专题五 参与化学实验探究-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级化学下册（沪教版）

课时提优计划作业本化学九年级下册（HJ版)))) 专题五参与化学实验探究 一、选择题 1.(2025·苏州)实验室用30mL8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实 验。下列实验操作不规范的是 () 过氧化氢 溶液 氧气 细铁丝 口 水 水 A.检查气密性 B.取用液体 C.收集氧气 D.铁丝燃烧 2.（2024·常州)下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是 ) KMnO, KMnO, 棉花 带火星 的木条 A.取用药品 B.加热药品 C.收集氧气 D.氧气验满 3.(2025·连云港)实验室用CCO3、稀盐酸制取CO2。下列涉及的装置和操作正确的是 稀盐酸 CaCO; 溶液 NaOH- 浓硫 酸 A.制取CO2 B.除去CO2中的HCIC.千燥CO2 D.收集CO2 4.(2025·云南)利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具 有重要意义。下列说法不正确的是 () 电源 图1 图2 A.图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2：1 B.图2中，观察到干燥的烧杯内壁出现水雾，可知水中一定含有氢元素 C.化学变化过程中，分子、原子的种类均发生改变 D.该探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 146 中考总复习 5.(2024·无锡)用如图所示装置进行“探究燃烧的条件”的对比实验：处通入氧气，管①中白 磷未燃烧；b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是 A.生料带起隔离作用 小气球 B.实验推知燃烧只需要氧气 ①- 生料带 C.实验推知白鳞着火点(T)的范围：20℃<T<80℃ 溶有NaOH的S 溶有NaOH的 20℃冷水 80℃热水 D.利用该装置进行实验可减少污染 绿豆粒大小的白磷 6.(2024·苏州)某实验小组设计如图实验对过氧化氢的分解进行探究。下列相关说法不正确 的是 ( 0.1g MnO, 5 mL 10%的H,0,溶液 5 mL 5 mI 5 mL 写10%的H,0,溶液 手30%的H,0,溶液 写10%的H,0,溶液 分 乙 丙 A.对比实验甲和乙，探究H2O2的浓度对H2O2分解速率的影响 B.对比实验乙和丁，探究MnO2对HzO2分解速率的影响 C.对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D.对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 7.(2025·苏州)为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行下列实验。下表是2g铁粉、 5g水与不同质量的活性炭、食盐均匀混合后，在l0min内温度上升的实验记录。下列说法 正确的是 实验编号 活性炭的质量/g 食盐的质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 x 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 A.铁的锈蚀不需要氧气参与 B.表中x=0.2 C.欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”，可以对比实验1和实验2 D.对比实验1和实验4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率” 8.(2024·淮安)实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述正确的是 相同大小的KMnO,颗粒 白磷Q一红磷 植物油 气球 铜片 浓硫酸 80℃的水 氢氧化钠 50mL冷水 50mL热水 一红磷 溶液 图1 图2 图3 图4 147 课时提优计划作业本化学九年级下册（HJ版)))) A.图1所示实验中，放入KMnO4颗粒后，冷水完全变红的时间比热水的短 B.图2所示实验中，能得出燃烧的条件有需要与氧气接触和温度达到着火点 C.图3所示实验中，相同时间内，只有甲中铁钉锈蚀，说明铁锈蚀需要氧气 D.图4所示实验中，滴入浓硫酸后，气球膨胀，说明硫酸与氢氧化钠反应放热 9.(2024·扬州)下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 探究NaOH固体溶解过程中的能量 将NaOH固体加入水中，搅拌，测量溶解过程中温度 A 变化 的变化 将燃着的木条分别伸入盛有N2和CO2的集气瓶中， B 鉴别N2和CO2 观察现象 C 除去H2中的少量CO 将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 测定溶质质量分数为10%的Na2C03 将湿润的pH试纸浸入溶质质量分数为10%的 D 溶液的pH Naz CO3溶液中，取出后与标准比色卡对照 10.(2025·连云港)下列实验方案能达到实验目的的是 ( 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓硫酸 将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 用拇指堵住集满H2的试管口，管口向下靠近火焰， B 检验H2的纯度 移开拇指点火 分离CuO和铁粉 加入足量水，溶解，过滤 向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状 0 验证Al、Cu、Ag的金属活动性强弱 相同的铝片 11.(2024·常州)用如图装置进行实验，反复拉、推注射器，观察到试管内出现白色浑浊现象 (下表列出了相关物质在乙醇中的溶解度)。下列说法正确的是 ( 浓盐酸 CaO和NaOH 温度 溶剂 溶质 溶解度/g (混合物 HCI 41.6 单向阀 20℃ 乙醇 NaOH 17.3 氢氧化钠 无水氯化钙 乙醇溶液 NaCl 0.065 A,拉动注射器，试管内产生气泡 B.推动注射器，广口瓶内冒气泡 C.实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同 D.试管内发生的反应为NaOH+HCl乙酵NaC1Y+H,O 12.(2025·扬州)利用某催化剂可实现H2O与O2反应制备H202。向容器中加入100gH20 和适量催化剂，并不断通入02，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验 148 中考总复习 ①②③，测得H2O2的产量随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 ( A.设计实验①②③的目的是探究温度对该催化反应的影响 18 B.实验①说明：20℃时，在0~3h内，随着时间的增加，该催化 15 ③ 12 反应持续进行 ® 9 C.比较实验①和②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化 6 ① 反应更有利 D.实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始 0 0.511.522.53 时间/h 分解 二、非选择题 13.(2024·绥化)实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠溶液，某化学小组设计如下方案对其变 质情况进行探究。 【提出问题】该氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (1)猜想一：氢氧化钠 猜想二： (填化学式)猜想三：碳酸钠 【设计实验】 (2) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量样品于试管中，加入 充分反应 有 产生 猜想二成立 步骤二：取步骤一试管中的物质过滤，向滤液中加入CuCl2溶液 有 产生 【反思拓展】 (3)某同学提出可用Ca(OH)2溶液代替步骤一中加入的试剂进行实验，大家一致认为此方 案不可行，理由是 (4)氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)，因 此氢氧化钠应 保存。 (5)分别取两份完全变质的氢氧化钠样品于试管中，向其中一份加入稀盐酸，有气泡产生， 向另一份加入氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生，然后将两支试管中的所有物质倒入同一 个废液缸中，得到澄清溶液，所得溶液中的溶质一定有 (填化学式)。 14.(2024·常州)兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 任务一：成分初探 实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体能被吸引 脱氧剂中含有铁单质； ②取被磁铁吸出的固体于试管 固体逐渐减少， ,溶液 发生反应的化学方程式为 中，加入适量的稀盐酸 变成浅绿色 ②Fe+2HCI-H2个+FeCl2, ③取被磁铁吸出的固体于试管 固体表面出现红色固体 ③ 中，加入 溶液 ①49 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版))) 任务二：效果检验 (1)同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到 的现 目 象，完成了脱氧效果的检验。这是从 (选填“反应物消失”或 软塑料瓶 “新物质生成”)的视角，验证了该反应的发生。 一整包 (2)同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此 了脱氧剂 可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能 任务三：回收设计 已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回 收铁的流程。 资料卡：①硅藻土不溶于水和酸；②FeCl3溶液与Fe、Zn均能反应生成FeCl2。 ②过量的盐酸 滤渣 磁铁 固体 样品 ③过滤 溶液1 Fe ④ 溶液2 ⑤过量的锌 ⑥过滤 Fe②磁铁ZnFe 溶液3 (1)步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为 (2)乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是 15.(2024·淮安)硫酸铜是一种常见的盐，在日常生活和工农业生产中有广泛的用途。 【认识硫酸铜】 (1)硫酸铜(CuSO4)为白色粉末，易溶于水，溶液呈蓝色。与 (填化学式)溶液对 比，可知使CuSO4溶液呈蓝色的离子是 (填离子符号)。 【硫酸铜制备】 (2)《梦溪笔谈》中记有从“苦泉水”获得硫酸铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾。”这种从溶 液中获得胆矾(CuSO4·5H2O)的操作称为 (3)某化工厂处理回收含铜废料制备硫酸铜的过程中，设计了如下初步方案。 含铜 方案一：废料 灼烧黑色固体 稀硫酸 硫酸铜、水 及残留物 △ 及不溶物 方案二：废料 含铜 碱洗 无碱铜 稀硫酸、O2硫酸铜、水 水洗 废料 △ 及不溶物 ①方案一中“灼烧”的目的是去除废料中的可燃、可分解杂质，同时将 ②方案二中“无碱铜废料”与稀硫酸、O2反应的化学方程式为 ③对比两个方案，方案二的优点有 (写出一点即可)。 150 中考总复习 【硫酸铜应用】 (4)我国古代炼丹家狐刚子在《出金矿图录》中记载了“炼石胆(CuSO4·5H2O)取精华法”。 ①“精华”是指反应生成的一种酸，从元素守恒角度分析，该酸可能是 (选填“盐 酸”“硫酸”或“碳酸”)。 ②某兴趣小组同学借助热重分析仪得到CuSO4·5H2O分解的热重曲线如下图所示。 已知：Cu2O为红色固体，可与稀硫酸反应生成CuSO4、Cu和H2O,在空气中能溶于 稀氨水形成蓝色溶液，Cu则不能。 2.5 9 1.6 1 ▣1.0 0.7 0.8mg0.72mg 0 20040060080010001200 温度/℃ 从0℃升温至400℃的过程中，发生反应的化学方程式为 在1000℃得到红色固体，设计实验方案，验证该固体只含Cu2O, 方案是 (可选用的试剂有蒸馏水、浓硫酸和浓氨水)。 16.(2025·苏州)人类生活离不开氧气。 I.探究人体的呼吸作用 下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）。 物质 吸入空气（体积分数/%） 呼出气体（体积分数/%） N2 78 75 02 21 16 C02 0.039 (1)人体呼吸时消耗O2产生CO2,该过程 (选填“吸收”或“释放”)能量。 (2)N2在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积 (选填“>”“<”或 “=”)吸入空气的总体积。 Ⅱ.探究呼吸自救器的工作原理 一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含NaC1O3、MnO2(催化剂)和铝粉。 3 DNaCIO,的制氧原理：2 NaCIO,2oM。2NaCI+3O,个。213gNaC10,按上述反应 完全分解，理论上能生成O2的质量是多少？（写出计算过程） 15] 课时提优计划作业本化学九年级下册（HJ版)))) (4)制氧药剂中铝粉的作用是通过燃烧提供NaC1O3分解所需的热量。控制制氧药剂中物 质的质量比m(NaClO3):m(MnO2)为22：1，进行实验，得到O2的质量如下。 实验编号 1 2 6 4 m(制氧药剂)/g 100 100 100 100 m (NaClOa+MnO2)/g 99 98 97 96 m(铝粉)/g 1 2 3 4 m(02)/g 20.6 28.4 38.6 37.3 ①上述实验的目的是探究 对得到O2的质量的影响。 ②实验1（或实验2）中得到O2的质量明显小于实验3的主要原因是 ③实验4中得到O2的质量小于实验3的原因是 (5)某种呼吸自救器可在有毒危险的空间提供约2h呼吸用的氧气。该呼吸自救器的结构 如图所示，区域A填充的是NaOH和CaO. 呼吸面罩 储气空间 单向阀门 呼出气体 流向 冷凝管 氧气 (冷却 流向 氧气) 蒸馏水（加湿氧气） ①写出NaOH发生反应的化学方程式： 0 ②若将呼出气体通过单向阀（控制气体单向流动）直接排出呼吸面罩，可省去区域A,简 化呼吸自救器的设计。实际不采用此种设计的理由主要是 15214.(1)11:4(2)192(3)解：设10片该补钙剂 中CaCO3的质量为x。 CaCO3+2HC1-CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 3.96g 100x 443.96g x=9g 其中钙元素的质量为9g×(品×100%)-36g 该补钙剂中钙元求的质量分数为29)×100%= 3.68×100%=18.0%>17.5% 20g1 答：该补钙剂中钙元素的质量分数为18.0%，此标 签标注的含钙量真实。 15.(1)①不属于 ②解：设反应消耗的CO2的质量为x。 C0,+3H,催化剂CH,0H+H,0 △ 44 32 x 3.2t 44x 323.2t x=4.4t C0,的转化率为格×10%=25%。 答：C02的转化率为25%。 高温CH,OH (2)C0十2H2催化剂 16.(1)0.88(2)解：与碳酸钙反应的稀盐酸的质量 为60g-50g=10g。设10g稀盐酸中HC1的质量 为x。 CaCO3+2HCI-CaCl2+H20+CO2 73 44 x 0.88g 73 x 440.88g x=1.46g 稀盐酸的溶质质量分数为 .468×100%=14.6% 10g 答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 (3)7.4 专题五参与化学实验探究 1.B2.C3.A4.C5.B6.B7.C8.C 9.A10.B11.D12.D13.(1)NaOH和 Naz CO3(2)过量的CaC2溶液白色沉淀蓝色 沉淀(3)Ca(OH),和Naz CO3反应会生成NaOH, 影响对样品中NaOH的检验(4)2NaOH+CO2 -Na2CO3+H2O密封(5)NaCl、BaCl2 14.任务一：有气泡产生CuSO4[或CuCl2、 Cu(NO3)2]Fe+CuSO,=Cu+FeSO,[Fe+ CuCl2-FeCl2 Cu,Fe+Cu (NO3)2- Fe(NO3)2+Cu]任务二：(1)软塑料瓶变瘪反应 物消失(2)防止食物腐败任务三：(1)FezO3+6HCl —2FeCl3+3H2O(2)Fe能和盐酸反应生成 FeCl215.(1)Na2SO4(答案合理即可)Cu2+ (2)蒸发结晶(3)①铜转化为氧化铜②2Cu+ O2十2H2SO4—2CuSO4+2H2O③不需要灼 烧，节约能源，操作安全简单（或不会产生有害气体 等，答案合理即可)(4)①硫酸②CuS04·5H20 0~4o0℃CuS0,十5H,0取少量浓氨水于试管中， 加入适量蒸馏水，混合均匀，再取少量红色固体加入 试管中，搅拌，若观察到红色固体全部溶解，溶液变成 蓝色，证明该固体只含Cu2016.(1)释放(2)> (3)解：设理论上能生成O2的质量为x。 MnO2 2NaC103210-260℃ 2NaCl+3O2个 213 96 213g x 213_213g 96 x=96g 答：理论上能生成O2的质量为96g。 (4)①制氧药剂中铝粉的质量分数（或比例，答案合 理即可)②铝粉的质量少，燃烧产生的热量少， NaClO3未完全分解③NaClO3少，分解产生的 O2少；铝粉多，燃烧消耗的O2多(5)①2NaOH+ CO2一Na2CO3十H2O②呼出气体中仍有较多 的O2,除去CO2后可供给呼吸，若省去区域A,供 氧时间会缩短 专题六关注化学应用价值 1.C2.B3.D4.A5.C6.A7.C 8.A9.C10.D11.B12.C13.B14.D 15.B16.(1)燃烧的条件和灭火的原理(2)根 (3)①CH十20，点燃C0,十2H,0②用湿毛巾捂 住口鼻（答案合理即可）(4)①A②将可燃物隔 绝氧气（或空气）17.(1)温度达到着火点(2)大 (3)①天然②化学变化(4)墨的主要成分是 碳单质，在常温下，碳单质的化学性质稳定（或不活 泼)(5)C18.(1)好(2)+2(3)①C②延展 (4)①混合物②C02、H2O19.(1)煤炭减少 (2)CH,十20，点燃C0,十2H,0(3)①太阳能 （或风能)电化学②C0,十3H,催化剂 CH3OH+H2O③H2O20.(1)物理(2)天然 (3)分子在不停地运动(4)C0、H2(5)不可再 生(6)复合肥料(7)清除可燃物(8)CaCO3 商温Ca0十C02个分解反应 第7章学情调研试卷 1.D2.C3.D4.B5.C6.D7.C8.A 9.B10.D11.D12.B13.C14.B15.B 16.D17.B18.D19.D20.C21.(1)常量 元素(2)2NaCI+2H,0通电2NaOH+H,◆+C,个 (3)①未用玻璃棒引流②氯化钠的溶解度受温度 变化影响很小，相同情况下，采用降低温度的方法 获得的氯化钠较少22.(1)④⑤①②③(2)B (3)50mL偏小(4)搅拌，加快固体溶解(5)加 入14.6g氯化钠固体23.(1)A(2)①33.3 。1 ②不饱和③105④小于⑤20%24.(1)t1 (2)增加溶质（或蒸发溶剂、升高温度）(3)33.3% (4)AC25.(1)5.6(2)解：设反应生成的氢气的 质量为x,生成的氯化亚铁的质量为y。 Fe+2HCl-FeCl2+H2个 56 127 2 5.6g y 565.6g 565.6g 2 127y x=0.2g y=12.7g 所得不饱和溶液的质量为5.6g十121.6g一0.2g=127g, 所得不饱和溶液的溶质质量分数为 12.78×100%=10.0%。 127g 答：所得不饱和溶液的溶质质量分数为10.0%。 第8章学情调研试卷 1.C2.A3.D4.C5.D6.C7.B8.A 9.A10.A11.D12.D13.D14.B15.C 16.A17.C18.B19.A20.D21.(1)③ (2)⑥(3)①(4)②(5)④(6)⑤22.(1)中 红(2)放热30(3)解：设恰好完全反应时， 消耗氢氧化钠的质量为x。 HCI 十 NaOH-NaCl+H,O 36.5 40 10g×3.65%x 36.5_10g×3.65% 40 x x=0.4g 答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4g。 23.(1)过滤防止因液体局部温度过高造成液体 飞溅(2)②③①（或③②①、③①②）(3)NaOH、 Na2CO324.【提出问题】CO2+2NaOH Na2 CO3+H2O【猜想与假设】NaOH溶液全部变 质【实验探究】有白色沉淀生成，上层清液变成红 色【实验反思】(1)使样品中的Na2CO3完全反应 (2)③④(3)CuSO,溶液（答案合理即可）【拓展