7.3 饱和溶液和不饱和溶液 第1课时（同步讲义） 化学新教材沪教版九年级下册

第7章 探索溶解现象 第3节 饱和溶液和不饱和溶液 第1课时 溶质在水中的溶解有一定的限度 教学目标 1.能认识大多数物质在一定量某种溶剂中的溶解是有限度的。 2.能通过实验了解饱和溶液和不饱和溶液，探究同一物质的饱和溶液和不饱和溶液相互转化的条件。 重点和难点 重点：理解饱和溶液和不饱和溶液的定义及相互转化。 难点：饱和溶液与不饱和溶液的定义、转化、与浓稀溶液之间的关系。 ◆知识点一 溶质在水中的溶解有一定的限度 1.饱和溶液与不饱和溶液的概念 （1） 饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 （2） 不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 2.饱和溶液与不饱和溶液的判断方法 （1）观察法：底部有固体未溶解，一定饱和。 底部没有固体，可能是饱和，也可能是不饱和。 （2）实验法：向该溶液中加入少量相应溶质，若溶解，则原溶液是不饱和溶液；若不溶解，则原溶液是饱和溶液。 3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 (1)对大多数固态溶质的溶液，固体物质在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。 (2)熟石灰[Ca(OH)2]在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而降低，因此在通过升温和降温实现饱和与不饱和溶液转化中，要特别注意Ca(OH)2的特殊性。 即学即练 1.小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的是（ ） A．温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液 B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾 C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出 2.下列说法正确的是（ ） A．在同一温度下，硝酸钾的饱和溶液一定比其不饱和溶液含溶质多 B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C．在同一温度下，氯化钠的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 D．饱和溶液降温后，都有溶质析出 ◆知识点二 溶液的浓、稀与饱和、不饱和之间的关系 饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液 区别 含义不同 溶液是不是饱和溶液取决于在一定温度、一定量溶剂里溶质溶解的量是否达到最大限度 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶剂里含量的多少 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 分类依据 一定温度下、一定量溶剂，能否继续溶解该溶质 一定量的溶液中所含溶质的相对多少 关系 （1）溶液的饱和和不饱和与浓和稀没有必然的关系 （2）对于不同溶质或同种溶质的溶液在不同温度下来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 （3）在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大 即学即练 1.下列有关溶液的叙述正确的是 A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．溶液是均一、稳定的混合物 2.一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 A．浓溶液 B．稀溶液 C．不能再继续溶解该溶质的溶液 D．还能继续溶解该物质的溶液 一、对“饱和”及“不饱和”的理解 1.“饱和”与“不饱和”是相对的，因为当温度改变或溶剂的量改变时，饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。故在说明“饱和”与“不饱和”溶液时，必须指明“一定温度”和“一定溶剂的量”。 2.在说明“饱和”与“不饱和”溶液时，必须指明是哪种溶质的饱和溶液或不饱和溶液，因为一定条件下某物质的饱和溶液，不能继续溶解该物质却可能继续溶解其他物质。如在一定条件下不能再溶解氯化钠的溶液，还能溶解蔗糖，此时的溶液是氯化钠的饱和溶液，但对蔗糖而言是不饱和溶液。 3.一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，但酒精能与水以任意比例互溶，所以不能配成酒精的饱和溶液。 实践应用 1.溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中正确的是（ ） A．小云：用酒精除去附着在试管内壁的碘是因为二者发生反应 B．小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C．小丽：饱和溶液比不饱和溶液更浓 D．小东：降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 2.人类的日常生活和工农业生产处处离不开溶液。下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．均一的、稳定的液体一定是溶液 B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定改变 C．饱和氯化钠溶液不能再溶解任何溶质 D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 考点一 饱和溶液与不饱和溶液的判断 【例1】常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ） A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能达到饱和，也可能未达饱和 解题要点 本知识点主要考察对饱和溶液与不饱和溶液的判断，解题时应注意： 1.区分饱和溶液或不饱和溶液是在“一定温度、一定量溶剂中”，因为温度、溶剂量改变，饱和溶液(或不饱和溶液)就可能会变成不饱和溶液(或饱和溶液)。 2.一定温度下，某物质的饱和溶液只是不能继续溶解原来的溶质，但可以溶解其他物质，如往一定温度下的饱和食盐水中加入硝酸钾固体，可看到固体逐渐溶解，因此一定要强调是哪种物质的饱和溶液。 【变式1-1】甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。(在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液称为饱和溶液，还能继续溶解的则为不饱和溶液) (1)甲、乙、丙、丁四种溶液中一定是不饱和溶液的是 。 (2)通过以上信息可知，将蔗糖的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有 。(任答一点)。 考点二 饱和溶液与不饱和溶液的转化条件判断 【例2】氢氧化钙溶解的能力随温度升高而减小，要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水，其中正确的措施是 A． ①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 解题要点 本知识点主要考察饱和溶液与不饱和溶液的转化条件判断，解题时应注意： 1.蒸发溶剂和降温是饱和与不饱和溶液转化的方法，冷却热饱和溶液法是结晶析出晶体的方法，不能混淆。 2.改变温度时，饱和溶液的浓度变化：①对于溶解度随温度升高而变大的物质（如氯化钠、硝酸钾等），饱和溶液升温时变为不饱和溶液，水没少，溶质没有析出，故浓度不变；降温时还是饱和溶液，水没少，但溶解度变小而析出溶质，故浓度变小。②对于溶解度随温度升高而变小的物质（如熟石灰），升温时还是饱和溶液，水没少，但溶质析出，故浓度变小；降温时变为不饱和溶液，水没少，溶质没有析出，故浓度不变。③若将饱和溶液恒温蒸发水，水少了，溶质也析出一些，但仍为同温度下同种物质的饱和溶液，故浓度不变，与原溶液浓度相等。 【变式2-1】硼酸在生产生活中有广泛应用。时，进行如下实验。下列关于的说法不正确的是（ ） 资料：时，水中最多溶解硼酸；时，水中最多溶解硼酸。 A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至，溶质质量变大 C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至，得到不饱和溶液 基础达标 1．下列有关溶液的叙述错误的是（ ） A．溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中 B．洗涤剂去除油污属于乳化现象 C．饱和氯化钠溶液不能再溶解任何溶质 D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 2．下列有关溶液的说法正确的是 A．饱和溶液中不能再溶解任何物质 B．可溶性物质溶于水均放出热量 C．溶液一定是无色的 D．溶液中各部分的性质均相同 3．（2025·山东潍坊·二模）下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液一定是均一稳定的、无色的混合物 B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C．氯化钠溶于水后、溶质均以离子形式分散到溶剂中 D．溶液中有溶质析出后，该溶液溶质的质量分数一定减小 4.20℃时，要使硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采取下列措施中的 A．温度升高至60℃ B．加入硝酸钾固体 C．加入水 D．加入20℃硝酸钾饱和溶液 5．下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液一定是均一、稳定的混合物 B．溶液都是无色透明的 C．饱和溶液都比不饱和溶液浓度大 D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 6．下列说法正确的是 A．某种溶液可以是稀溶液，但同时不可能是饱和溶液 B．不改变溶液的量，饱和溶液不可能变成不饱和溶液 C．浓溶液中溶解的溶质多，这时的溶液肯定是饱和溶液 D．室温下固体溶质共存的溶液是该物质的饱和溶液 7．（22-23九年级下·全国·课后作业）20℃时，向盛有50g水的①②③④四只烧杯中依次加入27g、9g、36g、18g的NaCl，充分搅拌后，现象如图所示。下列叙述正确的是    A．①③中溶液的溶质质量分数不一定相等 B．②中所得溶液一定不饱和溶液 C．④中所得溶液的溶质质量分数为36% D．若将烧杯①和②中的物质混合并充分搅拌后，可观察到的现象是固体部分溶解 8．（24-25九年级下·河南·课后作业）下列说法中，正确的是 A．在同一温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液所含溶质多 B．某物质的饱和溶液一定是很浓的溶液 C．硝酸钾的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多 D．在同一温度下，一定量的氯化钠的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多 9．（23-24九年级上·四川达州·期中）下列说法正确的是 A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。 B．一定温度下，某物质的饱和溶液，不能溶解该物质，但还可以溶解其他物质。 C．有晶体存在的溶液不一定是饱和溶液。 D．一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大。 10．（24-25九年级下·湖南·阶段练习）溶液的应用非常广泛，日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域都会用到溶液，下列关于溶液的说法正确的是 A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．除了水，乙醇和汽油也可以作溶剂 C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．只有固体和液体可以作为溶质 11．（22-23九年级上·山东临沂·阶段练习）室温下，向一定质量的 KNO3溶液中加入 10g KNO3固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入 10g水后，固体全部溶解，下列判断不正确的是 A．原溶液一定是室温下的不饱和溶液 B．加水前可能是室温下的饱和溶液 C．加水后可能是室温下的饱和溶液 D．加水前溶液的溶质质量分数一定比原溶液的大 12.下列有关溶液的说法错误的是 A．饱和溶液一定是浓溶液 B．糖水、汽水、食盐水都是溶液 C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能 D．如果温度不变，在KNO3饱和溶液中就不能继续溶解KNO3 13.20℃，将4克食盐与10克水充分混合，所得溶液小于14克，则该溶液一定是（ ） A． 饱和溶液 B．不饱和溶液 C．含有4克溶质 D．含有9克溶剂 14．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（ ） A．②中溶液是饱和洛液 B．③中溶液一定是不饱和溶液 C．③中溶液的降温可能会析出晶体 D．②中加入足量的水会变成不饱和溶液 15．在室温时，向硝酸钾饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，则（ ） ①溶液质量增加  ②溶质质量增加  ③溶剂质量不变  ④晶体质量不变  ⑤晶体质量减少 A． ①② B．①⑤ C．③④ D．①②④ 16．在配制糖水的时候，发现杯子底部有剩余的蔗糖固体。小明建议加热杯中物质并用筷子不断搅拌，一段时间后杯底剩余的蔗糖固体全部消失了。对于这一现象的认识，不正确的是（ ） A．搅拌可增大蔗糖在水中溶解的量 B．加热前溶液中的溶质比加热后多 C．加热前的糖水一定是该温度下蔗糖的饱和溶液 D．改变温度能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 综合应用 17.回答问题 (1)2022年6月5日，神舟十四号载人飞船成功发射，正式开启为期6个月的在轨驻留。在此期间，中国空间站将最终完成“T字构型”建造任务，这标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。试回答：    ①为增加飞船发射时的动力，选用偏二甲肼和四氧化二氮组成双元动力推进剂，二者反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=2X+4H2O+3N2，其中物质X的化学式为 。 ②空间站配有环境控制与生命保障系统，其中电解制氧子系统能利用循环水电解制氧，试写出电解水的化学方程式 ，该反应属于 反应(填“分解”“化合”之一)。 (2)室温时，小明在实验室中配制了一烧杯硝酸钾溶液(图甲)，并利用该溶液进行了下图所示一系列操作(下图中乙、丙、丁分别代表操作后烧杯中的硝酸钾溶液)及相关问题探究。      试回答： ①室温时，配制100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾固体的质量为 g。在配制溶液的过程中用到玻璃棒的作用是 。若配制好的溶液不慎洒出，则会导致溶质的质量分数 。(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ②烧杯中硝酸钾溶液丙的溶质质量分数 (填“大于”“小于”“等于”)烧杯中硝酸钾溶液丁的溶质质量分数。 ③将烧杯中硝酸钾溶液丁放入盛有冰水的装置中，观察到的现象为 。 ④保持温度不变，将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，可采取的方法有 。 A．加入适量硝酸钾   B．蒸发适量水并恢复到原温度   C．用玻璃棒搅拌 18.某小组同学计划用如图所示的实验研究影响冰糖溶解快慢的因素，请回答下列问题。 (1)根据图示的信息，你认为该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有 、 等。 (2)若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择 (填烧杯编号)与A进行对照。 (3)选择A和C同时进行实验时，小科发现A中冰糖溶解得快，他由此得出结论：块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快。你认为他的结论对吗？ (选填“对”或“错”)。你的理由是 。 19．人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。 (1)物质的溶解：除搅拌外，生活中我们还可以采用 的方式来加快固体物质的溶解（任写一种合理答案）。 (2)溶液组成的认识 ①写出下列溶液的溶质（用化学式表示）：a．生理盐水 b．稀盐酸 ②现有两份饱和澄清石灰水，向其中一份通入二氧化碳气体，将另一份加热，结果都变浑浊。前者是由于产生了难溶的碳酸钙造成的，后者是由于升温导致 造成的。 (3)溶液的配制 ①面对突如其来的“新冠”肺炎，不少家庭也购买了84消毒液用于消毒，你真的会正确使用消毒液吗？ 消毒对象 配制方法（体积） 消毒方法 消毒时间（分钟） 原液：清水 物体表面 1∶200 擦拭 20 空气 1∶50 喷洒 20 图1某品牌84消毒液使用说明（部分内容） 图2不同温度下84消毒液效果对比 依图1，现要配制消毒液擦拭门把手，原液取2mL，则水取 mL；配制过程中需要用到的仪器有 （填序号）。 a．托盘天平  b．胶头滴管  c．10mL量筒  d．500mL量筒  e．烧杯  f．玻璃棒 ②小范同学配制的溶液浓度偏小，可能原因有 （填序号）。 A．消毒液保存不当，有效成分挥发了    B．量取84消毒原液时，俯视读数 C．量好的水倒入烧杯时，部分洒出      D．配好的溶液装入喷壶时，有少量溶液洒出 ③由图2推知，用水稀释84消毒原液过程中应当注意 。 拓展培优 20．（25-26九年级上·上海普陀·阶段练习）叶绿素是一类存在于植物、藻类中的绿色色素，常温下化学性质较稳定，超过100℃易分解，可以作为食物的天然着色剂。为高效提取叶绿素，设计实验探究其溶解性： 取6组新鲜菠菜叶，每组5 g剪碎、研磨后放入容器。其中①~③组分别加入20 mL酒精，④~⑤组分别加入20 mL丙酮，⑥组加入20 mL水。按表格中所给条件进行控制变量法实验，均静置30分钟后过滤，观察滤液颜色。 表1  6组叶绿素溶解性实验 组别 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 溶剂种类 酒精 酒精 酒精 丙酮 丙酮 水 溶剂温度 20℃ 40℃ 60℃ 20℃ 40℃ 20℃ 滤液颜色 浅绿色 深绿色 中绿色 绿色 深绿色 几乎无色 表2  酒精、丙酮部分性质 酒精 丙酮 沸点 78℃ 56℃ 挥发性 中等 强 毒性 弱 强 可燃性 易燃 易燃 (1)根据实验设计，影响叶绿素溶解性的因素是_________。（选择编号，多选） A．溶剂种类 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶剂温度 (2)可以根据滤液颜色的深浅判断叶绿素在该组实验中的溶解性。颜色越深，说明叶绿素在该组实验中溶解性越 （选填“强”或“弱”）。将菠菜剪碎、研磨的目的是 。 (3)比较分析实验①、④、⑥，控制的变量是 。水 （选填“适合”或“不适合”）提取叶绿素。 (4)比较分析实验①、②、③，可以得出叶绿素在酒精中的溶解度变化规律是_________（选择编号） A．随温度升高而增强 B．随温度升高而减弱 C．随温度升高先增强后减弱 D．无法确定 (5)若将实验②、⑤进行比较，观察到现象一致。是否一定能说明在40℃时，叶绿素在酒精和丙酮中的溶解性完全一样？请判断并说明理由。 (6)结合表1的溶解性实验、表2的物质性质，分别评价常温20℃下使用酒精提取叶绿素的优点是 ，使用丙酮提取叶绿素的优点是 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第7章 探索溶解现象 第3节 饱和溶液和不饱和溶液 第1课时 溶质在水中的溶解有一定的限度 教学目标 1.能认识大多数物质在一定量某种溶剂中的溶解是有限度的。 2.能通过实验了解饱和溶液和不饱和溶液，探究同一物质的饱和溶液和不饱和溶液相互转化的条件。 重点和难点 重点：理解饱和溶液和不饱和溶液的定义及相互转化。 难点：饱和溶液与不饱和溶液的定义、转化、与浓稀溶液之间的关系。 ◆知识点一 溶质在水中的溶解有一定的限度 1.饱和溶液与不饱和溶液的概念 （1） 饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 （2） 不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 2.饱和溶液与不饱和溶液的判断方法 （1）观察法：底部有固体未溶解，一定饱和。 底部没有固体，可能是饱和，也可能是不饱和。 （2）实验法：向该溶液中加入少量相应溶质，若溶解，则原溶液是不饱和溶液；若不溶解，则原溶液是饱和溶液。 3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 (1)对大多数固态溶质的溶液，固体物质在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。 (2)熟石灰[Ca(OH)2]在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而降低，因此在通过升温和降温实现饱和与不饱和溶液转化中，要特别注意Ca(OH)2的特殊性。 即学即练 1.小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的是（ ） A．温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液 B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾 C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出 【答案】B 【解析】A、温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，故选项错误； B、温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体，加入的硝酸钾不再溶解，说明原溶液为饱和溶液，故选项正确； C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，给溶液加热，硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误； D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，故选项错误； 故选：B。 2.下列说法正确的是（ ） A．在同一温度下，硝酸钾的饱和溶液一定比其不饱和溶液含溶质多 B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C．在同一温度下，氯化钠的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 D．饱和溶液降温后，都有溶质析出 【答案】C 【解析】A、温度相同时，同一物质的饱和溶液的溶质质量分数最大，所以温度相同时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大，由于没有确定溶液的质量，不能确定溶液中溶质的质量，故说法错误； B、饱和溶液是指某种溶质的饱和溶液，也就是说不能再溶解这种溶质的溶液，还能溶解其他的溶质，故说法错误； C、在同一温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相同，故同一温度下，氯化钠的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，故说法正确； D、饱和溶液降温后不一定有溶质晶体析出，例如氢氧化钙的饱和溶液降温后不但没有晶体析出，而且还变为不饱和溶液，故说法错误； 故选C。 ◆知识点二 溶液的浓、稀与饱和、不饱和之间的关系 饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液 区别 含义不同 溶液是不是饱和溶液取决于在一定温度、一定量溶剂里溶质溶解的量是否达到最大限度 溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶剂里含量的多少 温度影响 受温度影响，必须指明温度 与温度无关 分类依据 一定温度下、一定量溶剂，能否继续溶解该溶质 一定量的溶液中所含溶质的相对多少 关系 （1）溶液的饱和和不饱和与浓和稀没有必然的关系 （2）对于不同溶质或同种溶质的溶液在不同温度下来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 （3）在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大 即学即练 1.下列有关溶液的叙述正确的是 A．稀溶液一定是不饱和溶液 B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．溶液是均一、稳定的混合物 【答案】D 【解析】A、溶液的饱和与溶液的浓稀没有必然关系，饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故选项说法错误； B、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，还能溶解其他溶质，故选项说法错误； C、饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，如较低温度下硝酸钾的饱和溶液不一定比较高温度时不饱和溶液浓，故选项说法错误； D、溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，故选项说法正确。 故选D。 2.一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 A．浓溶液 B．稀溶液 C．不能再继续溶解该溶质的溶液 D．还能继续溶解该物质的溶液 【答案】C 【解析】A、一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是浓溶液，也可能为稀溶液，比如，氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液。A不符合题意； B、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是稀溶液。B不符合题意； C、在一定温度下，不能再继续溶解该溶质的溶液为该溶质的饱和溶液。所以一定温度下，某物质的饱和溶液一定是不能再继续溶解该溶质的溶液。C符合题意； D、在一定温度下，不能再继续溶解该溶质的溶液为该溶质的饱和溶液。还能继续溶解该物质的溶液为该物质的不饱和溶液。D不符合题意。 综上所述：选择C。 一、对“饱和”及“不饱和”的理解 1.“饱和”与“不饱和”是相对的，因为当温度改变或溶剂的量改变时，饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。故在说明“饱和”与“不饱和”溶液时，必须指明“一定温度”和“一定溶剂的量”。 2.在说明“饱和”与“不饱和”溶液时，必须指明是哪种溶质的饱和溶液或不饱和溶液，因为一定条件下某物质的饱和溶液，不能继续溶解该物质却可能继续溶解其他物质。如在一定条件下不能再溶解氯化钠的溶液，还能溶解蔗糖，此时的溶液是氯化钠的饱和溶液，但对蔗糖而言是不饱和溶液。 3.一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，但酒精能与水以任意比例互溶，所以不能配成酒精的饱和溶液。 实践应用 1.溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中正确的是（ ） A．小云：用酒精除去附着在试管内壁的碘是因为二者发生反应 B．小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C．小丽：饱和溶液比不饱和溶液更浓 D．小东：降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小 【答案】B 【解析】A、酒精能溶解碘，用酒精除去附着在试管内壁的碘利用的是溶解原理，A错误； B、没有指明温度、溶质和溶剂的种类等，则饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液，B正确； C、没有指明温度、溶质和溶剂的种类等，则饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液，C错误。 D、氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，D错误。 2.人类的日常生活和工农业生产处处离不开溶液。下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．均一的、稳定的液体一定是溶液 B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定改变 C．饱和氯化钠溶液不能再溶解任何溶质 D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 【答案】D 【解析】A、均一、稳定的混合物是溶液，均一、稳定的液体不一定是混合物，可能不是溶液，如水，故A错误； B、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不一定改变，如通过改变温度使溶液达到饱和，溶液的组成不变，则溶质质量分数不变，故B错误； C、饱和溶液是指在某一温度下不能再溶解某一种溶质的溶液，可以溶解其它的溶质，故C错误； D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故D正确。 故选D。 考点一 饱和溶液与不饱和溶液的判断 【例1】常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ） A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 D．乙溶液可能达到饱和，也可能未达饱和 【答案】D 【解析】A、由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100mL水中溶质甲不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液；故A选项不符合题意； B、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；故B选项不符合题意； C、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故C选项不符合题意； D、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故D选项符合题意。 故选D。 解题要点 本知识点主要考察对饱和溶液与不饱和溶液的判断，解题时应注意： 1.区分饱和溶液或不饱和溶液是在“一定温度、一定量溶剂中”，因为温度、溶剂量改变，饱和溶液(或不饱和溶液)就可能会变成不饱和溶液(或饱和溶液)。 2.一定温度下，某物质的饱和溶液只是不能继续溶解原来的溶质，但可以溶解其他物质，如往一定温度下的饱和食盐水中加入硝酸钾固体，可看到固体逐渐溶解，因此一定要强调是哪种物质的饱和溶液。 【变式1-1】甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。(在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液称为饱和溶液，还能继续溶解的则为不饱和溶液) (1)甲、乙、丙、丁四种溶液中一定是不饱和溶液的是 。 (2)通过以上信息可知，将蔗糖的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有 。(任答一点)。 【答案】(1)甲 (2)降温/蒸发溶剂 【解析】（1）在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解某溶质的溶液称为饱和溶液，还能继续溶解的则为不饱和溶液。根据图像，甲溶液恒温蒸发20g水之后，没有溶质析出，说明甲一定是不饱和溶液；甲溶液恒温蒸发20g水之后得到乙溶液，乙溶液降温至室温后有溶质析出，不能确定乙是否饱和；丙溶液中存在析出的溶质，则丙一定是饱和溶液；丁溶液是丙溶液经过滤所得，则丁溶液一定是饱和溶液。 因此甲、乙、丙、丁四种溶液中一定是不饱和溶液的是甲。 （2）通过以上信息可知，将蔗糖的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有：降温、蒸发溶剂。 考点二 饱和溶液与不饱和溶液的转化条件判断 【例2】氢氧化钙溶解的能力随温度升高而减小，要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤恒温蒸发水，其中正确的措施是 A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 【答案】D 【详解】向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤蒸发水的方法； 由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，所以可以把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，因此还可以采取②升高温度的方法； 故①②⑤符合题意，故选D。 解题要点 本知识点主要考察饱和溶液与不饱和溶液的转化条件判断，解题时应注意： 1.蒸发溶剂和降温是饱和与不饱和溶液转化的方法，冷却热饱和溶液法是结晶析出晶体的方法，不能混淆。 2.改变温度时，饱和溶液的浓度变化：①对于溶解度随温度升高而变大的物质（如氯化钠、硝酸钾等），饱和溶液升温时变为不饱和溶液，水没少，溶质没有析出，故浓度不变；降温时还是饱和溶液，水没少，但溶解度变小而析出溶质，故浓度变小。②对于溶解度随温度升高而变小的物质（如熟石灰），升温时还是饱和溶液，水没少，但溶质析出，故浓度变小；降温时变为不饱和溶液，水没少，溶质没有析出，故浓度不变。③若将饱和溶液恒温蒸发水，水少了，溶质也析出一些，但仍为同温度下同种物质的饱和溶液，故浓度不变，与原溶液浓度相等。 【变式2-1】硼酸在生产生活中有广泛应用。时，进行如下实验。下列关于的说法不正确的是（ ） 资料：时，水中最多溶解硼酸；时，水中最多溶解硼酸。 A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至，溶质质量变大 C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至，得到不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g，则将2g的硼酸加入到100g水中，形成的是硼酸的不饱和溶液，故A不符合题意； B、②中水的质量为100g，硼酸的质量为2g+2g=4g<5.0g，则此时加入的硼酸全部溶解，形成的不饱和溶液，则升温至40℃，溶质质量不变，故B符合题意； C、若向③中加水，溶剂的质量变大，还会溶解部分溶质，则溶质质量增大，最终溶液质量变大，故C不符合题意； D、40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g，则若④升温至40℃，此时加入的硼酸全部溶解，溶质质量为2g+2g+2g+2g=8g<8.7g，则形成的是该温度下的不饱和溶液，故D不符合题意。 故选B。 基础达标 1．下列有关溶液的叙述错误的是（ ） A．溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中 B．洗涤剂去除油污属于乳化现象 C．饱和氯化钠溶液不能再溶解任何溶质 D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 【答案】C 【解析】A、溶液包括溶质和溶剂，溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中，故选项说法正确； B、洗涤剂去除油污属于乳化现象，能使油滴分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，随水流冲走，故选项说法正确； C、饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但是还可以溶解其他溶质，故选项说法错误； D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法正确； 故选：C。 2．下列有关溶液的说法正确的是 A．饱和溶液中不能再溶解任何物质 B．可溶性物质溶于水均放出热量 C．溶液一定是无色的 D．溶液中各部分的性质均相同 【答案】D 【详解】A.饱和溶液是指在某一温度下不能再溶解某一种溶质的溶液，可以溶解其他的溶质，故A错误； B.可溶性物质溶于水可以放出热量，如氢氧化钠固体；可以吸收热量，如硝酸铵固体；可以没有热量的变化，如食盐，故B错误； C.溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液为黄色，氯化亚铁溶液为浅绿色，故C错误； D.溶液具有均一性，所以溶液中各部分性质相同，故D正确； 故选D。 3．（2025·山东潍坊·二模）下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液一定是均一稳定的、无色的混合物 B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C．氯化钠溶于水后、溶质均以离子形式分散到溶剂中 D．溶液中有溶质析出后，该溶液溶质的质量分数一定减小 【答案】C 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色的，该选项错误； B、饱和溶液与不饱和溶液的浓度大小比较，需要在相同温度、同种溶质的条件下，否则饱和溶液不一定比不饱和溶液浓度大，该选项错误； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物 ，溶于水时，在水分子作用下，离子键断裂，钠离子和氯离子以离子形式分散到溶剂水中，该选项正确； D、若恒温蒸发溶剂使饱和溶液有溶质析出，此时溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变；若改变温度使溶质析出等情况，溶质质量分数才可能减小，该选项错误。 故选C。 4.20℃时，要使硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采取下列措施中的 A．温度升高至60℃ B．加入硝酸钾固体 C．加入水 D．加入20℃硝酸钾饱和溶液 【答案】B 【解析】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增加，则升高温度不能使硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，该选项不符合题意； B、加入硝酸钾固体能使硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，该选项符合题意； C、加入水不能使硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，该选项不符合题意； D、加入20℃硝酸钾饱和溶液，不能使硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，该选项不符合题意。 故选B。 5．下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液一定是均一、稳定的混合物 B．溶液都是无色透明的 C．饱和溶液都比不饱和溶液浓度大 D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 【答案】A 【详解】A、溶液是均一的、稳定的混合物，故选项说法正确； B、溶液不一定都是无色、透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误； C、没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，在同一温度同一溶质，饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度，故选项说法错误； D、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项说法错误。 故选A。 6．下列说法正确的是 A．某种溶液可以是稀溶液，但同时不可能是饱和溶液 B．不改变溶液的量，饱和溶液不可能变成不饱和溶液 C．浓溶液中溶解的溶质多，这时的溶液肯定是饱和溶液 D．室温下固体溶质共存的溶液是该物质的饱和溶液 【答案】D 【详解】A、某种溶液可以是稀溶液，同时也可能是饱和溶液，如饱和氢氧化钙溶液是稀溶液（氢氧化钙微溶于水）。错误； B、不改变溶液的量，饱和溶液可能变成不饱和溶液，如升高温度可将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，且溶液的量不变，错误； C、浓溶液中溶解的溶质多，但该溶液也可能是不饱和溶液，如水和乙醇可以任意比例互溶，98%的乙醇溶液是浓溶液，但还能继续溶解乙醇，是乙醇的不饱和溶液，错误； D、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该种溶质的饱和溶液。室温下固体溶质共存的溶液说明不能继续溶解该物质，是该物质的饱和溶液，正确； 故选D。 7．（22-23九年级下·全国·课后作业）20℃时，向盛有50g水的①②③④四只烧杯中依次加入27g、9g、36g、18g的NaCl，充分搅拌后，现象如图所示。下列叙述正确的是    A．①③中溶液的溶质质量分数不一定相等 B．②中所得溶液一定不饱和溶液 C．④中所得溶液的溶质质量分数为36% D．若将烧杯①和②中的物质混合并充分搅拌后，可观察到的现象是固体部分溶解 【答案】B 【详解】A、①、③中有固体出现，都是20℃时的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意； B、依据饱和溶液的概念可知，①、③中有固体出现，一定是饱和溶液，④中的溶质质量比②多，而比①的少，且④中溶质全部溶解，故④可能是恰好溶解，④则可能饱和，②一定不饱和，符合题意； C、④中所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； D、若将烧杯①和②中的物质混合并充分搅拌后，混合后，溶液中溶质质量为27g+9g=36g，溶剂质量为：50g+50g=100g，烧杯④中溶质质量为18g，溶剂质量为50g，烧杯④中物质能全部溶解，故混合后，可观察到的现象是固体全部溶解，不符合题意。 故选B。 8．（24-25九年级下·河南·课后作业）下列说法中，正确的是 A．在同一温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液所含溶质多 B．某物质的饱和溶液一定是很浓的溶液 C．硝酸钾的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多 D．在同一温度下，一定量的氯化钠的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多 【答案】D 【详解】A、在同一温度下，相同质量的同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液所含溶质多，故选项说法错误； B、饱和溶液可能是浓溶液也可能是稀溶液，故选项说法错误； C、在同一温度下，相同质量的硝酸钾的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多，故选项说法错误； D、在同一温度下，一定量的氯化钠的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多，故选项说法正确。 故选：D。 9．（23-24九年级上·四川达州·期中）下列说法正确的是 A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。 B．一定温度下，某物质的饱和溶液，不能溶解该物质，但还可以溶解其他物质。 C．有晶体存在的溶液不一定是饱和溶液。 D．一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大。 【答案】B 【详解】A、饱和溶液是指溶液的一种状态，而浓稀溶液则是指溶液中所含溶质质量分数的大小，二者没有必然联系．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误； B、一定温度下，某物质的饱和溶液，不能溶解该物质，但还可以溶解其他物质，选项说法正确； C、有晶体存在的溶液一定是该物质的饱和溶液，故选项说法错误； D、同一溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓度大，没有溶质种类的限定，无法比较，故选项说法错误。 故选B。 10．（24-25九年级下·湖南·阶段练习）溶液的应用非常广泛，日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域都会用到溶液，下列关于溶液的说法正确的是 A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．除了水，乙醇和汽油也可以作溶剂 C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．只有固体和液体可以作为溶质 【答案】B 【详解】A、饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙饱和溶液升高温度后溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意； B、除了水，乙醇和汽油也可以作溶剂，如碘酒溶液中溶剂是酒精，油脂可溶于汽油形成溶液，符合题意； C、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； D、固体、液体、气体均可以作溶质，如氯化钠溶液中溶质是氯化钠固体，酒精溶液中溶质是酒精液体，盐酸溶液中溶质是氯化氢气体，不符合题意。 故选B。 11．（22-23九年级上·山东临沂·阶段练习）室温下，向一定质量的 KNO3溶液中加入 10g KNO3固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入 10g水后，固体全部溶解，下列判断不正确的是 A．原溶液一定是室温下的不饱和溶液 B．加水前可能是室温下的饱和溶液 C．加水后可能是室温下的饱和溶液 D．加水前溶液的溶质质量分数一定比原溶液的大 【答案】B 【详解】A、由于向一定质量的 KNO3溶液中加入 10g KNO3 固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，说明溶解了一部分固体，则说明原溶液为不饱和溶液，该选项判断正确； B、由于加水前，溶液中还有部分固体未溶解，则说明加水前一定为室温下的饱和溶液，该选项判断不正确； C、加水后固体全部溶解，则此时可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，该选项判断正确； D、室温下，向一定质量的 KNO3溶液中加入 10g KNO3固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，说明此时为饱和溶液，而原溶液由于加入溶质后继续溶解了一部分溶质说明其是不饱和溶液，因此加水之前即此时的饱和溶液比原溶液即不饱和溶液的溶质质量分数大，选项正确； 故选B。 12.下列有关溶液的说法错误的是 A．饱和溶液一定是浓溶液 B．糖水、汽水、食盐水都是溶液 C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能 D．如果温度不变，在KNO3饱和溶液中就不能继续溶解KNO3 【答案】A 【详解】A、饱和溶液不一定是浓溶液，还可以是稀溶液，A错误。 B、糖水、汽水、食盐水都是均一稳定混合物，属于溶液，B正确。 C、洗洁精含有表面活性剂，去油污是因为洗洁精具有乳化功能，C正确。 D、饱和溶液是某温度下不能再溶解某种溶质的溶液，如果温度不变，在KNO3饱和溶液中就不能继续溶解KNO3，D正确。 故选：A。 13.20℃，将4克食盐与10克水充分混合，所得溶液小于14克，则该溶液一定是（ ） A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．含有4克溶质 D．含有9克溶剂 【答案】A 【解析】20℃时，将 4 克食盐与 10 克水充分混合，所得溶液小于 14 克，说明 10 克水中不能完全溶解 4 克食盐，该溶液一定是饱和溶液；10 克水最多溶解食盐的质量小于 4 克，所以溶质质量小于 4 克，溶剂质量是 10 克。 故选A。 14．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（ ） A．②中溶液是饱和洛液 B．③中溶液一定是不饱和溶液 C．③中溶液的降温可能会析出晶体 D．②中加入足量的水会变成不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。②中溶液有固体剩余，是饱和溶液。A正确； B、③中无固体剩余，溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。B错误； C、③中溶液的降低温度可能会析出晶体，也可能不会析出晶体，取决于降温的程度。C正确； D、②中加入足量的水，溶质会溶解变为不饱和溶液。D正确。 故选B。 15．在室温时，向硝酸钾饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，则（ ） ①溶液质量增加  ②溶质质量增加  ③溶剂质量不变  ④晶体质量不变  ⑤晶体质量减少 A．①② B．①⑤ C．③④ D．①②④ 【答案】C 【解析】在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。由于硝酸钾溶液在室温时已经饱和，所以向里面再次加入溶质硝酸钾晶体后，硝酸钾晶体不能再溶解了，因此溶液质量不变，溶质质量不变，溶剂质量不变，晶体质量不变，所以答案选③④，故选C。 16．在配制糖水的时候，发现杯子底部有剩余的蔗糖固体。小明建议加热杯中物质并用筷子不断搅拌，一段时间后杯底剩余的蔗糖固体全部消失了。对于这一现象的认识，不正确的是（ ） A．搅拌可增大蔗糖在水中溶解的量 B．加热前溶液中的溶质比加热后多 C．加热前的糖水一定是该温度下蔗糖的饱和溶液 D．改变温度能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 【答案】AB 【解析】A、搅拌可加快蔗糖的溶解速率，不能增大蔗糖在水中溶解的量，说法错误，符合题意； B、加热前溶液中有剩余的蔗糖固体，加热后剩余蔗糖固体全部消失了，则加热前溶液中的溶质比加热后少，说法错误，符合题意； C、加热前溶液中有剩余的蔗糖固体，则加热前的糖水一定是该温度下蔗糖的饱和溶液，说法正确，不符合题意； D、改变温度能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，说法正确，不符合题意。 故选：AB。 综合应用 17.回答问题 (1)2022年6月5日，神舟十四号载人飞船成功发射，正式开启为期6个月的在轨驻留。在此期间，中国空间站将最终完成“T字构型”建造任务，这标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。试回答：    ①为增加飞船发射时的动力，选用偏二甲肼和四氧化二氮组成双元动力推进剂，二者反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=2X+4H2O+3N2，其中物质X的化学式为 。 ②空间站配有环境控制与生命保障系统，其中电解制氧子系统能利用循环水电解制氧，试写出电解水的化学方程式 ，该反应属于 反应(填“分解”“化合”之一)。 (2)室温时，小明在实验室中配制了一烧杯硝酸钾溶液(图甲)，并利用该溶液进行了下图所示一系列操作(下图中乙、丙、丁分别代表操作后烧杯中的硝酸钾溶液)及相关问题探究。      试回答： ①室温时，配制100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾固体的质量为 g。在配制溶液的过程中用到玻璃棒的作用是 。若配制好的溶液不慎洒出，则会导致溶质的质量分数 。(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ②烧杯中硝酸钾溶液丙的溶质质量分数 (填“大于”“小于”“等于”)烧杯中硝酸钾溶液丁的溶质质量分数。 ③将烧杯中硝酸钾溶液丁放入盛有冰水的装置中，观察到的现象为 。 ④保持温度不变，将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，可采取的方法有 。 A．加入适量硝酸钾   B．蒸发适量水并恢复到原温度   C．用玻璃棒搅拌 【答案】(1) CO2 2H2O2H2↑+O2↑ 分解 (2) 10g 加速溶解 不变 等于 有固体析出 AB 【详解】（1）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，可得2X中有两个碳原子和四个氧原子，X中有一个碳原子和两个氧原子，X为CO2，故填：CO2； ②水在通电的条件下可以分解成氢气和氧气，反应的化学方程式为，该反应有一个反应物两个生成物，为分解反应，故填：；分解； （2）①溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质质量分数，硝酸钾的质量为100g×10%=10g；玻璃棒是为了搅拌，加速溶质的溶解速率；溶液具有均一性，已经完成配置的溶液洒出的部分和剩余的部分溶质质量分数相同，故填：10g；搅拌，加速溶解；不变； ②丙烧杯中有固体剩余，溶液为饱和溶液，将剩余的固体过滤出去后，丁烧杯中溶液为恰好饱和溶液，温度不变，同一溶质的饱和溶液荣纸质相同，故填：等于； ③硝酸钾的溶解能力随着温度的升高而增强，温度越高同样的水溶解的越多。丁为硝酸钾的饱和溶液，温度降低溶解能力降低，会有硝酸钾晶体析出，故填：有晶体析出； ④将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，可采取的方法有增加溶质，减少溶剂，A为增加溶质，符合题意；B为减少溶质，符合题意;C只能改变溶解的速率，而不能改变其他，不符合题意；故选：AB； 18.某小组同学计划用如图所示的实验研究影响冰糖溶解快慢的因素，请回答下列问题。 (1)根据图示的信息，你认为该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有 、 等。 (2)若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择 (填烧杯编号)与A进行对照。 (3)选择A和C同时进行实验时，小科发现A中冰糖溶解得快，他由此得出结论：块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快。你认为他的结论对吗？ (选填“对”或“错”)。你的理由是 。 【答案】(1) 温度 是否搅拌 (2)E (3) 错误 水的温度没有控制相同 【详解】（1）根据题中图示，由控制变量法可知，影响冰糖溶解快慢的因素有温度；固体颗粒的大小；是否搅拌；故填：温度；是否搅拌。（合理即可） （2）若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，根据控制变量法应选择E与A对比，原因是颗粒大小和温度相同的条件下，A搅拌，E不搅拌，则可以研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响；故填：E。 （3）选择 A 和 C 同时进行实验时，由于A和C温度不同，固体颗粒大小不同，根据控制变量法，两个变量无法比较。故填：错；水的温度没有控制相同。 19．人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。 (1)物质的溶解：除搅拌外，生活中我们还可以采用 的方式来加快固体物质的溶解（任写一种合理答案）。 (2)溶液组成的认识 ①写出下列溶液的溶质（用化学式表示）：a．生理盐水 b．稀盐酸 ②现有两份饱和澄清石灰水，向其中一份通入二氧化碳气体，将另一份加热，结果都变浑浊。前者是由于产生了难溶的碳酸钙造成的，后者是由于升温导致 造成的。 (3)溶液的配制 ①面对突如其来的“新冠”肺炎，不少家庭也购买了84消毒液用于消毒，你真的会正确使用消毒液吗？ 消毒对象 配制方法（体积） 消毒方法 消毒时间（分钟） 原液：清水 物体表面 1∶200 擦拭 20 空气 1∶50 喷洒 20 图1某品牌84消毒液使用说明（部分内容） 图2不同温度下84消毒液效果对比 依图1，现要配制消毒液擦拭门把手，原液取2mL，则水取 mL；配制过程中需要用到的仪器有 （填序号）。 a．托盘天平  b．胶头滴管  c．10mL量筒  d．500mL量筒  e．烧杯  f．玻璃棒 ②小范同学配制的溶液浓度偏小，可能原因有 （填序号）。 A．消毒液保存不当，有效成分挥发了    B．量取84消毒原液时，俯视读数 C．量好的水倒入烧杯时，部分洒出      D．配好的溶液装入喷壶时，有少量溶液洒出 ③由图2推知，用水稀释84消毒原液过程中应当注意 。 【答案】(1)将固体粉碎（合理即可） (2) NaCl HCl 氢氧化钙溶解度减小 (3) 400 bcdef AB 水温不宜过高 【详解】（1）生活中，我们还可以将固体粉碎，增大固体与水的接触面积，加快溶解速率；故填：将固体粉碎。 （2）①a、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，故填：NaCl。 b、稀盐酸溶质是氯化氢，化学式为：HCl。 ②后者是因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，故溶液变浑浊，故填：氢氧化钙溶解度减小。 （3）①由表可知，消毒物体表面，配制方法为原液：清水= 1：200，故原液取2mL，则水取400mL；量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，量取原液应选择10mL的量筒，量取水应选择500mL的量筒，还需要选择胶头滴管，混匀需要在烧杯中进行，还需要玻璃棒搅拌，故选bcdef；故填：400；bcdef。 ②A、消毒液保存不当，有效成分挥发了，导致溶质质量偏小，浓度偏小，符合题意； B、量取84消毒原液时，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取液体的体积偏小，浓度偏小，符合题意； C、量好的水倒入烧杯时，部分洒出，会导致溶剂质量偏小，浓度偏大，不符合题意； D、配好的溶液装入喷壶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，不影响浓度大小，不符合题意。 故选：AB。 ③由图可知，在相同条件下，84消毒液的杀菌效果随温度的升高而降低，故用水稀释84消毒原液过程中应当注意水温不宜过高，故填：水温不宜过高。 拓展培优 20．（25-26九年级上·上海普陀·阶段练习）叶绿素是一类存在于植物、藻类中的绿色色素，常温下化学性质较稳定，超过100℃易分解，可以作为食物的天然着色剂。为高效提取叶绿素，设计实验探究其溶解性： 取6组新鲜菠菜叶，每组5 g剪碎、研磨后放入容器。其中①~③组分别加入20 mL酒精，④~⑤组分别加入20 mL丙酮，⑥组加入20 mL水。按表格中所给条件进行控制变量法实验，均静置30分钟后过滤，观察滤液颜色。 表1  6组叶绿素溶解性实验 组别 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 溶剂种类 酒精 酒精 酒精 丙酮 丙酮 水 溶剂温度 20℃ 40℃ 60℃ 20℃ 40℃ 20℃ 滤液颜色 浅绿色 深绿色 中绿色 绿色 深绿色 几乎无色 表2  酒精、丙酮部分性质 酒精 丙酮 沸点 78℃ 56℃ 挥发性 中等 强 毒性 弱 强 可燃性 易燃 易燃 (1)根据实验设计，影响叶绿素溶解性的因素是_________。（选择编号，多选） A．溶剂种类 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶剂温度 (2)可以根据滤液颜色的深浅判断叶绿素在该组实验中的溶解性。颜色越深，说明叶绿素在该组实验中溶解性越 （选填“强”或“弱”）。将菠菜剪碎、研磨的目的是 。 (3)比较分析实验①、④、⑥，控制的变量是 。水 （选填“适合”或“不适合”）提取叶绿素。 (4)比较分析实验①、②、③，可以得出叶绿素在酒精中的溶解度变化规律是_________（选择编号） A．随温度升高而增强 B．随温度升高而减弱 C．随温度升高先增强后减弱 D．无法确定 (5)若将实验②、⑤进行比较，观察到现象一致。是否一定能说明在40℃时，叶绿素在酒精和丙酮中的溶解性完全一样？请判断并说明理由。 (6)结合表1的溶解性实验、表2的物质性质，分别评价常温20℃下使用酒精提取叶绿素的优点是 ，使用丙酮提取叶绿素的优点是 。 【答案】【小题1】AD 【小题2】 强 增大菠菜叶与溶剂的接触面积，使叶绿素更容易溶解 【小题3】 溶剂种类 不适合 【小题4】C 【小题5】不一定，理由：滤液颜色深浅是定性观察，无法精确量化溶解量；且丙酮挥发性强（表2），实验过程中可能挥发损失，影响溶解结果，因此不能断定溶解性完全相同。 【小题6】 毒性弱，操作更安全 溶解性更好，提取效率更高 【详解】（1）实验设计中使用不同溶剂（酒精、丙酮、水）和不同温度（20℃、40℃、60℃），但溶剂质量（均为20 mL）和溶质质量（均为5 g菠菜叶）保持不变，因此，影响叶绿素溶解性的因素是溶剂种类和溶剂温度，故填：AD； （2）滤液颜色越深，表明溶解的叶绿素越多，说明溶解性越强；剪碎、研磨的目的是增大菠菜叶与溶剂的接触面积，使叶绿素更容易溶解； （3）实验①（酒精20℃）、④（丙酮20℃）、⑥（水20℃）的温度相同（20℃），但溶剂种类不同，因此控制的变量是溶剂种类，滤液颜色显示：水组（⑥）几乎无色，说明叶绿素在水中溶解极少，故不适合提取； （4）实验①（酒精20℃）滤液浅绿、②（酒精40℃）深绿、③（酒精60℃）中绿。说明在酒精中，叶绿素溶解度随温度升高先增强，后减弱，可能因温度过高导致溶剂挥发性增加或叶绿素部分分解，故选：C； （5）滤液颜色深浅是定性观察，无法精确量化溶解量；且根据表2可知，丙酮挥发性强，实验过程中可能挥发损失，影响溶解结果，因此不能断定溶解性完全相同； （6）表1显示，20℃时酒精组（①）滤液浅绿，丙酮组（④）滤液绿色（更深），说明丙酮溶解叶绿素的能力更强；表2性的性质：酒精毒性弱、挥发性中等，更安全；丙酮虽溶解性好，但毒性强、挥发性强，使用酒精的优点：毒性弱，操作更安全；使用丙酮的优点：溶解性更好，提取效率更高。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $