第7章 第3节 饱和溶液和不饱和溶液&第4节 物质的溶解性（背默手册）-【鸿鹄志·名师测控】2026-2027学年九年级全一册化学（沪教版·新教材 贵州专版）

(2)溶质质量分数 ①溶液的溶质质量分数常用百分数表示。 ②公式：溶液的溶质质量分数= 溶质质量×100%。 溶液质量 默化学用语 请写出下列反应的化学方程式： 电解水： 氢气燃烧反应： 铁丝在氧气中燃烧： 稀盐酸与大理石反应： 实验室检验二氧化碳： 第2课时溶质质量分数的计算 背知识梳理 ①溶液的配制 (1)所用仪器： 、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、 (2)实验步骤： 称量（量取）、 装瓶并贴标签保存。 ②溶液的稀释与浓缩 (1)计算公式：稀释得到的溶液的质量= 注意：稀释前后 的质量不变。 (2)溶液的质量与溶液的体积和密度的关系：溶液的质量(g)= (mL)X (g·mL1)。 默化学用语 请写出下列反应的化学方程式： 一氧化碳燃烧： 碳在氧气不足时燃烧： 第3节 饱和溶液和不饱和溶液 背知识梳理 ①饱和溶液和不饱和溶液 (1)概念：人们把在一定 下、一定量的溶剂里， 的溶液，称 为这种溶质的饱和溶液；还能 的溶液，称为这种溶质的不饱和 溶液。 (2)大多数物质溶液的相互转化： ①将饱和溶液变成不饱和溶液的方法： ②将不饱和溶液变成饱和溶液的方法： ·27· ②蒸发 (1)实验装置：如图所示。 (2)实验仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、 、玻璃棒。 (3)注意事项： ①蒸发皿中的液体体积不宜超过蒸发皿容积的 ②加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止因液体 ③加热至蒸发皿中出现 时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热 将溶液蒸干。 ④热的蒸发皿应用 夹持，小心地放在陶土网上。 ③结晶 (1)定义：人们通常把从溶液中 的过程称为结晶。 (2)结晶的方法与适用范围： ① 的方法，适用的范围为溶解度受温度影响变化不大的固体物质。 ② 的方法，适用的范围为溶解度受温度变化影响较大的固体 物质。 ④粗盐的提纯步骤：称量与溶解、过滤、蒸发。 默化学用语 请写出下列反应的化学方程式： 过氧化氢分解制氧气： 加热高锰酸钾制氧气： 二氧化碳与水反应： 一氧化碳还原氧化铁： 铁丝在氧气中燃烧： 铁与硫酸铜溶液反应： 锌与稀硫酸反应： 铁与稀盐酸反应： 第4节 物质的溶解性 背知识梳理 ①影响物质溶解性的因素 (1)溶解性的定义：一种物质( )溶解在某种 中的能力。 (2)影响因素： ①不同的物质在同一溶剂中的溶解性 ②同一种物质在不同溶剂中的溶解性 ·28· ③同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。对于硝酸钾等多数物质，温度 越高，其在水中的溶解能力越 ②固体溶解度 (1)概念：固体物质的溶解度是指在一定 下，该物质在 g溶剂（通常溶 剂为 )中达到 时所溶解的质量。 (2)含义：以氯化钠为例，在20℃时氯化钠在水中的溶解度是35.9g,就是指在20℃ 时， g水中溶解 g氯化钠，溶液就达到 状态。 (3)溶解度与溶獬性的关系：人们根据常温下(20℃)物质在水中的溶解度的不同，将物质 分为 、微溶物和难溶物等。 (4)影响因素：溶质、溶剂的性质以及 ③溶解度曲线 (1)变化规律： ①大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ,如硝酸钾。 ②少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如 ③极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如 (2)意义： ①点：曲线上的点表示某温度下该物质的溶解度；而曲线上的交点表示几种物质在 对应的温度下溶解度 ②线：表示物质的溶解度随温度变化的 ③面：曲线下面的各点表示溶液为 溶液；曲线上面的各点表示溶液为 溶液，且有未溶的晶体。 ④气体溶解度 影响因素：(1)气体的 ;(2)压强（压强越大，气体的溶解度越 );(3)温度（温 度越高，气体的溶解度越 默化学用语 请写出下列反应的化学方程式： 电解水： 铁丝在氧气中燃烧： 加热高锰酸钾制取氧气： 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气： 稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳： ·29·一FeSO,十Cu③由一种单质和一种化合物作用生成另 一种单质和另一种化合物 第2课时合金及其应用 ①纯金属合金②(1)其他元素(2)大组成形成 (3)生铁钢青铜硬铝 第3节金属防护和废金属回收 ①(1)氧气(2)FezO,·xHO(3)喷涂油漆涂防锈油 镀上一层能起保护作用②一层致密而结实的氧化铝膜 覆盖在铝的表面③(1)冶金工业金属加工业锈蚀 报废(2)资源 第7章探索溶解现象 第1节物质在水中的溶解 第1课时溶液的形成 ①分子离子2(1)均一稳定混合物均一性稳 定性混合物(2)悬浊液(3)乳浊液③(1)洗洁精 液滴(2)油污的清洗日用洗涤剂医药制剂 第2课时物质溶解过程的能量变化及 水溶液的某些性质 ①(3)升高降低氧化钠②自由移动的离子Na和CI 第2节溶液组成的表示 第1课时溶液的组成和浓度 ①(1)溶质溶剂(2)被溶解固体液体(3)溶质 水(4)溶质质量溶剂质量②(1)①溶质②溶质质 量分数 第2课时溶质质量分数的计算 ①(1)托盘天平玻璃棒(2)计算溶解②(1)所用浓 溶液的质量所加溶剂的质量注意：溶质(2)溶液的 体积溶液的密度 第3节饱和溶液和不饱和溶液 ①(1)温度不能再溶解某种溶质继续溶解某种溶质 (2)①升高温度、增加溶剂②降低温度、增加溶质、蒸发 溶剂②(2)蒸发皿(3)①三分之二②局部温度过高 造成液滴飞溅③较多量固体④坩埚钳③(1)析出晶 体(2)①蒸发溶剂②冷却热的饱和溶液 第4节物质的溶解性 ①(1)溶质溶剂(2)①不同②不同③强②(1)温 度100水饱和状态(2)10035.9饱和(3)易 溶物可溶物(4)温度③(1)①增大②氯化钠 ③氢氧化钙(2)①相等②趋势③不饱和饱和 ④(1)性质(2)大(3)小 第8章酸、碱、盐及其应用 第1节溶液的酸碱性 第1课时酸性溶液和碱性溶液 ①(1)白醋稀盐酸(2)石灰水氨水②(1)紫色石蕊 溶液酚酞溶液(2)红蓝红无色红蓝 4 第2课时溶液酸碱性的强弱及其与 生命活动的关系 ①(1)pH试纸(2)中酸碱小大(3)玻璃棒 标准比色卡②(2)接近中性(3)小于5.6 第2节常见的酸和碱 第1课时酸的性质与应用 ①盐酸硫酸醋酸②挥发白色酸雾腐蚀性 ③(1)干燥(2)大量清水冲洗(3)浓硫酸玻璃棒沿 着烧杯内壁水④(1)①反应剧烈，有大量气泡产生 Mg十HSO,—MgSO1十H2↑②反应较快，有大量气泡 产生Zn+HS0O1一ZnSO,+H◆③无明显现象小 结：活动性较强(2)①铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 2Fe2O+6HCI =2FeCla+3H2 O Fe2 Os+3H2 SO 一Fe2(SO1)g十3H2O③金属氧化物(3)①有大量气 泡产生②CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2个 6(2)①越强②氢前面 第2课时碱的性质与应用 ①烧碱火碱熟石灰易放热微石灰水吸收 水蒸气②(1)2NaOH+CO2一NaCO+HO Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2 O (2)2NaOH+ CuSO=Cu(OH)2+Na2 SO Ca (OH)2+CuSO -Cu(OH)2￥十CaSO,③(1)相互交换成分 第3节中和反应 ①(1)红无升高(2)放出(3)HC1+NaOH NaC1+HO②(1)盐和水(2)盐十水(3)H+OH H2O3沉淀气体水④(1)酸(2)碱 第4节几种重要的盐 第1课时盐的组成和分类 ①(1)铵根酸根(2)钠盐钾盐盐酸盐硫酸盐 硝酸盐②(1)前面后面不活泼Cu十2AgNO:一 Cu(NOa)2+2Ag置换(2)NaCO3+2HC1—2NaCI +HO十CO2↑复分解(3)CuSO,+2NaOH一 Cu(OH)2￥+Na2SO1复分解 第2课时几种常用的盐 ①(1)食盐(2)调味剂②(1)纯碱苏打小苏打 (2)胃酸过多(3)NaHCO+HCI-NaCI+HO+CO2个 (4)二氧化碳 第3课时常用的化肥与使用 ①氨肥磷肥钾肥复合肥料②(1)枝叶(2)抗旱 (3)倒伏(4)铵态氮肥碱③碱蓝 第9章化学与社会可持续发展 第1节化学与人类健康 ①(1)有机(2)碳甲烷(3)碳(4)几万甚至几百万 或更大纤维素②(1)①大米马铃薯含有碘单质的