湖北随州市曾都区第一高级中学2025-2026学年高二下学期3月阶段检测化学试题

高二下学期三月月考化学试题 时间：2026-3-25 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 一、单选题 1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列有关说法不正确的是 A．2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料 B．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法 C．植树造林有利于实现“碳中和”，其捕获和储存大气中的过程中涉及了氧化还原反应 D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源 2．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一，下列说法错误的是 A．中心原子杂化方式是，可以推测中心原子杂化方式也是 B．是直线形分子，可以推测也是直线形分子 C．分子中的键角小于分子中的键角，可以推测分子中的键角比分子中的键角更小 D．氯乙酸酸性强于乙酸，可以推测三氯乙酸酸性比氯乙酸酸性更强 3．和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法不正确的是 A．总反应为     B．沸点： C．降低了反应的活化能，使反应速率加快 D．分子的VSEPR模型为直线形 4．在缺氧的深层潮湿土壤中，厌氧细菌会促进钢铁发生厌氧腐蚀，其原理如图所示。为了保护钢管，抑制腐蚀的发生，通常将钢管、石墨电极分别与外接电源相连，使钢管表面形成致密的薄膜而受到保护(图中未画出)。下列说法不正确的是 A．上述保护方法为外加电流的阴极保护法 B．腐蚀过程中存在 C．理论上每有1molFe被腐蚀，电路中转移的电子数为 D．连接外接电源时，电子从钢管流向电源正极 5．下列反应的离子方程式表示正确的是 A．向溶液中滴加少量溶液： B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C．向溶液滴入溶液中： D．用惰性电极电解氯化镁溶液： 6．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化 还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是 ( ) A．用标准酸性 KMnO4溶液滴定 Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——紫红色 B．利用Ag ＋ ＋SCN －=AgSCN↓” 原理，可用标准 KSCN  溶液测量 AgNO3 溶液浓度：Fe(NO3)3——红色(已知 SCN−优先与 Ag+结合)溶液浓度 C．利用“2Fe3＋＋2I−===I2＋2Fe2＋”，用 FeCl3溶液测量 KI 样品中 KI 的百分含量：淀粉—蓝色 D．利用 OH−＋H＋===H2O 来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞——浅红色 7．某种离子液体的结构如图示，X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z的质子数等于X、Y的质子数之和，R为电负性最大的元素。 下列说法不正确的是 A．Y的第一电离能大于Z B．M、X形成的化合物分子间易形成氢键 C．阴离子的空间构型为正四面体形 D．分子的极性： 8．晶胞结构中的位置如图1所示。位于所构成的四面体中心，其晶胞俯视图如图2所示。若晶胞参数为，阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是 A．晶胞中，的配位数为8 B．晶体的密度为 C．晶胞中，之间的最短距离为 D．晶胞中，填充了8个四面体空隙 9．下列表示正确的是 A．醛基的电子式： B．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C．H2O2分子的球棍模型： D．某烷烃名称为：2-甲基-3-乙基戊烷 10．同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应　。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．a点时，再向容器中通入一定量的CO，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率一定增大 B．平衡常数： C．正反应速率： D．当该反应中混合气体的平均摩尔质量不再随时间而改变时，反应达到平衡状态 11．前四周期元素X、Y、Z、W的原子数依次增大，X原子中有6个运动状态不同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，基态Z原子K，L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，基态W原子中有6个未成对电子。下列说法错误的是 A．键角： B．电负性：；原子半径： C．在一定条件下，和可以相互转化 D．Y与Z形成的一种化合物可用于自来水消毒 12．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、HS- B．水电离出的的溶液中：、、、 C．使KSCN变红的溶液中：、、、 D．溶液中：、、、 13．水污染是我国面临的主要环境问题之一、工业废水排入水体前必须经过处理达到排放标准，否则会污染地表水和地下水。利用微生物电池进行废水(含Na+、K+、Mg2+、Cl-和等离子)脱盐的同时处理含OCN-(其中C为+4价)酸性废水的装置如图所示。下列说法错误的是 A．电子由电极M经用电器流向电极N B．该电池的优点是条件温和，利用率高，无污染 C．通过膜1的阴离子数目一定等于通过膜2的阳离子数目 D．电池的总反应可表示为 14．下列关于各装置图的叙述正确的是 A．用图①装置进行电镀实验，极为镀层金属，极为待镀金属制品 B．图②装置盐桥中的移向甲烧杯 C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极法” D．图④电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 15．在25 ℃时，在50 mL 0.1 mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水，溶液pH随所加氨水的体积变化曲线如图。下列说法正确的是 A．在A、B之间任意一点都满足：c(Cl-)>c(NH)>c(H＋)>c(OH-) B．在B点：a>25，且c(Cl-)=c(NH)=c(H＋)=c(OH-) C．在C点：c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H＋) D．在D点：c(OH-)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)＋c(H＋) 二、解答题 16．I． 一定温度下， 向一容积为5L 的恒容密闭容器中充入 和 ，发生反应： 2SO2(g) 当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的 请回答下列问题： (1)判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。 a． SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2           b．容器内气体的压强不变 c．容器内混合气体的密度保持不变                    的物质的量不再变化 (2)平衡时SO2的转化率为_______； (3)其他条件不变时，判断下列条件的改变引起反应速率的变化(填“加快”、“减慢”或“不变”) A．升高温度_______； B．压强不变充入氩气使体积增大_______。 Ⅱ． 合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。 (4)对于反应 在一定条件下氨的平衡含量如下表。 温度/℃ 压强/ Mpa 氨的平衡含量 200 10 81.5% 550 10 8.25% ①下列条件既能提高反应速率，又能升高氨的平衡含量的是_______(填字母序号)。 a. 加催化剂     b. 升高温度至400-550℃   c. 采取10MPa-30MPa的高压条件 ②哈伯选用的条件是550℃、10MPa， 而非200℃、10MPa， 可能的原因是_______。 (5)下图是合成氨反应平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是_______(填“温度”或“压强”)；判断 的大小关系并说明理由_______。 17．因为其较高的比容量，近年来在锂离子电池市场中很受欢迎。回答下列问题。 (1)在化合物中的常见价态有：、、、价，其中基态的核外电子运动状态有_____种。 (2)第二周期基态原子未成对电子数与相同且电负性小的元素是_______。 (3)在周期表中，与的化学性质最相似的邻族元素是_______。 (4)金属与可形成易溶于、苯等有机溶剂的液态配合物(结构如图1所示)。该配合物在固态时属于_______晶体，作为配体时，提供孤电子对的通常是C原子而不是O原子，其原因是_______。 (5)含的盐溶液用处理，最终生成淡黄色。空间构型为正八面体形，则中心原子杂化方式是_______(填字母序号)。 A． B． C． D． (6)氧化锂晶胞如图2所示，C点原子的分数坐标为_______；晶胞边长为a nm，C、D之间的距离为_______。 18．工业上利用废镍催化剂(主要成分为，还含有一定量的等)制备一水合氢氧化氧镍的工艺流程如下：    相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀时的 10.6 7.6 7.1 1.5 完全沉淀时的 13.1 8.3 9.2 2.8 回答下列问题： (1)写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_______； (2)滤渣1的主要成分和_______(填化学式)。 (3)试剂用于调节溶液的，则调控的范围是_______。 (4)已知“除铁”后所得溶液中，加入溶液(忽略混合后溶液体积的变化)，使恰好沉淀完全[此时]，则所加溶液_______[已知实验条件下，，不考虑的水解]。 (5)“氧化”过程中加入的试剂Y是，写出加入反应生成一水合氢氧化氧镍的离子方程式：_______。 (6)已知工业上也可以用作为阳极、溶液为电解质溶液，通过电解氧化法制备，其阳极的电极反应式为_______ 19．IVA族元素(C、Si、Ge、Sn)具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： (1)科学家常利用仪器进行___________实验来区分晶体硅和无定形硅。Si元素基态能量最高的能级电子云轮廓图为___________形。 (2)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________，手性碳原子的个数为___________。 (3)用价层电子对互斥理论推断分子中，Sn价层孤电子对数为___________，的VSEPR模型名称是___________，属___________分子(填“极性”或“非极性”)。 (4)的熔点为442℃，远高于的熔点，说明原因：___________。 (5)硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子，一种无限长链状结构如图所示，硅原子与氧原子的个数之比为___________ 《高二下学期三月月考化学试题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B A c C A B D A 题号 11 12 13 14 15 答案 A D C B D 16．(1)bd (2) (3) 加快 减慢 (4) c 提高合成氨反应的化学反应速率(或其他合理答案) (5) 压强 L1＜L2合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小 17．【答案】(1)23 (2)C（或碳） (3)Mg（或镁） (4) 分子 电负性C小于O，C对孤电子对的吸引力较弱，更容易给出孤电子对(合理即可) (5)D (6) 18．(1)粉碎废镍催化剂，适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌等 (2) (3) (4)0.08 (5) (6) 19．【答案】(1) X射线衍射 哑铃形 (2) sp2、sp3 2 (3) 1 平面三角形 极性 (4)是离子晶体，是分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体 (5)1：3 — 2 — — 1 — 学科网（北京）股份有限公司 $