第八单元学情调研测试卷-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级化学下册（人教版）

下，碳单质的化学性质稳定（或不活泼）(5)C 18.(1)好(2)+2(3)①C②延展(4)①混合 物②CO2、H2019.(1)①马鬃②AC③绿色 环保（答案合理即可）(2)①增强②元素 ③2H,0,酶2H,0十0，↑④难碳酸钙 20.(1)物理(2)天然(3)分子在不断地运动 (4)CO、H2(5)不可再生(6)复合肥料(7)清 除可燃物(8)CaC0,高温Ca0+C0,↑分解 反应 专题五化学实验与探究 1.D2.C3.B4.C5.C6.A7.B8.B 9.C10.B11.A12.D13.(1)放出(2)朝下 火柴燃烧产生的热量向上散失，火柴很快熄灭 (3)引燃铁丝当火柴梗即将燃尽时，产生的热量最 多，有利于铁丝吸收热量，温度达到着火点14.(1)药 匙(2)C(3)A(4)红(5)①2 NaHCO3+CaC2 —CaCO3￥+CO2个+2NaC1+H2O②CO2能溶 于水，“实验2”中加入的CaCl2溶液太少，生成的 CO2量少，全部溶解在水中③CaCl2溶液的浓度 ④分别取1mL0.8%的Naz CO3溶液和NaHCO3溶 液于两支试管中，各滴入1滴0.1%的CaCl2溶液， 振荡，观察到有白色沉淀生成的是0.8%的Na2CO3 溶液，无明显现象的是0.8%的NaHCO3溶液 15.任务一：有气泡产生CuSO,[或CuCL2, Cu(NO3)2]Fe+CuSO,-Cu+FeSO[Fe+ CuCl2 -FeCl2+Cu,Fe Cu(NO3)2- Fe(NO3)2+Cu]任务二：(1)软塑料瓶变瘪反 应物消失(2)防止食物腐败任务三：(1)Fe2O3+ 6HC—2FeCl+3HO(2)Fe能和盐酸反应生成 FeC216.(1)Na2SO4(答案合理即可)Cu2+ (2)蒸发结晶(3)①铜转化为氧化铜②2Cu+ 0,+2H,S0,△2CuS0,+2H,0③不需要灼烧，节 约能源，操作安全简单（或不会产生有害气体等，答案 合理即可)(4)①硫酸②CuSO4·5H2O ·1 0~4o℃CuS0,十5H,0取少量浓氨水于试管 中，加人适量蒸馏水，混合均匀，再取少量红色固体 加入试管中，搅拌，若观察到红色固体全部溶解，溶 液变成蓝色，证明该固体只含Cu2O17.(1)CaO (2)①Mg(OH)2②没有气泡生成③没有白色沉淀 生成40%偏小(3)蛋壳和蛋黄(4)Mg(OH)2+ 2CH;COOH-(CH]COO)2Mg+2H2O 18.(1) 放(2)>(3)解：设理论上能生成O2的质量 是x。 MnO2 2NaClOa= 2NaCl+3O2个 210~260℃ 213 96 213g x 213213g 96 x=96g 答：理论上能生成O2的质量是96g。 (4)①制氧药剂中铝粉的质量分数（或制氧药剂中 铝粉的比例，答案合理即可)②铝粉少，燃烧产生 的热量少，NaClO3未完全分解③NaClO3少，分 解产生的O2少；铝粉多，燃烧消耗的O2多 (5)①2NaOH+CO2一Na2CO3+H2O②呼出 气体中仍有较多的O2,除去C02后可供给呼吸，若 省去区域A,供氧时间会缩短 第八单元学情调研试卷 1.D2.A3.D4.C5.A6.D7.B8.B 9.D10.D11.B12.D13.C14.C15.C 16.(1)防止高温熔融物溅落，使集气瓶底炸裂火 柴燃烧消耗了较多的氧气，使氧气不足(2)氢气 加入等体积等浓度的稀盐酸(3)Cu十2AgNO3 一Cu(NO3)2十2Ag取少量硫酸亚铁溶液于试 铜丝 管中，伸人一根洁净的铜丝（或 ,答案合 国硫酸亚铁 笔溶液 理即可)无明显变化（答案合理即可） 17.(1)①铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀 ②C8B(2)①CaC0,+S0,商温CaS0,十C0,↑ ②降低生铁中碳元素的含量(3)解：设1.0g该铁 合金中碳元素的质量为x。 C+0,点槛C0, 12 44 x 0.11g 12 x 440.11g x=0.03g 该铁合金中碳元素的质量分数为，03g×100%= 1.0g 3%,其含碳量在2%~4.3%之间，属于生铁。 答：该铁合金属于生铁。 18.(1)化合(2)铝能和氧气反应生成致密坚固的 氧化铝薄膜液(3)不能(4)氢气（或H2) 2A1+3CuS04—Al2(S04)3+3Cu19.(1)大 延展性(2)银的化学性质不活泼（答案合理即可） (3)①方案二不需要加热，节约能源（或操作简单 等，答案合理即可)②Fe十CuSO4—FeSO4十 Cu(4)BDE20.(1)Fe2O3(2)①H20②空 气中的氧气溶于水后，与铁发生反应(3)二、三 (4)铁锈蚀过程中放出热量，使试剂瓶内温度升高，一 部分水变成水蒸气(5)喷涂油漆（答案合理即可） 第九单元学情调研试卷 1.C2.C3.A4.B5.D6.C7.B8.A 9.C10.C11.C12.D13.B14.C15.D 16.(1)A(2)①33.3②不饱和③105④小于 ⑤20%17.(1)t2(2)乙>甲>丙(3)50搅 拌，加快溶解(4)蒸发结晶18.(1)溶解(2)玻 璃棒(3)3左盘(4)胶头滴管A(5)偏大 (6)49519.(1)蒸发结晶节约能源(2)①卤水 的密度小，说明其浓度小，井盐产量太低（或煎盐时 消耗燃料较多)井底温度高于地面温度，饱和卤 水打捞上来时易结晶堵塞楠竹管道②除去卤水 中的不溶性杂质过滤③CH,十20，点燃C0,十 2H2O④氯化钠饱和溶液可以溶解氯化钾，但不 能溶解氯化钠20.(1)5.6(2)解：设反应生成的 氢气的质量为x,生成的氯化亚铁的质量为y。 Fe+2HCl-FeCl,+H, 56 1272 5.6g y 56_5.6g 56_5.6g 127y x=0.2g y=12.7g 所得不饱和溶液的质量为5.6g十121.6g一0.2g= 127g,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 12.7g×100%=10.0%。 127g 答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10.0%。 第十单元学情调研试卷 1.B2.B3.D4.D5.A6.B7.C8.D 9.C10.C11.D12.C13.C14.C15.C 16.(1)⑥(2)⑦(3)②(4)③(5)④(6)① (7)⑧(8)⑤17.(1)红褐色固体溶解，溶液由无 色变为黄色(2)溶液变浑浊（或有白色沉淀生成） (3)①Ca(OH)2被消耗②乙同学没有找到反应发 生的证据，因为无论混合后反应是否发生，混合液 中都存在Ca2+和C1-(4)①>②离子的浓度 18.(1)BC(2)NaCl、Na2CO3、NaOH(3)NaCl+ NH+CO2+H2O一NaHCO+NHCI使溶液 呈碱性，有利于CO2的吸收(4)NH319.溶液变 Ca (OH)2+Na2 CO3-CaCO3+2NaOH 【猜想与假设】NaOH和Ca(OH)2【活动探究】 (1)Na2CO3与Ca(OH)2不能共存(2)有白色沉 淀生成二【反思与评价】(1)碱(2)反应物是否有 20.(1)Fe2(SO)3 NHs H2 (2)CaO++H2O -Ca(OH)2 HCI+AgNO3-AgCl+HNO3 第十一单元学情调研试卷 1.C2.D3.B4.D5.B6.B7.A8.B第八单元学情调研试卷 （时间：45分钟满分：80分) 可能用到的相对原子质量：C一12O一16Fe一56 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题 意，每小题2分，共30分) 1.下列物质的用途，主要利用其化学性质的是 ( ) A.用钨制作灯丝 B.用铝制作导线 C.用石墨制铅笔芯 D.用焦炭冶炼铁 2.(2025·江西)下列博物馆馆藏的文物中，主要由金属材料 制成的是 ) A.青铜面具B.龙凤玉佩C.立人陶俑D.青花瓷瓶 3.合金是由金属与其他物质熔合形成的“新型”金属。下列 说法正确的是 ) A.合金属于纯净物 B.合金中只含有金属元素 C.合金的硬度比组成它的纯金属的小 D.金属材料中合金的使用更加广泛 4.下列有关金属的说法正确的是 ( A.不锈钢是绝对不会生锈的铁合金 B.伍德合金的熔点比组成它的纯金属的熔点高 C.日常生活中，在钢铁表面刷油漆可以防止其生锈 D.常温下所有的金属都是固体 5.高铁给人们的出行带来了极大的便利。制造高铁钢轨使 用的是含锰钢，轨道铺设时每段钢轨的长度达1~2km, 从而大幅减少了轨道接口的数量。下列说法错误的是 ) A.制造钢轨的材料是铁合金，是化合物 B.制造钢轨时加入锰是为了增大硬度、增强韧性 C.在钢轨接口处涂上油或扣上帽，可以防止接口处锈蚀 D.钢轨热胀冷缩是原子间的间隔变化引起的 6.下列金属防锈措施不正确的是 A.在金属制品表面镀保护层 B.改变金属结构制成合金使用 C.在金属制品表面涂油漆 D.用稀盐酸定期清洗金属制品 7.金属材料是指用纯金属或合金等制成的材料。下列有关 说法不正确的是 () A.铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能 B.铁钉浸没在植物油中比在潮湿的空气中更容易生锈 C.黄铜片（铜锌合金）的硬度大于纯铜片的硬度 D.钛和钛合金具有熔点高、密度小等优良的性能 8.现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝 酸银溶液中，一段时间后，在Y表面有银析出，而Z没有变 化。根据以上实验现象，下列分析错误的是 () A.三种金属可能分别是铁、铜、银 B.Y一定能从硫酸铜溶液中置换出铜 C.X与稀盐酸反应后溶液的质量一定增大 D.三种金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z 9.下列说法错误的是 A.纯铁比生铁的硬度更小、熔，点更高 B.铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素 C.工业上可用焦炭和赤铁矿石反应冶炼铁 D.除去铁制品表面的油膜能更好地防止其腐蚀 10.下列关于金属的化学性质的说法正确的是 ( A.大多数金属能与氧气发生反应，且难易程度相同 B.铁与稀盐酸反应的化学方程式为2Fe十6HCl 2FeCl3++3H2 C.镁能置换出稀硫酸中的氢气 D.铝可以把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来 11.下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性强 弱的是 ( ) A.稀盐酸、Mg、Fe、Cu B.MgSO4溶液、Fe、Cu C.Mg、FeSO4溶液、Cu D.MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液 12.铁及其化合物用途广泛。部分含铁物质的类别与相应化 合价的关系如图所示。下列推断合理的是 () A.铁锈的主要成分是b B.a在氧气中燃烧可得到e C.a与稀硫酸发生反应可制得d D.用镁和c的溶液反应可得到a 硫酸盐 郑 氧化物 干燥剂 6 单质 植物油 空气 0+1+2+3 水 化合价 分 丙 (第12题) (第13题) 13.小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示的实验，探究 铁生锈的条件。下列说法错误的是 A.试管乙中植物油的作用是隔绝空气 B.只有试管甲中的铁钉有明显锈迹 C.试管乙、丙中的实验现象说明铁生锈需要水 D.实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用的结果 课时提优计划作业本·化学·九年级下册(RJ版) ·1· 14.将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧 杯中，充分反应后过滤。下列关于滤渣和滤液的说法正 确的是 () A.若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中最少 有2种溶质 B.若向滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤渣中最多有 1种金属 C.若滤渣中只有两种金属，则滤液中最少有1种溶质 D.若滤液中只有两种溶质，则滤渣中最多有1种金属 15.回收含铜废料（主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如 图所示。下列关于该流程的说法错误的是 () 稀硫酸 稍过量铁屑 含铜 废料 灼烧 酸溶→过滤→还原→过滤 +Cu、Ffe 滤渣 滤液X 注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。 A.“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO B.滤液X中的溶质为FeSO4 C.“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应 D.将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤 得到Cu 二、非选择题（本题包括5小题，共50分） 16.(11分)利用如图所示实验探究金属的化学性质。 0 稀盐酸 稀盐酸 铜丝 光亮的 氧气 细铁丝 硝酸银 火柴 铁片韧 一铝片 专溶液 实验一 实验二 实验三 (1)实验一：水的作用是 实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因可能 是 0 (2)实验二：两个反应均生成了 (填物质名称)。 比较铁和铝的金属活动性强弱，从试剂角度需要考 虑：①加入同样大小的铁片和铝片；② (3)实验三：反应的化学方程式为 。 再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag 的金属活动性顺序。设计并进行实验，补全下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 (可用图示) Fe、Cu、Ag 金属活动性由强变弱 17.（13分)钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量 不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢 的含碳量为0.03%~2% (1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 ①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质 性质的角度看，原因是 ②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 (填序号)。 A.后周铁狮子B.铸铁井盖C.不锈钢水壶 ③下列关于铁及铁制品的说法正确的是 （填 序号)。 A.铁是地壳中含量最高的金属元素 B.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 C.不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品 (2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图。 热空气 铁矿石、焦炭 和石灰石 炼铁高炉→生铁 高炉气、炉渣 钢←炼钢炉一O2 ①石灰石（主要成分为CaCO3)在高温下可将铁矿石 中的SiO2转变为炉渣(CaSiO3),同时生成一种氧 化物。该反应的化学方程式为 ②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入O2的目的 是 (3)将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二 氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。 (写出计算过程) 18.(8分)(2024·泸州)铝在常温下很容易与氧气发生反应， 生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。据此，某课外学习 小组开展了下列性质探究。已知：铝的熔点为660℃，氧 化铝的熔点为2054℃；铝的沸点为2327℃。请回答相 关问题。 【实验1】如图，用火焰喷枪的火焰（温度为8001300℃） 从下往上灼烧铝片，观察到铝片下端形成一些呈鼓胀状态 的“小泡”。 (1)铝在常温下与氧气发生 常温铝片灼烧铝片 十力 (填化学反应基本类型)反应。 (2)观察到形成鼓胀“小泡”的现象不 火焰 仅能证明 ,还能证 鼓胀的 “小泡” 明铝的熔点低于氧化铝。“小泡” 内装的铝呈 态。 【实验2】将铝片浸入浓度为8%的CuSO4溶液中，观察 现象。 (3)1min内无明显现象，该事实 (选填“能”或 “不能”)证明氧化铝薄膜的致密性。 (4)2min左右铝片表面逐渐产生气泡并析出红色物质。 收集气体检验，易燃，则气体是 。写出生成 红色物质的化学方程式： 19.(9分)“乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜 质工艺品技艺，迄今已有300余年的历史。 (1)乌铜是一种合金，其硬度比纯铜的硬度 (选 填“大”或“小”)；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的 乌铜片，说明乌铜具有良好的 (2)“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将 熔化的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间 放置后依然光亮，原因是 (3)乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和 铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现。 方案一FeH20→Cu 方案二：Cu0Hs0CuS0, Fe →Cu ①上述两种方案中较优的是 ,理由是 ②西汉刘安所著《准南万毕术》中提到“曾青得铁则化 为铜”，方案二中体现这一过程的化学方程式 为 0 (4)“乌铜走银”的废料经初步处理后可得到AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液。若向其中加入一定量的金 属Zn,充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法 正确的是 （填序号)。 (提示：稀盐酸能与AgNO3反应，产生白色沉淀) A.滤渣中一定含有的金属是Ag、Cu B.滤液中可能含有的溶质是AgNO3、Cu(NO3)2 C.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一 定含有Ag、Cu 课时提优计划作业本·化学·九年级下册(RJ版) ·2… D.若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，滤液可能呈 蓝色 E.若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中 一定含有的金属离子是Ag+、Cu2+、Zn2+ 20.(9分)钱老师设计了如图1所示的 计算机 数字化实验，指导同学们对钢铁的 数据采集器 锈蚀进行探究。将铁粉和炭粉均匀 氧气传感器 混合后模拟铁钉的成分，用传感器 测定试剂瓶内气体的相关数据。可 供选择的试剂见下表。 图1 试剂及其质量 组别 铁粉/g 炭粉/g 水/滴 食盐/g 其他 5.0 0.1 0 0 干燥剂 二 5.0 0.1 10 0 无 三 5.0 0.1 10 1.0 无 四 5.0 0.1 0 1.0 无 (1)铁在空气中锈蚀生成铁锈，铁锈的主要成分是 (填化学式)。 (2)在A、B两只试剂瓶中依次加入第一组和第二组试剂 进行实验。 ①600s内试剂瓶A中O2的含量几乎不变，试剂瓶B 中O2的含量不断减少。实验表明，铁在空气中锈 蚀是铁和O2、 发生了化学反应。 ②将第二组试剂中的水改为迅速冷却的沸水，且用量 增多至足以完全浸没固体混合物。600s内试剂瓶B 中O2的含量也略有减少，主要原因是 (3)为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的试剂组 别是 (填序号)。 (4)在两只试剂瓶中均加入第二组试剂，分别改用温度和 湿度传感器测得结果如图2所示。瓶内湿度随时间 增大（即水蒸气的含量增大），根本原因是 016 80 5 70 13 2 50 0100200300400500600 时间/s 图2 (5)请写出一种防止钢铁生锈的方法：