精品解析：四川宜宾市普通高中2026届高三下学期第二次诊断性测试化学试题

宜宾市普通高中2023级第二次诊断性测试 化学 (考试时间：75分钟；全卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 As：75 Br：80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 宜宾是浓香型白酒的核心产区。下列白酒的酿造工艺中，不涉及化学变化的是 A. 制曲 B. 发酵 C. 蒸馏 D. 陈酿 【答案】C 【解析】 【详解】A．制曲过程中会生成酶类等新物质，属于化学变化，A不符合题意； B．发酵过程中糖类等物质转化为酒精等新物质，属于化学变化，B不符合题意； C．蒸馏是利用酒精和水的沸点差异分离并提纯酒精的过程，没有新物质生成，属于物理变化，C符合题意； D．陈酿过程中醇类和酸类会反应生成具有特殊香味的酯类新物质，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 2. B2O3与HF的反应为B2O3+6HF=2BF3+3H2O。下列说法正确的是 A. 基态B原子价层电子的轨道表示式： B. HF形成过程： C. BF3是非极性分子 D. H2O的空间结构是直线形 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态B原子价层电子是三个，它的轨道表示式为，而A说是，故A错误； B．HF为共价化合物不能写成离子键，共价化合物不是离子的形式，故B错误； C．BF3分子的价层电子对数为，B原子应是杂化，分子空间结构为平面正三角形，位于三角形三个顶点的F原子的负电荷重心在B原子上，正负电荷重心重合，为非极性分子，故C正确； D．H2O价层电子对为所以共4对，其中2对为孤电子对，所以分子空间结构为V形，D不符合题意。 3. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. SiO2熔点高，可用于制造光导纤维 B. NH4HCO3受热易分解，可用作食品膨松剂 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁制容器储运浓硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiO2用于制造光导纤维是利用其对光的全反射传导特性，与熔点高的性质无对应关系，A错误； B．NH4HCO3受热易分解，会生成CO2、NH3等气体，能使食品变得膨松，可用作食品膨松剂，性质与用途对应，B正确； C．维生素C具有还原性，可消耗食品储存环境中的氧气，避免食品被氧化变质，可用作食品抗氧化剂，性质与用途对应，C正确； D．常温下铁遇浓硝酸会在表面生成致密的氧化物钝化膜，阻止内部铁继续与浓硝酸反应，因此可用铁制容器储运浓硝酸，性质与用途对应，D正确； 故选A。 4. 下列实验操作错误的是 A．润洗滴定管 B．定容后摇匀 C．转移热蒸发皿至陶土网 D．切割金属钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．润洗滴定管时，应将滴定管倾斜，用手不断转动，使润洗液均匀接触内壁，然后从下端放出，图中操作符合规范，A正确； B．定容后摇匀的操作为盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，B错误； C．热的蒸发皿温度较高，需用坩埚钳夹取，转移至陶土网上冷却（避免烫坏实验台），操作符合规范，C正确； D．金属钠质地较软，可用小刀在玻璃片上切割，操作时用镊子夹取钠块，符合安全规范，D正确； 故选B。 5. 有机物(M)为某治疗干眼症药物的主要成分，结构如图所示。下列关于M的说法正确的是 A. 分子式为C18H26NO2 B. 分子中含有4个手性碳原子 C. 存在含2个苯环的同分异构体 D. 能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题目可知，分子式为C18H27NO2，A不符合题意； B．手性碳原子是指连有4个不同原子或基团的碳原子，观察可知，分子中含有3个手性碳原子()，B不符合题意； C．M的不饱和度：苯环（4）+ 羰基（1）+ 酰胺键（1），总不饱和度为6，同分异构体不可能有2个苯环，C不符合题意； D．分子含有酰胺基，所以能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，D符合题意； 故选D。 6. 制备联氨(N2H4)的反应为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.8g H2O中含中子的数目为NA B. 常温常压下，6.72L NH3中含σ键的数目为0.9NA C. 100mL 1mol·L-1 NaClO溶液中含ClO-的数目为0.1NA D. 每生成1mol N2H4，转移电子的数目为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1.8g H2O的物质的量为0.1mol，每个H2O分子中氧原子含8个中子，氢原子不含中子，故每个H2O分子含8个中子，故含中子数目为0.8，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算6.72L 的物质的量，无法确定σ键数目，B错误； C．是弱酸根离子，在溶液中会发生水解，故100mL 1mol/L NaClO溶液中数目小于0.1，C错误； D．反应中，NH3中N的化合价为-3价，N2H4中N的化合价为-2价。每生成1mol N2H4，N的化合价从-3价升高到-2价，对于N2H4中的2个N原子，共升高了价，因此转移电子的数目为2，D正确； 故选D。 7. 甲、乙、丙三种物质间的转化关系如图。下列各组物质的转化中，均能通过一步反应实现的是 选项 甲 乙 丙 A Cu CuSO4 CuO B NO NO2 N2 C S SO2 SO3 D FeCl3 FeCl2 Fe(OH)3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu与浓硫酸可得CuSO4，Fe与CuSO4可得单质Cu，Cu与O2可得CuO，CuO与硫酸可得CuSO4，故选A； B．NO与O2可以反应得NO2，NO2与H2O反应可得NO，NO与NH3可得N2，N2不能直接得到NO2，故不选B； C．S与O2可得SO2，SO2与H2S可得S，S不能直接得SO3，故不选C； D．FeCl3与Fe可得FeCl2，FeCl2与Cl2可得FeCl3，FeCl3与氨水可得Fe(OH)3，Fe(OH)3不能直接得到FeCl2，故不选D； 选A。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2++S2-=CuS↓ B. 用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3OH-=Fe(OH)3(胶体) C. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：+Cl2+H2O=+2Cl-+2H+ D. 用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2S是弱电解质，离子方程式中不能拆分为S2-，正确反应为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A错误； B．制备Fe(OH)3胶体的反应物是FeCl3和H2O，H2O是弱电解质不能拆为OH-，正确反应为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，B错误； C．少量Cl2参与反应时，生成的H+会与过量的结合生成，不会生成大量H+，正确反应为+Cl2+H2O=+2Cl⁻+，C错误； D．碱性条件下醛基与新制Cu(OH)2共热，生成乙酸根、氧化亚铜沉淀和水：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，D正确； 故选D。 9. 可降解高分子材料为消除“白色污染”带来了希望。聚乳酸可用于手术缝合线，在催化剂作用下的水解方程式如下： 下列说法正确的是 A. m=n B. 聚乳酸分子中含有3种官能团 C. 聚乳酸的生物相容性和生物可吸收性较差 D. 一定条件下，乳酸发生分子内脱水可生成烯烃 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乳酸是乳酸缩聚的产物，n个乳酸缩聚生成聚乳酸时，脱去个水分子，因此水解时消耗的水的物质的量，A不符合题意。 B．由聚乳酸的结构可知，聚乳酸的端基分别含有羧基和羟基，分子链的重复单元中含有酯基，共3种不同官能团，B符合题意。 C．聚乳酸可用于手术缝合线，具有良好的生物相容性和生物可吸收性，C不符合题意。 D．乳酸结构为，若发生分子内消去脱水，产物为，属于含氧羧酸，不是烯烃；若发生羟基和羧基的分子内脱水，产物为环酯，也不是烯烃，因此无法生成烯烃，D不符合题意。 故选B。 10. 某离子液体成分为(XW3)4YQZ4，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X、Y、Z位于同一周期，且X、Y两元素相邻，X基态原子核外有两个未成对电子，Q的原子序数等于X与Y原子序数之和。下列说法错误的是 A. 电负性：Z>X>W B. 单质沸点：Y>W C. 原子半径：Y>Z>Q D. 第一电离能：Z>Y>X 【答案】C 【解析】 【分析】由离子液体成分及原子序数递增规律，先推得为；、、同周期，基态有2个未成对电子，故为；、相邻且原子序数更大，故为；同周期且原子序数更大，结合成键特征推得为；原子序数等于与之和，故为。最终元素为、、、、，据此分析。 【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右递增，电负性，且的电负性大于，故电负性顺序为，A不符合题意； B．的单质为，的单质为，二者均为分子晶体，分子晶体沸点与相对分子质量正相关，相对分子质量，故沸点顺序为，B不符合题意； C．原子半径比较遵循电子层数越多半径越大，同周期从左到右半径减小的规律，有3个电子层，、有2个电子层，故原子半径顺序为，C符合题意； D．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，故第一电离能顺序为，D不符合题意； 故选C。 11. 环状配体是一类具有环状结构的分子，能够通过非共价键与客体分子结合，形成稳定的主客体复合物。化合物P是一类新型多功能晶体材料，其合成过程如下图。 下列说法正确的是 A. 18-冠-6分子中所有原子共平面 B. L-精氨酸中N原子均为sp3杂化 C. 化合物P中阳离子为环状配体，阴离子为客体 D. 化合物P中微粒间作用力有离子键、共价键、配位键和氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．18-冠-6分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不符合题意。 B．L-精氨酸中含“=NH”结构的N为sp2杂化，B不符合题意。 C．根据题目信息，18-冠-6为环状配体，L-精氨酸为客体，C不符合题意。 D．P中阴阳离子之间存在离子键，阴阳离子内部均存在配位键，阳离子内部18-冠-6的3个O原子与N—H之间存在氢键，D符合题意； 故选D。 12. 由下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向[Cu(NH3)4]SO4不饱和溶液中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，产生深蓝色沉淀 乙醇极性小于水 B 向I2的CCl4溶液中加入浓KI溶液，振荡，下层溶液颜色变浅 I2在CCl4中溶解度小于在水中溶解度 C 向浓硝酸中加入红热的木炭，产生红棕色气体 木炭具有还原性 D 向AgNO3溶液中滴加少量稀氨水，将产生的白色沉淀分成两份，分别加入稀硝酸和氨水，白色沉淀均溶解 AgOH为两性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．[Cu(NH3)4]SO4为离子化合物，易溶于极性溶剂，加入乙醇后，溶剂极性降低，该配合物溶解度减小析出沉淀，可说明乙醇极性小于水，A正确； B．I2与浓KI溶液中的I-发生反应I2+I-⇌I3-，消耗I2导致CCl4层（下层）颜色变浅，实际上I2和CCl4都是非极性分子，而水是极性分子，根据相似相溶原理，I2在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度， B错误； C．浓硝酸与红热的木炭能反应生成红棕色的NO2，但浓硝酸本身见光或受热也会分解产生NO2，因此无法确定NO2是木炭还原浓硝酸的产物，还是硝酸受热自己分解的产物，不能证明木炭在这里一定表现了还原性，C错误； D．AgOH溶于氨水是因为与NH3形成了稳定的银氨络离子，并非与碱发生反应生成盐和水，AgOH不是两性氢氧化物，D错误； 故选A。 13. LiFePO4是目前锂离子电池中应用最多的正极材料，一种从退役LiFePO4正极材料中回收锂的工艺流程如下图。 已知：Li2CO3在0℃和100℃的溶解度分别为1.54g、0.72g。 下列说法错误的是 A 适当升高温度可加快浸取速率 B. “浸取”时，用NaClO代替H2O2更适宜 C. 滤渣的主要成分为Fe(OH)3 D. 洗涤Li2CO3沉淀时，宜选用热水 【答案】B 【解析】 【详解】A．适当升高温度可以加快浸取速率，但是不宜温度过高，以防H2O2分解，A不符合题意； B．NaClO与盐酸会产生污染气体Cl2，B符合题意； C．NaOH作用是除去没有完全沉淀的Fe3+，C不符合题意； D．Li2CO3溶解度随温度升高而减小，洗涤时用热水可以减少溶解损耗，D不符合题意； 故选B。 14. 中国科学院某研究团队利用催化剂实现电合成尿素，合成过程中电极a表面的反应历程如下图。 下列说法错误的是 A. 电解时，b连接电源正极 B. 电极a表面的反应历程中有非极性键的断裂和形成 C 阴极总反应式：CO2+N2+6H++6e-=CO(NH2)2+H2O D. 每转移1mol电子，右室溶液质量减少9g 【答案】B 【解析】 【分析】a电极通入​、生成尿素，从价变为价，得电子发生还原反应，因此a是阴极，接电源负极；b电极通入生成​，从价变为价，失电子发生氧化反应，因此b是阳极，接电源正极。 【详解】A．b极发生氧化反应，b极为阳极，b连接电源正极，故A正确； B．反应历程中，只有中非极性键的断裂，整个历程（包括中间体、最终产物）都没有新的非极性键形成（尿素​中两个不直接成键，不存在非极性键），因此B错误； C．阴极发生还原反应，反应式为：CO2+N2+6H++6e-CO(NH2)2+H2O，原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒均满足，故C正确； D．阳极（右室b）反应为，转移电子时，生成，质量为；同时生成，通过质子交换膜迁移到左室，质量为，因此右室总质量减少，故D正确； 故答案选B。 15. 已知：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) K1=10-30.2 Cr(OH)3(s)+OH-(aq)[Cr(OH)4]-(aq) K2=10-0.4 25℃时，某溶液中-lgc(X)(X代表Cr3+或[Cr(OH)4]-)随pH的变化关系如图(忽略溶液体积变化)。 下列说法正确的是 A. 随pH增大，溶液中Cr3+与[Cr(OH)4]-的总浓度先减小后增大 B. a点和d点pH差值的绝对值为7.2 C. Cr3+(aq)+3[Cr(OH)4]-(aq)4Cr(OH)3(s)，K=10-31.4 D. 向1L 1.1mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1mol Cr(OH)3充分反应后有固体剩余 【答案】A 【解析】 【分析】先明确两条曲线对应： 已知两个平衡 变形得：，pH越大，越大，因此曲线I对应。变形得：，pH越大，越小，因此曲线II对应。 【详解】A．随着 pH增大，Cr3+先生成Cr(OH)3沉淀，后沉淀溶解，Cr(OH)3的物质的量先增加后减少，根据原子守恒，总浓度先减小后增大，A符合题意； B．a在曲线I：，得。d在曲线II：​，得。 pH差的绝对值，B不符合题意； C．目标反应，可由反应1的逆反应与反应2的逆反应的3倍相加得到： 平衡常数，C不符合题意； D．0.1 mol 完全反应生成，消耗，剩余，此时，表明在0.1 mol 完全溶解后，体系仍未达到平衡，平衡会继续向右移动，但此时已无固体。因此，0.1 mol 能完全溶解，没有固体剩余，D不符合题意； 故选A。 二、非选择题：共4题，共55分。 16. 某实验小组以NaBr、浓硫酸、正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)为原料制备正溴丁烷(CH3CH2CH2CH2Br)，反应原理为：NaBr+H2SO4(浓)HBr↑+NaHSO4，HBr+CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2Br+H2O。所用部分实验装置如图所示(夹持装置略去)。 已知：①正丁醇为无色透明液体，沸点117.7℃，可溶于水； ②正溴丁烷为无色透明液体，沸点101.6℃，不溶于水。 实验步骤： Ⅰ．按图连接装置，检查气密性，将20.6g NaBr、7.4g正丁醇、6mL蒸馏水依次加入a中。 Ⅱ．开启冷凝水和电磁搅拌加热锅，加热，缓慢滴加10mL浓硫酸，回流3h，停止加热。 Ⅲ．冷却后，从冷凝管口加入40mL蒸馏水，使生成的盐全部溶解，再将反应液全部转入分液漏斗中进行分液。 Ⅳ．将分液所得的有机相用饱和NaHCO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，获得粗产品。 V．粗产品用无水CaCl2干燥后，再常压蒸馏，收集101~102℃馏分，得到产品8.2g，并对产品进行鉴定。回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。冷凝管中冷凝水应从___________(填“b”或“c”)口通入。 （2）步骤Ⅱ中，回流时发现反应液中出现橙色，原因是___________(用化学方程式表示) （3）装置B的主要作用是___________。 （4）步骤Ⅳ中，用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是___________。 （5）正溴丁烷的产率为___________%(结果保留到小数点后1位) （6）判断步骤V中蒸馏完全的操作方法：用试管接取最后几滴馏出液，___________，说明蒸馏完全。 （7）实验小组测定产品的核磁共振氢谱如下图。据此认为产品有杂质，其理由是___________。 【答案】（1） ① 三颈烧瓶 ②. c （2）2NaBr+3H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O+2NaHSO4或2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O （3）吸收挥发的HBr和SO2，防止污染空气 （4）除去粗产品中的H2SO4、NaHSO4等酸性物质 （5）59.9% （6）加入少量蒸馏水并振荡，若无油珠出现 （7）核磁共振氢谱只有四组峰，而图谱中有5组峰，说明还含有杂质 【解析】 【分析】NaBr和浓H2SO4反应生成HBr，HBr与正丁醇反应可制备1-溴丁烷，化学方程式为CH3CH2CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2CH2Br+H2O，蒸馏得到粗产品，用无水CaCl2固体干燥后，进行蒸馏纯化，收集101～102℃馏分，得产品，以此解题。 【小问1详解】 根据图示，仪器a的名称为三颈烧瓶。冷凝管中冷凝水应从下口进，上口出，即c口通入。 【小问2详解】 Br-具有较强的还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者反应生成Br2的水溶液为橙色， 故原因是2NaBr+3H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O+2NaHSO4，或2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O。 【小问3详解】 反应生成了HBr和SO2，会污染环境，故装置B的主要作用是吸收挥发的HBr和SO2，防止污染空气。 【小问4详解】 三颈烧瓶中含有可能未反应完的H2SO4和生成的NaHSO4、HBr等酸性物质，故用饱和NaHCO3溶液进行洗涤的目的是除去粗产品中的H2SO4、NaHSO4等酸性物质。 【小问5详解】 反应物20.6g NaBr的物质的量为0.2mol，7.4g正丁醇为0.1mol，NaBr过量，故正溴丁烷的产率为×100%≈59.9%。 【小问6详解】 根据正丁醇和正溴丁烷的沸点可知，正溴丁烷蒸馏完全后会馏出正丁醇，结合二者在水中的溶解性可知，最后的馏出液溶于水即证明蒸馏完全。故用试管接取最后几滴馏出液，加入少量蒸馏水并振荡，若无油珠出现，说明蒸馏完全。 【小问7详解】 根据正溴丁烷结构简式，纯净的正溴丁烷只有四种不同化学环境的氢原子，即核磁共振氢谱只有四组峰，而图谱中有5组峰，说明还含有杂质。 17. As2O3在医学上有重要用途。一种处理强酸性高浓度砷铜废液(含、Cu2+和少量Zn2+等)并回收As2O3的工艺流程如下图。 已知：锌是两性金属；25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17，HAsO2溶解度约为2.0g。 回答下列问题： （1）“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式)。 （2）“还原”步骤中，发生反应的离子方程式是___________。 （3）“沉砷”步骤中，加入H2O2的目的是___________。 （4）“调pH”步骤中，控制pH=8.5时，溶液中c(Zn2+)=___________mol·L-1，pH不能过高的原因是___________。 （5）“废液”中的主要溶质是___________(填化学式)。 （6）As2O3主要有立方晶型(砷华)、单斜晶型(白砷石)和无定形体三种类型，其中砷华中微粒(As4O6)的堆积方式类似金刚石，晶胞结构如图。 ①测定晶体(如As2O3晶体)结构最常用的仪器是___________。 ②砷华属于___________(填标号)。 a．分子晶体 b．共价晶体 c．离子晶体 d．混合型晶体 ③已知阿伏加德罗常数的值为NA，则砷华的密度是___________g·cm-3(列出计算式)。 【答案】（1）Fe、Cu （2）++2H+=HAsO2↓++H2O （3）氧化Fe2+和HAsO2，使二者反应生成FeAsO4 （4） ①. 1.2×10-6mol·L-1 ②. 锌是两性金属，pH过高，Zn(OH)2会溶解生成[Zn(OH)4]2- （5）Na2SO4 （6） ①. X射线衍射仪 ②. a ③. 【解析】 【分析】NaHSO3具有还原性，根据流程可知，向废液中加入NaHSO3，将As元素转化为HAsO2沉淀，将HAsO2烘干使之分解得As2O3，滤液中加入过量铁粉，置换出铜单质，滤液中加入H2O2，将Fe2+、HAsO2氧化得到FeAsO4沉淀，加入氢氧化钠调节pH，使铁、锌元素沉淀，废液中主要含有Na2SO4，据此分析； 【小问1详解】 “还原”后滤液中含有Cu2+和少量Zn2+、HAsO2、SO等，“置换”步骤中，过量铁粉置换出Cu单质，“滤渣1”的主要成分是Fe、Cu。 【小问2详解】 根据流程信息，“还原”步骤生成溶解度较小的HAsO2，HSO被氧化成SO，发生反应的离子方程式是++2H+=HAsO2↓++H2O； 【小问3详解】 “置换”步骤所得溶液中含有Fe2+，Zn2+、HAsO2。“氧化沉砷”步骤生成FeAsO4，其中Fe显+3价，As显+5价，加入H2O2的目的是氧化Fe2+和HAsO2，使二者反应生成FeAsO4。 【小问4详解】 Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)×c2(OH-)=1.2×10-17，pH=8.5时，c(OH-)=10-5.5mol·L-1，c(Zn2+)==1.2×10-6mol·L-1；锌是两性金属，pH过高，Zn(OH)2会溶解生成[Zn(OH)4]2-。 【小问5详解】 “还原”步骤生成，“调pH”步骤又引入了Na+，“废液”中含有的溶质主要为Na2SO4。 【小问6详解】 ①测定As2O3晶体结构的常用仪器是X射线衍射仪； ②砷华由As4O6分子类似金刚石的结构堆积而成，构成晶胞的粒子为分子，砷华的晶体类型是分子晶体； ③根据砷华晶胞结构可知，一个晶胞中含有8个As4O6分子，砷华的密度=g·cm-3。 18. 氧化银(Ag2O)是一种性能优异的新型功能材料，具备强广谱抑菌性、光催化性、氧化性等特性。一定条件下，银表面存在反应：4Ag(s)+O2(g)2Ag2O(s) ΔH1。 已知：ΔfHm为物质生成焓，反应焓变ΔH=生成物生成焓之和-反应物生成焓之和。 相关物质生成焓如下表。 物质 Ag(s) O2(g) Ag2O(s) ΔfHm/kJ·mol-1 0 0 -31.1 回答下列问题： （1）ΔH1=___________kJ·mol-1，该反应在___________(填“高温”或“低温”)下自发进行。 （2）其它条件相同时，不同温度下，该反应的平衡压强(p平)、平衡常数(Kp)与温度(T)的关系如下表。 T/K T1 T2 p平/kPa 40 120 Kp/(kPa)-1 Kp1 Kp2 ①T1___________T2(填“>”“<”或“=”)。 ②Kpl：Kp2=___________。 （3）向密闭容器中投入Ag2O、Ag和O2(记起始状态Ⅰ)，经下列过程达到各平衡状态。 已知从起始状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程ΔS>0。下列叙述正确的是___________(填标号)。 A. 气体压强：p(Ⅱ)>p(Ⅰ) B. 固体质量：m(Ⅰ)<m(Ⅲ) C. 正反应速率：v(Ⅱ)<v(Ⅳ) D. 若Ⅴ(Ⅳ)=2V(II)，则2mAg(Ⅳ)=mAg(Ⅲ) （4）Ag/Ag2O常用于醇的催化氧化。一定温度下，将C2H5OH和O2的混合气体以固定流速通过装有Ag/Ag2O的反应釜，发生反应2C2H5OH(g)+O2(g)→2CH3CHO(g)+2H2O(g)，测得反应釜出口成分中CH3CHO(g)体积分数(x)随温度变化如图。 ①T>600K，CH3CHO体积分数(x)降低，原因是___________。 ②降低通入混合气体的流速，a点上升，原因是___________。 【答案】（1） ①. -62.2 ②. 低温 （2） ①. < ②. 3：1 （3）AC （4） ①. 根据4Ag(s)+O2(g)2Ag2O(s) ΔH1<0，升高温度，反应逆向移动分解为Ag和O2，起氧化作用的Ag2O减少，催化效率下降 ②. 延长了混合气体与催化剂的接触时间，提高了催化氧化反应的转化率 【解析】 【小问1详解】 根据生成焓定义，，代入数据得：；反应的，，根据，低温下，反应自发进行； 【小问2详解】 ①该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡时的平衡压强增大。由表中数据，可知； ②平衡常数，则； 【小问3详解】 A．从状态Ⅰ到状态Ⅱ的过程ΔS>0，说明反应向左移动，气体质量及压强增加，A选项正确； B．状态II到III，体积不变、温度升高，平衡逆向移动，分解，固体质量减小，故，B错误； C．状态II到状态III，温度更高，；状态I到状态IV，因反应体系中只有，温度不变，不变，浓度和压强均不变，，故，C正确； D．从状态III到状态IV有分解产生和，由于不知起始的质量，因此无法确定两种状态质量的关系，D错误； 故选AC； 【小问4详解】 乙醇催化氧化反应在该条件下不是可逆反应，故不能从平衡移动的角度思考。混合气体以固定流速通过催化剂，主要考虑反应速率对反应的影响。 ①根据，升高温度，反应逆向移动分解为和，起氧化作用的减少，催化效率下降； ②延长了混合气体与催化剂的接触时间，提高了催化氧化反应的转化率。 19. 黄酮类化合物是药用植物中的主要活性成分之一，具有广泛的药理作用。一种合成黄酮类化合物(G)的路线如图(部分试剂和反应条件略去)。 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）画出B形成分子内氢键后的结构简式：___________。 （3）C→D的化学方程式是___________。 （4）D→G的过程中，I2的作用是作___________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)。 （5）E→F过程中，有碳原子杂化方式发生改变，F的结构简式是___________。 （6）B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种，其中核磁共振氢谱只有4组峰的结构是___________。 a．含有结构 b．可与FeCl3发生显色反应 （7）B与苯甲醛反应转化为C、D的过程中，发生如下副反应(部分试剂和反应条件略去)： 已知I与D所含官能团种类相同。实际反应时，副产物H和I较少，可能的原因是___________。 【答案】（1）苯酚 （2） （3）+H2O （4）氧化剂 （5） （6） ①. 15 ②. （7）和苯甲醛相比，B分子羰基碳所连甲基产生的空间位阻更大；且甲基为推电子基团，羰基碳正电性更弱，反应更困难 【解析】 【分析】B与苯甲醛发生加成反应生成，所以C的结构简式为，根据F的分子式和G的结构简式，可推知F的结构简式为。 【小问1详解】 根据B的结构简式，可知A为，化学名称是苯酚； 【小问2详解】 B分子中羟基上的氢原子与羰基上的氧原子之间可形成分子内氢键，结构为； 【小问3详解】 B与苯甲醛发生加成反应生成，故C→D的化学方程式为+H2O； 【小问4详解】 参与反应的I2转化为HI，价态降低，为氧化剂； 【小问5详解】 根据F的分子式和G的结构简式，可推知F的结构简式为； 【小问6详解】 条件要求必须有酚羟基：酚羟基和乙酰基形成AB二取代有3种结构；酚羟基和—CH2CHO形成AB二取代有3种结构；酚羟基、醛基和甲基形成ABC三取代有10种结构。总共16种，除去B的结构后有15种。其中核磁共振氢谱只有4组峰的是  ； 【小问7详解】 和苯甲醛相比，B分子羰基碳所连甲基产生的空间位阻更大；且甲基为推电子基团，羰基碳正电性更弱，反应更困难。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宜宾市普通高中2023级第二次诊断性测试 化学 (考试时间：75分钟；全卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 As：75 Br：80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 宜宾是浓香型白酒的核心产区。下列白酒的酿造工艺中，不涉及化学变化的是 A. 制曲 B. 发酵 C. 蒸馏 D. 陈酿 2. B2O3与HF的反应为B2O3+6HF=2BF3+3H2O。下列说法正确的是 A. 基态B原子价层电子的轨道表示式： B. HF形成过程： C. BF3是非极性分子 D. H2O的空间结构是直线形 3. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是 A. SiO2熔点高，可用于制造光导纤维 B. NH4HCO3受热易分解，可用作食品膨松剂 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁制容器储运浓硝酸 4. 下列实验操作错误的是 A．润洗滴定管 B．定容后摇匀 C．转移热蒸发皿至陶土网 D．切割金属钠 A. A B. B C. C D. D 5. 有机物(M)为某治疗干眼症药物的主要成分，结构如图所示。下列关于M的说法正确的是 A. 分子式为C18H26NO2 B. 分子中含有4个手性碳原子 C. 存在含2个苯环的同分异构体 D. 能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应 6. 制备联氨(N2H4)的反应为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.8g H2O中含中子的数目为NA B. 常温常压下，6.72L NH3中含σ键的数目为0.9NA C. 100mL 1mol·L-1 NaClO溶液中含ClO-的数目为0.1NA D. 每生成1mol N2H4，转移电子的数目为2NA 7. 甲、乙、丙三种物质间的转化关系如图。下列各组物质的转化中，均能通过一步反应实现的是 选项 甲 乙 丙 A Cu CuSO4 CuO B NO NO2 N2 C S SO2 SO3 D FeCl3 FeCl2 Fe(OH)3 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式正确的是 A. 用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2++S2-=CuS↓ B. 用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3OH-=Fe(OH)3(胶体) C. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：+Cl2+H2O=+2Cl-+2H+ D. 用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O 9. 可降解高分子材料为消除“白色污染”带来了希望。聚乳酸可用于手术缝合线，在催化剂作用下的水解方程式如下： 下列说法正确的是 A. m=n B. 聚乳酸分子中含有3种官能团 C. 聚乳酸生物相容性和生物可吸收性较差 D. 一定条件下，乳酸发生分子内脱水可生成烯烃 10. 某离子液体成分为(XW3)4YQZ4，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X、Y、Z位于同一周期，且X、Y两元素相邻，X基态原子核外有两个未成对电子，Q的原子序数等于X与Y原子序数之和。下列说法错误的是 A. 电负性：Z>X>W B. 单质沸点：Y>W C. 原子半径：Y>Z>Q D. 第一电离能：Z>Y>X 11. 环状配体是一类具有环状结构的分子，能够通过非共价键与客体分子结合，形成稳定的主客体复合物。化合物P是一类新型多功能晶体材料，其合成过程如下图。 下列说法正确的是 A. 18-冠-6分子中所有原子共平面 B. L-精氨酸中N原子均为sp3杂化 C. 化合物P中阳离子为环状配体，阴离子为客体 D. 化合物P中微粒间作用力有离子键、共价键、配位键和氢键 12. 由下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向[Cu(NH3)4]SO4不饱和溶液中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，产生深蓝色沉淀 乙醇极性小于水 B 向I2的CCl4溶液中加入浓KI溶液，振荡，下层溶液颜色变浅 I2在CCl4中溶解度小于在水中溶解度 C 向浓硝酸中加入红热的木炭，产生红棕色气体 木炭具有还原性 D 向AgNO3溶液中滴加少量稀氨水，将产生的白色沉淀分成两份，分别加入稀硝酸和氨水，白色沉淀均溶解 AgOH为两性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 13. LiFePO4是目前锂离子电池中应用最多的正极材料，一种从退役LiFePO4正极材料中回收锂的工艺流程如下图。 已知：Li2CO3在0℃和100℃的溶解度分别为1.54g、0.72g。 下列说法错误的是 A. 适当升高温度可加快浸取速率 B. “浸取”时，用NaClO代替H2O2更适宜 C. 滤渣的主要成分为Fe(OH)3 D. 洗涤Li2CO3沉淀时，宜选用热水 14. 中国科学院某研究团队利用催化剂实现电合成尿素，合成过程中电极a表面的反应历程如下图。 下列说法错误的是 A. 电解时，b连接电源正极 B. 电极a表面反应历程中有非极性键的断裂和形成 C. 阴极总反应式：CO2+N2+6H++6e-=CO(NH2)2+H2O D. 每转移1mol电子，右室溶液质量减少9g 15. 已知：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) K1=10-30.2 Cr(OH)3(s)+OH-(aq)[Cr(OH)4]-(aq) K2=10-0.4 25℃时，某溶液中-lgc(X)(X代表Cr3+或[Cr(OH)4]-)随pH的变化关系如图(忽略溶液体积变化)。 下列说法正确的是 A. 随pH增大，溶液中Cr3+与[Cr(OH)4]-的总浓度先减小后增大 B. a点和d点pH差值的绝对值为7.2 C. Cr3+(aq)+3[Cr(OH)4]-(aq)4Cr(OH)3(s)，K=10-31.4 D 向1L 1.1mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1mol Cr(OH)3充分反应后有固体剩余 二、非选择题：共4题，共55分。 16. 某实验小组以NaBr、浓硫酸、正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)为原料制备正溴丁烷(CH3CH2CH2CH2Br)，反应原理为：NaBr+H2SO4(浓)HBr↑+NaHSO4，HBr+CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2Br+H2O。所用部分实验装置如图所示(夹持装置略去)。 已知：①正丁醇为无色透明液体，沸点117.7℃，可溶于水； ②正溴丁烷为无色透明液体，沸点101.6℃，不溶于水。 实验步骤： Ⅰ．按图连接装置，检查气密性，将20.6g NaBr、7.4g正丁醇、6mL蒸馏水依次加入a中。 Ⅱ．开启冷凝水和电磁搅拌加热锅，加热，缓慢滴加10mL浓硫酸，回流3h，停止加热。 Ⅲ．冷却后，从冷凝管口加入40mL蒸馏水，使生成的盐全部溶解，再将反应液全部转入分液漏斗中进行分液。 Ⅳ．将分液所得的有机相用饱和NaHCO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，获得粗产品。 V．粗产品用无水CaCl2干燥后，再常压蒸馏，收集101~102℃馏分，得到产品8.2g，并对产品进行鉴定。回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。冷凝管中冷凝水应从___________(填“b”或“c”)口通入。 （2）步骤Ⅱ中，回流时发现反应液中出现橙色，原因是___________(用化学方程式表示) （3）装置B的主要作用是___________。 （4）步骤Ⅳ中，用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是___________。 （5）正溴丁烷的产率为___________%(结果保留到小数点后1位) （6）判断步骤V中蒸馏完全的操作方法：用试管接取最后几滴馏出液，___________，说明蒸馏完全。 （7）实验小组测定产品的核磁共振氢谱如下图。据此认为产品有杂质，其理由是___________。 17. As2O3在医学上有重要用途。一种处理强酸性高浓度砷铜废液(含、Cu2+和少量Zn2+等)并回收As2O3的工艺流程如下图。 已知：锌是两性金属；25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17，HAsO2溶解度约为2.0g。 回答下列问题： （1）“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式)。 （2）“还原”步骤中，发生反应的离子方程式是___________。 （3）“沉砷”步骤中，加入H2O2的目的是___________。 （4）“调pH”步骤中，控制pH=8.5时，溶液中c(Zn2+)=___________mol·L-1，pH不能过高的原因是___________。 （5）“废液”中的主要溶质是___________(填化学式)。 （6）As2O3主要有立方晶型(砷华)、单斜晶型(白砷石)和无定形体三种类型，其中砷华中微粒(As4O6)的堆积方式类似金刚石，晶胞结构如图。 ①测定晶体(如As2O3晶体)结构最常用的仪器是___________。 ②砷华属于___________(填标号)。 a．分子晶体 b．共价晶体 c．离子晶体 d．混合型晶体 ③已知阿伏加德罗常数的值为NA，则砷华的密度是___________g·cm-3(列出计算式)。 18. 氧化银(Ag2O)是一种性能优异新型功能材料，具备强广谱抑菌性、光催化性、氧化性等特性。一定条件下，银表面存在反应：4Ag(s)+O2(g)2Ag2O(s) ΔH1。 已知：ΔfHm为物质生成焓，反应焓变ΔH=生成物生成焓之和-反应物生成焓之和。 相关物质生成焓如下表。 物质 Ag(s) O2(g) Ag2O(s) ΔfHm/kJ·mol-1 0 0 -31.1 回答下列问题： （1）ΔH1=___________kJ·mol-1，该反应在___________(填“高温”或“低温”)下自发进行。 （2）其它条件相同时，不同温度下，该反应的平衡压强(p平)、平衡常数(Kp)与温度(T)的关系如下表。 T/K T1 T2 p平/kPa 40 120 Kp/(kPa)-1 Kp1 Kp2 ①T1___________T2(填“>”“<”或“=”)。 ②Kpl：Kp2=___________。 （3）向密闭容器中投入Ag2O、Ag和O2(记为起始状态Ⅰ)，经下列过程达到各平衡状态。 已知从起始状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程ΔS>0。下列叙述正确的是___________(填标号)。 A. 气体压强：p(Ⅱ)>p(Ⅰ) B. 固体质量：m(Ⅰ)<m(Ⅲ) C. 正反应速率：v(Ⅱ)<v(Ⅳ) D. 若Ⅴ(Ⅳ)=2V(II)，则2mAg(Ⅳ)=mAg(Ⅲ) （4）Ag/Ag2O常用于醇的催化氧化。一定温度下，将C2H5OH和O2的混合气体以固定流速通过装有Ag/Ag2O的反应釜，发生反应2C2H5OH(g)+O2(g)→2CH3CHO(g)+2H2O(g)，测得反应釜出口成分中CH3CHO(g)体积分数(x)随温度变化如图。 ①T>600K，CH3CHO体积分数(x)降低，原因是___________。 ②降低通入混合气体的流速，a点上升，原因是___________。 19. 黄酮类化合物是药用植物中的主要活性成分之一，具有广泛的药理作用。一种合成黄酮类化合物(G)的路线如图(部分试剂和反应条件略去)。 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）画出B形成分子内氢键后的结构简式：___________。 （3）C→D的化学方程式是___________。 （4）D→G的过程中，I2的作用是作___________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)。 （5）E→F过程中，有碳原子杂化方式发生改变，F结构简式是___________。 （6）B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种，其中核磁共振氢谱只有4组峰的结构是___________。 a．含有结构 b．可与FeCl3发生显色反应 （7）B与苯甲醛反应转化为C、D的过程中，发生如下副反应(部分试剂和反应条件略去)： 已知I与D所含官能团种类相同。实际反应时，副产物H和I较少，可能的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $