专题一 熟悉化学基本用语-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级化学下册（沪教版）

中考总复习 专题一熟悉化学基本用语 一、选择题 1.(2025·扬州)碘是生命活动必需的微量元素，碘在元素周期表中的信息如图所示。下列说 法不正确的是 A.碘的元素符号为I B.碘属于非金属元素 53 碘 C.碘原子核内有53个中子 126.9 D.碘的相对原子质量为126.9 2.(2024·无锡)锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所 示，下列叙述正确的是 ) 2 锂 6.94 A.锂的原子序数为3 B.锂的相对原子质量为6.94g C.锂原子的核外电子数为1 D.锂原子在化学反应中容易得到电子 3.(2024·常州)铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 ( A.铟原子核外电子数为49 B.一个铟原子的质量为114.8g 49 In 钢 C.铟元素属于非金属元素 114.8 D.铟原子中质子数等于中子数 4.(2025·苏州)下列化学用语表示正确的是 A.铝离子：A1+3 B.2个硫原子：S2 C.银元素：AG D.氯化镁：MgCl2 5.(2025·连云港)下列化学用语表示正确的是 ( A.2个氨原子：N2 B.NH,中氨元素的化合价：NHg C.HNO3在水中解离出的阳离子：H+ D.氯化铵的化学式：CINH 6.(2025·陕西)化学符号中的数字有特定的含义。关于含数字“2”的化学用语：①2H、②N2、 ③02、④②2，下列相关说法正确的是 () A.①和②中的“2”含义相同 B.③中的“2”表示离子数目 C.④中的两个“2”含义不相同 D.①~④中的“2”均表示原子数目 127 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版)))>)》 7.(2025·扬州)四氯化钛(TiCL)是制备钛白粉的主要原料。TCL中钛元素的化合价为( A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 8.实验室用高锰酸钾受热分解制取氧气，反应前后相关物质中锰元素的化合价不包括( ) A.+2 B.+4 C.+6 D.+7 9.(2024·无锡)镁与水反应的化学方程式为Mg+2H2O一Mg(OH)2+H2个，该反应的基 本类型属于 () A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 10.下列属于分解反应的是 (】 A.3Fe十4H,0高温Fe,O,十4Hg B.3Fe十20，点槛Fe,0, C.2Fe(OH)3-A-FezO;+3H2O D.Fe(OH)3+3HCI-FeCla+3H2O 11.下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A.酸雨形成的原因：CO2+H2O—H2CO3 B.盐酸除去铁锈：Fe2O3+HCl一FeCl2+H2O C.除去二氧化碳中的一氧化碳：C0,十C商温2C0 D.检验铵态氮肥：(NH,)2S04十2NaOH△Na2SO,十2NH,个十2H20 12.(2024·镇江)下列指定反应的化学方程式正确的是 A.甲烷完全燃烧：CH,十O,点然C0,十H,0 B.湿法炼铜：2Fe十3CuSO4—Fe2(SO4)3+3Cu C.小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3十2HCl—2NaCl十CO2个十H2O D.汽车尾气中的C0和N0催化转化为无毒气体：2NO+2C0催化剂N十2CO, 13.已知：3Cu+8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2+2X◆+4H2O。下列有关该反应的说法正确 的是 () A.X的化学式为NO2 B.反应时仅观察到有气泡产生 C.铜元素的化合价由0变为+2 D.消耗的铜和生成的水的质量比为3：4 14.(2024·徐州)为了实现碳的资源化利用，我国科学家以纳米镍粒子作催化剂用二氧化碳合 成甲烷，反应的化学方程式为C0,十4H,催化剂CH,十2X。下列说法正确的是（） A.X的化学式为H2O2 B.甲烷中碳、氢元素的质量比为3：1 C.反应前后分子的数目不变 D.参加反应的CO2和H2的质量比为22：1 128 中考总复习 15.一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是 太阳能 H.O S02、H,0太阳能 H,反应Ⅱ 反应I 反应ⅢO, HI H2S0, A.反应I的化学方程式为12+SO2十2H2O—2HI十H2SO4 B.理论上每生成2gH2,同时生成32gO2 C.反应Ⅲ中生成的S02和O2的分子个数比为2：1 D.反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素的化合价发生改变 二、非选择题 16.（2025·广西)用化学用语填空。 (1)氢离子： (2)3个铝原子： (3)2个水分子： (4)氯元素： (5)金属钾： (6)氧化镁： 17.(2024·广元)化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空。 (1)预防骨质疏松、佝偻病需补充的常量元素是 (2)生理盐水中主要含有的阳离子是 (3)画出地壳中含量最高的元素的原子结构示意图： (4)写出天然气的主要成分的化学式： (5)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 18.写出下列反应的化学方程式。 (1)碳在氧气中充分燃烧： (2)高温煅烧石灰石： (3)碳酸氢钠与稀盐酸反应： (4)氧化铜与氢气在加热条件下反应： (5)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合： 19.铜和铜锈的相互转化如图所示，铜锈的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2。 Cu ① ⑤ 铜锈 ④ Cuo Cuso 129 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版))>》 (1)转化①表示铜在空气中生锈，反应的化学方程式为2Cu+O2+ CuCO3·Cu(OH)2。 (2)通过转化②和④，或者③和⑤，铜锈能够重新转化为铜。在初中阶段，可将CCO3· Cu(OH)2简单看作是由CuCO3和Cu(OH)2混合而成的，请填写表格。 转化 化学方程式 化学反应基本类型 @ CuCO+H,SO-CuSO+CO2+H2O 复分解反应 Cu(OH)2+H2SO,-CuSO,+2H2O ③ CuC0,△Cu0+C0,↑ 分解反应 @ Fe+CuSO,-FeSO,+Cu ⑤ 20.请用化学用语填空。 (1)铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的 水蒸气发生了化学反应。 (2)荆州熊家冢曾出土过表面有一层“铜绿”的青铜器。研究人员将“铜绿”隔绝空气加热，发 现它分解生成了氧化铜、水和二氧化碳，由此得出组成“铜绿”的元素有 (填元素符号)。 (3)明代宋应星所著的《天工开物》里记载了我国古代冶金工艺。在炼铁反应3CO十 Fe,0,高温2Fe十3C0,中，具有还原性的反应物是 (4)科研人员利用催化剂，将两种温室气体进行转化，为碳中和提供了一种新的途径，其反 应原理如图所示。 ○氢原子 催化剂， O+ ●氧原子 ○碳原子 该反应的化学方程式为 130自然条件下容易降解 课堂演练 1.A2.B3.C4.B5.A6.D7.(1)①④ (2)灼烧，闻气味(3)C,H。0+30,点燃2C0,十 3H2O 课后提优 8.B9.A10.B11.B12.C13.A14.(1)塑 料合成纤维合成橡胶(2)①AC②强度高（或 耐磨、弹性好、耐化学腐蚀)(3)ABCD15.(1)复 合(2)涂料质量轻（或电绝缘性能优良、耐腐 蚀、黏结性好)(3)C+0,点槛C0,(4)0.5N (5)ABC 第4节环境污染的防治 课前预习 1.二氧化硫氨氧化合物一氧化碳颗粒物 2.<5.6S十0，点燃s0,2S0,十0，尘埃等 2S03S02+H20—H2S032H2S03+O2 =2H2S04S03+H20—H2SO43.工业废 水农业用水生活污水4.固体废弃物分类 回收 课堂演练 1.D2.B3.D4.B5.(1)CO25.6DCD (2)①CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O 2Ca(OH)2+2HNO3-Ca(NO3)2+2H2O (3)⑤(4)B 课后提优 6.D7.B8.D9.D10.D11.B12.C 13.D14.(1)BCD(2)A(3)B(4)B 第9章复习课 题组提优训练 考点1：化学与人类健康 1.D2.C3.A4.D5.(1)B(2)AD 考点2：能源的综合利用 1.D2.C3.D4.(1)煤氢能（答案合理即可） (2)C(3)减少二氧化硫、可吸入颗粒物等污染物 。1 的排放（答案合理即可）5.(1)CH,十20，点懋 CO2+2H2O(2)①3：16②A(3)①CH4+ H,0商强C0+3H。②H与0，反应放热，为制 催化剂 氢提供热量(4)C 考点3：新型材料的研制 1.B2.A3.A4.B5.D 考点4：环境污染的防治 1.A2.B3.B4.A5.D 直击中考前沿 1.A2.B3.C4.D5.C6.B7.A8.A 9.(1)天然(2)糖类(3)C(4)4NF3+3Si 一定条件2N,十3SiF。10.(1)羊毛使面料更耐 磨、耐腐蚀(2)糖类防止烫伤，避免腐蚀(3)热 能C(4)复合材料通电时能发出不同颜色的光 11.(1)在不停地运动(2)B(3)糖类(4)氮 肥12.(1)有机化合物CH十20，点燃C02十 2H20蒸发(2)不变C013.(1)无机(2)化学 性质(3)3,0，十C0高温2Fe,0,+C0, (4)2NaOH+SiO2一Na2SiO3+H2O(5)耐高温 (或耐低温、耐腐蚀、抗辐射能力强、抗老化等，答案 合理即可)14.(1)C(2)①温度达到可燃物的着 火点②CH,十20，点燃C0,十2H,0③二氧化 硫（答案合理即可）(3)①增大反应物之间的接触 面积，使反应更快更充分②Ca(OH)2十Naz CO3 一CaCO,↓+2NaOH③置换反应 (4)1760kg15.(1)有机化合物(2)C6H12O6+ 60。爵6C0,+6H,0(3)44(4)BC(5)适量 运动（或保持积极的心态和良好的睡眠习惯等，答案 合理即可) 中考总复习 专题一熟悉化学基本用语 1.C2.A3.A4.D5.C6.C7.D 8.A9.C10.C11.D12.D13.C14.B 15.B16.(1)H+(2)3A1(3)2H20(4)C1 (5)K(6)Mg017.(1)Ca(2)Na*(3)⑧39 (4)CH (5)CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O+ C02↑18.(1)C+02点槛C0,(2)CaC0,高温 CaO+CO2 (3)NaHCO3+HCI =NaCl+ H,0+C0,↑(4)Cu0+H,△Cu+H,0 (5)NaOH+HCI -NaCl+H2O 19.(1)CO2 HO (2)Cu(OH)2ACuo+H2O C+2Cuo 高温2Cu十C0,+(或H,+Cu0△Cu十H,0)置 换反应20.(1)O2(2)Cu、O、H、C(3)C0 4CH,+C0,催化前2H,十2C0 专题二认识身边的化学物质 1.A2.A3.D4.C5.B6.A7.C 8.D9.B10.C11.C12.C13.A14.C 15.D16.(1)分液漏斗(2)①CaC03+2HC1— CaCl2+CO2个+H2O②除去CO2中混有的HCI气 体③浓硫酸(3)①CO2与水反应生成碳酸CO2 的密度比空气大②H,C0,△C0,个十H,0 4)Ca+、OH17.1)2H0,02H,0+0,↑ (2)有气泡生成(3)淀粉(4)除去碳酸钠 BaCl2+Na2CO3—BaCO3↓+2NaCI充分反应 后，静置，取上层清液，继续加入氯化钡溶液，若没 有白色沉淀生成，则加入的氯化钡溶液已经足量 (5)无18.Zn+2HC1—ZnCl2+H2个 H2SO4+2NaOH一Na2SO4+2H2O溶液由紫 色变为蓝色Cu(OH)2复分解反应19.(1)除去 铁片表面的杂质(2)Fe+2AgNO3一Fe(NO3)2+ 2Ag强(3)浅绿色(4)产生白色沉淀稀盐酸 (或稀硫酸)铁、银（或Fe、Ag)20.(1)①B ②O2(2)Ca(OH)2+K2C03—CaC03↓+ 2KOH(3)①Ca(OH)2+H2SO4—CaSO4+ 2H2O②Ca(OH)2和空气中的CO2反应生成 CaCO3③纸张上残留的CaCO3能消耗酸 专题三揭示微观粒子奥秘 1.C2.D3.C4.D5.B6.B7.A 8.D9.B10.B11.A12.B13.A14.A 15.B16.(1)氢分子(2)①Ne②失去③质 于数（或核电荷数）④Al,O,(3)CH,十20，点燃 C02+2H2017.(1)①C②Na+、CI③Mg2+、 O2-④CH(2)一它们的质子数相同(3)不同 意，如一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组 成的化合物，但由于分子的构成不同，它们的化学性 质不相同18.(1)不发生（或没有）(2)加快 (3)1:1(4)22(5)用于灭火（或用作气体肥料，答 案合理即可)19.(1)①5得到②Mg2+③氟原 子(2)①N2O②1：3③Ca(OH)2+2HNO3 —Ca(NO3)2十2H2O20.(1)挥发性(2)快 (3)氯化氢的密度大于氨气的密度(4)氯化氢和 氨气反应放出热量 专题四学会化学简单计算 1.B2.B3.C4.A5.C6.B7.B8.B 9.A10.D11.(1)4(2)60(3)5612.(1)① (2)5(3)34(4)不相等13.(1)(2)解：稀硫酸中 溶质的质量为245g×20%=49g。设废铁屑中铁 的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y。 Fe+H2SO4-FeSO4+H2个 5698 152 x 49g y 56x 9849g 9849g152y x=28gy=76g 废铁屑中铁的质量分数为288×100%=87.5%。 32g (3)需要溶质质量分数为40%的硫酸的质量为245g× 20%÷40%=122.5g。 需要溶质质量分数为40%的硫酸的体积为 122.5g÷1.3g/mL≈94.2mL。 答：废铁屑中铁的质量分数为87.5%；生成硫酸亚 铁的质量为76g;需要溶质质量分数为40%的硫酸 94.2mL。 3