精品解析：广西合浦县2024-2025学年高二上学期期中检测化学试题

2024年秋学期期中考试 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1专题1至专题3第二单元。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 燃煤中加入生石灰可减少酸雨的产生 B. 工业废水中的、等重金属离子可以通过加入而除去 C. “光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成都仅与碳氧化物有关 D. 锂电池应用广泛，是因为锂能直接与水反应，不需要特殊的电解质溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃煤中加入CaO可以固硫，把硫元素转变为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的形成，A正确； B．工业废水中的、等重金属离子与不反应，应该加将、转化成CuS、HgS沉淀除去，B错误； C．“光化学烟雾”的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化形成的，“臭氧空洞”指的是因氮氧化物和卤代烃等气溶胶污染物的扩散、侵蚀而造成大气臭氧层被破坏或减少的现象，所以“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化物有关，与碳氧化物无关，C错误； D．锂电池之所以应用广泛（如手机、电动车），是因为它具有高能量密度（轻、容量大）和高输出电压等优势，而恰恰是因为锂太活泼怕水，才使得制造工艺更复杂，必须依赖特殊的非水电解质体系来规避风险，D错误； 故答案选A。 2. 常温下，下列溶液呈中性的是 A. 稀盐酸 B. 硫酸钠溶液 C. 澄清石灰水 D. 氢氧化钾溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl的电离方程式为HCl=H++Cl-，稀盐酸含有大量H+，常温下，溶液显酸性，A不符合题意； B．硫酸钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，B符合题意； C．氢氧化钙在水溶液中电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，常温下，澄清石灰水呈碱性，C不符合题意； D．氢氧化钾在水溶液中电离方程式为KOH=K++OH-，常温下，氢氧化钾溶液呈碱性，D不符合题意； 故选B。 3. 下列反应属于吸热反应的是 A. 生石灰与水的反应 B. 稀硫酸与金属锌的反应 C. 氮气与氧气生成一氧化氮的反应 D. 稀硝酸与氢氧化钠溶液的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰与水的化合反应是典型的放热反应，A不符合题意； B．活泼金属锌与稀酸的置换反应属于放热反应，B不符合题意； C．氮气分子中存在键能极大的氮氮三键，断裂化学键需要吸收大量能量，该反应属于吸热反应，C符合题意； D．酸碱中和反应均放热反应，D不符合题意； 故选C。 4. 下列物质属于强电解质的是 A. 稀硫酸 B. 冰醋酸 C. 浓氨水 D. 碳酸钙固体 【答案】D 【解析】 【分析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类； 【详解】A．稀硫酸属于混合物，是电解质溶液，故A不符合题意； B．冰醋酸是弱酸，属于弱电解质，故B不符合题意； C．浓氨水属于混合物，是电解质溶液，故C不符合题意； D．碳酸钙是盐，属于强电解质，故D符合题意。 故选D。 5. 金属腐蚀每年给社会带来巨大的经济损失，为减少其危害，下列方法不可取的是 A. 在铁的表面涂油 B. 将铝制品浸没在浓盐酸或稀盐酸中 C. 海轮的外壳上附一些锌块 D. 常温下，用铁罐车运输冷的浓硝酸和浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．在铁的表面涂油，可以减少金属与空气的接触，减慢金属发生腐蚀，A不符合题意； B．铝是比较活泼金属，容易与酸或碱溶液反应导致金属腐蚀。因此若将铝制品浸没在浓盐酸或稀盐酸中，会加剧金属腐蚀，不利于金属保护，B符合题意； C．若在海轮的外壳上附一些锌块，海轮上的钢铁、辅助锌块几海水构成原电池，锌活动性比铁强，为原电池的负极，可以对轮船进行保护，减缓海轮的腐蚀，C不符合题意； D．浓硝酸、浓硫酸具有强氧化性，在常温下，遇到铁时，会将金属表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化现象，因此在常温下用铁罐车运输冷的浓硝酸和浓硫酸，D不符合题意； 故合理选项是B。 6. 用0.1250mol·L-1的盐酸滴定40.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，到达滴定终点时，滴定管中的液面如下图所示，下列读数最接近图示读数的是 A. 0.40mL B. 4.60mL C. 25.80mL D. 26.20mL 【答案】C 【解析】 【详解】滴定管上的刻度读数由上至下由小变大，由图示可知每个小分度为0.20 mL，故凹液面处的读数为25.80mL，C项符合题意。 答案选C。 7. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCN是一元弱酸（弱电解质），部分电离；该式是HCN电离的合理写法，可逆号使用正确，原子、电荷均守恒，书写正确，A正确； B．是强酸的酸式盐，在水中会完全电离为和，正确电离方程式为，B错误； C．是二元弱酸（弱电解质），不能完全电离，必须使用可逆号，且电离分步进行，以第一步电离为主：，C错误； D．氢氧根离子带个单位负电荷，符号为，该选项电荷书写错误，碱式电离方程式为，D错误； 故选A。 8. 锌-铜原电池的工作原理示意图如图，下列说法错误的是 A. 电流从铜片经导线流向锌片 B. 电池工作一段时间后，电解质溶液的质量将增大 C. 原电池是一种将化学能转化为电能的装置 D. 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡 【答案】D 【解析】 【分析】由装置图可知，该装置为原电池，金属性强的锌做负极，电极反应式为，铜做正极，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．电子从负极锌片经导线流向正极铜片，电流方向与电子流向相反，因此电流从铜片经导线流向锌片，A正确； B．电池总反应为，每溶解（质量）进入溶液，仅逸出（质量），溶液总质量增大，B正确； C．原电池的定义就是将化学能转化为电能的装置，C正确； D．在正极铜表面得到电子生成，得电子的过程是被还原，不是被氧化，D错误； 答案选D。 9. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，数值越小的反应速率越慢，同时注意单位的统一，据此分析。 【详解】A．； B．； C．； D．； 反应速率大小顺序是B＞A＞C＞D，反应速率最慢的是D； 故答案选择D。 10. 在酸碱中和滴定实验过程中，下列操作不当会引起实验测定结果偏低的是 已知：酸碱中和滴定实验，锥形瓶盛放未知浓度的酸溶液，碱式滴定管盛入标准碱液进行滴定。 A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗 B. 滴定前平视读数，滴定终点俯视读数 C. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准碱液润洗 D. 滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失 【答案】B 【解析】 【分析】中和滴定中，误差分析一般通过此公式：进行判断，将所有的错误操作产生的误差都反馈到的改变来进行判定，据此分析解答。 【详解】A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗，使待测液总量增大，会多消耗标准碱液，使增大，测定结果偏高，A错误； B．滴定前平视读数，读数准确，滴定终点俯视读数，会使标准碱液的体积读数偏小，偏小，测定结果偏低，B正确； C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准碱液润洗，装入标准碱液会让溶液浓度降低，消耗更多的标准碱液，使偏大，测定结果偏高，C错误； D．滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失，消耗的标准碱液因填充气泡而使体积读数偏大，使偏大，测定结果偏高，D错误； 故答案为：B。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，的稀盐酸中，所含的总数为 B. 一定条件下，与足量的反应，可得到的分子总数为 C. 加热条件下，足量的浓盐酸与反应，所得的分子总数为 D. 常温下，4.6g由和组成的混合气体中，所含的原子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未给出溶液具体的体积，难以计算常温下的稀盐酸中所含的总数，A项错误； B．二氧化硫与足量的氧气反应为可逆反应，一定条件下，与足量的反应，可得到的分子总数小于，B项错误； C．，则加热条件下，足量的浓盐酸与反应，所得0.1mol、其分子总数为，C项正确； D．和的最简式均为NO2，常温下，4.6g由和组成的混合气体可看做0.1molNO2，则含有的原子0.3mol，所含的原子总数为，D项错误； 答案选C。 12. 某固体电解池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 若用铅蓄电池作电源，多孔电极2应与电极相连 B. 多孔电极1的电极反应式为 C. 多孔电极2上每转移电子，此时生成的体积为 D. 多孔电极1和多孔电极2均可用铁作电极材料 【答案】A 【解析】 【分析】由图知，多孔电极1上水得到电子生成氢气，为阴极，电极反应式为，多孔电极2为失去电子生成，为阳极，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．由分析知，多孔电极2为阳极，与电源的正极相连，铅蓄电池中极为正极，故多孔电极2应与电极相连，A正确； B．由分析知，多孔电极1上水得到电子生成氢气，为阴极，电极反应式为，B错误； C．多孔电极2上每转移电子，此时生成为0.05mol，在标况下体积为，C错误； D．由于铁是活泼金属，多孔电极2为阳极，不能用活泼金属作为阳极，D错误； 故选A。 13. 一定温度下，在某密闭容器中，COS水解的反应为 ΔH<0，测得COS的平衡转化率随的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. 焓变： B. 平衡常数： C a点时， D. 该反应反应物的键能总和小于生成物的键能总和 【答案】C 【解析】 【详解】A．焓变只与反应始态和终态有关，同一反应、相同温度下，焓变不变，因此，A正确 B．平衡常数只受温度影响，题目明确为"一定温度下"，温度不变则平衡常数不变，因此，B正确； C．a点，根据原子守恒，密闭容器中反应前后原子总数不变，设初始，： 总，总，因此； 总，总，因此； 则，C错误； D．该反应，根据键能与焓变的关系：反应物总键能生成物总键能，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和，D正确； 故选C。 14. 常温下，用0.100 NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点对应溶液中， B. b点对应溶液中， C. c点对应溶液可使酚酞溶液变红 D. 醋酸的电离方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．在任何水溶液中，由水电离出的c水(H⁺)和c水(OH⁻)始终相等，所以，A错误； B．b点对应溶液中pH=7，溶液呈中性，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH-)，因为c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO−)，B正确； C．c点对应溶液是NaOH溶液过量的状态，溶液中的溶质为CH3COONa和NaOH，溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红，C正确； D．醋酸是弱酸，其电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO−+H+，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碳及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）一种熔融碳酸盐燃料电池的原理示意图如图所示： 电池工作时，该电池中能量变化是由___________（填“化学能”或“电能”，下同）转化为___________。 电池工作时，、向___________（填“M”或“N”）电极移动。 M电极上CO参与反应的电极反应式为___________。 （2）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。 电极A为___________（填“阴极”或“阳极”）。 相同条件下，若生成的和的体积比为5：7，则消耗的和的体积比为___________。 的用途有___________（填一种即可）。 【答案】（1） ①. 化学能；电能 ②. N ③. （2） ①. 阴极 ②. ③. 制作碳酸饮料（或其他合理答案） 【解析】 【分析】（1）图中有用电器，无电源，为原电池；右侧通入氧气，发生还原反应，则N为正极，M为负极，由此分析； （2）图中装置连接电源，为电解池，下方连接电源负极，为电解池阴极，上方连接电源正极，为电解池阳极，由此分析； 【小问1详解】 原电池是将化学能转换成电能的装置； 阳离子移向正极，由分析知移向N极； M为负极，发生氧化反应，有电极方程式： 【小问2详解】 由分析知，A为阴极； 当转化为和时，共转移电子：，消耗：，阴极电极式：，则每转移电子消耗共，相同条件下，有； 用途广泛，可以用于制作碳酸饮料、灭火、光合作用、化工产品原料、气体肥料等（答出一点即可）。 16. 新能源的动力来自以磷酸亚铁锂()为电极材料的锂离子电池。工业上可用硫铁矿烧渣(主要成分为，含少量、)作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。 已知：①电离度； ②常温下，； ③常温下，，。 回答下列问题： （1）中磷元素的化合价为___________价。 （2）“焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是___________。 （3）“滤渣1”的主要成分为碳和___________(填化学名称)。 （4）“酸浸”时，酸浸条件对滤液1中浓度的影响如图所示： 由图可知“酸浸”的最佳条件为___________。 （5）“调pH”时： ①氨水与反应的离子方程式为___________。 ②常温下，0.2mol·L-1氨水的电离度为___________%。 （6）“沉铁”时，加入双氧水和磷酸的目的是将转化为，该反应的离子方程式为___________。 （7）草酸()为二元弱酸： ①，该电离的平衡常数表达式为___________。 ②常温下，往未知浓度的草酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，当溶液中的时，溶液中___________mol·L-1。 【答案】（1）+5 （2）增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 （3）硅 （4）70℃和30%硫酸 （5） ①. ②. （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3，含少量SiO2、Al2O3)，粉碎后加入过量炭粉，焙烧后，生成铁、一氧化碳、硅，Al2O3不反应，加硫酸生成FeSO4和Al2(SO4)3为滤液1，Si不反应，滤渣1为碳和Si，滤液1加氨水调pH，生成Al(OH)3沉淀，滤液2中主要是FeSO4，加入H2O2和H3PO4，生成FePO4沉淀，加入碳酸锂和草酸，焙烧生成磷酸亚铁锂(LiFePO4)和气体二氧化碳，据此回答。 【小问1详解】 磷酸亚铁锂LiFePO4中，铁为+2价，氧-2价，锂+1价，由化合物中正负化合价代数和为零可知磷元素的化合价为+5价； 【小问2详解】 “焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率； 【小问3详解】 根据分析可知，“滤渣1”的主要成分为碳和硅； 【小问4详解】 由图中亚铁离子浓度可知“酸浸”的最佳条件为溶液硫酸浓度30%，温度70℃； 【小问5详解】 ①氨水与Al3+反应生成Al(OH)3，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH； ②常温下，氨水中，c(OH-)=6×10-3.5，电离度； 【小问6详解】 根据分析可知，双氧水和磷酸将Fe2+转化为FePO4，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+； 【小问7详解】 ①则该电离的平衡常数表达式为Ka2=； ②当溶液中的c(C2O)=c(H2C2O4)时，Ka1×Ka2=×==c2(H+)=6×10−2×1.5×10−4=9×10-6，则c(H+)=3×10-3mol/L。 17. 用0.2000 NaOH标准液滴定25.00mL未知浓度的盐酸(含几滴酚酞)。回答下列问题： （1）用NaOH固体配制250mL 0.2000 NaOH标准液时，使用的仪器除天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用___________(填标号)。 A. 水槽 B. 容量瓶 C. 坩埚钳 D. 胶头滴管 （2）NaOH标准液装在___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，该实验到达滴定终点的标志为___________。 （3）该实验的滴定曲线如图所示。 ①a点对应的溶液中，___________(填“>”“<”或“=”)。 ②b点对应的溶液中，___________(填具体数字)。 ③往c点对应的溶液中，加入足量的溶液，理论上最多可得到氯化银沉淀的质量为___________g。 （4）对下列过程进行误差分析，用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答： ①在配制NaOH标准液过程中，烧杯中NaOH溶液有部分溅出，则对盐酸浓度测定结果的影响为___________。 ②滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，则对盐酸浓度测定结果的影响为___________。 【答案】（1）BD （2） ①. 碱 ②. 当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色且30s内颜色不恢复至原色 （3） ①. > ②. 2 ③. 0.861或0.8610 （4） ①. 偏高 ②. 偏低 【解析】 【分析】本实验为酸碱中和滴定实验，原理为，恰好中和时，待测HCl与标准NaOH满足关系，已知标准NaOH浓度，滴定得到消耗NaOH的体积后，即可计算出待测盐酸的浓度。 【小问1详解】 配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，除给定仪器外，还需要250mL容量瓶（确定溶液体积）和胶头滴管（定容时滴加蒸馏水），因此选BD。 【小问2详解】 NaOH溶液呈碱性，会腐蚀酸式滴定管玻璃活塞，因此盛装在碱式滴定管中；本实验用酚酞作指示剂，初始盐酸为无色，滴定终点的现象为：滴入最后半滴NaOH标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 【小问3详解】 ① a点溶液pH<7，呈酸性，因此。 ② b点pH=7，，故；根据电荷守恒，代入得，即，两式相加得总和为。 ③ 恰好中和时消耗NaOH的物质的量，原盐酸中，加入足量后，，。 【小问4详解】 ① 配制NaOH标准液时溶液溅出，会导致标准液实际浓度偏低，滴定时消耗的标准液体积偏大，根据，测定结果偏高。 ② 滴定终点俯视滴定管刻度（滴定管0刻度在上），会使读取的消耗标准液体积偏小，因此计算得到的盐酸浓度偏低。 18. 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题： 已知：25℃、101kPa时，1mol氢气完全燃烧放出的热量为285.8kJ。 （1）表示氢气燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）氢气可用于制备。涉及的反应如下： ① ； ② ； ③ 。 则___________(用含、的代数式表示)，反应③中每转移0.2mol电子，此时生成的极性共价键的数目为___________。 （3）某温度下，在5L的恒容密闭容器中充入0.3mol (g)和0.1mol (g)，发生反应，4min后，该反应达到平衡，此时测得反应后混合气体的总压强为反应前混合气体总压强的。 ①反应达平衡时，___________。 ②H2的平衡转化率为___________%。 ③达平衡时，混合气体的总压强为a MPa，则用分压表示的该反应的平衡常数___________(用含a的代数式表示，已知：分压=物质的量分数×总压)。 （4）一种使用惰性电极材料，以和为电极反应物，HCl-溶液为电解质溶液，既能实现氮固定又能提供能量的新型燃料电池如图所示。 ①通入氮气一极的电极反应式为___________。 ②放电时，通入氢气一极电极附近溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 0.2 （3） ①. 0.01 ②. 50 ③. （4） ①. ②. 变小 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧热指的是101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，根据题中所给信息，氢气燃烧热的热化学反应方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol； 【小问2详解】 根据盖斯定律，①+②=③，即ΔH3=ΔH1+ΔH2；根据反应③，生成1molH2O2，转移电子物质的量为2mol，因此每转移0.2mol电子，生成0.1molH2O2，过氧化氢的结构式为H-O-O-H，1mol过氧化氢中含有2mol极性共价键，即生成0.1molH2O2中极性共价键的数目为0.2NA； 【小问3详解】 恒容恒温下，气体压强之比等于其物质的量之比，即，n(总)平=0.3mol，令达到平衡时，消耗n(CO2)=amol，则消耗n(H2)=3amol，生成n(CH3OH)=n(H2O)=amol，(0.3-3a)+(0.1-a)+a+a=0.3，解得a=0.05mol。 ①根据上述分析，达到平衡时，c(CO2)==0.01mol/L； ②氢气的转化率为50%； ③该反应用分压表示平衡常数Kp==MPa-2； 【小问4详解】 ①本实验实现氮的固定，根据所给装置，氮元素化合价降低，即通氮气一极为正极，电解质溶液为HCl-NH4Cl，溶液为酸性，其电极反应式为N2+8H++6e-=2； ②通氢气一极为负极，电极反应式为H2-2e-=2H+，该电极附近的溶液中c(H+)增大，pH变小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋学期期中考试 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1专题1至专题3第二单元。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 燃煤中加入生石灰可减少酸雨的产生 B. 工业废水中的、等重金属离子可以通过加入而除去 C. “光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成都仅与碳氧化物有关 D. 锂电池应用广泛，是因为锂能直接与水反应，不需要特殊的电解质溶液 2. 常温下，下列溶液呈中性的是 A. 稀盐酸 B. 硫酸钠溶液 C. 澄清石灰水 D. 氢氧化钾溶液 3. 下列反应属于吸热反应的是 A. 生石灰与水的反应 B. 稀硫酸与金属锌的反应 C. 氮气与氧气生成一氧化氮的反应 D. 稀硝酸与氢氧化钠溶液的反应 4. 下列物质属于强电解质的是 A 稀硫酸 B. 冰醋酸 C. 浓氨水 D. 碳酸钙固体 5. 金属腐蚀每年给社会带来巨大的经济损失，为减少其危害，下列方法不可取的是 A. 在铁的表面涂油 B. 将铝制品浸没在浓盐酸或稀盐酸中 C. 海轮的外壳上附一些锌块 D. 常温下，用铁罐车运输冷的浓硝酸和浓硫酸 6. 用0.1250mol·L-1的盐酸滴定40.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，到达滴定终点时，滴定管中的液面如下图所示，下列读数最接近图示读数的是 A. 0.40mL B. 4.60mL C. 25.80mL D. 26.20mL 7. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 锌-铜原电池的工作原理示意图如图，下列说法错误的是 A. 电流从铜片经导线流向锌片 B. 电池工作一段时间后，电解质溶液的质量将增大 C. 原电池是一种将化学能转化为电能的装置 D. 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡 9. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A. B. C. D. 10. 在酸碱中和滴定实验过程中，下列操作不当会引起实验测定结果偏低的是 已知：酸碱中和滴定实验，锥形瓶盛放未知浓度的酸溶液，碱式滴定管盛入标准碱液进行滴定。 A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗 B. 滴定前平视读数，滴定终点俯视读数 C. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准碱液润洗 D. 滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，的稀盐酸中，所含的总数为 B. 一定条件下，与足量的反应，可得到的分子总数为 C. 加热条件下，足量的浓盐酸与反应，所得的分子总数为 D. 常温下，4.6g由和组成的混合气体中，所含的原子总数为 12. 某固体电解池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 若用铅蓄电池作电源，多孔电极2应与电极相连 B. 多孔电极1的电极反应式为 C. 多孔电极2上每转移电子，此时生成体积为 D. 多孔电极1和多孔电极2均可用铁作电极材料 13. 一定温度下，在某密闭容器中，COS水解的反应为 ΔH<0，测得COS的平衡转化率随的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. 焓变： B. 平衡常数： C. a点时， D. 该反应反应物的键能总和小于生成物的键能总和 14. 常温下，用0.100 NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点对应溶液中， B. b点对应溶液中， C. c点对应溶液可使酚酞溶液变红 D. 醋酸的电离方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碳及其化合物在生产、生活中具有广泛用途，回答下列问题： （1）一种熔融碳酸盐燃料电池的原理示意图如图所示： 电池工作时，该电池中能量变化是由___________（填“化学能”或“电能”，下同）转化为___________。 电池工作时，、向___________（填“M”或“N”）电极移动。 M电极上CO参与反应的电极反应式为___________。 （2）和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。 电极A为___________（填“阴极”或“阳极”）。 相同条件下，若生成的和的体积比为5：7，则消耗的和的体积比为___________。 的用途有___________（填一种即可）。 16. 新能源的动力来自以磷酸亚铁锂()为电极材料的锂离子电池。工业上可用硫铁矿烧渣(主要成分为，含少量、)作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。 已知：①电离度； ②常温下，； ③常温下，，。 回答下列问题： （1）中磷元素的化合价为___________价。 （2）“焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是___________。 （3）“滤渣1”的主要成分为碳和___________(填化学名称)。 （4）“酸浸”时，酸浸条件对滤液1中浓度的影响如图所示： 由图可知“酸浸”的最佳条件为___________。 （5）“调pH”时： ①氨水与反应的离子方程式为___________。 ②常温下，0.2mol·L-1氨水的电离度为___________%。 （6）“沉铁”时，加入双氧水和磷酸的目的是将转化为，该反应的离子方程式为___________。 （7）草酸()为二元弱酸： ①，该电离的平衡常数表达式为___________。 ②常温下，往未知浓度的草酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，当溶液中的时，溶液中___________mol·L-1。 17. 用0.2000 NaOH标准液滴定25.00mL未知浓度的盐酸(含几滴酚酞)。回答下列问题： （1）用NaOH固体配制250mL 0.2000 NaOH标准液时，使用的仪器除天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用___________(填标号)。 A. 水槽 B. 容量瓶 C. 坩埚钳 D. 胶头滴管 （2）NaOH标准液装在___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，该实验到达滴定终点的标志为___________。 （3）该实验的滴定曲线如图所示。 ①a点对应的溶液中，___________(填“>”“<”或“=”)。 ②b点对应的溶液中，___________(填具体数字)。 ③往c点对应的溶液中，加入足量的溶液，理论上最多可得到氯化银沉淀的质量为___________g。 （4）对下列过程进行误差分析，用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答： ①在配制NaOH标准液过程中，烧杯中NaOH溶液有部分溅出，则对盐酸浓度测定结果的影响为___________。 ②滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，则对盐酸浓度测定结果的影响为___________。 18. 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题： 已知：25℃、101kPa时，1mol氢气完全燃烧放出的热量为285.8kJ。 （1）表示氢气燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）氢气可用于制备。涉及的反应如下： ① ； ② ； ③ 。 则___________(用含、的代数式表示)，反应③中每转移0.2mol电子，此时生成的极性共价键的数目为___________。 （3）某温度下，在5L的恒容密闭容器中充入0.3mol (g)和0.1mol (g)，发生反应，4min后，该反应达到平衡，此时测得反应后混合气体的总压强为反应前混合气体总压强的。 ①反应达平衡时，___________ ②H2的平衡转化率为___________%。 ③达平衡时，混合气体的总压强为a MPa，则用分压表示的该反应的平衡常数___________(用含a的代数式表示，已知：分压=物质的量分数×总压)。 （4）一种使用惰性电极材料，以和为电极反应物，HCl-溶液为电解质溶液，既能实现氮固定又能提供能量的新型燃料电池如图所示。 ①通入氮气一极电极反应式为___________。 ②放电时，通入氢气一极电极附近溶液的pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $