专题二 认识身边的化学物质-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级化学下册（沪教版）

中考总复习 专题二认识身边的化学物质 一、选择题 1.(2025·扬州)食品包装袋内充人某种气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是( ) A.N2 B.O2 C.HCI D.H2O 2.(2024·湖南)下列有关空气的说法正确的是 A.空气是混合物 B.空气是由空气分子构成的 C.空气中的氨气极易溶于水 D.空气中稀有气体的体积分数最大 3.下列有关氧气的说法正确的是 A.氧气的化学性质很不活泼 B.氧气极易溶于水 C.空气中含量最多的气体是氧气 D.氧气能供给呼吸 4.由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。下列说法不正确的是 太湖水→沉降→过滤→吸附→…→自来水 A.用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 B.用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 C.上述处理过程应包含“蒸馏” D.经过处理获得的自来水仍是混合物 5.(2024·无锡)下列物质的性质和用途对应关系正确的是 () A.氧气具有氧化性，用作燃料 B.干冰升华吸热，用于人工增雨 C.浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂 D.氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多 6.(2025·重庆)“水的组成及变化的探究”是学生必做实验探究。下列有关该实验的说法不正 确的是 () A.正极产生的气体能燃烧 B.氢气点燃前必须验纯 C.该实验证明水由氢元素和氧元素组成 D.正极与负极产生气体的体积比约为1：2 7.(2025·云南)下列有关碳和碳的氧化物的说法不正确的是 A.CO和CO2均可通过C和O2反应得到 B.CO可用作燃料，CO2可用作气体肥料 C.CO有毒，煤炉上放一壶水能防止CO中毒 D.金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 131 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版))) 8.取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行如下实验。下列说法正确的是 步骤 实验操作 实验现象 ① 第一朵纸花喷上稀硫酸 纸花由紫色变成红色 ② 第二朵纸花喷上水 纸花颜色无明显变化 ③ 第三朵纸花直接放入盛满CO2的集气瓶中 纸花颜色无明显变化 ④ 第四朵纸花喷上水后，再放入盛满CO2的集气瓶中 纸花由紫色变成红色 A.步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有SO B.步骤②中若用NaOH溶液代替水，纸花颜色也无明显变化 C.步骤②和④可证明CO2气体能使干燥的纸花变成红色 D.上述实验可证明CO2与水反应生成酸 9.(（2024·苏州)下列有关金属的说法正确的是 A.常温下，所有金属单质均是固体 B.工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁 C.铁的锈蚀只与空气中的氧气有关 D.废旧铁制用品应该直接填埋处理 10.某实验小组分别向几种试剂中滴加自制的紫薯汁，现象如下表所示。下列说法不正确的是 ( 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 苹果汁 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 A.紫薯汁能作酸碱指示剂 B.根据现象可知苹果汁呈酸性 C.草木灰水会使紫色石蕊溶液变红 D.向氯化钠溶液中滴入紫薯汁后溶液的颜色为紫色 11.盐酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究盐酸的性质。 实验一：打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口观察到白雾。 实验二：将生锈的铁钉放入稀盐酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。 实验三：向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，无明显现象。 实验四：向稀盐酸中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A.实验一说明浓盐酸有挥发性 B.实验二中溶液变成黄色是因为生成了FeCl C.实验三说明盐酸不能与氢氧化钠反应 D.实验四中将稀盐酸换成食盐水，也会产生白色沉淀 132 中考总复习 12.(2024·镇江)NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。 实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌，测量温度。 实验②：取适量实验①中的溶液加入如图所示的烧杯中，闭合开关。 实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2~3滴酚酞溶液，再 加入稀盐酸，振荡。 实验④：取少量硫酸铵于试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。 下列说法不正确的是 A.实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解时放热 B.实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子 C.实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性 D.实验④中产生复臭气味，该反应为2NaOH+(NH4)2SO4△Na2S04十2NH,个+ 2H2O 13.(2024·常州)氮肥为解决人类面临的粮食危机作出了重大贡献。下列说法正确的是() A.氨肥可由氨气在一定条件下生产制得B.NH4CI中氨元素的化合价为+3 C.铵态氨肥与草木灰混用能增强肥效 D.氨肥可为农作物提供N、P、K等元素 14.向盛有αg铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系 如图所示。下列说法错误的是 () A.M点时，溶液中的溶质只有ZnSO4 B.N,点时，生成气体的总质量达到最大 C.N点→P点的过程中，溶液的pH逐渐增大 D.该铜锌混合物中锌的质量为(a一b)g 0 稀硫酸的质量/g 15.(2024·连云港)利用图1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。 常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCL2溶液，用pH传感器测得溶液的pH随时间的 变化如图2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CCl2溶液呈 中性。下列说法正确的是 () CaCl,溶液、 D 传感器 澄清 NaHCO 石灰水 白 溶液 010203040 磁力搅拌器 时间/s 图1 图2 A.NaHCO3溶液呈酸性 B.30s时溶液呈酸性的原因是CaCl2过量 C.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2 D.实验表明：2 NaHCO3+CaCl2-CaCO3↓+CO2个+2NaCl+H2O 33 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版)>>> 二、非选择题 16.(2024·苏州)实验室用如图所示装置制取C02气体，并进行相关性质研究。 一细铁丝 稀盐酸 干燥的紫色 塑料瓶 石蕊纸花 湿润的紫色 石蕊纸花 石灰石 粉末 玻璃管 A B 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。 (1)仪器a的名称是 (2)连接装置A、B,向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式为 ②若装置B内盛放的是饱和NaHCO3溶液，其作用是 ③若用装置B干燥CO2,其中应盛放的试剂是 (3)将纯净干燥的CO2缓慢通人装置C,观察到的现象有：a.玻璃管内干燥的纸花始终未变 色；b.塑料瓶内下方的纸花先变红，上方的纸花后变红。 ①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是： ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是 (用化学方程式表示)。 (4)将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程中参加反应的离子有 (填离子 符号)。 17.(2024·宿迁)氧气是一种在生产、生活中有广泛用途的重要0 密封盖 气体，如医疗急救、炼钢、气焊、化工生产等。为满足不同人 02 群的需求，市面上有多种类型的制氧机。化学实践小组制作 7K o茶水 了一台简易制氧机，如图所示。用该制氧机制氧气时，在反 过滤仓 反应仓 应仓中先加入适量水，再依次加入粉末状过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)和粉末状二氧化 锰，即可持续、平稳地产生氧气。 (1)制氧机制氧气的原理可分为两步：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化 氢，2Na2CO3·3H2O2—2Na2CO3+3H2O2;② (用化 学方程式表示)。 【提出问题】充分反应后，若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤液中溶质的成分有哪些？ 【查阅资料】①在酸性条件下，过氧化氢能将KI转化为12；②氯化钡溶液呈中性。 【进行实验】将一定量粉末状过碳酸钠和粉末状二氧化锰置于水中至不再产生气泡，将反应 后的混合物进行过滤。 134 中考总复习 (2)实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸， (填实验 现象)，证明滤液中含有碳酸钠。 (3)实验2：继续向实验1反应后的溶液中滴加K1溶液，再滴加 溶液，溶液没有变 为蓝色，证明滤液中不含过氧化氢。 【反思交流】过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠，是否同时也会生成氢氧化钠？ (4)实验3：另取少量滤液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，目的是 反应的化学方程式是 在不新增其他试剂的情况下，检 验加入的氯化钡溶液是否足量的方法是 0 (5)待实验3充分反应后，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈 色，证明 滤液中不含氢氧化钠。 18.(2024·天津)如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验，完成以下实验报告。 紫色石蕊溶液硫酸铜溶液碳酸钾溶液 氧化铁粉末 锌粒 氢氧化钠和酚酞混合液 实验目的 实验操作 实验现象 分析或解释 粉末逐渐溶解，形成 向A中滴加稀盐酸 稀盐酸与氧化铁反应 黄色溶液 发生反应的化学方程式为 探究酸的化学性质 向B中滴加稀盐酸 产生气泡 发生反应的化学方程式为 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 向D中滴加氢氧化钠溶液 可溶性碱与指示剂作用 探究碱的化学性质 蓝色沉淀的化学式为 向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 两种物质发生反应的基本 探究盐的化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 类型为 19.(2025·江西)化学社团探究金属的化学性质时进行了如图所示实验。 硝酸银溶液 (1)用砂纸打磨铁片的目的是 (2)铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为 ,证明铁的金属活动性比银 打磨后的铁片 【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白色固体；粉末状的单质银为黑色。 135 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版)))》》 【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银反应，是否也能与难溶于水的氯化银反应？ 【作出猜想】猜想I:能反应 猜想Ⅱ：不能反应 【实验预测】 (3)若猜想I正确，则反应后溶液的颜色为 【进行实验】 (4)取少量氯化银于烧杯中，加入蒸馏水，再加入过量的铁粉，充分搅拌，静置后溶液的颜色 无明显变化。甲同学据此认为猜想Ⅱ正确，乙同学认为影响溶液颜色变化的因素很多， 溶液的颜色无明显变化不能说明反应没有发生。于是他们将烧杯中的物质过滤，继续 实验。请完成表格。 实验操作 实验现象 实验分析与结论 a.取少量滤液于试管中，滴加硝 酸银溶液 滤液中含有氯化亚铁，滤 渣的成分为 猜 b.取滤渣于另一支试管中，向其 产生气泡，烧杯内有黑色固体 想I正确 中加入足量 剩余 【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、修正错误观点，提高科学思维能力。 20.(2025·苏州)古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂，须进行处理。 已知：pH为6.5~8.5是保存纸张的最佳条件。 (1)纸张成分及酸化的原因。 ①纸张的主要成分为纤维素[(C6H1oO)m]。纤维素属于 (填序号)。 A.无机化合物 B.有机高分子化合物 ②纸张酸化的原因之一是空气中微量的SO2与纸张中的水反应，化学方程式为2S02十 +2H2O—2H2SO4。经过漫长岁月，硫酸逐渐增多导致纸张酸化。 (2)古法造纸时常用熟石灰和草木灰（主要成分为K2CO3)混合使用处理原料，两者混用碱 性会增强，其原因是 (用化学方程式表示)。 (3)古籍纸张若出现明显酸化（以硫酸为例），须进行脱酸保护。 一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸泡，石灰水渗入纸张内部快速脱酸。 两步脱酸法：酸化纸张先用饱和石灰水浸泡，取出再用C(HCO3)2溶液浸泡，发生反 应：Ca(OH)2+Ca(HCO3)2-2CaCO3Y+2H2O。 已知：室温时，饱和石灰水的pH约为12.6。 ①石灰水脱硫酸的原理为 (用化学方程式表示)。 ②一步脱酸法处理后的湿纸张的pH约为12，晾干后pH降至8左右。晾干过程中pH 下降的主要原因是 ③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的抗酸性（消耗酸的能 力)，除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为 136》15.B16.(1)H+(2)3A1(3)2H20(4)C1 (5)K(6)Mg017.(1)Ca(2)Na*(3)⑧39 (4)CH (5)CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O+ C02↑18.(1)C+02点槛C0,(2)CaC0,高温 CaO+CO2 (3)NaHCO3+HCI =NaCl+ H,0+C0,↑(4)Cu0+H,△Cu+H,0 (5)NaOH+HCI -NaCl+H2O 19.(1)CO2 HO (2)Cu(OH)2ACuo+H2O C+2Cuo 高温2Cu十C0,+(或H,+Cu0△Cu十H,0)置 换反应20.(1)O2(2)Cu、O、H、C(3)C0 4CH,+C0,催化前2H,十2C0 专题二认识身边的化学物质 1.A2.A3.D4.C5.B6.A7.C 8.D9.B10.C11.C12.C13.A14.C 15.D16.(1)分液漏斗(2)①CaC03+2HC1— CaCl2+CO2个+H2O②除去CO2中混有的HCI气 体③浓硫酸(3)①CO2与水反应生成碳酸CO2 的密度比空气大②H,C0,△C0,个十H,0 4)Ca+、OH17.1)2H0,02H,0+0,↑ (2)有气泡生成(3)淀粉(4)除去碳酸钠 BaCl2+Na2CO3—BaCO3↓+2NaCI充分反应 后，静置，取上层清液，继续加入氯化钡溶液，若没 有白色沉淀生成，则加入的氯化钡溶液已经足量 (5)无18.Zn+2HC1—ZnCl2+H2个 H2SO4+2NaOH一Na2SO4+2H2O溶液由紫 色变为蓝色Cu(OH)2复分解反应19.(1)除去 铁片表面的杂质(2)Fe+2AgNO3一Fe(NO3)2+ 2Ag强(3)浅绿色(4)产生白色沉淀稀盐酸 (或稀硫酸)铁、银（或Fe、Ag)20.(1)①B ②O2(2)Ca(OH)2+K2C03—CaC03↓+ 2KOH(3)①Ca(OH)2+H2SO4—CaSO4+ 2H2O②Ca(OH)2和空气中的CO2反应生成 CaCO3③纸张上残留的CaCO3能消耗酸 专题三揭示微观粒子奥秘 1.C2.D3.C4.D5.B6.B7.A 8.D9.B10.B11.A12.B13.A14.A 15.B16.(1)氢分子(2)①Ne②失去③质 于数（或核电荷数）④Al,O,(3)CH,十20，点燃 C02+2H2017.(1)①C②Na+、CI③Mg2+、 O2-④CH(2)一它们的质子数相同(3)不同 意，如一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组 成的化合物，但由于分子的构成不同，它们的化学性 质不相同18.(1)不发生（或没有）(2)加快 (3)1:1(4)22(5)用于灭火（或用作气体肥料，答 案合理即可)19.(1)①5得到②Mg2+③氟原 子(2)①N2O②1：3③Ca(OH)2+2HNO3 —Ca(NO3)2十2H2O20.(1)挥发性(2)快 (3)氯化氢的密度大于氨气的密度(4)氯化氢和 氨气反应放出热量 专题四学会化学简单计算 1.B2.B3.C4.A5.C6.B7.B8.B 9.A10.D11.(1)4(2)60(3)5612.(1)① (2)5(3)34(4)不相等13.(1)(2)解：稀硫酸中 溶质的质量为245g×20%=49g。设废铁屑中铁 的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y。 Fe+H2SO4-FeSO4+H2个 5698 152 x 49g y 56x 9849g 9849g152y x=28gy=76g 废铁屑中铁的质量分数为288×100%=87.5%。 32g (3)需要溶质质量分数为40%的硫酸的质量为245g× 20%÷40%=122.5g。 需要溶质质量分数为40%的硫酸的体积为 122.5g÷1.3g/mL≈94.2mL。 答：废铁屑中铁的质量分数为87.5%；生成硫酸亚 铁的质量为76g;需要溶质质量分数为40%的硫酸 94.2mL。 3