专题02 酸碱盐之间的反应与转化（重难点课件）化学新教材沪教版九年级下册

该初中化学课件聚焦酸、碱、盐的化学性质及转化，通过回顾物质分类导入，以“通性-特性-应用”为脉络，构建从微观离子（如H⁺、OH⁻）到宏观反应的学习支架，帮助学生系统掌握酸碱盐与指示剂、金属、氧化物等的反应规律。 特色在于融合化学观念与科学思维，通过对比表格（如酸的通性与差异的微观解释）、解题逻辑（通性与特性区分）及数字化实验分析（如中和反应pH曲线），培养学生证据推理与模型建构能力。典例与变式演练结合，助力学生形成结构化知识，教师可直接用于探究式教学，提升课堂效率。

第8章  酸、碱、盐及其应用 专题02 酸碱盐之间的反应与转化 九年级化学 下册·沪教版2024 酸的化学性质及应用 1 内容导航 碱的化学性质及应用 2 盐的化学性质及应用 3 酸与碱的反应（中和反应） 4 知识导航 01 酸的化学性质及应用 酸的化学性质及应用 化学性质 化学方程式及现象[稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)] 与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变____，不能使无色酚酞溶液变色 酸＋活泼金属→盐＋H2↑ 2HCl＋Fe= ______________________ 现象：___________________________________________； 3H2SO4＋2Al= _________________________ 酸＋金属氧化物→盐＋水 6HCl＋Fe2O3= _________________________ 现象：___________________________________________； H2SO4＋CuO=__________________________________ 现象：__________________________________________ 红　 FeCl2＋H2↑　 2FeCl3＋3H2O　　 红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色　 黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 Al2(SO4)3＋3H2↑　　 CuSO4＋H2O 释·要点精讲 酸的化学性质及应用 化学性质 化学方程式及现象[稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)] 酸＋碱→盐＋水 HCl＋NaOH=_______________________； H2SO4＋Cu(OH)2=____________________ 现象：__________________________________ 酸＋盐→新酸＋新盐 2HCl＋CaCO3 = _____________________现象：_______________ H2SO4＋Na2CO3=________________________现象：______________ 特别提醒： a.稀硫酸和稀盐酸化学性质相似的原因是____________________； b.酸的化学性质存在差异的原因是不同的酸溶于水时解离出的_____________________不同； NaCl＋H2O CuSO4＋2H2O 蓝色固体溶解，溶液由无色变成蓝色 CaCl2＋H2O＋CO2↑　 有气泡产生 Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 有气泡产生 溶液中都含有H＋　 阴离子(或酸根离子) 释·要点精讲 酸的化学性质及应用 与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。 与活泼金属（如Fe、Zn）反应生成盐和氢气。 与金属氧化物（如CuO、Fe2O3）反应生成盐和水。 与碱发生中和反应生成盐和水。 与碳酸盐（如CaCO3）反应生成盐、水和二氧化碳。 酸的共性： 通过指示剂变色判断酸性。 通过产生气泡（氢气或二氧化碳）验证与金属或碳酸盐反应。 通过溶液颜色变化（如Fe2+浅绿色、Fe3+黄色）推断反应产物。 实验思路： 释·要点精讲 酸的化学性质及应用 解题核心逻辑： 先判断 “考通性还是特性”：题目涉及指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、普通盐→优先用酸的通性（H+的作用）；涉及浓酸（浓硫酸、浓盐酸）的挥发、吸水、脱水性→用酸的特性（酸根离子作用）。 再明确 “反应能否发生”：所有酸的反应都需满足 —— 置换反应看 “金属活动性（氢前）”，复分解反应看 “沉淀 / 气体 / 水生成”。 最后关联 “性质与应用”：应用类题目先反向推导 “用到酸的哪条性质”，再验证该性质与用途的匹配度（如 “除锈”→酸与金属氧化物反应，需排除用浓硫酸的情况）。 释·要点精讲 【典例1】下列实验现象能说明某溶液呈酸性的是（ ） A. 向溶液中滴加酚酞试液，溶液变红 B. 向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 C. 向溶液中加入铁粉，无气泡产生 D. 向溶液中加入氧化铜，固体不溶解 酸的化学性质及应用 B 究·典例精析 解题原则: 酸的化学性质及应用 A：酚酞试液遇酸不变色，遇碱才变红，该现象说明溶液呈碱性，故 A 错误。 B：紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝，这是酸的通性之一（由 H⁺决定），现象符合酸性溶液特征，故 B 正确。 C：活泼金属与酸反应生成氢气（有气泡），无气泡说明溶液不呈酸性或酸浓度极低 / 金属不活泼，不能证明酸性，故 C 错误。 D：氧化铜与酸反应生成可溶性盐和水（固体溶解），固体不溶解说明溶液无酸性，故 D 错误。 究·典例精析 【典例2】下列实验操作或现象与酸的化学性质无关的是（ ） A. 用稀盐酸清洗铁锈 B. 用浓硫酸干燥氧气 C. 向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 D. 向稀盐酸中加入碳酸钠粉末，有气泡产生 酸的化学性质及应用 B 究·典例精析 解题原则: 酸的化学性质及应用 A：稀盐酸与铁锈（金属氧化物）反应，体现酸与金属氧化物的化学性质，故 A 相关。 B：浓硫酸干燥氧气是利用其吸水性（物理性质），未涉及化学变化，与酸的化学性质无关，故 B 无关。 C：稀硫酸使紫色石蕊试液变红，体现酸与指示剂的化学性质，故 C 相关。 D：稀盐酸与碳酸钠（盐）反应生成二氧化碳气体，体现酸与某些盐的化学性质，故 D 相关。 究·典例精析 【演练1】某同学利用以下实验探究酸的性质，下列说法正确的是（ ） A. 实验①说明稀硫酸能与所有金属氧化物反应 B. 实验②中发生的反应属于中和反应，无现象说明没有发生反应 C. 实验③中生成的气体能使燃着的木条熄灭 D. 实验①②③均体现了酸的通性 酸的化学性质及应用 D 实验操作 实验现象 ① 向少量氧化铜中加入稀硫酸 固体溶解，溶液呈蓝色 ② 向少量氢氧化钡溶液中加入稀盐酸 无明显现象 ③ 向少量锌粒中加入稀盐酸 有气泡产生 练·变式演练 【演练2】 酸的化学性质及应用 如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列对反应现象说法中错误的是( ) A．a处形成浅绿色溶液 B．b处产生大量气泡 C．c处反应生成氯化钠 D．d处溶液呈蓝色 C 练·变式演练 02 碱的化学性质及应用 碱的化学性质及应用 化学性质 化学方程式及现象[氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙[Ca(OH)2] 与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变________，使无色酚酞溶液变________ 碱＋非金属氧化物→盐＋水 Ca(OH)2＋CO2= ________________________ 现象：_______________________________________ 碱＋酸→ 盐＋水 2NaOH＋H2SO4= __________________________； Ca(OH)2＋2HCl= ___________________________ 蓝 红 Na2CO3＋H2O 有白色沉淀生成 Na2SO4＋2H2O CaCl2＋2H2O 释·要点精讲 碱的化学性质及应用 化学性质 化学方程式及现象[氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙[Ca(OH)2] 碱＋盐→新碱＋新盐 2NaOH＋CuSO4= ____________________； Ca(OH)2＋CuSO4= _________________(配制农药波尔多液) 现象：______________________ 特别提醒：a.氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似的原因是________________； b.碱的化学性质存在差异的原因是不同的碱溶于水时解离出的________不同；如氢氧化钙和碳酸钠溶液反应的化学方程式为__________________________________ Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Cu(OH)2↓＋CaSO4 有蓝色沉淀生成 阳离子 Ca(OH)2＋Na2CO3= CaCO3↓＋2NaOH 溶液中都含有OH-　 释·要点精讲 碱的化学性质及应用 与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红。 与非金属氧化物（如CO2）反应生成盐和水。 与酸发生中和反应生成盐和水。 与某些盐反应生成新碱和新盐（需生成沉淀）。 碱的共性： 用指示剂变色判断碱性。 通过压强变化（如CO2与NaOH反应）验证气体消耗。 通过生成沉淀（如Cu(OH)2蓝色、Mg(OH)2白色）验证与盐反应。 实验思路： 释·要点精讲 碱的化学性质及应用 1.先区分"通性与特性":OH-带来通性(如与指示剂、酸、非金属氧化物、盐反应)，仅适用于可溶性碱(如NaOH、Ca(OH)2);不溶性碱(如Cu(OH)2、Fe(OH)3)仅能与酸反应,无其他通性。特性由阳离子决定(如NaOH易潮解、Ca(OH)2微溶于水)。 2.再判断"反应能否发生":复分解反应需满足"沉淀/气体/水生成"，且盐与碱反应需两者均为可溶性(除少数例外);非金属氧化物与碱反应需碱为可溶性(如CO2与稀NaOH反应，与Cu(OH)2不反应)。 3.最后匹配"性质与应用":应用类题目先反向推导"用途-对应碱的性质"，再验证可行性(如"改良酸性土壤"碱的中和性，排除NaOH，因腐蚀性过强)。 解题核心逻辑： 释·要点精讲 【典例1】下列关于碱的说法正确的是（ ） A. 所有碱都能使紫色石蕊试液变蓝 B. 碱的组成中一定含有氢元素和氧元素 C. 碱都能与盐发生复分解反应 D. 常温下所有碱都是固体 B 碱的化学性质及应用 究·典例精析 A.只有可溶性碱能电离出OH-，使石蕊变蓝;不溶性碱(如Cu(OH)2)无法电离出OH-，不能使指示剂变色，故A错误。 B.碱的定义是"在水溶液中电离出的阴离子全部为OH-"，OH-中必然含H和O，因此碱的组成一定含氢、氧元素，故B正确。 C.碱与盐反应需满足"两者均可溶性"且"生成沉淀/气体/水"，不溶性碱(如Fe(OH)3)无法与盐反应，故C错误。 D.常温下NH3·H2O(氨水)是液态碱，并非所有碱都是固体，故D错误。 解题原则: 碱的化学性质及应用 究·典例精析 【典例2】下列有关NaOH和Ca(OH)2的说法，错误的是( ) A.两者都能与CO2反应 B.Ca(OH)2可用于检验CO2,Na0H可用于吸收CO2 C.两者都易溶于水且放热 D.两者的水溶液都能使酚酞试液变红 C 碱的化学性质及应用 究·典例精析 A.NaOH与CO2反应生成Na2CO3和水,Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀和水,两者均能与CO2反应，故A正确。 B.Ca(OH)2与CO2反应生成白色沉淀，现象明显，用于检验;NaOH易溶于水，吸收效率高，用于吸收,故B正确。 C.NaOH易溶于水且放热，Ca(OH)2是微溶于水，溶解时无明显放热现象，故C错误。 D.两者都是可溶性碱，水溶液中含OH-，能使酚酞试液变红，故D正确。 解题原则: 碱的化学性质及应用 究·典例精析 【演练1】下列有关碱的说法，正确的是( ) A．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱 B．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液 C．氢氧化钠、氢氧化钾的水溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，是因为它们的溶液中均含有OH- D．二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液反应，则非金属氧化物一定能与碱溶液反应 C 碱的化学性质及应用 练·变式演练 【演练2】用下列对比实验探究碱的性质，所需操作或所得到的结论错误的是( ) A．实验1的现象说明氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B．实验2中倒入3个塑料瓶中的三种液体的体积必须相同 C．对比A、C瓶的变瘪情况可证明能与氢氧化钠反应 D．对比A、B的现象可说明氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液吸收二氧化碳效果更好 A 碱的化学性质及应用 练·变式演练 03 盐的化学性质及应用 盐的化学性质及应用 盐的化学性质 典例 ①盐＋金属→新盐＋新金属（盐可溶；K、Ca、Na除外；金属要比盐中金属活泼） CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色 ②盐＋酸→新盐＋新酸 HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3 现象：有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl 现象：有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 现象：有气泡产生 释·要点精讲 盐的化学性质及应用 盐的化学性质 典例 ③盐＋碱→新盐＋新碱 （反应物均溶于水，生成物有沉淀） Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH 现象：有白色沉淀生成 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 ④盐＋盐→新盐＋新盐 （反应物均溶于水，生成物有沉淀） Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成 释·要点精讲 盐的化学性质及应用 与金属反应：活泼金属置换不活泼金属（K、Ca、Na除外）。 与酸反应：生成新盐和新酸（如碳酸盐与酸生成CO2）。 与碱反应：生成新盐和新碱（需生成沉淀）。 与另一种盐反应：生成两种新盐（需生成沉淀）。 碱的共性： 金属与盐反应：观察金属表面变化和溶液颜色变化。 盐与酸、碱、盐反应：通过生成气泡、沉淀或颜色变化判断。 实验思路： 释·要点精讲 盐的化学性质及应用 1.先定位"离子主导性质": 盐的性质由阴阳离子共同决定，阳离子决定与碱、金属的反应(如Cu2+与OH-生成沉淀)，酸根离子决定与酸、盐的反应(如CO32-与H+生成气体)。 2.再判断"反应能否发生": 置换反应(盐与金属):金属活动性"前换后"，且盐需可溶于水(K、Ca、Na除外，会先与水反应)。 复分解反应(盐与酸/碱/盐):需满足"沉淀/气体/水生成"，且盐与碱、盐与盐反应需两者均为可溶性(少数例外如AgCI与KI反应)。 3.最后匹配"性质与应用": 应用类题目先反向推导"用途-对应离子的性质反应类型"(如"除水垢"CO32-与酸反应生成CO2，需选可溶性盐或酸溶性盐)。 解题核心逻辑： 释·要点精讲 【典例1】下列有关盐的说法，正确的是（ ） A．食盐是盐，盐都可食用 B．纯碱不是碱 C．某固体能与稀盐酸反应产生气体，证明该固体中一定含CO32- D．盐的组成中一定含有金属元素 B 盐的化学性质及应用 A、错误，食盐(NaCl)是盐，但盐并非都可食用，如亚硝酸钠有毒; B、正确，纯碱是碳酸钠(Na2CO3)，属于盐类而非碱; C、错误，与稀盐酸反应产生气体的固体不一定含CO32-，可能含HCO3-、SO42-等; D、错误，盐不一定含金属元素，如铵盐(如NH4Cl)含铵根离子。 解题原则: 究·典例精析 【典例2】酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（ ） A．苛性钠用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂 B．小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂 C．消石灰可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水 D．石灰石可制生石灰，也是炼铁的原料 A 盐的化学性质及应用 究·典例精析 A、苛性钠（氢氧化钠）具有强腐蚀性，不适合用于改良酸性土壤（通常用熟石灰）和作为食品干燥剂（可能危害健康），该选项说法不合理； B、小苏打（碳酸氢钠）能中和胃酸，且分解产生二氧化碳用于发酵，该选项说法合理； C、消石灰（氢氧化钙）和硫酸铜可配制农药波尔多液，且消石灰能和酸反应，可用于中和酸性污水，该选项说法合理； D、石灰石（碳酸钙）高温分解制生石灰（氧化钙），且炼铁时也需要石灰石，目的为去除二氧化硅，该选项说法合理。 解题原则: 盐的化学性质及应用 究·典例精析 【演练1】《周礼·考工记》中记载：“练帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃，清其灰而盝之。”介绍了古代精炼丝绸的步骤：①将丝绸放在光滑的容器里用草木灰(主要成分是碳酸钾)水浸润透；②再将一定量蚌壳(主要成分为碳酸钙)灼烧成灰加入上述容器中一起浸泡。下列说法不正确的是( ) A．草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾属于盐，其水溶液呈碱性 B．该工艺中起清洗污渍作用的主要是KOH C．上述过程涉及的基本反应类型只有两种 D．将步骤②反应后的物质过滤，再向滤液中加入过量稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的阳离子只有K+ C 盐的化学性质及应用 练·变式演练 【演练2】下列分离提纯物质的方法，正确的是( ) A．A B．B C．C D．D 盐的化学性质及应用 D 选项 物质(括号内为杂质) 具体操作 A NaHCO3固体(Na2CO3) 加热 B NaCl溶液(Na2SO4) 加入过量的BaCl2溶液，过滤 C CaO(CaCO3) 加水溶解、过滤 D MgCl2溶液(NaCl) 加入过量NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸 练·变式演练 04 酸与碱的反应（中和反应） 酸与碱的反应（中和反应） 1.氢氧化钠与盐酸发生了化学反应:方程式为NaOH ＋HCl=NaCl＋H2O。 2.实质：酸中的H＋与碱中的OH－结合生成H2O(H＋＋OH－=H2O)。 【注意】生成盐和水的反应一定是中和反应吗？ 不一定。判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水，最重要的是看反应物是否是酸和碱，只有酸与碱发生的反应，才是中和反应。 释·要点精讲 酸与碱的反应（中和反应） 方法 判断依据 注意事项 方法一 借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例） ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液； ②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌； ③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和 方法二 借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例） ①先测量加入烧杯中碱溶液的温度； ②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度 方法三 借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例） ①先测出酸溶液的pH； ②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH； ③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生 3.判断方法： 释·要点精讲 酸与碱的反应（中和反应） 4.中和反应情况分析 （1）酚酞作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。 （2）中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断： ①酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中) ②碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中) 释·要点精讲 【典例1】逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下说法合理的是( ) A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B．酸中一定含有氢元素，所以含氢元素的物质一定是酸 C．中和反应有水和盐生成，有水和盐生成的反应不一定是中和反应 D．酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液一定是酸的溶液 C 酸与碱的反应（中和反应） 究·典例精析 A、带电荷的微粒不一定是离子，如电子带负电荷，但不是离子；质子带正电荷，也不是离子，不符合题意； B、酸中一定含有氢元素（如 HCl、H2SO4）。含氢元素的物质不一定是酸，如水，不符合题意； C、有水和盐生成的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物反应生成水和盐，符合题意； D、显酸性的溶液不一定是酸的溶液，如某些盐（硫酸氢钠）溶液，不符合题意。 故选C。 解题原则: 酸与碱的反应（中和反应） 究·典例精析 【典例2】在常温下进行Ba(OH)2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba(OH)2溶液体积变化的曲线，如图所示。 下列有关说法中不合理的是( ) A．在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2 B．在a→b段，溶液的pH增大，H+数目逐渐增多 C．在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl- D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O B 酸与碱的反应（中和反应） 究·典例精析 A、由图可知，a点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸部分反应，氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，则a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2，故A正确； B、由图可知，在a→b段溶液pH逐渐增大，说明溶液酸性减弱，则溶液中H+数量减少，故B错误； C、由图可知，c点对应溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钡溶液过量，则c点时溶液中的溶质为BaCl2、Ba(OH)2，故在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl-，故C正确； D、氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，其微观实质是H+和OH-结合生成H2O，故D正确。 解题原则: 酸与碱的反应（中和反应） 究·典例精析 【演练1】某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，实验如图。下列说法正确的是( ) A．烧杯①中的溶液不变色 B．烧杯②中的溶液逐渐变红 C．烧杯③中溶质有HC1、NaOH、NaCl D．该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应 D 酸与碱的反应（中和反应） 练·变式演练 【演练2】下列生活场景中，没有利用酸碱中和反应的是( ) A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用白醋除去水壶中的水垢 C．服用碳酸氢钠胃药缓解胃酸过多 D．用氢氧化钠除去石油中的硫酸 酸与碱的反应（中和反应） C 练·变式演练 感谢 您的聆听 THANKS $