9 专题突破5 溶解度表与溶解度曲线-【名师学案】2025-2026学年九年级下册化学分层进阶学习法（人教版·新教材）

专题突破五溶解 类型一溶解度表格 【方法技巧】要通过比较归纳的方法总结出物质溶解 度随温度变化的规律，进而解决有关结晶、饱和溶液 与不饱和溶液判断、溶质质量分数计算等问题。 1.(2024·河北)如表是KNO3和NaNO3在不 同温度时的溶解度，小明用其中一种物质 (X)进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不 计)。下列分析错误的是 ( 温度/℃ 20 40 60 KNO 31.6 63.9 110 溶解度/g NaNOs 88.0 103 125 加入100gX 升温 至60℃ 3 全部 分成 100g水 ① 溶解 ② 两等份 5 (40℃) 恢复 降温 3 至20℃ (④ 至40℃ A.X为NaNO3 B.③中溶液为X的不饱和溶液 C.④中溶液的质量为100g D.溶液中溶质的质量分数：②=③>④ 2.下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解 度。根据此表回答： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解 KNO 13.3 31.6 63.9 110 169 度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 (1)两种物质的溶解度受温度变化影响较大 的是 0 (2)40℃时，向两只各盛有100g蒸馏水的烧 杯中分别加入50gNaC1和50gKNO 固体，充分溶解，能达到饱和状态的是 溶液。此时NaCI的溶 33 九年级化学·下册 度表与溶解度曲线 质质量分数 (填“>”“=”或“<”) KNO3的溶质质量分数。 3.(2024·天津)氯化铵和硝酸钾在不同温度时 的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶 NHC133.337.2 41.4 45.8 50.4 55.260.2 解 度 KNO 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 (1)10℃时，氯化铵的溶解度为 g (2)20℃时，将20g氯化铵加入到100g水 中，充分搅拌后所得溶液为 溶 液（填“饱和”或“不饱和”）。 (3)60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分 溶解后，所得溶液的质量为 8。 (4)将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝 酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出 晶体的质量：氯化铵 硝酸钾（填 “大于”“等于”或“小于”)。 (5)20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸 钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶 解，所得溶液中溶质的质量分数为 类型二溶解度曲线 【方法技巧】()要正确理解溶解度曲线有关点、线、面 的意义；(2)理解物质的溶解度受温度影响变化趋势 的三种类型（陡升型、缓升型、下降型）；(3)明确只有 在相同温度下才能判断或比较不同物质溶解度的大 小；(4)根据溶解度曲线判断温度改变对溶液质量分 数的影响，一定要注意分析改变温度时，是否析出晶 体，如析出晶体则溶质质量分数减小，如没有析出晶 体则溶质质量分数不变。 4.(2024·广东)硫酸铝的溶解度曲线如图所 示。下列说法正确的是 () A.将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃， 仍是饱和溶液 B.20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水 中，形成不饱和溶液 C.30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g D.40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数 为45.8% 70溶解度e MgCl, 十溶解度g 58 MgSO 45.8---------- 36.4 40日 NaCl 30b 20 温度/℃ 0 10203040温度/℃ 020406080100 第4题图 第5题图 5.(2024·临夏)青盐是以盐湖卤水为原料在盐 田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有 MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如 图所示。 (1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)40℃时，把60gMgC12加入100g水中， 所得溶液质量是 g。 (3)将70℃时三种物质的饱和溶液降温到 0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小 的顺序是 (4)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化 钠，可采用的方法是 6.(2024·黑龙江)如图，依据甲、乙、丙三种物 质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)t2℃时，将30g丙加入 ↑溶解度/g 到50g水中，充分溶解 后，所得溶液的质量为 40 丙 0 t 4温度/℃ (2)通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱 和溶液的方法是 (填“升温”或 “降温”)。 (3)乙中含有少量甲时，最好采用 的方法提纯乙。（填“降温结晶”或“蒸发 结晶”) (4)t℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和 溶液，降温至t℃时，三种溶液中溶剂的质 量由小到大的顺序是 (5)下列说法不正确的是 a.t2℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的 水，析出晶体质量一样多 b.将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶 液升温至t3℃时，所得溶液的溶质质量 分数由大到小的顺序是乙>甲=丙 c.在t1℃一t3℃之间，可配制出甲、丙溶质 质量分数相等的饱和溶液 类型三综合提升 7.(2024·武汉)甲、乙、丙三种固体物质的溶解 度曲线如图所示。回答下列问题： (1)a1℃时，甲、乙、丙三 ↑溶解度/g 甲 种物质中溶解度最 30.0- 丙 小的是 (2)将a3℃乙的饱和溶 a aa温度/℃ 液降温至a2℃，溶液的质量 (填 “减小”“不变”或“增大”)。 (3)a2℃时，60.0g甲溶液中含10.0g甲，要 使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲 的质量为 g。 (4)某温度下，甲、乙、丙各mg分别加入 100.0g水中，所得溶液中溶质质量分数 的大小关系可能是 (填标号)。 A.甲=乙=丙 B.乙>甲=丙 C.乙=丙>甲 D.丙>甲>乙 助学助觳优质高数34(2)设生成硫酸铜的质量为x。 CuO+H2 SO-CuSO+H2O 80 160 8 80_8gx=16g 160x 则所得溶液的质量为：8g十140g=148g,所得溶液中溶质的质量分数为： 16g×100%=10.8%。 148g 答：所得溶液中溶质的质量分数为10.8%。 3.(1)4.4(2)解：设稀盐酸中盐酸溶质的质量为x,则 CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 73 44 4.4g 73_x 444.4g x=7.3g 精盐酸的溶质质量分数为品×10为=7.3% 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 4.(1)16.4(2)解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x。 Fe+H2SO4-—H2↑+FeSO 5698 11.2g100gx 98_100gx 5611.2g x=19.6% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 (3)解：由表格数据可知，剩余固体的质量为生铁中碳的质量，则50g生铁样 中的含碳量为50号×100%=3%，由于2%<3%<6.69%，因此这批生 铁是合格的。 5.(1)不变(2)1.6(3)解：由题干数据可知，加入过氧化氢溶液的质量为 400.0g-300.0g=100.0g。设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x, 则： MnO, 2H2O22H2O+O2个 68 32 x 1.6g 68x 321.6g x=3.4g 所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为书X10%=34以 答：所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。 专题突破五溶解度表与溶解度曲线 1.C2.(1)KNO3(2)NaC1(氯化钠)<3.(1)33.3(2)不饱和 (3)105(4)小于(5)20%4.B5.(1)饱和(2)157.5(3)氯化镁> 氯化钠>硫酸镁(4)蒸发结晶6.(1)70(2)降温(3)蒸发结晶 (4)乙<甲<丙(5)ab7.(1)甲(2)减小(3)5(4)ACD 第九单元核心素养整合与提升 知识网络构建 ①一②几③均一④稳定⑤均一⑥稳定⑦NaOH⑧NaCI NHNO,⑩固⑩液吧气⑧水溶质质量分数二客液质量入 100%⑤溶解（或混匀）⑥增加溶质⑦蒸发溶剂⑧降低温度⑨增 加溶剂四升高温度①100g②100g②③饱和状态@g⑤压强 西蒸发结晶@降温结晶 高频考点整合 1.C2.A3.D4.D5.(1)110(2)=(3)KNO36.(1)36(2)不饱 —169