课时13 金属的性质 合金-【全程提优计划】2026年中考化学得高分

帽第一部分·一轮课时练 课时13”金属的性质合金 1.(2025·盐城)“金缕玉衣”所用金丝的最细处 镁中形成镁镍合金，再经如图所示的真空蒸 仅有0.08mm,体现了我国古代工匠精湛的 馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法 技艺。金能制成金丝是利用了其 () 正确的是 () A.密度大 B.熔点高 液态镁 收集器 C.延展性好 D.导热性好 2.(2024·湖北)湖北省博物馆馆藏的越王勾践 气态镁 青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关 铜锡合金的说法正确的是 () 液态镁镍合金 一加热器 A.属于金属材料 A.合金的硬度一般比其组成金属的小 B.熔点高于纯铜 B.镁的沸点比镍的高 C.硬度小于纯锡 C.真空蒸馏的过程中，镁原子间的空隙发生 D.铜、锡均能与稀硫酸反应 改变 3.(2025·杨州·广陵区一模)高铁给人们的出 D.坡莫合金可完全溶解于足量的稀硫酸中 行带来了极大的便利。制造高铁钢轨使用的 6.(2025·苏州·工业园区一模)某金属M可与 是含锰钢，轨道铺设时每段钢轨的长度达 稀盐酸发生反应M+2HCl一MC2+H2个。 1~2km,从而大幅减少了轨道接口的数量。 下列说法正确的是 () 下列说法错误的是 () A.可以判断M的金属活动性比铜强 A.制造钢轨的材料是铁合金，是化合物 B.M可以是铁或铝 B.制造钢轨时加入锰是为了增大硬度、增强 C.反应中产生气泡，溶液质量减小 韧性 D.该反应的基本类型为复分解反应 C.在钢轨接口处涂上油或扣上帽，可以防止 7.(2024·。重庆A卷)我国的湿法炼铜技术是 接口处锈蚀 对世界化学史的贡献之一。现将一根光亮的 D.钢轨热胀冷缩是原子间的间隔变化引 铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法 起的 中正确的是 () 4.(2025·南通·启东市二模)我国古代将炉甘 ①反应能验证两种金属的活动性 石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合加热至 ②反应后溶液的质量增大 800℃，得到一种外观似金子的锌铜合金（俗 ③反应生成的溶质为硫酸铁 称黄铜)。下列说法正确的是 () ④反应后固体表面附着一层红色物质 A.ZnCO3属于酸 A.①④ B.②③ B.可以用稀盐酸鉴别真假黄金 C.①②④ D.②③④ C.合金至少含两种金属元素 8.(2023·河北)向盛有ag铜锌混合物的烧杯 D.黄铜的熔点比铜、锌的熔，点都高 中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀 5.(2025·福建)镍是一种重要的金属。将废旧 硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误 坡莫合金（含镍、铁和铜等）浸人800℃液态 的是 ) 中考得高分全程提优计划·化学 》》》》 称“天下铜艺双绝”。其制作工艺一般要经 M 过炼铜、打坯、錾刻、走银、打磨、焐黑等十多 P 道工序。 稀硫酸的质量g (1)炼铜：在熔化的铜水中加入黄金及其他 金属，熔炼为乌铜。乌铜的硬度比纯铜 A.M,点时，溶液中的溶质只有ZnSO4 (选填“大”或“小”)。 B.N点时，生成气体的总质量达到最大 (2)走银：将熔化的白银浇入乌铜表面錾刻 C.N点→P,点的过程中，溶液的pH逐渐增大 D.该铜锌混合物中锌的质量为(a一b)g 的各种花纹图案中。若该乌铜的熔点为 1033℃，银的熔点为961℃，则温度范 9.(2024·乐山)太阳能电池路灯，可以实现白 围应控制在 天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝 (3)焐黑：反复焙烧器皿，使器皿表面由红色 合金，路灯内部采用金属铜作导线。请回答 变成发亮的乌黑色。该过程中有关铜氧 下列问题。 化的化学方程式为 (1)制作灯柱所需的铝合金属于 (4)金属回收：乌铜的废料经初步处理后可得 (选填“金属材料”或“合成材料”)。 到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。 (2)铝合金的硬度和强度都比纯铝 ①向溶液中加入过量的 （选填 (选填“大”或“小”)。 (3)太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜 “Ag”或“Cu”)片，完全反应后过滤。 ②向滤液中加入过量的铁粉，完全反应 具有良好的 性。 后过滤，为除去滤渣中的铁粉，可选用 (4)一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空 的试剂是 气中的水蒸气和 反应而生锈。 铝丝、 12.(2025·天津)金属及金属材料具有广泛的 10.(2025·内蒙古)实验小组对A1 用途。 和CuSO4溶液的反应进行探究。 CuSO (1)铜能被加工成厚度仅为7um的超薄铜 (1)根据金属活动性强弱的顺序 溶液 箔，说明铜具有良好的 (选填 Al Cu,小组同学一 “延展性”或“导电性”)。 致认为Al和CuSO4溶液能够发生 (2)炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在 反应。 高温下反应，其化学方程式为 (2)小林将铝丝浸入CuSO4溶液中一段时 间，没有观察到明显的现象。结合铝的 (3)将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混 化学性质分析，原因是 合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤 液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则 (3)小艺对小林的实验操作进行改进，观察 滤渣的成分为 (填化学式)。 到了明显的现象。小艺的实验操作是 (4)铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要 材料。为测定某铝镁合金（不含其他元 观察到的实验现象是 素)中铝的质量分数，现将4.8g该合金与 足量稀硫酸充分反应，生成0.5g氢气。 11.(2025·常州一模)“乌铜走银”这一制作技 该合金中铝的质量分数为 艺是国家级非物质文化遗产，与“景泰蓝”并②盐酸具有挥发性，会使生成的CO2中含有HCI气 体，NaHCO3能与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2, 能除去CO2中混有的HC1。③浓硫酸具有吸水性且 不与CO2反应，可用来干燥CO2。(3)①干燥的纸花 不变色，湿润的纸花变红，说明C○2能与水反应生成 碳酸；下方湿润的纸花先变红，上方湿润的纸花后变 红，说明CO2的密度比空气大。②变红的纸花加热 后重新变为紫色，说明H2CO3受热分解生成CO2和 H2O。(4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3V+H2O,从 离子的角度分析，Ca+和OH参加了反应。 课时13金属的性质合金 1.C解析：金能制成金丝是利用了其具有较好的延 展性。 2.A解析：金属材料包括纯金属和合金，铜锡合金属于 金属材料，A正确；合金的熔点低于组成它的成分金 属，B错误；合金的硬度一般比各成分金属大，C错误； 铜在金属活动性顺序中位于氢的后面，不能与稀硫酸 反应，D错误。 3.A解析：合金是混合物。 4.B解析：ZnCO3是由金属离子(Zn2+)和酸根离子 (CO?)构成的化合物，属于盐，A错误；锌铜合金中的 锌能与稀盐酸反应生成氢气，而金不能与稀盐酸反应， 可以用稀盐酸鉴别真假黄金，B正确；在纯金属中加热 熔合某些金属或非金属，就可以制得其有金属特征的 合金，所以合金至少含一种金属元素，C错误；合金的 熔点低于组成它的成分金属，即黄铜的熔点比铜、锌的 熔点都低，D错误。 5.C解析：合金的硬度一般比其组成金属的大，A错误； 真空蒸馏能使镁以气态的形式被收集，可推断出镁的 沸点比镍的低，B错误；真空蒸馏的过程中，镁由液态 变为气态，镁原子间的空隙发生改变，C正确；坡莫合 金含有铜，铜不能与稀硫酸反应，所以坡莫合金不能完 全溶解于足量的稀硫酸中，D错误。 6.A解析：金属M能与稀盐酸反应产生氢气，而铜不 能，由此说明M的金属活动性比铜强，A正确；M与稀 盐酸反应后生成的化合物是MC12,该化合物中M的 化合价为十2，故M不能是铝，B错误；参加反应的M 的质量比逸出的氢气的质量大，故溶液的质量增大， C错误；该反应由一种单质与一种化合物反应生成另 一种单质和另一种化合物，属于置换反应，D错误。 7.A解析：铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明 铁的金属活动性比铜强，①正确；根据化学方程式 Fe十CuSO4一FeSO,十Cu,每160份质量的硫酸铜 参加反应生成152份质量的硫酸亚铁，溶液的质量减 小，②错误；反应生成的溶质为硫酸亚铁，③错误；反应 12 后有铜单质析出，所以固体表面附着一层红色物质， ④正确；综上分析，①④正确。 8.C解析：根据金属活动性锌>氢>铜，向铜锌混合物 中加入稀硫酸，只有锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和 氢气，铜不与稀硫酸反应，M点时，锌有剩余，稀硫酸完 全反应，则溶液中的溶质只有硫酸锌，A正确；N点时， 锌和稀硫酸完全反应，则生成气体的总质量达到最大， B正确；N点时，锌和稀硫酸恰好完全反应，P点时，所 加稀硫酸过量，溶液呈酸性，故N点→P点的过程中， 溶液的酸性逐渐增强，H逐渐减小，C错误；N点时， 剩余固体是铜，质量为bg,则铜锌混合物中锌的质量 为(a一b)g,D正确。 0.(1)金属材料(2)大(3)导电(4)氧气(O2) 解析：(1)金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于金 属材料。(2)合金的硬度和强度比组成它的纯金属大。 (3)太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好 的导电性。(4)一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与 空气中的水蒸气和氧气反应而生锈。 0.(1)>(2)铝丝表面有一层致密的Al2O,薄膜， Al2O3与CuSO4溶液不反应，阻碍了Al与CuSO4溶 液的接触(3)用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入 CuSO4溶液中铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝 色变为无色解析：(1)在金属活动性顺序中，A1排 在Cu的前面，所以A1能将CuSO4溶液中的Cu置换 出来。(2)A1在空气中易与O2反应，表面形成一层 致密的Al2O3薄膜，Al2O3与CuSO4溶液不反应，会 阻止Al与CuSO4溶液直接接触，所以观察不到明显 现象。(3)用砂纸将铝丝表面的A2O,薄膜打磨干净 后，再将其浸入CuSO4溶液中，发生反应2A1十 3CuSO4一A12(SO4)3十3Cu,观察到铝丝表面有红 色固体析出，溶液由蓝色变为无色。 11.(1)大(2)961℃T1033℃（或9611033℃） (3)2Cu十0，△2Cu0(4④)①Cu②稀硫酸（或稀盐 酸，硫酸铜等，答案合理即可)解析：(1)合金的硬度一 般比成分金属的大，即乌铜的硬度比纯铜大。(2)“走 银”时的温度应达到白银的熔点，但不能达到乌铜的 熔点。(3)铜呈红色，氧化铜呈黑色，铜与氧气在加热 条件下反应生成氧化铜。（4)①铜的金属活动性比银 强，能把银从硝酸银溶液中置换出来。②上述操作所 得滤液中的溶质是硝酸铜，加入过量铁粉后，铁的金 属活动性比铜强，能把铜从硝酸铜溶液中置换出来， 形成的滤渣中含有铜和铁，可以加入酸溶液、铜的盐 溶液等除去滤渣中的铁。 2.(1)延展性(2)Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0, (3)Ag、Cu、Fe(4)75%解析：(1)铜能被加工成厚 度仅为7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性。 (2)炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反 应生成铁和二氧化碳。(3)将一定量的铁粉加入硝酸 银和硝酸铜的混合溶液中，根据金属活动性Fe> Cu>Ag,先发生反应Fe十2AgNO3一Fe(NO3)2十 2Ag,待硝酸银反应完后，若铁粉有剩余，继续发生反 应Fe+Cu(NO3)2一Fe(NO3)2十Cu,向滤渣中加 入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含F,则硝酸银和 硝酸铜已经全部反应完，滤渣的成分为Ag、Cu、Fe。 (4)设该合金中A1的质量为x,Mg的质量为y, 2A1+3H2SO,—Al2(SO4)3+3H2个 54 6 6x x 54 Mg+H2SO4=MgSO4十H2个 24 2y 24 x十y=4.8g54 6x+=0.5g,解得x=3.6g,则该合 金中铝的质量分数为3.68×100%=75%。 4.8g 课时14金属活动性顺序 1.A解析：导电性属于金属的物理性质，不能用金属活 动性解释，A符合题意；配制波尔多液需要用硫酸铜，铁 的金属活动性比铜强，能把铜从疏酸铜溶液中置换出 来，B不符合题意；铁的金属活动性比铜强，相同条件 下，铁更容易被腐蚀，C不符合题意：铝的金属活动性比 铜强，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，D不符合题意。 2.B解析：根据金属活动性顺序，位于氢前面的金属能 置换出酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金 属从其化合物的溶液里置换出来。锰的金属活动性介 于锌和铁之间，则金属活动性Mg>Zn>Mn>Fe> H>Cu,锰不能与氯化镁溶液发生置换反应。 3.C解析：金属片M上仅③处有明显现象，说明M能 与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸、硫酸亚铁溶液反 应，得出金属活动性铁>氢>M>银，金属片N上仅⑤ 处无明显现象，说明N能与稀硫酸、硝酸银溶液反应 不能与硫酸亚铁溶液反应，得出金属活动性铁>N> 氢>银，则四种金属的活动性由强至弱的顺序为铁 N、M、银。 4.A解析：根据化学式M(NO3)2可知，金属M在化合 物中的化合价为十2，则不可能是铝，A错误；M能从 AgNO,溶液中置换出Ag,说明M的金属活动性比Ag 强，B正确；M的化合价由0升高到+2，在反应中失去 电子，C正确；由上述反应能判断M的金属活动性比 13 银强，M可能是能与稀硫酸反应生成氢气的Mg、Z 等，也可能是不能与稀硫酸反应的Cu等，D正确。 5.B解析：Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu,说明金 属活动性Fe>Cu,Ag不能与CuSO4溶液反应，说明金 属活动性Cu>Ag,可以验证三种金属的活动性强弱， A不符合题意；Cu、Ag都不能与FeSO,溶液和稀硫酸 反应，说明金属活动性Fe>Cu、Fe>Ag,但无法比较 Cu和Ag的活动性强弱，不能验证三种金属的活动性 强弱，B符合题意；Fe、Cu都能与AgNO3溶液反应置 换出Ag,说明金属活动性Fe>Ag、Cu>Ag,且Fe能 与稀硫酸反应，Cu不能与稀硫酸反应，说明金属活动 性Fe>Cu,可以验证三种金属的活动性强弱，C不符 合题意；Cu不能与FeSO4溶液反应，说明金属活动性 Fe>Cu,Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag,说明金 属活动性Cu>Ag,可以验证三种金属的活动性强弱， D不符合题意。 6.C解析：硝酸铜溶液呈蓝色，加入金属R后，溶液呈无 色，说明金属R能与硝酸铜反应，R的金属活动性比铜 强，而铜的金属活动性比银强，故可得出金属活动性强 弱的顺序为R>Cu>Ag,A错误；加入一定量的硝酸银 溶液，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明铜已经参加 了反应，推知R已完全反应，则滤渣中一定有银，可能 有铜，一定没有R,滤液中一定含有R的硝酸盐、硝酸 铜，可能含有硝酸银，B错误，C正确，D错误。 7.C解析：将一定量的镁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合 溶液中，根据金属活动性Mg>Cu>Ag,先发生反应 Mg十2AgNO3一Mg(NO3)2十2Ag,待硝酸银反应完 后，若镁粉有剩余，继续发生反应Mg十Cu(NO,)2一 Mg(NO3)2十Cu。充分反应并过滤后滤液仍为蓝色， 说明滤液中一定含有硝酸铜，但无法判断硝酸银是否 反应完全，所以滤液中一定含有硝酸镁和硝酸铜，可能 含有硝酸银，A错误；滤渣中一定含有银，可能含有铜， 一定没有镁，B错误；根据化学方程式，每24份质量的 镁能置换出216份质量的银，每24份质量的镁能置换 出64份质量的铜，反应后溶液的质量均减小，因此所 得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量，C正确；因 为无法判断滤液中是否含有硝酸银，故向滤液中加人 稀盐酸时，不一定产生氯化银白色沉淀，D错误。 C解析：将一定量锌和铁的混合粉末加入一定量氯化 镁和氯化铜的混合溶液中，根据金属活动性Mg>Z> Fe>Cu,先发生反应Zn+CuCl2一ZnC2+Cu,等锌 反应完后，再发生反应Fe+CuCl2一FeCl2十Cu。当 Zn、Fe都反应完时，滤渣中只有Cu,滤液中一定含有 MgCl2、ZnCl2、FeCL2,可能含有CuCl2,A不符合题意； 当Zn反应完，Fe有剩余时，滤渣中有Fe、Cu,滤液中一 定含有MgCl2、ZnCl2,一定没有CuCl2,可能含有