精品解析：天津市宝坻区第四中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷

2025-2026学年第一学期宝坻四中高一年级第一次质量检测化学试卷 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是 A. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况 B. 《荀子•劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识 C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程 D. 《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅…魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景 【答案】B 【解析】 【详解】A．蜡烛燃烧是有机物与氧气反应生成二氧化碳和水的过程，碳、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．水结冰是水的状态发生改变，属于物理变化，没有新物质生成，也不存在元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．丹砂(HgS)加热生成水银时Hg元素从+2价变为0价，后续重新生成丹砂时Hg元素又从0价变为+2价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．黑火药爆炸发生反应，S、N元素化合价降低，C元素化合价升高，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 KClO3 Na2O NO B Ca(OH)2 SO2 CaCO3 Fe2O3 CO2 C KOH HClO NaHSO4 CaO SO3 D NaOH HNO3 CuCl2 Na2O2 CO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3不属于碱，属于盐，NO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，A错误； B．SO2属于氧化物，不属于酸，B错误； C．NaHSO4在水中能电离出、、，属于酸式盐，故五种物质的分类均正确，C正确； D．Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成了氧气，不符合碱性氧化物的定义，不属于碱性氧化物，CO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 3. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（ ） A. 苏打水、牛奶、豆浆 B. 碘酒、泥水、血液 C. 白糖水、食盐水、茶水 D. 悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 【答案】B 【解析】 【详解】A．苏打水是碳酸氢钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误； B．碘酒是碘的乙醇溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故B正确； C．白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，茶水是溶液，故C错误； D．悬浊液为浊液，澄清石灰水为溶液，石灰浆为浊液，故D错误。 答案选B。 4. 下列反应中，只做氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．水中氧元素化合价升高，也做还原剂，A错误； B．水中氢元素化合价降低生成氢气，只做氧化剂，B正确； C．水中氧元素化合价升高，做还原剂，C错误； D．水中氢氧元素化合价均不变，不做氧化剂、还原剂，D错误； 故选B。 5. 将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 A. 稀盐酸 B. K2SO4 C. CuCl2 D. NaOH 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），A错误； B、钠与硫酸钾溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），B错误； C、钠先和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和氯化铜反应，方程式为：2NaOH+CuCl2═2NaCl+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuCl2═H2↑+2NaCl+Cu（OH）2↓，由方程式知，溶液的质量减轻， C正确； D、钠与NaOH溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2），D错误。 答案选C。 6. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A. 用半透膜除去氢氧化铁胶体中的、 B. 胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 用滤纸能分离胶体和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体分散质粒子不能透过半透膜，、等小分子、离子可透过半透膜，该方法为渗析，可提纯氢氧化铁胶体，A不符合题意； B．分散质粒子直径小于1 nm的为溶液，在1 nm~100 nm之间的为胶体，二者本质区别是分散质粒子直径大小不同，B不符合题意； C．胶体能产生丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，可利用该现象区分溶液和胶体，C不符合题意； D．胶体分散质粒子和溶液中溶质粒子均能透过滤纸，无法用滤纸分离二者，D符合题意； 故选D。 7. 和是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是 A. 和均能与水反应，且产物完全相同 B. 和均能与盐酸反应 C. 和晶体中阴、阳离子的数目之比不相同 D. 和都可以作为呼吸面具中的供氧剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水反应生成和，与水反应仅生成，二者产物不完全相同，A错误； B．和均为钠的氧化物，都能与盐酸反应生成盐和水（还生成），B正确； C．晶体中阴离子为、阳离子为，阴、阳离子数目比为1:2；晶体中阴离子为、阳离子为，阴、阳离子数目比也为1:2，二者相同，C错误； D．可与、反应生成，可作供氧剂，反应无生成，不能作供氧剂，D错误； 故选B。 8. 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是 A. Zn→H2 B. CaO→CaCl2 C. CO2→CaCO3 D. Cu→Cu(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌和稀硫酸反应生成氢气，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，A正确； B．氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，CaO+2HCl= CaCl2+H2O，B正确； C．二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，C正确； D．铜不能一步生成氢氧化铜，D错误； 答案选D。 9. 为了探究、的热稳定性，进行如图所示实验。实验发现，加热粉末时，开始澄清石灰水中有少量断断续续的气泡，澄清石灰水不变浑浊；加热粉末时，澄清石灰水变浑浊。下列叙述错误的是 A. 的热稳定性比的强 B. 被加热时只少量分解 C. 加热可除去固体中混有的少量 D. 分解反应是非氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3加热不分解，加热NaHCO3粉末分解，故Na2CO3热稳定性比NaHCO3的强，故A正确； B．加热Na2CO3粉末时澄清石灰水中有少量气泡，是因为空气受热逸出，并不是Na2CO3分解，故B错误； C．加热NaHCO3粉末分解，故加热可除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，故C正确； D．加热NaHCO3粉末分解发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，反应前后无元素化合价变化，是非氧化还原反应，故D正确； 故选：B。 10. 在无色澄清且能使紫色石蕊变蓝的溶液中，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．为棕黄色，不符合无色溶液要求；且该溶液为碱性含大量，与、均能反应，与、也不能大量共存，A错误； B．溶液含大量，与反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、、均为无色离子，相互之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，C正确； D．为蓝色，不符合无色溶液要求，且与反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将钠投入到盛有水的烧杯中： B. 碳酸氢钠与稀盐酸的反应： C. 稀硫酸与铁丝制取氢气： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应的离子方程式为，A正确； B．中的是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，离子方程式为，B错误； C．稀硫酸为弱氧化剂，与反应只能生成，离子方程式为，C错误； D．氢氧化钡与稀硫酸反应时，除与生成沉淀外，与还会反应生成，离子方程式为，D错误； 故选A。 12. 根据下列反应：(1)；(2)，判断离子的还原性由强到弱的顺序是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】中I-为还原剂，Fe2+为还原产物，中Fe2+为还原剂，Br-是还原产物，氧化还原反应中，还原性还原剂大于还原产物，则离子的还原性由强到弱的顺序是，故选C。 13. 下列物质间的转化，一定需要加入还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．转化为为三氧化硫与水的化合反应，反应前后各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，A不符合题意； B．转化为时元素化合价从+3价降低为+2价，作氧化剂，且该转化无法通过歧化反应实现，一定需要加入还原剂，B符合题意； C．与水反应可生成，该反应中既作氧化剂又作还原剂，发生歧化反应，不需要额外加入还原剂，C不符合题意； D．转化为过程中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，D不符合题意； 故选B。 14. 分类是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关说法正确的是 A. 根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐 B. 氢氧化铁胶体和盐酸均为混合物 C. 化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应 D. 磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠从阳离子所属类别划分属于钠盐、从阴离子所属类别划分属于碳酸盐、从酸碱中和程度划分属于正盐，该分类方法为交叉分类法，不属于树状分类法，A错误； B．氢氧化铁胶体是分散质为氢氧化铁胶粒、分散剂为水的分散系，盐酸是氯化氢的水溶液，二者均由多种物质组成，均为混合物，B正确； C．化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应是按反应物和生成物的类别、种数划分的四种基本反应类型，氧化还原反应是按反应中是否存在电子转移划分的反应类型，二者分类标准不同，不能并列归类，C错误； D．磷酸（）、硫酸（）分子中含有氧元素，属于含氧酸，氢硫酸的溶质为，不含氧元素，属于无氧酸，D错误； 故选B。 15. 溶液的导电能力①与溶液中离子浓度的大小有关，向溶液中滴加溶液时，溶液的导电能力与所加溶液的体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. a点溶液导电能力较强，说明是电解质 B. b点到c点溶液中，b点的浓度最小 C. a点到b点的过程中，白色沉淀增多 D. c点观察到的现象是白色沉淀溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点为溶液，导电能力较强说明其在水溶液中可电离出自由移动的离子，因此是电解质，A正确； B．b点溶液导电能力最低，说明和恰好完全反应，此时几乎全部转化为沉淀，浓度最小，b到c点硫酸过量，浓度逐渐升高，B正确； C．a点到b点的过程中，随着的加入，反应生成的白色沉淀的量不断增加，到b点沉淀量达到最大，C正确； D．b点反应生成的难溶于硫酸，c点硫酸过量时白色沉淀也不会溶解，D错误； 故选D。 二、填空题：本题共4个小题，共55分。 16. 在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 （1）在下列化学物质中（用字母序号填空） a.；b.熔融；c.；d.；e.稀硫酸；f.固体；g.；h.蔗糖 ①电解质的是________； ②非电解质的是________； （2）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①________； ②________。 【答案】（1） ①. bdfg ②. ch （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①、、和均为化合物，在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子，属于电解质，因此应填b、d、f、g。物质当前是否处于熔融或固体状态不改变其电解质类别。 ②和蔗糖都是化合物，二者自身均不能在水溶液中或熔融状态下电离，属于非电解质，因此应填c、h。与水反应生成的碳酸发生电离，不能据此把判为电解质；是单质，稀硫酸是混合物，二者均不属于电解质或非电解质； 【小问2详解】 ①是强电解质，在水溶液中完全电离为钡离子和氢氧根离子：。 ②是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子：。 17. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________。 （3）取（2）中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为________。 【答案】（1） 、 （2） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 溶液为无色透明，而含有的溶液呈蓝色，含有的溶液呈黄色，因此不做任何实验即可肯定原溶液中不存在有色离子、。 【小问2详解】 向溶液中加入过量稀盐酸产生白色沉淀，且该沉淀不溶于过量稀硝酸，说明生成的沉淀为氯化银（），由此推断原溶液中肯定存在。 【小问3详解】 取（2）中的滤液加入过量氢氧化钠溶液，出现白色沉淀。由于已在第（2）步沉淀完全，且原溶液中不存在、，能与反应生成白色沉淀的只有，生成的沉淀为氢氧化镁。反应的离子方程式为。 18. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 （1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是________（填标号）。 A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是________（填标号）。 A. B. C. D. （3）金属钠可用于除去有机溶剂（如苯、醚等）中的少许水分，有关反应的化学方程式是________。 （4）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的化学方程式是________。 （5）可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为________。用化学方程式表示除去固体中杂质________。 【答案】（1）D （2）D （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 钠性质活泼，易与空气中的、反应，钠密度大于煤油且不与煤油反应，因此可保存在煤油中； A．棕色瓶用于存放见光易分解的物质，错误； B．细沙保存钠不利于取用，错误； C．钠可与水反应，错误 故选D。 【小问2详解】 钠长时间暴露在空气中，首先被氧化为，与水反应生成，潮解后吸收空气中的，最终转化为。 【小问3详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，配平后标注氢气的气体符号即可，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 【小问4详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可在吸收的同时生成，适用于航天器内的气体调节，配平即可，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【小问5详解】 胃酸的主要成分是，为弱酸的酸式酸根，离子方程式中不能拆分，与反应生成和，方程式为：+H+=CO2↑+H2O；受热易分解为、和，采用加热法除杂不会引入新杂质，方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 19. 请回答下列问题。 （1）实验室可用固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：。 ①该反应中氧化剂是________，还原剂是________。 ②用单线桥法标出该反应电子转移方向和数目________。 （2）铁元素是人体内一种微量元素，主要以的形式存在。请回答下列问题： ①下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是________（填字母）。 A.Fe B. C. ②维生素C可使食物中的转化为，在此过程中________是还原剂。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. B ②. 维生素C 【解析】 【小问1详解】 ① 氧化还原反应中，化合价降低、得电子的反应物为氧化剂，化合价升高、失电子的反应物为还原剂。反应中元素从的+7价降低为的+2价，故是氧化剂；部分元素从的-1价升高为的0价，故是还原剂； ② 单线桥法需在反应物一侧标注电子转移：箭头由失电子元素指向得电子元素，桥上标注总转移电子数。该反应共转移10个电子，因此箭头由中的指向中的，标注，可表示为； 【小问2详解】 ① 元素处于最高价态只有氧化性，处于最低价态只有还原性，处于中间价态同时具有氧化性和还原性。为0价（最低价），只有还原性；为+2价（中间价态），符合要求；为+3价（最高价），只有氧化性，答案选B； ② 转化为时铁元素化合价降低，作氧化剂被还原，因此维生素C在反应中失电子、化合价升高，作还原剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期宝坻四中高一年级第一次质量检测化学试卷 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是 A. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况 B. 《荀子•劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识 C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程 D. 《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅…魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 KClO3 Na2O NO B Ca(OH)2 SO2 CaCO3 Fe2O3 CO2 C KOH HClO NaHSO4 CaO SO3 D NaOH HNO3 CuCl2 Na2O2 CO A. A B. B C. C D. D 3. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（ ） A. 苏打水、牛奶、豆浆 B. 碘酒、泥水、血液 C. 白糖水、食盐水、茶水 D. 悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 4. 下列反应中，只做氧化剂的是 A. B. C. D. 5. 将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 A. 稀盐酸 B. K2SO4 C. CuCl2 D. NaOH 溶液 6. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A. 用半透膜除去氢氧化铁胶体中的、 B. 胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 用滤纸能分离胶体和溶液 7. 和是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是 A. 和均能与水反应，且产物完全相同 B. 和均能与盐酸反应 C. 和晶体中阴、阳离子的数目之比不相同 D. 和都可以作为呼吸面具中的供氧剂 8. 下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是 A. Zn→H2 B. CaO→CaCl2 C. CO2→CaCO3 D. Cu→Cu(OH)2 9. 为了探究、的热稳定性，进行如图所示实验。实验发现，加热粉末时，开始澄清石灰水中有少量断断续续的气泡，澄清石灰水不变浑浊；加热粉末时，澄清石灰水变浑浊。下列叙述错误的是 A. 的热稳定性比的强 B. 被加热时只少量分解 C. 加热可除去固体中混有的少量 D. 分解反应是非氧化还原反应 10. 在无色澄清且能使紫色石蕊变蓝的溶液中，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将钠投入到盛有水的烧杯中： B. 碳酸氢钠与稀盐酸的反应： C. 稀硫酸与铁丝制取氢气： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应： 12. 根据下列反应：(1)；(2)，判断离子的还原性由强到弱的顺序是 A. B. C. D. 13. 下列物质间的转化，一定需要加入还原剂的是 A. B. C. D. 14. 分类是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关说法正确的是 A. 根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐 B. 氢氧化铁胶体和盐酸均为混合物 C. 化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应 D. 磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸 15. 溶液的导电能力①与溶液中离子浓度的大小有关，向溶液中滴加溶液时，溶液的导电能力与所加溶液的体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. a点溶液导电能力较强，说明是电解质 B. b点到c点溶液中，b点的浓度最小 C. a点到b点的过程中，白色沉淀增多 D. c点观察到的现象是白色沉淀溶解 二、填空题：本题共4个小题，共55分。 16. 在化学家的眼中，丰富多彩的化学物质可以按一定的标准进行分类。电解质和非电解质是中学化学中两个重要的概念，辨析清楚有利于我们对元素化合物知识的学习。 （1）在下列化学物质中（用字母序号填空） a.；b.熔融；c.；d.；e.稀硫酸；f.固体；g.；h.蔗糖 ①电解质的是________； ②非电解质的是________； （2）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①________； ②________。 17. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________。 （3）取（2）中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为________。 18. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 （1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是________（填标号）。 A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是________（填标号）。 A. B. C. D. （3）金属钠可用于除去有机溶剂（如苯、醚等）中的少许水分，有关反应的化学方程式是________。 （4）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的化学方程式是________。 （5）可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为________。用化学方程式表示除去固体中杂质________。 19. 请回答下列问题。 （1）实验室可用固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：。 ①该反应中氧化剂是________，还原剂是________。 ②用单线桥法标出该反应电子转移方向和数目________。 （2）铁元素是人体内一种微量元素，主要以的形式存在。请回答下列问题： ①下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是________（填字母）。 A.Fe B. C. ②维生素C可使食物中的转化为，在此过程中________是还原剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $