精品解析：湖北武汉市新洲区第一中学航天城校区2025-2026学年高二下学期三月求实考试 化学试题

新洲一中航天城校区三月求实考试 化学试题 一、选择题：本题共15小题，每小题只有1个正确选项，每小题3分，共45分。 1. 内蒙古是我国煤、石油和天然气的重要储藏和生产基地。下列说法错误的是 A. 天然气的主要成分是 B. 石油的主要成分是多种烃的混合物 C. 煤的干馏属于物理变化 D. 化石燃料燃烧前需进行脱硫处理 2. 作为改革先锋的深圳，始终走在科技进步的最前沿。下列有关说法正确的是 A. 华为公司研发的麒麟芯片可以实现在AI领域应用上完全自给。麒麟芯片的主要成分为 B. 比亚迪公司设计生产了长续航、快充电的磷酸铁锂电池。其中磷酸铁锂为新型金属材料 C. 深圳金雷科技公司生产的4nm二氧化钛活性催化剂被广泛应用于有害气体的催化分解，兑水即可使用。此催化剂兑水得到的分散系为胶体 D. 深圳石墨烯研究院将研制的石墨烯应用于超高容量存储器。石墨烯属于烃 3. 一定条件下，某共轭二烯烃X与溴单质按物质的量之比发生加成反应生成Y和Z，已知： 下列叙述正确的是 A. B. C. D. 4. 烃基卤化镁也称格氏试剂，能够与羰基等发生格氏反应： 下列转化不能通过格氏反应实现的是(格式试剂可根据需要任选) A. 甲醛转化为正丁醇 B. 乙醛转化为乙醇 C. 丙酮转化为叔丁醇 D. 二氧化碳转化为乙酸 5. Diels-Alder反应是不对称有机催化的经典反应，转化关系如图所示(—R1、—R2、—R3、—R4为不同的烃基)。已知：连接4个完全不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子。 下列说法错误的是 A. 上述反应属于加成反应 B. X、Y都能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色 C. Z分子中六元环上有4个手性碳原子 D. X可能与炔烃互为同分异构体 6. 乙酰水杨酸（阿司匹林）的结构如图。下列说法中错误的是 A. 乙酰水杨酸可发生酯化反应和水解反应 B. 乙酰水杨酸是一种烃的含氧衍生物 C. 1mol乙酰水杨酸与足量H2反应，最多消耗4molH2 D. 苯环上有两个羧基，一个甲基的乙酰水杨酸的同分异构体有6种 7. 在相同条件下，下列大小关系比较错误的是 A. 等质量的烃完全燃烧耗氧量：丙烷>乙烯 B. 沸点：正丁烷>异戊烷 C. 硫黄的溶解性：二硫化碳>酒精 D. 与钠的反应速率：水>酒精 8. 某烃的结构简式为，若分子中共线的碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是 A. 3、4、5 B. 4、10、4 C. 3、10、4 D. 3、14、4 9. 烃X是苯的二元取代物，其分子式为，则X的结构有 A. 42种 B. 45种 C. 48种 D. 49种 10. 几种物质存在如图转化关系（反应的条件和部分产物已略去）。已知：甲、乙均是离子化合物，丁是漂白粉的有效成分，反应Ⅱ中生成丙和一种烃Y（的分子）。下列说法正确的是 A. 烃Y为饱和烃 B. 丙易溶于水，在水中的溶解度很大 C. 上述三个反应均为氧化还原反应 D. 上述转化关系涉及的元素中只有一种为金属元素 11. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是 A. 柠檬烯的一氯代物有6种 B. 一定条件下，该物质可发生加成反应、氧化反应 C. 该烃不可以发生取代反应 D. 该烃属于乙烯的同系物 12. 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合，点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温常压)，气体体积共缩小，则三种烃可能是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 13. 相同状况下，1体积某气态烃只能与1体积Cl2发生加成反应，生成氯代烷，1 mol此氯代烷可与4 mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为 A. CH2=CH2 B. CH3CH=CH2 C. CH3CH3 D. CH2=CH—CH=CH2 14. 橘红色的双环戊二烯基铁（）可作为火箭添加剂、汽油抗爆剂，催化剂和抗溃疡药物等。非水电解体系中电化学方法合成双环戊二烯基铁的原理为： 该法具有工艺简单、产率高和环境友好等优点。以环戊二烯、无水乙醇和溴化钠（三者的质量比为6:43:1）制备双环戊二烯基铁的装置如图所示。 下列说法错误的是 A. a为电源的正极 B. NaBr的主要作用有为电解池提供离子导体 C. 转移2mol电子，理论上可制得1mol双环戊二烯基铁 D. 阳极的电极反应为 15. 近日，武汉大学研究了一种电化学分解甲烷源（ESM）的方法，实现了以节能、无排放和无水的方式生产氢气，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. Ni电极连接电源的正极 B. Ni-YSZ电极的电极反应为 C. 理论上每生产11.2 L H2，电路中转移2 mol D. 反应过程中，需要不断补充 二、填空题：本题共4个小题，共55分。 16. Ⅰ．月桂烯()是重要的化工原料，广泛用于香料行业。 （1）月桂烯与足量氢气完全加成后生成，的名称是___________。 （2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如图： ①中含有的官能团的名称为___________。 ②乙酸香叶酯的化学式为___________。 ③反应Ⅰ的反应类型为___________。 ④反应Ⅱ的化学方程式为___________。 Ⅱ．双烯合成即反应，由共轭双烯与烯烃或炔烃反应生成六元环的反应，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一。 例如：。 （3）物质)是月桂烯的同分异构体，可由烃通过反应合成，则烃的系统命名是___________。 （4）烯烃能在臭氧作用下发生臭氧化及分解反应，可表示如下： (、、、为烃基或氢原子) 写出()发生上述反应的产物中相对分子质量较大的物质的结构简式：___________(以键线式表示)。 17. Ⅰ．完成下列各题。 （1）10个碳原子以内的烷烃，一氯代物只有一种的共有四种，其结构简式分别为：_______、_______、_______、_______。 （2）有机物A的键线式结构为。 ①有机物A的分子式为_______。 ②有机物A与发生反应生成的一氯代物的可能结构简式为_______种，写出A与反应生成任意一种一氯代物反应的化学方程式_______。 Ⅱ．页岩气是一种从页岩层中开采出来的气体资源。以页岩气的主要成分A为原料可合成一种重要的化工产品—乌洛托品，其合成路线如下：。已知A是一种烃，所含碳的质量分数为75%，B的相对分子质量为50.5。 （3）乌洛托品的化学式为_______。 （4）金刚烷和1，3，5，7-四甲基金刚烷(如图)都是结构与乌洛托品相似的有机物，金刚烷与1，3，5，7-四甲基金刚烷的相对分子质量相差_______。 （5）将甲醛水溶液与氨水混合蒸发也可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为_______。 A. B. C. D. （6）工业上可通过下列途径制备金刚烷。 环戊二烯分子中最多有_______个原子共平面，金刚烷的二氯代物共有_______种。 18. 用氢气还原二氧化碳制备低碳烃是实现碳中和的重要途径。还原二氧化碳制备乙烯和甲烷的反应如下： I． Ⅱ． 回答下列问题： （1）用氢气还原乙烯制备甲烷的热化学方程式为_______。 （2）一定温度下，向5 L刚性密闭容器中充入n1 mol CO2和0.3 mol H2，发生反应I，测得平衡时CO2和H2的转化率随n的变化如图甲所示。 其中H2的转化率随n的变化的曲线为______(填“L1”或“L2”)；该温度下反应I的平衡常数______(列出计算式即可)；若改为向初始容积为5 L的恒压密闭容器中充入n1 mol CO2和0.3 mol H2，平衡时CO2的转化率______(填“>”“=”或“<”)。 （3）已知还原二氧化碳制甲烷过程中还会发生副反应Ⅲ．。常压条件下将CO2和 H2按一定投料比匀速通过盛有催化剂的反应器，的实际选择性与平衡选择性随温度的变化如图乙所示。的选择性可表示为。 ①随着温度的升高，的平衡选择性逐渐降低的原因为_______。 ②前，的实际选择性会高于平衡选择性，猜测原因为_______。 ③若一定温度下，在刚性密闭容器中，按投料，发生反应Ⅱ和反应Ⅲ．平衡时容器内压强变为起始时的0.8倍，的平衡选择性为。平衡时转化率_______(填“>”“=”或“<”)；的体积分数为_______。 19. 九江陈年封缸酒，源自唐朝元和年间，已有超过一千年的历史。封缸酒属于低度酿造酒，含有多达21种氨基酸。 Ⅰ：某化学兴趣小组同学欲简单模拟封缸酒的酿造过程，进行如下实验： 步骤1：将糯米洗净，蒸熟，放凉。 步骤2：将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。 步骤3：将容器盖严，置于恒温环境中发酵。 步骤4：每隔一天测定其酒精度和pH。 步骤5：…… 回答问题： （1）步骤2中，为增大反应速率采取的措施有___________(答出两点)。 （2）步骤3的主要转化如下： 下列说法正确的是__________(填字母)。 a．淀粉属于天然高分子，与纤维素互为同分异构体 b．人体内也可以发生i的转化过程 c．ii的原子利用率为100% Ⅱ：乳酸乙酯是酒的香气成分之一，广泛用作食品香精。乳酸乙酯可发生如下图转化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志) （3）A物质的结构简式为____________，F中官能团的名称为____________。 （4）A生成B的反应类型为___________。 （5）B生成C的化学方程式为______________。 （6）写出F、D两种物质生成酯G的化学方程式____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新洲一中航天城校区三月求实考试 化学试题 一、选择题：本题共15小题，每小题只有1个正确选项，每小题3分，共45分。 1. 内蒙古是我国煤、石油和天然气的重要储藏和生产基地。下列说法错误的是 A. 天然气的主要成分是 B. 石油的主要成分是多种烃的混合物 C. 煤的干馏属于物理变化 D. 化石燃料燃烧前需进行脱硫处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．天然气的主要成分为，故A正确； B．石油是由多种烷烃、环烷烃、芳香烃等烃类物质组成的混合物，故B正确； C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，有焦炭、煤焦油等新物质生成，属于化学变化，故C错误； D．化石燃料中含有硫元素，燃烧会生成造成酸雨等环境污染，因此燃烧前需进行脱硫处理，故D正确； 选C。 2. 作为改革先锋的深圳，始终走在科技进步的最前沿。下列有关说法正确的是 A. 华为公司研发的麒麟芯片可以实现在AI领域应用上完全自给。麒麟芯片的主要成分为 B. 比亚迪公司设计生产了长续航、快充电的磷酸铁锂电池。其中磷酸铁锂为新型金属材料 C. 深圳金雷科技公司生产的4nm二氧化钛活性催化剂被广泛应用于有害气体的催化分解，兑水即可使用。此催化剂兑水得到的分散系为胶体 D. 深圳石墨烯研究院将研制的石墨烯应用于超高容量存储器。石墨烯属于烃 【答案】C 【解析】 【详解】A．芯片的主要成分为单晶硅，不是二氧化硅，A错误； B．磷酸铁锂未无机盐，不属于金属材料，B错误； C．由分散系的分类方法可知，4nm二氧化钛兑水得到的分散系为胶体，C正确； D．石墨烯是碳元素形成的碳单质，不含有氢元素，不属于烃，D错误； 故选C。 3. 一定条件下，某共轭二烯烃X与溴单质按物质的量之比发生加成反应生成Y和Z，已知： 下列叙述正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】① ； ② ； 根据盖斯定律，①-②得 ΔH3>0，即ΔH3 = ΔH1 - ΔH2 > 0，所以ΔH1 > ΔH2， 、，所以，故选C。 4. 烃基卤化镁也称格氏试剂，能够与羰基等发生格氏反应： 下列转化不能通过格氏反应实现的是(格式试剂可根据需要任选) A. 甲醛转化为正丁醇 B. 乙醛转化为乙醇 C. 丙酮转化为叔丁醇 D. 二氧化碳转化为乙酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲醛（HCHO）羰基碳连两个H，与丙基格氏试剂（CH3CH2CH2-MgX）反应，加成后水解生成CH3CH2CH2CH2OH（正丁醇），A正确； B．由以上分析可知，格氏反应为增碳反应，从乙醛到乙醇没有增碳，故不能通过格氏反应制备，B错误； C．丙酮[(CH3)2CO]羰基碳连两个CH3，与甲基格氏试剂（CH3-MgX）反应，加成后水解生成(CH3)3COH（叔丁醇），C正确； D．二氧化碳（O=C=O）与甲基格氏试剂（CH3-MgX）反应生成CH3COOMgX，水解后得CH3COOH（乙酸），D正确； 故答案选B。 5. Diels-Alder反应是不对称有机催化的经典反应，转化关系如图所示(—R1、—R2、—R3、—R4为不同的烃基)。已知：连接4个完全不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子。 下列说法错误的是 A. 上述反应属于加成反应 B. X、Y都能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色 C. Z分子中六元环上有4个手性碳原子 D. X可能与炔烃互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．共轭二烯烃X与含碳碳双键的Y反应生成六元环状产物Z，反应物中原子全部进入产物Z中，反应中无小分子生成，属于加成反应，A正确； B．X含碳碳双键，Y含碳碳三键，二者均可被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，也均可与溴水发生加成反应使其褪色，B正确； C．手性碳原子需连接4个完全不同的原子或基团。Z分子中的手性碳原子有两个，位置如图，C错误； D．分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，X含有两个碳碳双键，两个碳碳双键共贡献个不饱和度；炔烃含碳碳三键，一个碳碳三键可贡献两个不饱和度，故X可能与炔烃互为同分异构体，D正确； 故选C。 6. 乙酰水杨酸（阿司匹林）的结构如图。下列说法中错误的是 A. 乙酰水杨酸可发生酯化反应和水解反应 B. 乙酰水杨酸是一种烃的含氧衍生物 C. 1mol乙酰水杨酸与足量H2反应，最多消耗4molH2 D. 苯环上有两个羧基，一个甲基的乙酰水杨酸的同分异构体有6种 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酰水杨酸分子中含有羧基、酯基，能够发生酯化反应和水解反应，A正确； B．乙酰水杨酸分子中含有苯环，除含C、H两种元素外，还含有氧元素，属于烃的含氧衍生物，B正确； C．1mol乙酰水杨酸分子中仅苯环可以与H2发生加成反应，最多消耗3molH2，C错误； D．两个羧基位于邻位，甲基可有2种不同位置；两个羧基为与间位，甲基可能有3种不同位置；两个羧基位于对位，甲基只有1种不同位置，因此苯环上有两个羧基、一个甲基的乙酰水杨酸的同分异构体有6种：（序号表示甲基可能位置），D正确； 故答案为C。 7. 在相同条件下，下列大小关系比较错误的是 A. 等质量的烃完全燃烧耗氧量：丙烷>乙烯 B. 沸点：正丁烷>异戊烷 C. 硫黄的溶解性：二硫化碳>酒精 D. 与钠的反应速率：水>酒精 【答案】B 【解析】 【详解】A．等质量的烃完全燃烧，含氢量越高，耗氧量越大，含氢量丙烷()>乙烯(),故等质量的丙烷和乙烯完全燃烧耗氧量：丙烷>乙烯，故A正确； B．异戊烷（）碳数多于正丁烷（），分子间作用力更强，沸点应更高，故正丁烷<异戊烷，B错误； C．硫是非极性分子，二硫化碳也是非极性分子，乙醇是极性分子，根据相似相溶原理，硫易溶于二硫化碳，C正确； D．水中极性大于乙醇键极性，因此水与钠反应更剧烈，D正确； 故答案选B。 8. 某烃的结构简式为，若分子中共线的碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是 A. 3、4、5 B. 4、10、4 C. 3、10、4 D. 3、14、4 【答案】D 【解析】 【详解】如图所示：，三键为直线构型，苯环对位的碳原子处于同一直线上，故共线的碳原子数为3；苯环、双键为平面构型，三键为直线构型，可能共平面的碳原子为：，共14个；饱和碳原子为四面体构型，个数为4，故选D。 9. 烃X是苯的二元取代物，其分子式为，则X的结构有 A. 42种 B. 45种 C. 48种 D. 49种 【答案】B 【解析】 【详解】烃X是苯的二元取代物，其分子式为，符合苯的同系物的通式；若两个取代基为-CH3、-C5H11，戊基有8种异构体，每种组合对应邻、间、对3种位置异构，共24种；若两个取代基为-CH2CH3、-C4H9，丁基有4种异构体，每种组合对应邻、间、对3种位置异构，共12种；若两个取代基为-C3H7、-C3H7，丙基有2种异构体，组合有3种，每种组合对应邻、间、对3种位置异构，共9种；所以X的结构有24+12+9=45，选B。 10. 几种物质存在如图转化关系（反应的条件和部分产物已略去）。已知：甲、乙均是离子化合物，丁是漂白粉的有效成分，反应Ⅱ中生成丙和一种烃Y（的分子）。下列说法正确的是 A. 烃Y为饱和烃 B. 丙易溶于水，在水中的溶解度很大 C. 上述三个反应均为氧化还原反应 D. 上述转化关系涉及的元素中只有一种为金属元素 【答案】D 【解析】 【分析】丁是漂白粉的有效成分，丁为；反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应，则丙是；反应Ⅱ中生成和一种烃Y，Y为，乙为离子化合物，根据碳化钙和水的反应，乙为；甲为离子化合物，与水反应生成氢氧化钙，甲为氧化钙，发生反应I。 【详解】A．根据分析可知，Y为，为乙炔，属于不饱和烃，A错误； B．丙为氢氧化钙，微溶于水，B错误； C．反应III元素化合价有变化为氧化还原反应，反应I、II元素化合价没有变化为非氧化还原反应，C错误； D．根据分析上述转化关系涉及的元素中只有钙元素一种元素，D正确； 故D。 11. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是 A. 柠檬烯的一氯代物有6种 B. 一定条件下，该物质可发生加成反应、氧化反应 C. 该烃不可以发生取代反应 D. 该烃属于乙烯的同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干柠檬烯的结构简式可知，柠檬烯中有8种不同环境的H，则其一氯代物有8种，A错误； B．由题干柠檬烯的结构简式可知，该有机物中含有碳碳双键，它分别可以发生加成、氧化反应， B正确； C．由题干柠檬烯的结构简式可知，该有机物中含有烷基，可以发生光照条件下的取代反应，C错误； D．由题干柠檬烯的结构简式可知，该有机物中含有2个碳碳双键和一个环，故与乙烯结构不相似，即该烃不属于乙烯的同系物，D错误； 故选B。 12. 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合，点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温常压)，气体体积共缩小，则三种烃可能是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【分析】首先设烃的平均分子式为，烃燃烧的化学方程式，常温常压下为液态，体积变化由气体体积变化决定。反应前气体体积为，反应后气体体积为x，则体积变化。已知amL烃混合物燃烧后体积缩小2amL，即1体积烃燃烧体积缩小2体积，所以，解得y = 4。 【详解】A．(y = 4)、(y = 6)、(y = 2)，可以通过混合使平均y = 4； B．(y = 6)、(y = 6)、(y = 6)，平均； C．(y = 4)、(y = 6)、(y = 8)，平均； D．(y = 4)、(y = 4)、(y = 6)，平均； 综上，答案是A。 13. 相同状况下，1体积某气态烃只能与1体积Cl2发生加成反应，生成氯代烷，1 mol此氯代烷可与4 mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为 A. CH2=CH2 B. CH3CH=CH2 C. CH3CH3 D. CH2=CH—CH=CH2 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同状况下，1体积CH2=CH2只能与1体积Cl2加成生成Cl-CH2-CH2-Cl，该氯代烷含有4个H原子，1mol该氯代烷可与4mol Cl2发生完全取代反应，A符合题意； B．相同状况下，1体积CH3CH=CH2加成1体积Cl2后生成的氯代烷含有6个H原子，1mol该氯代烷发生取代反应需6mol Cl2，B不符合题意； C．CH3CH3不含双键，无法与Cl2发生加成反应，C不符合题意； D．CH2=CH-CH=CH2含两个双键，相同状况下，1体积该气态烃能与2体积Cl2发生加成反应，D不符合题意； 故选A。 14. 橘红色的双环戊二烯基铁（）可作为火箭添加剂、汽油抗爆剂，催化剂和抗溃疡药物等。非水电解体系中电化学方法合成双环戊二烯基铁的原理为： 该法具有工艺简单、产率高和环境友好等优点。以环戊二烯、无水乙醇和溴化钠（三者的质量比为6:43:1）制备双环戊二烯基铁的装置如图所示。 下列说法错误的是 A. a为电源的正极 B. NaBr的主要作用有为电解池提供离子导体 C. 转移2mol电子，理论上可制得1mol双环戊二烯基铁 D. 阳极的电极反应为 【答案】D 【解析】 【分析】据图可知，电极B上，乙醇中H得到电子，生成氢气，则电极B为阴极，电极反应为，因此b为电源的负极，则a为电源的正极，阳极的电极反应为，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，a为电源的正极，A项正确； B．环戊二烯、无水乙醇都不导电，则在非水电解体系中电解合成产品，NaBr的主要作用有为电解池提供离子导体，B项正确； C．电化学方法合成双环戊二烯基铁的原理为：，根据阳极的电极反应为可知，生成转移2mol电子，理论上可制得1mol双环戊二烯基铁，C项正确； D．根据分析可知，阳极的电极反应为，D项错误； 答案选D。 15. 近日，武汉大学研究了一种电化学分解甲烷源（ESM）的方法，实现了以节能、无排放和无水的方式生产氢气，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. Ni电极连接电源的正极 B. Ni-YSZ电极的电极反应为 C. 理论上每生产11.2 L H2，电路中转移2 mol D. 反应过程中，需要不断补充 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据反应机理判断电极类型： Ni电极上转化为，从价降为价，得电子发生还原反应，因此Ni电极为阴极，连接电源负极；Ni-YSZ电极失电子发生氧化反应，为阳极，连接电源正极。 【详解】A．Ni电极为阴极，连接电源负极，A错误； B．Ni-YSZ电极上失电子，结合生成和，配平后电极反应为：，原子、电荷均守恒，B正确； C．选项未说明气体是标准状况，无法计算的物质的量；且即使为标况，对应转移电子，也不是，C错误； D．整个过程中在熔融盐中循环使用，总反应为，不消耗，不需要补充，D错误； 故选择B。 二、填空题：本题共4个小题，共55分。 16. Ⅰ．月桂烯()是重要的化工原料，广泛用于香料行业。 （1）月桂烯与足量氢气完全加成后生成，的名称是___________。 （2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如图： ①中含有的官能团的名称为___________。 ②乙酸香叶酯的化学式为___________。 ③反应Ⅰ的反应类型为___________。 ④反应Ⅱ的化学方程式为___________。 Ⅱ．双烯合成即反应，由共轭双烯与烯烃或炔烃反应生成六元环的反应，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一。 例如：。 （3）物质)是月桂烯的同分异构体，可由烃通过反应合成，则烃的系统命名是___________。 （4）烯烃能在臭氧作用下发生臭氧化及分解反应，可表示如下： (、、、为烃基或氢原子) 写出()发生上述反应的产物中相对分子质量较大的物质的结构简式：___________(以键线式表示)。 【答案】（1）2，6-二甲基辛烷 （2） ①. 碳碳双键、碳氯键 ②. ③. 加成反应 ④. （3）2-甲基-1，3-丁二烯 （4） 【解析】 【小问1详解】 月桂烯()与足量氢气完全加成后生成()，名称是2，6-二甲基辛烷； 【小问2详解】 ①由的结构简式可知，分子中含有的官能团的名称为碳碳双键、碳氯键； ②乙酸香叶酯分子中含有12个原子、2个原子，不饱和度为3，则分子中含有原子的数目为，化学式为； ③反应Ⅰ为月桂烯与在催化剂作用下发生1，4-加成，则反应类型为加成反应； ④反应Ⅱ中，与在催化剂作用下反应生成乙酸香叶酯等，化学方程式为； 【小问3详解】 ()是月桂烯的同分异构体，可由烃通过反应合成，则烃为，系统命名是2-甲基-1，3-丁二烯； 【小问4详解】 发生上述反应时，沿线将双键断开，且双键碳原子上连接氧原子，从而得出产物中相对分子质量较大的物质的结构简式：。 17. Ⅰ．完成下列各题。 （1）10个碳原子以内的烷烃，一氯代物只有一种的共有四种，其结构简式分别为：_______、_______、_______、_______。 （2）有机物A的键线式结构为。 ①有机物A的分子式为_______。 ②有机物A与发生反应生成的一氯代物的可能结构简式为_______种，写出A与反应生成任意一种一氯代物反应的化学方程式_______。 Ⅱ．页岩气是一种从页岩层中开采出来的气体资源。以页岩气的主要成分A为原料可合成一种重要的化工产品—乌洛托品，其合成路线如下：。已知A是一种烃，所含碳的质量分数为75%，B的相对分子质量为50.5。 （3）乌洛托品的化学式为_______。 （4）金刚烷和1，3，5，7-四甲基金刚烷(如图)都是结构与乌洛托品相似的有机物，金刚烷与1，3，5，7-四甲基金刚烷的相对分子质量相差_______。 （5）将甲醛水溶液与氨水混合蒸发也可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为_______。 A. B. C. D. （6）工业上可通过下列途径制备金刚烷。 环戊二烯分子中最多有_______个原子共平面，金刚烷的二氯代物共有_______种。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. 5 ③. （3） （4）56 （5）C （6） ①. 9 ②. 6 【解析】 【小问1详解】 10个碳原子以内、一氯代物只有一种的烷烃，说明分子中所有氢原子的化学环境完全相同，这类烷烃的结构具有高度对称性，其结构简式分别为、、、； 【小问2详解】 ①由键线式可知，有机物A的分子式为； ②中有5种不同化学环境的氢原子，因此一氯代物有5种；光照下发生取代反应，氯原子取代任意一种氢原子，生成对应的一氯代物和氯化氢，生成任意一种一氯代物反应的化学方程式为； 【小问3详解】 根据乌洛托品的结构式并结合碳的四价、氮的三价理论，可得其分子为； 【小问4详解】 金刚烷的分子式为，式量是136，1，3，5，7-四甲基金刚烷的分子式为，式量为192，则二者式量差为； 【小问5详解】 因原料完全转化产物为乌洛托品和水，乌洛托品分子为，可根据原子守恒来判断，若甲醛为x mol，氨气为y mol，则C原子守恒为：，N原子守恒为：；醛与氨的物质的量之比为，答案为C； 【小问6详解】 由于碳碳双键为平面结构，则5个C原子与4个H原子可共面，即环戊二烯分子中最多9个原子共面；金刚烷的一氯代物有二种，判断二氯代物时可以先确定一个氯原子的位置，再确定另一上氯原子可取代的位置来确定，如上有一个氢原子被氯原子取代，则另一氯原子的位置可以有3种，若—CH—上的氢原子被氯原子取代，则另一个氯原子的位置有3种，共6种。 18. 用氢气还原二氧化碳制备低碳烃是实现碳中和的重要途径。还原二氧化碳制备乙烯和甲烷的反应如下： I． Ⅱ． 回答下列问题： （1）用氢气还原乙烯制备甲烷的热化学方程式为_______。 （2）一定温度下，向5 L刚性密闭容器中充入n1 mol CO2和0.3 mol H2，发生反应I，测得平衡时CO2和H2的转化率随n的变化如图甲所示。 其中H2的转化率随n的变化的曲线为______(填“L1”或“L2”)；该温度下反应I的平衡常数______(列出计算式即可)；若改为向初始容积为5 L的恒压密闭容器中充入n1 mol CO2和0.3 mol H2，平衡时CO2的转化率______(填“>”“=”或“<”)。 （3）已知还原二氧化碳制甲烷过程中还会发生副反应Ⅲ．。常压条件下将CO2和 H2按一定投料比匀速通过盛有催化剂的反应器，的实际选择性与平衡选择性随温度的变化如图乙所示。的选择性可表示为。 ①随着温度的升高，的平衡选择性逐渐降低的原因为_______。 ②前，的实际选择性会高于平衡选择性，猜测原因为_______。 ③若一定温度下，在刚性密闭容器中，按投料，发生反应Ⅱ和反应Ⅲ．平衡时容器内压强变为起始时的0.8倍，的平衡选择性为。平衡时转化率_______(填“>”“=”或“<”)；的体积分数为_______。 【答案】（1） （2） ①. L1 ②. ③. > （3） ①. 反应Ⅱ为放热反应，温度升高产量降低，反应Ⅲ为吸热反应，温度升高消耗量升高，所以随着温度的升高，的平衡选择性逐渐降低 ②. 前，反应Ⅱ反应速率较快，所以选择性较高 ③. > ④. 【解析】 【小问1详解】 由热化学方程式I和Ⅱ，结合盖斯定律，用氢气还原乙烯制备甲烷的热化学方程式为； 【小问2详解】 CO2物质的量越大，CO2的平衡转化率越低，H2的平衡转化率越高，所以其中H2的转化率随n的变化的曲线为L1；由图甲可知，CO2和H2的平衡转化率都为20%，计算反应I的平衡常数需列如下三段式： 列CO2的平衡转化率，解得n1 = 0.1，所以CO2平衡时物质的量为0.08 mol，刚性密闭容器的体积为5 L，该温度下反应I的平衡常数；若改为初始容积为5 L的恒压密闭容器，对于气体分子数目减少的反应，恒容换成恒压相当于增大平衡时压强，平衡正向移动，转化率提高，平衡时的转化率； 【小问3详解】 ①反应Ⅱ为放热反应，温度升高产量降低，反应Ⅲ为吸热反应，温度升高消耗量升高，所以随着温度的升高，的平衡选择性逐渐降低； ②前，反应Ⅱ反应速率较快，所以选择性较高； ③按投料时，反应Ⅱ中CO2和H2的化学计量数也是1:4，故反应Ⅱ中和相等，反应Ⅲ中投料，故，所以平衡时，；根据差量法可知压强减少了0.2倍，说明分压为原压强的0.1倍，所以的体积分数为。 19. 九江陈年封缸酒，源自唐朝元和年间，已有超过一千年的历史。封缸酒属于低度酿造酒，含有多达21种氨基酸。 Ⅰ：某化学兴趣小组同学欲简单模拟封缸酒的酿造过程，进行如下实验： 步骤1：将糯米洗净，蒸熟，放凉。 步骤2：将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。 步骤3：将容器盖严，置于恒温环境中发酵。 步骤4：每隔一天测定其酒精度和pH。 步骤5：…… 回答问题： （1）步骤2中，为增大反应速率采取的措施有___________(答出两点)。 （2）步骤3的主要转化如下： 下列说法正确的是__________(填字母)。 a．淀粉属于天然高分子，与纤维素互为同分异构体 b．人体内也可以发生i的转化过程 c．ii的原子利用率为100% Ⅱ：乳酸乙酯是酒的香气成分之一，广泛用作食品香精。乳酸乙酯可发生如下图转化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志) （3）A物质的结构简式为____________，F中官能团的名称为____________。 （4）A生成B的反应类型为___________。 （5）B生成C的化学方程式为______________。 （6）写出F、D两种物质生成酯G的化学方程式____________。 【答案】（1）将酒曲碾成粉末、搅拌、使用甜酒曲（任写2条） （2）b （3） ①. ②. 烃基、羧基 （4）加成反应 （5） （6） 【解析】 【分析】乳酸乙酯发生水解得到乳酸和B：CH3CH2OH，烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志，A为乙烯，与水发生加成反应得到B：CH3CH2OH，B发生催化得到C：CH3CHO，C催化氧化得到D：CH3COOH，乳酸与D发生酯化反应得到G：。 【小问1详解】 步骤2：将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，增大反应速率的措施为：将酒曲碾成粉末、搅拌、使用甜酒曲（任写2条）； 【小问2详解】 a．淀粉属于天然高分子，与纤维素的相对分子质量不同，两者不是同分异构体，a错误； b．人体内存在唾液淀粉酶，能将淀粉转化为葡萄糖，b正确； c．葡萄糖转化为酒精的方程式为：，原子利用率小于100%，c错误； 故选b； 【小问3详解】 A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，F中官能团的名称为：烃基、羧基； 【小问4详解】 乙烯与水发生加成反应得到CH3CH2OH，A生成B的反应类型为：加成反应； 【小问5详解】 CH3CHO催化氧化得到CH3COOH，化学方程式为：； 【小问6详解】 乳酸与CH3COOH发生酯化反应得到G，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $