2026年中考化学一轮复习常见的酸碱盐考点专题

九年级化学一轮复习常见的酸碱盐考点专题 考点01 酸碱盐的化学性质 1.如图，甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，甲、乙是两种气体。图中“—”表示两端相连的物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。 (1)丙转化为甲的反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)乙与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 2.如图A、B、C是没有标签的三瓶无色溶液，分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种，请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 任务一    鉴别A、B、C三瓶无色溶液 (1)如图，小明在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的化学反应方程式为 。 依据上述实验现象，你认为下列结论 (填序号)是正确的。 ①A是NaOH溶液，B是Na2CO3溶液，C是稀盐酸 ②A是Na2CO3溶液，B是稀盐酸，C是NaOH溶液 ③A是NaOH溶液，B是稀盐酸，C是Na2CO3溶液 (2)小亮认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，他用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是 (填名称)。 (3)小红提出仅通过A、B、C三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出A、B、C，你认为该方法 (填“能”或“不能”)达到鉴别目的。 任务二    探究实验后废液中溶质的成分 【提出问题】老师提出让同学们探究上面小明实验结束后，烧杯内的溶液中溶质(除酚酞外)是什么? 【做出猜想】 (4)小强认为废液中的溶质存在以下三个猜想。 猜想一：NaCl    猜想二：NaCl、HCl     猜想三：NaCl、Na2CO3 上述小强的猜想中，你认为猜想 是不合理的。 【实验验证】 (5)小强取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明他的猜想 是成立的。 【反思应用】 (6)若只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2CO3、BaCl2三种无色溶液，可以选择的试剂是 (只写一种)。 3.某学习小组同学探究铁钉锈蚀的条件时做了如图所示的实验。 (1)一段时间后，实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是 (填“a”“b”或“c”)。 (2)上述实验能证明铁钉锈蚀与 有关。 (3)用稀盐酸或稀硫酸清除上述实验后锈蚀铁钉表面的铁锈时，发生反应的化学方程式为 (任写一个)。 4.下列生活中常见物质的成分只含金属元素的是 A．小苏打： B．纯金：Au C．酒精： D．木炭：C 5.根据下面图示的三个实验回答问题。 (1)写出标有序号①的仪器名称： 。 (2)实验乙中，发生反应的化学方程式是 (3)实验甲中， （填“能”或“不能”）用细铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量。 (4)实验丙中，纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入气体后，纸花 （填字母）变红。 6.下图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是 A．烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性 B．烧杯A内溶液的质量变大 C．烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳 D．上述实验能说明分子在不停地运动 7.下列实践项目的设计方案不合理的是 实践项目 除去冰箱内的异味 铁栏杆的防锈处理 食盐水中食盐的提取 酸性土壤的改良 设计方案 在冰箱内放置活性炭 给铁栏杆刷油漆 加热食盐水蒸发水分 向酸性土壤中施用烧碱 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 8.贝壳的主要成分是。以贝壳为原料，从海水中提取的简单工艺流程如下： (1)操作a的名称是 。 (2)反应④的化学方程式是 。 (3)除反应物与生成物外，反应①和②的不同之处是 （只写一条）。 9.下图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是    A．X一定是 B．Y可能是钠盐 C．X与Y不可能都是盐 D．X与Y反应能生成NaOH 10.化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。    (1)A中看到的现象是 。 (2)反应后溶液颜色为黄色的是 (填字母)。 (3)D中发生反应的化学方程式是 。 (4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是 (填序号)。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液pH变大 11.学习小组同学进行了如下图所示的实验，并展开了拓展学习与探究。    【学习交流】 （1）上述实验A中无明显现象。B中溶液颜色呈 色。 （2）写出A中发生反应的化学方程式： 。 【提出问题】 反应后A中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 猜想一： 猜想二：、HCl 猜想三：、 【查阅资料】 溶液呈中性。 【讨论交流】在讨论方案时，某些同学认为可以直接将B中滴了无色酚酞的碳酸钠溶液倒入A中，根据实验现象来验证猜想，其中甲、乙、丙三位同学的观点如下表。 同学 预测实验现象 结论 甲 产生白色沉淀，溶液为无色 猜想一成立 乙 产生无色气泡，溶液为无色 猜想二成立 丙 产生白色沉淀，溶液为红色 猜想三成立 （3）你认为上述 同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。 【实验验证】 （4）丁同学将B中溶液倒入A中进行实验，观察到有无色气泡和白色沉淀生成，溶液为红色，与甲、乙、丙三位同学预测的实验现象有所不同。实验中产生的白色沉淀是 (填化学式)，丁同学的实验现象能证明猜想 成立。 【反思拓展】 （5）大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是 (填序号)。 ①测A中溶液的pH ②向A中溶液中通入气体 ③向A中溶液中滴加溶液 12.小明参加学校组织的劳动实践活动。 (1)小明在麦田劳动时看到麦子叶色浓绿，长势喜人，农场工人告诉他是及时施用了一种复合肥。农场仓库存放的化肥有、、，其中属于复合肥的是 ，三种化肥包装袋上均写着防雨防潮。其原因是 。 (2)小明想在家里尝试无土栽培，便从农场带回了三种化肥，使用时却因标记不清而无法区分和，于是到化学实验室进行鉴别。他取少量其中一种化肥于试管中，加水溶解后，向其中滴加2~3滴某溶液，立即出现了白色沉淀，可确定所取的化肥是。请写出发生反应的化学方程式： (只写一个)。 配制无土栽培营养液时，小明依据如图想先配制两种化肥的饱和溶液以备后用。配制时，假设室温为20℃，若小明用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，则两种溶液中与的质量比为 。    13.下列生活中常见物质的化学式书写正确的是 A．冰： B．铁锈： C．黄铜：Cu D．食盐： 14.化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是 实验 验证氧气的化学性质 除去粗盐中的泥沙 测定空气中氧气的含量 检验实验室制出的二氧化碳 异常情况 未看到火星四射 滤液浑浊 测定结果偏大 澄清石灰水未变浑浊 选项 A．可能是温度未达到铁丝的着火点 B．可能是滤纸破损 C．可能是红磷的量不足 D．可能是二氧化碳中混有氯化氢气体 A．A B．B C．C D．D 15.对比是一种有效的学习方法。下列各组对比结论不正确的是 A．铁和生铁的硬度不同 B．生石灰和熟石灰的元素组成不同 C．浓盐酸和浓硫酸的挥发性不同 D．白磷和红磷燃烧的现象不同 16.如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。 (1)稀硫酸与BaC12溶液反应的现象是 。 (2)写出稀硫酸与CuO反应的化学方程式： 。 (3)若X可用作钾肥，其化学式为 。 17.小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如下的反应“ ”图，图中“一”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是 A．甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液 B．甲与碳反应后，固体总质量减小 C．乙与碳反应的生成物难溶于水 D．图中反应只涉及两种基本反应类型 18.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是 A．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 B．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大 C．化学反应前后各物质质量总和不变——反应前后原子的种类、数目、质量均不改变 D．氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子 19.学习小组同学在探究Cu、Al、Ag的活动性顺序时，做了如下两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。 【学习交流】 （1）实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层 色固体，乙中溶液颜色变为 色。 （2）你认为通过上述实验 （填“能”或“不能”）得出三种金属的活动性强弱。 【拓展探究】 上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液（即废液）澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuSO4和AgNO3，为此，他们进行了实验并记录如下： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量废液于试管中，加入 溶液 无明显现象 废液中没有AgNO3 实验2 取少量废液于试管中，加入Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀 废液中含有未反应完的CuSO4 【反思评价】 讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是 （用化学方程式表示）。 【拓展应用】 同学们尝试从废液中回收铜，将过量铝粉加入废液中，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是 （写离子符号）。 20.学习小组同学用下图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。 （1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式： 。 （2）若X是一种碱，其化学式可能是 （只写一种）。 （3）学习小组同学用的X是CaCl2，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验： ①取少量A中溶液测其pH，pH>7 ②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，再测其pH，pH>7 ③取少量A中溶液，测其pH，pH>7，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀查阅资料可知CaCl2溶液呈中性。 以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是 （填序号）。 21.用如图装置进行实验，打开活塞向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞，一段时间后打开弹簧夹。下列选项不正确的是 A．X是水，Y是浓硫酸，Z是水，观察到导管口有气泡冒出，能证明浓硫酸遇水放热 B．X是可能少量变质的NaOH固体，Y是稀盐酸，Z是水，观察到导管口有气泡冒出，能证明NaOH已经变质 C．X是，Y是NaOH溶液，Z是溶液，观察到溶液倒流入锥形瓶中有白色沉淀生成，证明与NaOH溶液反应 D．X是白色固体，Y是稀盐酸，Z是溶液，观察到烧杯中产生白色沉淀，则X可能是碳酸钙 22.下列实验现象的描述正确的是 A．打开浓盐酸试剂瓶盖，瓶口出现白雾 B．将铜丝插入硝酸银溶液中，溶液由蓝色变为无色 C．铁丝在氧气燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 23.下列选项中的物质能按图示路径一步实现转化，且甲转化为乙是复分解反应的是 选项 甲 乙 丙 A Fe Fe2O3 FeCl2 B Na2SO4 NaOH Na2CO3 C O2 CO2 CO D CuO Cu(OH)2 CuSO4 A．A B．B C．C D．D 24.下列叙述及化学方程式都正确的是 A．酸雨形成的原因： B．粗盐提纯时，加入熟石灰使镁离子沉淀： C．实验室用过氧化氢制取氧气： D．铁桶不能盛放波尔多液： 25.向一定量久置的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，根据实验现象判断氢氧化钠是否变质，下图为滴加稀盐酸的体积与产生气体体积的关系图。下列说法不正确的是 A．Oa段发生的反应为中和反应 B．b点溶液的 C．c点溶液中的溶质为和HCl D．将稀盐酸换为氯化钙溶液也可以判断氢氧化钠是否变质 26.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中混有的少量KOH 加入过量溶液，充分反应后，过滤 B 鉴别二氧化锰和木炭粉 分别取样，加入适量的水，观察现象 C 分离铜和硝酸银固体 溶解、过滤、蒸发 D 区分空气、氧气和二氧化碳 分别将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象 A．A B．B C．C D．D 27.已知某固体粉末是由、、、、中的一种或几种组成，现在进行如下实验。其中说法错误的是 A．由操作①可知：白色粉末中一定没有、 B．由操作②可知：白色粉末中一定没有 C．由操作③可知：白色粉末中一定有和 D．滤液b中的溶质有3种 28.向盛有一定量与混合溶液的烧杯中，逐滴加入溶液，随所加溶液质量的变化，烧杯内溶液质量的变化趋势如图所示。下列关于烧杯内溶液的相关说法正确的是 A．a-c段溶液pH逐渐减小 B．b点溶液中溶质只有两种 C．a-d段硫酸钠的质量逐渐增大 D．向e点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色 29.探究酸、碱和盐的性质及应用。 (1)向滴有酚酞的NaOH溶液中加过量的稀硫酸，实验现象为 。 (2)为除去NaCl中混有的少量，某探究小组设计了如图所示方案进行实验： ①步骤Ⅰ、Ⅱ中都要用到的实验操作是 。 ②若X选择溶液，写出Ⅱ中发生反应的化学方程式： 。 ③固体N的成分是 （填化学式）。 ④步骤Ⅲ加入Y试剂的作用是 。 30.探究酸、碱和盐的性质及应用。 (1)向滴有酚酞的NaOH溶液中加过量的稀硫酸，实验现象为 。 (2)为除去NaCl中混有的少量某探究小组设计了如图所示方案进行实验： ①步骤Ⅰ、Ⅱ中都要用到的实验操作是 。 ②若X选择溶液，写出Ⅱ中发生的反应的化学方程式： 。 ③固体N的成分是 （填化学式）。 ④步骤Ⅲ加入Y试剂是 。 31.西安市某中学的科技周活动期间，化学老师带领兴趣小组构建了如图所示的五环，其中环的相交部分（A~D）是相邻物质发生反应的现象，请回答下列问题。 (1)A中两者发生反应的化学方程式为 。 (2)C中将两者反应后的物质过滤，得到的滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。 (3)D中溶液变为无色，则反应后溶液中溶质的组成有 种情况。 32.小科同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。请据图回答： (1)若用紫色石蕊试液实现①，会得到 色溶液。 (2)若参与编号②反应的另一物质类别是氧化物，则该反应的化学方程式为 。 (3)若要实现编号⑤的反应，可加入的试剂是 。 33.古代造纸术是我国四大发明之一，其工艺流程如图所示，回答下列问题： (1)“步骤1”中，草木灰（主要成分是碳酸钾）与熟石灰发生反应，其基本反应类型是 。 (2)“步骤3”与实验室过滤操作相似。实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称）。 (3)黑液中主要含有K2CO3和KOH，直接排放会造成水体污染，因此需要向黑液中加入适量的 （填一种即可），处理至达标后再排放。 (4)现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃时开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，从灭火条件分析起到 作用。 34.柯柯在“遇见去污除垢，预见化学新颜”的活动中，发现家里的水壶内有很多水垢，查阅资料得知水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，柯柯欲除去水壶内的水垢并制备纯净的氯化钙晶体，设计的实验流程如图所示。 请回答下列问题： (1)步骤①中试剂X中的溶质对应的是 （填化学式）。 (2)步骤②发生反应的化学方程式为 。 (3)步骤④中加足量稀盐酸的作用是 。 35.浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 (1)《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理是 （用化学方程式表示）。 (2)《天工开物》中有煅烧炉甘石和煤炭炼锌的记载，其化学反应原理为。某化学兴趣小组在实验室用ZnCO3和C模拟古法炼锌，为探究实验结束后2.0g粗锌产品的成分，设计了如图所示实验。 ①A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，B装置中澄清石灰水变浑浊，则粗锌的成分为 （填化学式）。 ②通过该实验装置 （填“能”或“不能”）测得粗锌产品中单质锌的含量。 36.学习小组同学为探究硫酸的化学性质，进行了如图1所示的实验。 (1)试管A中观察到溶液变为黄色，使溶液呈黄色的物质是 (填化学式)。 (2)试管B中发生反应的化学方程式： 。 (3)实验中，有气泡产生的是试管 (填字母)。 (4)实验结束后，小红向试管C中加入Ba(OH)2溶液，加入溶液的质量与试管中生成沉淀的质量变化关系如图2所示，下列分析正确的是 (填序号) ①a点对应溶液为蓝色 ②b点时稀硫酸与Ba(OH)2溶液恰好完全反应 ③整个实验过程中，溶液的质量先减小后不变 37.实验室有失去标签的5瓶溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、氯化铁5种溶液中的一种。为了给5瓶溶液分别贴上标签，小明将5瓶溶液分别编号为，进行了如下实验： (1)小明观察发现B溶液为 色，由此确定B是氯化铁溶液。 (2)小明分别取一定量其余4种无色溶液于试管中，按如图步骤进行实验： ①步骤Ⅰ中，观察到A中溶液变为紫色，C、E中溶液变为蓝色，D中溶液变为红色。则步骤Ⅰ中加入的X溶液为 溶液。 ②向步骤Ⅰ所得溶液中加入过量稀盐酸，观察到C中 ，E中溶液由蓝色变为红色，则C是溶液。 (3)另取B的原溶液于试管中，向其中滴加E的原溶液，写出试管中产生红褐色沉淀所发生反应的化学方程式： 。 38.如图是初中化学几个重要的实验，分析并回答： (1)实验一：过氧化氢制取氧气，其发生装置的优点是 ，收集满氧气的现象是集气瓶内水排完，且瓶口 。 (2)实验二：验证氧气的性质，用实验一收集的氧气完成实验二，分析两个集气瓶底部的水的作用 (选填“相同”或“不相同”)。 (3)实验三：制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，装置组合的顺序是 (填字母)，C中浓硫酸的作用是 ，若要检验制得的CO2中含有的HCl气体，可将气体通入 D中，分析 D 中盛放的试剂是 。 39.某化学兴趣小组为研究酸、碱、盐之间的反应设计了如图所示装置。实验开始时，关闭K2、打开K1和活塞a，使稀盐酸浸没大理石，反应一段时间后，关闭活塞a。 (1)烧杯甲中可观察到的实验现象是 。 (2)当乙中的物质仍在反应时，关闭K1、打开K2，一段时间后，试管乙中的溶液进入试管丙中，观察到试管丙中有气泡产生，但始终未出现白色沉淀。 ①写出有气泡产生的化学反应方程式∶ 。 ②实验结束后，试管丙中溶液一定含有的溶质是 （填化学式）。为进一步确定试管丙中溶液中可能有的溶质成分，小组同学将下列试剂 （填字母）加入试管丙中，观察现象即可达到实验目的。 A．Fe（OH）3固体 B．AgNO3溶液 C．Na2CO3溶液 40.纯碱广泛应用于造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。化学小组对纯碱性质进行如下探究。 【学习交流】 (1)试管①中观察到溶液由红色变为无色、 。 (2)写出试管②中发生反应的化学方程式： 。 【继续探究】实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一洁净的大烧杯中，观察到烧杯底部有白色沉淀，溶液呈红色。静置一段时间后，过滤，对过滤后滤液中溶质的成分进行分析。 【作出猜想】 (3)滤液中一定含有酚酞、NaCl，一定没有HCl，可能含有NaOH、或中的一种或两种。一定不含HCl的理由是 。 【查阅资料】溶液、溶液均呈中性。 【实验验证】小组同学分三组进行实验： 实验组别 实验操作 实验现象 甲 取少量反应后的滤液于试管中，加入过量溶液 产生白色沉淀，溶液依然是红色 乙 取少量反应后的滤液于试管中，加入过量溶液 产生白色沉淀，溶液依然是红色 丙 取少量反应后的滤液于试管中，逐滴加入稀盐酸 开始无明显现象，一段时间后产生气泡，最后溶液呈无色 【实验结论】三组实验都得到相同的结论。 【讨论交流】 (4)上述 （填“甲”、“乙”或“丙”）组实验不足以得出正确的结论。最终可知滤液中的阴离子是 （填离子符号）。 (5)对于大烧杯过滤后的滤液，可以加入适量的 使其溶质只有一种且为中性（不计酚酞溶液），然后蒸发溶剂回收利用。 41.纯碱是光伏玻璃生产中的关键原料，也可以用于处理废旧锂电池中的重金属，其在循环经济中的作用被学术界和产业界关注。某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。 (1)任务一：了解纯碱的制备——侯氏制碱法 侯氏制碱法的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收______（填字母），生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 A． B． C． D． (2)任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应 向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下： 试管编号 1 2 3 加入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液 实验现象 产生气泡 产生白色沉淀 【小组讨论】若要验证实验1中的稀盐酸是否过量，不能选用的试剂是 （填字母）。 A．镁带            B．氧化铁            C．氢氧化铜            D．铜片 (3)任务三：对部分废液的拓展探究 化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。 【提出问题】滤液乙中的溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：氯化钠。 猜想二：氯化钠和碳酸钠。 猜想三： 。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液乙于试管中，加入适量 溶液 产生白色沉淀 猜想三成立 【拓展延伸】基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，试写出该反应的化学方程式： 。 考点02 pH的测定 42.下列实验操作正确的是 A．滴加液体 B．测溶液pH C．加热固体 D．收集气体 43.实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A．溶解 B．加热 C．测pH D．稀释 44.甲、乙同学在学完酸、碱、盐的化学性质后，做了实验：分别将稀盐酸加入氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液中，实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论。 【观察与讨论1】 (1)甲同学做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。但乙同学认为，甲同学实验时可先向氢氧化钙溶液滴加 ，再滴加适量稀盐酸，观察到溶液无色时，就可以说明两种物质能发生反应。 【观察与讨论2】 (2)乙同学做完实验将废液沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，白色沉淀的化学式为 。 为了科学处理实验后的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究。 【提出问题】最终废液中含有什么溶质？ 【猜想与假设】 猜想一：有NaCl；猜想二：有NaCl、CaCl2；猜想三：有NaCl、CaCl2、HCl；猜想四：有NaCl、Na2CO3 【活动与探究】 (3)同学们经过讨论认为猜想三错误，原因是 。甲、乙同学为了验证几种猜想分别进行了如下实验：甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象。得出结论：猜想一成立。乙同学实验：取少量废液于试管中，加入 溶液，出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为 。得出结论：猜想四成立。 【反思与评价】 (4)乙同学认为甲同学的结论不正确，理由是 。 【表达与交流】 甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分。 45.中和反应是一种重要的化学反应。某同学在做稀硫酸和氢氧化钠中和反应实验时忘记加入指示剂，导致无法判断反应的进行程度，于是他立即向溶液中补充加入了无色酚酞溶液，观察到无明显变化。接下来他和其他同学一起对反应后溶液的溶质成分展开了如下探究： 【提出问题】溶液中的溶质除了酚酞还有什么？ 【作出猜想】 (1)猜想一：硫酸钠和氢氧化钠； 猜想二：只有硫酸钠； 猜想三： 。 【讨论交流】 (2)根据实验现象，同学们认为猜想一错误，理由是 。 【进行实验】 (3)为了进一步确定溶质成分，小刚同学取少量反应后的溶液，向其中加入碳酸钠粉末，观察到 。 【实验结论】猜想三成立。 【反思交流】 (4)小刚同学向溶液中加入碳酸钠后，发生反应的化学方程式为 。 (5)中和反应的微观实质是 。 (6)下列生产、生活中的应用利用了中和反应原理的是___________(填字母)。 A．用生石灰作干燥剂 B．用熟石灰处理硫酸厂排放的酸性废水 C．用稀硫酸除铁锈 D．用含碳酸氢钠的药片治疗胃酸过多 46.化学兴趣小组在研究复分解反应的实验中，向60g硫酸铜溶液中加入80g氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请分析并计算： (1)恰好完全反应时产生沉淀质量为 。 (2)计算参加反应的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 47.为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，化学兴趣小组向盛有60g硫酸铜溶液的烧杯中加入80g该氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 请分析并计算： (1)恰好完全反应时产生沉淀质量为 g。 (2)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 48.为测定某纯碱样品（标签如图）中的质量分数，取25g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。 纯碱（工业级） 主要成分： 含量： 测得实验数据如表所示。 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 生成气体的质量/g 5.0 3.8 (1)两次加入稀硫酸后，生成的二氧化碳的总质量是 g。 (2)样品中含量与标签是否相符？（写出计算过程） 49.家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定某超市出售的纯碱样品是否符合标准（标准中碳酸钠的含量为）。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在水中，再加入氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为。该样品是否合格？（写出具体计算过程） 50.某企业的工业废水中含有硫酸和盐酸，为对其中的硫酸进行测定，取50.0g该废水于烧杯中，逐滴加入氯化钡溶液，生成沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示。 (1)实验过程中判断恰好完全反应的标志是 。 (2)不能用加入氢氧化钠溶液的方法测定的原因是 。 (3)计算该废水中H2SO4的质量分数。 51.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作规范的是 A．稀释浓硫酸 B．检验二氧化碳 C．检验装置气密性 D．测定溶液的pH 52.规范的操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证。如图基本实验操作正确的是 A．滴加液体 B．点燃酒精灯 C．测pH D．稀释浓硫酸 53.同学们在实验室探究稀硫酸的化学性质时，老师记录了以下几种操作。其中正确的是 A．稀释浓硫酸 B．滴加紫色石蕊溶液 C．测 D．向试管内加入铁片 54.下列实验操作正确的是 A．检验纯度 B．稀释浓硫酸 C．加热液体 D．测溶液pH 55.幸福生活需要劳动来创造，下列劳动项目的设计方案不合理的是 选项 劳动项目 设计方案 A 除去发酵面团的酸味 面团中加入适量小苏打 B 除去冰箱内的异味 冰箱中放置活性炭 C 测定某水样的酸碱度 将pH试纸浸入该水样中 D 清除水壶中的水垢 用食醋清洗 A．A B．B C．C D．D 答案解析 1.【答案】(1)置换 (2) 【分析】甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，甲、乙是两种气体。甲能与氧化铜反应，可推出甲可能是氢气或一氧化碳；氧化铜能转化为乙，乙能与氢氧化钠反应，可推出乙为二氧化碳。氧化铜能与丙反应，丙能转化为乙，丙能与氢氧化钠反应，可推出丙为酸，如稀盐酸，丙能转化为甲，可推出甲为氢气，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，丙为稀盐酸，甲为氢气，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； （2）乙与氢氧化钠反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。 2.【答案】(1) ③ (2)稀盐酸/盐酸 (3)不能 (4)三 (5)二 (6)稀硫酸（合理即可） 【详解】（1）在小烧杯中加入一定量A，向其中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故溶液变红，说明A中为氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液，接着向该溶液中加入一定量B，只观察到溶液变为无色，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故只观察到溶液变为无色，说明B中为稀盐酸，A中为氢氧化钠溶液，则C中是碳酸钠，再向其中滴加一定量C，只观察到生成无色气泡，生成气泡的反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 由以上分析可知，A中是氢氧化钠溶液，B中是稀盐酸，C中是碳酸钠溶液。 故选③； （2）盐酸具有挥发性，加热过程中，氯化氢会挥发出去，故最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是稀盐酸； （3）将三种溶液两两混合，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和碳酸钠不反应，无明显现象，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，故均无明显现象的是氢氧化钠溶液，均产生一次气泡的是稀盐酸和碳酸钠溶液，无法区分稀盐酸和碳酸钠溶液，故该方法不能达到鉴别目的； （4）碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故滴加一定量C后，只观察到生成无色气泡，溶液没有变为红色，说明反应后溶液中一定不含碳酸钠，则猜想三是不合理的； （5）取少量废液于试管中，向其中滴加澄清石灰水，澄清石灰水显碱性，如果废液中不含盐酸，则滴加澄清石灰水后，溶液立即变为红色，开始无明显现象，最后溶液变为红色，说明废液中含盐酸，氢氧化钙先与稀盐酸反应氯化钙和水，故开始无明显现象，待盐酸完全反应后，滴加澄清石灰水，溶液呈碱性，故最后溶液变为红色，故猜想二成立； （6）氯化钾和稀硫酸不反应，无明显现象，碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，产生气泡，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，现象不同，故可选择的试剂是稀硫酸。 3.【答案】(1)b (2)氧气和水 (3)、 【详解】（1）实验①b处铁钉与氧气和水直接接触，故实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是b； （2）实验①中铁钉与氧气和水接触，生锈；实验②中铁钉与氧气接触，不生锈；实验③中铁钉与水接触，不生锈，实验①②对比可知，铁生锈需要与水接触，实验①③对比可知，铁生锈需要与氧气接触，故上述实验能证明铁钉锈蚀与氧气和水有关； （3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：， 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：。 4.【答案】B 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，含有氢、碳、氧、钠元素，其中碳、氢、氧属于非金属元素，钠元素属于金属元素，不符合题意； B、纯金的化学式为Au，只含有金属元素，符合题意； C、酒精的化学式为C2H5OH，含有碳、氢、氧三种非金属元素，不符合题意； D、木炭的主要成分是C，属于非金属元素，不符合题意； 故选：B。 5.【答案】(1)水槽 (2) (3)不能 (4)b 【详解】（1）实验甲中仪器①的名称为水槽；故填：水槽。 （2）实验乙中发生的反应是铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为；故填：。 （3）实验甲不能用细铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量，因为铁丝在空气中不能燃烧，只能在氧气中燃烧；故填：不能。 （4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，因此实验丙中纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入CO2气体后，纸花b会变红；故填：b。 6.【答案】D 【详解】A、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液无色，所以烧杯B内溶液无色，说明溶液呈中性或酸性，故A说法错误； B、浓盐酸具有挥发性，则烧杯A内会挥发出氯化氢气体，则溶液的质量变小，故B说法错误； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到B烧杯中，氯化氢分子溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则可观察到烧杯B内溶液颜色由红色变为无色，并不是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳，故C说法错误； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到B烧杯中，氯化氢分子溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则可观察到烧杯B内溶液颜色由红色变为无色，故上述实验能说明分子在不停地运动，故D说法正确； 故选：D。 7.【答案】D 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附有毒有味的物质，所以放置在冰箱内可达到除异味的目的，故选项方案合理； B、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，刷油漆可以防止铁栏杆生锈，故选项方案合理； C、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐水中提取NaCl,可用蒸发食盐水的方法，故选项方案合理； D、火碱是氢氧化钠的俗称，有强烈的腐蚀性，虽然可与酸性土壤中酸性物质反应在，但其强烈的腐蚀性会对作物造成伤害，不用于改良土壤，故选项方案不合理。 故选D。 8.【答案】(1)过滤 (2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O (3)反应类型（合理即可） 【详解】（1）操作a的目的是将氢氧化镁沉淀与溶液分离，故该操作为过滤； （2）反应④是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，该反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O； （3）贝壳的只要成分是碳酸钙，反应①是碳酸钙在高温条件下分解成氧化钙与二氧化碳，属于分解反应，反应②生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，故反应①和②的反应类型不同（合理即可）。 9.【答案】A 【详解】A、X能生成氢氧化钠同时也能和硫酸、Y发生反应的物质，可以是碳酸钠，碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，也可以和硫酸发生反应生成二氧化碳，所以不一定是氢氧化钙，选项错误； B、Y、X均是能生成氢氧化钠同时也能和硫酸、Y（X）发生反应的物质，所以X、Y可以是碳酸钠和氢氧化钙（顺序可互换），所以Y可能是钠盐，选项正确； C、因为X、Y均要能生成氢氧化钠，同时可以和硫酸发生反应，若两者都是盐，则X、Y均为钠盐，才能在复分解反应中生成氢氧化钠，符合复分解反应定义，要同时生成沉淀，能与金属离子反应生成沉淀的酸根离子为硫酸根和碳酸根，则X、Y应该为硫酸钠和碳酸钠，但硫酸钠无法与硫酸发生反应，所以X与Y不可能都是盐，选项正确； D、因为X、Y可以是碳酸钠和氢氧化钙（顺序可互换），X、Y反应可以生成氢氧化钠和碳酸钙，选项正确。 故选A。 10.【答案】(1)锌片表面产生无色气泡 (2)B (3) (4)①③/③① 【详解】（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故现象是锌片表面产生无色气泡； （2）A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，溶液颜色为无色，不符合题意； B、稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液颜色为黄色，符合题意； C、酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，溶液不会变黄色，不符合题意； D、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液颜色为无色，不符合题意； 故填B； （3）稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为； （4）用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，表明装置C中氢氧化钠过量，故逐滴滴加C中溶液时，其先与B中过量稀盐酸反应生成氯化钠和水，待B中稀盐酸反应完全后，与B中氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠； ①酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，最后氢氧化钠过量，溶液显碱性，使得酚酞溶液变红色，故长滴管中吸取的C中溶液为红色，符合题意； ②由分析得，滴加前B中稀盐酸过过量，而稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故滴加前，B中无固体剩余，不符合题意； ③由分析得，C溶液中氢氧化钠先与B中过量稀盐酸反应生成氯化钠和水，待B中稀盐酸反应完全后，与B中氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，故滴加后，B中溶液pH变大，符合题意； 故填①③。 11.【答案】 红 丙 二 ① 【详解】[学习交流] （1）碳酸钠溶液显碱性，所以无色酚酞溶液会变红，B中溶液颜色呈红色。 （2）A中是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。 [讨论交流] （3）产生白色沉淀说明反应后溶质中有钙离子，但是溶液为红色不能判断一定存在氢氧化钙，因为碳酸钠溶液显碱性，可能是碳酸钠溶液过量，使溶液仍然为红色。 [实验验证] （4）碳酸钠和氢氧化钙或者氯化钙反应均能生成碳酸钙沉淀，所以实验中产生的白色沉淀为碳酸钙，化学式为：CaCO3；丁同学的实验现象有气泡和白色沉淀产生，且溶液为红色，所以说明A中剩余的溶质有剩余的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，可以生成白色沉淀说明有氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，可能碳酸钠过量使无色酚酞仍然为红色，故猜想二成立。 [反思拓展] （5） ①猜想一只有氯化钙溶液，显中性，猜想二中有HCl，溶液显酸性，猜想二中有氢氧化钙，溶液显碱性，所以测pH可以验证猜想，方案可行； ②二氧化碳只能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，判断猜想三是否正确，猜想一、猜想二均无明显现象，无法验证猜想，方案不可行； ③硝酸银与氯化钙发生反应产生白色沉淀，三个猜想现象相同，无法验证猜想，方案不可行。 故选①。 12.【答案】(1) /硝酸钾 三种化肥均易溶于水 (2) 或或 93∶79或372∶316或37.2∶31.6(其他合理答案均可) 【详解】（1）中含有钾元素、氮元素，属于复合肥；含有钾元素，属于钾肥；含有氮元素，属于氮肥。农场仓库存放的化肥有、、，其中属于复合肥的是（或硝酸钾），三种化肥包装袋上均写着防雨防潮。其原因是三种化肥均易溶于水； （2）与酸、碱、盐、氧化物、相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能发生复分解反应，中硫酸根离子能与钡离子产生不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，区分和可选用含有钡离子的溶液，例如氯化钡、硝酸钡和氢氧化钡，能产生白色沉淀是硫酸钾，无明显变化的是硝酸钾，反应的化学方程式分别是或或；小明用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，根据溶解度概念可知，两种溶液中与的质量比=37.2g:31.6g=37.2∶31.6=372∶316=93∶79。 13.【详解】A、冰是由水分子构成的，水分子的化学式为H2O，故选项表达正确； B、铁锈的主要成分为Fe2O3，铁锈属于混合物，没有固定的化学式，故选项表达错误； C、黄铜是Cu、Zn组成的合金，属于混合物，没有固定的化学式，故选项表达错误； D、食盐是氯化钠的俗称，氯化钠的化学式为NaCl，故选项表达错误。 故选A。 14.【答案】C 【详解】A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，但若温度未达到着火点，铁丝则不能燃烧，该选项解释合理； B.过滤时滤纸破损，会使泥沙流入烧杯中，使滤液仍浑浊，该选项解释合理； C.测定空气中氧气的含量时，若红磷的量不足，则无法完全消耗氧气，使测得结果偏小，而不是偏大，该选项解释不合理； D.浓盐酸具有挥发性，使制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，氯化氢会与澄清石灰水中的氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，二氧化碳不与氯化钙反应，则澄清石灰水不变浑浊，该选项解释合理， 故选C。 15.【答案】D 【详解】A、铁和生铁的硬度不同，一般的合金都比其组成金属硬度大，选项正确； B、生石灰是氧化钙由氧元素和钙元素组成，熟石灰是氢氧化钙由钙元素、氢元素和氧元素在成，正确； C、浓盐酸具有很强的挥发性，浓硫酸不具有挥发性，选项正确； D、白磷和红磷都是有磷元素组成的单质，燃烧时都生成五氧化二磷，故此现象都是产生大量的白烟，放出热量，现象相同，选项错误； 答案为：D。 16.【答案】(1)产生白色沉淀 (2) (3)K2CO3 【详解】（1）稀硫酸与BaC12溶液反应生成硫酸白沉淀和盐酸，反应的现象是产生白色沉淀； （2）稀硫酸与CuO反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：； （3）若X可用作钾肥，且X可以与硫酸反应，根据复分解反应的条件，（反应物必须可溶，生成物必须有沉淀析出或有气体生成或有水生成），碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，由此可确定X为碳酸钾，其化学式为K2CO3。 17.【答案】D 【详解】A、甲若是氧化铁，则与稀硫酸反应得到黄色硫酸铁溶液，正确； B、甲能和碳、硫酸反应，则甲为金属氧化物；与碳反应后，氧化物中氧与碳生成气体，剩余固体总质量减小，正确； C、乙与碳、氢氧化钙能反应，乙可以是二氧化碳；二氧化碳和碳高温反应的生成一氧化碳难溶于水，正确。 D、图中硫酸和氢氧化钙反应为复分解反应；碳和甲氧化铁反应为置换反应；二氧化碳和碳高温反应为化合反应，涉及3种基本反应类型，错误。 故选D。 18.【答案】B 【详解】A、物质的结构决定物质的性质，碳原子的排列方式不同使得碳单质的物理性质差异很大，故该说法正确； B、夏天汽车轮胎爆炸，是因为温度升高气体分子之间的间距增大，故该说法错误； C、根据质量守恒定律，反应前后参加反应的总质量不变，微观解释是因为反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，说法正确； D、溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的离子，故说法正确； 故选择B； 19.【答案】 红 蓝 能 NaCl（氯化钠）或KCl（氯化钾）或HCl（氯化氢、盐酸）（其它合理答案均可） （无“↓”、未配平扣1分，化学式错误扣2分） Al3+ 【详解】学习交流：（1）甲中铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故甲中铝丝表面附着一层红色固体； 乙中，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液颜色变为蓝色； （2）铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，能得出三种金属的活动性强弱； 拓展探究：实验1：结论为废液中没有硝酸银，硝酸银能与氯化钠（或氯化钾、氯化氢）反应生成氯化银白色沉淀，故可取少量废液于试管中，加入氯化钠（或氯化钾、氯化氢）溶液，无明显现象，说明不含硝酸银； 反思评价：铝与硫酸铜反应生成了硫酸铝，废液中一定含硫酸铝，硫酸铝能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铝，故产生白色沉淀，不能说明含硫酸铜，该反应的化学方程式为：； 拓展应用：将过量的铝加入废液中，铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铝能与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，故充分反应后，过滤，滤液中一定存在的金属阳离子是：Al3+。 20.【答案】 Ca（OH）2或Ba（OH）2 ②③ 【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （2）打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。是因为二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，A中压强减小，B中溶液被压入A中，X和碳酸钠反应生成了白色沉淀，如果X是一种碱，可能是氢氧化钙。氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠； （3）①取少量A中溶液测其pH，pH>7，溶液显碱性，可能含氢氧化钠，也可能含碳酸钠，不能说明一定含氢氧化钠； ②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，再测其pH，pH>7，说明溶液显碱性，含氢氧化钠； ③取少量A中溶液，测其pH，pH>7，说明溶液显碱性，再向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钙，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，氯化钙与碳酸钠能发生反应，不能共存，说明A中不含碳酸钠，故pH＞7，说明含氢氧化钠。 故能说明A中溶液一定含有NaOH的是②③。 21.【答案】B 【详解】A、若X是水，Y是浓硫酸，Z是水，浓硫酸溶于水会放出大量的热，使锥形瓶内温度升高，压强增大，气体膨胀逸出，所以导管口有气泡冒出，故选项不符合题意； B、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会使导管口有气泡冒出，氢氧化钠固体溶于水会放热，使锥形瓶内气体膨胀，导管口也会有气泡冒出，所以观察到管口有气泡冒出，不能证明NaOH已经变质，故选项符合题意； C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使锥形瓶内压强减小，溶液倒吸入锥形瓶中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，证明CO2与NaOH溶液反应，故选项不符合题意； D、若X是白色固体，Y是稀盐酸，Z是Ca（OH）2溶液，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以观察到烧杯中产生白色沉淀时，X可能是碳酸钙，故选项不符合题意。 故选B。 22.【答案】A 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故打开浓盐酸试剂瓶盖，瓶口出现白雾，说法正确，符合题意； B、将铜丝插入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，溶液由无色变为蓝色，说法错误，不符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，说法错误，不符合题意； D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，说法错误，不符合题意。 故选：A。 23.【答案】B 【详解】A、：铁与氧气和水反应生成铁锈，铁锈主要成分是氧化铁；：氧化铁不能一步转化为氯化亚铁；：锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，不符合题意； B、：硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应；：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；：碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，符合题意； C、：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，符合“多变一”的特点，属于化合反应；：二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳；：一氧化碳不能一步转化为氧气，不符合题意； D、：氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，不符合题意。 故选B。 24.【答案】B 【详解】A、酸雨形成的原因之一是二氧化硫与水、氧气反应生成硫酸，化学方程式为，说法错误，不符合题意； B、粗盐提纯时，加入熟石灰（氢氧化钙）使镁离子沉淀，发生的反应是氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为，说法正确，符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为，说法错误，不符合题意； D、铁桶不能盛放波尔多液，是因为铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 25.【答案】C 【分析】久置的氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，由图可知，溶液中既含有碳酸钠，又含有氢氧化钠，向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则Oa段盐酸与氢氧化钠反应，a点氢氧化钠恰好完全反应，ac段盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，c点碳酸钠恰好完全反应。 【详解】A、Oa段发生的反应为氢氧化钠与盐酸生成氯化钠和水，是酸与碱发生的中和反应，选项正确； B、b点时碳酸钠有剩余，碳酸钠溶液显碱性，溶液pH＞7，选项正确； C、c点时碳酸钠恰好完全反应，溶液中溶质只含有氯化钠，选项错误； D、氯化钙不与氢氧化钠反应，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，滴加氯化钙溶液有沉淀生成，说明变质，故将稀盐酸换为氯化钙溶液也可以判断氢氧化钠是否变质，选项正确； 故选C。 26.【答案】D 【详解】A、Al(NO3)3与KOH反应的化学方程式为，虽然能除去KOH，但加入的溶液过量，会引入新杂质Al(NO3)3，所以该实验方案不能达到目的； B、二氧化锰和木炭粉均难溶于水，分别取样加入适量水，都没有明显现象，无法鉴别二者，该实验方案不能达到目的； C、铜和硝酸银会发生化学反应，不能通过溶解、过滤、蒸发的操作来分离它们，该实验方案不能达到目的； D、氧气具有助燃性，空气中氧气浓度较低，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。将燃着的木条伸入空气中，木条正常燃烧；伸入氧气中，木条燃烧更旺；伸入二氧化碳中，木条熄灭，现象不同，可以区分空气、氧气和二氧化碳，该实验方案能达到目的。 故选D。 27.【答案】D 【详解】A、将白色粉末加水溶解，得到白色溶液，则白色粉末中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的，碳酸钙难溶于水，故白色粉末中一定不含碳酸钙，且氯化钡和碳酸钾、硫酸钾不能同时存在，不符合题意； B、向无色溶液a中加入过量的硝酸钡，得到白色沉淀和滤液b，硫酸钾能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，碳酸钾能与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，故白色粉末中至少含碳酸钾和硫酸钾一种，由于氯化钡能与硫酸钾、碳酸钾反应生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀，故白色粉末中一定没有氯化钡，不符合题意； C、向白色沉淀中加入足量硝酸，沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，碳酸钡能和硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡和硝酸不反应，故白色粉末中一定含硫酸钾、碳酸钾，不符合题意； D、由以上分析可知，白色粉末中一定含硫酸钾、碳酸钾，一定不含硫酸铜、氯化钡、碳酸钙，故无色溶液a中含硫酸钾、碳酸钾，加入过量硝酸钡，硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，硝酸钡和碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，硝酸钡过量，故滤液b中含硝酸钾、硝酸钡2种溶质，符合题意。 故选：D。 28.【答案】C 【分析】所加入的氢氧化钠溶液优先与硫酸发生中和反应，之后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀；c点表示氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，d点表示氢氧化钠与硫酸镁恰好完全反应。 【详解】A、a-c段是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸性逐渐减弱，溶液的pH会逐渐增大，故说法错误； B、b点时，硫酸过量，溶液中的溶质有剩余的硫酸，未反应的硫酸镁和生成的硫酸钠3种溶质，故说法错误； C、a-d段是先硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，后是氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以a-d段硫酸钠的质量逐渐增大，故说法正确； D、e点时，氢氧化钠溶液过量，溶液显碱性，滴加无色酚酞溶液，溶液会变红，故说法错误。 故选C。 29.【答案】(1)溶液由红色变成无色 (2) 过滤 除去过量的 【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，加入稀硫酸，稀硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碱性消失，溶液由红色变为无色； （2）①步骤 Ⅰ 、步骤 Ⅱ 都是将固体液体分离，都要用到的实验操作是过滤； ②若X选择BaCl2溶液，BaCl2与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，步骤 Ⅱ 中是碳酸钠与过量的氯化钡反应，化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl； ③加入过量BaCl2溶液后，溶液中有生成的NaCl以及过量的BaCl2，再加入过量Na2CO3溶液，Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，所以固体N的成分是BaCO3； ④步骤 Ⅲ 加入Y试剂（稀盐酸），因为前面加入了过量的Na2CO3溶液，稀盐酸能与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，作用是除去过量的Na2CO3，得到纯净的NaCl溶液。 30.【答案】(1)溶液由红色变成无色 (2) 过滤 稀盐酸 【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，加入稀硫酸，稀硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碱性消失，溶液由红色变为无色； （2）①步骤Ⅰ、Ⅱ都需要进行固液分离，所以都要用的过滤； ②若X选择溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，步骤Ⅰ反应后得到的溶液A中含有氯化钡和氯化钠，步骤Ⅱ中碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，方程式为：； ③由上一步分析可知，固体N为碳酸钡，化学式为BaCO3； ④由于步骤Ⅱ中加入的碳酸钠过量，所以溶液B中含有氯化钠和碳酸钠，加入试剂Y的作用是除去过量的碳酸钠，且根据流程可知，加入Y后，没有沉淀生成，则Y为盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去氯化钠中的碳酸钠，反应后溶液为氯化钠溶液，蒸发结晶即可得到氯化钠，且盐酸中溶质为氯化氢气体，即使稍过量，也不会对最终氯化钠的纯度造成影响。故填：稀盐酸。 31.【答案】(1) (2)FeSO4 (3)两/2 【详解】（1）A中碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （2）C中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此将两者反应后的物质过滤得到的滤液中一定含有硫酸亚铁，化学式为：FeSO4； （3）D中硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，若观察到溶液为无色，则溶液中一定不含硫酸铜，故反应后溶液中溶质可能只含硫酸钠，也可能含有硫酸钠和氢氧化钠，溶质组成有2种情况。 32.【答案】(1)红 (2) (3)氯化钡溶液（合理即可） 【详解】（1）稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变为红色； （2）若参与编号②反应的另一物质类别是氧化物，该氧化物与稀硫酸反应形成蓝色溶液，则该物质为氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：； （3）编号⑤的反应产生白色沉淀，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，故可加入的试剂可以是氯化钡溶液。 33.【答案】(1)复分解反应 (2)漏斗 (3)盐酸 (4)隔绝氧气 【详解】（1）“步骤1”中，草木灰（主要成分是碳酸钾）与熟石灰发生反应，即碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； （2）“步骤3”与实验室过滤操作相似，实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； （3）黑液中主要含有和KOH，直接排放会造成水体污染，和KOH都能与酸反应，因此可以向黑液中加入适量的盐酸，处理至达标后再排放； （4）现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃时开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，从灭火条件分析起到隔绝氧气的作用。 34.【答案】(1)HCl (2) (3)除去过量的氢氧化钙 【详解】（1）水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，要制备氯化钙晶体，结合后续加入氢氧化钙溶液得到氢氧化镁沉淀，可知步骤①加入试剂X是为了将碳酸钙和氢氧化镁转化为可溶的盐，所以试剂X是稀盐酸，其溶质化学式为HCl。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水。 （2）步骤①加入稀盐酸后得到氯化钙和氯化镁的混合溶液，步骤②加入氢氧化钙溶液，是氢氧化钙与氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为。 （3）步骤②中加入了足量氢氧化钙溶液，目的是除去氯化镁，但会使溶液中含有过量的氢氧化钙。步骤④中加入足量稀盐酸，是利用稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水[]，从而除去过量的氢氧化钙，以便后续得到纯净的氯化钙晶体。 35.【答案】(1) (2) 能 【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为； （2）①A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，B装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，碳不溶于水也不与稀硫酸反应，说明粗锌的成分为； ②由上述分析可知，粗锌的成分为，A装置试管中加入足量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，碳不溶于水也不与稀硫酸反应，B装置中足量澄清石灰水能吸收二氧化碳，则通过C、D装置能测出生成氢气的体积，根据可计算出生成氢气的质量，再通过化学方程式可计算出粗锌产品中单质锌的含量，故填：能。 36.【答案】(1)Fe2(SO4)3 (2) (3)D (4)② 【详解】（1）试管 A 中氧化铁与稀硫酸反应，化学方程式为，生成的硫酸铁使溶液呈黄色。 （2）试管 B 中稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸铋沉淀、氯化氢，化学方程式为。 （3）试管 A 中发生反应，无气泡；试管 B 发生反应，无气泡；试管 C 中紫色石蕊溶液遇酸变色，无气泡；试管 D 发生反应，有气泡产生。 综上，验中，有气泡产生的是试管D。 （4）①试管 C 中是稀硫酸使紫色石蕊溶液变红，加入Ba(OH)2溶液，发生反应，a 点时沉淀的质量未达到最大值，说明硫酸未完全反应，溶液仍呈酸性，石蕊遇酸显红色，①错误； ②b 点时沉淀质量刚好达到最大值，说明稀硫酸与溶液恰好完全反应，②正确； ③稀硫酸完全反应（即 b 点）之后，继续滴加Ba(OH)2溶液，不发生反应，溶液质量仍会增大，③错误。 故填②。 37.【答案】(1)黄 (2) 紫色石蕊 C中产生气泡，溶液由蓝色变为红色 (3) 【详解】（1）氯化铁溶液为黄色，而稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠溶液均为无色，小明观察发现B溶液为黄色，由此确定B是氯化铁溶液； （2）①紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色，步骤Ⅰ中，观察到A中溶液变为紫色，C、E中溶液变为蓝色，D中溶液变为红色。则步骤Ⅰ中加入的X溶液为紫色石蕊溶液，则A中为氯化钠溶液，D中为稀盐酸，C、E为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中的一种； ②向步骤Ⅰ所得溶液中加入足量稀盐酸，根据结论C中为碳酸钠溶液，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由于稀盐酸过量，反应后溶液显酸性，则可观察到C中产生气泡，溶液由蓝色变为红色，E中溶液由蓝色变为红色（氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水、稀盐酸足量，反应后溶液显酸性），则C是溶液，E为氢氧化钠溶液； （3）另取B的原溶液（氯化铁溶液）于试管中，向其中滴加E的原溶液（氢氧化钠溶液），试管中产生红褐色沉淀所发生反应为氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为。 38.【答案】(1) 可控制反应速率 冒出大气泡 (2)不相同 (3) ACB 干燥气体/吸收水分 溶液/硝酸银溶液 【详解】（1）该装置通过分液漏斗可以控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率。所以过氧化氢制取氧气发生装置的优点是能控制反应速率。用排水法收集氧气时，收集满氧气的现象是集气瓶内水排完，且瓶口有大气泡冒出; （2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，排放到空气中会污染空气，二氧化硫能溶于水且能与水反应，集气瓶内放少量水的作用主要能吸收二氧化硫防止其逸散到空气中污染环境；细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高，铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部的水是为了防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；两个集气瓶底部的水的作用不相同； （3）实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）和稀盐酸，属于固液常温型，发生装置选 A；二氧化碳能溶于水且密度比空气大，用向上排空气法收集，收集装置选 B；要收集干燥的二氧化碳，需要用浓硫酸进行干燥，干燥装置选 C，且气体应 “长进短出”，所以装置组合的顺序是 A→C→B；C 中浓硫酸的作用是干燥气体（或吸收水分）； 氯化氢气体能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，若要检验制得的CO2中含有的HCl气体，可将气体通入 D 中，所以 D 中盛放的试剂是溶液 (或硝酸银溶液)，观察是否产生白色沉淀。 39.【答案】(1)澄清石灰水变浑浊 (2) CaCl2、KCl AC 【详解】（1）乙碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，二氧化碳会与甲中的澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故甲中产生的现象为：澄清石灰水变浑浊。 （2）①当乙装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1、打开K2，二氧化碳无法排出，则乙中压强增大，会将乙中液体通过导管压入到丙试管中，观察到试管丙中有气泡产生，但始终未出现白色沉淀。说明乙中盐酸过量，盐酸先与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，所以产生气泡的反应为盐酸先与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 ②由试管丙始终未出现白色沉淀可知，氯化钙没有和碳酸钾反应，此时试管丙中所得溶液中一定含有的溶质为：氯化钙、氯化钾，可能有氯化氢，故填：CaCl2、KCl。 为进一步确定试管丙中溶液中可能有的溶质成分，只要证明盐酸的存在即可，所以： A、氢氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，而氯化钙、氯化钠不与氢氧化铁反应，若固体溶解，溶液变成黄色，证明盐酸存在，故正确； B、硝酸银遇到氯离子会生成氯化银白色沉淀，而氯化钙、氯化钾、盐酸中都有氯离子，无法检验是否存在盐酸，故错误； C、Na2CO3会与盐酸反应生成二氧化碳，如有气泡产生说明有盐酸剩余，可以验证，故正确； 故选AC。 40.【答案】(1)有气泡产生 (2) (3)上层溶液呈红色，说明显碱性，则溶液中一定不含HCl或烧杯底部沉淀物为，与HCl不共存 (4) 乙 、、 (5)盐酸/HCl 【详解】（1）稀盐酸和碳酸钠能反应生成氯化钠、水和二氧化碳；酚酞遇碱变红，遇酸不变色，试管①中观察到溶液由红色变为无色、有气泡产生； （2）试管②中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：； （3）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一洁净的大烧杯中，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液呈红色，说明显碱性，则溶液中一定不含HCl或烧杯底部沉淀物为，与HCl不共存； （4）甲：取少量反应后的滤液于试管中，加入过量溶液，碳酸钠和硝酸钡能反应生成碳酸钡和硝酸钠，产生白色沉淀，溶液依然是红色，说明溶液中含有碳酸钠，且溶液变红，说明溶质中含有氢氧化钠（因为碳酸钠会和氢氧化钙反应产生沉淀）； 乙：取少量反应后的滤液于试管中，加入过量溶液，氢氧化钡和碳酸钠能反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，溶液依然是红色； 取少量反应后的滤液于试管中，逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠先和稀盐酸反应，反应完全后再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此一段时间后产生气泡，因为稀盐酸消耗了溶液中的氢氧化钠和碳酸钠，所以最后溶液呈无色； 上述实验中乙组实验不足以得出正确的结论，因为反应生成了氢氧化钠，不能验证是溶液中的氢氧化钠还是反应后生成的氢氧化钠； 根据上述实验可知，对于大烧杯过滤后的滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠和反应生成的氯化钠，最终可知滤液中的阴离子是、、； （5）根据上述实验可知，对于大烧杯过滤后的滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，可以加入适量的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使其溶质只有一种且为中性（不计酚酞溶液），然后蒸发溶剂回收利用。 41.【答案】(1)BD (2) 产生白色沉淀 D (3) 氯化钠和氯化钡 稀硫酸（合理即可） Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 【详解】（1）“侯氏制碱法”的原料是饱和食盐水、氨气和二氧化碳，因为碱性溶液有利于吸收二氧化碳，所以制备过程中饱和食盐水首先吸收氨气，使溶液呈碱性，然后吸收二氧化碳气体，反应中生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。故填：BD。 （2）向盛有一定量纯碱溶液的试管中加入氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钡是一种难溶于水的白色固体，因此该实验的现象是：产生白色沉淀。 若要验证实验1中的稀盐酸是否过量，不能选用的试剂是：D。 A、在金属活动性顺序中镁排在氢前面，镁带能和稀盐酸反应产生大量氢气。将实验1反应后试管内的溶液和镁带置于同一容器（如试管）内，若产生大量气泡，证明实验1中的稀盐酸过量，若无明显现象，则盐酸不过量，不符合题意； B、氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，向少量氧化铁粉末中加入实验1反应后试管内的溶液，若氧化铁粉末溶解，溶液由无色逐渐变为黄色，证明实验1中的稀盐酸过量，若无明显现象，则盐酸不过量，不符合题意； C、氢氧化铜能和稀盐酸反应生成氯化铜和水，向少量氢氧化铜粉末中加入实验1反应后试管内的溶液，若氢氧化铜粉末溶解，溶液由无色逐渐变为蓝色，证明实验1中的稀盐酸过量，若无明显现象，则盐酸不过量，不符合题意； D、在金属活动性顺序中铜排在氢后面，铜不能和稀盐酸反应，因此无法用铜片来验证实验1中的稀盐酸是否过量，符合题意。 （3）试管3内碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，如果两者恰好完全反应，则滤液乙中的溶质是氯化钠；如果碳酸钠有剩余，则滤液乙中的溶质是氯化钠和碳酸钠；如果氯化钡有剩余，则滤液乙中的溶质是氯化钠和氯化钡。根据猜想一、猜想二内容，猜想三为：氯化钠和氯化钡。 根据实验结论：滤液乙中的溶质是氯化钠和氯化钡，实验现象：产生白色沉淀，故实验中向滤液乙中加入的是：能和溶液中的钡离子结合生成白色沉淀，不和溶液中其它可能存在的离子结合生成沉淀的试剂，如稀硫酸。稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，稀硫酸和氯化钠不反应。（合理即可） 滤液甲是碳酸钠溶液和澄清石灰水反应后得到的，滤液甲中的溶质可能是：氢氧化钠；氢氧化钠和碳酸钠；氢氧化钠和氢氧化钙。取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，因为滤液乙中的溶质是氯化钠和氯化钡，氯化钠不能和滤液甲中可能存在的任何一种物质产生白色沉淀，氯化钡只能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡，因此滤液甲中含有氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。 42.【答案】A 【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作正确，符合题意； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意； C、给试管中的固体加热时，为防止试管口产生的冷凝水倒流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图示操作错误，不符合题意； D、采用向上排空气法收集气体时，导管要伸入集气瓶底部，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 43.【答案】D 【详解】A、量筒适用于量取液体的体积的仪器，不能用于配制溶液，如图操作错误； B、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图试管内液体过多会溅出伤人，如图操作错误； C、测定pH时应将待测液滴在pH试纸上，如图试纸提前润湿会使测得的pH不准确，本题实验结果会比实际值偏小，操作错误； D、稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，如图操作正确； 答案为：D 44.【答案】(1)无色酚酞溶液 (2)CaCO3 (3) 废液中出现白色沉淀，该沉淀是碳酸钙，说明盐酸已无剩余 氯化钙（合理即可） (4)甲同学实验只能说明废液中没有CaCl2，如果废液中有NaCl、Na2CO3，试管中也无明显现象 【详解】（1）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，实验时可先向氢氧化钙溶液滴加无色酚酞试液，溶液变红，再滴加适量稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故观察到溶液为无色时，说明氢氧化钙和稀盐酸发生了反应； （2）乙同学做完实验将废液沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，说明甲同学的实验中稀盐酸过量，乙同学的实验中碳酸钠过量，混合后，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，待稀盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故白色沉淀为碳酸钙，化学式为：CaCO3； （3）废液中出现白色沉淀，该沉淀是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应，不能共存，故废液中一定不含盐酸，故猜想三错误； 结论为猜想四成立，则废液中的溶质为氯化钠、碳酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故取少量废液于试管中，加入氯化钙溶液，产生白色沉淀；该反应的化学方程式为：； （4）甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，无明显现象，说明不含氯化钙，但是不能说明不含碳酸钠，因为如果废液中有NaCl、Na2CO3，试管中也无明显现象，故甲同学的结论不正确。 45.【答案】(1)硫酸钠和硫酸/和 (2)向溶液中加入无色酚酞溶液，无明显现象，说明溶液显中性或酸性，即不含氢氧化钠 (3)有气泡产生 (4) (5)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (6)B 【详解】（1）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，则反应后的溶液中一定含有硫酸钠，可能含有氢氧化钠或硫酸，则结合猜想一、二可知，猜想三为硫酸钠和硫酸； （2）根据实验现象，同学们认为猜想一错误，理由是：向溶液中加入无色酚酞溶液，无明显现象，说明溶液显中性或酸性，即不含氢氧化钠； （3）根据实验结论猜想三成立，说明含有硫酸钠和硫酸，则取少量反应后的溶液，向其中加入碳酸钠粉末，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，观察到有气泡产生，说明含有硫酸钠和硫酸，则猜想三成立； （4）小刚同学向溶液中加入碳酸钠后，发生的反应是硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为； （5）中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （6）A、用生石灰作干燥剂，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不是酸与碱反应生成盐和水，没有利用中和反应原理，不符合题意； B、用熟石灰处理硫酸厂排放的酸性废水，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，是酸与碱反应生成盐和水，利用了中和反应原理，符合题意； C、用稀硫酸除铁锈，铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不是酸与碱反应生成盐和水，没有利用中和反应原理，不符合题意； D、用含碳酸氢钠的药片治疗胃酸过多，胃酸主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不是酸与碱反应生成盐和水，没有利用中和反应原理，不符合题意。 故选：B。 46.【答案】(1)4.9g (2)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x。 x＝4g 则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。 【详解】（1）由图可知，恰好完全反应时，生成沉淀为4.9g； （2）见答案。 47.【答案】(1)4.9 (2)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x。 x=4g 由反应的图像可知恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。 【详解】（1）硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，由反应的图像可知，恰好完全反应时产生沉淀质量为4.9g； （2）见答案。 48.【答案】(1)8.8 (2) 解：设样品中Na2CO3的质量分数为x x=84.8%＜99% 答：样品中Na2CO3的含量与标签不相符。 【详解】（1）碳酸钠与稀硫酸发生的反应是，第一次加入50.0g稀硫酸生成5.0g二氧化碳，第二次加入50.0g稀硫酸生成3.8g二氧化碳。第二次生成气体减少，说明碳酸钠已完全反应，总质量为。 （2）根据二氧化碳的质量计算，见答案。 49.【答案】解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为。 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为，说明该纯碱样品合格 答：该纯碱样品合格。 【详解】取该纯碱样品11.0g，全部溶解在水中，再加入氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤干燥后，称得沉淀质量为，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明生成碳酸钙的质量为10.0g，计算过程见答案。 50.【答案】(1)继续滴加氯化钡溶液，不再有沉淀生成 (2)氢氧化钠溶液既能与硫酸反应，又能与盐酸反应，都是无明显现象，无法确定硫酸的质量 (3)解：设该废水中H2SO4的质量分数为x x=39.2% 答：该废水中H2SO4的质量分数为39.2%。 【详解】（1）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀（），当硫酸完全反应后，继续滴加氯化钡溶液，不会再产生新的沉淀，此时即为恰好完全反应。 （2）氢氧化钠是碱，硫酸和盐酸都是酸，氢氧化钠会与硫酸、盐酸都发生中和反应，、，且都无明显现象，所以用氢氧化钠溶液无法单独测定硫酸的含量。 （3）根据图像，最终产生BaSO4沉淀的质量为46.6g，据此计算，见答案。 51.【答案】A 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，选项正确； B、检验二氧化碳用澄清石灰水，不用燃着的木条，因为能使燃着木条熄灭的物质不只有二氧化碳，选项错误； C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，选项错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误； 故选A。 52.【答案】B 【详解】A、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，否则会污染滴管和试剂，A 操作错误； B、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，B 操作正确； C、用 pH 试纸测定溶液 pH 时，不能将 pH 试纸直接伸入待测液中，这样会污染待测液。应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，然后与标准比色卡对比来确定 pH，C 操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水沸腾，容易造成酸液飞溅，D 操作错误。 故选：B。 53.【答案】A 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，选项正确； B、使用胶头滴管往试管中滴加液体时，胶头滴管应当悬在试管口正上方滴加，不能伸入试管内，更不能与试管内壁接触，防止沾污滴管，选项错误； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误； D、取用铁片应先将试管横着，用镊子夹取铁片放在试管口，缓缓竖起试管，使其落入试管底部，图中操作容易造成试管破损，选项错误； 故选A。 54.【答案】A 【详解】A、检验氢气纯度的方法是用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，操作正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切不可把水注入浓硫酸中，图中缺少玻璃棒，且没有把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，操作错误； C、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，操作错误。 故选A。 55.【答案】C 【详解】A、小苏打（碳酸氢钠）能与面团中的酸反应，中和酸味并产生二氧化碳，使面团松软可口，合理； B、冰箱中放置活性炭，活性炭具有吸附性，可去除异味，合理； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，操作错误，不合理； D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁发生反应，所以可以用食醋（主要成分醋酸）清除水壶内壁的水垢，合理； 故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $