广东深圳市高级中学(集团)2026届高三上学期第三次诊断考试化学试题

深圳市高级中学（集团）2026届高三第三次诊断测试 化学试题 满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题(本题共16小题，满分44分。其中1-10小题每小题2分，11-16小题每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 近日，深圳博物馆因展品接地气登上微博热搜。下列展品主要成分为金属材料的是 A. 沙井生蚝壳 B. QQ毛绒公仔 C. 老虎钳、螺丝刀 D. 黄杨木算盘 2. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A．“天问一号”实验舱——所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 B．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池放电时可将热能转化为电能 C．“深中通道”隧道使用的LED灯具——发光过程与电子跃迁有关 D. 高算力芯片支撑人形机器人发展——芯片的主要成分为SiO2 3. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 B 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液水解呈碱性 C 用洁厕灵清洗卫生间马桶的水垢 洁厕灵中含有酸 D 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 4. 实验室中，从海带中提取碘单质的流程如下图： 下列各步骤装置及操作正确的是 A．步骤① B．步骤③ C．步骤⑤ D．步骤⑥ 5. 多巴胺分子被认为是一种使人快乐的物质，其结构简式如图所示。下列有关该分子说法不正确的是 A．能与浓溴水发生取代反应 B．所有原子可能共平面 C．碳原子杂化方式有sp2和sp3 D．能与盐酸反应 6. 下列方程式书写错误的是 A．制备聚乙炔： B．铁与水蒸气反应：3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H2 C．氯化铝与过量氨水反应：Al3+ + 4NH3·H2O =[Al(OH)4]－ + 4NH4＋ D．向NaOH溶液中通入Cl2，制取漂白液：2OH- + Cl2 = ClO- + Cl- + H2O 7. 某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置。向左倾斜Y形试管使反应发生，下列说法正确的是 A．装置Ⅱ中品红溶液褪色，证明SO2具有氧化性 B．装置Ⅲ中产生白色沉淀，其主要成分为CaCO3和CaSO3 C．装置Ⅰ中发生反应时，浓硫酸体现氧化性和脱水性 D．反应条件不变，仅将装置I中的蔗糖换成木炭，Ⅱ、Ⅲ中也能出现相同的现象 8．钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①会产生气体，每11.2L（标准状况）该气体含有的电子数目为17NA B．反应②中2.3gNa完全反应，产物中含有非极性键的数目为0.1NA C．反应③中与足量反应，转移电子的数目为2NA D．溶液中，的数目为0.1NA 9. 如图所示，将铁片和铜片贴在一起并放入食盐水中。下列说法正确的是 A．铁片作正极 B．电子在外电路由铁片移到铜片上 C．一段时间后铜片会锈蚀 D．该装置将电能转化为化学能 10．单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含四种元素，其中的核外电子数之和为离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y＜Z B．简单氢化物的稳定性： C．W、X、Y形成的某种弱酸能使酸性高锰酸钾褪色 D．XY32-的VSEPR模型为三角锥形 11．催化剂(Ⅱ)的应用，使电池的研究取得了新的进展。电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。 下列说法错误的是 A．充电时，Li+由C电极向Li电极迁移 B．每消耗0.7g Li，对应消耗CO2的体积为2.24L(折合成标准状况） C．由历程可知，放电时，正极反应为 D．、、都是正极反应的中间产物 12．下列有关实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 实验描述 目的 A 用重结晶法提纯粗苯甲酸 只除去其中的难溶性杂质 B 向某未知溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液 检验SO42- C 向AgCl悬浊液（含过量AgNO3）的试管中滴加少量KI溶液 比较同温度下AgCl和AgI 的Ksp D 将铜丝插入浓硝酸中 制备NO2 13．实验室用下列装置制备硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4SO4·H2O]。打开A中旋塞，一段时间后，观察到B中产生蓝色沉淀，持续通入气体至沉淀恰好溶解，后打开B中旋塞，滴入适量95%乙醇液体可以观察到该晶体的生成。下列说法错误的是 A．装置A中，固体试剂a可以为碱石灰 B．装置C中Y液体为CCl4，可以起到防倒吸的作用 C．加入乙醇可降低硫酸四氨合铜晶体在液体中溶解度，促进其析出 D．实验最后，可以取B中混合物，经过滤、洗涤、烘干等操作得到Cu(NH3)4SO4·H2O晶体 14．中国科学院研究人员实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，副产物是。其反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。 下列说法正确的是 A．由图1可知，转化为时，有C—H键的形成，无C—C键形成 B．决定制乙烯速率快慢的反应为： C．为减少副产物的生成，可升高温度 D．生成的速率比生成的速率慢 15．下列性质对应的结构解释不合理的是 选项 性质 解释 A 酸性：CF3COOH强于CH3COOH F电负性大，C-F键极性大，吸电子效应导致O-H极性增强而更易电离出H+ B 沸点：对羟基苯甲醛高于邻羟基苯甲醛 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键 C 相同条件下水溶性： SO2大于CO2 SO2属于极性分子，而CO2为非极性分子 D 熔点：金刚石高于SiO2 C-C键键能大于SiO2内部的分子间作用力 16. K2Cr2O7溶液中存在以下平衡 (ⅰ)      (ⅱ)        （橙色） （黄色） 则下列说法正确的是 A. 升温，体系中c2(HCrO4-)/c(Cr2O72-)不变 B. 加水稀释，c(H+)变小 C. 向体系中加入少许浓KOH溶液，可观察到溶液变橙色 D. 体系中存在c(K+) + c(H+) = c(OH-) + c(HCrO4-) + c(CrO42-) + c(Cr2O72-) 二、非选择题（本大题共4小题，每题14分，共56分） 17．硫氰化钾()是一种用途广泛的化工原料。某化学实验小组设计如图实验装置模拟工业制备并进行相关探究实验。 已知：①是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂。 ②。 请结合实验步骤，回答相关问题： Ⅰ.制备KSCN溶液 (1)装置中，三颈烧瓶内盛有、水和固体催化剂。关闭K2，给B处的三颈烧瓶进行水浴加热。打开K1，点燃装置处的酒精灯。处制备NH3的化学方程式为 。将A处产生的NH3通入B处的三颈烧瓶中充分反应，通入气体的导管口需要插入 （填“上层液体”或“下层液体”）中。 (2)待三颈烧瓶内 （填现象），CS2反应完全。熄灭装置处的酒精灯，关闭，移开B处的水浴。将B处的三颈烧瓶继续加热至，完全分解 ()。处仪器的名称是 。用离子方程式表示装置处的烧杯中产生S沉淀的原因： 。 通过一系列操作即可制得溶液。 Ⅱ.用制得的溶液进行以下探究实验： 实验Ⅰ： 装置与操作 现象 滴入H2O2溶液，试管内溶液立即变红，继续滴加溶液，红色变浅并逐渐褪去 （3）设计实验证明实验Ⅰ中红色褪去的原因是已转化为其他物质，取少量实验Ⅰ中已褪色后的溶液于试管中，滴加_________溶液（填写试剂的化学式），溶液重新变红。 （4）研究发现，酸性溶液中能氧化，但反应很慢且长时间无明显现象，而实验Ⅰ中褪色相对较快，由此推测能加快与的反应，而H+不能加快与的反应。通过实验Ⅱ和Ⅲ得到了证实。参照实验Ⅱ的图例，在虚线框内补全实验Ⅲ。 实验Ⅱ： 实验Ⅲ： 18．一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为Mn2+、Mg2+、NH4+的硫酸盐)的工艺流程如下。 已知：常温下Ksp(MgCO3) =10-5.17，Ksp[Mg(OH)2]=10-11.25，Ksp[Mn(OH)2]=10-12.72； 回答下列问题： (1)制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有 。(写出一种) (2)“沉锰I”中，形成的Mn(OH)2会被进一步氧化成Mn3O4，写出相应的化学方程式 。 废盐溶液中c(Mg2+) = 100.75mol/L，为避免Mg2+开始沉淀，溶液的pH应小于_________。 (3)“沉镁I”中，生成碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]，煅烧得到的轻质MgO较疏松，原因是 。 (4) 配合物[Mn(BH4)2(THF)3]是锰的重要配合物。其中THF为四氢呋喃，结构简式为。配合物[Mn(BH4)2(THF)3]中Mn显 价。 (5) 氧化物MnxOy的晶胞结构如图1所示： ①MnxOy晶胞的密度ρ= g·cm-3(用含a、b和NA的代数式表示)。 ②若A原子的分数坐标近似为（），则B原子的分数坐标近似为 。 ③图2是该晶胞沿 坐标轴方向的投影图。 A．x轴     B．y轴     C．z轴 （6）①电解硫酸锰制锰是一种工业上生产高纯度金属锰的主要方法，以不锈钢（316L）和惰性钛基涂层(DSA)为电极，硫酸锰和硫酸铵溶液作电解液，用氨水调节pH维持在6.5~7.0，pH过大Mn2+会生成_____________，过低会降低电流效率和阴极沉积质量。 ② 画出电解池示意图并做相应标注： 19．MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： Ⅰ．MgCO3(S) ⇌MgO(s)＋CO2(g) ΔH1＝ ＋101 kJ·mol⁻1 Ⅱ．CO2(g)＋4H2(g) ⇌CH4(g)＋2H2O(g) ΔH2＝ －166 kJ·mol⁻1 Ⅲ．CO2(g)＋H2(g) ⇌H2O(g)＋CO(g) ΔH3＝ ＋41 kJ·mol⁻1 回答下列问题： (1) 基态碳原子价层电子排布式为____________；请根据上述路线，写出MgCO3与H2反应产生CH4总反应的热化学方程式为______________________。 (2) 反应Ⅰ在___________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）下自发进行。 (3) 高温下MgCO3分解产生的MgO催化CO2与H2反应生成CH4，部分历程如下图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中生成水的基元反应是______(填标号)，决速步的基元反应方程式为_________________________。 (4) P0 kPa下，在密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各n0 mol发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图（反应Ⅲ在360 ℃以下不考虑）。 ① M点时，进行以下操作，下列说法正确的有_________。 A. 移走部分MgO(s)，反应I平衡正移 B. 加入反应II的催化剂，能调节反应Ⅱ的速率，不能改变CH4的平衡产率 C. 降低温度，反应III正反应速率降低，逆反应速率增大 D. 恒温恒压（P0 kPa），充入He气，CO物质的量增大 ② 表示CO2选择性的曲线是_________（填字母a，b或c）。 ③ 点M温度下，CH4的物质的量为 mol（用含n0的代数式表示）。 ④ 500-600 ℃，解释CO2变化的原因可能是 。 ⑤ 在550 ℃下达到平衡时，反应III的平衡常数Kp= （无需化简，列出计算式即可，气体的分压 ＝ 总压×该气体的物质的量分数）。 20.我国科学家利用电化学方法实现了丙烯酸酯、芳基卤和烷基溴分子间不对称串联反应构建手性-芳基羰基化合物，其中一个反应如下（反应条件略）。 (1)化合物i中含氧官能团的名称为 。 (2)化合物iii的分子式为 。 (3)ii可与NaOH的乙醇溶液反应生成化合物I。Ⅰ的同分异构体共 种(不包含化合物Ⅰ且不考虑立体异构，包含环烷烃)，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为4:3:1的化合物的结构简式为 。 (4)下列说法正确的有___________。 A．在i、ii和iii生成iv的过程中，有π键的断裂与σ键形成 B．i、iii和iv均为极性分子，均具有较好的水溶性 C．iv分子中含有手性碳原子并有8个碳原子采取sp2杂化 D．i、ii和iii生成iv是原子利用率100%的反应 (5)化合物i在酸性条件下可以发生水解反应，得到的芳香化合物的名称为 。 (6)已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在羧基的间位。根据上述信息，以甲苯、ii和iii为反应物，分四步合成化合物Ⅱ（含一个碳的有机试剂和无机试剂任选）。 ①第一步，发生氧化反应：该反应产物的结构简式为___________。 ②第二步，引入氯原子：反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 ③第三步，进行 (填具体反应类型)：该反应的实验条件为_________________。 ④第四步，合成Ⅱ：将③中得到的有机物与ii和iii反应。 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $