化学方程式默写手册1（第1练～第10练）-【全程提优计划】2026年中考化学得高分

第六部分 第1练 1.NH,HCO,△NH,↑+CO,+H,O 2.Cu(0HD,C0,△2Cu0+H,0+C0,+ 3.Cuz (OH)2CO+4HCI-2CuClz +3H2 O+CO2 4.4P+50,点燃2P,0, 5.2Mg十0，点2Mg0 6.C+0,点槛c0, 7.3Fe十20，点槛re,0. 8.S+0,点燃s0, 第2练 1.2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ 2.2KC1O3 Mn0:-2KC1+30.+ △ 3.2H202 Mm0:-2H,0+0,↑ 4.CO2+H2O—H2C0g 5.H,C0,△H,0+C0,+ 6.CaCO3 +2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 7.CO2+Ca(OH)2-CaCO3+H2O 8.CO2+2NaOH-Na2 CO3+H2 O 第3练 1.2H,0通电2H,+0,+ 2.2H十0，点燃2H,0 3.C+0,点燃c0, 4.2C+0.点燃2C0 5.2C0+0,点燃2c0, 6.2NaOH+CuSO,-Cu(OH)2+Naz SO 7.4A1+302=2Al20g 8.2Cu+0,△2Cu0 第4练 1.Mg+2HCl-MgCl2+H2↑ 化学方程式默写手册 2.Mg+H2 SO-MgSO,+H2 3.Fe+2HCl—FeCl2+H2个 4.Fe+H,SO-FeSO++H2 5.Zn+2HCl-ZnCl2+H2↑ 6.Zn+H2S04—ZnSO4+H2↑ 7.Fe+CuSO,-FeSO+Cu 8.Cu+2AgNO3-Cu(NO3)2+2Ag 第5练 1.3C0+Fez03 高温2Fe十3C0, 2.C+02 点燃c0, 3.C0,+C高温2C0 4.c0+Cu0△Cu+C0, 5.4C0+Fe,0,高温3Fe+4C0, 6.2A1203 通电4A1十30，个 7.3C+2Fe,0,商温4Fe+3C0,个 8.2C+Fe,0.商温3Fe+200,+ 第6练 1.2A1+6HCl-2A1C1+3H2个 2.2A1+3H2SO,-Al2(SO4)3+3H2个 3.Fe2 O3+6HCl-2FeCls+3H2 O 4.Fez O3+3H2 SO-Fez (SO)3+3H2O 5.CuO+2HCI-CuCl2+H2 O 6.CuO+H2 SO,-CuSO,+H2O 7.CaCO3 +2HCI-CaCl2+H2 O+COz 8.CaCO,+H2 SO,-CaSO,+H2O+CO2 第7练 1.CaO+H2O-Ca(OH)2 2.Ca(OH)2 +CO2 -CaCO3+H2O 3.2NaOH+CO2-Na2 COa +H2O 4.Ca(OH)2 +SO2 -CaSO3+H2 O 5.2NaOH+SO2-Na2 SO3+H2 O 6.2NaOH+SO3-Na2 SO.+H2O 7.2NaOH+CuSO=Cu(OH)2Y+Na2 SO 8.Ca(OH)2 +CuSO,-Cu(OH)2+CaSO. 96 第8练 1.NaOH+HCI=NaCl+H2 O 2.2NaOH+H2 SO,-Naz SO,+2H2O 3.Ca(OH)2+2HCI-CaCl2 +2H2O 4.Ca(OH)2+H2 SO,-CaSO,+2H2O 5.KOH+HCI-KC1+H2O 6.2KOH+H2 SO,-K2 SO,+2H2O 7.Ba(OH)2+2HCI-BaCl2 +2H2O 8.Ba(OH)2+H2 SO,-BaSO,+2H2O 第9练 1.NH3.H2 O+HCI-NH,CI+H2O 2.2NH3·H2O+H2SO4-(NH4)2SO,+2H20 3.NH.H2O+HNO3 -NH,NO,+H2O 4.NaOH+HNO3 -NaNO,+H2 O 5.Ca(OH)2+2HNO3-Ca(NO3)2 +2H2O 6.KOH+HNO3-KNO3 +H2O 7.Mg(OH)2+2HCI-MgCl2 +2H2O 8.A1(OH)3+3HC1-A1CL,+3H2O 第10练 1.Zn++CuSO,=ZnSO,+Cu 2.Fe+CuSO,-FeSO+Cu 3.Zn+2AgNO3 -Zn(NO3)2+2Ag 4.Fe+2AgNO3-Fe(NO3)2 +2Ag 5.Cu+2AgNO;-Cu(NO:)2+2Ag 6.Mg+ZnSO,-MgSO,+Zn 7.Zn+FeSO,-ZnSO,+Fe 8.2Al++3CuSO:-Alz(SO,)3+3Cu 第11练 1.CaCO;+2HCI-CaCl2 +H2O+CO2 2.Naz CO3 +2HCI-2NaCl++H2 O+CO2 3.NaHCO,+HCI-NaCl+H2 O+CO2 4.AgNO3+HCI-AgCI+HNO3 5.BaCl2 +H2 SO,-BaSO,+2HCI 6.CuCl2 +2NaOH-Cu(OH)2+2NaCl 7.Naz CO3+Ca(OH)2 -CaCO3+2NaOH 8.Naz CO3 +Ba(OH)2-BaCO;+2NaOH 第12练 1.AlCl,+3NaOH=Al(OH)+3NaCl 2.MgCl2 +2NaOH-Mg(OH)2+2NaCl 3.FeCl3 +3NaOH-Fe(OH)3+3NaCl 4.AgNO+NaCl=AgCl++NaNO 5.Naz CO3+CaCl -CaCO;+2NaCl 6.Na2 CO3 +BaCl2-BaCO3+2NaCl 7.CuSO.+BaCl2-BaSO.+CuCl2 8.Na2 SO,+BaCl2-BaSO,+2NaCl 第13练 1.Mg+Cu(NO3)2 =Mg(NO3)2+Cu 2.Mg+2AgNO3 -Mg(NO3)2+2Ag 3.Naz CO+H2 SO,-Na2 SO,+H2 O+CO2 4.2 NaHCO3+H,SO4—Na2SO4+2H2O+2CO2个 5.CuSO,+Ca(OH)2-Cu(OH)2+CaSO, 6.CuSO,+Ba(OH)2-Cu(OH)2+BaSO 7.K2 CO3+CaClz -CaCO;+2KCI 8.K2 SO,+BaCl2 -BaSO,+2KCI 第14练 1.K2 CO+2HCI-2KC1+H2 O+CO2 2.K2 CO3+H2 SO:-K2 SO,+H2 O+CO2 3.(NH)SO,+Ca(OHD:_CaSO,+2NH,+2H.O 4.(NH,):SO,+2NaOH-A_NaSO,+2NH,++2HO 5.2NHNO,+Ca(OH),△Ca(NO,),+2NH。↑+ 2H2O 6.NH,NO,十NaOH△NaNO,十NH,↑+H,O 7.2NH,C1+Ca(OHD,△CaC,+2NH,↑+2H,0 8.NH,C1+NaOH△NaCl+NH,◆+H,O 第15练 1.Cac0,高温ca0+C0,+ 2.K2 CO3+Ca(OH)2-CaCO3+2KOH 3.K2 CO +CaClz -CaCO3+2KCI 4.Al2 (SO.)3 +6NaOH-2Al(OH)3+3Na2 SO 5.MgSO,+2NaOH-Mg(OH)2+Na2 SO. 6.Fez (SO.)3+6NaOH-2Fe(OH)3+3Na2 SO 7.Naz SO,+Ba(OH)2 -BaSO+2NaOH 8.MgSO,+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaSO, 第16练 1.MgO+2HCI=MgCl,+H2 O 971.碳酸氢铵受热分解 2.“铜绿”受热分解 3.“铜绿”与稀盐酸反应 4.磷在空气中燃烧 5.镁在空气中燃烧 6.木炭在氧气中燃烧 7.铁丝在氧气中燃烧 8.硫在氧气中燃烧 第1练 第2练 1.高锰酸钾制取氧气 2.氯酸钾制取氧气 3.过氧化氢制取氧气 4.二氧化碳与水反应 5.碳酸受热分解 6.大理石（或石灰石）与稀盐酸反应 7.二氧化碳与澄清石灰水反应 8.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 2 第3练 1.电解水 2.氢气在氧气中燃烧 3.碳在氧气中完全燃烧 4.碳在氧气中不完全燃烧 5.一氧化碳在氧气中燃烧 6.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 7.铝与氧气反应 8.铜在氧气中加热 3 1.镁与稀盐酸反应 2.镁与稀硫酸反应 3.铁与稀盐酸反应 4.铁与稀硫酸反应 5.锌与稀盐酸反应 6.锌与稀硫酸反应 7.铁与硫酸铜溶液反应 8.铜与硝酸银溶液反应 第4练 第5练 1.一氧化碳与氧化铁反应 2.焦炭在空气中燃烧 3.二氧化碳与焦炭反应 4.一氧化碳与氧化铜反应 5.一氧化碳与四氧化三铁反应 6.电解氧化铝 7.焦炭与氧化铁反应 8.焦炭与四氧化三铁反应 5 1.铝与稀盐酸反应 2.铝与稀硫酸反应 3.氧化铁与稀盐酸反应 4.氧化铁与稀硫酸反应 5.氧化铜与稀盐酸反应 6.氧化铜与稀硫酸反应 7.碳酸钙与稀盐酸反应 8.碳酸钙与稀硫酸反应 第6练 6 第7练 1.氧化钙与水反应 2.氢氧化钙溶液与二氧化碳反应 3.氢氧化钠溶液与二氧化碳反应 4.氢氧化钙溶液与二氧化硫反应 5.氢氧化钠溶液与二氧化硫反应 6.氢氧化钠溶液与三氧化硫反应 7.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 8.氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液反应 7 第8练 1.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 2.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 3.氢氧化钙溶液与稀盐酸反应 4.氢氧化钙溶液与稀硫酸反应 5.氢氧化钾溶液与稀盐酸反应 6.氢氧化钾溶液与稀硫酸反应 7.氢氧化钡溶液与稀盐酸反应 8.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 8 第9练 1.氨水与稀盐酸反应 2.氨水与稀硫酸反应 3.氨水与稀硝酸反应 4.氢氧化钠溶液与稀硝酸反应 5.氢氧化钙溶液与稀硝酸反应 6.氢氧化钾溶液与稀硝酸反应 7.氢氧化镁与稀盐酸反应 8.氢氧化铝与稀盐酸反应 9 第10练 1.锌与硫酸铜溶液反应 2.铁与硫酸铜溶液反应 3.锌与硝酸银溶液反应 4.铁与硝酸银溶液反应 5.铜与硝酸银溶液反应 6.镁与硫酸锌溶液反应 7.锌与硫酸亚铁溶液反应 8.铝与硫酸铜溶液反应 10