第8章  复习课-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级化学下册（沪教版）

第8章酸、碱、盐及其应用 第8章复习课 知识网络结构 「紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝 溶液酸碱性 酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红 的测定 红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝，蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红 1.溶液的酸碱性 [pH>7:溶液呈碱性，pH越大，碱性越强 与pH的关系 pH=7:溶液呈中性 溶液的酸碱度 (在室温下) pH<7:溶液呈酸性，pH越小，酸性越强 (用pH表示) pH的测定：用玻璃棒蘸取试样滴在pH试纸上，待试纸颜色稳 (粗略测定)定后，立即把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 常见的酸：盐酸(HCI)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3) 浓盐酸：强挥发性 浓酸的特性 浓硫酸：吸水性、腐蚀性 2.酸 [使酸碱指示剂变色 酸十金属→盐十H2 酸的化学性质 酸十金属氧化物盐十水 (溶液中都有H+) 酸十碱→盐十水（中和反应） 酸十盐→新酸十新盐 常见的碱：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2] 氢氧化钠：易潮解，溶于水放热 碱的特性 3.碱 氢氧化钙：微溶于水 使酸碱指示剂变色 碱的化学性质 碱十非金属氧化物→盐十水（不属于复分解反应） (溶液中都有OH)碱十酸→盐十水（中和反应） 碱十盐→新碱十新盐 常见的盐：氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3) 根据所含金属离子分：钠盐、钾盐、钙盐等 盐的分类 4.盐 根据所含酸根离子分：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等 盐十金属→新盐十新金属 盐十酸→新盐十新酸 盐的化学性质 盐十碱→新盐十新碱 盐十盐→新盐十新盐 《85 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版))>>> 氮肥：碳酸氢铵(NH4HCO3)、尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)等 钾肥：氯化钾(KCI)、硫酸钾(K2SO4)等 种类 磷肥：过磷酸钾、磷矿粉等 5.化肥 复合肥料：硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等 使用注意：铵态氮肥不能与碱性物质[如草木灰（含K2CO3)、熟石灰]混合施用 题组提优训练 目/考点1/溶液的酸碱性 1.(2025·常州)将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫 色，则紫薯汁滴入石灰水中最有可能呈现的色是 A.红色 B.绿色 C.紫色 D.无色 2.(2025·云南)云南是植物王国。下列植物适宜在碱性土壤中生长的是 选项 A B C D 植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰 适宜的pH 78 5~6.9 6~6.5 67 3.(2025·扬州)常温下，测得生活中下列物质的pH,其中能使紫色石蕊溶液变红的是( A.柠檬汁：pH=2.5 B.食盐水：pH=7 C.肥皂水：pH=10.2 D.油污净：pH=11.2 4.(2024·成都)下表是几种人体体液的pH范围。下列说法正确的是 血液 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 7.35≈7.45 6.6≈7.1 0.91.5 6.4～6.7 6.8～7.4 7.58.0 A.血液和乳汁均呈酸性 B.胆汁的碱性比胰液强 C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D.饮用苏打水可以缓解胃酸过多的症状 5.(2025·福建)研究性学习小组开展“自制酸碱指示剂”的实践活动。 【活动1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到 紫甘蓝液。 【活动2】探究紫甘蓝液在不同酸碱度的溶液中的颜色变化，结果如下表所示。请回答下列 问题。 pH 1~2 36 7~9 1011 1214 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 (1)将紫甘蓝叶研碎的目的是 0 (2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于 (填实验操作名称)。 (3)若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈 色；继续 滴加稀盐酸至溶液呈绿色，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为 此时酸、碱是否恰好完全反应？ (选填“是”或“否”)。 86 第8章酸、碱、盐及其应用 目/考点2/常见的酸 1.(2024·徐州)下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中 B 测定酸碱度 将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照 C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸 0 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中 2.(2025·德阳)食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH3C0OH),白醋与稀硫酸具有相似 的化学性质。下列说法错误的是 ) A.白醋和稀硫酸中均含有H B.向白醋中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色 C.室温下，用pH试纸测得白酷的pH>7 D.将生锈的铁钉放入白酷中浸泡一段时间，铁锈会减少 3.(2025·重庆)下列某同学对硫酸的知识梳理正确的是 ( ①浓硫酸具有腐蚀性 ②稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中 ③铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 ④稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红 ⑤稀硫酸能与某些物质发生复分解反应 A.①③④ B.①④⑤ C.②③⑤ D.②④⑤ 4.(2025·山西)从16世纪开始，盐酸的制取就进入了重要 生活应用 医药应用 的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了 工业应用 工业制取 基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如图。请联 盐酸 安全防范 环境危害 系实际，回答问题。 实验室应用 历史变迁 (1)浓盐酸有挥发性，若储存不当对环境的危害是 (2)使用盐酸时，不可以接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 性。 (3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 (4)盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学试剂，该反应的化学方程式为 5.(2024·滨州)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的 酸碱 指示剂 五条化学性质。请分析并回答问题。 ① (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶 某些 ⑤ 盐酸 ②某些金属 液由紫色变成 色。 金属 氧化物 (2)铁锈的主要成分是F©2O3,试写出用盐酸除铁锈的化学 ③ 方程式： 部分盐 《87 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版))) (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是 (填序号)。 A.Mg B.CO2 C.NazCO3 D.Mg(OH)2 (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入酚酞溶液，观察到 无色溶液变成红色，则此时混合溶液中的溶质是 (填化学式，不考虑酚酞)。 目/考点3/常见的碱 1.（2025·福建)Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作 用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)?的说法错误的是 A.水溶液呈碱性 B.具有杀菌消毒功效 C.可露置于空气中保存 D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 2.(2024·兰州)为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液， 加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示。下列 结论不正确的是 ( 4.0 C0,传感器 稀盐酸 8 050100150200 时间/s A.氢氧化钠固体已变质 B.0~50s时间段有中和反应发生 C.100s时溶液的pH>7 D.200s时溶液中的溶质只有1种 3.(2025·连云港)通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解后冷却至室温，加入BaCl2固体，溶 液的pH随时间的变化如图2所示。 实验3：向一定体积的NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化 如图3所示。 一60 11 日50H 10 10 9401 响30叶 8 7 920 7 5 6 100200300400500600 020406080100 0 5 1015 20 时间/s 时间/s 稀盐酸体积mL 图1 图2 图3 已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A.图1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B.图2所示ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C.向图3所示c,点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D.图3所示d点所得溶液中Na+的数量少于CI-的数量 88 第8章酸、碱、盐及其应用 4.（2024·齐齐哈尔)在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠 硫酸铜 稀硫酸 的化学性质，进行如图所示实验。 溶液 (1)试管A中观察到的实验现象是 ,该反应的化 氢氧 化钠 学方程式为 溶液 (2)试管B中发生反应的微观实质是 B (3)实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯中，最终形成蓝色溶液，由 此现象可知试管B中反应后所得溶液的溶质是 (4)为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究。 【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么？ 【进行猜想】猜想1：硫酸钠、硫酸铜、硫酸；猜想2： 【设计实验】同学们设计如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液 猜想1成立 【反思评价】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑 5.(2025·长春)化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH及其溶液 (1)NaOH属于“酸”或“碱”中的 (2)将NaOH固体曝露在空气中，可观察到其表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH 的性质是 (写出一条即可)。 (3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡，可观察到溶液由无色变为 色。 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 I.酸碱度视角 25℃时，利用图1装置测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所 示（控制反应过程中温度不变）。 pH传感器 0 51015 滴入液体的体积/mL 图1 图2 (4)烧杯中预先盛装的溶液是 (5)当滴入液体的体积为 mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。 《89 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版))) Ⅱ.能量视角 (6)利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中溶液温度的变 301 NaOH溶液 化，测定结果如图3所示，其中水为对照组。由图3可知，NaOH 28 与C02的反应属于 (选填“放热反应”或“吸热反应”)。 26 水 Ⅲ.压强视角 0100200300400500 【提出问题】如何通过气体压强的变化认识NaOH溶液与CO2的 时间/s 反应？ 图3 【查阅资料】①可以通过反应物的减少或生成物的增加来判断反应的发生情况；②影响密闭 体系内气体压强的因素有气体所含的分子数、气体所占的体积和气体的温度 【实施实验】利用气密性良好的图4装置进行实验。打开压强传感器，待压强平稳后将水匀 速注人充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强 的变化如图5所示。 水 NaOH溶液 a 压强传感器 CO d 时间 图4 图5 【分析解释数据】 (7)对比a点、b点及 点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应。 (8)结合b点>c点的变化过程，解释b点和c点压强相同的原因： 目/考点4/中和反应 1.(2025·长沙)中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是( A.用熟石灰改良酸性土壤 B.用浓硫酸作干燥剂 C.用活性炭吸附水中杂质 D.用天然气作燃料 2.(2025·新疆)某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定 结果如图所示。下列说法正确的是 A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 10 B.溶液中氯化钠的质量随着pH的减小逐渐增大 7 C.B,点溶液中HC和等质量的NaOH发生反应 5 D.向A点溶液中加入碳酸钙固体，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶 液发生了反应 10 15 滴入溶液的体积/mL 3.下列有关HCl与NaOH反应的说法正确的是 HCI气体 NaOH溶液 无水CaCl (千燥剂) NaOH的 蜜稀盐酸 乙醇溶液 实验1 实验2 90 第8章酸、碱、盐及其应用 A.实验1滴入NaOH溶液后，滴加酚酞溶液未变红，说明未发生反应 B.实验1滴入NaOH溶液后，加镁条产生气泡，说明未发生反应 C.实验1滴入NaOH溶液后，蒸千得到白色固体，该白色固体是NaOH D.实验2推入HCI气体，试管中产生白色沉淀，说明NaCI在乙醇中的溶解度较小 4.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的 离子数目)成正比。将NaOH溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中溶液的电导率随时 间变化的关系如图所示。下列分析不正确的是 ( A.P点到M点溶液的电导率减小是因为溶液中离子 NaOH 传感器 浓度减小 溶液 N 采集信息 B.M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 形成图像 M C.N点时溶液中的离子数目大于P点 稀盐酸 时间 D.P点时溶液中的微观粒子只有Na+、H+和CI 5.(2024·临夏)化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你一起 参与。 【发现问题】 如图1所示，取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，发现 稀硫酸 无明显现象，那么稀硫酸和KOH溶液是否发生了化学反应？ 【分析讨论】 (1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 害KOH溶液 图1 思路I:验证反应物减少或消失。 思路Ⅱ：验证有 (2)甲同学向实验的剩余溶液中滴加酚酞溶液（如图2所示），溶液为 色， ·酚酞溶液 结论是稀硫酸和KOH溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中 (填 离子符号)一定被完全消耗了。 【猜想与假设】 」剩余溶液 图2 (3)乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想。 猜想一：只有K2SO4;猜想二：有K2SO4和H2SO4;猜想三：有K2SO4和KOH。 根据甲同学的实验，猜想 一定错误。 【进行实验】 (4)为验证猜想，同学们选用Fe2O3粉末、BaC2溶液，进行如下探究并完善表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 鑫 方案一 8 猜想二正确 《9I 课时提优计划作业本化学九年级下册（HJ版))))》 (续表) 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案二 8 产生白色沉淀 猜想二正确 剩余 手溶液 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些 反应。 (6)丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 (用化学方程式表示)。 (7)丁同学认为方案一中的F2O3粉末可以用铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学 方程式为 国/考点5/常见的盐 1.(2025·山西)某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是() A.食盐可用作调味品 B.纯碱可用于治理盐碱地 C.碳酸钙可用作补钙剂 D.小苏打可治疗胃酸过多 2.(2024·烟台，双选)某兴趣小组实验室制取CO2后的废液中的溶质是CaCl2和HCl。某同 学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入N2CO3溶液充分反应。下列图像是 滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析(CaC12溶液呈中性)，其中错误的是( ONa,CO,溶液的质量 ONa,CO,溶液的质量 ONa,CO,溶液的质量 Na,CO,溶液的质量 Y B c D 3.(2025·内蒙古)实验小组对A1和CuSO4溶液的反应进行探究。 (1)根据金属活动性强弱A1 Cu,小组同学一致认为A1和CuSO4溶液能 铝丝 够发生反应。 (2)小林将铝丝浸入CuSO4溶液中一段时间，没有观察到明显的现象。结合铝的 溶液 化学性质分析，原因是 (3)小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到了明显的现象。小艺的实验操作是 ,观察到的实验现象是 0 4.(2025·遂宁)碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了“联合制碱法”， 为世界制碱工业作出了突出贡献。某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠的性质后， 做了如下实验。 92 第8章酸、碱、盐及其应用 (1) 实验编号 实验内容 实验现象 实验结论或解释 ① 碳酸钠溶液十盐酸 碳酸钠能与盐酸反应 ② 碳酸钠溶液十澄清石灰水 产生白色沉淀 (用化学方程式表示) 【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？ 【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制定方案。 【实验探究】(2)现将所有废液倒入一个洁净的烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加 入足量的氯化钡溶液（呈中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产生白色 沉淀，则原上层清液中一定没有的离子是 (填离子符号)。 【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液 呈中性，从而减少对环境的污染。 5.(2025·宿迁)化学实践小组准备用面粉、水、食用小苏打等原料蒸制馒头，发现一包已过保 质期的食用小苏打（标签显示：NaHCO3的含量≥99%）。他们对该食用小苏打是否变质及 变质后对膨松效果的影响开展项目式探究。 【资料l】①NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解； ②浓度小于0.83%的NaHCO3溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，无明显现象；浓度大于 0.83%的NaHCO3溶液与0.1%的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀。 项目一：探究该食用小苏打是否变质 【作出猜想】 (1)猜想1：未变质，成分为NaHCO3;猜想2：完全变质，成分为Na2CO3;猜想3：部分变质， 成分为 【进行实验】 (2)小组同学分别设计了定性和定量2个实验。 设计实验 实验现象、实验数据 实验1：称取2g干燥样品与250g水配制成溶液，取 产生白色沉淀，化学方程式为 少量溶液于试管中，向其中滴加0.1%的氯化钙溶液 实验2：另称取10g干燥样品，加热至恒重（即质量不 剩余固体质量为6.9g 再变化)，再称重 【证据推理】 (3)实验2中，干燥样品中质量减小的物质是 ,干燥样品中该物质的质量分数为 ,若测定过程中未加热至恒重，会导致该物质的质量分数 （选填“偏大” “偏小”或“无影响”)。 【获得结论】 (4)猜想 成立。 93 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版)>》2 项目二：探究小苏打变质后对膨松效果的影响 【资料2】①蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质； ②蒸制馒头过程中，产生的气体越多，馒头越膨松。 【进行实验】 (5)用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。 设计实验 实验现象 实验结论 气球 2 gNaHCO, 2 gNa,CO 相同条件下， 粉末 蠱 粉末 足量稀盐酸 乙 甲 【得出结论】 食用小苏打变质后膨松效果变差。 【反思评价】 (6)蒸制馒头的过程中，主要利用的NaHCO3的化学性质是 目/考点6/复分解反应及其发生的条件离子共存 1.(2025·绥化)把下列各组物质加入足量的水中，搅拌后只得到无色、澄清溶液的一组是() A.NaCl、CuSO4、KOH B.KNO3、BaCl2、NaOH C.K2CO3、Na2SO4、CaCl2 D.MgCl2、KNO3、BaCO3 2.(2025·眉山)在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是() A.NH4、K+、OH-、NO3 B.Na+、K+、SO2、Cl C.Ag+、Na+、Cl-、NO3 D.Fe2+、Ca2+、Cl-、OH 3.(2024·连云港节选)物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能 否发生复分解反应”进行探究。利用不同浓度的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记 录如下。 滴加一定量的 NaOH溶液 实验操作 8 CaSO,饱和溶液 序号 I Ⅱ Ⅲ NaOH溶液的溶质质量分数 1% 5% 10% CaSO4饱和溶液的体积 5 mL 5 mL 5 mL 实验现象 无明显现象 少量沉淀 较多沉淀 94》第8章复习课 题组提优训练 考点1：溶液的酸碱性 1.B2.A3.A4.D5.（1)增大接触面积，促 进色素充分溶解(2)过滤(3)黄NaOH+HCl =NaCl+H2O否 考点2：常见的酸 1.C2.C3.B4.(1)污染空气（答案合理即可） (2)腐蚀(3)CaCO3+2HC1CaCl2+H2O+ CO2 (4)Fe2 O3+6HC1-2FeCla+3H2O 5.(1)红(2)Fe2O3+6HC1-2FeCl3+3H2O (3)C(4)NaOH、NaCl 考点3：常见的碱 1.C2.D3.D4.(1)产生蓝色沉淀2NaOH+ CuSO4Cu(OH)2V十Na2SO4(2)H+和OH结 合生成水分子(3)Na2SO4、H2SO4(4)Na2SO4、 CuSO4无明显现象（或无蓝色沉淀产生）反应物是 否有剩余5.(1)碱(2)易潮解（答案合理即可） (3)红(4)NaOH溶液(5)10(6)放热反应 (7)d(8)b点时注入NaOH溶液，瓶内气体的体 积减小，压强增大；CO2与NaOH溶液反应放热，温 度升高，压强增大；CO2与NaOH溶液反应，瓶内气 体的分子数减少，压强减小，各种因素的影响相互 抵消（答案合理即可） 考点4：中和反应 1.A2.D3.D4.D5.(1)新物质生成(2)无 OH(3)三(4)固体粉末溶解，溶液由无色变 为黄色(5)盐(6)K2SO4+BaC2一BaSO4￥+ 2KCI (7)Fe+H2 SO,-FeSO,+H2 考点5：常见的盐 1.B2.CD3.(1)>(2)铝丝表面有一层致密 的氧化铝薄膜，氧化铝与硫酸铜溶液不反应，阻碍 了铝与硫酸铜溶液的接触(3)用砂纸打磨铝丝 后，再将其浸入CuSO,溶液中铝丝表面有红色固 体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色4.(1)有气泡 产生Naz CO,+Ca(OH)2一CaCO3Y+ 2NaOH(2)H+、Ca2+5.(1)NaHCO3和 Naz CO3 (2)Na2 CO3+CaCl2-CaCO3+ 2NaC1(3)NaHCO384%偏小(4)3 (5)NaHCO3与稀盐酸反应产生的CO2更多 (6)受热分解生成CO2、能与酸反应生成CO2 考点6：复分解反应及其发生的条件离子共存 1.B2.B3.(1)NaOH溶液的溶质质量分数 (2)Na+SO (3)Ca2++CO-CaCOs (4)AB 考点7：物质间的转化和推断 1.D2.D3.C4.(1)Fe203H2O(2)作建 筑材料（或作补钙剂）(3)CO2+Ca(OH)2 CaCO3Y十H2O(4)复分解反应 考点8：物质的除杂、检验和鉴别 1.C 2.B 3.AD 4.(1)Na2 CO3+2HCI- 2NaC1+H2O十CO2个③(2)稀盐酸(3)不能 (4)三(5)二(6)稀硫酸（答案合理即可） 考点9：化学肥料 1.B2.B3.B4.(1)玻璃棒(2)碱(3)①N、 P②熟石灰（或氢氧化钙）(4)水分（或温度、光 照、病虫害等，答案合理即可)5.(1)C(2)8受 热易分解（答案合理即可）NH避免与碱性物 质混合使用 直击中考前沿 1.D2.D3.D4.C5.A6.C7.D8.B 9.B10.B11.C12.(1)钾(2)放热(3)KOH KzCO3[或Ca(OH)2]稀盐酸（或Naz CO3,答 案合理即可，但要与上一空对应)13.(1)三 (2)小苏打NaHCO,+HC1一NaCl+H2O+ C02个(3)氢氧化铝片(4)药效更稳定（或持续 时间更长，答案合理即可)14.(1)过滤CaCO3 商温Ca0+C0,个(2)>(3)①盐酸、食醋中都 含有H+,能与铁锈的主要成分Fe2O3发生反应 ②Fe+2HCl—FeCl2+H2个15.(1)pH试纸（或 pH计、酸度计)>(2)稀盐酸（或稀硫酸）有白 色沉淀产生(3)Na2CO3+CaCl2—CaCO3↓+ 2NaC1复分解(4)碱性C16.(1)挥发性 (2)固体逐渐溶解且有气泡产生(3)①稀盐酸 0 ②放热N③HCI+NaOH—NaCl+H2O ④1.617.(1)A(2)Fe2O3+6HC1—2FeCl3+ 3H2O(3)【猜想与假设】NaCl和NaOH【实验探 究】产生蓝色沉淀【反思与评价】①AD②反应物 是否过量18.(1)增大反应物之间的接触面积，使 反应更快、更充分(2)延展性(3)提高锌元素的 利用率(4)D(5)NaCl(6)弱“酸洗”时铜网 表面的粉末（含Z等）中锌能反应而铜不反应（或流 程中锌能溶解在酸中，铜不能等，答案合理即可) 19.(1)CO2+2NaOH=Na,CO+H,O (2)- CBCD20.(1)纯净物（或盐）(2)Ca(OH)2+ Na2CO3—2NaOH+CaCO3↓(3)③向 Na2CO3溶液中滴入CaCl2溶液不会产生大量气泡 (或向天然碱溶液中滴入CaC2溶液产生大量气泡) (4)NaHCO3受热分解，Naz CO3受热不分解（或 NaHCO3的热稳定性低于Na2CO3)(5)解：设 2.26g该天然碱中NaHCO3的质量为x。 2NaHC0,△Na,CO,+CO,↑+H,0 168 44 x 0.22g 168x 440.22g x=0.84g 答：2.26g该天然碱中NaHC03的质量是0.84g。 第9章化学与社会可持续发展 第1节化学与人类健康 课前预习 1.水矿物质糖类蛋白质油脂维生素 糖类油脂蛋白质维生素纤维素维生素 糖类2.碳元素碳元素C0CO2CaCO,有 机高分子淀粉纤维素蛋白质3.碳、氢、氧 葡萄糖淀粉纤维素葡萄糖缓慢氧化二 氧化碳水热量加入碘水（或碘酒），若溶液变成 蓝色，则含有淀粉4.碳、氢、氧脂肪油5.人 体细胞碳、氢、氧、氮硫氨基酸烧焦羽毛 6.解热镇痛抗炎 课堂演练 1.D2.B3.C4.B5.A6.C7.K+提 供能量6：1CO2和H2O 课后提优 8.D9.D10.C11.D12.B13.C14.D 15.B16.C17.(1)B(2)炒青菜（或橘子） (3)B18.(1)C、H、O(2)CHO(3)2CH4O+ 30,点燃2C02十4H,0 第2节能源的综合利用 课前预习 1.煤石油天然气不可再生甲烷CH4十202 点燃C0,+十2H,02.太阳太阳能化学热光 电3.酒精C2HO无色透明具有特殊香 味挥发水谈蓝C,H,0+30,点燃2C0,十 3H204.完全燃烧放出的热量多（或热值高）制 取原料易得燃烧产物无污染制取成本高储 存困难5.化学电 课堂演练 1.A2.C3.B4.B5.(1)①混合物②汽油 来自不可再生能源石油（答案合理即可）(2)①有 机②CH,+20,点燃C0,+2H,0(3)①化学 ②不一定，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制 造和回收过程等可能排放二氧化碳（答案合理即可） 课后提优 6.C7.C8.B9.D10.D11.B12.D 1B.(1①)①2H+0,点燃2H0②化学(2)①2H,0+ CC0,十4H②吸收C0,(3)①变小 CH催化剂 ②4：9 第3节新型材料的研制 课前预习 1.纯金属合金2.玻璃水泥陶瓷3.塑料 合成纤维合成橡胶4.两种或两种以上的材 料复合成一体钢筋混凝土玻璃纤维增强塑料 碳纤维复合材料5.聚氯乙烯6.羊毛线棉 纱线合成纤维7.白色污染回收和利用在