第8章 第4节 几种重要的盐-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级化学下册（沪教版）

第8章酸、碱、盐及其应用 第4节几种重要的盐 第1课时 盐的组成和分类 课前预习 1.盐的组成：由 与 组成的化合物。 2.盐的分类：依据组成盐的 和 的种类不同，可以把盐分成 等，也可以把盐分成 等。 3.盐的溶解性： 易溶于水； 只溶钾、钠、铵；盐 酸盐不溶 ;硫酸盐不溶 4.盐溶液能与金属发生反应。 盐（可溶）十金属(K、Ca、Na除外)→ )反应 ①铁与硫酸铜溶液反应： ②锌与硫酸铜溶液反应： ③铜与硝酸银溶液反应： 金属与盐溶液反应的规律：在金属活动性顺序中，除非常活泼的金属外，排在 的金 属一般可以将位于 的、比它不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。 课堂演练 1.《天工开物》记载：“泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤…，即成黄铜。”炉甘石的主要成分为 ZnCO3,ZnCO3属于 ( A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 2.人们在认识事物时可以采取多种分类方法。从组成分类来看，Na2SO4不属于 A.化合物 B.氧化物 C,硫酸盐 D.钠盐 3.学习小组通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。 实验I:把一根用砂纸打磨过的铝丝浸人CuSO4溶液中，一段时间后观察到铝丝表面出现 红色物质。 实验Ⅱ：向CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，出现沉淀。 下列说法正确的是 ( A.实验I中溶液颜色不变 B.实验I说明A1的金属活动性比Cu强 C.实验Ⅱ中只发生物理变化 D.实验Ⅱ中的沉淀为CuO 4.某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫 酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象；②将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z 析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是 () A.Z>Y>X B.X>Z>Y C.X>Y>Z D.Y>Z>X 5.锰(M)在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。下列对金属锰的 化学性质的预测，不合理的是 () A.能与氧气发生化合反应 B.能与氯化镁溶液发生置换反应 C.能与稀盐酸发生置换反应 D.能与硫酸铜溶液发生置换反应 《63 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版))》 6.为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的6个实验。图中“→”表示将 金属加入盐溶液中。 (1)实验⑤中，反应的化学方程式为 Cu Ag Fe ② ③ ,实验现象是 ① @ ⑤ (2)设计实验②的目的是 FeSO,溶液 CuSO,溶液 AgNO溶液 ,反应的化学方程式为 (3)仅由实验④和⑥不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序，理由是 7.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。金属离子的活动性顺序则倒过 来使用，如金属活动性Mg>Fe>Cu,金属离子的活动性Mg2+<Fe2+<Cu2+。活动性强的 金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，金属离子的活动性越强，越先发生置 换反应。现向氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌，回答下列问题。 (1)写出加入锌后，先发生反应的化学方程式为 (2)若反应后锌有剩余，则溶液中溶质的成分为 (填化学式，下同)。 (3)若反应后锌无剩余，溶液中有氯化铜，则溶液中溶质的成分为 0 (4)若反应后锌无剩余，溶液中没有氯化铜，则溶液中溶质的成分一定有 ,可能 有 课后提优 8.由Na+、Ca2+、OH、CI、SO?五种离子里的两种构成的物质中，属于盐的共有 A.两种 B.三种 C.四种 D.五种 9.下列关于酸、碱、盐的组成，说法正确的是 ) A.碱一定含金属元素 B.酸和碱一定含有氢、氧两种元素 C.盐一定不含氢元素 D.酸、碱、盐一定含有非金属元素 10.金属活动性顺序在工农业生产中有重要应用。下列事实不能用金属活动性解释的是() A.常用铜制作导线而不用银 B.铁桶不宜盛放农药波尔多液 C.出土的文物中铜器比铁器保存更加完好D.铝丝浸入硫酸铜溶液中，表面析出红色固体 11.金属M与AgNO3溶液发生反应的化学方程式为M+2AgNO3一M(NO3)2十2Ag。下 列说法错误的是 () A.M可能是铝 B.M的金属活动性比Ag强 C.M在反应中失去了电子 D.M可能与稀硫酸反应生成氢气 12.化学兴趣小组设计了如图实验判断金属的活动性强弱。下列说法正确的是 铝丝 铜丝 铜丝 硫酸铜 硫酸银 硫酸铝 围溶液 电溶液 目溶液 ① ② ③ A.实验前铝丝和铜丝均不需要打磨 B.试管①中铝丝表面出现银白色固体 64 第8章酸、碱、盐及其应用 C.试管②中铜丝表面出现红色固体 D.通过试管②和③中的现象可以判断铝、铜、银的金属活动性强弱 13.将未打磨的铝片放入氯化铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，蓝色溶 液变浅，有气泡产生，经检验气体为氢气。下列叙述错误的是 () A.铝片表面有致密的氧化物保护膜 B.反应前CuCl2溶液中含有两种阳离子 C.反应后Cu+全部转化为Cu D.铝的金属活动性比铜强 14.为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有Zn、Cu、稀硫酸、ZnSO4溶液、CuSO4溶 液。下列说法正确的是 () A.选用两种试剂可达到实验目的 B.ZnSO4溶液中加入Cu不能探究Zn和Cu的金属活动性强弱 C.最多只能设计一种实验方案 D.根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性的强弱 15.将一定质量的铁粉加人Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣 和滤液。下列说法正确的是 ) A.滤渣质量与加入的铁粉质量可能相等 B.滤液中一定有Mg(NO3)2、Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2 C.若加入的铁粉过量，则得到的滤液呈无色 D.若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg 16.同学们进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。老师提供的试剂有锌片、铜片、银 片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。 【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案。 方案一：锌片、铜片、银片、稀硫酸。 方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液。 方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 【讨论分析】 (1)有同学认为方案一不可行，原因是 (2)方案二中涉及反应的化学方程式为 【进行实验】 (3)小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格。 实验编号 实验一 实验二 实验操作 将打磨后的铜片置于硝酸银溶液中 铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色 锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色 实验现象 变为 色 变为无色 实验结论 三种金属活动性由强到弱的顺序为 【拓展延伸】 (4)同学们将试管中的金属回收再利用，这样做的意义是 (5)小明在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一 段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有 (填化学式)。 《65 课时提优计划作业本化学九年级下册（HJ版))))) 第2课时复分解反应发生的条件 课前预习 1.酸、碱、盐之间可以发生的复分解反应。 (1)酸十金属氧化物→ 十 ①稀硫酸与氧化镁反应： ②稀盐酸与氧化铝反应： (2)酸十碱→ 十 ①稀硫酸与氢氧化钙反应： ②稀盐酸与氢氧化铝反应： (3)盐十酸→ 十 ①碳酸钠与稀盐酸反应： ②碳酸钙与稀盐酸反应： (4)盐（可溶）十碱（可溶）→ 十 ①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应： ②碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应： (5)盐（可溶）十盐（可溶）→ 十 ①硝酸银溶液与氯化钠溶液反应： ②氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应： 2.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是两种化合物相互交换成分，有 或 生成。 3.离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应，若离子间相互结合生成 或 ,则不能共存。初中化学阶段常见的不能大量共存的离子如下。 (1)H++OH→H2O (2)H++COg→CO2↑+H2O (3)H++HCO3→CO2个+H2O (4)NHt+OH-→NH3↑+H2O (5)Ba2++SO?→BaSO4V (6)Ag++CI-→AgC1V (7)Ca2++CO?→CaC03V (8)Ba2++CO?→BaCO31 (9)Mg2++OH--Mg(OH)2 (10)A13++OH-→A1(OH)3V (11)Cu2++OH-->Cu(OH)2 (12)Fe3++OH-->Fe(OH)3 课堂演练 1.下列关于复分解反应的说法正确的是 A.生成盐和水的反应一定是复分解反应 B.复分解反应中元素的化合价可能发生改变 C.反应物和生成物都是两种化合物的反应一定是复分解反应 D.在复分解反应中，生成物可能同时出现水、沉淀或气体 66 第8章酸、碱、盐及其应用 2.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质间不能发生反应的是 ( A.Cu(OH)2固体和稀盐酸 B.Na2CO3溶液和稀硫酸 C.MgSO4溶液和BaCl2溶液 D.BaCl2溶液和NaOH溶液 3.在“P+Q→盐十水”的反应中，物质P和Q不可能是 A.HCl和Ca(OH)? B.SO2和NaOH C.Fe2O3和H2SO4 D.H2SO4和ZnCl2 4.下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是 A.NaCl、BaCl2、KNO3 B.CuSO4、NaOH、KCl C.BaCl2、Na2SO4、HCl D.CaCl2、Na2CO3、KNO3 5.归纳是学习化学的好方法。小菁归纳的盐的化学性质如图所示，请回答下列问题。 盐+某些盐 盐+某些金属 ④ ① 盐 ③ 盐+X/ 盐+某些碱 (1)在归纳性质①时，选择了铝片（表面已打磨）和硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为 ,观察到的现象是 ,该反应的基本类型是 (2)依据性质②进行实验时，选择的两种试剂（其中一种试剂的阳离子为Ca2+)可用于工业 制取烧碱，请写出该反应的化学方程式： 该反应的基本类型是 (3)性质③中的X表示的物质类别是 (4)写出一个符合性质④的化学方程式： 6.(1)写出下列反应的化学方程式。 ①硝酸钡溶液与硫酸钠溶液混合： ②碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： (2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊” 的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba+和SO, 而NO?、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析：上述反应②中实际参加反应 的离子是 ;上述反应③中实际参加反应的离子是 课后提优 7.下列物质按照氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是 () A.HCl、Mg(OH)2、MgCL2、CO2 B.H2O、HNO3、Ba(OH)2、NH4NO C.CO2、H2CO3、CaCO3、KOH D.SO3、NaOH、Na2SO4、H2SO 8.下列溶液分别能与硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是 A.KNOg B.Ca(OH)2 C.H2SO4 D.NaOH 《67 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版))))》 9.下列各组离子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是 A.H+、Ba2+、NO3、CO3 B.Mg2+、K+、NO3、CI C.Na+、Ba2+、HCO3、SO D.Na+、Ba2+、OH、Cl 10.下列有关化学反应A十B—C十D的说法中，正确的是 A.若A是稀硫酸，则生成物中一定有水 B.若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱 C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀 D.若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 11.如图是不同类别的物质生成水的反应示意图，下列说法错误的是 () A.①可以是CO2和Ca(OH)2的反应 碱 酸 B.②和③可以是NaOH与H2SO4的反应 盐 ② ④ C.④可以是CaCO3与稀盐酸的反应 氧化物D水‘⑤单质 D.⑤可以是H2SO4与Zn的反应 12.图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是() Zn Y Z -C02 X 石蕊 A.X、Y、Z分别属于碱、盐、酸 B.X和Z可以是Al2O3和CaCl2 C.Y和Z可以是Na2CO3和Ca(OH), D.X和Y可以是NaCl和NaOH 13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A.Fe稀鼓酸FeCl,NaoH >Fe(OH)3 B.Cu0棒孩酸，CuSO,溶液G9Cu(OH), C.BaCl2溶液c0BaCO, N.OH溶流Ba(OH):溶液 D.K,CO,溶液稀镜酸K2S0,溶液稀指藏KNO,溶液 14.现有稀硫酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液，在常温下两两互相混合， 能发生化学反应的个数为 ) A.4个 B.5个 C.6个 D.7个 15.为验证复分解反应发生的条件，同学们做了下表中的四个实验。 实验编号 甲 U 丙 丁 稀硫酸 稀盐酸 NaNO,溶液 CuSO,溶液 实验内容 手毅 NaOH 溶液 实验现象 无明显现象 ? 无明显现象 产生蓝色沉淀 68 第8章酸、碱、盐及其应用 (1)实验甲：同学们一致认为需要在试管中先加入 溶液才能证明两种试剂发 生了复分解反应。反应的化学方程式为 (2)实验乙：同学们通过观察到 ,判断两种试剂发生了复分解反应。 (3)实验丙：同学们讨论后认为实验丙所用的两种试剂 (选填“能”或“不能”)发生 复分解反应。 (4)实验丁：如图是实验丁中发生反应的微观示意图，反应的实质是溶液中的 ,反应的化学方程式为 SO Cu2+ Na Na Na+ OH O OH Na+ Cu(OH)2 (5)根据上述实验可知，判断复分解反应发生的条件是 16.学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、CaCO3粉 末、Na2SO4溶液、BaCl2溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。 稀盐酸 稀盐酸 BaCL溶液 Na SO 溶液 翰末 CaCO Na SO 溶液 ① ② ③ (1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是 (2)试管②中观察到的现象是 试管③中发生反应的 化学方程式为 (3)将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl猜想二：NaCl、Na2SO4 猜想三： 【设计实验】 实验操作 实验现象 结论 步骤一：取少量滤液于试管中， 无明显现象 猜想 不成立 加人适量的BaCL2溶液 步骤二：取少量滤液于试管中， 有白色沉淀生成 猜想三成立 加入适量的稀硫酸 【反思拓展】探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩 余。依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 (填序 号)也能达到同样的实验目的。 A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钠溶液 69 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版)))) 第3课时几种常用的盐 课前预习 1.氯化钠：化学式为 ,是 的主要成分， 色固体。在生活中常用作 和 ,在工业上可用于生产 9 2.碳酸钠：化学式为 ,俗称 色固体，水溶液呈 性。 常用于生产 、造纸、纺织和日用化学工业。我国著名的化学化工专家 在纯碱制造方面作出了重大贡献。 3.碳酸氢钠：化学式为 ,俗称 色固体，水溶液呈 性。它是 焙制糕点所用的 的主要成分之一，可用作食品膨松剂，还可以作为药物成分缓 解 引起的症状。工业上，它常在橡胶、海绵生产中作 ,也可作为印染工业 的固色剂等。 4.含有碳酸盐的物质都能跟盐酸反应生成 ,这一原理可用于检验碳酸盐。 课堂演练 1.氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是 ( A.氯化钠是常见的食品调味剂 B.氯化钠可用于生产烧碱 C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D.氯化钠溶液与硝酸银溶液混合后，有白色沉淀生成 2.下列关于碳酸钠的认识正确的是 A.碳酸钠是一种白色固体，在空气中易潮解 B.碳酸钠俗称火碱，其水溶液能使酚酞溶液变红 C.碳酸钠溶液能与氯化钙溶液发生反应 D.碳酸钠可用作食品膨松剂 3.下列关于碳酸氢钠的说法正确的是 A.碳酸氢钠俗称苏打 B.碳酸氢钠溶液呈中性 C.碳酸氢钠与酸溶液反应放出二氧化碳气体D.碳酸氢钠常用于生产玻璃 4.下列叙述不正确的是 A.侯德榜发明了将制碱和制氨联合起来的联合制碱法，提高了原料的利用率 B.氯化钠在自然界中分布较广，海水、盐湖、盐井等都是氯化钠的来源 C.化学工业上常说的“三酸两碱”指的是硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱 D.焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸钠 5.向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量的稀硫酸，无明显现象的是 ( A.Fe2O3 B.Fe C.稀NaOH溶液 D.Na2CO3溶液 70 第8章酸、碱、盐及其应用 6.化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。 【实验记录与分析】 编号 实验 实验二 实验三 实验四 1mL饱和 实验 中酚酞溶液 2mL10%的 稀盐酸 中石灰水 GmL5%的 中CaCl,溶液 操作 2mL10%的 少量Na,CO 2mL10%的 2mL10%的 Na,CO,溶液 粉末 Na,CO,溶液 Na,CO,溶液 实验 现象 溶液由无色变为红色 生成白色沉淀 生成白色沉淀 实验 碳酸钠能与盐酸发 碳酸钠能与氢氧化钙 碳酸钠溶液呈 性 结论 生反应 发生反应 【反思与拓展】 (1)甲同学分析实验一得出：盐溶液 (选填“一定”或“不一定”)呈中性。 (2)乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分 析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有 (3)丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互 结合的离子都是 课后提优 7.下列有关物质的俗名、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一项是 选项 俗名 化学式 类别 常见用途 A 生石灰 NaOH 碱 用作建筑材料 B 消石灰 CaO 氧化物 用作食品干燥剂 c 小苏打 NaHCOs 盐 用于治疗胃酸过多 0 纯碱 Na2COa 碱 用于生产玻璃、洗涤剂 8.如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间 后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是 选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质 滴管 A 稀盐酸 锌粒 玻璃导管 B 水 氧化钙 气球 氢氧化钠溶液 二氧化碳气体 D 碳酸钠溶液 稀硫酸 9.某氯化钠固体中含有少量氯化钙，学习小组通过如下实验进行提纯。 实验一：将固体溶于水，测得溶液的pH=6; 实验二：向实验一所得溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤，将 洗涤液并入滤液中； 71 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版)>)》)》》 实验三：向实验二所得的合并滤液中加入过量的稀盐酸充分反应，然后转移至蒸发皿中用酒 精灯加热，最后获得氯化钠固体。 下列有关说法不正确的是 A.由实验一可知所得溶液呈酸性 B.实验二所得滤液中的溶质为NaCl和Na2 CO C.实验三须将蒸发皿中液体全部蒸干才能停止加热 D.经过提纯后实际获得的氯化钠的质量比理论值要大 10.(2024·苏州)常温下，取少量实验室制取CO2的剩余溶液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液）， 边搅拌边滴加一定溶质质量分数的N2CO3溶液（如图），产生无色气体，白色沉淀不断增 加。下列有关说法正确的是 ) A.滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中的阳离子仅含 有Ca2+ Na,CO 溶液 B.滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液中的溶质 是NaCl和HCl C.滴加Na2CO3溶液的过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐 稀盐酸和CaCl2的 混合溶液 增强 搅拌子 D.滴加Na2CO3溶液的过程中，锥形瓶内溶液中含有的CI 磁力搅拌器 数目保持不变 11.向等质量、相同浓度的稀盐酸中分别加入足量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体，加入固体的 质量和生成CO2的质量关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.甲表示碳酸钠和稀盐酸反应的情况 B.a,点对应的溶液中溶质只有NaCl 一甲 C.向b点对应的溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色 6一乙 D.从该图像中可知，相同情况下，碳酸氢钠固体与稀盐酸反应的速率 m(固体) 比碳酸钠固体与稀盐酸反应的速率快 12.将一定量的澄清石灰水与N2CO3溶液充分混合，过滤得到白色固体和无色滤液，将滤液 分为三等份，分别进行下列实验。 实验①：向第一份溶液中滴加酚酞溶液。 实验②：向第二份溶液中滴加少量稀盐酸。 实验③：向第三份溶液中滴加BaCl2溶液，振荡、静置。 下列说法不正确的是 A.产生白色固体的反应为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3Y+2NaOH B.实验①中溶液变红，不能说明滤液中是否含有Na2CO? C.实验②中无气泡产生，说明滤液中不含有Na2CO? D.实验③中出现白色浑浊，说明滤液中不含有C(OH)2 13.现有浓硫酸、烧碱、食盐、稀盐酸、熟石灰、纯碱六种物质。请选择适当的物质用其化学式或 溶质的化学式填空。 (1)能用来改良酸性土壤的是 (2)可干燥二氧化碳气体的是 72反应产生二氧化碳，瓶中气压增大，使气球变瘪 (2)将氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复以上实验 用氢氧化钠溶液进行实验的试管内液面上升的高 度较高(3)检验有新物质生成17.【知识回顾】 CO2【举一反三】2KOH+SO2—K2SO3+H2O 【实验探究一】(1)溶液由红色变成无色(2)不 能【实验探究二】有蓝色沉淀生成 第3节中和反应 课前预习 1.酸与碱作用生成盐和水的反应H+(或氢离子) OH-(或氢氧根离子)H2O(或水分子)放出 复分解2.(1)H2SO4+Ca(OH)2-CaSO4+ 2H2O(2)氢氧化铝胃酸过多食醋盐酸 (3)熟石灰（或氢氧化钙） 课堂演练 1.D2.B3.C4.D5.(1)AD(2)红色 Ca(OH)2+2HCl—CaCl2+2H2O(3)挥发性 (4)SO6.(1)溶液由红色变为无色NaOH+ HCI一NaCI+H2O(2)证明无水醋酸和氢氧化 钠不能使硅胶变色(3)防止空气中的水蒸气进入 试管干扰实验(4)试管③中的硅胶由蓝色变为红 色，试管①②中的硅胶不变色 课后提优 7.B8.A9.A10.A11.A12.(1)H2S04+ Ba(OH)2—BaSO4￥+2H2O(2)无NaCl、HCl (3)锌粒（或CaCO3,答案合理即可）(4)溶液刚好变为 无色时，试管A消耗的稀盐酸较多13.(1)NaOH+ HC1—NaC1+H2O(2)HC1(3)12(4)C (5)氢氧化钠和稀盐酸反应放热，温度升高，氢氧化 钙的溶解度减小，饱和石灰水中有氢氧化钙固体析 出14.(1)红褐色固体溶解，溶液由无色变为黄色 (2)溶液变浑浊（或有白色沉淀生成）(3)①Ca(OH), 被消耗②乙同学没有找到反应发生的证据，因为 无论混合后反应是否发生，混合液中都存在Ca2+和 C1(4)①>②离子的浓度 第4节几种重要的盐 第1课时盐的组成和分类 课前预习 1.金属离子（或铵根）酸根2.阳离子酸根钠 盐钾盐钙盐盐酸盐硫酸盐硝酸盐碳 酸盐3.钾盐钠盐铵盐硝酸盐碳酸盐 氯化银硫酸钡4.新盐新金属置换 ①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②Zn+CuSO4— ZnSO+Cu 3Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag 前面该金属后面 课堂演练 1.D2.B3.B4.C5.B6.(1)Fe+CuSO4 —Cu十FeSO4铁表面生成红色固体，溶液由蓝 色变为浅绿色(2)验证铜的金属活动性比银强 Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(3)实验④可 以证明铜的金属活动性比银强，实验⑥可以证明铁 的金属活动性比银强，但无法比较铁和铜的金属活 动性强弱（答案合理即可）7.(1)Zn+CuCl2 Cu+ZnCl2(2)ZnCl2(3)ZnCl2、FeCl2、CuCl2 (4)ZnCl2 FeCl2 课后提优 8.C9.D10.A11.A12.D13.C14.A 15.B16.(1)只能证明Zn的金属活动性比Cu、 Ag强，无法比较Cu和Ag的金属活动性强弱 (2)Zn+CuSO4—Cu+ZnSO4(3)将打磨后的锌 片置于硫酸铜溶液中蓝Zn>Cu>Ag(4)保护 金属资源（或防止污染环境等，答案合理即可） (5)Ag、Cu 第2课时复分解反应发生的条件 课前预习 1.(1)盐水①H2SO4+Mg0一MgSO4+ H2O②6HCI+Al2O3—2A1CL3+3H2O(2)盐 水①H2S04+Ca(OH)2-CaSO4+2H2O ②3HC1+A1(OH)3一A1CL+3HO(3)新盐 新酸①Na2CO3十2HC一2NaC1+H,O十CO2个 ②CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2个(4)新盐 新碱①CuSO4+2NaOH—Cu(OH)2+ Na2SO4②Na2CO3+Ca(OH)2-CaCO3↓+ 2NaOH(5)新盐新盐①AgNO3十NaCl AgCI+NaNO3②BaCl2+K2SO4-BaSO4￥+ 2KC12.沉淀气体水3.沉淀气体水 课堂演练 1.D2.D3.D4.A5.(1)2A1+3CuS04 A12(SO4)3十3Cu铝片表面有红色固体析出，溶液 由蓝色变为无色置换反应(2)Na2CO3十Ca(OH)2 一CaCOs↓十2NaOH复分解反应(3)酸 (4)CaCl2+Na2CO3-CaCO3Y+2NaCl(答案合理即 可)6.(1)①Ba(NO3)2+Na2SO4-BaS04↓+ 2NaNO3②K2CO3+2HCI-2KCI+CO2↑+ H2O 3 Ba (OH)2+2HNO3 =Ba(NO3)2+ 2H2O(2)CO和H+OH-和H+ 课后提优 7.B8.B9.D10.B11.D12.C13.B 14.B15.(1)无色酚酞2NaOH+H2S04一 Na2SO4+2H2O(2)有气泡产生(3)不能 (4)OH-与Cu+结合生成Cu(OH)2沉淀 2NaOH+CuSO -Cu(OH)2+Na2 SO (5)有沉淀、气体或水生成16.(1)稀盐酸和 Na2 SO4相互交换成分后不能生成沉淀、气体或水 (2)白色粉末溶解，有气泡产生BaCl2+Na2SOa -BaSO4Y+2NaCl(3)【猜想假设NaCl、BaCl2 【设计实验】二【反思拓展】C 第3课时几种常用的盐 课前预习 1.NaCl食盐白调味剂防腐剂烧碱 2.Na2CO3纯碱苏打白碱玻璃侯德榜 3.NaHCO3小苏打白碱发酵粉胃酸过 多发泡剂4.CO2 课堂演练 1.C2.C3.C4.D5.C6.固体粉末消失， 有气泡产生碱碳酸钠能与氯化钙发生反应 (1)不一定(2)氢离子（或H+)(3)钙离子和碳 酸根离子（或Ca+和CO?) 课后提优 7.C8.C9.C10.D11.C12.C13.(1)Ca(OHD2 (2)H2SO,(3)NaOH (4)HCI (5)NaCI (6)Na2CO314.【实验结论1】Na2CO3溶液【实 验结论2】Na2CO3+HCl一NaHCO,+NaCl NaCl【交流反思】防止试管口的冷凝水回流，使试 管炸裂澄清石灰水变浑浊【拓展应用】 Ca(HC0)2△CaC0,↓+H,0+C02个 15.(1)2HC1+CaCO3 =CaCl2+H2 O+CO2 (2)NaHCOs HCI =NaCl+H2O+CO2 (3)NH、a+(4)氢氧化钠固体溶于水放热，导 致溶液温度升高，氨气的溶解度随温度的升高而 减小 第4课时常用的化肥与使用 课前预习 1.氮N磷P钾K复合2.(1)熟石灰 (或氢氧化钙)有刺激性气味(2)氢氧化钠湿 润的红色石蕊蓝 课堂演练 1.B2.C3.C4.B5.(1)NH4C1-3 (2)NH,C1+NaOH△NaCI+NH,↑+H,O NH4HCO,△NH,◆+CO2◆+H,0 NH.HCO+HCI -NH,C1+CO2+H2O (3)BC6.(1)熟石灰[或Ca(OH)2]NH4NO3 2NH4NO3+Ca(OH)2—2NH3↑+2H2O+ Ca(NO3)2 (2)K2SO4 KCI K2SO+BaClz -BaSO4↓+2KCl 课后提优 7.C8.D9.A10.C11.C12.(1)NH4Cl (2)混合物(3)NH、H+(4)闻气味，有刺激性气味的 是碳酸氢铵，没有气味的是硫酸铵(5)(NH)2SO4+ Ca(OD,△CaS0,十2NH,◆+2H,0湿润的红色石 蕊试纸13.(1)(NH),S0,+2NaOH△NaSO,+ 2NH个+2H2O(2)碱石灰(3)解：设样品中硫酸 铵的质量为x。 (NH)SO.+2NaOH--NaSO,+2NH,+2H.O 132 34 x 6.8g 132x 346.8g x=26.4g 28 硫酸铵中氨元素的质量为26.4g×12×10%-5.6g (或硫酸铵中氨元素的质量=氨气中氨元素的质 ,14 量=6.8g×17×100%=5.6g 疏酸铵化肥样品中氨元素的质量分数为0gY 100%≈20.7%，20.5%<20.7%<21.0%，所以该化 肥是合格品。 (4)偏大浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水 分，导致装置B增加的质量偏大，即氨气的质量偏 大，从而导致硫酸铵的质量偏大 第5课时物质间的转化 课前预习 1)0CaC0,商混Ca0+C0,+②Ca(OHD,+c0, -CaCO3↓+H2O[或Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3V+2NaOH等，答案合理即可]③CaO+ H2OCa(OH)2(2)①Fe+CuSO4— FeSO4+Cu(答案合理即可)②CuO+H2SO, CuS0,+H,0③2Cu+02△2Cu0④C+ 2Cu0高温2Cu+C0,(或C0+Cu0△Cu+ CO2,H,+Cu0△Cu+H,O)(3)①HCl+NaOH —NaC+HlO[或CuC2+2NaOH—Cu(OHD2Y+ 2NaCl等，答案合理即可]②NaCO3+2HCl 2NaC+HO+CO2↑（或CaC2+Na2CO CaCO3'+2NaCl等，答案合理即可)③2NaOH+CO2 -Na2 CO3+H2O 4Ca (OH)2+Na2 CO3- CaCO3+2NaOH[Ba (OH)2+Naz CO3- BaCO3+2NaOH](4)DH2 SO+BaCl2- BaSO+2HCI 2H2 SO+Ba (NO3)2- BaSO4Y+2HNO3③HC1+AgNO3-AgCI￥+ HNO (5)1Ca(OH),+Na,COa=CaCOa+ 2NaOH②CuCl2+Ca(OH)2-Cu(OH)2↓+ CaCl2(答案合理即可)③CuCl2+2NaOH Cu(OH)2'+2NaCl(答案合理即可)(6)①Fe+ CuSO4一FeSO4+Cu(答案合理即可)②Fe+ 2AgNO3-Fe(NO3)2+2Ag 3Cu+2AgNO3 -Cu(NO3)2+2Ag 课堂演练 1.A2.B3.D4.A5.(1)HC1(2)复分解 (3)CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3] (4)CuCl2+Fe-FeCl2+Cu 课后提优 6.A7.A8.D9.C10.D11.(1)C0(2)固 体溶解，有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色 (3)Na2 CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Naz CO3+Ba(OH)2一BaCO3￥+2NaOH] (4)①②③④ 第6课时物质的除杂、检验和鉴别 课堂演练 1.C2.C3.D4.D5.(1)玻璃棒(2)MgCl2 CaCl2+Na2 CO3 =CaCO3+2NaCl (3)NaOH (4)沉淀部分溶解(5)A 课后提优 6.C7.C8.B9.C10.D11.A12.(1)NH,HCO (2)BaCO3FeCl3 (3)Na2 CO3 BaCO3+2HNO3 -Ba(NO3)2+H2O+CO2个(4)NaCl13.【验 证实验】取少量该精盐溶液于试管中，再向其中加 入少量氯化钡溶液（或硝酸钡溶液），振荡有白色 沉淀生成【分析图像】(2)MgCL2十2NaOH Mg(OH)2￥+2NaCl(3)Ca2+、Ba2+(4)NaC、 NaOH、Na2CO,(5)CBA【拓展提升】CI、NO3、 Ag、Na