第8章 第3节 中和反应-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级化学下册（沪教版）

第8章酸、碱、盐及其应用 第3节 中和反应 课前预习 1.中和反应： 。中和反应的实质是 和 结合 生成 。 反应过程中 热量。中和反应属于 反应。 2.中和反应的应用 (1)工业生产中，在硫酸厂的酸性废水中加入熟石灰以中和酸性，发生反应的化学方程式为 (2)生活中，人们可用含碱的药物（如 )来中和胃酸，缓解 引起的不适；使用 或洁厕灵（主要成分是 )可清理下水道的水垢。 (3)农业生产中，施用 可以改良酸性土壤。 课堂演练 1.含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多，该过程中发生的反应属于 ( A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2.某同学郊游时，不慎被蜜蜂蜇伤。蜜蜂的刺液是酸性的，该同学随身携带的物品中可以用来 涂在蜇伤处，以减轻疼痛的是 () A.苹果汁(pH约为3) B.肥皂水(pH约为10) C.矿泉水(pH约为7) D.牛奶(pH约为6.5) 3.下列实验中，不能证明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的是 A.向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液 B.向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸 C.取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 D.向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH 4.如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，下列说法不正确的是 ( A.实验时是将稀盐酸逐滴加入稀氢氧化钠溶液中 B.a点到b点pH变化的原因是H+和OH发生反应 C.b点时，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40 D.c点时，溶液中的Na+个数大于CI个数 滴入液体的体积mL 5.兴趣小组利用酸和碱进行如下实验。请回答下列问题。 (1)下列有关中和反应的理解正确的是 (填序号)。 A.中和反应放出热量 B.中和反应的现象都很明显 C.中和反应的实质是酸中的氢原子与碱中的氧原子反应生成水分子 D.中和反应不是反应基本类型 59 课时提优计划作业本化学九年级下册（HJ版)))》)》》》 (2)如图1实验，将无色酚酞溶液滴入试管a中，溶液颜色变为 ;再将浓盐酸滴入试 管b中，一段时间后，试管a中的溶液褪色，说明澄清石灰水与HC1发生了化学反应，反 应的化学方程式为 酚酞后 浓盐酸 溶液 澄清 so Na Na H,0 石灰水 、乙 @⑧ OH) OH 甲 H,0 图1 图2 (3)图1实验说明浓盐酸有酸性和 (4)图2是稀硫酸与NaOH溶液反应的微观示意图，则粒子乙的化学符号为 6.某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。 【探究活动1】证明酸和碱发生了反应。 稀盐酸 滴有酚酞的 无水醋酸十 NaOH溶液 无水醋酸 氢氧化钠固体 氢氧化钠固体 +硅胶 十硅胶 +硅胶 ① ② ③ 图1 图2 (1)稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象。小丽同学按图1进行实验，证明了稀盐酸和 NaOH溶液能发生化学反应，她依据的实验现象是 反应的化学方程式为 【探究活动2】能否通过证明有水生成来证明其反应的发生？ 【设计实验】小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。 【小资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；b.醋酸是一种酸，常温下为无色液体。 (2)实验①②的目的是 (3)加入试剂后，要迅速塞紧橡皮塞的原因是 (4)能证明酸和碱反应有水生成的现象是 课后提优 7.下列属于中和反应的是 A.H2SO+CuO-CuSO,+H2O B.HCI+KOH-KCI+H2O C.3NaOH+FeCl3-3NaCl+Fe(OH)3 D.CO2+Ca(OH)2-CaCO3+H2O 8.中和反应在生产生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 ( A.生石灰用于加热即热食品 B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 60 第8章酸、碱、盐及其应用 9.除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠，可以选用的试剂是 ( A.稀盐酸 B.硫酸铜溶液 C.二氧化碳 D.稀硫酸 10.常温下，将10mL5%的NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%的稀盐酸（含2滴酚酞溶液）的 锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是 () A.滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加 B.滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液的pH为7 C.滴加过程中，锥形瓶内溶液的温度不断升高 D.滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl 11.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 ( A.盐酸中存在的微观粒子有水分子和氯化氢分子 ⊕@ CD⊕ B.该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 Na (H,O C.Na+和Cl在该反应过程中没有被消耗 Na OH Na Cl OH Na D.恰好完全反应时，溶液呈中性 CDHO 12.化学实验小组做了以下两个实验来探究酸碱中和反应。 序号 酸 碱 现象 实验1 稀盐酸 NaOH溶液 无明显现象 实验2 稀硫酸 Ba(OH)2溶液 产生白色沉淀 【得出结论】(1)实验1中没有发生化学反应，实验2中发生了化学反应，该反应的化学方程 式为 【实验反思】(2)小华认为，有很多化学反应是无明显现象的，我们可以通过检测反应物是否 存在来判断化学反应是否发生。于是取少量实验1所得溶液，向其中滴加2滴无色酚酞溶 液，溶液为 色，说明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应。此时，实验1所得溶液中可 能含有溶质的情况：①NaCl;② 【深入探究】(3)取少量实验1所得溶液，向其中加入 ,有气泡产生。说明溶液中可 能含有溶质的情况②成立。 【拓展应用】(4)鉴别5%和10%两种不同浓度的氢氧化钠溶液。如图所示，取相同体积的 两种溶液于试管A、B中。 分别滴加两 分别逐滴滴加相同浓度的 滴酚酞溶液 稀盐酸至溶液刚好变成无色 结论：试管A中为10%的氢氧化钠溶液，你的判断依据是 《6 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版)>》 13.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过 程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 稀盐酸 C PH NaOH 溶液 新制饱和 1216 石灰水 搅拌子 体积/mL 体积/mL 图1 图2 图3 图4 (1)图1装置中发生反应的化学方程式为 (2)仪器A所盛溶液中的溶质是 (填化学式)。 (3)图3中V的数值最接近 (选填“6”“12”或“16”)。 (4)下列说法错误的是 (填序号)。 A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B.取图2中d点所示溶液加热蒸干，所得固体为纯净物 C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 (5)利用如图4所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶 液，将稀盐酸加入试管中。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是 14.通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 (1)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸，观察到 ,可判断发生了反应。 (2)向Ca(OH)2溶液中通人CO2,观察到 ,可判断发生了反应。 (3)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴加入稀盐酸至足量，溶液由红色变成 无色，证明溶液中 ,可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应。 ②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有C2+和C1-,他据此 认为Ca(OH)2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应 发生的证据？请说出你的观点并阐述理由： (4)如图1所示，向NaOH溶液中缓缓通入HCI气体，测定该过程中溶液导电能力的变化， 实验结果如图2所示。（溶液体积、温度的变化可忽略） HC气体 连接数据采 集器、计算机 传感器 NaOH溶液 O通入HCI的量 图1 图2 ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH (选填“>”“<”或 “=”)C1。 ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子的种类有关，还与 有关。 62反应产生二氧化碳，瓶中气压增大，使气球变瘪 (2)将氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复以上实验 用氢氧化钠溶液进行实验的试管内液面上升的高 度较高(3)检验有新物质生成17.【知识回顾】 CO2【举一反三】2KOH+SO2—K2SO3+H2O 【实验探究一】(1)溶液由红色变成无色(2)不 能【实验探究二】有蓝色沉淀生成 第3节中和反应 课前预习 1.酸与碱作用生成盐和水的反应H+(或氢离子) OH-(或氢氧根离子)H2O(或水分子)放出 复分解2.(1)H2SO4+Ca(OH)2-CaSO4+ 2H2O(2)氢氧化铝胃酸过多食醋盐酸 (3)熟石灰（或氢氧化钙） 课堂演练 1.D2.B3.C4.D5.(1)AD(2)红色 Ca(OH)2+2HCl—CaCl2+2H2O(3)挥发性 (4)SO6.(1)溶液由红色变为无色NaOH+ HCI一NaCI+H2O(2)证明无水醋酸和氢氧化 钠不能使硅胶变色(3)防止空气中的水蒸气进入 试管干扰实验(4)试管③中的硅胶由蓝色变为红 色，试管①②中的硅胶不变色 课后提优 7.B8.A9.A10.A11.A12.(1)H2S04+ Ba(OH)2—BaSO4￥+2H2O(2)无NaCl、HCl (3)锌粒（或CaCO3,答案合理即可）(4)溶液刚好变为 无色时，试管A消耗的稀盐酸较多13.(1)NaOH+ HC1—NaC1+H2O(2)HC1(3)12(4)C (5)氢氧化钠和稀盐酸反应放热，温度升高，氢氧化 钙的溶解度减小，饱和石灰水中有氢氧化钙固体析 出14.(1)红褐色固体溶解，溶液由无色变为黄色 (2)溶液变浑浊（或有白色沉淀生成）(3)①Ca(OH), 被消耗②乙同学没有找到反应发生的证据，因为 无论混合后反应是否发生，混合液中都存在Ca2+和 C1(4)①>②离子的浓度 第4节几种重要的盐 第1课时盐的组成和分类 课前预习 1.金属离子（或铵根）酸根2.阳离子酸根钠 盐钾盐钙盐盐酸盐硫酸盐硝酸盐碳 酸盐3.钾盐钠盐铵盐硝酸盐碳酸盐 氯化银硫酸钡4.新盐新金属置换 ①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②Zn+CuSO4— ZnSO+Cu 3Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag 前面该金属后面 课堂演练 1.D2.B3.B4.C5.B6.(1)Fe+CuSO4 —Cu十FeSO4铁表面生成红色固体，溶液由蓝 色变为浅绿色(2)验证铜的金属活动性比银强 Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(3)实验④可 以证明铜的金属活动性比银强，实验⑥可以证明铁 的金属活动性比银强，但无法比较铁和铜的金属活 动性强弱（答案合理即可）7.(1)Zn+CuCl2 Cu+ZnCl2(2)ZnCl2(3)ZnCl2、FeCl2、CuCl2 (4)ZnCl2 FeCl2 课后提优 8.C9.D10.A11.A12.D13.C14.A 15.B16.(1)只能证明Zn的金属活动性比Cu、 Ag强，无法比较Cu和Ag的金属活动性强弱 (2)Zn+CuSO4—Cu+ZnSO4(3)将打磨后的锌 片置于硫酸铜溶液中蓝Zn>Cu>Ag(4)保护 金属资源（或防止污染环境等，答案合理即可） (5)Ag、Cu 第2课时复分解反应发生的条件 课前预习 1.(1)盐水①H2SO4+Mg0一MgSO4+ H2O②6HCI+Al2O3—2A1CL3+3H2O(2)盐 水①H2S04+Ca(OH)2-CaSO4+2H2O ②3HC1+A1(OH)3一A1CL+3HO(3)新盐 新酸①Na2CO3十2HC一2NaC1+H,O十CO2个