精品解析：上海市民办华曜浦东实验学校2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

2024学年第二学期阶段教学质量调研 高一化学试卷 (满分：100分，完卷时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137 一、卤族元素及其化合物 I.不稳定，难以保存，使用起来很不方便。将通入NaOH溶液中，可以得到以为有效成分的漂白液。虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比稳定得多。 1. 下列关于氯元素的说法不正确的是 。 A. 氯元素在自然界中主要以游离态存在 B. 氯气是一种有刺激性的有毒气体 C. 液氯中含有大量的氯气分子 D. 液氯一般用钢瓶储存 2. 等物质的量浓度的下列稀溶液中，离子浓度最大的是 。 A. B. C. D. 氯水 3. 下列关于氯水溶液中微粒的结构与性质，说法不正确的是 。 A. HCl和都是强酸 B. 分解的过程中，既体现氧化性又体现还原性 C. 因氯水中存在一定量分子，溶液呈淡黄绿色 D. 增强氯水溶液的碱性，有利于提升溶液的稳定性 4. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 。 A. 制取 B. 除去中的HCl C. 收集 D. 吸收尾气中的 5. 某温度下，将通入一定浓度溶液中，若反应得到和的混合溶液，经测定与的物质的量之比约为1：8，则与溶液反应时，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为 。 A. 5：7 B. 3：10 C. 1：1 D. 7：5 6. 光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化，如下图所示。下列说法正确的是 。 A. 溶液pH降低的原因是光照条件下电离产生了更多的 B 随着氯离子浓度不断增加，溶液漂白能力逐渐减弱 C. 随着氧气的体积分数不断增加，溶液氧化性逐渐增强 D. 综合图像分析氯水光照过程中反应的离子方程式为： 7. 已知与足量盐酸()生成的反应为：，所生成氯气的相对分子质量为___________(保留两位小数)。 II.不同条件下，与KI按反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0001 n ② 中性 0.001 10n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 8. 上述过程中被氧化的元素是___________，反应①产物中___________。 9. 对比反应①和②，可知___________。 10. 写出反应②的离子方程式：___________。 二、硫循环 自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所示： 11. 【过程①】空气中粉尘可能在过程①中起到___________作用，收集一定量的酸雨，和自来水(含有余氯)相混合，酸性将变___________(填“强”或“弱”)，其原因是___________(用化学方程式表示)。 12. 水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为___________。 13. 废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应的离子方程式为___________。 14. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验，回答下列问题。 (1)浓硫酸与木炭发生反应的化学方程式为___________。 (2)以下说法正确是___________。 A．装置A中的无水硫酸铜作用是干燥气体 B．若装置C中溶液颜色变浅，证明已除尽 C．仅根据装置D中溶液变浑浊不能说明生成 15. 大量排放造成酸雨等环境问题，工业上用双碱脱硫法处理废气，过程如下图，其中可循环使用的试剂是___________，双碱脱硫法的总反应方程式：___________。 16. 烟气中的测定：如图所示，向装置通入含烟气，用含淀粉的碘水吸收(发生的反应为)，当通入40 L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233 g。 (1)判断碘水中恰好完全反应的现象为___________。 (2)计算该烟气中的含量___________(以为单位，写出计算过程)。 三、氮及其化合物 17. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程如图所示。 （1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是___________(填图中的数字序号)。 （2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是___________。 A. 海洋中存在游离态的氮 B. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化 C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 D. 向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量 （3）有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，将过程④离子方程式补充完整___________。 _________________________________+___________。 18. 浓硝酸在工业生产中有着举足轻重的作用，某化学学习小组开展与浓硝酸有关的实验。Ⅰ．首先采用图装置对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题： （1）a装置名称为______。检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即放入该装置，滴加浓硝酸可观察到其中气体的颜色为______，反应的化学方程式是____________________。 （2）C中盛有足量淀粉-KI溶液，反应一段时间后可观察到C中的现象为______。 （3）B的作用是____________________。 Ⅱ．其次，他们测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示： （4）下列说法正确的是______（填序号）。 A．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多 B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物 C．铁能与大于12.2 mol/L HNO3溶液反应说明不存在“钝化”现象 （5）在上述反应条件下，反应后铁以形式存在于溶液中。当硝酸浓度为9.75 mol/L时，如果生成的还原产物为1 mol，那么转移的电子的物质的量是______。 四、钠及其化合物 完成下列问题： 19. 齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳高温分解形成的灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。下列说法错误的是________。 A. 草木灰的主要成分碳酸钾可用作钾肥 B. “蜃”的主要成分属于难溶性的盐 C. “灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有KOH D. “蜃”加水混合后会发生化合反应 20. 实验室将钠单质保存在煤油中，这样做的目的是：________。 21. 小丁同学用如图所示装置进行实验，他打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是________，反应的化学方程式为________。 A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠块始终保持在c处，直到完全消失 C．钠块在煤油和水的交界处上下浮动 D．最终钠块在煤油中燃烧起来 E．随着反应的进行，U形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升 22. 过氧化钠中的阴离子是________（填离子符号）。 23. 下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有沉淀生成的是________。 A. 金属钠投入溶液中 B. 投入溶液中 C. 投入溶液中 D. 投入到溶液中 24. “套管实验”的实验装置如下图所示。 （1）整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是________。 （2）写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：________。 （3）该实验可证明的热稳定性________（选填“强于”“弱于”或“等于”）；证明热稳定性的实验装置中，能否将的位置互换?________（选填“能”或“不能”）． （4）下列选项中能用来鉴别和两种白色固体的试剂有________。 A．无色酚酞试液 　　 B．溶液　　C．稀盐酸 五、铁及其化合物 有关铁及其化合物的价类二维关系，如下图所示： 25. 下列物质转化不能一步实现的是 。 A. B. C. D. 26. 下列说法不正确的是 。 A. 氯化铁溶液有酸性，可用于刻蚀电路板 B. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于抗酸药物 D. 钠钾合金熔点低且熔沸点差距大，可用作核反应堆的传热介质 27. 杜甫诗句中“朱门酒肉臭，路有冻死骨”这里的“朱门”是指涂有___________的门 A. B. C. D. 28. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和的物质的量浓度恰好相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比为 。 A. 2：3 B. 2：5 C. 1：1 D. 5：2 29. 有铁的氧化物样品，用的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气，使其中的全部转化为，该样品可能的化学式是 。 A. B. C. D. 30. 下列离子方程式中，不正确的是 。 A. 铁与稀盐酸反应： B. 氧化亚铁与稀盐酸反应： C 氯化铁溶液与铜反应： D. 向氯化亚铁溶液中滴加双氧水： 31. 探究性学习小组利用如图所示方案制备沉淀。下列说法不正确的是 。 A. ①装置中可能发生反应： B. ②装置中苯的作用是隔绝空气中的氧气 C. ③装置中长滴管的作用是防止滴入溶液时将空气中氧气带入溶液 D. ④装置开始反应时应关闭止水夹a，一段时间后再打开止水夹a 32. 高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述正确的是 。 A. 红热的铁屑与干燥的氯气发生反应I时，铁屑过量会生成和的混合物 B. 在水溶液中，发生反应Ⅱ的离子方程式为： C. 根据制备流程可知，高铁酸盐在水中的溶解度： D. 高铁酸盐具有强氧化性可用于杀菌消毒，同时产生胶体具备絮凝净化功能 33. 【食物补铁】：某校化学兴趣小组的同学拟通过水煮检验法来探究菠菜中的营养成分。流程图如下： 已知信息如下： ①菠菜中含有丰富的铁元素，主要以难溶的形式存在，其中铁元素为+2价。 ②赤血盐用于检验，产生特征蓝色沉淀。 (1)操作i中起分离作用仪器名称为___________。 (2)溶液A中未能检测出的可能原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第二学期阶段教学质量调研 高一化学试卷 (满分：100分，完卷时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137 一、卤族元素及其化合物 I.不稳定，难以保存，使用起来很不方便。将通入NaOH溶液中，可以得到以为有效成分的漂白液。虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比稳定得多。 1. 下列关于氯元素的说法不正确的是 。 A. 氯元素在自然界中主要以游离态存在 B. 氯气是一种有刺激性的有毒气体 C. 液氯中含有大量的氯气分子 D. 液氯一般用钢瓶储存 2. 等物质的量浓度的下列稀溶液中，离子浓度最大的是 。 A. B. C. D. 氯水 3. 下列关于氯水溶液中微粒的结构与性质，说法不正确的是 。 A. HCl和都是强酸 B. 分解的过程中，既体现氧化性又体现还原性 C. 因氯水中存在一定量分子，溶液呈淡黄绿色 D. 增强氯水溶液的碱性，有利于提升溶液的稳定性 4. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 。 A. 制取 B. 除去中的HCl C. 收集 D. 吸收尾气中的 5. 某温度下，将通入一定浓度溶液中，若反应得到和的混合溶液，经测定与的物质的量之比约为1：8，则与溶液反应时，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为 。 A 5：7 B. 3：10 C. 1：1 D. 7：5 6. 光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化，如下图所示。下列说法正确的是 。 A. 溶液pH降低的原因是光照条件下电离产生了更多的 B. 随着氯离子浓度不断增加，溶液漂白能力逐渐减弱 C. 随着氧气的体积分数不断增加，溶液氧化性逐渐增强 D. 综合图像分析氯水光照过程中反应的离子方程式为： 7. 已知与足量盐酸()生成的反应为：，所生成氯气的相对分子质量为___________(保留两位小数)。 II.不同条件下，与KI按反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 10n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 8. 上述过程中被氧化的元素是___________，反应①产物中___________。 9. 对比反应①和②，可知___________。 10. 写出反应②的离子方程式：___________。 【答案】1. A 2. C 3. A 4. C 5. B 6. B 7. 70.67 8. ①. 价的碘 ②. 2:5 9. 3 10. 【解析】 【1题详解】 A．氯元素在自然界中以化合态存在，A错误； B．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，B正确； C．液氯是气态氯气液化得到，是氯气的单质，含有氯气分子，C正确； D．常温下，氯气不与铁发生反应，氯气一般保存在钢瓶中储存，D正确； 故选A； 【2题详解】 NaClO是可溶性的盐，在水中完全电离NaClO=Na++ClO-，HClO为弱酸，部分电离，Ca(ClO)2是可溶性的盐，在水中完全电离Ca(ClO)2=Ca2++2ClO-，氯水中只有极少量的Cl2与水反应生成HCl和HClO，相同物质的量浓度的四种稀溶液中，ClO-离子最大的是Ca(ClO)2，故C符合题意； 3题详解】 A．HClO是弱酸，A错误； B．，HClO分解，Cl化合价从+1降低到-1，O从-2升高到0，既体现氧化性又体现还原性，B正确； C．，氯水主要成分有Cl2、H2O、HClO、HCl，溶液呈淡黄绿色，C正确； D．HClO易分解，增加溶液碱性，让氯气与氢氧化钠反应生成NaClO和NaCl，有利于提升溶液的稳定性，D正确； 故选A； 【4题详解】 A．制取Cl2应用浓盐酸，A错误； B．气体密度大，应长进短出，B错误； C．气体密度大，且易溶于水，收集气体用向上排空气法，C正确； D．吸收尾气中的氯气用氢氧化钠溶液，利于氯气完全反应，D错误； 故选C； 【5题详解】 令n(ClO-)=1 mol，n(Cl-)=8 mol，根据得失电子数目守恒，，代入数值，得到，因此被氧化的氯原子物质的量与被还原的氯原子物质的量为2.4∶8=3∶10，即被氧化氯原子个数与被还原氯原子个数比为3∶10，故答案为B； 【6题详解】 A．氯水中存在HClO，HClO见光分解：，HClO为弱酸，HCl为强酸，因此溶液pH降低的原因是光照条件下HClO分解为HCl，氢离子浓度增大，pH降低，故A错误； B．HClO具有漂白性，随着光照进行，HClO分解，其浓度逐渐减小，溶液漂白能力逐渐减弱，而氯离子浓度增加是因为HClO分解产生的HCl电离出Cl-，故B正确； C．随着氧气的体积分数不断增加，说明HClO不断分解，HClO浓度降低，氧化性减弱，故C错误； D．HClO为弱酸，不能拆写成离子，氯水光照过程反应离子方程式为，故D错误； 故选B； 【7题详解】 根据得失电子守恒，中Cl元素+5降低到0，中Cl元素一部分升高为0，一部分仍为-1，3 mol氯气，由1 mol，5 mol组成，生成Cl2的相对分子质量为； 【8题详解】 碘元素化合价升高，被氧化的为-1价的碘；反应①中，I-→I2，每生成1 mol I2，转移2 mol e-，，每生成1 mol Mn2+，转移5 mol e-，得失电子守恒，n(Mn2+)：n(I2)=2：5； 【9题详解】 Mn 从 +7 → +4，每个得 3e⁻，I 从 -1 → +(2x−1)，每个失 (2x) e⁻，反应①中 5n=0.001（电子守恒），故 n=0.0002，则反应②中 ，电子守恒：0.002×3=0.001×2x，0.006=0.002x，故x=3； 【10题详解】 中性条件下，与KI反应生成MnO2和，离子方程式为：。 二、硫循环 自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所示： 11. 【过程①】空气中粉尘可能在过程①中起到___________作用，收集一定量的酸雨，和自来水(含有余氯)相混合，酸性将变___________(填“强”或“弱”)，其原因是___________(用化学方程式表示)。 12. 水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为___________。 13. 废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应的离子方程式为___________。 14. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验，回答下列问题。 (1)浓硫酸与木炭发生反应的化学方程式为___________。 (2)以下说法正确的是___________。 A．装置A中的无水硫酸铜作用是干燥气体 B．若装置C中溶液颜色变浅，证明已除尽 C．仅根据装置D中溶液变浑浊不能说明生成 15. 大量排放造成酸雨等环境问题，工业上用双碱脱硫法处理废气，过程如下图，其中可循环使用的试剂是___________，双碱脱硫法的总反应方程式：___________。 16. 烟气中的测定：如图所示，向装置通入含烟气，用含淀粉的碘水吸收(发生的反应为)，当通入40 L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置2~3次，将洗涤液与吸收液合并；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.233 g。 (1)判断碘水中恰好完全反应的现象为___________。 (2)计算该烟气中的含量___________(以为单位，写出计算过程)。 【答案】11. ①. 催化 ②. 强 ③. 12. 13. 14. ①. ②. BC 15. ①. ②. 16. ①. 蓝色刚好完全褪去 ②. 1.6 【解析】 【11题详解】 空气中粉尘在过程①中起到催化作用，催化二氧化硫氧化成三氧化硫，酸雨中有亚硫酸，和自来水中的余氯发生反应，由弱酸生成强酸，故酸性变强； 【12题详解】 水体中的与在微生物作用下可转化为和S，由电子守恒可写出离子方程式为； 【13题详解】 溶液将废水中的氧化为单质S，自身被还原为水，由电子守恒可以写出该反应的离子方程式为； 【14题详解】 (1)浓硫酸与木炭发生反应的化学方程式为； (2)A．装置A中的无水硫酸铜作用是检验水，不能干燥气体，A错误； B．若装置C中高锰酸钾溶液可以氧化二氧化硫，高锰酸钾溶液颜色变浅没有褪色，高锰酸钾有剩余，证明已除尽； C．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，若没有C中高锰酸钾溶液颜色变浅说明二氧化硫被除尽，仅根据装置D中溶液变浑浊不能说明生成，C正确； 故选BC； 【15题详解】 由过程图可知，能循环使用的物质是NaOH，双碱脱硫法的总反应方程式为； 【16题详解】 (1)碘水中加入淀粉变蓝色，当恰好完全反应时，蓝色褪色，故碘水中恰好完全反应的现象为蓝色刚好完全褪去； (2)由方程式可得关系式，n(SO2)= n(BaSO4)=，故二氧化硫的含量=。 三、氮及其化合物 17. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程如图所示。 （1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是___________(填图中的数字序号)。 （2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是___________。 A. 海洋中存在游离态的氮 B. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化 C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 D. 向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量 （3）有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，将过程④离子方程式补充完整___________。 _________________________________+___________。 【答案】（1）② （2）AD （3） 【解析】 【小问1详解】 氮的固定作用是把游离态的氮发生反应变为化合态的氮元素，即单质变为化合物，图中的固氮过程是②。 【小问2详解】 A．海洋中溶有部分氮气分子，即有游离态的氮，A正确； B．图中海洋中的氮循环始于N2转化为铵根，N的化合价降低，为还原反应，B错误； C．反硝化过程中N被还原，而氧气一般作为氧化剂参与反应，所以反硝化过程中无氧气，C错误； D．转化关系中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，铵根含量升高，会影响铵根离子的含量，D正确； 故答案选AD。 【小问3详解】 转化为化合价升高+6价，生成2个失去12个电子。根据电子守恒原子守恒，以及图中还有N2O生成，可以得到化学反应方程式：。 18. 浓硝酸在工业生产中有着举足轻重的作用，某化学学习小组开展与浓硝酸有关的实验。Ⅰ．首先采用图装置对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题： （1）a装置名称为______。检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即放入该装置，滴加浓硝酸可观察到其中气体的颜色为______，反应的化学方程式是____________________。 （2）C中盛有足量淀粉-KI溶液，反应一段时间后可观察到C中的现象为______。 （3）B的作用是____________________。 Ⅱ．其次，他们测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示： （4）下列说法正确的是______（填序号）。 A．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多 B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物 C．铁能与大于12.2 mol/L HNO3溶液反应说明不存在“钝化”现象 （5）在上述反应条件下，反应后铁以形式存在于溶液中。当硝酸浓度为9.75 mol/L时，如果生成的还原产物为1 mol，那么转移的电子的物质的量是______。 【答案】（1） ① 三颈烧瓶 ②. 红棕色 ③. （2）溶液变为蓝色 （3）防倒吸 （4）AB （5） 【解析】 【分析】炭与浓硝酸在加热的条件下反应生成二氧化碳和红棕色的二氧化氮；装置B可作安全瓶，可以防止液体倒吸；装置C中二氧化氮与水反应生成硝酸具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质；装置D是集气装置，用于处理尾气。 【小问1详解】 a为三颈烧瓶。C和浓硝酸加热反应生成二氧化碳和二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体，则可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为红棕色，产生该气体的反应的化学方程式是。 【小问2详解】 二氧化氮与水反应生成硝酸具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘单质溶液变蓝，则反应一段时间后可观察到C中的现象为溶液变为蓝色。 【小问3详解】 装置B的两个导管都是短管，作为安全装置，作用是防倒吸。 【小问4详解】 由图可知，硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的氮元素成分越多，A正确。由图可知，硝酸与铁反应的还原产物有一氧化氮、二氧化氮、氮气等，B正确。常温下，铁在浓硝酸中钝化，表面生成致密的氧化物薄膜，C错误。 【小问5详解】 由图示可知当，生成还原产物NO、NO2、N2O的物质的量之比为5∶3∶1，则生成1 mol还原物NO、NO2、N2O时的物质的量分别、、，则转移的电子数分别为、、，所以生成还原产物总量为1 mol时，转移电子的物质的量为。 四、钠及其化合物 完成下列问题： 19. 齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳高温分解形成的灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。下列说法错误的是________。 A. 草木灰的主要成分碳酸钾可用作钾肥 B. “蜃”的主要成分属于难溶性的盐 C. “灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有KOH D. “蜃”加水混合后会发生化合反应 20. 实验室将钠单质保存在煤油中，这样做的目的是：________。 21. 小丁同学用如图所示装置进行实验，他打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是________，反应的化学方程式为________。 A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠块始终保持在c处，直到完全消失 C．钠块在煤油和水的交界处上下浮动 D．最终钠块在煤油中燃烧起来 E．随着反应的进行，U形管中煤油的液面下降，漏斗中液面上升 22. 过氧化钠中的阴离子是________（填离子符号）。 23. 下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有沉淀生成的是________。 A. 金属钠投入溶液中 B. 投入溶液中 C. 投入溶液中 D. 投入到溶液中 24. “套管实验”的实验装置如下图所示。 （1）整个实验过程中，能观察到烧杯B中现象是________。 （2）写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：________。 （3）该实验可证明的热稳定性________（选填“强于”“弱于”或“等于”）；证明热稳定性的实验装置中，能否将的位置互换?________（选填“能”或“不能”）． （4）下列选项中能用来鉴别和两种白色固体的试剂有________。 A．无色酚酞试液 　　 B．溶液　　C．稀盐酸 【答案】19. B 20. 防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触而变质 21. ①. CE ②. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 22. 23. AD 24. ①. 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 ②. ③. 弱于 ④. 不能 ⑤. AC 【解析】 【19题详解】 A．草木灰的主要成分碳酸钾，含钾元素，是农业中常用的钾肥，A正确； B．“蜃”为贝壳高温分解的产物，主要成分为CaO，属于氧化物，B错误； C．“灰”和“蜃”混合加水所得溶液涉及反应：、，产物中含有KOH，C正确； D．“蜃”加水混合后会发生反应：，属于化合反应，D正确； 故答案为：B。 【20题详解】 金属Na性质非常活泼，易被空气中氧气氧化、也能与水反应，因此要隔绝空气和水，而煤油能隔绝空气和水，故需要将钠单质保存在煤油中。 【21题详解】 Na的密度大于煤油而小于水，故向煤油中加入一小块钠，会沉入煤油底部浮在水与煤油的交界处并与水发生反应：，生成的将Na浮起进入煤油中，然后反应停止又会下沉到水面继续反应，形成钠块在煤油和水的交界处上下浮动的现象；反应中生成的无法排出导致右侧装置顶部压力增大，煤油的液面降低，左侧漏斗中液面上升，则所给的五个选项中，与反应现象相符合的选项为：CE。 【22题详解】 是由和构成的离子化合物。 【23题详解】 A．金属钠投入溶液中：Na先与反应：，然后生成的再与反应：，反应中既有气体又有沉淀生成，A符合题意； B．投入溶液中：先与反应：，然后生成的再与反应：，反应中有沉淀产生但无气体生成，B不符合题意； C．投入溶液中：先与反应：，但不与反应，反应中有气体产生但无沉淀生成，C不符合题意； D．投入到溶液中：先与反应：，然后生成的再与反应：，反应中既有气体又有沉淀生成，D符合题意； 故答案为：AD。 【24题详解】 （1）该实验将置于外部大试管中，将置于内嵌小试管中，然后加热外部大试管的，因稳定不分解，然后内部间接加热的不稳定，反而分解产生，所以B烧杯中有气泡出现，同时澄清石灰水变浑浊，A烧杯的澄清石灰水无变化； （2）不稳定，反而分解产生，反应的方程式为：； （3）该套管实验可证明稳定不分解，不稳定易分解，则稳定性：弱于；如果将的位置互换，将直接加热分解，间接加热不分解，无法证明的稳定性，故不能将的位置互换； （4）下列能用来鉴别和两种白色固体的试剂为： A．和的水溶液都显碱性，但溶液的碱性更强，加入无色酚酞试液后溶液的红色比溶液的红色要浓，能鉴别和，A符合题意； B．往和的溶液中加入溶液，都有白色沉淀产生，无法进行区分，不能鉴别和，B不符合题意； C．往和的溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液开始无现象，一段时间后会有气泡产生，而溶液一开始加入盐酸就有气泡产生，能鉴别和，C符合题意； 故答案为：AC。 五、铁及其化合物 有关铁及其化合物的价类二维关系，如下图所示： 25. 下列物质转化不能一步实现的是 。 A. B. C. D. 26. 下列说法不正确的是 。 A. 氯化铁溶液有酸性，可用于刻蚀电路板 B. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于抗酸药物 D. 钠钾合金熔点低且熔沸点差距大，可用作核反应堆的传热介质 27. 杜甫诗句中“朱门酒肉臭，路有冻死骨”这里的“朱门”是指涂有___________的门 A. B. C. D. 28. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和的物质的量浓度恰好相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比为 。 A. 2：3 B. 2：5 C. 1：1 D. 5：2 29. 有铁的氧化物样品，用的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气，使其中的全部转化为，该样品可能的化学式是 。 A. B. C. D. 30. 下列离子方程式中，不正确的是 。 A. 铁与稀盐酸反应： B. 氧化亚铁与稀盐酸反应： C. 氯化铁溶液与铜反应： D. 向氯化亚铁溶液中滴加双氧水： 31. 探究性学习小组利用如图所示方案制备沉淀。下列说法不正确的是 。 A. ①装置中可能发生反应： B. ②装置中苯的作用是隔绝空气中的氧气 C. ③装置中长滴管的作用是防止滴入溶液时将空气中氧气带入溶液 D. ④装置开始反应时应关闭止水夹a，一段时间后再打开止水夹a 32. 高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述正确的是 。 A. 红热的铁屑与干燥的氯气发生反应I时，铁屑过量会生成和的混合物 B. 在水溶液中，发生反应Ⅱ的离子方程式为： C. 根据制备流程可知，高铁酸盐在水中的溶解度： D. 高铁酸盐具有强氧化性可用于杀菌消毒，同时产生胶体具备絮凝净化功能 33. 【食物补铁】：某校化学兴趣小组的同学拟通过水煮检验法来探究菠菜中的营养成分。流程图如下： 已知信息如下： ①菠菜中含有丰富的铁元素，主要以难溶的形式存在，其中铁元素为+2价。 ②赤血盐用于检验，产生特征蓝色沉淀。 (1)操作i中起分离作用的仪器名称为___________。 (2)溶液A中未能检测出的可能原因是___________。 【答案】25. D 26. A 27. B 28. A 29. D 30. D 31. D 32. D 33. ①. 分液漏斗 ②. 在水中的溶解度小，在加热水煮过程中被氧化为 【解析】 【分析】第8问：生产高铁酸钾()的工艺流程为：将铁屑与氯气充分反应生成，再加入NaClO溶液和NaOH溶液将氧化为，最后加入饱和KOH溶液利用溶解度将转化为，过滤得到粗晶体，据此分析解答。 【25题详解】 A．：可由单质Fe在燃烧获得，，可实现一步转化，A不符合题意； B．：可由单质Fe和稀反应获得，，可实现一步转化，B不符合题意； C．：可由单质Fe和水蒸气高温反应获得，，可实现一步转化，C不符合题意； D．：单质Fe和水不能直接反生成，不能实现一步转化，D符合题意； 故答案为：D。 【26题详解】 A．氯化铁可用于刻蚀电路板是其氧化性的体现：，不是溶液有酸性，A错误； B．铁粉具有还原性，可优先于食品氧化，因此可用作食品抗氧化剂使用，B正确； C．氢氧化铝具有弱碱性，能中和胃酸过多，因此可用于抗酸药物，C正确； D．钠钾合金熔点低且熔沸点差距大，且具有很强的传热性能，因此可用作核反应堆的传热介质，D正确； 故答案为：A。 【27题详解】 “朱门”是指涂有红色颜料的门，在油漆中通常添加红棕色的作为红色颜料的主要成分，则所给四个选项中，符合的选项为：B。 【28题详解】 根据反应，当所得溶液中和的物质的量浓度恰好相等时，则溶液中和的物质的量也相等，设此时溶液中生成的，则剩余的，根据反应可知参加反应的，最后得到溶液中已反应的和未反应的的物质的量之比为，所给四个选项中，符合的选项为：A。 【29题详解】 该铁的氧化物加入盐酸溶解后，还能吸收氯气，说明存在+2价铁和+3价铁，设氧化物中+2价铁为，+3价铁为，氧化物化学式为，被的盐酸恰好完全溶解：，根据Cl原子守恒有：；再根据所得溶液还能吸收标准状况下氯气，使其中的全部转化为：，可得到，代入解得，则铁的氧化物中+2价铁和+3价铁的物质的量（个数）之比为，则该样品可能的化学式为： A．中Fe元素化合价只有+3价，A不符合题意； B．可拆写为，其+2价铁和+3价铁的物质的量（个数）之比不为，B不符合题意； C．可拆写为，其+2价铁和+3价铁的物质的量（个数）之比不为，C不符合题意； D．可拆写为，其+2价铁和+3价铁的物质的量（个数）之比为，D符合题意； 故答案为：D。 【30题详解】 A．铁与稀盐酸反应生成和，反应的离子方程式为：，A正确； B．氧化亚铁与稀盐酸反应生成亚铁盐和，反应的离子方程式为：，B正确； C．氯化铁溶液与铜反应生成亚铁盐和铜盐，反应的离子方程式为：，C正确； D．向氯化亚铁溶液中滴加双氧水铁盐和，反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：D。 【31题详解】 A．①装置中溶液无保护措施，溶解有氧气，加入NaOH溶液后可能发生反应：，A正确； B．②装置中苯的密度比水小，浮在液面上且难溶于水，可以起到隔绝空气中的氧气溶解在溶液中的作用，B正确； C．③装置中长滴管直接伸入溶液中，可以防止滴入溶液时将空气中氧气带入溶液，C正确； D．④装置是利用和稀反应产生来排空装置中的空气，再关闭止水夹a，利用生成的在封闭系统中产生的压力将溶液压入右侧NaOH溶液中生成沉淀，故要先打开止水夹a，后关闭止水夹a，D错误； 故答案为：D。 【32题详解】 根据分析，在制备高铁酸钾过程中说法正确的是： A．红热的铁屑与干燥的氯气发生反应I时，都只能生成，不能得到，A错误； B．在水溶液中，反应Ⅱ的是在NaOH溶液的碱性环境中，利用NaClO将氧化为，则反应的离子方程式为：，B错误； C．根据制备流程可知，在溶液中加入饱和KOH溶液可以将转化为沉淀：，说明高铁酸盐在水中的溶解度：，C错误； D．根据题干信息，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，因此高铁酸盐除具有强氧化性可用于杀菌消毒外，还可以产生胶体具备絮凝净化功能，D正确； 故答案为：D。 【33题详解】 (1)在菠菜水煮液中加入有机溶剂萃取在分液漏斗中进行，故操作i中起分离作用的仪器名称为：分液漏斗； (2)溶液A中加入用于检验，如存在会产蓝色沉淀，现在未能检测出，说明溶液A中不存在，其可能原因有：在水中的溶解度小，在加热水煮过程中被氧化为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $