河南柘城县第一高级中学等校2025-2026学年高三下学期3月阶段检测化学试题

化学 时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1B一11C-12N一140一16A1一27S-32 K-39Ni-59As-75I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.下列变化中，涉及氧化还原反应的是 A.石墨在加压、催化剂、1000℃以上转化为金刚石 B.向硝酸银溶液中滴加氨水制取银氨溶液 C.向苯酚浑浊液中加入氢氧化钠溶液，溶液变澄清 D.高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨 2.下列化学用语表示不正确的是 A.C2H,的空间填充模型为 B.CO?的空间结构为平面三角形 C.C02的电子式为：O:C:O D.p能级的原子轨道数为3 3.燃煤烟气可以采用“氨法脱硫”：2NH3·H2O+SO2一(NH4)2SO3+H2O。下列有关 说法正确的是 A第一电离能：N<O B.S02、SO3均为非极性分子 C.NH3的中心原子N采取sp3杂化 D.H2O和SO2的空间结构都是V形，且键角也相同 4.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A.34 g KHSO4晶体中所含阴、阳离子的总数为0.75NA B.1L0.1mol/L FeCl3溶液中所含Fe3+的个数为0.1NA C.23gC2H.0中所含C一O的数目一定为0.5NA D.1mol硝基（一NO2)与46gNO2所含的电子数均为23Na 5.下列说法正确的是 0.2000molL1 气体了 NaOH溶液 h0 聚四氟乙烯活塞 醋酸溶液 (含几滴酚酞溶液) -NaOH 甲 乙 丙 A.用甲装置蒸干硝酸铜溶液得硝酸铜晶体 B.用乙装置收集C2H4 C,用丙装置中的滴定管装NaOH溶液，滴定醋酸溶液 D.用丁装置溶解NaOH 第1页（共8页）①N 6苯烯莫德是一种小分子，可抑制多种自身免疫性疾病而成为研究热点。制备苯烯莫德的 反应如图所示。 H,CO HO 1)吡啶 2)HCI H,CO HO 苯烯莫德 下列说法错误的是 A.苯烯莫德可与Na2CO3溶液反应产生无色气体 B.1mol苯烯莫德与足量的溴水反应时最多消耗3 mol Br2 C,苯烯莫德分子中不存在手性碳原子 D.苯烯莫德与FeCl3溶液能发生显色反应 7.下列有关物质的性质及其解释均正确的是 选项 物质的性质 解释 A H20不易分解 水分子间存在氢键 B 酸性：CH2 FCOOH>CH,COOH 一F是推电子基团 C 硬度：金刚石>碳化硅 原子半径：Si>C D PH,的还原性比AsH,的强 P的非金属性比As的强 8.已知CO2在In2O3固体催化作用下转化为CH3OH的一种催化反应机理及其反应历程能 量变化如图所示。 注：a.吸附在固体催化剂表面的物质用￥表示，TS表示过渡态； b.反应机理中催化剂只截取表面一部分； c.反应机理①表示H2在催化剂表面解离，带走一个晶格氧，生成水并留下一个氧空位。 H H 0-C-H oo r-0-1m0@Oim-0] 乐H H/⑤ ③0C C02+3H2 0 [In-O-In O 09in-01 C02*+2H+H20 -0.49 TS -0.70 H.cH In2O3 TS2 40H回 氧空位、 ② -1 -1.17 rin☐hn-o -124 n-0-In-0 HC00*+1.5H2+H,0l.6s 39-154/HCO+H,O /TS3 H,C0*+H,+H,02.14 H,C0H*+H20 ①+H,0 CH,OH Hn-0-In-0 H3C0*+0.5H2+H,0 反应历程能量图 C02+3H2 催化反应机理 下列说法不正确的是 A.CO2催化加氢制CH3OH的总反应是放热反应 B.催化过程中氧空位快速形成有利于提高催化效率 C.该反应机理的决速步骤为④ D.该反应历程中有极性共价键的断裂与形成 第2页（共8页） 9.2025年9月，我国科学家研发全球首例CeH2|CeH@BaH2 NaAIH全固态氢负离子原型电 池，工作原理如图所示。电池的总反应为3NaA1H,+6CeH2 电NavAlH。+2Al+6CeH。 充电 CeH, 3CeHj@BaH2 NaAIH 电极b 下列说法不正确的是 A充电时，电极a应该接电源的负极 B.该电池采用固态电解质，不易起火，安全性高 C电动汽车行驶时，电极b发生的反应为3 NaAIH4+6e一Na3AlH；+2Al+6H D.充电时，每消耗0.3 mol CeH,阳极或阴极的质量变化都为0.2g 10.某超导半导体材料的立方晶胞结构如图所示。 (0,1,1) 0,0,0) 已知该晶胞中B与As之间的最短距离为dcm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是 A.该晶胞的化学式为B2As B.2号原子的分数坐标为 3331 444 129√3 C.距离B最近的B的个数是4 D.该晶胞的密度为 8NAd3 g/cm3 11.下列由实验操作和现象得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 酸性高锰酸钾溶 丙烯醛分子中含碳碳 A 向丙烯醛中滴加酸性高锰酸钾溶液 液褪色 双键 向装有CaCO,固体的试管中滴加浓硝 B 产生白色沉淀 非金属性：N>C>Si 酸，将产生的气体通人Na2SiO,溶液中 向某一卤丙烷中先加人NaOH溶液并 该一卤丙烷中含有氯 C 加热，充分反应后，加人稀硝酸酸化，再 有白色沉淀生成 元素 加人AgNO3溶液 25℃时，向2mL0.1mol·L-1K0H 25℃时，Fe(OH)3的 溶液中先滴人几滴0.1mol·L-MgCl2 D 有红褐色沉淀生成 Kp比Mg(OH):的 溶液，有白色沉淀生成，再滴人 Kp小 0.1mol·L-1FeCl,溶液 12芬颜反应处理来配废水效栗显著，芬顿反应是利用F·与过氧化宝反应生成具有疆氧 化性的羟基自由基(·OH)降廊废弃物。现用谈技术必理含拧據藏鸛的废水，出水水质 要求镍离子张度低于0.1mg/L,其部分流程如国所示。 已知：①水合拧據酸睥鲫的化学式为K:[(C,H,O)(H:O)::·4H,O:②柠朦酸 (C.HO,)是三元酸，③常温下，K。[(OH):]=2.010-,@“中和沉旋”的滤渣主要 为Ni(OH)2,Fe(OH),. 希玩酸 FeS0,7H,0HO窑腋 碳石灰 预处理 中痴沉淀 废水 (p时通露 芬顿氧化肢络 趵为7列 水糟 为303.5 下列说法不正确的是 A.“预处理”pH通常为3.0~3.5，若pH过高会导致芬颜反应中铁元素沉淀 B“芬颜氧化破络"步驪存在反应：Fe++H:O,+H一Fe3*一H:O-·OH C,“芬顿氧化破络”步骤中N+被羟基自由基氧化而胶坏了柠德馥镍钾配合物 D,“水擂中涉被未达到出水水质要求 13.已知反应2NO,(g)二N20,（g)△H<0,其速幸方程为tE(NO2)=:·c2(NO2), V2(N2O,)=2·c(N2O,),其中k1、k2分别是正、逆反应的速率常数。T:℃时，：=：。 在容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的O,气体，发生上述反应，测得容器中不 同时刻n(NO2)如表所示。 时间/min 0 2 3 4 5 n(NO;)/mol 2.50 2.10 1.82 1.59 1.50 1.45 下列说法错误的是 A.1~4min,该反应的平均反应速率v(N2O,)=0.05mol·L-1·min1 B.在T,℃下该反应的化学平衡常数K=1 C.平衡后再通人2molN2O,(g),则NO2(g)的平衡转化率会增大 D,若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，达到平衡时，与原平衡相比，NO2（g)的 体积分数增大 14.在25℃，将0.10mol/LK0H溶液滴入10.00mL0.10mol/LH2Se0,溶液中，随着 KOH溶液的滴人，溶液中c(H+),c(SeO?)、c(HSeO,)的变化如图所示。 0.10H ① ② M ③ 0.01 0 5101520 VKOH(aq)]/mL 已知：①硒酸的电离方程式为H2SeO,一H++HSeO,、HSeO,=H++SeO; ②H2S0,的K.1=1.4×10-2,K.2=6.0×10-8。下列说法不正确的是 A.图中曲线①和②分别表示c(H+)、c(HSeO,)的变化 B.当KOH溶液滴人15mL时，溶液中存在：2c(K+)=3c(HSeO,)+3c(SeO) C.M点处对应的溶液中存在：c(K+)<2c(HSeO,)+c(OH-) D.25℃，等浓度的KHSeO,溶液和KHSO3溶液的pH:KHSeO,>KHSO 第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)工业生产中常用氢碘酸合成碘化物。某实验室模拟工业制备氢碘酸，装置如下 图（夹持装置省略）。 尾气 尾气 磁力搅拌器 电热套 注：反应在通风橱中进行，整个实验需要避光。 具体操作步骤： I.在圆底烧瓶A中加入200mL水和一定量的碘单质，快速搅拌，打开K以60mL/min的流 速通入H2S气体（标准状况），为增大反应速率，可轻微加热至30~40℃，大约4h后反应完 成，关闭K1,静置、过滤得滤液； Ⅱ.将滤液转移至B中，打开K2,通人一段时间氨气，接通冷凝水，加热保持微沸，直至 H2S除尽； Ⅲ.继续蒸馏，C中收集沸点为125~127℃的馏分，实验结束时停止加热，再通一段时间 的N2后再关闭K2; V.称量得到200g氢碘酸(HΠ的质量分数为64%，忽略HⅡ损耗，为便于计算，数据有改动)。 回答下列问题： (1)仪器B的名称为 ;“步骤I”反应完成时A中的现象是 (2)步骤I常温下反应即可，为增大反应速率，可轻微加热至30~40℃，但温度不能超过 40℃的原因可能是 (写一条即可)；同时必须快速搅拌，否则会 导致产率下降，甚至会阻碍反应进行，其原因是 (3)步骤Ⅱ中检验H2S除尽的具体操作及现象是 (4)若产品未及时密封保存，放置在空气中一段时间后发现溶液发黄，其原因是 (用离子方程式表示)。 (5)本实验中H2S的利用率为 (保留三位有效数字)。 16.(15分)欲从某废选择性脱硝催化剂（含V2O5、WO3、TiO2等氧化物）中提取钨、钒、钛等 金属，工艺流程如下： 有机萃取剂P204 稀硫酸 NH,CI 滤液1 Na2SO、稀硫酸 萃取 反萃取 铵盐沉钒 NHVO,→煅烧 废选择性 酸浸 O,NaOH V03 脱硝催化剂 还原 NaOH 石灰乳 滤渣加压碱浸 滤液2沉钨→CawO☑+w0, TiO, 已知：①常温下，TiO2、WO,的性质稳定且微溶于酸，TiO2难溶于碱；V2O能与酸发生 反应。 第5页（共8页）①N ②有机萃取剂P204对VO2+有强萃取作用，其原理为 V02+(aq)+2[(R0)2PO2H]2(I)V0[(R0)2P02H]2[(RO)2PO2]2(1)+2H+(aq) (R=-CgH,)。 ③NH,VO3难溶于水，Kp(NH,VO3)=1×10-6。 ④当某离子浓度为1×10-5mol/L时认为该离子沉淀完全；Kp(CaWO,)=2.0×10-9, K[Ca(0H)2]=8.0×10-6。 回答下列问题： (1)提高“酸浸还原”效率的措施有 (写一条即可)。“酸浸还原” 过程中钒的氧化物会被还原为VO2+,该反应的化学方程式为 (2)“萃取”得到的VO[(RO)2PO2H]2[(RO)2PO2]2的结构如图1所示，该分子中存在 的化学键有 (填字母)。 A.氢键 B.共价键 C.配位键 D.金属键 E.离子键 萃取剂P204常以二聚体的形式存在，分子式为[(RO)2PO2H]2,画出其结构： “反萃取”中增大稀硫酸浓度的作用是 100 90 80 RO OR RO OR 050 -150℃ -200℃ 20 250℃ O O 1 300℃ ◆-350℃ RO OR RO OR 2 3 c(NaOH溶液)/(molL-) 图1 图2 (3)已知不同温度和NaOH溶液浓度变化对WO3浸出率的影响如图2所示，则最适合 加压碱浸的条件是 (4)NH,VO3在“煅烧”的过程中会产生一种气体，且该气体用盐酸吸收后所得溶液可在 ”中循环使用（填操作单元名称）。 (5)WO3可与NaOH溶液反应生成可溶性的Na2WO,,在“沉钨”过程中，若溶液中的 WO:恰好完全沉淀，则此时溶液中(WO) c(OH-) 为 (6)一种良好的耐高温结构陶瓷(TA1,N.)晶胞如图所示，该材料的化学式为 OAI ●N 晶胞结构 z轴方向投影图 第6页（共8页） 17.(14分)科学家致力于研究C02电催化合成甲醇(CH3OH),电化学原理在降低碳排放、 实现“碳中和”目标中有广泛应用。已知如下反应： 反应I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H, 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.6kJ·mol-1 反应Ⅲ：CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g) △H3=+24.5kJ·mol-1 反应N:2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H,=-122.7kJ·mol-1 回答下列问题： (1)①反应I的△H1= kJ·mol-1 ②反应I的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图1所示。已知 、m 面伦尼鸟斯经验公式为RInk=二+C,(E,为正反应的活 (3.2,70) 1-[ow. 化能，k为速率常数，R和C为常数)。 A (3.7,55) 直线m和直线n表示反应I在不同的催化剂下进行的实验 (3.7,45) 数据（其他条件均相同），则直线 (填“m”或“n”)催化 效果更好。在直线m反应条件下发生反应I,则反应I的逆 7K-) 图1 反应活化能为 kJ·mol- (2)在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3molH2,只发生 反应I。下列能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 A.体系的压强保持不变 B.CO2和H2的转化率相等 C.单位时间内断裂3molH一H的同时有3molH一O断裂 D混合气体的平均摩尔质量不变 E混合气体的密度保持不变 F.CH3OH和H2O的浓度之比等于1：1 (3)将1 mol CO2和3molH2的混合气体充人容积为VL的密闭容器中，只发生反应I 和反应Ⅱ，起始压强为4MPa。相同时间内测得温度与CO2的转化率、CHOH的选择性的 产生n(CHOH) 关系如图2所示。已知：CH,OH的选择性=产生mC0)十产生mCH,O而×100%。 14 90 b(240,80) 知 、12 A 80 10 担 a(240,10) 的 60 6 H·L 50 4 210 230250 270 温度/℃ 图2 ①240℃反应达到平衡，产生的C0的物质的量为 mol。 ②温度超过240℃时，发现CH,OH的选择性明显下降，分析其原因（催化剂未失活）： 第7页（共8页）①N ③240℃，反应Ⅱ的K,= (K。指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常 数，A的平衡分压=p总XA的物质的量分数；列出计算式，无须化简)。 18.(15分)橙酮是黄酮类化合物中的重要一类，具有广泛的生物活性和药理作用，如抗肿 瘤、抗炎、抗氧化、抗菌等。由于其在自然界分布较少，且在植物体内的含量都很低，致使 其提取分离成本高。化合物G是合成氢化橙酮衍生物的中间体，其人工合成路线如图 所示。 OH OH O OBz 0 吡啶， AICl, 吡啶 Pd/C HO OH HO OH BzO A OH OCH3 O OCH,O -CHO CH;I K,CO BzO 一定条件 BzO E G 已知：①吡啶( )是一种有机碱； ②一Bz为苯甲酰基，结构为 ③碘甲烷(CH3ID是一种甲基化试剂，在K2CO作用下可以与酚羟基反应，生成一OCH; 用氢碘酸(H)在一定条件下可以选择性地将一OCH,转化为酚羟基。 回答下列问题： (1)D中的官能团除羰基外，还有 (2)A→B的反应类型为 0 (3)E→F的反应过程中K2CO的作用是 (4)F→G反应的化学方程式为 (5)符合下列条件的B的同分异构体的结构简式为 ①苯环上连有6个取代基； ②含有碳碳双键； ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1。 (6)上述合成路线中先引人一B2,再引人甲基（一CH3),某同学设计了如下路线，完成了 从C→F的转化。 OCH,O 00 CHI HI C BzCl K,CO M 一定条件 吡啶 H,CO BzO H 该合成路线中M的结构简式为 ;该路线是否合理？ (填“合理” 或”不合理”)，理由是 第8页（共8页）