅拌让物料混合更均匀、反应更充分，减少副反应、提高转化率，所以产率（实际产量/理论产量）会变高。搅拌本身不能提高产量上限， 产量最终由投料量、设备体积、反应限度决定。 搅拌只是让反应更充分，不能凭空多出原料，也不能突破反应的理论上限，所以不能从根本上提高最大产量，D说法错误； 故选B。 10. 合理的实验方案是实验成功的保障。下列实验设计不能达到目的的是 A. 甲实验可测定空气中氧气含量 B. 乙实验可比较铜和银的金属活动性顺序 C. 丙实验可鉴别羊毛纤维和涤纶 D. 丁实验可通过比较红墨水的扩散速度，探究温度对分子运动快慢的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，生成固体五氧化二磷，装置冷却至室温后压强减小，打开止水夹，进入瓶内水的体积即为氧气的体积，可测定空气中氧气含量，不符合题意； B、铜和银的金属活动性均位于氢之后，都不能与稀硫酸反应，无明显现象差异，无法比较二者金属活动性顺序，符合题意； C、羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶为合成纤维，灼烧有特殊气味、灰烬为硬球，可通过灼烧鉴别，不符合题意； D、两组实验仅温度不同，其余变量（水的体积等）一致，可通过红墨水扩散速度探究温度对分子运动快慢的影响，不符合题意； 故选B。 二、填空题(本大题共3小题，每空1分，共20分) 11. 甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等作为文字的载体，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。 （1）青铜是铜锡合金，青铜属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）在甲骨和青铜器上刻字，发生___________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）竹简、丝帛中的纤维都属于___________(填“天然”或“合成”)纤维，用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质___________(填“稳定”或“活泼”)。 （4）纸书《神农本草经》中记载了“水银熔化(加热)还复为丹(氧化汞)”，即水银在空气中加热生成氧化汞。该反应涉及的化学方程式为___________，此反应过程中汞元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。 【答案】（1） 混合物 （2） 物理 （3） ①. 天然 ②. 稳定 （4） ①. ②. 升高 【解析】 【小问1详解】 青铜是铜的合金，属于混合物； 【小问2详解】 在甲骨和青铜器上刻字，没有新物质生成，发生的是物理变化； 【小问3详解】 竹简、丝帛中的纤维都属于天然纤维； 用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应； 【小问4详解】 水银（汞）在空气中加热生成氧化汞，化学方程式为，该反应中，汞元素化合价由0价变为+2价，故此反应过程中汞元素的化合价升高。 12. 目前复合脱氧剂已广泛应用于食品包装。食品在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，从而起到防腐作用。某复合脱氧剂的主要成分是铁粉，辅剂及作用如下表。该脱氧剂在相对湿度为92%~98%的环境中，除氧效果最佳。 辅剂 作用 活性炭 可吸附 氯化钠 可加速反应 硅藻土 可调节湿度 （1）活性炭可吸附是因为其具有___________结构。 （2）为保证该脱氧剂的除氧效果，下列相对湿度最适宜的是___________(填字母)。 A. 95% B. 65% C. 50% D. 35% （3）请将该脱氧剂脱氧过程中主要反应的化学方程式补充完整：___________=，其中，属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （4）在日常食品包装中，也可向食品袋里充入适量的___________起到防腐作用。 （5）【查阅资料】①铁粉与稀盐酸反应生成浅绿色溶液和氢气；②与稀盐酸反应生成黄色溶液。 判断脱氧剂是否失效，可取少量脱氧剂粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到___________，说明脱氧剂部分失效；若观察到___________，说明脱氧剂完全失效。 【答案】（1） 疏松多孔 （2）A （3） ①. ②. 碱 （4） 氮气 （5） ①. 有气泡产生，溶液为黄绿色 ②. 无气泡产生，溶液只呈黄色 【解析】 【小问1详解】 活性炭可吸附是因为其具有疏松多孔的结构。故应填写：疏松多孔； 活性炭的疏松多孔结构使其表面积大，吸附能力强，可吸附氧气。 【小问2详解】 题干明确该脱氧剂最佳除氧相对湿度为92%~98%，95%处于该区间内。故BCD不符合题意，A符合题意。 故选A； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变： 反应前：Fe原子4个，O原子个 反应后：Fe原子4个，O原子个，H原子个 所以空白处的物质是（水）；由金属阳离子和氢氧根离子构成，符合碱的定义。故应填写：；碱； 【小问4详解】 氮气化学性质稳定、无毒，廉价易得，可作食品保护气起到防腐作用。故应填写：氮气； 【小问5详解】 由题中资料可知，铁粉与稀盐酸反应生成浅绿色溶液和氢气，与稀盐酸反应生成黄色溶液。若脱氧剂部分失效，说明既有未反应的铁粉，又有生成的，加入足量稀盐酸会观察到有气泡产生，溶液变为黄绿色；若脱氧剂完全失效，说明只有，加入足量稀盐酸会观察到无气泡产生，溶液变为黄色。故应填写：有气泡产生，溶液为黄绿色；无气泡产生，溶液只呈黄色。 13. 随着“碳中和”目标的提出，的捕集和利用成为研究热点。一种用溶液对燃煤电厂排放的二氧化碳进行捕集和利用的方案如下： （1）煤属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）燃煤发电是将___________最终转化为电能。 （3）图甲中吸收塔中溶液发生反应的化学方程式是___________。 （4）上述方案的相关举措中，体现低碳、循环发展理念的有___________(填字母)。 A. 使用高硫煤发电 B. 设置热交换器 C. 循环再利用 D. 用粉煤灰制砖 （5）甲酸是一种重要的化工原料。甲酸分子微观示意图如图乙所示。二氧化碳和氢气可在一定条件下合成甲酸。该反应中反应物、生成物的分子个数比为___________。 （6）自然界有多种途径吸收。其中绿色植物通过___________吸收。 （7）科学家预测，到2050年主要控碳途径对全球碳中和的贡献率如下表所示： 途径 碳替代 碳减排 碳封存 碳循环 贡献率/% 47 21 15 17 由表中数据可知，贡献率最大的途径是___________。 【答案】（1）不可再生 （2）化学能 （3） （4）BCD （5）1:1:1 （6）光合作用 （7）碳替代 【解析】 小问1详解】 煤属于不可再生资源； 【小问2详解】 燃煤发电是将化学能最终转化为电能； 【小问3详解】 由图示可知，吸收塔中发生的是与水、二氧化碳在40－50℃时反应生成，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 A、使用高硫煤发电会排放大量的二氧化硫、二氧化碳等气体，不能体现低碳发展理念，不符合题意。 B、设置热交换器，热交换器可以回收热量，提高能源的利用率，减少能源的消耗，从而间接减少二氧化碳的排放，能体现低碳发展理念，符合题意。 C、碳酸钾循环再生，实现了物质的循环利用，提高了资源的利用率，能体现循环发展理念，符合题意。 D、用粉煤灰制砖，将工业废弃物粉煤灰进行再利用，减少了废弃物的排放，同时实现了资源的循环利用，能体现低碳、循环发展理念，符合题意。 故选BCD。 【小问5详解】 由化学反应前后原子种类不变可知，二氧化碳和氢气在一定条件下发生化合反应可生成甲酸，方程式为，所以该反应中氢气、二氧化碳、甲酸的分子个数比为1：1：1。 【小问6详解】 绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳； 小问7详解】 由表中数据可知，贡献率最大的途径是碳替代。 三、实验探究题(本大题共2小题，每空1分，共16分) 14. 气体制备与收集是初中化学实验的重要内容，根据下列装置回答问题，其中F装置是某学习小组设计的自制简易供氧器。 （1）仪器a的名称___________。 （2）用A装置制取时，反应原理用化学方程式表示为___________，其中棉花的作用是___________。 （3）实验室制备气体应选择的装置组合是___________(填字母)，检验收集满的方法是___________。 （4）实验室制备气体，通常有以下几个步骤：①检查装置的气密性；②加入稀盐酸；③加入大理石；④验满；⑤收集，以下排列顺序正确的是___________(填字母)。 A. ①②③④⑤ B. ①③②⑤④ C. ②①④③⑤ D. ②③④①⑤ （5）F装置中，为了便于观察氧气的流速以增加吸氧的安全性，氧气要先通入液体X中，X应该是___________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. 防止加热时固体粉末进入导管 （3） ①. BD ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着的木条熄灭，则证明二氧化碳已满 （4）B （5）水##H2O 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，仪器a的名称为集气瓶。 【小问2详解】 A装置为固体加热型发生装置，且试管口有棉花，用A装置制取时，选择药品为高锰酸钾，反应原理是高锰酸钾受热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式表示为，其中棉花的作用是防止加热时固体粉末进入导管。 【小问3详解】 实验室用石灰石（固体）和稀盐酸（液体）制取二氧化碳，应选用“固液不加热型”发生装置，故发生装置选择B，二氧化碳可溶于水，密度比空气大，应选用向上排空气法收集，故收集装置选择D，检验收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着的木条熄灭，则证明二氧化碳已满。 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳，应按以下的操作步骤进行实验：连接装置、检查装置的气密性、加入药品（先加入固体，后加入液体）、收集气体、验满，所给装置正确排序为①③②⑤④。 故选B。 【小问5详解】 F装置中，为了便于观察氧气的流速以增加吸氧的安全性，氧气要先通入液体X中，氧气不易溶于水，所以X应该是水。 15. 学习小组从不同的角度认识酸碱中和反应。 任务一：从反应物消耗和能量变化的角度设计实验 【活动1】 按图甲所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，烧瓶内溶液的pH值变化如图乙所示。 （1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到___________，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为___________，其基本类型为___________。 （2）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的过程中，不同时间点的溶液中微观粒子示意图，对应图乙曲线上c点的是图___________(填字母)。 【活动2】 将图甲装置中的pH传感器换成温度传感器，重新实验。将一定量的稀盐酸一次性快速加入氢氧化钠溶液中，得到烧瓶内溶液温度变化的曲线如图丙所示。 （3）图丙所示实验中，一次性加入盐酸的体积为___________(填“6”“12”或“16”)mL，氢氧化钠和盐酸的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 任务二：从有新物质生成的角度设计实验 【活动3】 为验证中和反应有水生成，在老师的指导下，同学们查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行了如下图所示的三个实验。 【查阅资料】①变色硅胶吸水后由蓝色变为粉红色，②无水醋酸与氢氧化钠反应。 （4）能证明酸和碱反应有水生成的现象是___________。 （5）实验过程中，观察到C实验中的U形毛细管内液面___________(填“左低右高”或“左高右低”)。 任务三：反思实验设计 （6）某同学向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，发现试管壁发烫，于是得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论，你认为该同学的实验方案是否合理，并说明理由。答：___________。 【答案】（1） ①. 溶液由红色变为无色 ②. ③. 复分解反应 （2）2 （3） ①. 12 ②. 放热 （4）A、B中变色硅胶都不变色，而C中变色硅胶由蓝色变为粉红色 （5）左低右高 （6）不合理，因为氢氧化钠固体溶于水也会放热，也会导致试管壁发烫 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，则可证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问2详解】 图乙曲线上c点表示的是溶液的pH=7，溶液显中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中只有钠离子、氯离子和水分子，故选图2； 【小问3详解】 由图三可知，随着反应的进行温度升高，说明中和反应放热，f点温度最高，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，溶液显中性，对应溶液的pH=7，对比图一，故V的数值最接近12； 【小问4详解】 根据变色硅胶吸水后由蓝色变为粉红色，A中氢氧化钠固体不能使变色硅胶变色，B中无水醋酸不能使变色硅胶变色，而C中氢氧化钠固体和无水醋酸混合能使变色硅胶由蓝色变为粉红色，即可说明酸和碱反应有水生成； 【小问5详解】 无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，该反应放热，瓶中温度升高，压强增大，导致U形管内液面左低右高； 【小问6详解】 由于氢氧化钠固体溶于水也会放热，也会导致试管壁发烫，所以向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，观察到试管壁发烫，于是得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论是不合理的。 四、计算题(本大题1小题，共4分) 16. 碳化钨(WC)是一种具有优异性能的新型材料，广泛应用于制作刀具、耐磨涂层、航空航天等领域。工业上制备碳化钨的反应方程式为。已知焦炭中碳的质量分数为96%(杂质不参与反应)。 若要制备19.6t碳化钨(WC)，理论上需要含碳为96%的焦炭多少t？(计算结果保留一位小数) 【答案】 解：设需要含碳为96%的焦炭的质量为x。 答：理论上需要含碳为96%焦炭的质量为5.0t。 【解析】 【详解】计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学(满分60分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 W-184 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 1. 下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是 A. 海水晒盐 B. 光伏发电 C. 人工降雨 D. 火箭发射 2. 我国最新研发的光控智能粘附材料含H、C、N、四种元素。其中属于金属元素的是 A. H B. C C. N D. 3. 下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是 A. 汽水 B. 土豆 C. 牛奶 D. 苹果 4. 下列实验操作正确的是 A. 夹持试管 B. 滴加液体 C. 溶解粗盐 D. 稀释浓硫酸 5. 下列关于“探究水的组成及变化”的实验的说法不正确的是 A. 正极产生的气体能燃烧 B. 氢气点燃前必须验纯 C. 该实验证明水由氢元素和氧元素组成 D. 该实验生成氢气和氧气的体积比约为2：1 6. 钙在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列关于钙元素的说法中不正确的是 A. 元素符号为Ca B. 相对原子质量为40.08g C. 核内质子数为20 D. 原子核外共有4个电子层 7. 消防知识是生命的“保护伞”，是每个人的“必修课”。下列关于火灾发生时的说法不正确的是 A. 建筑外墙保温材料应使用防火材料，以延缓火势蔓延 B. 火灾中产生的有毒浓烟密度较大，易聚集在上方 C. 发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，可减少有毒气体吸入 D. 室内着火，应立即开窗通风，避免因缺氧导致窒息 8. 下表是两种物质在不同温度下的溶解度。下列说法正确的是 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 316 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl溶解度/g 34.0 37.0 40.0 42.6 455 48.3 A. 30℃时，的溶解度是45.8 B. 的溶解度一定比KCl的大 C. 40℃时，KCl的饱和溶液中溶质的质量分数为40.0% D. 60℃时，将60g固体加入50g水中得到105g溶液 9. 工业上生产主要流程示意图如图所示。下列说法中正确的是 A. 石灰石的主要成分是 B. 粉碎可以增大反应物间的接触面积 C. 反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替 D. 搅拌可以提高产量 10. 合理的实验方案是实验成功的保障。下列实验设计不能达到目的的是 A. 甲实验可测定空气中氧气含量 B. 乙实验可比较铜和银的金属活动性顺序 C. 丙实验可鉴别羊毛纤维和涤纶 D. 丁实验可通过比较红墨水的扩散速度，探究温度对分子运动快慢的影响 二、填空题(本大题共3小题，每空1分，共20分) 11. 甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等作为文字的载体，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。 （1）青铜是铜锡合金，青铜属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）在甲骨和青铜器上刻字，发生___________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）竹简、丝帛中的纤维都属于___________(填“天然”或“合成”)纤维，用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质___________(填“稳定”或“活泼”)。 （4）纸书《神农本草经》中记载了“水银熔化(加热)还复为丹(氧化汞)”，即水银在空气中加热生成氧化汞。该反应涉及的化学方程式为___________，此反应过程中汞元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。 12. 目前复合脱氧剂已广泛应用于食品包装。食品在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，从而起到防腐作用。某复合脱氧剂的主要成分是铁粉，辅剂及作用如下表。该脱氧剂在相对湿度为92%~98%的环境中，除氧效果最佳。 辅剂 作用 活性炭 可吸附 氯化钠 可加速反应 硅藻土 可调节湿度 （1）活性炭可吸附是因为其具有___________结构。 （2）为保证该脱氧剂的除氧效果，下列相对湿度最适宜的是___________(填字母)。 A. 95% B. 65% C. 50% D. 35% （3）请将该脱氧剂脱氧过程中主要反应的化学方程式补充完整：___________=，其中，属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （4）在日常食品包装中，也可向食品袋里充入适量的___________起到防腐作用。 （5）【查阅资料】①铁粉与稀盐酸反应生成浅绿色溶液和氢气；②与稀盐酸反应生成黄色溶液。 判断脱氧剂是否失效，可取少量脱氧剂粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到___________，说明脱氧剂部分失效；若观察到___________，说明脱氧剂完全失效。 13. 随着“碳中和”目标的提出，的捕集和利用成为研究热点。一种用溶液对燃煤电厂排放的二氧化碳进行捕集和利用的方案如下： （1）煤属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）燃煤发电是将___________最终转化为电能。 （3）图甲中吸收塔中溶液发生反应的化学方程式是___________。 （4）上述方案的相关举措中，体现低碳、循环发展理念的有___________(填字母)。 A. 使用高硫煤发电 B. 设置热交换器 C. 循环再利用 D. 用粉煤灰制砖 （5）甲酸是一种重要的化工原料。甲酸分子微观示意图如图乙所示。二氧化碳和氢气可在一定条件下合成甲酸。该反应中反应物、生成物的分子个数比为___________。 （6）自然界有多种途径吸收。其中绿色植物通过___________吸收。 （7）科学家预测，到2050年主要控碳途径对全球碳中和贡献率如下表所示： 途径 碳替代 碳减排 碳封存 碳循环 贡献率/% 47 21 15 17 由表中数据可知，贡献率最大的途径是___________。 三、实验探究题(本大题共2小题，每空1分，共16分) 14. 气体制备与收集是初中化学实验的重要内容，根据下列装置回答问题，其中F装置是某学习小组设计的自制简易供氧器。 （1）仪器a的名称___________。 （2）用A装置制取时，反应原理用化学方程式表示为___________，其中棉花的作用是___________。 （3）实验室制备气体应选择的装置组合是___________(填字母)，检验收集满的方法是___________。 （4）实验室制备气体，通常有以下几个步骤：①检查装置的气密性；②加入稀盐酸；③加入大理石；④验满；⑤收集，以下排列顺序正确的是___________(填字母)。 A. ①②③④⑤ B. ①③②⑤④ C. ②①④③⑤ D. ②③④①⑤ （5）F装置中，为了便于观察氧气的流速以增加吸氧的安全性，氧气要先通入液体X中，X应该是___________。 15. 学习小组从不同的角度认识酸碱中和反应。 任务一：从反应物消耗和能量变化的角度设计实验 【活动1】 按图甲所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，烧瓶内溶液的pH值变化如图乙所示。 （1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到___________，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为___________，其基本类型为___________。 （2）下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的过程中，不同时间点的溶液中微观粒子示意图，对应图乙曲线上c点的是图___________(填字母)。 【活动2】 将图甲装置中的pH传感器换成温度传感器，重新实验。将一定量的稀盐酸一次性快速加入氢氧化钠溶液中，得到烧瓶内溶液温度变化的曲线如图丙所示。 （3）图丙所示实验中，一次性加入盐酸的体积为___________(填“6”“12”或“16”)mL，氢氧化钠和盐酸的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 任务二：从有新物质生成的角度设计实验 【活动3】 为验证中和反应有水生成，在老师的指导下，同学们查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行了如下图所示的三个实验。 【查阅资料】①变色硅胶吸水后由蓝色变为粉红色，②无水醋酸与氢氧化钠反应。 （4）能证明酸和碱反应有水生成的现象是___________。 （5）实验过程中，观察到C实验中的U形毛细管内液面___________(填“左低右高”或“左高右低”)。 任务三：反思实验设计 （6）某同学向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，发现试管壁发烫，于是得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论，你认为该同学的实验方案是否合理，并说明理由。答：___________。 四、计算题(本大题1小题，共4分) 16. 碳化钨(WC)是一种具有优异性能的新型材料，广泛应用于制作刀具、耐磨涂层、航空航天等领域。工业上制备碳化钨的反应方程式为。已知焦炭中碳的质量分数为96%(杂质不参与反应)。 若要制备19.6t碳化钨(WC)，理论上需要含碳为96%的焦炭多少t？(计算结果保留一位小数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $