课时10 质量守恒定律-【全程提优计划】2026年中考化学得高分

课时10”质量 1.(2025·青岛)某同学用如图所示实验验证质 量守恒定律。下列说法不正确的是() 稀硫酸 氢氧化铜 固体 A,左侧锥形瓶中固液混合后溶液变为蓝色 B.反应结束后，天平指针指向分度盘中线 C.该反应遵循质量守恒定律 D.将氢氧化铜固体换成锌粒，也可用该装置 验证质量守恒定律 2.(2025·无锡)探究“化学反应前后物质的质 量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 ( 气球 -气球 玻璃管 红磷 铜粉 细沙 ☐000电子天平 ⑦ ② A.实验①和②必须在密闭容器中进行 B.实验①和②中铜粉和红磷无须过量 C.实验①和②反应结束后，装置内的气体仅 剩余氨气 D.实验①和②都能验证质量守恒定律 3.(2025·扬州)汽车尾气净化装置中发生的反 应为2C0十2X催化剂N2十2C02。则X的 化学式为 () A.N2O B.NO C.N2O D.NO2 4.(2025·常州)二氧化氯(C1O2)是高效、安全 的游泳池消毒剂，可由以下化学反应制得： 2NaC1O3+X+H2SO,-2C1O2+ 2Na2SO4+H2O。则可推测X为 唱第一部分·一轮课时练 守恒定律 A.NaCl B.Na2SO3 C.Na2O D.SO2 5.(2025·湖北)在探究蜡烛的元素组成时，做 了如图所示的实验。下列推测错误的是 ( 干燥的烧 内壁涂有的 杯内壁出 澄清石灰水 现水雾 变浑浊 A.蜡烛燃烧有水生成 B.蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C.蜡烛一定含有氧元素 D.蜡烛一定含有碳、氢元素 (2025·盐城·大丰区一模)小华到水族馆参 观时了解到，一些观赏鱼是从其他地方空运 来的，空运过程中必须密封。为了解决鱼的 吸氧问题，可在水中加入一种叫作过氧化钙 (CaO2)的制氧剂，它与水反应后的两种生成 物可能是 A.Ca(OH)2和O2B.CaO和O2 C.CaSO4和O2 D.CaCl2和O2 .(2024·安徽)某实验小组按图1装置验证质 量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分 固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元 素质量变化与图2相符的是 C 滴有食盐 水的铁粉 时间 图1 图2 A.铁粉的质量 B.氨气的质量 C.氧元素的质量 D.固态物质的质量 中考得高分全程提优计划·化学 8.4.2g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二 氧化碳和5.4g水，下列关于这种物质组成的 描述正确的是 ( A.该物质只含有碳元素和氢元素 B.该物质含有碳、氢、氧元素 C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含 有氧元素 D.无法确定 9.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条 件下发生反应，测得反应前后各项数据如下 表。下列叙述正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质 40 10 20 20 质量/g 反应后物质 10 待测 30 质量/g A.甲、丁的质量变化比为18：10 B.乙是反应物 C.“待测”数据为26 D.该反应是分解反应 10.密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在 定条件下反应，测得反应前、t1时刻、t2时 刻各物质的质量分数如图所示。下列说法 正确的是 ( ) 70% 口反应前 40P/ ■t,时刻 口，时刻 A.a=28% B.该反应属于分解反应 C.丁一定没有参加该反应 D.甲和丙的质量变化比为14：17 》》》》 11.某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分 子数目、质量随时间的变化情况如图1、图2 所示。下列说法错误的是 ( ) 6n n 72 4 图34 时间/s 时间/s 图1 图2 A.Z一定属于化合物 B.参加反应的X与Y的质量比为3：14 C.反应前后分子总数不变 D.Y与Z的相对分子质量比为28：17 12.(2025·山西)探究化学反应前后物质的质 量关系。 硫酸铜溶液 氢氧化钠 稀盐酸 溶液 碳酸钠 粉末 图1 图2 (1)实验方法：如图1所示，先称量。将胶头 滴管中的硫酸铜溶液全部滴入锥形瓶 中，反应结束后，再称量。 (2)实验原理：图1锥形瓶中发生反应的化 学方程式为 (3)实验现象：图1锥形瓶中观察到的现象 是 ,天平指针不偏转。 (4)实验结论： 【问题与思考】 (5)如图2所示进行实验，反应结束后再称 量，烧杯中物质的质量变化是 (6)比较上述两个实验，利用图2化学反应 设计实验时，应注意的问题是于铁丝吸收热量，温度达到着火点解析：(1)KCI○？ 分解需要吸收热量，且燃烧需要温度达到可燃物的着 火点，由此可以推知划火柴过程中放出热量；KCO 在MnO2的催化作用下受热分解生成KCl和O2。 (2)由图2可知，火柴头朝下时，检测点的温度最高， 说明此时产生的热量最大，火柴燃烧得更旺；火柴头 朝上时，燃烧产生的热量向上散失，导致处于下方的 火柴梗的温度无法达到着火点，火柴很快熄灭，因此 检测点的温度几乎没有变化。(3)做铁丝在氧气中燃 烧的实验时，铁丝末端系上火柴梗，火柴燃烧，放出热 量，使铁丝的温度达到着火点，起到引燃铁丝的作用； 火柴梗即将燃尽时，产生的热量最多，此时铁丝的温 度更高，从而达到着火点，开始然烧。 课时10质量守恒定律 1.D解析：左侧锥形瓶中发生的反应为Cu(OH)2十 H2SO4一CuSO4十2H2O,CuSO4溶液呈蓝色，A正 确；质量守恒定律适用于所有化学反应，该反应前后物 质的总质量不变，反应前后天平保持平衡，天平指针指 向分度盘中线，B、C正确；若将氢氧化铜固体换成锌 粒，发生的反应为Zn十H2S0,一ZnSO,十H2个，反 应生成的氢气会从锥形瓶中逸出，导致反应后锥形瓶 内物质的总质量减小，天平不再平衡，因此不能用该装 置验证质量守恒定律，D错误。 2.C解析：实验①和②中都有气体参加反应，必须在密 闭容器中进行，A正确；质量守恒定律指参加化学反应 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量 总和，因此反应物无须过量，B正确；实验①和②的反 应都只消耗了空气中的氧气，实验结束后装置内的气 体有氮气、二氧化碳、稀有气体等，C错误；实验①和② 反应前后装置内物质的质量总和不变，都能验证质量 守恒定律，D正确。 3.B解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种 类和数目均不变，推知X的化学式为NO。 4.B解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种 类和数目均不变，推知X的化学式为Na2SO3。 5.C解析：干燥的烧杯内壁有水雾产生，说明蜡烛燃烧 生成了H2O,A正确；澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃 烧生成了CO2,B正确；根据质量守恒定律，化学反应 前后元素的种类不变，蜡烛在O2中燃烧生成C○2和 H2O,则蜡烛一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素， C错误，D正确。 6.A解析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种 类不变，过氧化钙和水共含有钙、氢、氧三种元素，则生 成物中也应含有这三种元素。 7.A解析：滴有食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将不 9 断减小，待锥形瓶里空气中的氧气反应完全，铁粉的质 量不再变化，A符合题意；空气中的氮气不参与反应， 质量不变，B不符合题意；氧气中的氧元素转移到铁锈 中，氧元素的质量不变，C不符合题意；原固态物质是 铁粉，实验过程中部分铁粉生锈转化为铁锈，固态物质 的质量先增大后不变，D不符合题意。 B解析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种 类和质量均不变，某物质在空气中完全燃烧后，其中的 碳元素全部转移到二氧化碳中，氢元素全部转移到水 112 中。8.8g二氧化碳中碳元素的质量为8.8g×(4× 100%=2.4g,5.4g水中氢元素的质量为5.4g× 8X100%=0.6g,2.4g+0.6g=3g<4.2g,则该物 质一定含有碳、氢、氧三种元素。 9.D解析：由表中数据可知，反应后，甲的质量减小了 36g,丁的质量增大了10g,甲、丁的质量变化之比为 36g:10g=18:5,A错误；乙的质量在化学反应前后 没有发生变化，可能是催化剂，也可能是没有参加反应 的杂质，不是反应物，B错误；根据质量守恒定律，参加 化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物 质的质量总和，故反应生成丙的质量为36g一10g= 26g,则“待测”数据为20+26=46，C错误；反应后甲 的质量减小，属于反应物，丙和丁的质量增大，属于生 成物，这种由一种物质生成两种新物质的化学反应是 分解反应，D正确。 10.D解析：由图中数据可知，反应后，甲的质量减小了 70%-14%=56%,乙的质量减小了14%-2%= 12%,则参加反应的甲、乙的质量比为56%：12%= 14：3,t1时刻参加反应的甲、乙的质量比为(70%一 a):(14%-8%)=14:3,解得a=42%,A错误；反 应后甲、乙的质量减小，属于反应物，丙的质量增大， 属于生成物，这种由两种物质生成一种新物质的反应 属于化合反应，B错误；丁的质量在化学反应前后没 有发生变化，可能是催化剂，也可能是没有参加反应 的杂质，C错误；根据质量守恒定律，参加化学反应的 各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量 总和，故反应后，丙的质量增加了56%十12%=68%， 则甲和丙的质量变化之比为56%：68%=14：17， D正确。 11.C解析：由图1可知，反应后，X的分子数目减少了 6n一3n=3n,Y的分子数目减少了5n一4n=n,Z的 分子数目增加了2n,故反应前后分子总数发生了变 化，X和Y是反应物，Z是生成物，所以Z一定属于化 合物，A正确，C错误；由图2可知，反应后，Y的质量 减小了72g一44g=28g,Z的质量增大了34g,根据 质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等 于反应后生成的各物质的质量总和，则参加反应的X 的质量为34g一28g=6g,故参加反应的X与Y的质 量比为6g:28g=3：14,B正确；由分子数目的变化 情况可将该反应表示为3X+Y一2Z,设Y、Z的相 对分子质景分别为m,则器-器餐mn 28:17,D正确。 12.(2)2NaOH+CuSO,-Cu(OH)2+Na2 SO (3)产生蓝色沉淀(4)化学反应前后物质的质量相 等（答案合理即可）(5)减小（或变小）(6)必须在 密闭容器中进行（答案合理即可）解析：(2)氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。(3)生 成的氢氧化铜是蓝色沉淀。（4)该实验反应前后天平 平衡，说明参加化学反应的各物质的质量总和等于反 应后生成的各物质的质量总和，即化学反应前后物质 的质量相等。(5)图2中发生的反应为Na2COs十 2HCI一2NaCI+H2O+CO2↑，反应生成的二氧化 碳气体从烧杯中逸出，导致烧杯中物质的质量减小。 (6)图2实验因有气体生成且逸出，导致反应后物质 的总质量减小，不能验证质量守恒定律，所以当利用 有气体参与或生成的化学反应来验证质量守恒定律 时，必须在密闭容器中进行。 课时11化学方程式的书写与应用 1.A解析：该反应是两种物质生成一种新物质的化学反 应，属于化合反应。 2.A解析：分解反应指由一种反应物生成两种或两种以 上其他物质的反应，选项A符合题意。 3.B解析：该反应是由一种单质与一种化合物反应，生 成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 4.C解析：“含碳酸钙的贝壳制成石灰乳”的过程中发生 的反应为CaC0,高温ca0+C0,+(分解反应)，Ca0+ H2O一Ca(OH)2（化合反应)，“在草木灰（含 K,CO)的水溶液中加石灰乳”的过程中发生的反应为 K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3Y+2KOH(复分解反 应)，故以上反应中没有涉及置换反应。 5.D解析：镁在空气中燃烧的化学方程式为2Mg十O2 点燃 2MgO,A错误；“铜绿”受热分解的化学方程式为 Cu,(OHD,C0,△2Cu0+H,0+C0,↑，B错误；检验 铵态氮肥的化学方程式为(NH),SO,+2NaOH△ Na2SO4+2NH3个+2H2O,C错误；小苏打是NaHCO: 的俗称，其与胃酸的主要成分盐酸反应的化学方程式 为NaHCO,+HCl一NaCl+H2O+CO2个，故小苏 打可用于治疗胃酸过多，D正确。 6.C解析：Fe+CuSO4-Cu+FeSO4,A错误；CaCO3 高温Ca0十C0,个，B错误；CH,在O,中完全燃烧生成 C0,和H,0,C正确；2Hg十0，△2Hg0,D错误。 7.C解析：反应①是CO2和H2在一定条件下反应生成 CH4和H2O,A正确；反应②是电解水，太阳能可以转 化为电能，可作为该空间站的能量来源，B正确；反应 @的化学方程式为2H,0通电2H,十0，↑，产生氢气 与氧气的质量比为4：32=1：8，C错误；因为反应① 中还有CH生成，CH。中的氢元素来自水，因此须补 充水，D正确。 8.C解析：反应①的化学方程式为2H,0通电2H,*十 O2个，生成的H2和O2的分子个数比为2：1，A正确； 反应@的化学方程式为3H,十C0,一定条件H,0十 CHOH,每44份质量的CO2参加反应能生成32份质 量的CHOH,因此生产1.6 kg CH:OH理论上要消耗 2.2kgCO2,B正确；由反应①和②的化学方程式可推 出总反应的化学方程式为C0,十H,十H,0一定条件 CH,OH十O2,H2O和H2虽然可以循环转化，但还是 需要额外补充，C错误；根据质量守恒定律，化学反应 前后元素的种类和质量均不变，CH,OH在制取时， CO2中的碳元素全部转移到CHOH中，燃烧时， CH3OH中的碳元素全部转移到CO2中，CHOH和 CO2中碳元素的质量相等，故等质量的CH3OH在制 取时消耗的CO,与燃烧时生成的CO,相等，实现“零 碳”排放，D正确。 9.A解析：反应1的化学方程式为2H2O 催化剂 2H2个+ 太阳光 0,↑，反应2的化学方程式为2C0,十6H,催化剂 C2H4十4H2O,在整个串联催化体系中，氧气没有参与 循环利用，A错误，B正确；设反应2生成C2H,的质量 为x,由两个反应可以得到以下关系： 6H2O≈C2H 6×18 28 108g 6×18108g 28 x=28g C正确；反应器做成像树叶一样的扁平式结构，能增大 光照面积，有利于充分吸收太阳光，促进反应进行， D正确。 10.(1)①分解反应C02个②2Zn+C02↑③化合反 应(2)2C0+0,点燃2C0,(3)锌在较高温度下被