精品解析：江苏省泰州中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

江苏省泰州中学2026-2027学年度秋学期高一第一次质量检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Mg-24  S-32  Fe-56  Ba-137 一、单项选择题：共20题，每题3分，共60分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质 【答案】B 【解析】 【详解】碳中和中的碳是指二氧化碳，减少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳转化为其他物质是碳中和的核心，故选B。 2. 我国自主设计的歼20战机使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4 ＋2Mg＝Ti＋2MgCl2 ，该反应属于(　　) A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 化合反应 【答案】A 【解析】 【详解】TiCl4 ＋2Mg＝Ti＋2MgCl2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，是置换反应，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 3. 已知可用于联合制碱。相关物质的化学用语或性质表述正确的是 A. 俗名：纯碱  B. 的结构示意图： C. 的摩尔质量：  D. 的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．俗名为小苏打，纯碱是的俗名，A错误； B．核外最外层电子数为8，其结构示意图为，B错误； C．的相对分子质量为，其摩尔质量为，C正确； D．是弱酸的酸式酸根，不能完全电离为和，的电离方程式为，D错误； 答案选C。 4. 下列各组物质分类正确的是 选项 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A B 氢氧化铁胶体 C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于酸，属于碱，能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确； B．氢氧化铁胶体是混合物，而碱属于纯净物中的化合物，氢氧化铁胶体不属于碱，B错误； C．不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C错误； D．本身不能电离出，不属于碱，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 答案选A。 5. 下列实验操作中，正确的是 A. 用装置甲将溶液蒸干获得固体 B. 用装置乙制备胶体 C. 用装置丙稀释浓硫酸 D. 用装置丁分离胶体与溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸发溶液获得固体时，应待出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干，不能直接将溶液完全蒸干，A错误； B．制备胶体的操作为向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，装置乙操作符合要求，B正确； C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，若将水注入浓硫酸中会放出大量热导致酸液飞溅，存在安全隐患，C错误； D．胶体粒子和溶液中的离子均能透过滤纸，无法用过滤法分离，二者应选用渗析法分离，D错误； 故选B。 6. 下列电离方程式书写正确的是 A.   B. C.   D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是二元强酸，1个应电离出2个和1个，电离方程式为，A错误； B．电离生成的阳离子为，电离方程式为，B错误； C．是强电解质，完全电离出和，C正确； D．是强电解质，溶解在水溶液中的部分完全电离，电离方程式为，D错误； 答案选C。 7. 下列哪个因素与气体的体积大小无关的是 A. 微粒之间的平均距离 B. 温度和压强 C. 微粒本身的大小 D. 气体分子的数目 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子之间的距离远远大于微粒本身体积，所以气体体积与微粒间的距离有关，故A不符合题意； B．温度和压强不同，导致气体摩尔体积不同，根据知，气体体积与温度和压强有关，故B不符合题意； C．微粒本身体积很小，分子之间的距离远远大于微粒本身体积，所以对气体体积无明显影响，故C符合题意； D．根据知，气体体积与物质的量有关，而物质的量与气体分子的数目有关，故D不符合题意； 故选C； 8. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在中燃烧生成，与发生反应生成和，与反应生成沉淀和，三步均能一步实现，A正确； B．与加热生成，但不溶于水，不能与一步反应生成，B错误； C．的活泼性较弱，与不反应，第一步转化无法实现，与也不能发生反应，C错误； D．在中不完全燃烧生成，不与反应，无法一步生成，D错误； 故选A。 9. 下图为固体溶于水并电离的示意图，下列说法错误的是 A. 是由和构成的化合物 B. 只有在水溶液中才能发生电离 C. 在水分子的作用下，和脱离固体的表面而电离 D. 和在水中是以水合离子的形式存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，和按一定规则紧密地排列着，A正确； B．NaCl在熔融状态下也能发生电离，B错误； C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，和之间的相互作用被破坏，和脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，C正确； D．由C分析可知，和在水中是以水合离子的形式存在，D正确； 故选B。 10. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 11. 能用离子方程式表示的化学反应是 A. 硫酸和氢氧化钡溶液反应 B. 硝酸和氢氧化铁反应 C. 硫酸氢钠和氢氧化钠溶液反应 D. 盐酸和氨水反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸和氢氧化钡反应除了生成水，还会生成难溶的硫酸钡沉淀，离子方程式为，不能用给定离子方程式表示，A错误； B．氢氧化铁是难溶弱碱，不能拆分为，离子方程式为，不能用给定离子方程式表示，B错误； C．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出，氢氧化钠是强碱可电离出，二者反应实质就是和结合生成水，离子方程式为，符合题意，C正确； D．氨水是弱电解质，主要以形式存在，不能拆分为，离子方程式为，不能用给定离子方程式表示，D错误； 故选C。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将氧化铜与稀盐酸混合： B. 铁粉与稀H2SO4反应： C. 醋酸溶液除去水垢中的CaCO3： D. 将硝酸银与氯化钾溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铜为金属氧化物，在离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，正确离子方程式为，A错误； B．铁粉与稀反应生成硫酸亚铁和氢气，不能生成，正确离子方程式为，B错误； C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，正确离子方程式为，C错误； D．硝酸银与氯化钾均为可溶性强电解质，反应生成氯化银沉淀，离子方程式，书写正确，D正确；  故选D。 13. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、  B. 、、、 C. 、、、  D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液中存在大量，会与反应生成，且与会反应生成沉淀，无法大量共存，A不符合题意； B．呈蓝色，无色溶液中不能大量存在，B不符合题意； C．酸性溶液中存在大量，会与结合生成弱电解质，无法大量共存，C不符合题意； D．各离子均为无色，且离子之间、离子与均不发生反应，可大量共存，D符合题意； 答案选D。 14. 下列溶液中，所含的物质的量浓度最大的是 A. 盐酸 B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．的盐酸溶液中的物质的量浓度为； B．溶液中的物质的量浓度为； C．溶液中阴离子为，无氯离子； D．溶液中的物质的量浓度为； 综上所述，所含的物质的量浓度最大的是； 故选B。 15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 中含有的分子数为 B. 的溶液中含有硫酸根离子的数目为 C. 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 D. 常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明是否为标准状况，无法确定的物质的量，且即使为标准状况，的物质的量为，分子数仅为，A错误； B．缺少溶液体积，无法通过浓度计算溶液中硫酸根离子的物质的量和数目，B错误； C．的物质的量为，变为时每个镁原子失去2个电子，失去电子数为，C错误； D．和均由氧原子构成，混合气体中氧原子的物质的量为，含有的原子总数为，D正确； 答案选D。 16. 雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法不正确的是 A. 与互为同素异形体  B. 与的相互转化是物理变化 C. 转化为时分子总数减少  D. 等质量的和含有相同的质子数 【答案】B 【解析】 【详解】A．和是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，说法正确，A不符合题意； B．和是不同物质，二者相互转化有新物质生成，属于化学变化，不属于物理变化，说法错误，B符合题意； C．转化为的反应为，1个分子含2个氧原子，1个分子含3个氧原子，反应后氧原子总数不变、分子总数减少，说法正确，C不符合题意； D．等质量的和中氧原子总物质的量相等，每个氧原子含8个质子，故二者含有相同的质子数，说法正确，D不符合题意； 答案选B。 17. 目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是 A. “气态冰”具有丁达尔效应 B. “气态冰”与普通冰化学性质基本相同 C. 18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4L D. “气态冰”是由分子构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A．在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”，气溶胶属于胶体，可以产生丁达尔效应，A说法正确； B．“气态冰”与普通冰一样都是由水分子构成，因此化学性质相同，B说法正确； C．18g“气态冰”的物质的量是1mol，但其状态是固态，所以不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算其体积，C说法错误； D．构成“气态冰”的分子为水分子，D说法正确。 综上所述，答案为C。 18. 硫酸钠溶液和硫酸溶液等体积混合后，浓度为，浓度为，则混合溶液中浓度为 A.   B.   C.   D. 【答案】C 【解析】 【详解】溶液呈电中性，根据电荷守恒：，代入数据得，故选C。 19. 将某饱和食盐水均分于甲、乙两烧杯，向甲烧杯中滴加适量无水乙醇后用激光笔照射，在垂直于激光方向可看到一条光亮通路。下列说法不正确的是 A. 甲烧杯溶液中含有直径约为的食盐粒子 B. 分别取两烧杯中少量溶液于两支试管中，观察法区分不出 C. 向甲烧杯溶液中滴加溶液不会产生白色沉淀 D. 乙醇能降低食盐在水中的溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A．能在垂直于激光方向看到一条光亮通路，可知甲烧杯中为胶体，分散质为NaCl粒子，直径在1-100nm，即，A正确； B．两烧杯中观察均为无色，无法判断，B正确； C．甲烧杯溶液中滴加溶液，会产生白色沉淀：，C错误； D．向饱和食盐水中加乙醇会降低NaCl的溶解度，D正确； 故选C。 20. 现有一混合溶液，只含有以下离子中的某几种：、、、、、、，取三份各100mL该混合溶液进行如下实验。 实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生； 实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体； 实验③：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，再加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。 根据以上信息，下列说法中正确的是 A. 该混合溶液中一定含有、、、，可能含，且 B. 该混合溶液中一定含有、、，可能含、 C. 该混合溶液中一定含有、、，可能含、、 D. 该混合溶液中一定含有、，可能含、、 【答案】A 【解析】 【分析】实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生，说明可能有、、。 实验②：向第二份混合溶液中加入足量溶液，加热，收集到气体，说明含有，的浓度为0.8mol/L。 实验③：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀，再加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量变为。说明溶液中含有、。含有的物质的量为，浓度为，含有的物质的量为，浓度为。因与、不能共存，故不含、； 【详解】A．通过实验可知溶液一定含、、，结合电荷守恒可推知一定含，且，无法确定是否存在，A正确； B．现有正电荷仅为所带的，而、共带负电荷，因此一定含有补充正电荷，且，B错误； C．与、均会生成沉淀，溶液中存在、，因此一定不含，C错误； D．溶液一定含有，且与、不能共存，一定不含，D错误； 故选A。 二、非选择题：共3题，共40分。 21. 物质的分类与转化是化学学习的重要内容。 （1）现有下列物质：①熔融；②液氨；③铜；④晶体；⑤乙醇；⑥纯醋酸；⑦石墨；⑧；⑨；⑩稀硫酸。 其中，能导电的是___________（填序号，下同），属于电解质的是___________。 （2）磷酸（）、亚磷酸（）和次磷酸（）都是重要的化工产品。 已知：等物质的量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗的物质的量之比为。 ①亚磷酸（）是___________元酸。 ②为___________（填字母）。 A.正盐 B. 酸式盐 C. 碱式盐 ③写出在水溶液中的电离方程式：___________。 （3）向两份相同的滴有酚酞的溶液中，分别滴入导电能力大致相同的溶液、溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。 ①曲线①滴加的是___________，写出发生反应的离子方程式：___________。 ②从开始至点，除导电能力发生变化外，还观察到烧杯中的实验现象有___________。 ③点溶液中发生中和反应的与未反应的数目之比为___________。 【答案】（1） ①. ①③⑦⑩ ②. ①④⑥⑧⑨ （2） ①. 二 ②. A ③. （3） ①. 溶液 ②. ③. 产生白色沉淀，溶液红色逐渐褪去 ④. 1∶1 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需含自由移动的带电粒子：①熔融含自由离子，③铜、⑦石墨含自由电子，⑩稀硫酸为电解质溶液含自由离子，故可导电。电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物：②液氨、⑤乙醇自身不能电离，属于非电解质；③、⑦为单质，⑩为混合物，均不属于电解质；①、④、⑥纯醋酸、⑧、⑨均符合电解质定义。 【小问2详解】 ①酸的元数等于1mol酸最多电离出的物质的量，等物质的量的亚磷酸消耗的量为磷酸的，说明含2个可电离的，故为二元酸。 ②次磷酸消耗的量为磷酸的，说明是一元酸，中无可电离的，因此为正盐。 ③是强电解质，是正盐，电离方程式为：。 【小问3详解】 ①与恰好完全反应时，生成沉淀和弱电解质水，溶液中离子浓度几乎为0，导电能力接近0，对应曲线①的a点，故曲线①滴加的是溶液，发生反应的离子方程式为：。 ②a点为反应终点，生成白色沉淀，且完全被中和，碱性消失，溶液由红色变为无色。 ③曲线②对应溶液，设初始为1mol，含2mol ，b点时恰好完全沉淀，消耗1mol ，即提供1mol ，中和1mol ，剩余1mol ，故中和与未反应的数目比为。 22. 化学计量在化学研究中占有重要地位。请回答下列问题： （1）标准状况下，含有相同氧原子数的和的体积之比为______。 （2）个的物质的量为______，中含有的质子个数为______（只需列出计算式）。 （3）某氧化物的化学式为，在标准状况下为气体，测得该氧化物在标况下的体积为，则的相对原子质量为___。 （4）（标准状况）与一定量的恰好完全反应，生成的质量为______。 （5）取浓度为的溶液，先加水稀释到，再取出。这溶液中含有的物质的量浓度为___________。 【答案】（1）2∶1 （2） ①. ②. （3）32 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 氧原子数目相同时，和的物质的量之比为，标准状况下气体体积之比等于物质的量之比，故体积比为； 【小问2详解】 根据公式，代入数据得的物质的量为；1个原子含8个质子，1个分子含16个质子，故1mol含质子个数的计算式为（或）； 【小问3详解】 该氧化物的物质的量为，则其摩尔质量为，即相对分子质量为64，因此的相对原子质量为； 【小问4详解】 的物质的量为，根据反应，得生成的物质的量，因此； 【小问5详解】 为二元强酸，原溶液中；稀释至时体积变为原来的2倍，变为原来的，即；溶液具有均一性，取出的溶液中与稀释后溶液浓度相同为。 23. 可用作电极材料，以粗溶液制备的流程如下： 已知：不同温度下，在水中的溶解度（S）如下表所示： 温度 0 20 40 60 80 100 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 （1）“沉锂”反应可制备粗。现需配制溶液，请回答下列问题： ①实验中除了用到天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有_____________。 ②通过计算可知，该实验需用托盘天平准确称量_____________。 ③经测定，实际配得溶液的浓度偏小，可能的原因为_____________（填字母）。 a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 c．转移溶液后未洗涤烧杯 d．定容时仰视刻度线 （2）已知沉淀中杂质离子的含量与加料方式有关，利用如图所示装置制备含较少的粗，请将实验方案补充完整： 向三颈烧瓶中加入一定量_____________并加热至接近沸腾，在搅拌下向溶液中滴加_____________，充分反应后趁热过滤，_____________，干燥，制得粗。（须使用的试剂：粗溶液、溶液、热水） （3）“碳化”过程中发生反应的化学方程式为_____________。 （4）“热解”所得滤液循环使用的目的为_____________。 【答案】（1） ①. 容量瓶  ②. 7.2  ③. bcd （2） ①. 溶液 ②. 粗溶液 ③. 用热水洗涤沉淀次 （3） （4）提高的利用率 【解析】 【分析】向粗溶液中加溶液，发生复分解反应，析出溶解度较低的粗，分离出的滤液主要含等可溶性杂质。向粗中先加入蒸馏水制成悬浊液，再通入高纯，利用可与过量反应生成可溶性的性质，将难溶的粗碳酸锂转化为可溶的碳酸氢锂溶液，实现与难溶性杂质的分离，完成初步提纯。加热溶液，使其受热分解重新生成，同时释放的可返回碳化步骤循环利用；热解得到的高纯度即为电池级产品，该步骤的滤液中仍溶解有少量未完全析出的，将其循环回碳化工序可以提升锂元素的总利用率，减少锂的损失。将电池级与、按比例混合反应，最终制备得到目标产物电极材料。 【小问1详解】 ①实验室没有240 mL规格的容量瓶，配制对应体积溶液必须选用250 mL规格的容量瓶，因此除题给仪器外还需要250 mL容量瓶。 ②实际配制的是250 mL溶液，​的物质的量为，的摩尔质量为286 g/mol，因此所需质量为，托盘天平精度为0.1 g，需称量7.2 g。 ③a．容量瓶内残留少量蒸馏水，定容时还需要加水，对溶质物质的量和最终溶液体积均无影响，浓度不变； b．定容摇匀后液面下降是正常的溶液挂壁现象，继续加水会稀释溶液，导致浓度偏小； c．未洗涤烧杯会使部分溶质残留在烧杯内壁，进入容量瓶的溶质减少，浓度偏小； d．定容仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小； 因此选bcd。 【小问2详解】 为了得到杂质少的，将​溶液滴入过量的热​溶液中，可让充分沉淀，减少被包裹进入沉淀的概率；根据已知信息，溶解度随温度升高而降低，趁热过滤后，使用热水洗涤沉淀，可以减少洗涤过程中​的溶解损失。 【小问3详解】 碳化过程中，和水、高纯反应，生成可溶性的碳酸氢锂，对应化学方程式为。 【小问4详解】 热解后的滤液中仍溶解有一定量的锂盐，将其循环回碳化步骤，可以回收利用其中的锂元素，避免锂的浪费，提升最终产品的产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省泰州中学2026-2027学年度秋学期高一第一次质量检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Mg-24  S-32  Fe-56  Ba-137 一、单项选择题：共20题，每题3分，共60分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质 2. 我国自主设计的歼20战机使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4 ＋2Mg＝Ti＋2MgCl2 ，该反应属于(　　) A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 化合反应 3. 已知可用于联合制碱。相关物质的化学用语或性质表述正确的是 A. 俗名：纯碱  B. 的结构示意图： C. 的摩尔质量：  D. 的电离方程式： 4. 下列各组物质分类正确的是 选项 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A B 氢氧化铁胶体 C D A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验操作中，正确的是 A. 用装置甲将溶液蒸干获得固体 B. 用装置乙制备胶体 C. 用装置丙稀释浓硫酸 D. 用装置丁分离胶体与溶液 6. 下列电离方程式书写正确的是 A.   B. C.   D. 7. 下列哪个因素与气体的体积大小无关的是 A. 微粒之间的平均距离 B. 温度和压强 C. 微粒本身的大小 D. 气体分子的数目 8. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 9. 下图为固体溶于水并电离的示意图，下列说法错误的是 A. 是由和构成的化合物 B. 只有在水溶液中才能发生电离 C. 在水分子的作用下，和脱离固体的表面而电离 D. 和在水中是以水合离子的形式存在 10. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 11. 能用离子方程式表示的化学反应是 A. 硫酸和氢氧化钡溶液反应 B. 硝酸和氢氧化铁反应 C. 硫酸氢钠和氢氧化钠溶液反应 D. 盐酸和氨水反应 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将氧化铜与稀盐酸混合： B. 铁粉与稀H2SO4反应： C. 醋酸溶液除去水垢中的CaCO3： D. 将硝酸银与氯化钾溶液混合： 13. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、  B. 、、、 C. 、、、  D. 、、、 14. 下列溶液中，所含的物质的量浓度最大的是 A. 盐酸 B. C. D. 15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 中含有的分子数为 B. 的溶液中含有硫酸根离子的数目为 C. 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 D. 常温常压下，与的混合气体中含有的原子总数为 16. 雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法不正确的是 A. 与互为同素异形体  B. 与的相互转化是物理变化 C. 转化为时分子总数减少  D. 等质量的和含有相同的质子数 17. 目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是 A. “气态冰”具有丁达尔效应 B. “气态冰”与普通冰化学性质基本相同 C. 18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4L D. “气态冰”是由分子构成的 18. 硫酸钠溶液和硫酸溶液等体积混合后，浓度为，浓度为，则混合溶液中浓度为 A.   B.   C.   D. 19. 将某饱和食盐水均分于甲、乙两烧杯，向甲烧杯中滴加适量无水乙醇后用激光笔照射，在垂直于激光方向可看到一条光亮通路。下列说法不正确的是 A. 甲烧杯溶液中含有直径约为的食盐粒子 B. 分别取两烧杯中少量溶液于两支试管中，观察法区分不出 C. 向甲烧杯溶液中滴加溶液不会产生白色沉淀 D. 乙醇能降低食盐在水中的溶解度 20. 现有一混合溶液，只含有以下离子中的某几种：、、、、、、，取三份各100mL该混合溶液进行如下实验。 实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生； 实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体； 实验③：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，再加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。 根据以上信息，下列说法中正确的是 A. 该混合溶液中一定含有、、、，可能含，且 B. 该混合溶液中一定含有、、，可能含、 C. 该混合溶液中一定含有、、，可能含、、 D. 该混合溶液中一定含有、，可能含、、 二、非选择题：共3题，共40分。 21. 物质的分类与转化是化学学习的重要内容。 （1）现有下列物质：①熔融；②液氨；③铜；④晶体；⑤乙醇；⑥纯醋酸；⑦石墨；⑧；⑨；⑩稀硫酸。 其中，能导电的是___________（填序号，下同），属于电解质的是___________。 （2）磷酸（）、亚磷酸（）和次磷酸（）都是重要的化工产品。 已知：等物质的量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗的物质的量之比为。 ①亚磷酸（）是___________元酸。 ②为___________（填字母）。 A.正盐 B. 酸式盐 C. 碱式盐 ③写出在水溶液中的电离方程式：___________。 （3）向两份相同的滴有酚酞的溶液中，分别滴入导电能力大致相同的溶液、溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。 ①曲线①滴加的是___________，写出发生反应的离子方程式：___________。 ②从开始至点，除导电能力发生变化外，还观察到烧杯中的实验现象有___________。 ③点溶液中发生中和反应的与未反应的数目之比为___________。 22. 化学计量在化学研究中占有重要地位。请回答下列问题： （1）标准状况下，含有相同氧原子数的和的体积之比为______。 （2）个的物质的量为______，中含有的质子个数为______（只需列出计算式）。 （3）某氧化物的化学式为，在标准状况下为气体，测得该氧化物在标况下的体积为，则的相对原子质量为___。 （4）（标准状况）与一定量的恰好完全反应，生成的质量为______。 （5）取浓度为的溶液，先加水稀释到，再取出。这溶液中含有的物质的量浓度为___________。 23. 可用作电极材料，以粗溶液制备的流程如下： 已知：不同温度下，在水中的溶解度（S）如下表所示： 温度 0 20 40 60 80 100 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 （1）“沉锂”反应可制备粗。现需配制溶液，请回答下列问题： ①实验中除了用到天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有_____________。 ②通过计算可知，该实验需用托盘天平准确称量_____________。 ③经测定，实际配得溶液的浓度偏小，可能的原因为_____________（填字母）。 a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 c．转移溶液后未洗涤烧杯 d．定容时仰视刻度线 （2）已知沉淀中杂质离子的含量与加料方式有关，利用如图所示装置制备含较少的粗，请将实验方案补充完整： 向三颈烧瓶中加入一定量_____________并加热至接近沸腾，在搅拌下向溶液中滴加_____________，充分反应后趁热过滤，_____________，干燥，制得粗。（须使用的试剂：粗溶液、溶液、热水） （3）“碳化”过程中发生反应的化学方程式为_____________。 （4）“热解”所得滤液循环使用的目的为_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $