精品解析：广东江门市2026年高三下学期模拟考试化学试题

内部资料·注意保存 试卷类型：A 江门市2026年高考模拟考试 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 5．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 Cl2 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cr52 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 丙午骁骢驰广陌，键合千象绘新图。下列与马相关历史文物中，属于金属材料的是 A．圆明园马首铜像 B．三彩黑釉陶马 C．昭陵六骏石壁 D．汉彩绘木马 A. A B. B C. C D. D 2. 2025年11月5日，全球首艘采用常规动力电磁弹射技术的航空母舰——福建舰正式入列，标志着中国航母技术跻身世界前列。下列说法错误的是 A. 雷达系统使用的氮化镓(GaN)半导体芯片属于新型无机非金属材料 B. 舰体甲板使用低磁高强度合金钢，其硬度、韧性等机械性能通常优于各成分金属 C. 涂层中添加的碳化硅(SiC)可显著提升耐磨与隐身性能，SiC的熔点比金刚石的高 D. 舰身建造采用巨型超高强度特种钢板以减少焊缝，可提高舰体整体抗腐蚀性能 3. 推动高质量发展，化学无处不在。下列有关说法正确的是 A. 钙钛矿叠层光伏电池是一种将化学能转化为电能的新型光伏技术 B. 燃煤中加入生石灰(CaO)可以减少酸雨的形成以及温室气体的排放 C. 稀土金属被誉为“工业维生素”，稀土金属元素均位于周期表p区 D. 石墨烯在光电器件、电池等方面具有广泛应用，石墨烯与石墨互为同素异形体 4. 化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 葡萄酒中添加适量的SO2，可以起防腐和抗氧化的作用 B. 制作豆腐时添加石膏，利用了CaSO4溶解度很小的性质 C. 碘是人体不可缺少的微量元素，可在食盐中添加碘单质以防止缺碘 D. 酿“双蒸酒”时加酒曲，目的是实现“淀粉→葡萄糖→乙酸”的转化 5. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列所述化学知识与劳动项目没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 运输水果时加入含高锰酸钾的硅藻土保鲜 乙烯能被氧化 B 用含表面活性剂的洗洁精清洗厨房油渍 油脂可水解成可溶性物质 C 农民配制波尔多液预防葡萄霜霉病 重金属盐可使蛋白质变性 D 医生用氯乙烷气雾剂快速处理运动损伤 氯乙烷沸点低，挥发时吸收大量热 A. A B. B C. C D. D 6. 中国科学院李灿院士团队报道了一种光催化体系：在常温常压有氧环境下温和的实现C(sp3)-H键高选择性氧化制备醛/酮的方法，如下图所示。下列说法错误的是 A. 该反应包含π键的断裂和形成 B. b和c的含氧官能团分别为醛基和酮羰基 C. 若R1为甲基，则有机物b的核磁共振氢谱图有2组峰 D. 若R1为苯基，则有机物b最多可以与7mol H2发生加成反应 7. 生产上常采用饱和Na2CO3溶液捕获CO2以实现“碳中和”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中的数目为NA B. 10.6 g Na2CO3固体含有阳离子的数目为0.2NA C. 标准状况下，2.24 L CO2含有π键的数目为0.1NA D. 1 mol·L-1 Na2CO3溶液最多能吸收CO2的数目为NA 8. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 网状结构高分子材料受热后不能软化或熔融 热固性酚醛树脂常作隔热、阻燃材料 B 电负性：F>Cl>H 酸性：三氟乙酸<三氯乙酸<乙酸 C 遇到KSCN溶液会产生红色沉淀 实验室用KSCN溶液检验的存在 D 铝常温下不能与氧气反应 日常用的铝制品常用铝合金制造 A. A B. B C. C D. D 9. 某学习小组设计实验验证非金属性：Cl>I，并测定反应后溶液中I-的残余量。下列操作不能达到实验目的的是 A．制备Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．验证非金属性Cl>I D．测定反应后溶液中I-残余量 A. A B. B C. C D. D 10. 中国科学院研发的离场电催化技术可实现H2S 100%转化为H2和S，其基本工作原理如图所示(C1、C2均为惰性电极)。下列说法错误的是 A. 产品Ⅰ为S，产品Ⅱ为H2 B. 电解池工作时，C2接外电源负极 C. 电解过程中，理论上阳极室质量增加 D. 该技术中Fe3+和V3+可循环利用 11. 元素a~h为短周期主族元素，其第一电离能、最高正化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A. b和f同族 B. 金属性：e>a>b C. 原子半径：f>g>c D. 最简单氢化物沸点：d>h 12. 市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚(TBHQ)作为抗氧化剂，其结构如图所示。下列关于该物质的说法错误的是 A. 最多有8个碳原子共面 B. 存在s-sp2σ键和sp2-sp2σ键 C. 可发生氧化反应、取代反应、加成反应 D. 1mol TBHQ最多可与2mol NaHCO3发生反应 13. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 键能：氢氧键(H-O)>氢硫键(H-S) 沸点：H2O>H2S B 葡萄糖分子中含有醛基 葡萄糖可发生银镜反应 C Br2和CCl4都是非极性分子，H2O是极性分子 Br2易溶于CCl4，微溶于水 D 晶体中粒子呈现周期性有序排列 晶体能自发呈现多面体外形 A. A B. B C. C D. D 14. 某温度下，将0.10 mmol Ag2CrO4配制成1.0 mL悬浊液，向其中缓慢滴加2.0 mL 0.10 mol·L-1 NaCl溶液。已知该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.96，Ksp(AgCl)=10-9.75。下列叙述正确的是 A. 当有AgCl生成时， B. 若往Ag2CrO4悬浊液加少量水稀释，的浓度一定下降 C. 在Ag2CrO4悬浊液中加稀硝酸酸化，溶液中c(Ag+)=2c() D. 滴入NaCl溶液后，则有：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=c()+c(Cl-)+c(OH-) 15. 某学习小组利用如图装置进行实验：加热a装置，b装置中溶液先迅速变成红棕色(含[Fe(SO2)6]3+)，一段时间后变为浅绿色，停止加热。下列说法正确的是 A. 为检验产物CuSO4，可直接向a中试管加水观察溶液是否显蓝色 B. SO2与Fe3+发生氧化还原反应的活化能高于生成[Fe(SO2)6]3+反应的活化能 C. 反应完成后，向b中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色 D. c中用足量的NaOH溶液吸收尾气，产物为Na2SO3与NaHSO3 16. 我国化学家采用电催化氧化法，以碳纳米管负载的钴催化剂(Co-CNT)将废水中的有毒物质苯酚转化成高价值化学品对苯醌。工作原理见图1，催化机理见图2。下列说法正确的是 A. Pt电极上发生氧化反应 B. 图2中，过程ii的 C. 阳极的电极反应式为： D. Co-CNT在电极上完成6.02×1023次催化循环，理论上Pt电极上产生1 mol H2 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某学习小组尝试研究原电池原理在实验探究和生活实践中的应用。 （1）配制100mL 1.0mol/L稀HNO3，需用量筒量取______mL 13.7mol/L浓HNO3，用到下图中的仪器有______(填仪器名称)。 （2）小组成员将13.7mol/L 浓HNO3、铜片和铁片组成如图1所示装置。闭合开关，电流表读数随时间变化如图2所示。请分别解释电流强度先显示为正值，然后变为负值的原因______。 （3）小组成员发现铁片表面有黑色固体生成，查阅资料得知是Fe3O4，生成Fe3O4的化学方程式为______。 （4）将图1装置中的Cu改为Al，并进行如下实验。 实验序号 电解质 温度 电流表指针偏转方向 1 1.0mol/L硝酸 30℃ 持续向左偏转 2 13.7mol/L硝酸 30℃ 先向左偏转，然后持续向右偏转 3 13.7mol/L硝酸 5℃ 先向左偏转，然后缓慢恢复至零 根据表格信息，日常生产中储存浓HNO3的槽罐材质最好选用______(填“Fe”或“Al”)，原因是：______。 （5）学习小组尝试利用原电池原理设计酒精检测仪，装置如图3所示。实验室可提供的电解质有：HCl、H2SO4、KMnO4、FeSO4等。请完成下列问题： ①该装置需安装呼气装置，呼气装置应选择在______区(填“正极”或“负极”)。 ②电解质d应选择______(限选题干中电解质)。 ③假设某被测者1s呼出气体0.5L，所含乙醇通过检测仪完全被氧化为乙酸，电流计显示电流强度为xA，已知1mol电子的电量为96500C，该被测者呼出气体中乙醇含量为______mg/L(列出算式)。 已知：电量(Q)=电流强度(I)·时间(t)，1C=1A×1s。 18. 一种从废旧三元锂离子电池正极片中回收锂及有价金属的工艺如下。 已知：①废旧三元锂离子电池正极片主要包含LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2、铝箔和有机黏合剂； ②25℃时，Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4，Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8。 （1）“碱浸”过程可以除去废旧正极材料的铝箔，写出对应化学反应方程式：______。 （2）“高温焙烧”处理的目的是：______。 （3）“沉淀Mn2+”过程中使用(NH4)2S2O8作沉淀剂，可获得Mn2O3。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 （4）“沉淀Co2+”工序中，假设Co2+恰好完全沉淀时溶液中H2C2O4浓度为x mol·L-1，此时溶液温度为25℃，溶液的c(H+)=______mol·L-1(列出算式)。 （5）为提高工艺效益，可通过以下方式优化回收工艺： ①联合回收法：三元锂离子和磷酸铁锂两种电池的正极材料整合在同一工艺流程中回收。可用磷酸亚铁锂(LiFePO4)替换上述流程的______(填选项字母)。 A．茶多酚 B．(NH4)2S2O8 C．Na2CO3 ②电氧化浸出技术：使用废旧三元锂离子电池正极片(LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2)作阳极，0.10mol/L Na2CO3溶液为电解质溶液，电解回收Li+。若电解后阳极产物为Li1-xNi0.5Co0.2Mn0.3O2，阳极的电极反应式为：______。 （6）使用Na2CO3回收锂离子后，经系列操作获得储氢材料LixNyHz，其晶胞结构可描述为：填充在立方体Ⅰ的体心，立方体Ⅰ和立方体Ⅱ无隙交替并置，结构示意图如下。请回答下列问题： ①x：y：z=______。 ②该晶胞密度为______g·cm-3(列出算式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。 19. 镍(Ni)和钯(Pd)同族，它们在储氢、催化等领域均应用广泛。 （1）基态Ni原子的价层电子排布式为______。 （2）标准摩尔生成焓()是指在25℃和101kPa下，由元素最稳定单质生成1mol纯物质时的焓变。(PtO2)=a kJ/mol，(PdO)=b kJ/mol。在25℃和101 kPa下，Pt(s)+2PdO(s)=2Pd(s)+PtO2(s)，ΔΗ=______kJ/mol。 （3）科学家尝试以含Ni配合物作催化剂，利用苯环上-SCH3与-CN之间的可逆交换在特定位置引入氰基。实施方案：以同时含有-SCH3和-CN的芳香化合物a溶于有机溶剂中，恒温条件下实现a、b、c、d四种同分异构体之间的转化，如图1所示。假设a的初始浓度为0.1mol/L，平衡时各成分的物质的量分数分别为：27%(a)、22%(b)、19%(c)和32%(d)。请回答下列问题： ①对于上述反应体系，下列说法正确的有______。 A．平衡时，生成b和生成c的速率相等 B．增大该含Ni配合物用量，平衡常数不变 C．平衡时加入d，d的生成速率先增大后保持不变 D．平衡时分离出d，重新达到平衡后d的物质的量分数小于32% ②由a生成b的反应，平衡常数为______(保留2位有效数字)。 ③若将a的初始浓度减半，平衡时其浓度为______mol/L。 （4）以含Pd的纳米颗粒作催化剂，在O2和(NH4)2HPO4存在下发生两步连续反应： 忽略副反应，苯甲醇转化率及部分芳香化合物在所有芳香化合物中的物质的量分数随时间变化如图2所示。 ①曲线Ⅱ对应的物质为______。 ②苯甲醇的初始物质的量为n0，得到n1/n0、n2/n0随时间t变化的曲线如图3所示。其中n1为消耗O2的总物质的量，n2为剩余苯甲醇的物质的量。0～t0 min内，苯甲醛的转化率为______(用只含y的代数式表示，写出计算过程)。 20. 布洛芬具有解热、镇痛、抗炎等作用。芳基重排法得到布洛芬(E)的合成路线如下： 已知：通过连续反应①和反应②发生碳骨架迁移，可实现C→D的转化，该过程中ZnCl2为催化剂，[ZnCl3]-为中间产物，反应机理如下图所示。 （1）化合物A的名称为异丁苯，写出异丙苯的结构简式______。 （2）A→B反应类型是______，C含有官能团名称是______，E的分子式是______。 （3）新戊二醇()常用于合成树脂。请写出新戊二醇与对苯二甲酸反应合成聚酯树脂的化学方程式______。 （4）下列说法正确的是______。 A. 化合物A中所有原子可能共面，碳原子的杂化方式有sp2、sp3 B. 化合物C属于芳香烃衍生物，分子中含有2个手性碳原子 C. 化合物C→D的转化中，存在σ键和π键的断裂与生成 D. 一定条件下，1mol化合物D最多可消耗2mol NaOH （5）化合物E的一种同系物Y分子量为164，Y的同分异构体中符合下列条件的有______种(不考虑立体异构)。 i．该物质可以与FeCl3溶液反应显紫色 ii．1mol该物质可与Ag(NH3)2OH溶液反应产生2mol Ag iii．该物质核磁共振氢谱的峰面积之比为6：2：2：1：1 （6）苯乙酸是合成药物和香料的重要原料，某学习小组以苯为初始原料，模仿题干合成原理设计合成苯乙酸的流程。请回答下列问题： ①第一步反应在AlCl3的催化下生成，反应物为苯和______(填结构简式)； ②写出合成苯乙酸的流程中，发生碳骨架迁移时反应②的化学方程式：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内部资料·注意保存 试卷类型：A 江门市2026年高考模拟考试 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。 5．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 Cl2 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cr52 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 丙午骁骢驰广陌，键合千象绘新图。下列与马相关历史文物中，属于金属材料的是 A．圆明园马首铜像 B．三彩黑釉陶马 C．昭陵六骏石壁 D．汉彩绘木马 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．圆明园马首铜像为铜合金，属于金属材料，A符合题意； B．三彩黑釉陶马主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．昭陵六骏石壁主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．汉彩绘木马主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，D不符合题意； 故选A。 2. 2025年11月5日，全球首艘采用常规动力电磁弹射技术的航空母舰——福建舰正式入列，标志着中国航母技术跻身世界前列。下列说法错误的是 A. 雷达系统使用的氮化镓(GaN)半导体芯片属于新型无机非金属材料 B. 舰体甲板使用低磁高强度合金钢，其硬度、韧性等机械性能通常优于各成分金属 C. 涂层中添加的碳化硅(SiC)可显著提升耐磨与隐身性能，SiC的熔点比金刚石的高 D. 舰身建造采用巨型超高强度特种钢板以减少焊缝，可提高舰体整体抗腐蚀性能 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮化镓是半导体材料，属于新型无机非金属材料，A正确； B．低磁高强度合金钢属于合金，合金的硬度、韧性等机械性能通常优于各成分金属，B正确； C．SiC和金刚石均为共价晶体，C原子半径小于Si，键键长比键更短、键能更大，因此金刚石熔点比SiC更高，C错误； D．焊缝处易形成原电池发生电化学腐蚀，减少焊缝可降低腐蚀概率，提高舰体整体抗腐蚀性能，D正确； 故答案选C。 3. 推动高质量发展，化学无处不在。下列有关说法正确的是 A. 钙钛矿叠层光伏电池是一种将化学能转化为电能的新型光伏技术 B. 燃煤中加入生石灰(CaO)可以减少酸雨的形成以及温室气体的排放 C. 稀土金属被誉为“工业维生素”，稀土金属元素均位于周期表p区 D. 石墨烯在光电器件、电池等方面具有广泛应用，石墨烯与石墨互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．钙钛矿叠层光伏电池是将太阳能转化为电能的装置，而不是将化学能转化为电能，A错误； B．燃煤中加入CaO可以结合燃烧产生的，减少酸雨的形成，但CaO不能减少温室气体的排放，B错误； C．稀土金属包含镧系元素，镧系元素位于元素周期表的f区，C错误； D．石墨烯和石墨都是碳元素形成的单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选D。 4. 化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 葡萄酒中添加适量的SO2，可以起防腐和抗氧化的作用 B. 制作豆腐时添加石膏，利用了CaSO4溶解度很小的性质 C. 碘是人体不可缺少的微量元素，可在食盐中添加碘单质以防止缺碘 D. 酿“双蒸酒”时加酒曲，目的是实现“淀粉→葡萄糖→乙酸”的转化 【答案】A 【解析】 【详解】A．​能够抑制细菌增殖，同时具有还原性，可防止葡萄酒被氧化，因此葡萄酒中添加适量可以起到防腐和抗氧化的作用，A正确； B．豆浆属于蛋白质胶体，制作豆腐加石膏是利用电解质使胶体发生聚沉的原理，和​溶解度小无关，B错误； C．碘单质有毒且易升华，食用加碘盐中添加的是碘酸钾(​)，不是碘单质，C错误； D．酿酒的转化过程为淀粉葡萄糖乙醇，不是生成乙酸，D错误； 故选A。 5. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列所述化学知识与劳动项目没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 运输水果时加入含高锰酸钾的硅藻土保鲜 乙烯能被氧化 B 用含表面活性剂的洗洁精清洗厨房油渍 油脂可水解成可溶性物质 C 农民配制波尔多液预防葡萄霜霉病 重金属盐可使蛋白质变性 D 医生用氯乙烷气雾剂快速处理运动损伤 氯乙烷沸点低，挥发时吸收大量热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．水果释放的乙烯具有催熟作用，高锰酸钾具有强氧化性，可将乙烯氧化从而达到保鲜目的，二者有关联，A不符合题意； B．用洗洁精清洗油渍利用的是表面活性剂的乳化作用，可将油脂分散为小液滴除去，而油脂水解是化学反应，生成脂肪酸和甘油，与洗洁精的去污原理不同；因此，题干中‘油脂可水解成可溶性物质’这一化学知识与‘用含表面活性剂的洗洁精清洗厨房油渍’这一劳动项目没有关联，B符合题意； C．波尔多液含有铜盐（重金属盐），可使病菌的蛋白质变性，起到杀菌防病的作用，二者有关联，C不符合题意； D．氯乙烷沸点低，挥发时会吸收大量热，可使受伤部位快速降温镇痛，二者有关联，D不符合题意； 故选B。 6. 中国科学院李灿院士团队报道了一种光催化体系：在常温常压有氧环境下温和的实现C(sp3)-H键高选择性氧化制备醛/酮的方法，如下图所示。下列说法错误的是 A. 该反应包含π键的断裂和形成 B. b和c的含氧官能团分别为醛基和酮羰基 C. 若R1为甲基，则有机物b的核磁共振氢谱图有2组峰 D. 若R1为苯基，则有机物b最多可以与7mol H2发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物​中含有键，反应过程中​的键断裂，产物羰基中会形成新的键，因此该反应包含键的断裂和形成，A正确； B．b的结构为，含氧官能团为醛基；c的结构为，羰基连接两个烃基，含氧官能团为酮羰基，B正确； C．若为甲基，则b为乙醛，分子中有2种不同化学环境的氢原子（甲基氢、醛基氢），因此核磁共振氢谱有2组峰，C正确； D．若为苯基，则b为苯甲醛，1 mol 该分子中，苯环最多可与​加成，醛基可与​加成，总共最多可以与发生加成反应，D错误； 故选D。 7. 生产上常采用饱和Na2CO3溶液捕获CO2以实现“碳中和”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中的数目为NA B. 10.6 g Na2CO3固体含有阳离子的数目为0.2NA C. 标准状况下，2.24 L CO2含有π键的数目为0.1NA D. 1 mol·L-1 Na2CO3溶液最多能吸收CO2的数目为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．会发生水解：，故溶液中数目小于，A不符合题意； B．的物质的量为，含，阳离子数目为，B符合题意； C．标准状况下的物质的量为，结构式为，每个分子含个键，故键数目为，C不符合题意； D．未给出溶液体积，无法计算吸收的数目，D不符合题意； 故选B。 8. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 网状结构高分子材料受热后不能软化或熔融 热固性酚醛树脂常作隔热、阻燃材料 B 电负性：F>Cl>H 酸性：三氟乙酸<三氯乙酸<乙酸 C 遇到KSCN溶液会产生红色沉淀 实验室用KSCN溶液检验的存在 D 铝常温下不能与氧气反应 日常用的铝制品常用铝合金制造 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．网状结构（体型）高分子为交联结构，受热不会软化或熔融，陈述Ⅰ正确；热固性酚醛树脂属于网状高分子，受热不熔融，且隔热、阻燃性较好，常作隔热阻燃材料，陈述Ⅱ正确，二者存在因果关系，A正确； B．电负性：F>Cl>H的陈述正确，电负性越大吸电子能力越强，羧基中O-H键极性越强，氢越易电离，酸性应为三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸，陈述Ⅱ错误，B错误； C．遇KSCN溶液生成红色可溶性络合物，不是红色沉淀，陈述Ⅰ错误，C错误； D．铝常温下易与氧气反应生成致密氧化铝薄膜，陈述Ⅰ错误；日常用铝合金是因为铝合金硬度、强度等性能优于纯铝，二者无因果关系，D错误； 故答案选A。 9. 某学习小组设计实验验证非金属性：Cl>I，并测定反应后溶液中I-的残余量。下列操作不能达到实验目的的是 A．制备Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．验证非金属性Cl>I D．测定反应后溶液中I-残余量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制备，采用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，装置中仪器组装、加热操作均正确，能达到实验目的，A正确； B．中混有的杂质，可以用饱和溶液除去，洗气操作中长进短出，装置正确，能达到实验目的，B正确； C．将通入溶液中，若发生反应​，说明氧化性​，即可证明非金属性，装置操作正确，能达到实验目的，C正确； D．酸性​溶液具有强氧化性，与碘离子反应的同时会氧化生成的氯离子，干扰结果，不能达到实验目的，D错误； 故选D。 10. 中国科学院研发的离场电催化技术可实现H2S 100%转化为H2和S，其基本工作原理如图所示(C1、C2均为惰性电极)。下列说法错误的是 A. 产品Ⅰ为S，产品Ⅱ为H2 B. 电解池工作时，C2接外电源负极 C. 电解过程中，理论上阳极室质量增加 D. 该技术中Fe3+和V3+可循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】通过离场电催化实现 100%转化为和，反应为。离场反应Ⅰ中氧化：，生成产品Ⅰ（）；电解池中（阳极）：，（阴极）：；离场反应Ⅱ中与反应：，生成产品Ⅱ（），和可循环利用，据此分析。 【详解】A．由反应可知产品Ⅰ为，产品Ⅱ为，A不符合题意； B．电解池中为阴极，接外电源负极，B不符合题意； C．阳极室中被氧化为，同时质子交换膜允许进入阴极室，阳极室质量减少，C符合题意； D．和在反应中循环再生，可循环利用，D不符合题意； 故选C。 11. 元素a~h为短周期主族元素，其第一电离能、最高正化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A. b和f同族 B. 金属性：e>a>b C. 原子半径：f>g>c D. 最简单氢化物沸点：d>h 【答案】D 【解析】 【分析】结合短周期主族元素的第一电离能、最高正化合价与原子序数的关系图可知，为，为，为，为，为，为，为，为，据此分析。 【详解】A．为，位于第ⅡA族；为，也位于第ⅡA族，二者同族，A不符合题意； B．同主族从上到下金属性增强，故金属性；同周期从左到右金属性减弱，故金属性，因此金属性顺序为，B不符合题意； C．同周期从左到右原子半径减小，故原子半径；同主族从上到下原子半径增大，故原子半径，电子层数多于，故原子半径，因此原子半径顺序为，C不符合题意； D．的最简单氢化物为，的最简单氢化物为，二者均为分子晶体且无氢键，相对分子质量越大沸点越高，故沸点，即，D符合题意； 故选D。 12. 市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚(TBHQ)作为抗氧化剂，其结构如图所示。下列关于该物质的说法错误的是 A. 最多有8个碳原子共面 B. 存在s-sp2σ键和sp2-sp2σ键 C. 可发生氧化反应、取代反应、加成反应 D. 1mol TBHQ最多可与2mol NaHCO3发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯环为平面结构，6个苯环碳原子全部共面；与苯环直接相连的叔丁基中心碳原子一定在苯环平面内，叔丁基中心碳为杂化，其连接的3个甲基中，最多只有1个甲基碳原子可旋转至苯环平面，因此总共有个碳原子最多共面，A正确； B．苯环的碳原子均为杂化，苯环内碳碳σ键就是σ键；苯环上的C-H键中，H原子的轨道和杂化的碳原子成s-sp2σ键，B正确； C．酚羟基易被氧化，可发生氧化反应；苯环上的氢、烷基氢、羟基都能发生取代反应，苯环可以与氢气发生加成反应，C正确； D．酚羟基的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根，因此不能与发生反应，D错误； 故选D。 13. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 键能：氢氧键(H-O)>氢硫键(H-S) 沸点：H2O>H2S B 葡萄糖分子中含有醛基 葡萄糖可发生银镜反应 C Br2和CCl4都是非极性分子，H2O是极性分子 Br2易溶于CCl4，微溶于水 D 晶体中粒子呈现周期性有序排列 晶体能自发呈现多面体外形 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．键能影响的是热稳定性等化学性质，而H2O和H2S的沸点高低由分子间作用力决定，H2O比H2S沸点高，主要是因为H2O分子间可形成氢键，由键能不能推测沸点高低，A符合题意； B．醛基具有还原性，特征反应包含银镜反应，葡萄糖分子含醛基，可推出其能发生银镜反应，B不符合题意； C．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂、难溶于极性溶剂，Br2、CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，可推出Br2易溶于CCl4、微溶于水，C不符合题意； D．晶体中粒子周期性有序排列是晶体具有自范性（能自发呈现多面体外形）的微观本质，可由给出结构推测对应性质，D不符合题意； 故选A。 14. 某温度下，将0.10 mmol Ag2CrO4配制成1.0 mL悬浊液，向其中缓慢滴加2.0 mL 0.10 mol·L-1 NaCl溶液。已知该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.96，Ksp(AgCl)=10-9.75。下列叙述正确的是 A. 当有AgCl生成时， B. 若往Ag2CrO4悬浊液加少量水稀释，的浓度一定下降 C. 在Ag2CrO4悬浊液中加稀硝酸酸化，溶液中c(Ag+)=2c() D. 滴入NaCl溶液后，则有：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=c()+c(Cl-)+c(OH-) 【答案】A 【解析】 【详解】A．当有生成时，溶液中同时存在两种沉淀的溶解平衡：，A符合题意； B．往悬浊液加少量水稀释，若仍为饱和溶液，则不变；若未饱和，则下降，因此“一定下降”不成立，B不符合题意； C．悬浊液中加稀硝酸酸化，酸性条件下存在平衡，Cr元素以和两种形式存在，由物料守恒得，C不符合题意； D．滴入溶液后，电荷守恒应为，D不符合题意； 故选A。 15. 某学习小组利用如图装置进行实验：加热a装置，b装置中溶液先迅速变成红棕色(含[Fe(SO2)6]3+)，一段时间后变为浅绿色，停止加热。下列说法正确的是 A. 为检验产物CuSO4，可直接向a中试管加水观察溶液是否显蓝色 B. SO2与Fe3+发生氧化还原反应的活化能高于生成[Fe(SO2)6]3+反应的活化能 C. 反应完成后，向b中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色 D. c中用足量的NaOH溶液吸收尾气，产物为Na2SO3与NaHSO3 【答案】B 【解析】 【分析】装置a中与浓硫酸共热生成、和，反应为；装置b中先与形成红棕色配离子，一段时间后溶液变为浅绿色，有生成；装置c中溶液吸收尾气，据此分析。 【详解】A．反应后试管中含大量浓硫酸，直接加水会导致液体飞溅，应将反应后液体缓慢倒入水中观察颜色，A不符合题意； B．溶液先迅速变红棕色，后变为浅绿色，说明生成的反应速率更快，其活化能更低，即与发生氧化还原反应的活化能高于生成反应的活化能，B符合题意； C．反应完成后b中含，滴加溶液生成白色沉淀，因b中空气已被SO2排出，所以生成的白色沉淀不会迅速变成灰绿色，C不符合题意； D．c中用足量溶液吸收，产物为，D不符合题意； 故选B。 16. 我国化学家采用电催化氧化法，以碳纳米管负载的钴催化剂(Co-CNT)将废水中的有毒物质苯酚转化成高价值化学品对苯醌。工作原理见图1，催化机理见图2。下列说法正确的是 A. Pt电极上发生氧化反应 B. 图2中，过程ii的 C. 阳极的电极反应式为： D. Co-CNT在电极上完成6.02×1023次催化循环，理论上Pt电极上产生1 mol H2 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为电解池，电极为阳极，苯酚被氧化为对苯醌；电极为阴极，被还原为，据此分析。 【详解】A．电极上得电子生成，发生还原反应，A不符合题意； B．过程ii为O-H键断裂，生成和，断键过程吸热，，B不符合题意； C．阳极上苯酚被氧化为对苯醌，电极反应式为，C符合题意； D．催化循环中，每生成对苯醌转移，对应生成，故完成次催化循环，电极上产生，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某学习小组尝试研究原电池原理在实验探究和生活实践中的应用。 （1）配制100mL 1.0mol/L稀HNO3，需用量筒量取______mL 13.7mol/L浓HNO3，用到下图中的仪器有______(填仪器名称)。 （2）小组成员将13.7mol/L 浓HNO3、铜片和铁片组成如图1所示装置。闭合开关，电流表读数随时间变化如图2所示。请分别解释电流强度先显示为正值，然后变为负值的原因______。 （3）小组成员发现铁片表面有黑色固体生成，查阅资料得知是Fe3O4，生成Fe3O4的化学方程式为______。 （4）将图1装置中的Cu改为Al，并进行如下实验。 实验序号 电解质 温度 电流表指针偏转方向 1 1.0mol/L硝酸 30℃ 持续向左偏转 2 13.7mol/L硝酸 30℃ 先向左偏转，然后持续向右偏转 3 13.7mol/L硝酸 5℃ 先向左偏转，然后缓慢恢复至零 根据表格信息，日常生产中储存浓HNO3的槽罐材质最好选用______(填“Fe”或“Al”)，原因是：______。 （5）学习小组尝试利用原电池原理设计酒精检测仪，装置如图3所示。实验室可提供的电解质有：HCl、H2SO4、KMnO4、FeSO4等。请完成下列问题： ①该装置需安装呼气装置，呼气装置应选择在______区(填“正极”或“负极”)。 ②电解质d应选择______(限选题干中电解质)。 ③假设某被测者1s呼出气体0.5L，所含乙醇通过检测仪完全被氧化为乙酸，电流计显示电流强度为xA，已知1mol电子的电量为96500C，该被测者呼出气体中乙醇含量为______mg/L(列出算式)。 已知：电量(Q)=电流强度(I)·时间(t)，1C=1A×1s。 【答案】（1） ①. 7.3 ②. 胶头滴管、100 mL容量瓶 （2）开始时Fe未钝化，Fe活泼性强于Cu，Fe作负极；一段时间后Fe被浓硝酸钝化，形成致密氧化膜阻止Fe继续反应，Cu变为负极，钝化后的Fe变为正极，原电池的正负极反转 （3） （4） ①. Al ②. 常温下，Al被钝化后，Fe作为负极不断被腐蚀，说明Al耐腐蚀性更好 （5） ①. 负极 ②. KMnO4 ③. 【解析】 【小问1详解】 根据稀释定律，，解得； 配制一定物质的量浓度溶液，题图中需要用到的仪器为定容用的胶头滴管和定容容器100 mL容量瓶； 【小问2详解】 开始时，活泼性强于，初始时作负极、作正极，电流显示为正值；一段时间后，被浓硝酸钝化，表面生成致密氧化膜，反应停止，此时作负极、被钝化的作正极，原电池正负极反转，电流变为负值； 【小问3详解】 Fe与浓硝酸反应生成，还原产物为，配平得化学方程式为； 【小问4详解】 根据表格实验结果，常温下浓硝酸中钝化后，作为负极发生反应，持续被腐蚀；而钝化后形成的致密氧化膜能阻止反应进一步进行，因此储存浓硝酸选更好； 【小问5详解】 ①乙醇被氧化，氧化反应在负极发生，因此呼气装置应在负极区； ②正极需要能与酒精自发发生氧化还原反应的氧化剂，因此选择KMnO4作电解质； ③乙醇氧化为乙酸时，乙醇失去电子；电量，，则，，呼出气体体积为，因此含量为。 18. 一种从废旧三元锂离子电池正极片中回收锂及有价金属的工艺如下。 已知：①废旧三元锂离子电池正极片主要包含LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2、铝箔和有机黏合剂； ②25℃时，Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4，Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8。 （1）“碱浸”过程可以除去废旧正极材料的铝箔，写出对应化学反应方程式：______。 （2）“高温焙烧”处理的目的是：______。 （3）“沉淀Mn2+”过程中使用(NH4)2S2O8作沉淀剂，可获得Mn2O3。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 （4）“沉淀Co2+”工序中，假设Co2+恰好完全沉淀时溶液中H2C2O4浓度为x mol·L-1，此时溶液温度为25℃，溶液的c(H+)=______mol·L-1(列出算式)。 （5）为提高工艺效益，可通过以下方式优化回收工艺： ①联合回收法：三元锂离子和磷酸铁锂两种电池的正极材料整合在同一工艺流程中回收。可用磷酸亚铁锂(LiFePO4)替换上述流程的______(填选项字母)。 A．茶多酚 B．(NH4)2S2O8 C．Na2CO3 ②电氧化浸出技术：使用废旧三元锂离子电池正极片(LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2)作阳极，0.10mol/L Na2CO3溶液为电解质溶液，电解回收Li+。若电解后阳极产物为Li1-xNi0.5Co0.2Mn0.3O2，阳极的电极反应式为：______。 （6）使用Na2CO3回收锂离子后，经系列操作获得储氢材料LixNyHz，其晶胞结构可描述为：填充在立方体Ⅰ的体心，立方体Ⅰ和立方体Ⅱ无隙交替并置，结构示意图如下。请回答下列问题： ①x：y：z=______。 ②该晶胞密度为______g·cm-3(列出算式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） （2）除去废旧三元锂离子电池正极片中的有机黏合剂 （3）1:2 （4） （5） ①. A ②. LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2-xe-=Li1-xNi0.5Co0.2Mn0.3O2+xLi+ （6） ①. 2:1:1 ②. 【解析】 【分析】废旧三元锂离子电池正极片主要包含LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2、铝箔和有机黏合剂；废旧三元锂离子电池正极片加氢氧化钠溶液“碱浸过滤”，铝箔溶于氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠和氢气，滤液中含有四羟基合铝酸钠，滤渣高温焙烧除去有机黏合剂，加硫酸和茶多酚“还原浸出”，得到含有Ni2+、Mn2+、Co2+、Li+的溶液，依次加(NH4)2S2O8、DMG、H2C2O4分别沉淀Mn2+、Ni2+、Co2+，最后加碳酸钠得到碳酸锂沉淀。 【小问1详解】 “碱浸”过程可以除去废旧正极材料的铝箔生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学反应方程式为 。 【小问2详解】 有机物易燃烧“高温焙烧”处理的目的是：除去废旧三元锂离子电池正极片中的有机黏合剂； 【小问3详解】 “沉淀Mn2+”过程中使用(NH4)2S2O8作沉淀剂，可获得Mn2O3，Mn元素化合价由+2升高为+3，Mn2+是还原剂，(NH4)2S2O8中有2个-1价O化合价降低为-2，(NH4)2S2O8是氧化剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2。 【小问4详解】 25℃时，Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4，Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8。Co2+恰好完全沉淀时溶液中c()=mol·L-1，Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4)=；假设Co2+恰好完全沉淀时溶液中H2C2O4浓度为x mol·L-1，此时溶液温度为25℃，mol·L-1。 【小问5详解】 ①磷酸亚铁锂中Fe2+具有还原性，可用磷酸亚铁锂(LiFePO4)替换上述流程的茶多酚，选A。 ②废旧三元锂离子电池正极片(LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2)作阳极，0.10mol/L Na2CO3溶液为电解质溶液，电解回收Li+。若电解后阳极产物为Li1-xNi0.5Co0.2Mn0.3O2，据电荷守恒，阳极的电极反应式为LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2-xe-→Li1-xNi0.5Co0.2Mn0.3O2+xLi+。 【小问6详解】 ①立方体Ⅰ和立方体Ⅱ无隙交替并置构成LixNyHz得晶胞，每个晶胞中含有4个Ⅰ、4个Ⅱ，则每个晶胞中Li原子数、N原子数为4、H原子数为4, x：y：z=2:1:1。 ②晶胞边长为2anm，该晶胞密度为 g·cm-3。 19. 镍(Ni)和钯(Pd)同族，它们在储氢、催化等领域均应用广泛。 （1）基态Ni原子的价层电子排布式为______。 （2）标准摩尔生成焓()是指在25℃和101kPa下，由元素最稳定单质生成1mol纯物质时的焓变。(PtO2)=a kJ/mol，(PdO)=b kJ/mol。在25℃和101 kPa下，Pt(s)+2PdO(s)=2Pd(s)+PtO2(s)，ΔΗ=______kJ/mol。 （3）科学家尝试以含Ni配合物作催化剂，利用苯环上-SCH3与-CN之间的可逆交换在特定位置引入氰基。实施方案：以同时含有-SCH3和-CN的芳香化合物a溶于有机溶剂中，恒温条件下实现a、b、c、d四种同分异构体之间的转化，如图1所示。假设a的初始浓度为0.1mol/L，平衡时各成分的物质的量分数分别为：27%(a)、22%(b)、19%(c)和32%(d)。请回答下列问题： ①对于上述反应体系，下列说法正确的有______。 A．平衡时，生成b和生成c的速率相等 B．增大该含Ni配合物用量，平衡常数不变 C．平衡时加入d，d的生成速率先增大后保持不变 D．平衡时分离出d，重新达到平衡后d的物质的量分数小于32% ②由a生成b的反应，平衡常数为______(保留2位有效数字)。 ③若将a的初始浓度减半，平衡时其浓度为______mol/L。 （4）以含Pd的纳米颗粒作催化剂，在O2和(NH4)2HPO4存在下发生两步连续反应： 忽略副反应，苯甲醇转化率及部分芳香化合物在所有芳香化合物中的物质的量分数随时间变化如图2所示。 ①曲线Ⅱ对应的物质为______。 ②苯甲醇的初始物质的量为n0，得到n1/n0、n2/n0随时间t变化的曲线如图3所示。其中n1为消耗O2的总物质的量，n2为剩余苯甲醇的物质的量。0～t0 min内，苯甲醛的转化率为______(用只含y的代数式表示，写出计算过程)。 【答案】（1）3d84s2 （2）a-2b （3） ①. BC ②. 0.81 ③. 0.0135 （4） ①. 苯甲醛 ②. 【解析】 【小问1详解】 基态Ni原子的原子序数为28，其的价层电子排布式为3d84s2； 【小问2详解】 已知(PtO2)=a kJ/mol，(PdO)=b kJ/mol，目标反应：Pt(s)+2PdO(s)=2Pd(s)+PtO2(s)，根据盖斯定律，反应焓变等于生成物标准摩尔生成焓之和减去反应物标准摩尔生成焓之和：ΔΗ= (PtO2)-2 (PdO)= a-2b kJ/mol； 【小问3详解】 ①A. b和c是不同产物，平衡时生成速率不一定相等，A错误； B. 平衡常数只与温度有关，催化剂不改变平衡常数，B正确； C. 加入d后，d的生成速率会逐渐增大最后不变，逐渐达到新平衡，C正确； D. 分离出d后，平衡正向移动，重新平衡时d的物质的量分数仍等于32%（温度不变，平衡常数不变），D错误； 故选BC； ②反应为 ab（同分异构体转化，总物质的量不变），平衡时各物质的量分数：a：27%，b：22%，平衡常数 K =； ③若将a的初始浓度减半为0.05 mol/L，温度不变，平衡常数不变，平衡时a的物质的量分数仍为27%，平衡时其浓度为0.05 mol/L27%=0.0135 mol/L； 【小问4详解】 ①曲线II的物质的量分数先增后减，对应中间产物苯甲醛； ② 苯甲醇初始物质的量为n0，t0时n1/n0、n2/n0都等于y，则0～t0 min内消耗O2的总物质的量为n1=n0y，剩余苯甲醇的物质的量n2 = n0y；转化的苯甲醇的物质的量为n0 - n2 = n0(1 - y)；第一步反应为2+O22+2H2O，第一步反应生成苯甲醛、消耗O2的物质的量分别为n0(1 - y)、；则第二步反应消耗O2的物质的量为n0y-=；根据得失电子守恒，第二步消耗苯甲醛物质的量为n0(3y-1)，则苯甲醛的转化率为=。 20. 布洛芬具有解热、镇痛、抗炎等作用。芳基重排法得到布洛芬(E)的合成路线如下： 已知：通过连续反应①和反应②发生碳骨架迁移，可实现C→D的转化，该过程中ZnCl2为催化剂，[ZnCl3]-为中间产物，反应机理如下图所示。 （1）化合物A的名称为异丁苯，写出异丙苯的结构简式______。 （2）A→B反应类型是______，C含有官能团名称是______，E的分子式是______。 （3）新戊二醇()常用于合成树脂。请写出新戊二醇与对苯二甲酸反应合成聚酯树脂的化学方程式______。 （4）下列说法正确的是______。 A. 化合物A中所有原子可能共面，碳原子的杂化方式有sp2、sp3 B. 化合物C属于芳香烃衍生物，分子中含有2个手性碳原子 C. 化合物C→D的转化中，存在σ键和π键的断裂与生成 D. 一定条件下，1mol化合物D最多可消耗2mol NaOH （5）化合物E的一种同系物Y分子量为164，Y的同分异构体中符合下列条件的有______种(不考虑立体异构)。 i．该物质可以与FeCl3溶液反应显紫色 ii．1mol该物质可与Ag(NH3)2OH溶液反应产生2mol Ag iii．该物质核磁共振氢谱的峰面积之比为6：2：2：1：1 （6）苯乙酸是合成药物和香料的重要原料，某学习小组以苯为初始原料，模仿题干合成原理设计合成苯乙酸的流程。请回答下列问题： ①第一步反应在AlCl3的催化下生成，反应物为苯和______(填结构简式)； ②写出合成苯乙酸的流程中，发生碳骨架迁移时反应②的化学方程式：______。 【答案】（1） （2） ①. 取代反应 ②. 醚键、碳氯键 ③. C13H18O2 （3）n+n+ (2n-1)H2O （4）D （5）3 （6） ①. ②. + [ZnCl3]-+ ZnCl2 【解析】 【分析】A()与发生取代反应生成B()，酸性条件下B与反应生成C()，在ZnCl2作催化剂反应生成D()，经过转化变成E()。 【小问1详解】 异丙苯是苯环连接异丙基，结构简式为：。 【小问2详解】 由分析可知，A→B反应类型为取代反应；C的结构式为，含有的官能团为醚键、碳氯键；E的结构式为，分子式为。 【小问3详解】 新戊二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成聚酯，化学方程式为：n +n+ (2n-1)H2O。 【小问4详解】 A．化合物A含饱和烷基，饱和碳原子为四面体结构，所有原子不可能共面，化合物A的碳原子的杂化方式有sp2（苯环的碳原子）、sp3（饱和碳原子），A错误； B．C中只有连Cl的碳原子是手性碳，如图所示，共1个手性碳，B错误； C．过程中， C－Cl σ键断裂，碳骨架迁移发生旧σ键断裂、新σ键生成，最终生成酯基的键，生成π键，但没有π键的断裂，C正确； D．1mol D含1mol酯基和1mol氯原子，酯水解消耗1mol NaOH，碳氯键断裂生成醇羟基消耗1mol NaOH，共消耗2mol NaOH，D正确； 故答案为：D。 【小问5详解】 E分子量为206，Y分子量为164，则Y的分子式为，①遇FeCl3显色，含苯环和酚羟基；②1mol生成2mol Ag，则1个Y分子中含1个醛基；③氢谱峰面积比6:2:2:1:1，说明含两个等价甲基（6个H），苯环有取代基位置对称； 符合条件的结构有：、、，共计3种情况。 【小问6详解】 ①第一步AlCl3催化下，与，产物为和HCl； ②酸性条件下，与反应生成；在ZnCl2作催化剂作用下，碳骨架迁移时，发生反应①生成，在 [ZnCl3]-作用下，继续发生反应②生成，碱性条件下水解生成；反应②的化学方程式为+ [ZnCl3]-+ ZnCl2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $