精品解析：四川德阳市高中2026届高三下学期第二次诊断考试化学试卷

德阳市高中2023级第二次诊断考试 化学试卷 说明： 1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。 2.本试卷满分100分，75分钟完卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Fe 56 Zn 65 Bi 209 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。) 1. 化学材料在生产、生活、科技中发挥重要作用。下列说法正确的是 A. 灯光秀中部分LED灯使用氮化镓(GaN)材料，镓属于主族元素 B. 可作红色外墙涂料，俗称磁性氧化铁 C. 储氢材料镧镍合金属于离子晶体，可实现氢气的可逆吸附 D. 压电陶瓷钛酸钡在压力下会产生电信号，该陶瓷属于金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．镓位于元素周期表第ⅢA族，属于主族元素，氮化镓是常见的LED半导体材料，A正确； B．俗称铁红，可作红色外墙涂料，磁性氧化铁是而非，B错误； C．镧镍合金属于金属晶体，不属于离子晶体，可实现氢气的可逆吸附，C错误； D．钛酸钡陶瓷属于无机非金属材料，不属于金属材料，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. HCl中键的电子云轮廓图： C. 的结构示意图： D. NaCl的晶胞： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的价层电子数为，含有1对孤电子对，其VSEPR模型为，A正确； B．H的价电子排布式，Cl的价电子排布式为:，其键电子云轮廓图：，B错误； C．铁为26号元素，基态铁原子失去最外层的2个电子形成，的结构示意图应为；C错误； D．NaCl的晶胞表示应为：，D错误； 故答案选Ａ。 3. 物质性质决定用途，用途体现性质。下列两者对应关系错误的是 A. 实验室用浓盐酸制氯气，体现了浓盐酸的酸性和还原性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了氯化铁溶液的氧化性 C. 维生素C用作食品抗氧化剂，体现了维生素C的还原性 D. 二氧化硫用于漂白纸张，体现了二氧化硫的氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制氯气时，部分HCl中Cl元素化合价升高生成Cl2，体现还原性，部分Cl化合价不变生成盐MnCl2，体现酸性，A正确； B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板时发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe元素化合价降低，氯化铁作氧化剂，体现氧化性，B正确； C．维生素C用作食品抗氧化剂，是因为维生素C易被氧化，可优先与氧化剂反应，避免食品被氧化，体现了维生素C的还原性，C正确； D．二氧化硫用于漂白纸张，是因为SO2能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，该过程不属于氧化还原反应，没有体现SO2的氧化性，D错误； 故选D。 4. 二芳基醚化合物广泛存在于众多天然产物、药物、材料及配体中。某二芳基醚化合物的结构简式如下： 下列有关该化合物的说法错误的是 A. 难溶于水 B. 共有4种官能团 C. 每个分子中有6个甲基 D. 1 mol该化合物最多能与9 mol 加成 【答案】C 【解析】 【详解】A．该化合物烃基较大，所以难溶于水，故A正确； B．该化合物含有酯基、醚键、醛基、碳碳双键4种官能团，故B正确； C．每个分子中有7个甲基，故C错误； D．该化合物中2个苯环、2个碳碳双键、1个醛基能与氢气发生加成反应，所以1 mol该化合物最多能与9 mol 发生加成反应，故D正确； 选C。 5. 利用强碱溶液吸收氮氧化物的反应之一为：。已知：NO、的沸点分别为-151.7℃和21.1℃。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 20℃，11.2 L 含有的分子数目为0.5 B. 9 g 中含中子数目为4 C. pH=11的溶液中的数目为0.001 D. 上述反应中每消耗1 mol NaOH时，转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．20℃低于的沸点21.1℃，此时为液态，且不是标准状况，不能用22.4 L/mol计算其物质的量，分子数不为0.5，A错误； B．9 g 的物质的量为，1个分子中含8个中子，故中子数目为，B正确； C．选项仅给出溶液pH，未给出溶液体积，无法计算的物质的量和数目，C错误； D．反应中NO中N从+2价升为+3价，中N从+4价降为+3价，因此每消耗2 mol NaOH转移1mol电子，故消耗1 mol NaOH时转移电子数为，D错误； 故选B。 6. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前两周期主族元素，其形成的化合物的结构如图所示： 下列说法错误的是 A. 与的空间结构相同 B. 以上阴阳离子的中心原子杂化方式相同 C. 原子半径：Y>Z>W D. 简单氢化物沸点：W>Z 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前两周期主族元素，结合成键特点和电荷：阳离子：中心Z连4个单键X，带1个正电荷，为​，因此X为（1号，只成1个单键），Z为（​符合结构）；阴离子：中心Y连4个单键W，带1个负电荷，为​，Y为B；W仅形成1个共价键且原子序数最大，为F，最终元素：，据此作答。 【详解】A．为，中心B价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形； 为，中心N价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，二者空间结构不同，A错误； B．阳离子中心N（）价层电子对数为4，杂化方式为；阴离子中心B（​）价层电子对数为4，杂化方式也为，杂化方式相同，B正确； C．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，即，C正确； D．W的简单氢化物为，Z的简单氢化物为，F电负性强于N，中氢键更强，沸点：，即，D正确； 故选A。 7. 下列方程式能正确解释相应事实的是 A. 溶于HI溶液： B. 硫化钠溶液与过量的反应： C. 漂白粉在空气中久置失效： D. 乙醛与HCN发生加成反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成和，正确反应为，故A错误； B．过量时，生成的会继续与、反应生成，正确反应为，故B错误； C．漂白粉失效第一步为次氯酸钙与二氧化碳及水的反应，而漂白粉为固体，在写离子方程式时应写成化学式形式，所以方程式应为，漂白粉失效的第二步为见光分解为和的反应，，故C错误； D．乙醛的醛基发生亲核加成反应，的加到醛基碳上，加到醛基氧上，生成，反应方程式正确，故D正确； 故答案选D。 8. 下图所示的实验装置或者操作不能达到相应目的的是 A．证明苯和溴发生了取代反应 B．检验1-溴丙烷消去反应的产物 C．验证氨水有挥发性 D．制备并能较长时间不变色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯和溴在适当的催化剂如催化下，若发生取代反应会生成，挥发出来的溴单质可被吸收，进入溶液生成淡黄色沉淀，可证明发生取代反应，能达到实验目的，故A正确； B．1-溴丙烷消去反应过程中，乙醇受热会挥发出来，乙醇也可以还原酸性使溶液变色，会对消去产物丙烯的检验造成干扰，不能达到实验目的，故B错误； C．若氨水具有挥发性，氨气会扩散到硫酸铝溶液中，与反应生成氢氧化铝白色沉淀，可验证氨水的挥发性，能达到实验目的，故C正确； D．电解法制备​时，作阳极生成，煤油隔绝空气，可防止​被氧气氧化，能较长时间不变色，能达到实验目的，故D正确； 故答案选B。 9. 结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是 选项 物质性质 对物质性质的解释 A 石墨能导电 p轨道中电子可向相邻碳原子平面中运动 B 的沸点高于HF O-H…O的键能大于F-H…F的键能 C 刚玉()的摩氏硬度接近金刚石 中离子键成分的百分数大于50% D 分子的键角大于分子 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨能导电是因为碳原子sp²杂化，未参与杂化的p轨道形成离域大π键，电子可在层内离域运动，并非向相邻碳原子平面中运动，A错误； B．F的电负性大于O，F-H…F的氢键强度大于O-H…O，沸点更高是因为平均每个分子能形成的氢键数目更多，B错误； C．金刚石是共价晶体，硬度大是因为三维网状共价键作用强，硬度高是因为其化学键共价性较强、晶体为紧密堆积结构，和离子键成分大于50%无直接关联，C错误； D．中心C原子无孤电子对，中心N原子有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致键角被压缩小于，D正确； 故答案选D。 10. 氟他胺是一种抗肿瘤药，由X制备氟他胺的合成路线如下： 下列说法正确的是 A. Z分子中所有碳原子共平面 B. 反应①②③均为取代反应 C. 吡啶的作用是吸收反应产生的HCl，提高转化率 D. 只有在碱存在并加热条件下，氟他胺才能发生水解 【答案】C 【解析】 【详解】A．Z分子中与两个甲基连接的碳原子为饱和碳原子，为四面体结构，因此所有碳原子不可能共平面，A错误； B．反应①是​被/盐酸还原为，属于还原反应，不是取代反应；反应②是物质的与反应生成Z和，发生取代反应；反应③是Z物质苯环上发生硝化反应，生成氟他胺和，发生取代反应，B错误； C．反应②是氨基与酰氯发生取代生成酰胺，反应会生成；吡啶是有机碱，可吸收，降低生成物浓度，促进平衡正向移动，提高反应物转化率，C正确； D．氟他胺中的酰胺键，在酸性加热条件下也可以发生水解，并非只能在碱存在下水解，D错误； 故选C。 11. 依据下列实验操作及现象(或产物)，不能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象(或产物) 结论 A 相同温度下，分别向同浓度三氯乙酸和三氟乙酸溶液中加入相同的镁条，三氟乙酸溶液中产生气泡的速率更快 酸性：三氯乙酸<三氟乙酸 B 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸，只有盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性：> C 取晶体加水充分溶解，滴加溶液，立即产生白色沉淀 晶体中含有 D 将与混合加热，得到、、HCl 比更易水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同浓度下，酸与镁反应速率越快，说明溶液中H+浓度越大、酸性越强，三氟乙酸反应速率更快（氟原子的电负性比氯原子的大，C-F键的极性更强，导致羧基的酸性更强），故酸性三氯乙酸<三氟乙酸，A正确； B．NiO(OH)可将浓盐酸中的Cl-氧化为Cl2，而Fe(OH)3不能，故氧化性NiO(OH)>Fe(OH)3，B正确； C．NaHSO4晶体中存在的离子是Na+和，溶于水后才电离产生，因此产生白色沉淀不能证明NaHSO4晶体中原本就含有，C错误； D．SOCl2与氯化铝晶体分解出的结晶水反应生成SO2和HCl，生成的HCl抑制AlCl3水解从而得到无水AlCl3，说明SOCl2比AlCl3更易水解，D正确； 故选C。 12. 铍是重要的航空材料。一种从铝硅酸盐[]中提取铍的流程如图所示： 已知：；水相2主要溶质是。 下列说法错误的是 A. “冷却”过程应快速降温 B. “萃取分液”的目的是分离Be与Si C. “滤液2”可以循环使用 D. “反萃取”时参与反应的 【答案】B 【解析】 【分析】将铝硅酸盐矿物进行热焙烧，用稀硫酸对焙烧后的物料进行酸浸， 会转化为可溶性的硫酸盐，Si会转化为不溶性的硅酸，形成滤渣被过滤除去；向酸浸液中加入含HA（萃取剂）的煤油，与HA发生反应：，进入有机相，向有机相中加入过量NaOH溶液进行反萃取， 与NaOH反应，生成进入水相，同时被释放到煤油中，加热过滤得到，最后经过一系列操作获得单质。 【详解】A．热焙烧后需要得到玻璃态（非晶态），快速降温可以使粒子来不及规则排列形成晶体，从而得到玻璃态，A正确； B．酸浸过滤时，与稀硫酸反应生成沉淀，Si已经在滤渣中被除去，滤液1中只含、，因此萃取分液的目的是分离与，不是与，B错误； C．水相2为，加热过滤后沉淀，滤液2的溶质主要是，可回到反萃取步骤循环使用，C正确； D． 反萃取发生的反应为：，故，D正确； 故选B。 13. 乙醛酸(OHC-COOH)是一种重要的化工中间体。以乙二醛为原料制备乙醛酸的装置如下图所示。 下列说法正确的是 A. 通电后，右室生成的向左室移动 B. 标况下，若消耗44.8 L ，理论上生成2 mol羧基 C. a极反应式为： D. 若将溶液换成氢溴酸，则OHC-CHO不可能参与反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，电极a上乙二醛()被氧化生成乙醛酸()，则电极a为阳极，发生电极反应：；电极b为阴极，被还原生成，发生电极反应：，则总反应为：，据此解答。 【详解】A．由分析可知，电极a为阳极，电极b为阴极，通电后，左室生成的向右室移动，A错误； B．总反应为：，总反应中参与反应生成和，即理论上生成羧基，则标况下，若消耗44.8 L (即)，理论上生成4 mol羧基，B错误； C．a极为阳极，被氧化为，电极反应式为：，C正确； D．若将溶液换成氢溴酸，具有还原性，可能在阳极放电，但仍可能参与反应，D错误； 故选C。 14. 溴单质与苯在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为三种不同反应类型 B. 从产物稳定性或反应速率角度，溴单质与苯均有利于生成产物Ⅱ C. 反应Ⅲ在任意温度下均能自发进行 D. 上图所示的转化历程中大键没有变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅱ：苯和Br2生成溴苯和HBr为取代反应，反应Ⅰ：反应Ⅰ：苯和Br2生成产物Ⅰ（加成中间体），反应Ⅲ：1,2-二溴苯生成溴苯和HBr是消除反应，所以三者确实是不同类型：加成、取代、消除。A正确； B．从能量图看：产物Ⅱ溴苯）能量更低，更稳定；生成产物Ⅱ的决速步能垒（过渡态4）低于生成产物Ⅰ的决速步能垒（过渡态2），反应速率更快。因此无论从产物稳定性还是反应速率，都有利于生成产物Ⅱ，B正确； C．反应Ⅲ从能量图看，这个反应是放热反应（产物能量更低），ΔH < 0。但自发与否要看 ΔG = ΔH – TΔS，该反应是分解反应：一个分子变成两个分子（溴苯 + HBr），所以熵增，ΔS > 0。因此ΔG = ΔH – TΔS，由于 ΔH < 0，ΔS > 0，则 在任何温度下 ΔG < 0，反应都能自发进行。C正确； D．苯分子中有离域的大π键（6中心6电子）。在反应过程中：当苯与Br⁺进攻形成σ络合物时（图中“过渡态1”后的中间体），苯环的大π键被破坏，变成了局部双键的环己二烯基阳离子，此时大π键消失。然后在失去H⁺恢复芳香性时，大π键重新形成。所以在整个历程中，大π键经历了“破坏→重建”的过程，并不是“没有变化”。即使在反应Ⅰ中，如果发生加成，也会破坏大π键。D错误； 故答案选D。 15. 若起始 mol/L，25℃时，在不同pH的体系中的可能产物如图所示。已知：25℃，，。下列说法正确的是 A. pH=7， B. 初始状态pH=8，，溶液满足 C. 初始状态pH=9，，发生反应： D. 初始状态pH=11，，无沉淀生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知，即，可得： ，故； 再由，得，故； ，故， 正确顺序为，A错误； B．初始浓度为，物料守恒为，即。 ，时，由图可知，此时，会析出沉淀，部分含碳粒子进入沉淀，因此溶液中，B正确； C．初始、时，由图可知，此时主要生成沉淀，不是，反应不符合事实，C错误； D．pH=11，，由图可知，此时浓度大于和碳酸镁饱和溶液中的平衡浓度，，也大于碳酸镁的溶度积常数，会生成和碳酸镁沉淀，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题共4小题，共55分。) 16. 广泛应用于电子医药等领域。由辉铋矿(主要成分为，含FeS、CuO、等杂质)制备的工艺流程如下图： 已知： ①易水解；难溶于冷水。 ②CuS和的分别为和。 ③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 7.6 2.7 4.8 4.5 沉淀完全的pH 9.6 3.7 6.4 5.5 回答下列问题： （1）“溶浸”步骤控制温度不能过高的原因可能是___________。 （2）“滤渣Ⅰ”的主要成分为S和___________(填化学式)，参与反应的离子方程式是___________。 （3）“调pH”时，调节溶液pH的范围是___________。 （4）若滤液Ⅰ中最小为 mol/L，则滤液Ⅰ中最大为___________。 （5）已知“铋的氧化”时，反应物全部参与反应且无气体产物，“滤液Ⅱ”的主要溶质是___________(填化学式)。 （6）铋化锂()晶胞结构如图所示。该晶胞可以看作是由Bi原子构成的面心立方，已知Li填充在其中的正四面体空隙和正八面体空隙，那么前者填充率___________后者填充率(填“>”“<”或“=”)，若晶胞参数为a pm，则该晶体密度为___________(表示阿伏加德罗常数的值，写出计算式即可)。 【答案】（1）防止H2O2分解和盐酸挥发 （2）SiO2；Bi2S3+3H2O2+6H+=2Bi3++3S+6H2O （3）3.7pH<4.5 （4）0.5 mol/L （5）NaCl （6）=； 【解析】 【分析】由辉铋矿（主要成分为，含FeS、CuO、等杂质）制备，向辉铋矿中加入H2O2和盐酸进行氧化浸取，发生的反应有：Bi2S3+3H2O2+6H+=2Bi3++3S+6H2O，2FeS+3H2O2+6H+=2Fe3++2S↓+6H2O，CuO+2H+=Cu2++H2O，得到含S和SiO2的滤渣Ⅰ，滤液中含有Bi3+、Fe3+和Cu2+，再调节pH除去Fe3+，得到滤渣Ⅱ为Fe(OH)3，过滤后向滤液中加入氨水，发生反应Cu2++4NH3⇌[Cu(NH3)4]2+，过滤后加入硫化铵除铜，滤液中再加入NaOH、NaClO，发生反应Na++ClO-+Bi3++4OH-=NaBiO3↓+Cl-+2H2O，从而得到产品NaBiO3。 【小问1详解】 溶浸”步骤使用了H2O2和盐酸，H2O2在高温下会发生分解，降低其氧化能力，同时盐酸也会因温度过高而挥发，所以需要控制温度不能过高； 【小问2详解】 辉铋矿中的SiO2不与H2O2、盐酸反应，因此滤渣Ⅰ的主要成分为 S和SiO2；在H2O2和盐酸的作用下，发生氧化还原反应，转化为S单质和Bi3+，离子方程式为Bi2S3+3H2O2+6H+=2Bi3++3S+6H2O； 【小问3详解】 结合已知信息③，当pH≥3.7时，Fe3+完全沉淀，为防止Bi3+沉淀，pH不能超过4.5，因此调节溶液的pH值的范围为3.7≤pH＜4.5； 【小问4详解】 已知CuS和的分别为和，溶液中S2-浓度相同， mol/L，再计算最大：Ksp（Bi2S3）=c2(Bi3+)c3(S2-)，c(Bi3+)=mol/L； 【小问5详解】 铋的氧化反应中，反应物为Bi3+、NaClO、NaOH，产物为NaBiO3，无气体生成， ClO-被还原为Cl-，结合Na+生成NaCl，因此“滤液Ⅱ”的主要溶质是氯化钠； 【小问6详解】 面心立方晶胞中：Bi原子个数，四面体空隙数：8个，八面体空隙数：4个，根据化学式Li3Bi，晶胞中Li原子个数为，设四面体空隙填充n1个，八面体空隙填充n2个，则n1+n2= 12；由于四面体空隙最多填8个，故n1=8，n2=4；四面体空隙填充率：，八面体空隙填充率：，所以填充率相等；晶胞参数为a pm=cm，晶胞体积：cm3，一个晶胞中含有4个Li3Bi，晶胞总质量：g，密度g/cm3。 17. “从废液到磁性材料的绿色转化”实验的项目背景：某金属加工厂产生的盐酸酸浸废液(含、和少量)直接排放会造成污染。化学项目式学习小组以此废液为原料，通过以下任务研究制备磁性材料铁酸锌()方案，探索将废液资源化。 回答下列问题： 任务一：资料查阅-明确物质性质 呈两性，在125℃以上分解，可溶于pH>11的强碱中；铁酸锌能溶于浓度较大的硫酸中，不溶于碱。 （1）中铁元素的化合价是___________。 任务二：步骤设计-实现废液转化 ①取150 mL盐酸酸浸废液，加入适量铁粉，充分反应至pH≈1，过滤； ②向步骤①中的滤液加入一定量双氧水，加热搅拌充分反应； ③将稍过量的固体加入步骤②所得溶液，充分溶解后，保持温度在75℃左右，再加入NaOH溶液至pH=11，静置、冷却、过滤； ④将步骤③中的滤渣洗涤、干燥、煅烧，得到铁酸锌产品。 （2）仪器选择：该制备实验涉及多种基本实验操作，下列仪器在本实验中必需用到的有___________(写出2种名称即可)。 （3）原料预处理：步骤①中向废液加入适量铁粉的主要目的是___________。 （4）条件控制：结合已知信息分析，步骤③中需调节至pH=11的原因是___________。 （5）产品制备：步骤④中煅烧得到产品的化学方程式为___________。 任务三：方案优化-异常现象溯源 项目式学习小组尝试对制备方案进行优化，将步骤③中稍过量的固体换成过量Zn粉，充分反应后，测得溶液pH为3～4，生成红褐色沉淀，但未检测到Fe单质。 （6）分析生成红褐色沉淀的原因是___________；未检测到Fe单质的原因，有同学猜想“在pH为3～4的溶液中，即便生成Fe也会被消耗”，请设计简单实验：___________(写出实验操作和现象)，证实此条件下可忽略对Fe的消耗。 任务四：成果检验-计算产品纯度 （7）称取2.0 g样品，用溶液充分溶解后配成1 L溶液，取100.00 mL该溶液滴加过量的溶液()，充分反应后除去过量的，用0.02 mol/L 溶液滴定(转化为，未参加反应)，达到滴定终点时消耗溶液10.00 mL。产品中的质量分数为___________(结果保留1位小数)。 【答案】（1） （2）量筒、漏斗 （3）将还原为，并调节溶液 （4）使和完全转化为氢氧化物沉淀，且不溶解 （5） （6） ①. 粉与H+反应生成H2，促进水解生成红褐色沉淀 ②. 取少量铁粉加入的盐酸中，铁粉几乎不溶解，无明显气泡产生 （7） 【解析】 【小问1详解】 为价，为价，设的化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为：，解得； 【小问2详解】 实验涉及量取溶液，需用到量筒；过滤需用到漏斗、烧杯、玻璃棒；加热需用到酒精灯、烧杯；必需仪器为量筒、漏斗； 【小问3详解】 废液中含、，铁粉可将还原为，同时消耗调节； 【小问4详解】 已知呈两性，可溶于的强碱；时，与可完全转化为和沉淀，且不会溶解，保证沉淀完全； 【小问5详解】 与在高温下煅烧，脱水生成：； 【小问6详解】 ①生成红褐色沉淀的原因为：粉与H+反应生成H2，促进水解生成红褐色沉淀； ②验证实验：取少量铁粉于试管中，加入的盐酸溶液，振荡，观察到铁粉表面几乎无气泡产生，溶液颜色无明显变化，证明此条件下对的消耗可忽略； 【小问7详解】 滴定反应：，，则；溶液中，溶液中，有关系式，，，质量分数：。 18. 乙醇水蒸气重整制氢工艺的产氢效率高，并且乙醇来源广泛，具有较理想的应用前景。相关反应如下： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： 回答下列问题： （1）上述“相关反应”中，属于非极性分子的是___________(填化学式)。 （2）___________kJ/mol。 （3）有利于提高平衡时转化率的条件是___________(填标号)。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 （4）若在一定温度下，恒容密闭容器中发生上述反应，能判断体系达到平衡的是___________(填标号)。 A．反应体系的压强保持不变 B． C．混合气体密度保持不变 （5）一定压强下，时，发生上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示[CO的选择性]。 图中表示平衡时的选择性随温度变化的曲线是___________(填序号)，分析曲线②在300℃前后变化趋势相反的原因___________。 （6）在T℃，，仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时，转化率为80%，和CO的选择性相等，设平衡时总压强为p，用各物质的平衡分压代替平衡浓度，则该温度下反应Ⅱ的___________。(用计算式表示) 【答案】（1）、 （2） （3）B （4）A （5） ①. ① ②. 在之前，以反应Ⅰ和Ⅱ为主，温度升高，氢气的产率增大，在之后，以反应Ⅲ为主，温度升高，氢气的产率减小 （6） 【解析】 【小问1详解】 非极性分子是指分子中正负电荷中心重合的分子。为直线形结构，结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子；为双原子分子，结构对称，属于非极性分子；、、均为极性分子； 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ×2，因此： 【小问3详解】 反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，升高温度平衡正向移动，转化率提高；反应Ⅰ、Ⅱ均为气体分子数增大的反应，降低压强平衡正向移动，转化率提高。因此有利于提高平衡转化率的条件是高温低压，B符合题意； 【小问4详解】 A．反应Ⅰ、Ⅱ均为气体分子数变化的反应，恒容条件下，反应体系的压强保持不变，说明各物质的物质的量不再变化，反应达到平衡，符合题意； B．，未体现正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，不符合题意； C．恒容密闭容器中，混合气体的质量和体积均不变，密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡，不符合题意； 故选A； 【小问5详解】 反应Ⅲ为放热反应，温度升高，反应Ⅲ平衡逆向移动，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，反应Ⅱ平衡正向移动，选择性升高，对应曲线③，选择性降低，对应曲线①，曲线②为产率；在之前，以反应Ⅰ和Ⅱ为主，温度升高，氢气的产率增大，在之后，以反应Ⅲ为主，温度升高，氢气的产率减小； 【小问6详解】 设初始，，转化率为，则转化的为。和选择性相等，设反应Ⅰ、Ⅱ转化分别为x mol，y mol，有三段式： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 有，，解得，平衡时各物质的物质的量：，，，，总物质的量，平衡时总压强为，则各物质分压：，，，反应Ⅱ的：。 19. 化合物G是合成抗病毒药物的重要中间体，其合成路线如下。 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）B中含有的官能团名称是___________。 （3）E→F的化学方程式为___________。 （4）C→D的反应类型为___________。 （5）已知C分子中含有一个甲基，G的结构简式为___________。 （6）同时满足下列特征的D的同分异构体共有___________种。 ①能发生银镜反应；②含有苯环；③含有。 （7）某药物M的合成路线如下： 按照上述合成路线，H的结构简式为___________，I→J的化学方程式为___________。 【答案】（1）苯甲醛 （2）羰基、羟基 （3） （4）加成反应 （5） （6）17 （7） ①. ②. 2+O22+2H2O 【解析】 【分析】苯甲醛与发生反应，醛基中碳氧键断开，中末端甲基中一个碳氢键断开，碳原子互相连接，氢原子与氧原子连接，生成具有羟基与羰基的中间体B，键线式为；后续羟基消去，生成C，最后C中双键与氢气加成，生成物质D；根据E至F的反应条件，可知物质E先与乙醇发生酯化反应，生成的F为，则E为；后F与D发生已知反应，得到物质G为； 【小问1详解】 A的化学名称为苯甲醛； 【小问2详解】 醛基中碳氧键断开，中末端甲基中一个碳氢键断开，碳原子互相连接，氢原子与氧原子连接，生成具有羟基与羰基的中间体B；故B的官能团为羟基、羰基； 【小问3详解】 由分析，E与乙醇发生酯化反应，生成图示有机物F，反应条件为浓硫酸、加热，反应为； 【小问4详解】 C到D的反应为氢气与C中的碳碳双键加成，反应类型为加成反应； 【小问5详解】 C的键线式为，双键与氢气加成后生成D，与F发生已知反应，碳卤键断开，碳氧双键断裂，氧原子连接氢原子变为羟基，生成有机物G，结构简式为； 【小问6详解】 D的键线式为，除苯环外具有6个碳原子，其同分异构体要发生银镜反应，必须具有醛基，且结构中具有苯环和，可以分为苯环上有1、2、3个取代基三类判断；当苯环上具有3个取代基时，即甲基、醛基和，有10种；当苯环上有2个取代基时，即醛基和或和，各有3种；当苯环上仅有1个取代基时，即；故共有10+3+3+1=17种； 【小问7详解】 由已知反应特点，最后生成的I具有羟基，要得到J中的羰基，发生了醇的催化氧化，可将羟基还原回去，得到I为，H应具有溴原子，H发生已知信息的反应，可知H的结构为；； 由已知反应可推得I具有一个羟基，经过一步反应得到羰基，可知反应类型为醇的催化氧化反应，可写为2+O22+2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 德阳市高中2023级第二次诊断考试 化学试卷 说明： 1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。 2.本试卷满分100分，75分钟完卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Fe 56 Zn 65 Bi 209 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。) 1. 化学材料在生产、生活、科技中发挥重要作用。下列说法正确的是 A. 灯光秀中部分LED灯使用氮化镓(GaN)材料，镓属于主族元素 B. 可作红色外墙涂料，俗称磁性氧化铁 C. 储氢材料镧镍合金属于离子晶体，可实现氢气的可逆吸附 D. 压电陶瓷钛酸钡在压力下会产生电信号，该陶瓷属于金属材料 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. HCl中键的电子云轮廓图： C. 的结构示意图： D. NaCl的晶胞： 3. 物质性质决定用途，用途体现性质。下列两者对应关系错误的是 A. 实验室用浓盐酸制氯气，体现了浓盐酸的酸性和还原性 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了氯化铁溶液的氧化性 C. 维生素C用作食品抗氧化剂，体现了维生素C的还原性 D. 二氧化硫用于漂白纸张，体现了二氧化硫的氧化性 4. 二芳基醚化合物广泛存在于众多天然产物、药物、材料及配体中。某二芳基醚化合物的结构简式如下： 下列有关该化合物的说法错误的是 A. 难溶于水 B. 共有4种官能团 C. 每个分子中有6个甲基 D. 1 mol该化合物最多能与9 mol 加成 5. 利用强碱溶液吸收氮氧化物的反应之一为：。已知：NO、的沸点分别为-151.7℃和21.1℃。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 20℃，11.2 L 含有的分子数目为0.5 B. 9 g 中含中子数目为4 C. pH=11的溶液中的数目为0.001 D. 上述反应中每消耗1 mol NaOH时，转移电子的数目为 6. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前两周期主族元素，其形成的化合物的结构如图所示： 下列说法错误的是 A. 与的空间结构相同 B. 以上阴阳离子的中心原子杂化方式相同 C. 原子半径：Y>Z>W D. 简单氢化物沸点：W>Z 7. 下列方程式能正确解释相应事实的是 A. 溶于HI溶液： B. 硫化钠溶液与过量的反应： C. 漂白粉在空气中久置失效： D. 乙醛与HCN发生加成反应： 8. 下图所示的实验装置或者操作不能达到相应目的的是 A．证明苯和溴发生了取代反应 B．检验1-溴丙烷消去反应的产物 C．验证氨水有挥发性 D．制备并能较长时间不变色 A. A B. B C. C D. D 9. 结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是 选项 物质性质 对物质性质的解释 A 石墨能导电 p轨道中电子可向相邻碳原子平面中运动 B 的沸点高于HF O-H…O的键能大于F-H…F的键能 C 刚玉()的摩氏硬度接近金刚石 中离子键成分的百分数大于50% D 分子的键角大于分子 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 A. A B. B C. C D. D 10. 氟他胺是一种抗肿瘤药，由X制备氟他胺的合成路线如下： 下列说法正确的是 A. Z分子中所有碳原子共平面 B. 反应①②③均为取代反应 C. 吡啶的作用是吸收反应产生的HCl，提高转化率 D. 只有在碱存在并加热条件下，氟他胺才能发生水解 11. 依据下列实验操作及现象(或产物)，不能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象(或产物) 结论 A 相同温度下，分别向同浓度三氯乙酸和三氟乙酸溶液中加入相同的镁条，三氟乙酸溶液中产生气泡的速率更快 酸性：三氯乙酸<三氟乙酸 B 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸，只有盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性：> C 取晶体加水充分溶解，滴加溶液，立即产生白色沉淀 晶体中含有 D 将与混合加热，得到、、HCl 比更易水解 A. A B. B C. C D. D 12. 铍是重要的航空材料。一种从铝硅酸盐[]中提取铍的流程如图所示： 已知：；水相2主要溶质是。 下列说法错误的是 A. “冷却”过程应快速降温 B. “萃取分液”的目的是分离Be与Si C. “滤液2”可以循环使用 D. “反萃取”时参与反应的 13. 乙醛酸(OHC-COOH)是一种重要的化工中间体。以乙二醛为原料制备乙醛酸的装置如下图所示。 下列说法正确的是 A. 通电后，右室生成的向左室移动 B. 标况下，若消耗44.8 L ，理论上生成2 mol羧基 C. a极反应式为： D. 若将溶液换成氢溴酸，则OHC-CHO不可能参与反应 14. 溴单质与苯在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示： 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为三种不同反应类型 B. 从产物稳定性或反应速率角度，溴单质与苯均有利于生成产物Ⅱ C. 反应Ⅲ在任意温度下均能自发进行 D. 上图所示的转化历程中大键没有变化 15. 若起始 mol/L，25℃时，在不同pH的体系中的可能产物如图所示。已知：25℃，，。下列说法正确的是 A. pH=7， B. 初始状态pH=8，，溶液满足 C. 初始状态pH=9，，发生反应： D. 初始状态pH=11，，无沉淀生成 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题共4小题，共55分。) 16. 广泛应用于电子医药等领域。由辉铋矿(主要成分为，含FeS、CuO、等杂质)制备的工艺流程如下图： 已知： ①易水解；难溶于冷水。 ②CuS和的分别为和。 ③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 7.6 2.7 4.8 4.5 沉淀完全的pH 9.6 3.7 6.4 5.5 回答下列问题： （1）“溶浸”步骤控制温度不能过高的原因可能是___________。 （2）“滤渣Ⅰ”的主要成分为S和___________(填化学式)，参与反应的离子方程式是___________。 （3）“调pH”时，调节溶液pH的范围是___________。 （4）若滤液Ⅰ中最小为 mol/L，则滤液Ⅰ中最大为___________。 （5）已知“铋的氧化”时，反应物全部参与反应且无气体产物，“滤液Ⅱ”的主要溶质是___________(填化学式)。 （6）铋化锂()晶胞结构如图所示。该晶胞可以看作是由Bi原子构成的面心立方，已知Li填充在其中的正四面体空隙和正八面体空隙，那么前者填充率___________后者填充率(填“>”“<”或“=”)，若晶胞参数为a pm，则该晶体密度为___________(表示阿伏加德罗常数的值，写出计算式即可)。 17. “从废液到磁性材料的绿色转化”实验的项目背景：某金属加工厂产生的盐酸酸浸废液(含、和少量)直接排放会造成污染。化学项目式学习小组以此废液为原料，通过以下任务研究制备磁性材料铁酸锌()方案，探索将废液资源化。 回答下列问题： 任务一：资料查阅-明确物质性质 呈两性，在125℃以上分解，可溶于pH>11的强碱中；铁酸锌能溶于浓度较大的硫酸中，不溶于碱。 （1）中铁元素的化合价是___________。 任务二：步骤设计-实现废液转化 ①取150 mL盐酸酸浸废液，加入适量铁粉，充分反应至pH≈1，过滤； ②向步骤①中的滤液加入一定量双氧水，加热搅拌充分反应； ③将稍过量的固体加入步骤②所得溶液，充分溶解后，保持温度在75℃左右，再加入NaOH溶液至pH=11，静置、冷却、过滤； ④将步骤③中的滤渣洗涤、干燥、煅烧，得到铁酸锌产品。 （2）仪器选择：该制备实验涉及多种基本实验操作，下列仪器在本实验中必需用到的有___________(写出2种名称即可)。 （3）原料预处理：步骤①中向废液加入适量铁粉的主要目的是___________。 （4）条件控制：结合已知信息分析，步骤③中需调节至pH=11的原因是___________。 （5）产品制备：步骤④中煅烧得到产品的化学方程式为___________。 任务三：方案优化-异常现象溯源 项目式学习小组尝试对制备方案进行优化，将步骤③中稍过量的固体换成过量Zn粉，充分反应后，测得溶液pH为3～4，生成红褐色沉淀，但未检测到Fe单质。 （6）分析生成红褐色沉淀的原因是___________；未检测到Fe单质的原因，有同学猜想“在pH为3～4的溶液中，即便生成Fe也会被消耗”，请设计简单实验：___________(写出实验操作和现象)，证实此条件下可忽略对Fe的消耗。 任务四：成果检验-计算产品纯度 （7）称取2.0 g样品，用溶液充分溶解后配成1 L溶液，取100.00 mL该溶液滴加过量的溶液()，充分反应后除去过量的，用0.02 mol/L 溶液滴定(转化为，未参加反应)，达到滴定终点时消耗溶液10.00 mL。产品中的质量分数为___________(结果保留1位小数)。 18. 乙醇水蒸气重整制氢工艺的产氢效率高，并且乙醇来源广泛，具有较理想的应用前景。相关反应如下： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： 回答下列问题： （1）上述“相关反应”中，属于非极性分子的是___________(填化学式)。 （2）___________kJ/mol。 （3）有利于提高平衡时转化率的条件是___________(填标号)。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 （4）若在一定温度下，恒容密闭容器中发生上述反应，能判断体系达到平衡的是___________(填标号)。 A．反应体系的压强保持不变 B． C．混合气体密度保持不变 （5）一定压强下，时，发生上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示[CO的选择性]。 图中表示平衡时的选择性随温度变化的曲线是___________(填序号)，分析曲线②在300℃前后变化趋势相反的原因___________。 （6）在T℃，，仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时，转化率为80%，和CO的选择性相等，设平衡时总压强为p，用各物质的平衡分压代替平衡浓度，则该温度下反应Ⅱ的___________。(用计算式表示) 19. 化合物G是合成抗病毒药物的重要中间体，其合成路线如下。 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）B中含有的官能团名称是___________。 （3）E→F的化学方程式为___________。 （4）C→D的反应类型为___________。 （5）已知C分子中含有一个甲基，G的结构简式为___________。 （6）同时满足下列特征的D的同分异构体共有___________种。 ①能发生银镜反应；②含有苯环；③含有。 （7）某药物M的合成路线如下： 按照上述合成路线，H的结构简式为___________，I→J的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $