第8单元 小专题(3)金属与金属化合物溶液反应后滤渣、滤液-【精英新课堂·三点分层作业】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）重庆专版

小专题（三） 金属与金属化合牧 专项解读 (一)判断依据—一优先反应原则 1.在金属活动性顺序中，两种金属的距离越 远，较活泼金属与较不活泼金属的化合物溶 液越容易发生置换反应，如： (1)铁与铜同时放入硝酸银溶液中：先发生 与硝酸银的反应，后发生 与硝酸银的反应。 (2)将铁粉同时放入硝酸铜、硝酸银的混合 溶液中：先发生铁与 的反应， 后发生铁与 的反应。 2.有颜色的溶液：Cu+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、 Fe3+(黄色)，其余一般为无色。 (二)滤液、滤渣成分的判断 类型1 一种金属加入两种金属化合物 溶液中 【例1】向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入 一定量Z粉，充分反应后过滤，如图所示： 滤液 混合溶液 加入一定量Zn粉 过滤 滤渣 (1)滤渣中一定有的固体是 ,可能有的 固体是 (2)滤液中一定有的金属离子是 ,可能 有的金属离子是 (3)写出一定发生的反应的化学方程式： 数轴图1： 滤渣Ag AgAg Cu Ag Cu Ag,CuZn 滤液Zn、Zn2、Zn、Zn2”Zn”Zn的质量 Cu2、Cu2Cu2 A ①②③ ④⑤ 【小结】①从左向右看，滤渣中金属的活动性及 金属种类的数量规律：滤渣中一定有金属活动 性最弱的金属存在；滤渣中金属种类的数量规 律是1,1,2,2,3；②从左向右看，滤液中金属离 子种类的数量规律：滤液中一定有金属活动性 最强的金属离子存在；金属离子种类的数量规 溶液反应后滤渣、滤液成分判断 律是3,2,2,1,1；恰好与滤渣中金属种类的数 量规律相反。 【拓展延伸1】向例1中滤出的固体中滴加稀盐 酸（结合数轴图1判断）： (1)若无气泡产生，则滤出的固体中一定有 ,一定没有 ;滤液中所含金 属离子一定有 ,可能有金属离子 (2)若有气泡产生，则滤出的固体中一定有 ;滤液中所含金属离子一定有 ,一定没有金属离子 【拓展延伸2】若例1中充分反应后，滤液呈蓝 色，滤渣中一定有的金属是 ,可能有 ;滤液中所含金属离子一定有 ,可能有的金属离子是 【方法归纳】①将题中涉及的三种金属按金属 活动性强弱排序；②根据滤渣、滤液数量规律 画出数轴图；③圈点题干问题范围，在范围中 答题；④初接触该数轴图解此类型题时，先要 弄清数轴图为什么这样画，熟悉后直接用规律 画出数轴图去解题。 类型2】向一种金属化合物溶液中加入 两种金属 【例2】向一定量AgNO3溶液中加入Zn粉和Cu 粉，充分反应后过滤： (1)滤渣中一定有的固体是 ,可能有的 固体是 (2)滤液中一定有的金属离子是 ,可能 有的金属离子是 数轴图2： Zn、 Cu、Cu、 Cu、 滤渣Ag Ag Ag Ag Ag 滤液Zn2*Zn2* Zn2、 Zn、Zn2、AgNO, Cu2 Cu2*Cu2、溶液质量 Ag' ⊙ ② ③ ④⑤ 【拓展延伸】比较数轴图1和2，你发现了什么？ 若结合例2的题干内容，再试着回答例1的拓 化学九年级下册人教版14 展延伸1、2的问题，你又发现了什么？ 专题精练 70 可能用到的相对原子质量：Fe一56Cu一64 Zn-65Ag-108 1.将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧 杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣 和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌， 滤渣部分溶解，有气泡产生。下列说法错误 的是 ) A.滤渣中有Zn和Ag B.金属活动性：Zn>Ag C.滤液中含Zn(NO3)2和AgNO D.上述过程中只发生置换反应 2.(重庆巴蜀中学三模)青铜是人类最早使用 的合金，主要成分是铜(Cu)和锡(Sn)。某机 械加工厂的青铜废料经处理后得到SnCl2和 CuCl2的混合液(SnCl2的溶液呈无色)，向混 合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤， 得滤液和滤渣，对其进行分析。下列说法正 确的是 A.向青铜中加入盐酸无气泡产生 B.滤渣中一定有Cu、Zn,可能有Sn C.向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，并且溶 液变为蓝色 D.滤液中溶质只有ZnCl2 3.(陕西)将一定量铁粉加入含有Cu(NO3)2和 AgNO两种溶质（被溶解的物质）的溶液 中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则 下列说法正确的是 ( A.若滤液中有AgNO3,则滤渣中一定没有 Cu、Ag B.若滤渣成分为Cu、Ag、Fe,则滤液中溶质 只有一种 C.若滤渣成分为Cu、Ag,则滤液中一定有 Fe(NO3)s D.若滤液中有Cu(NO3)2,则滤渣中加入稀 硫酸一定会有气泡产生 15第八单元金属和金属材料 4.向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液 中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得 滤液M和滤渣N,向滤渣N中加入稀盐酸， 有气泡产生。根据实验现象分析，下列说法 中不正确的是 A.滤液M中一定存在Zn2+ B.滤液M的颜色呈蓝色 C.滤渣N中一定含有Fe和Cu D.滤渣N的质量小于加入锌粉的质量 5.向一定量银、铜、铁混合金属中加入硝酸银 溶液充分反应，固体的质量与加入硝酸银溶 液的质量关系如图所示。下列说法不正确 的是 固体的质量/g d O硝酸银溶液的质量g A.a点溶液呈浅绿色 B.b点消耗固体的质量小于析出固体的质量 C.取c点固体滴加稀盐酸，无气泡产生 D.c、d点溶液中溶质相同 6.(黑龙江绥化)将ag金属Zn放入Cu(NO3)2 和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，得 到滤渣、滤液。 (1)若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤 渣的成分是 (填化学式)。 (2)若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的物 质是 (填化学式)。 (3)若滤渣的质量仍为αg,则滤渣的组成有 种情况。 预习先知 ①自然界中，大多数金属以 的形式存 在，金、银等以 的形式存在。赤铁矿 的主要成分是 ,磁铁矿的主要成分 是 ,铝土矿的主要成分是 ②工业上以赤铁矿为原料炼铁的主要反应原 理是 (用化学方 程式表示)。专题精练 1.(2)、(3)可以发生反应；Fe十H2SO,一FeSO,十H2个、 A1+3AgNO3—A1(NO3)3+3Ag。2.A3.A4.C 5.(1)铜(2)Zn十Cu(NO)2-Zn(NO3)2+Cu(3)锌 >M>银6.C7.B8.(1)>(2)铝丝表面有一层致 密的氧化铝薄膜，氧化铝与硫酸铜溶液不反应，阻碍了铝与 硫酸铜溶液的接触(3)用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入 CuSO,溶液中铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐 渐变为无色9.(1)延展(2)方案二2A1十6HC1= 2AICL3+3H2◆ 小专题（二）金属与酸的图像 专项解读 【例”Xg【小结D质量化合价相对原子质量 ②多多A.【例2】A:MgB:FeC:Zn(1)Mg>Fe Zn (2)Zn>Fe>Mg (3)Mg>Fe>>Zn (4)Mg>>Zn> FeB.A:MgB:FeC:Zn(1)a(2)Zn(3)过量 (4)不能A.【例3】A-Mg、B-Zn、CFeB.(1)D- Mg、E-Fe、F-Zn(2)Mg>Fe>Zn酸(3)相等相 等24：56：65(4)不能 专题精练 1.D2.C3.D4.B5.B6.C7.C8.D9.D 10.C11.C12.B 小专题（三）金属与金属化合物溶液 反应后滤渣、滤液成分判断 专项解读 1.(1)铁铜(2)硝酸银硝酸铜 【例1】(1)AgZn、Cu(2)Zn2+Ag、Cu+(3)Zn+ 2AgNO—Zn(NO)2+2Ag【拓展延伸1】(1)Ag ZnZn+Ag、Cu2+(2)Zn、Cu、AgZn+Ag、 Cu+【拓展延伸2】Ag Cu Zni+、Cu+Ag+【例2】 (1)AgZn,Cu(2)Zn+Ag+、Cu+【拓展延伸】数轴 图2中的滤渣、滤液中金属离子种类的数量规律恰好与数 轴图1相反，但拓展延伸1、2前后答案内容一样。 专题精练 1.C2.D3.B4.B5.D6.(1)Ag、Cu、Zn (2)AgNO3(3)两 预习先知 ①化合物单质Fe2O3FeO,Al2O3 ②Fe2O3+ 3C0高温2Fe+3C0, 课题3金属资源的利用和保护 第4课时金属矿物和铁的冶炼 化学用语 (1)3Si2N2(2)C(3)SiN 基础过关 1.C2.B3.(1)提供充足的氧气，使燃料充分燃烧，提高 炉内温度(2)碳4.(1)提供反应所需的热量、产生CO 将矿石中的二氧化硅转化为炉渣(2)3C0十下®O,高温 参考答案第 2e+3C0,c0,+C高温2c0C+0.商温C0,(3)大 5.解：设一共可以炼得含杂质2%的生铁的质量为x。 4CO+Fe O, 高温4CO,+3FC 232 168 2320t×70% x×(1-2%) 232 2320t×70% 168-xX(1-2%) x=1200t 答：一共可以炼得含杂质2%的生铁的质量为12001。 能力提升 6.C 7.B 8.B 9.(1)CuSO+Fe =FeSO+Cu 置换反应(2)①增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②C0,③C+2Za0商温2Za十C0,+④防止生成的锌 在高温下又被氧化成氧化锌 预习先知 ①氧气、水蒸气疏松②清洁、干燥保护膜③腐蚀 回收利用代用品 第5课时金属资源保护 化学用语 (1)Fe2O (2)0 CH 基础过关 1.B2.B3.B4.D5.(1)AlO(2)隔绝空气和水 6.D 7.A 8.ACD 能力提升 9.D10.A11.C12.(1)氧气(2)密封(3)利：铁生 锈放热，制成暖宝宝（弊：造成金属锈蚀，浪费资源，合理即 可)13.(1)Fe+2HC1一FeC+H2↑(2)红棕色（或 红褐色)(3)除去水中溶解的氧气，防止干扰实验(4)水 和氧气C中可接触的氧气比D中的多 思维拓展 14.D 小专题（四）含杂物质的除杂及计算 1.Zn十HSO,一ZnSO:十H2个加入适量稀硫酸充分 反应，过滤，洗涤，干燥Mg十CuCl2—MgCl,十Cu2.C 3.解：(1)CO:(2)设能炼出纯铁的质量为x。 Fe,0,+3C0商温2Fe十30， 160 112 1600t×75%x 160_1600t×75% 112 x=840t 答：理论上最多能炼出纯铁的质量为840t。 4.解：(1)0.12；(2)设黄铜中锌的质量为x。 Zn+H,SO,—ZnSO,+H2↑ 65 2 x 0.2g 2-8 x=6.5g 黄铜中铜的质量分数为20g,6.5&×100%=67.5%。 20g 答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。 页（共23页）