陕西省西咸新区秦汉中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

西咸新区2024~2025 学年度第一学期期末质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分。时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列有关原子结构和元素性质的说法正确的是 A. 电负性大于1.8的元素一定为非金属元素 B. 基态氮原子的轨道表示式：违背了洪特规则 C. 霓虹灯发出五颜六色的光，说明电子从基态跃迁到激发态 D. 电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 2. 下图中，能正确表示第三周期部分元素的第三电离能()与原子序数关系的是 A. B. C. D. 3. 臭氧分解反应以及氯自由基()催化臭氧分解反应过程中的能量变化如图，存在时先后发生反应和。下列说法正确的是 A. 既可加快臭氧分解反应速率，也可改变该反应热 B. 图示所呈现总反应为 C. D. 催化臭氧分解的反应速率由第二步反应决定 4. 钢铁在一定条件下会发生各种腐蚀生锈现象，下列说法错误的是 A. 输气的钢管被天然气中的含硫化合物腐蚀属于化学腐蚀 B. 在船舶外壳上安装锡块可以保护钢铁设备 C. 可以用化学方法使钢铁部件表面生成致密的氧化膜 D. 对于已经生锈的钢铁，可以用溶液进行除锈处理 5. 著名卤灯原理如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 则的等于 A. B. C. D. 阅读下列材料，完成下面小题。 工业上使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图： 此流程的第Ⅰ步反应：； 第Ⅱ步反应：。 6. 第Ⅰ步反应的与温度T的关系如图，则关于该反应的和的判断正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 7. 对于第Ⅱ步反应，下列说法正确的是 A. 升高温度，平衡常数K减小，则该反应放热 B. 平衡时增大压强，的转化率提高 C. 平衡时升高温度，减小，增大 D. 及时分离出可促使反应向正反应方向移动，增大平衡常数K 8. 用下列实验装置不能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．在铁钥匙上镀铜 B．验证与水的反应为放热反应 实验装置 实验目的 C．测定锌与稀硫酸的反应速率 D．探究铁的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 9. 丙酮醛()是重要的医药中间体。以1，2-丙二醇为原料，通过“气固相催化氧化法”可合成丙酮醛： 催化剂主反应：； 催化剂副反应：。 3种催化剂的催化效果，以及使用某催化剂时温度对转化率、产率的影响如下(表、图)。下列说法错误的是 催化剂 原料转化率/% 产率/% Ⅰ号 95.0 55.9 Ⅱ号 97.0 63.5 Ⅲ号 98.5 72.0 A. 实际生产中可选取Ⅲ号催化剂 B. 该制备方法的最佳温度为450℃ C. 温度高于450℃后，产物中副产物分压增大 D. 相同温度时，加入合适催化剂可提高反应物的平衡转化率 10. 一种处理的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 原电池的负极反应式为 B. 该流程的优点是可以循环利用，同时得到清洁燃料 C. 反应可自发进行 D. 电解槽阴极附近pH增大 11. 根据下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向白色悬浊液中加几滴溶液，沉淀由白变黑 该温度下： B 在滴有酚酞的溶液中逐滴加入溶液，产生白色沉淀，溶液红色逐渐褪去 在溶液中存在水解平衡 C 压缩装有的密闭容器，颜色逐渐变深 平衡向生成的方向移动 D 测定不同温度下蒸馏水的pH，pH随温度升高而降低 水的电离程度随温度升高而减小 A. A B. B C. C D. D 12. 钠离子电池以其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，具有广泛的应用前景。某基于有机电解质的钠离子可充电电池的放电工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. B. 放电时，外电路通过电子，A电极质量减少 C. 放电时，B电极发生的反应为 D. 该电池中的有机电解质可用水溶液替换 13. 室温下，关于溶液，下列说法中错误的是 A. 若溶液显酸性，则可判断是强酸 B. 若溶液显碱性，则等浓度的溶液和溶液中，的电离程度大于 C. 若M为、为二元弱酸，且，则溶液显碱性 D. 若M为、溶液的pH=10，则由水电离产生的 14. 下列图示对应的叙述正确的是 A. 图甲表示反应，b的压强一定比a大 B. 图乙表示合成氨平衡时体积分数随起始变化的曲线，转化率： C. 由图丙可知：相同温度下，电离常数 D. 图丁表示硫酸钡在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线，降低温度，c点可移动到a点 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A 地壳中含量最多的元素 B 基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数多1，最高能级的原子轨道为球形 C 基态原子核外电子有7个空间运动状态，最高能级有1个单电子 D 基态原子的价层电子排布式为 E 基态原子核外有4个未成对电子 F 基态原子核外次外层全充满，最外层只有1个电子 （1）A、B、C的简单离子半径由大到小的顺序为_______（用离子符号表示）。 （2）的电子式为_______。 （3）C、D的简单离子在水溶液中不能大量共存，请写出反应的离子方程式______________。 （4）写出的价层电子排布式______________，基态F原子的价层电子轨道表示式为______________。 （5）电解溶液（阳极为惰性电极，阴极为不锈钢合金）的装置示意图如图所示。电解时，F在________（填“阴”或“阳”）极析出，阳极的电极反应式为________________________，理论上有穿过阴离子交换膜时，阳极区溶液质量变化量为___________g。 16. 金属被称为“电子工业脊梁”， 作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性。某工厂以炼锌矿渣[主要含铁酸镓[]、铁酸锌[]、]为原料，经过一系列流程可得到两种盐溶液并制得氮化镓()，部分工艺流程如下： 已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的 pH 和金属离子在分离步骤的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表：(离子浓度时，认为沉淀完全) 金属离子 开始沉淀的pH 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全的pH 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率(%) 0 99 0 97~98.5 请回答下列问题： （1）中元素的化合价为_______，位于元素周期表中_______区。 （2）为了提高浸出速率，可采用的操作是______________(任写一条)。 （3）处理浸出液时，要将溶液的 pH调节至5.0~5.4，目的是____________________________。常温下_______。 （4）“溶解还原”步骤中需要加入一定量的铁粉，进行该操作的主要目的是__________。 （5）的化学性质与非常相似，“反萃取”后水溶液中镓元素主要以___________(用离子符号表示)形式存在。 （6）“高温合成”操作中与反应生成的化学方程式为______________。 17. 铜是生产生活中重要的金属材料，在潮湿的空气中易生成铜绿。 （1）某学习小组查阅资料：铜绿的化学式可表示为(的化合价为)，欲用有铜绿的废铜屑(不含其他杂质)探究铜绿的化学式： ①用如图所示装置，向废铜屑中缓缓加入过量的稀盐酸，注射器内收集到标准状况下气体。装置中橡皮管的作用是___________。过滤烧瓶内溶液，将滤液等分为四等份用于②中实验；另得到纯铜用于(2)中探究。 ②取①中一份滤液用标准溶液滴定，以[1-(2-吡啶偶氮)-2-萘酚]作指示剂，到达终点时溶液由紫色变为绿色。已知：与反应生成，化学计量数之比为1：1，另取三份滤液重复实验，实验记录如表所示，每份滤液中铜元素的质量为___________，该铜绿的化学式为___________。 滤液 第一份 第二份 第三份 第四份 50.00 49.98 50.02 47.50 （2）将(1)所得纯铜剪成数块形状、大小完全相同的铜块，探究影响反应a速率的因素：反应为。 ①配制溶液时，将固体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度。若不加盐酸配制溶液会产生沉淀，利用浓盐酸溶解固体的原因是___________(用离子方程式表示)。 ②甲同学设计用不同浓度的与上述铜块反应，探究浓度对反应速率的影响，乙同学认为该设计不合理，理由是___________。 ③现有的溶液、蒸馏水和上述铜片(每次实验取1块铜片且铜片不足量)，乙同学设计的实验表格如下(每次实验实际取溶液)： 序号 水浴温度 完全溶解的时间 I 0 10.00 25 Ⅱ 10.00 10.00 Ⅲ 0 10.00 45 i．实验I和Ⅱ是探究浓度对反应a速率的影响，___________。若，结论是___________。 ii．实验I和Ⅲ的目的是探究___________对反应a速率的影响。 18. 某学校小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，请回答下列问题： （1）正常人体血液中主要含有和形成的缓冲体系，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表： 项目名称 结果浓度 参考范围 正常人 代谢性酸中毒病人 分压/mmHg 40 50 35~45 24.2 19 23.3~24.8 血液酸碱度(pH) 7.40 7.21 7.35~7.45 ①人体血液中存在的化学平衡有、___________。 ②37℃时的水解常数，，已知某同学血浆中，请判断该同学血液的pH________(填“正常”或“不正常”)。 （2）人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图： ①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的会______(填“增加”、“不变”或“减少”)。 ②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用______(填字母)治疗方法。 A．口服0.9%溶液 B．口服5%葡萄糖溶液 C．静脉注射5%溶液 D．静脉注射0.9%溶液 （3）血红蛋白()和肌红蛋白()分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合。与氧气的结合度(吸附的或的量占总或的量的比值)和氧气分压密切相关。 ①与氧气的结合能力受到的影响，相关反应如下：。37℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压与达到平衡时与氧气的结合度的关系如图所示，pH=7.6时对应的曲线为_______(填“A”或“B”)。 ②与氧气结合的反应如下： ，37℃氧气分压与达平衡时与氧气的结合度α的关系如图所示。 经测定，体温升高，与氧气的结合度降低，则该反应的_______(填“>”、“<”或“=”)0。已知与氧气结合的反应平衡常数表达式，计算37℃时，K=_______。 西咸新区2024~2025 学年度第一学期期末质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分。时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6~7题答案】 【答案】6. C 7. A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. 阴 ②. ③. 160 【16题答案】 【答案】（1） ①. +3 ②. d （2）将矿渣粉碎（或适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等） （3） ①. 使 、 完全转化为沉淀，而 不沉淀 ②. （4）将 还原为 ，避免铁离子被萃取，从而实现 与铁元素的分离 （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 平衡气压，便于盐酸滴下；且使测量气体体积更准确 ②. 0.16 ③. （2） ①. ②. 水解呈酸性，配制溶液时加入了，能与反应 ③. 25 ④. 其他条件相同，浓度越大，反应速率越快 ⑤. 温度 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 正常 （2） ①. 增加 ②. C （3） ①. A ②. < ③. 2.00 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $