广东深圳市罗湖区2026届高三上学期期末质量检测 化学试题

2025-2026学年度第一学期期末质量检测 高三化学评分参考 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。 1 2 3 4 5 6 7 8 C A D C A D C B 9 10 11 12 13 14 15 16 A B D D A B C C 二、填空题：本题共4道大题，每题14分，共56分。 17．（14分） （1）盐酸（1分） （2）（2分。化学式1分，配平1分） （3）逆反应常数很大，、浓度很小（2分。合理即可。如，“与很易生成”、“很稳定”） （4）左侧烧杯中溶液由黄色逐渐变为浅绿色（2分）；（1分） 避免生成配离子，比较了两种离子的还原性（2分。合理即可） （5）步骤II中产生大量红褐色沉淀（2分。或“步骤III中得到翠绿色溶液”） 在步骤II用涂有澄清石灰水的烧杯罩住试管，观察烧杯壁是否变浑浊（2分。合理即可） 18．（14分） （1）搅拌（1分。合理即可。如，“加热”、“适当增大溶液的浓度”） （2分。化学式1分，配平1分） 或（1分） （2）0.06（2分。0.07给1分） （3）（2分。化学式1分，配平1分） （4）（2分。或“”） （2分） 4（2分） 19．（14分） （1）（2分） （2）-230.7（2分） A（1分） （3）①（2分。或） ②B D（2分） ③20%（1分） 0.18mol（2分） （2分。100%不写亦可） 20．（14分） （1）（1分） （2）醛基，碳碳双键（2分。各1分） 3（2分） （3）AB（2分。各1分） （4）（2分） （5）（1分） 酯化反应（1分。或取代反应） （2分。化学式1分，条件和配平1分） （6）（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期末学业质量检测 高三 化学 注意事项： 1．本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟； 2．答卷前，考生务必将自己的学校，班级和姓名填在答题卡上，正确粘贴条形码； 3．作答选择题时，用2B铅笔在答题卡上将对应答案的选项涂黑； 4．非选择题的答案必须写在答题卡各题目的指定区域内相应位置上，不准使用铅笔和涂改液； 5．考试结束后，考生上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Au 197 Ti 48 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．在第十五届全运会上，多种材料大放异彩。下列物品的主要材质属于金属材料的是 A．锦纶吉祥物 B．碳纤维花灯 C．3D打印合金火炬 D．塑胶跑道 2．科研团队用掺杂非铁催化剂实现温和条件下热催化合成氨。下列说法不正确的是 A．属于共价晶体 B．N在元素周期表p区 C．氨的工业合成是人工固氮 D．氨的空间结构为三角锥形 3．氟哌酸是一种抗菌药，主要成分是诺氟沙星，其分子结构如图，下列说法不正确的是 A．每个分子中有16个碳原子 B．分子中碳氧双键是极性共价键 C．可以发生缩聚反应 D．不能使溴水褪色 4．“劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农民施加适量石膏以降低盐碱地（含）的碱性 调pH原理： B 实验员用KSCN溶液检验 C 医生用聚乳酸做手术缝合线 聚乳酸在人体内可水解、吸收 D 厨师将炒完菜的铁锅洗净并擦干 铁锅电化学腐蚀负极反应： 5．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．M可为钠，氧化物2可用作潜水艇中呼吸面具的供氧剂 B．M可为铁，其盐的水溶液可制备胶体用于自来水的杀菌消毒 C．M可为氮，氧化物1是红棕色有刺激性气味的有毒气体 D．M可为碳，盐的热稳定性： 6．下列实验方案能达到相应实验目的的是 A．蒸干溶液获得硝酸铁晶体 B．除去中的 C．测定次氯酸溶液的pH D．制取并收集氨气 7．一种测定葡萄酒中含量的实验装置如图所示（忽略夹持装置），用标准液滴定乙中反应后的溶液可测得的含量。下列有关实验说法正确的是 A．装置甲：可用稀盐酸代替稀硫酸 B．装置乙：氧化，产生 C．装置丙：若实验过程中品红溶液红色褪去，则测定结果偏低 D．为控制气体流速，可在装置甲与乙之间增加盛装饱和溶液的洗气瓶 8．原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，其分子结构如图所示（实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法不正确的是 A．Y单质的氧化性在同主族中最强 B．离子半径： C．W与X可形成多种化合物 D．最简单氢化物的热稳定性： 9．如图是某短周期主族元素的“价—类”二维图，其中c是气体且c、d均能与水发生化合反应，f、h都是正盐且焰色均为紫色。下列说法正确的是 A．酸雨中含有g，g暴露在空气中会转化为e B．用溶液可区分f、h C．e的浓溶液可用于干燥a D．h的水溶液遇石蕊试液一定会变为红色 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．与充分反应，转移电子数为 B．的溶液中，由水电离的数目为 C．中的价层电子对数为 D．冰中水分子间的氢键数目最多为 11．某兴趣小组用如图所示装置进行的催化氧化实验。下列说法不正确的是 A．装置I盛有浓硫酸，用于干燥氧气 B．装置II、IV中的水浴方式分别为热水浴、冰水浴 C．实验时，装置III中的铜丝反复由红变黑 D．向IV试管中滴入溶液，若褪色，说明产生乙醛 12．单乙醇胺（MEA）捕获的反应为，在催化剂I或II的作用下，该反应均需经历“吸附-反应-脱附”过程，能量变化如图（*表示吸附态）所示。下列说法不正确的是 A．除吸附与脱附外，该反应历程均分2步进行 B．使用催化剂II更有利于捕获 C．使用催化剂I和II反应放出的热量相等 D．反应达平衡后，升温可提高单乙醇胺的转化率 13．结构决定性质。下列性质差异与结构因素描述正确且匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 在水中的溶解度： 是极性分子 B 硬度：单质硅金刚石 共价键的键长： C 沸点：对羟基苯甲酸邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸存在分子内氢键 D 酸性： 电负性： 14．利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO，反应为 。一定温度下，在10 L的密闭容器中加入1 mol CO和1 mol NO发生上述反应，部分物质的体积分数()随时间()的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．时，反应达平衡状态 B．曲线b表示的是随时间的变化 C．时刻，该温度下反应达到平衡， D．升高温度，该平衡向逆反应方向移动 15．常温下，分别向25 mL 溶液和25 mL 溶液中逐滴滴加的稀盐酸，用传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Y为溶液与盐酸反应的压强变化曲线 B．从过程中，水的电离程度依次增强 C．用pH试纸测得c点的pH约为8，可知： D．c点的溶液中： 16．尿素是一种重要的化学肥料，利用电催化法将和转化成尿素，装置如图所示。下列说法不正确的是 A．电极a接电源的负极 B．从质子交换膜的右侧移向左侧 C．标况下，b电极上每生成11.2 L ，就会有1 mol穿过质子交换膜 D．a电极上的电极反应式为： 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17．（14分） 兴趣小组探究与的还原性，设计实验并进行分析。 资料：为翠绿色晶体； 水溶液中存在： 。 【实验一】探究的还原性 步骤 实验操作 实验现象 I 在避光处，向溶液中缓慢加入溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤、洗涤。 得到翠绿色溶液和翠绿色晶体 II 取少量步骤I中的翠绿色溶液，滴加溶液。 未出现蓝色沉淀 （1）溶液的配制：取固体溶于________（填试剂名称），再稀释至指定浓度。 （2）将步骤I中的翠绿色晶体光照一段时间，发生反应的化学方程式为： ____________________ （3）根据实验现象推测出未被氧化，从平衡常数分析可能的原因是__________________。 【实验二】利用电化学装置探究的还原性 （4）实验中观察到电流计的指针发生偏转，________（填实验现象），右侧烧杯有气泡产生。 根据实验现象得出此条件下还原性：____（填“”或“”）。与实验一相比，该套装置的优点是_________。 【实验三】探究、与溶液反应 步骤 实验操作 现象 I 向溶液中加入 溶液，过滤。 立即产生黄色沉淀 II 取步骤I中黄色沉淀，洗涤，向洗涤液中加入过量的溶液，振荡，静置。 剧烈放热，产生大量红褐色沉淀、无色气体 III 待充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节约为4。 得到翠绿色溶液 （5）科学家通过手持技术证明了此条件下和均可被氧化，且还原性。在实验三中能说明被氧化的实验现象是________。若要证明实验三中的也被氧化，需补充验证性实验，其方案为_________（填实验操作和现象）。 【实验结论】由于反应条件的影响，与还原性的表现出现差异。 18．（14分） 铜阳极泥提取贵金属后的尾渣称为分银渣，含PbSO₄、BaSO₄、SnO₂及Au、Ag等金属，综合利用价值较高，一种提取流程如下。 已知：①SnO₂不溶于水、稀酸和碱液；② ③部分难溶电解质的溶度积（25℃）如下表。 物质 PbSO₄ PbCO₃ PbCl₂ BaSO₄ BaCO₃ Ksp （1）步骤ⅰ提高浸取速率的方法有________（写一条）。写出步骤ⅰ中反应的离子反应方程式________。 步骤ⅱ使用较浓的盐酸浸泡，推测溶液A中二价铅的存在形式是________（写化学式）。 （2）步骤ⅲ的操作是用饱和Na₂CO₃溶液浸泡固体A并煮沸，充分反应后过滤，滤渣再用饱和Na₂CO₃溶液处理循环多次。用1 L饱和Na₂CO₃溶液（1.6 mol·L⁻¹）处理足量BaSO₄，浸泡1次后，有_____mol BaSO₄转化为BaCO₃（忽略体积变化，计算结果保留1位有效数字）。 （3）固体B在混合溶液中浸出Au、Ag生成H[AuCl₄]和Na₂[AgCl₃]，写出生成Na₂[AgCl₃]的化学方程式：________________。 （4）某Ti-Au合金为立方晶胞，晶胞棱长为 pm，结构如图。晶胞各面均有两个Ti原子，其连线平行于棱边、中点为面心，间距为棱长的一半。 ①该合金的化学式为________。 ②Ti-Au之间的最短距离为_____pm，每个Ti原子周围最近的Au原子数为_____。 19．（14分） 在温和条件下，将CO转化为C₄烃类具有重要意义。 采用电化学-化学串联催化策略可将CO高选择性合成C₄H₁₀，该流程示意图如下： （1）基态镍原子的价层电子排布式为________。 （2）混合气体进入反应器后发生如下反应： 反应i 反应ii 已知。 则，反应ii的反应热________，该反应________（填标号）。 A．低温自发 B．高温自发 C．高温低温均不自发 D．高温低温均自发 （3）一定温度下，CO、和（物质的量之比为）按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器（入口压强为10 kPa）发生反应i和ii。有CO存在时，反应i和ii的反应进程如图1所示。随着的增加，的转化率和产物的选择性如图2所示。 ①根据图1（实线表示生成的路径），以为催化剂，生成的反应历程中决速步的反应式为________。 ②关于反应ii，以下说法不正确的是________。 A．据图2可知，越大，的选择性越大 B．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 C．保持不变，增大乙烯与氢气的投料比，有利于提高氢气的平衡转化率 D．增大压强平衡正向移动，增大 ③结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡。当时，起始投入2 mol 和1 mol ，达到平衡时，的选择性为______，物质的量为______mol，反应ii的_____（结果用计算式表示。以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。 20．（14分）一种生物催化的立体选择性的三组分自由基偶联反应： （1）化合物1a的分子式为______。 （2）①化合物2a官能团的名称为______。 ②2a与足量发生加成反应生成化合物Ⅰ。化合物Ⅰ的同分异构体中属于醇类的有____种（不含化合物Ⅰ，不考虑立体异构）。 （3）下列说法正确的有_____。 A．在1a、2a和3a生成4a的过程中，有键断裂与键形成 B．在3a分子中，有大键，且可发生原子利用率为100%的还原反应 C．在4a分子中，存在手性碳原子，且只有2个碳原子采取杂化 D．5a是苯的同系物，可存在分子间氢键 （4）羟醛缩合反应过程如下： 一定条件下，丙醛可与甲醛发生羟醛缩合反应生成化合物2a，其总反应的化学方程式为________。 （5）在一定条件下，乙腈（）可与甲醛发生类似羟醛缩合的反应。根据上述信息，分四步合成化合物II： ①第一步，乙腈（）与甲醛反应，最终所得有机产物的结构简式为______。 ②第二步，①产物中的氰基（）经水解反应引入羧基。 ③第三步，进行______（填具体反应类型），其反应的化学方程式为______。 ④第四步，③中产物与1a、3a反应合成化合物II。 （6）参考上述合成路线，直接合成化合物Ⅲ：，需要以1a、2a和_____（填结构简式）为反应物。 学科网（北京）股份有限公司 $