第十单元  课题2 常见的酸和碱-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级化学下册（人教版）

课时提优计划作业本化学九年级下册(RJ版)))>)> 课题2常见的酸和碱 第1课时常见的酸 课前预习 1.常见的酸有 等。 2.浓盐酸为 色、有 气味的 体，有 性。打开盛有浓盐酸的试 剂瓶的瓶盖，观察到瓶口有 出现，这是浓盐酸挥发出的 与空气中的 混合形成的小液滴。浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量 ,溶质的质 量分数 3.浓硫酸是一种 色 臭 液体。 (1)浓硫酸有 性，在实验室中可用作干燥剂。浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的 质量 ,溶质的质量分数 (2)浓硫酸有强烈的 性，能夺取纸张、木材、布料里的水分，生成 (3)浓硫酸与水混合时，会产生 稀释浓硫酸时，一定要把 沿容器内壁 慢慢注入 中，并不断 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 ,然后再涂上 溶液。 4.酸的化学性质 (1)能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊溶液遇酸 ,无色酚酞溶液遇酸 (2)能与活泼金属反应 ①稀盐酸与镁反应： ②稀盐酸与铝反应： ③稀硫酸与锌反应： ④稀硫酸与铁反应： (3)能与金属氧化物反应 ①稀盐酸与氧化铁反应： ②稀盐酸与氧化铜反应： ③稀硫酸与氧化铁反应： ④稀硫酸与氧化铜反应： (4)能与某些盐反应 稀盐酸与碳酸钙反应： 5.(1)HC1在水中会解离出 和 ,H2SO4在水中会解离出 和 不同的酸溶液中都含有相同的 ,所以，酸具有一些相似的化学性质。 (2)乙醇、水都是由 构成的，在水溶液中，它们不会发生解离，溶液中不存在自由移 动的带电粒子，所以，它们的水溶液不导电。 62 第十单元常见的酸、碱、盐 课堂演练 1.下列物质中，不属于酸的是 A.AgNOs B.CH COOH C.HNO D.HPO 2.下列有关浓盐酸的叙述正确的是 A.浓盐酸是一种无色无臭的液体 B.常用浓盐酸的质量分数为37%~38% C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖后，瓶口有白烟产生 D.实验室可用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳 3.硫酸是一种重要的工业原料。下列说法不正确的是 A.浓硫酸可用于干燥O2 B.浓硫酸可使纸张炭化 C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸反应制备CO2 D.稀硫酸可用于金属表面除锈 4.向下列物质中滴入稀盐酸，因为发生置换反应而生成气体的是 A.Cu B.Zn C.Fe2Og D.CaCOs 5.如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是 A.若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊溶液 红色溶液 a B.若X是稀硫酸，则d是Cu 黄色b 、无色溶液X d、蓝色 C.若X是稀盐酸，则c可能是单质 溶液 「溶液 c D.若b是Fe2O3,则黄色溶液可能是氯化铁 浅绿色溶液 6.如图所示，两个相同的电子天平上的量筒中分别盛有等体积 的浓盐酸和浓硫酸。放置一段时间后，A中示数 (选 浓盐酸 一浓硫酸 填“变大”“变小”或“不变”，下同)，B中示数 ,出现上 述现象的原因分别是 。上述变化均属于 (选填“物理”或“化学”)变化。 7.利用以下装置探究酸的化学性质。 a紫色石 蕊溶液 石 b酚酞溶液 稀盐酸司 试剂x 稀盐酸 稀硫酸 氧化铁 一氧化铁 实验1 实验2 实验3 (1)露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是 (填试剂名称，下同)，可用作某些 气体的干燥剂的是 (2)实验1中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （选填“a”或“b”)。 使用点滴板的优点是 (写一点即可)。 《63 课时提优计划作业本化学九年级下册（RJ版))》)》》》 (3)实验2中，为了验证稀盐酸与石灰石反应产生的气体，试剂X的名称是 (4)实验3中，在试管①②中均可观察到的现象是 试管②中发生反应的化学方程式是 课后拓展 8.将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），下列说法 正确的是 () A.酸性都增强、pH都变小 B.溶质的质量分数都减小 C.溶液的质量都增大 D.溶质的质量都减小 9.(2025·宜宾)某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是 A.烧杯②中的溶液由紫色变为蓝色 B.该实验证明HC】分子在不断运动 浓 滴有石蕊 溶液的蒸 C.去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 酸〉 馏水 D.将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 ①② 10.(2024·常州)用如图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是 ( A.经过计算，所需浓硫酸的体积为9.8mL,水为90.2mL 硫酸（化学纯） B.实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒 含H2S0498% C.稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 密度1.84g/mL D.若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗 容量500mL 11.下列有关实验现象的描述，正确的是 A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口会形成白雾 B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C.将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D.用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 12.硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。 实验一：用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹。 实验二：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫。 实验三：向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色。 实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。 下列说法不正确的是 ) A.实验一说明浓硫酸有强烈的腐蚀性 B.实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量 C.实验三说明H2SO4在水中能解离出H+D.实验四所得溶液中溶质为FeSO 13.对某无色溶液进行如下实验，根据实验现象得出的结论错误的是 A.滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则溶液呈酸性 B.滴入无色酚酞溶液，颜色保持无色，则溶液呈酸性 C.加入镁粉，有气泡产生，则溶液呈酸性 D.加入CaCO3固体，有气泡产生，则溶液呈酸性 64 第十单元常见的酸、碱、盐 14.下列实验方案设计合理的是 A.区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加紫色石蕊溶液 B.除去铁粉中混有的少量铜粉：加入过量的稀硫酸，过滤 C.鉴别浓硫酸和蒸馏水：打开试剂瓶的瓶盖，观察瓶口是否产生白雾 D.除去CaCl2溶液中混有的少量稀盐酸：向其中加入过量的CaCO3 15.将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，测得生成的H2的质量与稀盐 酸的质量关系如图所示（假设铁片除有F2O3外不含其他杂质）。下列说法错误的是（ ) A.配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸需要40g质量分数为36.5% 0 的浓盐酸 B.刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为Fe2O3十6HCl一 2FeCla+3H2O 01 112 稀盐酸的质量/g C.加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl2和FeCl3 D.m=0.2 16.硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。 (1)用小木棍蘸少量浓硫酸，一段时间后，小木棍 (填现象)。 (2)稀释浓硫酸的正确操作是 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应采取的措施是 (3)实验室制取CO2的化学方程式为 实验室制取H2的化学方程式为 (4)在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量的稀硫酸，观察到的实验现象是 ,反应的化学方程式为 (5)从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是 (6)生活中的许多物质中也含有酸。洁厕灵中含有 ；汽车用铅酸蓄电池中含有 0 17.某同学在实验探究中发现了稀盐酸与不同物质之间发生化学反应时的颜色变化，如图 所示。 浅绿色溶液 ②金属单质 ①指示剂 ③金属氧化物 红色溶液 稀盐酸 黄色溶液 (1)稀盐酸中的溶质是 (填名称)。 (2)反应①的指示剂是 0 (3)反应②的金属单质是 ,反应的基本类型是 反应。 (4)写出符合反应③的化学方程式： 假设反应③的金属氧化物是MgO,则对应的化学方程式是 《65 课时提优计划作业本化学九年级下册（尺J版）)>)> 第2课时常见的碱 课前预习 1.常见的碱有 等。 2.氢氧化钠俗称 或 ,是 色 体， 溶于水且放出 大量的 ,有强烈的 性，曝露在空气中容易吸收 而 。若氢 氧化钠不慎沾到皮肤上，要用 ,再涂上 溶液。 3.氢氧化钙是 色 体， 溶于水，有较强的 性。俗名叫 或 ,其水溶液俗称 ,若水溶液中存在较多未溶解的氢氧化钙时，就称为 或 氢氧化钙可由 与 反应得到，化学方程式为 ,该反应 (选填“吸收”或“放出”)热量。 4.碱的化学性质 (1)能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊溶液遇碱 ,无色酚酞溶液遇碱 (2)能与非金属氧化物反应 ①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应： ②氢氧化钙溶液与二氧化碳反应： ③氢氧化钠溶液与二氧化硫反应： ④氢氧化钠溶液与三氧化硫反应： 5.NaOH在水中会解离出 和 ,Ca(OH)2在水中会解离出 和 ,不同的碱溶液中都含有相同的 ,所以，碱具有一些相似的化学性质。 课堂演练 1.分类是学习化学的重要方法。下列物质中，属于碱的是 A.NHg B.HNO C.Ba(OH)2 D.NHNO 2.氢氧化钠是一种重要的碱。下列说法正确的是 A.氢氧化钠俗称烧碱、纯碱 B.氢氧化钠固体溶于水时放热 C.氢氧化钠固体可以千燥CO2 D.氢氧化钠可用来改良酸性土壤 3.下列关于氢氧化钙的描述错误的是 ( A.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰 B.氢氧化钙易溶于水 C.氢氧化钙可用作建筑材料 D.氢氧化钙与硫酸铜等可配制成具有杀菌作用的波尔多液 4.下列各组气体中，可用固体NaOH干燥的是 A.H2、O2、SO2 B.CO、CO2、NO2 C.H2、O2、CO D.CO2、H2、HCl 66 第十单元常见的酸、碱、盐 5.小明按如图所示装置进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内。下列有关实验的说法正 确的是 ( ) A.烧杯内的溶液呈蓝色 干燥的 :氧化碳 B.U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强增大 滴有酚酞溶液的 氢氧化钠溶液 C.烧杯内的溶液进入U形管并流入另一端 D.实验中发生反应的化学方程式为CO2十NaOH-Na2CO3十H2O 6.以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。 小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题进行了如下梳理。请联系实际，回 答问题。 (1)氢氧化钠在生活中可用来 (2)氢氧化钠固体在空气中吸水后 (选填“吸收”或“放出”)热量。 (3)使用氢氧化钠时必须十分小心，原因是 (4)测定氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是 (5)氢氧化钠溶液长期放置在空气中会变质，原因是 (用化学方程式表示)。 7.石灰水是中学化学最常用的试剂之一。下面是某探究小组三名同学分别对新制饱和石灰水 进行的一系列探究实验，请回答下列问题。 (1)甲同学在一支试管内加入适量饱和石灰水和几滴无色酚酞溶液，再通入纯净的二氧化碳 至恰好与石灰水完全反应，试管内出现的现象为 反应的化学方程式为 (2)乙同学在一支试管内加入适量饱和石灰水，再将试管稍微加热。写出观察到的现象并分 析其原因： (3)丙同学在一支试管内加入适量饱和石灰水，再向试管中加入少量生石灰，溶液中水的质 量将 (选填“变大”“变小”或“不变”，下同)，冷却至原温度，溶液中溶质的质量分 数将 课后拓展 8.下列关于碱的说法不正确的是 A.碱中一定含有H元素 B.碱溶液可使酚酞溶液变红 C.所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D.在不同的碱的溶液中都含有OH 9.下列各组物质的俗称及主要成分与化学式不相符的是 A.CaCO3石灰石碳酸钙 B.CaO熟石灰氧化钙 C.Ca(OH)2消石灰氢氧化钙 D.NaOH烧碱氢氧化钠 《67 课时提优计划作业本化学九年级下册(RJ版)>》 10.下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是 A.NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.浓盐酸 D.石灰水 11.(2025·常州)我国科研人员用纳米级氢氧化钙颗粒加固壁画取得成功。下列说法不正确 的是 ( ) A,加固过程主要与二氧化碳反应 B.氢氧化钙生成碳酸钙黏合壁画 C.水分蒸发有助于壁画加固过程 D.使用澄清石灰水加固壁画的效果更好 12.下列关于氢氧化钠的说法错误的是 ( A.氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 B.氢氧化钠溶液能溶解油脂，可用作炉具清洁剂 C.氢氧化钠有强烈的腐蚀性 D.如果皮肤上不慎沾到氢氧化钠溶液，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 13.下列关于Ca(OH)2的说法错误的是 ( A.微溶于水，水溶液呈碱性 B.曝露在空气中易潮解 C.澄清溶液可用来检验CO2 D.可用来改良酸性土壤 14.下列试剂的组合可以使如图装置中的小气球鼓起来的是 ( 气球 ①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③氢氧化钠固体和水④生石灰和水 液体 A.仅①②③ B.仅①②④ 固体 C.仅②③④ D.①②③④ 15.利用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是 ( 露置5min 刚从瓶中取 CO CO. CO, 后的NaOH 出的NaOH 饱和NaOH溶液 饱和右灰水 表面潮湿表面干燥 A瓶 B瓶 C瓶 实验1 实验2 A.实验1的现象说明NaOH须密封保存 B.实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A瓶>B瓶>C瓶 C.通过对比A瓶和C瓶的现象可以证明CO2能与NaOH反应 D.通过对比A瓶和B瓶的现象可以证明检验CO2最好用NaOH溶液 68 第十单元常见的酸、碱、盐 16.如图所示：若关闭阀门Ⅱ，打开阀门I,紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭阀门I,打 开阀门Ⅱ，紫色小花不变红。甲瓶中所盛的试剂可能是 () 潮湿的 CO,气体 干燥的 紫色小花 甲 ①浓硫酸②浓NaOH溶液③饱和NaCI溶液 A.① B.② C.①② D.①③ 17.化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液发生的反应从压强变化的角度进行了探究。 CO NaOH溶液 水 NaOH溶液 滴有酚酞的 NaOH溶液 容器1红墨水 容器2 图1 图2 (1)利用图1装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开弹簧夹，观察到烧瓶内形成红色“喷 泉”，原因是烧瓶内压强 (选填“大于”或“小于”)外界大气压。 (2)利用图2装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的 玻璃容器中，证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 0 (3)写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式： 18.实验室有一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶，已经膨胀破裂。化学兴趣小组的同学们对其成分 产生浓厚兴趣，进行了如下实验探究。 酚酞溶液 稀盐酸 取样 加入一定量的水 现象： 现象： 上层溶液 溶液由红色变为无色 安子 变为红色 爵固体表面有气泡产生 生石灰样品 固液混合物 固液混合物 固液混合物 图1 图2 (1)图1实验过程中温度没有变化，说明该样品中没有 (填化学式)。 (2)样品中究竟含有哪些物质呢？同学们利用该固液混合物继续进行图2实验，并得出固 体样品中有氢氧化钙和碳酸钙的结论。请判断此结论是否正确并说明理由： 样品中产生氢氧化钙的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)实验过程中细心的同学发现了这样的现象：边滴加稀盐酸边搅拌，溶液仍为红色时，固 体表面没有气泡产生，但固体却减少了。请推测出现此现象的原因： 69 课时提优计划作业本化学九年级下册（RJ版)))》 第3课时中和反应 课前预习 1.中和反应： 。中和反应的实质是 和 结合生成 ;反应过程中 热量。 2.由 和 构成的化合物叫作酸；由 和 构成的化合物叫作碱； 由 (或铵根离子)和 构成的化合物叫作盐。 3.中和反应的应用 (1)调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。如农业上常用 来改良酸性土壤。 (2)处理工厂废水。如用 处理硫酸厂的废水。 (3)用于医疗和日常生活中。如用含有碱性物质的药物来中和过多的胃酸；在皮肤上涂含有 碱性物质的溶液，可以减轻蚊虫叮咬后的痛、痒等症状。 课堂演练 1.下列物质按照酸、碱、盐的顺序排列的是 ( A.K2SO4 Ba(OH)2 KCI B.HNO NaOH HCI C.HCI Ca(OH)2 AgCl D.H2SO4 KNO3 NaCl 2.下列处理废水的方法中，利用了中和反应原理的是 A.用石灰水处理尾气中的SO2 B.用臭氧处理废水中的氧化物 C.用铁粉处理酸性废水 D.用熟石灰处理废水中的酸 3.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A.盐酸中存在的微观粒子有水分子和氯化氢分子 ⊕C⊙ B.该反应的微观实质是H+和OH结合生成水分子 CD Na H,O C.Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗 Na OH Na C D.恰好完全反应时，溶液呈中性 H Na CDH,O 4.书写下列化学方程式。 (1)KOH+H2SO,: (2)Mg(OH)2+HCI: (3)Ba(OH)2+HNO3: (4)Fe(OH)3+HCI: 5.兴趣小组利用酸和碱进行如下实验，请回答下列问题。 (1) 称为中和反应。 (2)下列有关中和反应的理解不正确的是 (填序号)。 A.中和反应放出热量 70 第十单元常见的酸、碱、盐 B.中和反应的现象都很明显 C.中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水分子 D.中和反应不是基本反应类型 (3)如图1实验，将无色酚酞溶液滴入试管a中，溶液颜色变为 ;再将浓盐酸滴入试 管b中，一段时间后，试管a中溶液褪色，说明澄清石灰水与HC1发生了化学反应，反应 的化学方程式为 酚酞 浓盐酸 溶液 澄清 so Na) Na 甲 (H20 乙 石灰水园 OH) OH 甲 H,0 a b 图1 图2 (4)图1实验说明浓盐酸有酸性和 (5)图2是稀硫酸与NaOH溶液反应的微观过程示意图，则乙的粒子符号为 课后拓展 6.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A.生石灰用于加热即热食品 B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多症 C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 7.向含有石蕊的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，溶液颜色变化的顺序是 A.紫色→红色→蓝色 B.红色紫色→蓝色 C.蓝色→红色→紫色 D.紫色→蓝色→红色 8.小乐按图示操作进行酸和碱反应的实验。下列有关分析正确的是 稀硫酸 酚酞 稀硫酸 溶液 NaOH溶液 ① ② ③ A.①中NaOH溶液易潮解和变质，须密封保存 B.②中酚酞溶液变红，其原因是溶液中存在Na C.③中反应的实质是H+和OH结合生成水 D.⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水 9.某兴趣小组同学将pH传感器分别插入三个盛有相同体积蒸馏水的烧杯中采集数据，打开 磁力搅拌器，再同时向三个烧杯中分别加入适量的柠檬酸、氯化钠、氢氧化钠三种固体，实验 数据如图所示。下列说法不正确的是 ( 7115.(1)①混合物②南风Na2SO4的溶獬度随温 度的升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶 体中Na2SO4的含量较低，NaCl的含量较高（答案 合理即可)(2)①直接蒸煮海水需要消耗大量能 源②取适量水，加人食盐并充分搅拌，直至食盐 不再溶解③B卤水的浓度越大，密度越大，石莲 子排开等体积的卤水所产生的浮力越大（答案合理即 可)16.(1)8.8(2)解：设样品中碳酸氢钠的质量 为x,生成氯化钠的质量为y。 NaHCO;+HC1-NaC1+H2 O+CO2 84 58.5 44 x y 8.8g 84 58.5y 448.8g 448.8g x=16.8gy=11.7g 所得不饱和溶液的溶质质量分数为 11.7g+(17.5g-16.8g2×100%=10% 108.7g+15.3g 答：所得不饱和溶液的溶质质量分数是10%。 第十单元常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 课前预习 1.紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸碱性红 蓝红2.pHpH试纸0~14增强增强 (1)<小(2)>大(3)=3.白瓷板玻璃 片干燥洁净的玻璃棒标准比色卡 课堂演练 1.B2.A3.C4.A5.A6.(1)C(2)pH 试纸浸人了待测溶液中在白瓷板或玻璃片上放 一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液 点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡 比较，读出pH(3)不能pH试纸测定的数据是 整数，不能测出7.3 课后拓展 7.B8.C9.B10.A11.D12.B13.(1)红色 (2)碱性<(3)BC偏小(4)ACE(5)节 约药品（或操作简单，答案合理即可）(6)酸度计 (或pH计，pH传感器) 课题2常见的酸和碱 第1课时常见的酸 课前预习 1.盐酸(HCI)硫酸(H2SO4)碳酸(H2CO,) 硝酸(HNO3)醋酸(CH COOH)2.无刺激性 液挥发白雾氯化氢气体水蒸气减小 减小3.无无黏稠的油状(1)吸水增大 减小(2)腐蚀黑色的炭(3)大量热浓硫酸 水搅拌用大量水冲洗质量分数为3%~5% 的碳酸氢钠4.(1)变红色不变色(2)①Mg十 2HCI—MgCL2+H2个②2Al+6HC1 2A1Cl3+3H2个③Zn+H2SO4—ZnSO,+H2↑ ④Fe+H2SO4—FeSO4+H2个(3)①Fe2O3+ 6HCI-2FeCl3+3H2O②CuO+2HCI— CuCl2+H2O 3Fe2 O3+3H2 SO=Fez(SO)3+ 3H2O 4CuO+H2 SO,-CuSO,+H2O (4)CaCO,+2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 5.(1)H+C1-H+SOH+(2)分子 课堂演练 1.A2.B3.C4.B5.B6.变小变大浓 盐酸具有挥发性，氯化氢气体逸出，溶液的质量减 小浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，溶 液的质量增大物理7.(1)浓盐酸浓硫酸 (2)a节约试剂（或显色明显，答案合理即可）(3)澄 清石灰水(4)红棕色固体溶解，溶液变成黄色 Fe2 O3+3H2 SO4-Fez(SO)3+3H2O 课后拓展 8.B9.B10.D11.D12.D13.B14.D 15.C16.（1)蘸有浓硫酸的部位变黑(2)将浓硫 酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃 棒不断搅拌立即用大量水冲洗，然后涂上质量分 数为3%~5%的碳酸氢钠溶液(3)CaCO3+2HC1 —CaCl2+H20O+CO2↑Zn+H2SO4 ZnSO4+H2个(4)黑色粉末溶解，溶液变成蓝色 CuO+H2S04CuSO4+H2O(5)它们在水 中都能解离出H+(6)盐酸硫酸17.(1)氯化 氢(2)紫色石蕊溶液(3)Fe置换 (4)Fe2 O3+6HCI -2FeCla +3H2 O MgO+ 2HCI-MgCl2+H2 O 第2课时常见的碱 课前预习 1.氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]氢 氧化钾(KOH)氢氧化钡[Ba(OH)2]2.火碱 烧碱苛性钠白固易热腐蚀水分 潮解大量的水冲洗质量分数为1%的硼酸 3.白固微腐蚀熟石灰消石灰石灰水 石灰乳石灰浆生石灰（或CaO)水CaO+ H20=Ca(OHD2放出4.(1)变蓝色变红色 (2)D2NaOH+CO2-Naz CO3+H2O ②Ca(OH)2+CO2-CaCO3￥+H2O 32NaOH+SO2 -Na2 SO3+H2 O 42NaOH+SO;-Na2 SO,+H2O 5.Na+OH-Ca2+OH-OH- 课堂演练 1.C2.B3.B4.C5.C6.(1)去除油污（答 案合理即可)(2)放出(3)氢氧化钠有强烈的腐 蚀性(4)用pH试纸(5)2NaOH+CO2 Na2CO3十H2O7.(1)溶液红色消失，石灰水变浑 浊CO2+Ca(OH)2—CaCO3￥+H20(2)石 灰水变浑浊，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高 而减小(3)变小不变 课后拓展 8.C9.B10.D11.D12.B13.B14.D 15.D16.C17.(1)小于(2)U形管中红墨水液面 左高右低(3)2NaOH+CO2—Na2CO3+H,O 18.(1)CaO(2)正确，滴入酚酞溶液后，溶液呈红 色，说明其中含有氢氧化钙，滴入稀盐酸后，有气泡 产生，说明其中含有碳酸钙CaO+H2O一 Ca(OH)2(3)氢氧化钙与稀盐酸发生了反应 第3课时中和反应 课前预习 1.酸与碱作用生成盐和水的反应H+ OH H2O放出2.H+酸根离子金属离子 OH金属离子酸根离子3.(1)熟石灰 (2)熟石灰 课堂演练 1.C2.D3.A4.(1)2KOH+H2SO4= K2 SO,+2H2 O (2)Mg(OH)2+2HCI-MgCl2+ 2H2O (3)Ba(OH)2+2HNO3-Ba(NO3)2+ 2H2O (4)Fe(OH)+3HCI=FeCla+3H2O 5.(1)酸与碱作用生成盐和水的反应(2)B (3)红色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2十2H2O (4)挥发性(5)S0 课后拓展 6.A7.B8.C9.B10.D11.C12.【知识 回顾】由红色变成无色反应物减少【交流讨论】 (1)实验①②中蓝色硅胶不变色，实验③中蓝色硅 胶变红色(2)H+与OH结合生成H2O(或氢离 子和氢氧根离子结合生成水分子)(3)需要 13.(1)等于（2)稀盐酸氢氧化钠溶液随着滴 入溶液的体积的增加，溶液的pH减小(3)NaCl、 NaOH蓝14.(1)放热(2)t3(3)解：设废液 中硫酸的质量为x。 2NaOH H2 SO,-Na2 SO,+2H2O 80 98 40g×20% x 8040g×20% 98 x x=9.8g 废液中疏酸的质量分数为9.8×100%=19.6% 50g 答：废液中硫酸的质量分数为19.6%。 (4)①氢氧化钠固体易潮解，有腐蚀性②偏大 中考专项训练中和反应 课堂演练 1.C2.A3.C4.(1)①氢氧化钠固体溶于水放 热，也能使温度升高②NaCl和HCI③二④有 气泡产生(2)恰好变成无色（或恰好由红色变成 无色)2NaOH+H2SO4—Na2SO4+2H2O (3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H+十 0H一H20,答案合理即可)5.（1)中红 (2)放热30（3)解：设恰好完全反应时，消耗氢 氧化钠的质量为x。 HCI 十 NaOH=NaCl+H,O 36.5 40 10g×3.65%x 36.5_10g×3.65% 40 x=0.4g 答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4g。 课后拓展 6.D7.D8.D9.(1)稀盐酸(2)>碱性 (3)<(4)H+和OH结合生成水分子 10.(1)NaOH+HCI-NaC1+H2O (2) 溶液稀释时放热(3)50g水实验③温度变化的 差值大于实验①②温度变化差值之和(4)H+和 OH (5)解：设反应生成的NaCl的质量为x。 NaOH+HCI=NaCl+H,O 40 58.5 50g×40% x 4050g×40% 58.5 x=29.25g 反应后溶液中水的质量为50g+50g一29.25g= 70.75g 10.75g水中能溶解NaC的质量为)3×70.75g= 25.47g 析出的NaCl的质量为29.25g-25.47g=3.78g 答：所得白色固体的质量为3.78g。 课题3常见的盐 第1课时氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 课前预习 1.金属离子酸根离子2.NaCl食盐白易 调味品生理盐水选种碳酸钠氢氧化钠 腌渍融雪剂3.Na2 CO3纯碱苏打白 能碱玻璃侯德榜4.NaHCO3小苏打 白能碱发酵粉胃酸过多症5.CaCO3 白难石灰石大理石建筑材料补钙剂 课堂演练 1.B2.C3.B4.B5.A6.(1)分解 (2)CO2+Ca(OH)2-CaCO3+H2O (3)HCI 7.【实验记录与分析】固体粉末消失，有气泡产生 碱碳酸钠能与氯化钙发生反应【反思与拓展】 (1)不一定(2)H+(3)Ca2+和CO号 课后拓展 8.D9.A10.A11.C12.C13.(1)CaC03 (2)NaHCO (3)CaCO3 (4)Naz CO (5)Naz CO3 14.(1)碱性(2)NazC03+CaCl2-CaCO3￥+ 2NaCl(3)【作出猜想】HCl、NaCl,CaCl,【反思交流】 AB15.【实验1】吸OH【实验2】NaHCO3+ HCI-NaCI+H2O+CO2个10mL20%的盐酸 吸热【实验3】(1)CO2(2)【提出猜想】Ca(OH)2 【进行实验】白色沉淀完全消失、产生气泡【反思归 纳】2 NaHCO3+CaCl2-2NaCl+CaCO3↓+ H2O+CO2↑