第九单元学情调研测试卷-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级化学下册（人教版）

理即可)无明显变化（答案合理即可） 17.(1)①铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀 ②C8B(2)①CaC0,+S0,商温CaS0,十C0,↑ ②降低生铁中碳元素的含量(3)解：设1.0g该铁 合金中碳元素的质量为x。 C+0,点槛C0, 12 44 x 0.11g 12 x 440.11g x=0.03g 该铁合金中碳元素的质量分数为，03g×100%= 1.0g 3%,其含碳量在2%~4.3%之间，属于生铁。 答：该铁合金属于生铁。 18.(1)化合(2)铝能和氧气反应生成致密坚固的 氧化铝薄膜液(3)不能(4)氢气（或H2) 2A1+3CuS04—Al2(S04)3+3Cu19.(1)大 延展性(2)银的化学性质不活泼（答案合理即可） (3)①方案二不需要加热，节约能源（或操作简单 等，答案合理即可)②Fe十CuSO4—FeSO4十 Cu(4)BDE20.(1)Fe2O3(2)①H20②空 气中的氧气溶于水后，与铁发生反应(3)二、三 (4)铁锈蚀过程中放出热量，使试剂瓶内温度升高，一 部分水变成水蒸气(5)喷涂油漆（答案合理即可） 第九单元学情调研试卷 1.C2.C3.A4.B5.D6.C7.B8.A 9.C10.C11.C12.D13.B14.C15.D 16.(1)A(2)①33.3②不饱和③105④小于 ⑤20%17.(1)t2(2)乙>甲>丙(3)50搅 拌，加快溶解(4)蒸发结晶18.(1)溶解(2)玻 璃棒(3)3左盘(4)胶头滴管A(5)偏大 (6)49519.(1)蒸发结晶节约能源(2)①卤水 的密度小，说明其浓度小，井盐产量太低（或煎盐时 消耗燃料较多)井底温度高于地面温度，饱和卤 水打捞上来时易结晶堵塞楠竹管道②除去卤水 中的不溶性杂质过滤③CH,十20，点燃C0,十 2H2O④氯化钠饱和溶液可以溶解氯化钾，但不 能溶解氯化钠20.(1)5.6(2)解：设反应生成的 氢气的质量为x,生成的氯化亚铁的质量为y。 Fe+2HCl-FeCl,+H, 56 1272 5.6g y 56_5.6g 56_5.6g 127y x=0.2g y=12.7g 所得不饱和溶液的质量为5.6g十121.6g一0.2g= 127g,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 12.7g×100%=10.0%。 127g 答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10.0%。 第十单元学情调研试卷 1.B2.B3.D4.D5.A6.B7.C8.D 9.C10.C11.D12.C13.C14.C15.C 16.(1)⑥(2)⑦(3)②(4)③(5)④(6)① (7)⑧(8)⑤17.(1)红褐色固体溶解，溶液由无 色变为黄色(2)溶液变浑浊（或有白色沉淀生成） (3)①Ca(OH)2被消耗②乙同学没有找到反应发 生的证据，因为无论混合后反应是否发生，混合液 中都存在Ca2+和C1-(4)①>②离子的浓度 18.(1)BC(2)NaCl、Na2CO3、NaOH(3)NaCl+ NH+CO2+H2O一NaHCO+NHCI使溶液 呈碱性，有利于CO2的吸收(4)NH319.溶液变 Ca (OH)2+Na2 CO3-CaCO3+2NaOH 【猜想与假设】NaOH和Ca(OH)2【活动探究】 (1)Na2CO3与Ca(OH)2不能共存(2)有白色沉 淀生成二【反思与评价】(1)碱(2)反应物是否有 20.(1)Fe2(SO)3 NHs H2 (2)CaO++H2O -Ca(OH)2 HCI+AgNO3-AgCl+HNO3 第十一单元学情调研试卷 1.C2.D3.B4.D5.B6.B7.A8.B第九单元学情调研试卷 (时间：45分钟满分：80分) 可能用到的相对原子质量：H一1C135.5Fe一56 巴 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题 意，每小题2分，共30分) 1.下列溶液中，溶质不是固体的是 ( A.食盐溶液 B.硝酸钾溶液 C.酒精溶液 D.蔗糖溶液 2.(2024·滨州)下列关于溶液的说法正确的是 A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B.均一、稳定的液体一定是溶液 C.硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D.只有固体和液体可以作为溶质 3.夏季经常发生啤酒瓶自爆伤人事件，其主要原因是( ) A.温度升高，气体溶解度减小 B.温度升高，气体溶解度增大 C.压强增大，气体溶解度增大 D.压强增大，气体溶解度减小 4.(2024·重庆B卷)用密度约为1.04g/mL的质量分数为 6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液， 下列实验步骤：①计算、②称量、③量取、④溶解、⑤混匀， 正确的组合是 A.①②④B.①③⑤ C.①③④ D.③④⑤ 5.(2024·云南)实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。 下列说法错误的是 A.该溶液中的溶剂是水 B.该溶液中溶质的质量分数为6% C溶液 C.配制100g该溶液需要6gKC1固体 6% D.取出一半溶液后，该溶液中溶质的质量分数 变为3% 6.在如图所示的大烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后试管 甲内出现的现象以及试管乙内的溶液分别是 A.无明显现象；不饱和溶液 B.无明显现象；饱和溶液 C.有晶体析出；不饱和溶液 KNO Ca(OH)2 D.有晶体析出；饱和溶液 饱和溶液 饱和溶液 水 7.下列关于溶液的说法不正确的是 ( A.饱和溶液中溶质的质量分数不一定大于不饱和溶液中 溶质的质量分数 B.20℃时，50g水中溶解了15g硝酸钾，则20℃时硝酸 钾的溶解度是30g C.一定温度下，固体物质的溶解度不随溶剂质量的改变而 改变 D.硝酸钾饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液中溶质的 质量分数不变 8.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正 确的是 A.称取粗盐后，用于研磨粗盐 B.溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C.称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D.蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 9.(2024·广西)实验室要配制50g质量分数为16%的氯化 钠溶液，下列做法错误的是 () A.计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B.称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体 C.溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D.装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好 瓶塞 10.(2025·湖南)配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中 会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 () A.氯化钠放入烧杯时有洒落 B.溶解时使用内壁附着有水的烧杯 C.量取水时俯视量筒读数 D.氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 11.t℃时，向一个盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水， 充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下 列相关叙述正确的是 () A.升高温度，上层清液变为不饱和溶液 B.t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g C.烧杯中溶液的质量小于50.15g D.上层清液中溶质的质量分数大于0.3% 12.(2024·宿迁)氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如 表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 硝酸钾的溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5110.0 氯化钠的溶解度/g35.7 35.836.0 36.336.6 37.037.3 A.20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可 得到70g氯化钠溶液 B.氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法 提纯氯化钠 课时提优计划作业本·化学·九年级下册(RJ版) ·3· C.50℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数一定比氯化钠 溶液中溶质的质量分数大 D.通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不 饱和溶液 13.(2025·淮安)NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。 下列有关说法正确的是 ) A.Na2SO4的溶解度比NaCl大 B.20℃时，饱和溶液的溶质质 60 (32.4.49.7) 、0 Na,SO 量分数：NaCl>Na2SO4 NaCl C.32.4℃时，将49.7gNa2S04 等20 放入50g水中，可得99.7g 溶液 020406080 温度/℃ D.60℃时，将两种物质的饱和 溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 14.根据下图判断，下列说法正确的是 ( ) 60 物质甲 0 置 物质乙 0 1 温度/℃ 温度/℃ 物质丙 物质丁 品 202 kPa 101 kPa 温度/℃ 温度/℃ A.t1℃时，50g物质甲能完全溶解于50g水中 B.物质乙的溶解度随温度的升高而减小 C.t2℃时，物质丙和丁的溶解度相同 D.加压或升温能增大气体戊的溶解度 15.为探究硝酸钾的溶解性，某同学进行了如图所示实验。 结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正 确的是 ( ) 加10g 加10g 升温至 降温至 KNO KNO 60℃ 10℃ 搅拌 搅拌 搅拌 静置 20℃，50g水 ① ② ② ⑦ 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 KNO3的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A.①③中的溶液均为不饱和溶液 B.②③中溶液的质量：③>② C.②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D.④中析出晶体的质量是0.9g 二、非选择题（本题包括5小题，共50分） 16.(10分)(2024·天津)溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 (填序号)。 A.食盐 B.面粉 C.泥沙 (2)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 NH4CI的溶解度/g33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KN03的溶解度/g20.931.645.863.985.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。 ②20℃时，将20g氯化铵加入100g水中，充分搅拌 后所得溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”) 溶液。 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解 后，所得溶液的质量为 g。 ④60℃时将相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱 和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量：氯化铵 (选填“大于”“小于”或“等于”)硝酸钾。 ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中 加入5g硝酸钾固体，完全溶解后，所得溶液中溶质 的质量分数为 17.(10分)(2024·滨州)如图所示是 甲、乙、丙三种固体物质（均不含 060 结晶水)的溶解度曲线。请分析 并回答下列问题。 (1) ℃时，甲、乙的溶解 一丙 112 度相等。 温度/℃ (2)将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到 t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 (3)t3℃时，将30g甲完全溶解配制成该温度下甲的饱 和溶液，则需加入水的质量为 g,溶解过程中 玻璃棒的作用是 (4)当乙中混有少量甲时，可以用 (选填“蒸 发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙。 18.(12分)某同学配制60g质量分数为5%的NaC1溶液，准 备了下列实验用品，请回答下列问题。 托盘天平 烧杯 药匙 胶头滴管 H,O 量筒 氯化钠固体 蒸馏水 (1)该同学按下列实验步骤进行配制：①计算，②称量， ③量取，④ (填步骤名称)。 (2)配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是 (填 名称)。 (3)计算所需NaCl的质量为 g;称量时，NaCl应 放在托盘天平的 （选填“左盘”或“右盘”)。 (4)量取蒸馏水的操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面 接近量取体积对应的刻度线时，改用 (填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线处。如图所示的 观察方式正确的是 (填序号)。 A B C (5)若用图C的观察方式量取水的体积，所配制溶液中溶 质的质量分数会 (选填“偏大”“偏小”或“无 影响”)。 (6)若将50mL质量分数为30%（密度为1.1g/mL)的氯化 钠溶液稀释成质量分数为3%（该溶液的密度和水的密度 均为1.0g/mL)的溶液，需要加水 mL。 19.（10分)食盐被称为“百味之首”，是人类生活的必需品，也 是工业生产的重要原料。 (1)海盐的生产最早记载于先秦古籍《世本》中：“黄帝时， 诸侯有夙沙氏，始以海水煮乳煎成盐。”海水煮盐的原 理是 。 清末时期，煮盐法大都 被晒盐法所替代，与煮盐法相比，晒盐法的主要优点 是 (2)北宋时期，四川出现了“卓简井”，该井盐汲制技艺于 2006年被列为国家级非物质文化遗产。具体步骤如 图1所示。 枝条架 楠竹、 卤水 竹筒 滤缸 ①汲卤 ②晒卤、滤卤 ③煎盐 图1 课时提优计划作业本·化学·九年级下册(RJ版) ·4· 【查阅资料】井底温度高于地面温度，卤水中主要成分的 溶解度曲线如图2所示。 60 50 040 aCl 30 20 10 0102030405060708090100 温度/℃ 图2 “汲卤”是将凿空的数丈长的楠竹伸到井底，装满卤水 后提升至地面。 ①古时盐民用“石莲试卤”的方法检验卤水的浓度：选 择十枚较重的莲子投入卤水中，如仅有两三枚浮 起，则该卤井没有开采的必要，判断的依据是 ;如看到十枚莲子全浮起， 冬季汲卤前须向该盐井中加入适量水进行稀释，以 便后期能顺利汲卤，原因是 ②“滤卤”的目的是 ,其操作相当于 实验室中的 ③“煎盐”是利用燃料火气加热卤水，除去其中的溶剂 得到井盐。井底的天然气（主要成分为甲烷）经由 竹筒导出，其完全燃烧的化学方程式为 ④“煎盐”获得的氯化钠中含有氯化钾等杂质，古人采 用“淋盐沥水”（用氯化钠饱和溶液洗涤粗盐）的方 法来除去氯化钾，利用的原理是 0.(8分)小明同学用某铁粉样品（杂质不溶于水，也不与酸 反应)进行了如图所示实验。请回答下列问题。 帝 滤渣0.4g 加入121.6g稀盐酸 过滤 恰好完全反应 数漫 6g样品 不饱和溶液 (1)样品中铁的质量是 g。 (2)本实验最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多 少？（写出计算过程)