安徽合肥六中2026届高三下学期化学阶段性绿色评价（二）【周考二】

合肥六中2026届高三下化学阶段性绿色评价（二） 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．镁可以和反应，可用于制造信号弹和焰火 B．二氧化硅硬度大，熔点高，可制作光导纤维 C．石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料 D．无水呈蓝色，吸水后为粉红色，可用于制造变色硅胶 2. 下列化学用语或有关叙述错误的是（ ） A．用电子式表示的形成过程 B．中心原子杂化轨道空间分布示意图 C．乙醇分子的红外光谱图 D．乙炔分子中键 A．A B．B C．C D．D 3. 为解决大气污染物的排放问题，某实验小组模拟工业烟气脱硫步骤，设计如下工艺流程，下列有关说法正确的是（ ） A．吸收塔内发生的反应为氧化还原反应 B．沉淀室内发生主要反应： C．氧化室内每生成时理论上可消耗 D．流程中可循环利用的物质为溶液 4. 肉桂酸甲酯具有可可香味，主要用于日化和食品工业，是常用的定香剂或食用香料，同时也是重要的有机合成原料，其结构简式如图。下列关于肉桂酸甲酯的说法错误的是（ ） A．在光照条件下可以与Cl2发生取代反应 B．分子式为C9H8O2，可使溴的四氯化碳溶液褪色 C．存在顺反异构体 D．分子中含有2种官能团 5. 单乙醇胺（MEA）捕获的反应为，在催化剂I和II的作用下，该反应均需经历“吸附-反应-脱附”过程，能量变化如图（*表示吸附态）所示。下列说法不正确的是（ ） A．使用催化剂II更有利于捕获 B．除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行 C．使用催化剂I比使用催化剂II放出的热量更多 D．反应达平衡后，升高温度有利于的释放 6. 一种新型Zn-NO2电池通过自供电实现转化为NH3，装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A．c电极的电势比d电极的电势低 B．电解池的总反应式为： C．装置工作时d极区溶液的pH减小 D．当电路中转移2mole-时，d极区溶液质量减少16g 7. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是（ ） 选项 实例 解释 A 键角： 、键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小 B 活泼性： 碳碳键强度：键键 C 沸点：醋酸硝酸 醋酸可形成分子间氢键，硝酸可形成分子内氢键 D 第一电离能：磷硫 磷原子的轨道处于半充满状态，不易失去电子 A．A B．B C．C D．D 8. K的两种氧化物可用作航天员、潜水员的供氧剂，其晶体结构分别如图甲、乙所示。甲晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．甲的化学式为 B．乙中阴、阳离子数之比为 C．甲中阴离子配位数为4 D．甲晶体密度为 9. 与下列实验操作对应的现象、结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中通入，再滴加稀溶液 通入产生白色沉淀，滴加稀白色沉淀不溶解 白色沉淀为，后转化成 B 向溶液中加入稀硫酸 溶液变浑浊 具有氧化性 C 室温下取少量固体于试管中，加几滴水，振荡，将温度计插入试剂中 温度计示数升高 固体溶解放热 D 往装有碘的溶液试管中加入等体积的浓溶液，振荡、静置分层 下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中的溶解度大于在中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 10. 一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，和同主族，与同周期，则错误的是（ ） A．元素电负性： B．简单氢化物沸点： C．第一电离能： D．和的空间结构均为平面三角形 11. 的氧化反应分两步进行： Ⅰ．         Ⅱ． 其能量变化示意图如下图1.向恒容密闭容器中充入一定量的和，控制反应温度为和，测得随时间的变化曲线如下图2.下列说法不正确的是（ ） A．反应1在低温下自发进行 B．氧化反应的决速步骤为过程Ⅱ C．结合图2信息可知：转化相同量的耗时更长 D．引起图2变化的可能原因：升温过程Ⅰ平衡逆移，减小对过程Ⅱ速率的影响大于温度对过程II速率的影响 12. 按下图装置进行实验，滴加浓硫酸，预期现象及其相应推理不合理的是（ ） A．气球体积会变大，说明生成过程熵增 B．滴有溶液的滤纸出现淡黄色，说明具有氧化性 C．滴有品红溶液和石蕊溶液的滤纸均会褪色，说明具有漂白性 D．滴有溶液的滤纸褪色原因是： 13. 常温下，在含、、的混合液中滴加溶液，溶液中[、、]与关系如图所示。已知：常温下，溶解度大于。 下列叙述正确的是（ ） A．直线代表和关系 B．常温下， C．点坐标为 D．和溶于水可得到为4.8的溶液 14. 室温下，在不同pH的溶液中存在形式不同，溶液中随pH的变化如图1，溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。 已知：①MA、均为难溶物；②初始。 下列说法正确的是（ ） A．曲线Ⅲ表示离子 B． C．初始状态a点发生反应： D．初始状态的b点，平衡后溶液中存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分）实验室利用重晶石废料(主要成分为、等)制备。 Ⅰ．制备粗。制备流程如下： (1)转化。常温下，向重晶石废料中加入饱和碳酸钠(浓度为)溶液浸泡充分浸泡。 ①已知：，。浸泡后溶液中浓度最高为 。 ②常温下的溶解度大约是的5倍，浸泡重晶石废料用饱和而不用溶液的原因是 。 (2)溶解。向过滤1所得的滤渣中加入溶液，加热后溶解。溶液溶解的离子方程式为 。 Ⅱ．测定粗样品中铁元素的含量。 (3)操作过程如下： 取5.0000g的粗样品，用20%充分溶解，再加入足量硫代硫酸钠溶液充分反应，然后加蒸馏水配制成100mL溶液。准确量取20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，调节溶液，用()溶液滴定至终点(滴定反应为)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液20.00mL。 ①计算粗样品中铁元素的质量分数 (写出计算过程)。 ②若稀释后滤液用酸性滴定，测得的数值明显高于上述方法测定的数值，原因是 。 Ⅲ．制备。 (4)粗中含有杂质。补充完整由粗制取高纯度的实验方案：取一定量粗固体， ，用蒸馏水充分洗涤沉淀，干燥，得到高纯度。[已知：时沉淀完全。实验中必须使用的试剂：稀、溶液] 16.（15分）实验室用和反应制备并测定样品纯度，装置如图(夹持装置略)。 已知：i．难溶于水，高温下易被氧化。熔点450℃，沸点1860℃，溶于热水生成硼酸，遇热的水蒸气生成易挥发的偏硼酸；。 ii．硼酸与甘油反应： 回答下列问题： I．制备 实验操作如下：①连接装置，检查气密性；②打开旋塞，滴入适量浓氨水；③关闭旋塞K；④打开管式炉加热开关，加热至900℃左右，待反应完全；⑤在装置中加入相应试剂；⑥关闭管式炉加热开关，待装置冷却。 (1)正确的操作顺序为：①⑤→ (填标号)；仪器a名称为 ；装置C中发生反应的化学方程式为 ；图示装置存在的两处缺陷是 。 II．测定纯度 (2)数字化实验探究：25℃时，用标准溶液分别滴定同浓度的硼酸溶液和甘油硼酸溶液，数据如下。 　　　溶液() 溶液 19.96 19.98 20.00 20.02 20.04 硼酸 10.66 10.82 11.19 11.35 甘油硼酸() 6.63 6.94 8.97 10.98 11.28 则 (保留两位有效数字)。 (3)滴定：取样品(杂质为)，经热水充分洗涤过滤，向滤液中加入适量甘油，滴加几滴酚酞，用标准溶液滴定至溶液呈浅红色，补加少许甘油后浅红色消失，再滴加标准溶液，如此反复。达滴定终点时平均消耗标准溶液。 接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为 (填标号)。 先加甘油再滴定的目的是 ；样品中的纯度为 ；若加入甘油不足，测定结果会 (“偏大”“偏小”或“不变”)。 17.（14分）二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 ．   ．   ．   在密闭容器中，时，在催化剂作用下反应相同时间所测得的平衡转化率、实际转化率随温度的变化如图1所示。的选择性可表示为。 (1)各物质的相对能量如图2所示， ，平衡时的选择性随着温度的升高 (填“增大”“减小”或“不变”)，用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度为 。 (2)在密闭容器中，和的起始物质的量分别为和，平衡后反应体系中各物质的物质的量随温度的变化如图3所示，图中表示的物质的量的曲线为 。在，反应的平衡常数 。(保留两位有效数字) (3)催化与转化为的机理如图4所示。反应体系中呈现 种价态，催化剂中掺入少量，用替代结构中部分形成，可提高催化效率的原因是 。 18.（15分）左氧氟沙星是一种具有广谱抗菌作用的药物，其前体K的合成路线如下： ⅰ．(其中DHP、PPTS是有机试剂缩写) ⅱ． ⅲ． (1)B的系统命名是 。 (2)已知试剂X的分子式为，X的结构简式为 。 (3)F分子中官能团名称为羟基、醚键、硝基、 。 (4)I中含有两个酯基、两个六元环，的反应类型为 ，的化学方程是 。 (5)F的同分异构体中满足下列条件的结构有 种(不考虑立体异构)。 ①为α-氨基酸；                             ②核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：3； ③1mol该物质与Na反应，消耗3mol Na；     ④能与溶液发生显色反应。 (6)K的另一种制备途径如下： 写出M、P的结构简式 、 。 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥六中2026届高三下化学阶段性绿色评价（二）答案 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 【答案】D 【详解】A．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故可用于制造信号弹和焰火，二氧化碳在空气中含量很低，故基本上跟镁可以和反应无关，故A错误； B．光能够在纤维中传递是利用光在折射率不同的两种物质的交界面处产生“全反射”作用的原理，光纤的主要成分是SiO2；光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提高通讯效率，与二氧化硅硬度大、熔点高无关，故B错误； C．石墨可用作干电池电极材料，是因为石墨能导电，跟熔点高无关，故C错误； D．无水氯化钴可用于制造变色硅胶，是因为：无水呈蓝色，吸水后为粉红色，故D正确；选D。 2. 【答案】C 【详解】A．Na失去一个电子，Cl得到一个电子，形成阴阳离子，NaCl为离子化合物，故A正确； B．SO3中心原子硫孤电子对数为、价层电子对数为3+0=3，故为sp2杂化，分子构型为平面三角形，O-S-O键角为120°，故B正确； C．图中数鉴别乙醇分子量的质谱图，而非红外光谱图，故C错误； D．乙炔分子中心原子为sp杂化，分子构型为直线型，碳碳三键中，每个碳的p轨道组成2个π键，故D正确；故答案为C。 3. 【答案】D 【详解】A．吸收塔内发生的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，是非氧化还原反应，A错误； B．沉淀室内发生主要反应是亚硫酸钠与Ca(OH)2的反应，化学方程式为：，B错误； C．根据2CaSO3+O2=2CaSO4可知，生成2mol即136g/mol×2mol=272g硫酸钙，需要1molO2，C错误； D．沉淀室内发生为：，生成的NaOH可以循环进入吸收塔中，D正确；答案选D。 4. 【答案】B 【详解】A．肉桂酸甲酯分子中含有甲基等烷基结构，在光照条件下，烷基上的氢原子可以与发生取代反应，A正确； B．通过结构简式可知，肉桂酸甲酯的分子式应为，而不是，同时分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色 ，B错误； C．分子中碳碳双键的两个碳原子分别连接不同的原子或原子团，存在顺反异构体，C正确； D．分子中含有碳碳双键和酯基两种官能团，D正确；故选B。 5.【答案】C 【详解】A．由图可知，使用催化剂II时反应所需的活化能更少，反应速率更快，则使用催化剂II更有利于捕获，A正确； B．由图可知，在催化剂I和II的作用下，除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行，B正确； C．催化剂不改变反应的焓变，则使用催化剂I和使用催化剂II放出的热量相等，C错误； D．由图可知，该反应中反应物的总能量高于生成物，为放热反应，反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，有利于的释放，D正确；故选C。 6. 【答案】D 【详解】A．由分析可知，右侧电池为电解池，c电极作阴极，d电极作阳极，对于电解池，阳极的电势高于阴极，则c电极的电势比d电极的电势低，A正确； B．在阴极，、NH3∙H2O能稳定存在，则阴极电解质呈碱性，电极反应式为+6e-+5H2O=NH3+7OH-，阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，将两电极反应式调整得失电子守恒、然后相加，可得出电解池的总反应式为：，B正确； C．装置工作时，d极发生反应2H2O-4e-=O2↑+4H+，则d极区溶液的pH减小，C正确； D．依据d极电极反应式2H2O-4e-=O2↑+4H+，当电路中转移2mole-时，生成0.5molO2，同时有2molH+通过质子交换膜进入c极区，所以d极区溶液质量减少0.5mol×32g/mol+2mol×1g/mol=18g，D错误；故选D。 7. 【答案】A 【详解】A．NH3和H2O中心原子均为sp3杂化，N原子上有1对孤电子，O原子有2对孤电子，孤电子对对成键电子对斥力大，键角：，解释错误，A错误； B．C2H6中碳与碳之间是单键，是键，C2H4中有碳碳双键，一个为键，一个为π键，碳碳键强度：键键，因此乙烯活泼性强，B正确； C．醋酸可形成分子间氢键，沸点高，硝酸可形成分子内氢键，沸点变低，沸点：醋酸硝酸，C正确； D．磷原子的价电子排布式为3s23p3，轨道处于半充满状态，不易失去电子，硫原子的价电子排布式为3s23p4，失去一个电子后是半充满状态，第一电离能：磷硫，D正确；答案选A。 8. 【答案】D 【详解】A．据分析，甲的化学式为，故A错误； B．据分析，乙中阳、阴离子个数比为，故B错误； C．根据面心可以分析得出，距离最近的有8个，阴离子的配位数为8，故C错误； D．1个甲晶胞包含8个K+，4个，密度为，故D正确； 故答案为D。 9. 【答案】D 【详解】A．盐酸酸性强于亚硫酸，故与不反应，不产生白色沉淀，滴加稀溶液，+4价硫被氧化成硫酸根，产生白色沉淀，A错误； B．在酸性条件下自身发生氧化还原反应，，不能说明具有氧化性，B错误； C．固体溶解吸热，C错误； D．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变浅，上层呈棕黄色，说明四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，D正确； 故选D。 10. 【答案】C 【详解】A．同周期从左到右元素的电负性增强，，A正确； B．、、均是共价化合物，和结构相似，但中存在氢键，故沸点高于，中每个分子平均含两个氢键，中每个分子平均含一个氢键，故简单氢化物沸点：，B正确； C．同周期元素，第一电离能从左到右增大，但的能级有3个电子，处于半充满、较稳定，故的第一电离能大于的第一电离能，故第一电离能：，C错误； D．和的空间结构均为平面三角形，D正确；故选C。 11. 【答案】C 【详解】A．为熵减的放热反应，，反应自发进行，则该反应在低温下自发进行，A正确； B．活化能Ea1<Ea2，过程II为慢反应，为决速步骤，B正确； C．结合图2信息可知：转化相同量的，T2耗时更长，C错误； D．过程I为快反应先达到平衡，升温后平衡逆移，N2O2浓度减小引起决速过程II速率减小，影响大于升温，D正确；答案选C。 12. 【答案】C 【详解】A．亚硫酸钠固体中滴加浓硫酸，发生反应，生成气体，气体分子数增加，气球体积会变大，说明生成过程熵增，A正确； B．中的S为+4价，也具有氧化性，能与滴有溶液的滤纸发生反应，使出现淡黄色，B正确； C．能使品红溶液褪色，体现其漂白性；但溶于水显酸性，使石蕊溶液变红，而不会褪色，C错误； D．中的S为+4价，具有还原性，与滴有溶液的滤纸发生反应，将还原为，使滤纸褪色，D正确； 故选C。 13. 【答案】C 【详解】A．根据溶度积表达式、电离常数表达式可知Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)c2(OH-)=c(Mn2+)，两边同取对数得，同理，，根据图示与上述表达式变化关系，且大于可知：代表与关系，代表与关系，代表与关系，A项错误； B．根据图像中、b、c点坐标和A项解析中表达式可计算：，，，B项错误； C．根据点纵坐标值相等，有：，，，C项正确； D．的电离程度大于的水解程度，平衡时溶液中，，，D项错误；故本题选C。 14. 【答案】B 【详解】A．根据分析，曲线III表示的物质的量分数，A错误； B．当pM=5时可认为完全沉淀，此时，根据pH坐标图可知此时的，由分析的，B正确； C．初始状态a点在曲线I的溶解平衡曲线下方，则，未达到饱和状态，不会产生沉淀，C错误； D．初始状态的b点在曲线IIMA的溶解平衡曲线下方，则有，未达到饱和状态，不会产生沉淀，根据物料守恒，则有，D错误；故答案为：B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分） (1) 0.029mol/L 碳酸铵溶液铵根促进碳酸根离子水解，溶液中碳酸根离子浓度低 (2) (3) 1.68% 溶液中含有硫代硫酸钠溶液会消耗酸性 (4)在搅拌下向其中加入盐酸至固体完全溶解为止，然后滴加溶液调节，过滤。向滤液中滴加溶液充分反应，静置后向上层清液中继续滴加溶液无白色沉淀产生，过滤 16.（15分） (1)②④⑥③ 恒压滴液漏斗 装置B和C之间无干燥装置、无的尾气处理装置 (2)11 (3) D 滴定硼酸时突跃范围过小，且不在指示剂变色范围内，加甘油生成甘油硼酸，加指示剂便于观察滴定终点(或其它合理答案) (其它合理答案) 偏大 17.（14分） (1) 减小 (2) B 0.17 (3) 2 导致催化剂结构中出现较多的氧空位，利于二氧化碳的催化转化 18.（15分） (1)2-羟基丙酸乙酯 (2) (3)碳氟键 (4)取代反应 (5)4 (6) 学科网（北京）股份有限公司 $