2026年中考化学复习专题：溶液练习

溶液练习 未命名 一、填空题 1.NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度如下表。 温度 0 10 20 30 40 50 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 溶解度/g NHCI 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 (1)20℃时，NHC1的溶解度是 (2)如图是NaCI和NH4CI的溶解度曲线，则NH4CI的溶解度曲线是 (填“a”或b")。 tC时，若饱和NaCI溶液和饱和NH4CI溶液中溶剂的质量相等，则下列说法不正确的是 (填字母)。 ↑溶解度/g t →温度/C A.两种溶液中溶质的质量相等 B.t℃小于10℃ C.tC大于20C (3)20C时，将m g NaCl不饱和溶液平均分为3份，并分别进行如下操作： 恒温蒸发10g水 第一份： 析出固体1g 恒温蒸发20g水 第二份： 器 析出固体xg 第三份： 蒸干水分 固体10g 据此分析，x= m gNaCl不饱和溶液中水的质量是 【答案】(1)37.2g (2) a BC (3) 4.6 105g 【知识点】固体溶解度概念、固体溶解度曲线的应用 试卷第1页，共7页 【详解】(1)由表中数据可知，20C时，NHL4C1的溶解度是37.2g,故填：37.2g。 (2)由表中数据可知，氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小 所以NH4C1的溶解度曲线是a.tC时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等，则相等质量溶剂中 能溶解的溶质的最大质量相等，故A正确：由表中数据可知，氯化铵与氯化钠溶解度相等 的温度范围是10~20℃，BC错误，故选：a:BC。 (3)20C时氯化钠的溶解度是36.0g,即在该温度下，100g水最多能溶解36.0g氯化钠， 则10g水最多能溶解3.6g氯化钠，因此饱和溶液蒸发10g水会析出3.6g氯化钠：第一份蒸 发10g水，析出1g固体，说明剩余的溶液是饱和溶液，再蒸发10g水，会析出3.6g氯化钠， 所以第二份析出固体的质量为1g+3.6g=4.6g,即x=4.6.溶有9g固体的饱和氯化钠溶液中水 的质量是9g-259,故一份不你和溶液中水的质量是25g+10好35g测m心d 不饱和溶液中水的质量为35g×3=105g,故填：4.6；105g。 2.已知氯化钾和硝酸钾的溶解度如图1所示。t℃时，将氯化钾与硝酸钾各30g,分别加入 盛有50g水的甲、乙两烧杯中（如图2），充分搅拌后，升温至t,℃，计算： ↑溶解度g 硝酸钾 30gKCI 30gKNO, 64 氯化钾 40 34 32 温度/℃ 甲 50g水乙 图1 图2 (1)t℃时，硝酸钾的溶解度为 (2)t℃时，一定质量接近饱和的硝酸钾溶液欲使其变成饱和溶液，下列可行的操作是 _0 A.降低温度 B.恒温蒸发水 C.升高温度 D.加入一定质量该温度下硝酸钾的饱和溶液 (3)升温至t℃时，甲烧杯中溶质与溶剂的质量比 。(填最简整数比) (④)从，℃升温至t2℃过程中，甲、乙两溶液中溶质质量分数 (填“可能”或不可能) 相等。 试卷第2页，共7页 (⑤)下列关于甲、乙两溶液的判断正确的是 (填字母序号)。 A.t,℃时甲、乙均为饱和溶液 B.温度自t,℃降至t℃析出固体的质量关系：甲>乙 C.t℃时，溶质质量分数的比较：甲>乙 D.t1℃时，向乙中继续加入2gKNO3,固体可以完全溶解 【答案】(1)64g (2)AB (3)2:5 (4可能 (⑤)c 【知识点】饱和溶液和不饱和溶液的转换、固体溶解度曲线的应用、溶解度的相关计算、图 像分析溶质质量分数的变化 【详解】(1)观察溶解度曲线图，可以看到在t℃时，硝酸钾溶解度曲线对应的纵坐标数值 为64g,所以t2℃时，硝酸钾的溶解度为64g。 (2)A、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变成 饱和溶液，A可行。 B、恒温蒸发水，溶剂减少，能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，B可行。 C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度会使接近饱和的硝酸钾溶液更不饱和，C 不可行。 D、加入一定质量该温度下硝酸钾的饱和溶液，溶液仍然是不饱和状态，D不可行。 故选AB。 (3)t1℃时，氯化钾的溶解度为34g,意味着100g水中最多溶解34g氯化钾，那么50g水 中最多溶解17g氯化钾。升温至t2℃时，氯化钾的溶解度变为40g,50g水中最多溶解20g 氯化钾，但最初加入的氯化钾是30g,只能溶解20g。此时溶质（氯化钾）质量为20g,溶 剂（水）质量为50g,所以溶质与溶剂的质量比为20g50g=2:5。故填：2：5。 (4)结合图1，t℃升温至t℃过程中，甲、乙两溶液中溶质质量分数可能相等，是因为t1℃ 时，甲（溶质17g,溶剂50g)和乙（溶质16g,溶剂50g)中都是饱和溶液，溶质质量分数 试卷第3页，共7页 不相等，温度升高，固体继续溶解，升高到一定温度时，30g的氯化钾与硝酸钾都溶解时， 两者的溶质质量分数相等，故填：可能。 (5)A、t,℃时，硝酸钾的溶解度为64g,50g水中最多溶解32g硝酸钾，最初加入30g硝 酸钾，此时乙溶液为不饱和溶液：氯化钾的溶解度为40g,50g水中最多溶解20g氯化钾， 最初加入30g氯化钾，此时甲溶液为饱和溶液，A错误。 B、t1C时，硝酸钾的溶解度是32g,100g水中最多能溶解32g硝酸钾，即50g水中最多溶 解16g硝酸钾，所以温度自t2℃降至t1℃，乙烧杯中析出固体的质量：30g-16g-14g:结合 (2)小问，t℃时，氯化钾的溶解度是34g,100g水中最多能溶解34g氯化钾，即50g水 中最多溶解17g氯化钾，所以温度自t℃降至t℃，甲烧杯中析出固体的质量： 20g-17g=3g,析出固体的质量甲<乙。B错误。 C、结合B选项，t℃时，甲中最多溶解17gKCl达到饱和，乙中最多溶解16gNO3达到饱 和，根据饱和溶液的溶质质量分数=溶质质量×10096，可知溶质质量分数甲>乙，C正确。 溶液质量 D、t1℃时，硝酸钾的溶解度为32g,50g水中最多溶解16g硝酸钾，最初加入30g硝酸钾， 已经有固体剩余，再向乙中继续加入2gNO3,固体不能完全溶解，D错误。 故选C。 3.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 甲 解50H 度40 g30 20 10 0 a1a2温度/C (1)P点的意义是 0 (2)在a1℃时，甲的溶质质量分数 (填一定或“不一定)等于乙的溶质质量分数。 (3)当温度为a℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为 %(结果保留1位小数)。 (④若不改变溶液的组成，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，方法为 0 (⑤)下列说法正确的是 (填序号)。 A.0℃时，向50g水中加入10g甲，得到60g溶液 B.甲中混有少量的乙，可以通过降温结晶提纯甲 C.降温能将乙的不饱和溶液变为饱和溶液 试卷第4页，共7页 D.将等质量的甲、乙溶液从ac降温至a1C时，溶液质量相等 【答案】(1)在a1℃时，甲、乙的溶解度相等，都为30g (2)不一定 (3)33.3% (4)降低温度 (5)BC 【知识点】饱和溶液和不饱和溶液的转换、固体溶解度曲线的应用、溶解度的相关计算、结 晶分离混合物 【详解】(1)溶解度曲线中交点表示该温度下两物质溶解度相等，P点是甲、乙溶解度曲线 交点，纵坐标对应数值为30，则意义是在1C时，甲、乙溶解度相等，都为30g。 (2)1c时，甲、乙溶解度相等，若为饱和溶液，溶质质量分数相等；若不饱和，无法确 定，所以不一定相等。 3)AC时甲溶解度为08，鱼和溶液溶质减及分数为30g00.1096:336。 (4)甲溶解度随温度升高而增大，不改变溶液组成（即不增减溶质、溶剂），使不饱和溶液 变饱和可降低温度。 (5)A、0C时甲溶解度小于20g,50g水不能溶解10g甲，溶液质量小于60g,A错误： B、甲溶解度受温度影响大，乙受温度影响小，甲中混有乙，降温结晶可提纯甲，B正确； C、乙溶解度随温度升高而增大，降温能使乙不饱和溶液变饱和，C正确： D、等质量的甲、乙溶液状态未知，降温后溶液质量无法确定，D错误。 故选BC。 4.如图为NO3和NH,CI的溶解度曲线。 溶解度/gKNO 80 NH,CI 50 38 温度/°C (1)3C时、将80gNO3放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 (2)将等质量的NO3、NH4CI两种物质的饱和溶液从℃降温到，℃，下列关系不正确的是 试卷第5页，共7页 A.溶质质量分数相等 B.析出固体质量NO,大于NH,CI C.溶剂质量NO大于NH,CI D.溶液质量NO?小于NH,CI (3)NO3中含有少量NH,Cl时，采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)法提纯NO3。 (4)已知X是KNO3或NH4C1中的一种，小曾同学对该物质进行了如图所示实验，据图回答 问题。 t℃ t℃ t3℃ 加55gX 升温 溶解 蒸发100g水 200g水 ① ② ③ ②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是」 (填“②”或“③)。 【答案】(1)90g (2)C (3)降温结晶 (4)③ 【知识点】饱和溶液和不饱和溶液的转换、固体溶解度曲线的应用、溶解度的相关计算、结 晶分离混合物 【详解】(1)t3C时，硝酸钾的溶解度为将80g,将80gNO3放入50g水中，只能溶解 80g2-40g,得到40g+50g=90g溶液： (2)将等质量的NO3、NH,C1两种物质的饱和溶液从tC降温到t,C,由于两种物质的 溶解度都随温度的降低而减小，所以都会有晶体析出，析出晶体后，都形成了t℃的饱和溶 液。 A、由于t℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相同，所以形成的饱和溶液溶质质量分数相等， 选项正确： B、由于硝酸钾的溶解度受温度影响更大，所以将等质量的NO?、H4CI两种物质的饱和 溶液从t℃降温到t,℃，硝酸钾析出晶体质量更大，选项正确： 试卷第6页，共7页 C、由于tC时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，所以等质量的NO?、NH,CI两种物质的饱 和溶液中，硝酸钾溶液中所含溶质质量更大，溶剂质量更小，降温过程中溶剂质量不变，所 以溶剂质量NO3小于NH4C1,选项错误： D、由于硝酸钾的溶解度受温度影响更大，所以将等质量的ONO?、NH,CI两种物质的饱和 溶液从t3℃降温到t,℃，硝酸钾析出晶体质量更大，所以剩余硝酸钾溶液更小，选项正确： 故选C; (3)NO3溶解度受温度影响大，NH4C1溶解度受温度影响小。NO,中含有少量NH4CI时， 采用降温结晶的方法提纯NO3: (4)由图信息可知，烧杯③中的溶液为t3℃时55g完全溶解在100g水中形成的溶液， 即t3℃时，X的溶解度大于或等于55g,结合图可知，X为硝酸钾；烧杯②中的溶液为t1℃ 时的硝酸钾溶液，该温度下硝酸钾的溶解度为30g,则200g水中最多溶解60gO3,还需 加入硝酸钾的质量为30g×2-55g-5g;③的溶液为t3℃时的硝酸钾溶液，该温度下硝酸钾的 溶解度为80g,还需硝酸钾的质量为80g-55g=25g,则②和③中的溶液分别达到恰好饱和状 态还需加入X的质量更大的是③。 试卷第7页，共7页