精品解析：江西南昌市2026届下学期高三年级三月测试（一模）化学试题

2026届高三年级三月测试 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 南昌的独特魅力吸引着各大盛会在此召开，下列说法错误的是 A. 南昌烟火晚会上绚烂的烟火与原子核外电子跃迁释放能量有关 B. 南昌马拉松运动员用纯糖水作为电解质饮料来缓解脱水状态 C. 南昌VR产业大会上各类展品的“核心”——芯片主要成分是硅 D. 南昌飞行大会中无人机的制造材料——碳纤维属于新型无机非金属材料 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 基态核外有17种空间运动状态不同的电子 B. 的结构式为，属于非极性分子 C. 的VSEPR模型： D. 的电子式为： 3. 下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 选项 A B 实验目的 将热蒸发皿转移至陶土网 收集 实验示意图 选项 C D 实验目的 测定醋酸浓度 探究Na与反应 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 4. 电镀工业中的含氰（）废水常用来治理，化学反应原理为：，设为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A. 常温常压下，含有的氧原子数为 B. 含有键的数目为 C. 1 mol液态水中氢键数目为 D. 标准状况下，若生成的体积为11.2 L，则转移的电子数为 5. 全氟异丁腈（）可在碱性条件下水解而不能，利用该原理可分离二者，水解方程式为，下列说法正确的是 A. 全氟异丁腈的结构简式为 B. 的稳定性强于 C. 的酸性弱于 D. 酸性条件下水解更完全 6. 亚硫酰氯（）是有机合成中常用的脱水剂，可与羧酸反应生成酰氯。下列说法错误的是 A. 向水中加入几滴，会有刺激性气味气体产生，且该气体能使品红溶液褪色 B. 与乙酸反应生成乙酰氯（），反应前后S化合价发生变化 C. 将和混合后并加热，最终可得无水固体 D. 制备的反应为，该实验需在隔绝空气条件下进行 7. 对下列事实作出的解释正确的是 选项 事实 解释 A 75%的医用酒精可用来消毒 乙醇与细菌蛋白质发生氧化反应 B 乙烯能发生加成反应而乙烷不能 有机物分子中基团间存在相互作用 C 盐碱地（含NaCl、）不利于农作物生长，可加石膏进行调节 石膏可降低盐碱地土壤的碱性 D 向硫酸铜溶液中加入过量氨水，最终得到深蓝色溶液 生成，给出孤电子对，提供空轨道 A. A B. B C. C D. D 8. 我国科学团队成功开发出一种直接、区域选择性的吡啶C-3位卤化新策略，用简单的醚溶剂效应打破了半个多世纪的合成瓶颈，下图为卤化合成路线及应用， 已知吡啶（）与苯结构与性质相似，下列说法错误的是 A. 反应①和反应②反应类型相同 B. 有机物Z中C的杂化类型有2种 C. 甲基吡啶和苯胺互为同分异构体 D. 1 mol Y最多消耗2 mol NaOH 9. 我国科学团队设计出多功能钝化剂，成功解决了界面缺陷与能级失配的协同调控难题，钝化剂由D、E、X、Y、Z五种原子序数依次增大的短周期元素组成，原子序数之和为31，中Z显负价，钝化剂阴阳离子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 氢化物的沸点： C. 空间结构为三角锥形 D. 键角： 10. 丙烷脱氢制丙烯是石油化工领域的重要反应，在恒容密闭容器中充入丙烷， 发生的主反应为 ， 副反应为C 。下列说法正确的是 A. 若要提高丙烯的平衡产率，可以选择合适的催化剂 B. 减少丙烷的充入量，可以提高丙烷的平衡转化率 C. 当消耗2 mol丙烷时体系吸收的热量为204 kJ D. 升高温度，两个反应的平衡常数均增大，且主反应速率增大幅度大于副反应 11. 苯亚磺酸钠（）与二乙胺（用表示）在室温下通过电氧化自由基/自由基交叉偶联可高效合成苯磺酰胺，电解质体系为NaI水溶液，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 阳极反应式为 B. 电解过程中，镍电极会产生 C. 反应①为 D. 每生成1 mol苯磺酰胺时电路中转移电子数为 12. 烯烃双硫氰基化反应，是烯烃分子在一步反应中引入两分子的硫氰基，可用于活性研究及合成转化。制备4-甲基苯乙烯双硫氰基化产品的步骤如下： 下列说法错误的是 A. 乙腈溶剂中添加四正丁基乙酸铵可增强导电性 B. 4-甲基苯乙烯双硫氰基化产品是在阳极区产生 C. 试剂1可选用无水固体，操作1是过滤 D. 可通过测定反应液中剩余的含量来计算产率 13. 某固体混合物可能由、、、、中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验： 步骤 操作 现象 ① 混合物中加入足量水 得到澄清溶液 ② 用玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸中部 试纸变成红色 ③ 上述溶液中滴加足量溶液 有白色沉淀产生 下列说法正确的是 A. 一定含 B. 不含 C. 一定含NaCl D. 不含 14. 钨酸钙（）常用于制备钨系列化工产品，其四方晶胞如图所示。下列说法错误的是 A. Ca位于晶胞的面上和棱上 B. 与W最近且等距的O有8个 C. M与N的核间距为 D. 若M的分数坐标为，则N的分数坐标为或 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用锌精矿（主要成分为ZnS和ZnO，还有少量、，PbS等杂质，GeS、含量极低）回收锌并富集锗的工艺流程如下： 已知：①胶粒带正电、易吸附带相反电荷胶粒或离子形成聚沉物； ②水溶液中不同pH时锗的形态转变如下表。 pH 主要形态转变 回答下列问题： （1）基态锗原子的简化电子排布式为________。 （2）提高“焙烧”效率的方法有________（填一种）；“焙烧”过程的副产物在“烟化”时会生成ZnO和一种磁性氧化物，该反应化学方程式为________。 （3）“烟化”产生的PbS等杂质会降低Ge的浸出率，“强化浸出”中可催化加快PbS溶于酸，为了再生，最适宜添加的氧化剂是________（填标号）。 A． B． C． （4）部分锗元素被“滤渣”中的包裹，加入醋酸钠（NaAc）溶解可提高锗的浸出率，溶液中铅以四醋酸合铅离子的形式存在，该过程的离子方程式为________。“滤渣”成分还有S和________（填化学式，下同）。 （5）“浸出液”和“滤液”除杂后均可用于电解回收锌，所得电解产物可循环用于________、________和“强化浸出”工序。 （6）“富集”时中和剂可调节溶液pH生成铁锗聚沉物，中和剂可选用________，从反应原理角度解释加入中和剂后生成铁锗聚沉物的原因________。 16. 金属有机骨架材料（MOFs）是一种新型纳米三维多孔网络晶体材料，由无机金属离子和有机配体通过配位键连接形成，可在催化、储能和分离等领域广泛应用。沸石咪唑酯骨架材料（ZIF-8）是一种经典的MOFs，其合成条件温和。某小组在常温下合成ZIF-8并测定锌含量，实验步骤如下； Ⅰ．制备：称取溶于40 mL甲醇，得溶液A。称取3.28 g 2-甲基咪唑溶于40 mL甲醇，得溶液B。将溶液A、B迅速加入三颈烧瓶中，立即产生大量白色沉淀。持续搅拌2小时后，用离心机分离，用甲醇洗涤固体数次，70℃真空干燥，得到白色粉末状产品。 Ⅱ．锌含量测定：准确称取上述干燥产品0.2000 g，加入5 mL稀硝酸，微热使其完全溶解，冷却后全部转移至100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容。 量取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，用氨水-缓冲溶液调节，加入少量铬黑T指示剂，用的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液体积为12.00 mL。 已知： ①ZIF-8是由与2-甲基咪唑（、）的酸根离子通过配位作用形成，化学式可表示为； ②可与EDTA（乙二胺四乙酸二钠，用表示）按物质的量之比形成稳定产物。 回答下列问题： （1）“用甲醇洗涤固体”的目的是________。 （2）取少量产品进行________（填实验名称），可确定ZIF-8的晶体结构。 （3）在潮湿的酸性环境中使用ZIF-8时，会有生成，该反应的化学方程式为________。试从结构的角度分析，潮湿环境下ZIF-8吸附的能力将大大降低的原因是________。 （4）2-甲基咪唑（）咪唑环存在大键。咪唑环中，①、②号N中，________号N能形成配位键。 （5）在锌含量测定实验中，用于准确量取25.00 mL待测液的仪器是________（填名称）。使用氨水-缓冲溶液调节的目的是________。 （6）计算该产品中锌元素的质量分数为________%（保留三位有效数字）。 17. 氢能是理想的清洁能源，一些制氢的反应体系及其热力学数据如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． 回答下列问题： （1） ________ （2）平衡常数与温度之间的关系可用方程式表示（C为常数），上述反应的与的关系如图所示，若曲线c表示反应Ⅰ，则曲线d表示反应________（填标号，下同）；从反应自发性判断，在较低温度下更易发生的是反应________，原因是________。 （3）5 MPa下，向密闭容器中按投料，只考虑反应Ⅱ和Ⅳ，平衡时和CO的体积分数随温度变化关系如图。 ①随着温度的升高，的体积分数将________； ②Q点时的转化率为________（保留两位有效数字，下同），此时反应Ⅱ的________。 （4）甲醇在催化剂表面的反应产物与反应条件有关。在如图条件下，产物X的化学式为________。 18. 盐酸屈他维林片是一种解痉药，适用于缓解多种内脏或血管平滑肌痉挛引起的疼痛，如胃肠道、胆道痉挛及痛经等，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A的名称为________。 （2）属于酯类化合物，反应A→B的方程式为________。 （3）化合物D________（填“是”“否”）存在顺反异构体。 （4）E→G反应的反应类型为________。 （5）F的结构简式为________；反应中新构筑的官能团的名称为________。 （6）满足下列条件化合物C的芳香族同分异构体有________种，写出其中峰面积比为同分异构体的结构简式________。 ①能发生水解反应 ②与溶液发生显色反应 ③核磁共振氢谱为4组峰 （7）依据以上流程信息，结合所学知识，以为原料合成的路线中（无机试剂和溶剂任选），第一步反应产物为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级三月测试 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 南昌的独特魅力吸引着各大盛会在此召开，下列说法错误的是 A. 南昌烟火晚会上绚烂的烟火与原子核外电子跃迁释放能量有关 B. 南昌马拉松运动员用纯糖水作为电解质饮料来缓解脱水状态 C. 南昌VR产业大会上各类展品的“核心”——芯片主要成分是硅 D. 南昌飞行大会中无人机的制造材料——碳纤维属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．烟火发光的本质是原子核外电子跃迁时，能量以光能的形式释放，A正确； B．蔗糖属于非电解质，纯糖水不属于电解质饮料，无法作为电解质饮料补充运动流失的电解质、缓解脱水，B错误； C．硅是良好的半导体材料，是制造芯片的主要原料，C正确； D．碳纤维是主要成分为碳元素的特种纤维，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 基态核外有17种空间运动状态不同的电子 B. 的结构式为，属于非极性分子 C. 的VSEPR模型： D. 的电子式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态的质子数为17，核外共17个电子，电子排布式为。空间运动状态由轨道决定，一个轨道对应一种空间运动状态，总轨道数为，因此只有9种空间运动状态不同的电子，A错误； B．的结构式为，但为书页形结构（），正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．​中心原子的价层电子对数，因此VSEPR模型为四面体形（），C正确； D．的电子式：Na+，D错误； 故选C。 3. 下列化学实验目的与相应实验示意图相符的是 选项 A B 实验目的 将热蒸发皿转移至陶土网 收集 实验示意图 选项 C D 实验目的 测定醋酸浓度 探究Na与反应 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．转移热蒸发皿时，不能用手直接接触，必须用坩埚钳夹取，且热蒸发皿不能直接放置在实验台，需放在陶土网上冷却，实验操作和目的相符，A正确。 B．Cl2密度大于空气，向上排空气法收集需要导管长进短出，该装置没有出气管，无法排出空气收集Cl2，B错误。 C．NaOH是碱性溶液，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，碱性溶液应盛装在碱式滴定管中，题图为酸式滴定管，装置错误，C错误。 D．钠与水反应剧烈，放热且产生气体，在试管中、用大量水反应易发生飞溅危险，该实验应在烧杯中进行，且钠块不宜过大，以避免反应过于剧烈，操作错误，D错误。 故选A。 4. 电镀工业中的含氰（）废水常用来治理，化学反应原理为：，设为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A. 常温常压下，含有的氧原子数为 B. 含有键的数目为 C. 1 mol液态水中氢键数目为 D. 标准状况下，若生成的体积为11.2 L，则转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．32g O3的物质的量为，其中氧原子物质的量为，故氧原子数为，A正确，不符合题意； B．的摩尔质量为26 g/mol，26g 物质的量为1 mol，中存在碳氮三键，1个三键含2个π键，故π键数目为，B正确，不符合题意； C．1 mol固态冰中氢键数目约为，液态水中氢键部分断裂，氢键数目小于，C错误，符合题意； D．标准状况下11.2 L 物质的量为0.5 mol，反应中生成1 mol 转移10 mol电子，故生成0.5 mol 转移电子数为，D正确，不符合题意； 故选C。 5. 全氟异丁腈（）可在碱性条件下水解而不能，利用该原理可分离二者，水解方程式为，下列说法正确的是 A. 全氟异丁腈的结构简式为 B. 的稳定性强于 C. 的酸性弱于 D. 酸性条件下水解更完全 【答案】B 【解析】 【详解】A．给出的结构简式为直链的全氟正丁腈，全氟异丁腈含支链，结构简式为，A错误； B．F原子半径小于Cl，C-F键键长更短、键能更大，因此的稳定性强于，B正确； C．F是强吸电子基团，会增强羧基中O-H键极性，更易电离出，故酸性强于，C错误； D．碱性条件下，全氟异丁腈水解生成的羧酸可与反应生成羧酸盐，促进水解平衡正向移动，因此碱性条件下水解更完全，D错误； 故选B。 6. 亚硫酰氯（）是有机合成中常用的脱水剂，可与羧酸反应生成酰氯。下列说法错误的是 A. 向水中加入几滴，会有刺激性气味气体产生，且该气体能使品红溶液褪色 B. 与乙酸反应生成乙酰氯（），反应前后S化合价发生变化 C. 将和混合后并加热，最终可得无水固体 D. 制备的反应为，该实验需在隔绝空气条件下进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．SOCl2与水反应生成SO2和HCl，SO2有刺激性气味且能使品红溶液褪色，A正确； B．SOCl2中S为+4价，与乙酸反应的产物SO2中S仍为+4价，反应前后S化合价未发生变化，B错误； C．SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水反应，一方面消耗水，生成的HCl还可抑制AlCl3水解，最终可得无水AlCl3固体，C正确； D．、、及产物均可与空气中的水蒸气反应，因此实验需在隔绝空气条件下进行，D正确； 故选B。 7. 对下列事实作出的解释正确的是 选项 事实 解释 A 75%的医用酒精可用来消毒 乙醇与细菌蛋白质发生氧化反应 B 乙烯能发生加成反应而乙烷不能 有机物分子中基团间存在相互作用 C 盐碱地（含NaCl、）不利于农作物生长，可加石膏进行调节 石膏可降低盐碱地土壤的碱性 D 向硫酸铜溶液中加入过量氨水，最终得到深蓝色溶液 生成，给出孤电子对，提供空轨道 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．75%医用酒精消毒的原理是乙醇使细菌蛋白质发生变性，并非与蛋白质发生氧化反应，A错误； B．乙烯能加成、乙烷不能加成的原因是乙烯含碳碳双键，乙烷无不饱和键，不是有机物中基团间的相互作用导致，B错误； C．盐碱地中​水解使土壤显碱性，加入石膏（​）后，与​结合生成更难溶的​，降低了土壤中​浓度，使水解平衡左移，土壤碱性降低，C正确； D．中，作为中心离子提供空轨道，作为配体提供孤电子对，D错误； 故选C。 8. 我国科学团队成功开发出一种直接、区域选择性的吡啶C-3位卤化新策略，用简单的醚溶剂效应打破了半个多世纪的合成瓶颈，下图为卤化合成路线及应用， 已知吡啶（）与苯结构与性质相似，下列说法错误的是 A. 反应①和反应②反应类型相同 B. 有机物Z中C的杂化类型有2种 C. 甲基吡啶和苯胺互为同分异构体 D. 1 mol Y最多消耗2 mol NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①：吡啶环上的氢被溴原子取代，属于取代反应。；反应②：Y分子中的溴原子与发生取代反应， 所以反应①和反应②类型相同，A正确； B．双键上的C原子是sp2杂化，单键上的饱和C原子是sp3杂化，因此杂化类型有2种，B正确； C．甲基吡啶和苯胺的分子式（C6H7N）相同，结构不同，互为同分异构体，C正确； D．有机物Y的结构中，除了1个酯基，还有溴原子；酯基水解消耗1 mol NaOH；溴原子在碱性条件下水解，生成酚羟基和HBr，HBr会与NaOH反应，消耗1 mol NaOH；生成的酚羟基在碱性条件下会与NaOH反应，再消耗1 mol NaOH。所以1 mol Y最多消耗3 mol NaOH，D错误； 故选D。 9. 我国科学团队设计出多功能钝化剂，成功解决了界面缺陷与能级失配的协同调控难题，钝化剂由D、E、X、Y、Z五种原子序数依次增大的短周期元素组成，原子序数之和为31，中Z显负价，钝化剂阴阳离子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 氢化物的沸点： C. 空间结构为三角锥形 D. 键角： 【答案】A 【解析】 【分析】D、E、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，结合结构和题干信息推断，D只形成1个共价键，原子序数最小，故D为H，X可形成，说明X最外层5个电子，为ⅤA族，E能形成4个共价键，原子序数小于X，结合阴离子的结构，可得E为C，X为N，五种元素原子序数总和为31，因此Y+Z = 31-1-6-7=17，结合中Z显负价、Y原子序数小于Z，可得Y=8、Z=9，即Y为O，Z为F，据此分析： 【详解】A．由分析可知，Z是F，X是N，Y是O同周期第一电离能整体递增，N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于O，因此顺序为，A正确： B．由分析可知，E是C，X是N，Y是O，题干未限定为“简单氢化物”，C的氢化物为烃类，多碳原子烃的沸点可以远高于，无法得出，B错误； C．由分析可知，为，中心N的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面正三角形，C错误； D．为，中心C为sp杂化，键角为180°，为，中心N存在1对孤电子对，键角约120°，因此键角 > ，D错误； 答案选A。 10. 丙烷脱氢制丙烯是石油化工领域的重要反应，在恒容密闭容器中充入丙烷， 发生的主反应为 ， 副反应为C 。下列说法正确的是 A. 若要提高丙烯的平衡产率，可以选择合适的催化剂 B. 减少丙烷的充入量，可以提高丙烷的平衡转化率 C. 当消耗2 mol丙烷时体系吸收的热量为204 kJ D. 升高温度，两个反应的平衡常数均增大，且主反应速率增大幅度大于副反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡移动，无法提高丙烯的平衡产率，A错误； B．恒容容器中减少丙烷的充入量，丙烷的浓度降低，平衡向正反应方向移动，丙烷的平衡转化率提高，B正确； C．参与主、副反应的丙烷的物质的量未知，无法计算消耗丙烷时体系吸收的热量，C错误； D．两个反应均为吸热反应，升高温度平衡常数均增大，但反应速率的增大幅度由活化能决定，题目未给出两个反应的活化能，无法判断主反应速率增大幅度更大，D错误； 故选B。 11. 苯亚磺酸钠（）与二乙胺（用表示）在室温下通过电氧化自由基/自由基交叉偶联可高效合成苯磺酰胺，电解质体系为NaI水溶液，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 阳极反应式为 B. 电解过程中，镍电极会产生 C. 反应①为 D. 每生成1 mol苯磺酰胺时电路中转移电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】以水溶液为电解质，碳电极为阳极，镍电极为阴极，阳极上失电子生成，阴极上水电离出的得电子生成，据此分析。 【详解】A．碳电极为阳极，发生氧化反应生成，阳极反应式为，A不符合题意； B．镍电极为阴极，电解质溶液中电离出的得电子生成，反应为，电解过程中镍电极会产生，B不符合题意； C．根据机理图，反应①为，C不符合题意； D．生成1 mol苯磺酰胺时，需1 mol转化为， S元素从+4价升至+6价，每分子失去2个电子，故每生成1 mol苯磺酰胺，电路中转移电子数为，D符合题意； 故选D。 12. 烯烃双硫氰基化反应，是烯烃分子在一步反应中引入两分子的硫氰基，可用于活性研究及合成转化。制备4-甲基苯乙烯双硫氰基化产品的步骤如下： 下列说法错误的是 A. 乙腈溶剂中添加四正丁基乙酸铵可增强导电性 B. 4-甲基苯乙烯双硫氰基化产品是在阳极区产生 C. 试剂1可选用无水固体，操作1是过滤 D. 可通过测定反应液中剩余的含量来计算产率 【答案】D 【解析】 【分析】与在四正丁基乙酸铵、乙腈条件下电解生成粗产品，经萃取分液，干燥得到产品，据此分析； 【详解】A．乙腈为共价有机溶剂，本身自由离子少、导电性弱，四正丁基乙酸铵是电解质，可电离出离子增强溶液导电性，A正确； B．反应中变为（再与烯烃反应生成双硫氰基化产物），每个失去1个电子发生氧化反应，电解池中阳极发生失电子的氧化反应，因此产物在阳极区生成，B正确； C．萃取分液后有机相中混有残留水分，无水是常用的干燥剂，可吸收水分，之后过滤除去固体干燥剂即可，C正确； D．电解过程中，除了转化为目标产物，还会发生副反应，消耗的不全部转化为目标产物，因此不能通过测定剩余的含量计算目标产物的产率，D错误； 故选D。 13. 某固体混合物可能由、、、、中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验： 步骤 操作 现象 ① 混合物中加入足量水 得到澄清溶液 ② 用玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸中部 试纸变成红色 ③ 上述溶液中滴加足量溶液 有白色沉淀产生 下列说法正确的是 A. 一定含 B. 不含 C. 一定含NaCl D. 不含 【答案】D 【解析】 【分析】根据步骤②知道溶液显酸性，可这五种盐中，只有是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，步骤①现象溶液澄清，说明原溶液中不可能含有，因为。如果原溶液中含有，则就会有反应，会导致步骤③产生白色沉淀； 【详解】A．步骤③的现象说明此时溶液中一定有，但是此时的可能是原溶液中的电离产生的，也可能是原溶液中的 在步骤①溶于水时被 氧化而生成的，所以不一定来自于，A错误； B．由上面分析可以知道原溶液一定含有，B错误； C．三次实验中都没有检验和，而且NaCl既溶于水，也不显酸性，所以仅从上述三个实验无法判断原混合物中是否含 NaCl ，C错误； D．根据步骤①得到澄清溶液，可知原混合物中不含，因为与会发生双水解反应生成沉淀和气体，与实验现象不符。因此，一定不含，D正确； 故选D。 14. 钨酸钙（）常用于制备钨系列化工产品，其四方晶胞如图所示。下列说法错误的是 A. Ca位于晶胞的面上和棱上 B. 与W最近且等距的O有8个 C. M与N的核间距为 D. 若M的分数坐标为，则N的分数坐标为或 【答案】B 【解析】 【详解】A．黑球代表Ca，据图可知，Ca位于晶胞的面上和棱上，A正确； B．以体心的W来看，与W最近且等距离的O有4个，4个O构成正四面体，B错误； C．已知M坐标为，N坐标为，则M与N的核间距为，C正确； D．如图所示，M的分数坐标为，则N的分数坐标为，由于晶胞周期性，N的分数坐标也可以表示为，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用锌精矿（主要成分为ZnS和ZnO，还有少量、，PbS等杂质，GeS、含量极低）回收锌并富集锗的工艺流程如下： 已知：①胶粒带正电、易吸附带相反电荷胶粒或离子形成聚沉物； ②水溶液中不同pH时锗的形态转变如下表。 pH 主要形态转变 回答下列问题： （1）基态锗原子的简化电子排布式为________。 （2）提高“焙烧”效率的方法有________（填一种）；“焙烧”过程的副产物在“烟化”时会生成ZnO和一种磁性氧化物，该反应化学方程式为________。 （3）“烟化”产生的PbS等杂质会降低Ge的浸出率，“强化浸出”中可催化加快PbS溶于酸，为了再生，最适宜添加的氧化剂是________（填标号）。 A． B． C． （4）部分锗元素被“滤渣”中的包裹，加入醋酸钠（NaAc）溶解可提高锗的浸出率，溶液中铅以四醋酸合铅离子的形式存在，该过程的离子方程式为________。“滤渣”成分还有S和________（填化学式，下同）。 （5）“浸出液”和“滤液”除杂后均可用于电解回收锌，所得电解产物可循环用于________、________和“强化浸出”工序。 （6）“富集”时中和剂可调节溶液pH生成铁锗聚沉物，中和剂可选用________，从反应原理角度解释加入中和剂后生成铁锗聚沉物的原因________。 【答案】（1） （2） ①. 研磨固体（或增大氧气浓度或适当升高温度） ②. （3）C （4） ①. ②. （5） ①. 焙烧 ②. 浸出 （6） ①. ZnO或或 ②. 随着ZnO的加入，溶液pH值增大，水解平衡正向移动产生胶体，同时锗元素逐步转化为阴离子的形式（等），带正电荷的胶粒会吸附溶液中Ge的阴离子而沉淀 【解析】 【小问1详解】 锗（Ge）是32号元素，位于第四周期 ⅣA 族，其核外电子排布式为。简化电子排布式需用上一周期的稀有气体（Ar，18 号元素） 表示内层电子，因此基态 Ge 原子的简化电子排布式为：； 【小问2详解】 ①焙烧是固体（锌精矿）与气体（​）的反应，提高固体与气体反应速率/效率的核心思路是增大接触面积、提高反应温度、增大反应物浓度； ②烟化反应：焙烧副产物（含 Fe 杂质生成）转化为 ZnO 和磁性氧化物​，核心方程式为； 【小问3详解】 “强化浸出” 中催化 PbS 溶于酸，催化过程中被还原为，因此需氧化剂将氧化为实现再生，且为工业流程，需满足不引入新杂质、氧化能力适中、成本低； A． 会引入新杂质Na，A错误； B． 会引入新杂质N，B错误； C．不会引入新杂质，C正确； 故答案选C； 【小问4详解】 ①​与络合生成可溶性的离子方程式为：； ②锌精矿中的杂质化学性质稳定，在焙烧、烟化和酸浸等过程中均不发生反应，因此最终作为滤渣的成分被分离出来； 【小问5详解】 浸出液/滤液除杂后为​溶液，电解时阳极生成​和酸，阴极得 Zn；​循环用于焙烧（需​氧化杂质），酸循环用于浸出（酸浸溶解金属氧化物），二者也可用于强化浸出； 【小问6详解】 ①中和剂的作用是调节溶液 pH，促进铁锗聚沉，且不引入新杂质，因此需选用锌的化合物（流程核心回收锌，锌的化合物为内源性物质，无新杂质）：ZnO或或，三者均为弱碱性，能与酸反应调节 pH，且与酸反应的产物均为和水/ ​， ​逸出，无新杂质引入； ②随着ZnO的加入，溶液pH值增大，水解平衡正向移动产生胶体，同时锗元素逐步转化为阴离子的形式（等），带正电荷的胶粒会吸附溶液中Ge的阴离子而沉淀。 16. 金属有机骨架材料（MOFs）是一种新型纳米三维多孔网络晶体材料，由无机金属离子和有机配体通过配位键连接形成，可在催化、储能和分离等领域广泛应用。沸石咪唑酯骨架材料（ZIF-8）是一种经典的MOFs，其合成条件温和。某小组在常温下合成ZIF-8并测定锌含量，实验步骤如下； Ⅰ．制备：称取溶于40 mL甲醇，得溶液A。称取3.28 g 2-甲基咪唑溶于40 mL甲醇，得溶液B。将溶液A、B迅速加入三颈烧瓶中，立即产生大量白色沉淀。持续搅拌2小时后，用离心机分离，用甲醇洗涤固体数次，70℃真空干燥，得到白色粉末状产品。 Ⅱ．锌含量测定：准确称取上述干燥产品0.2000 g，加入5 mL稀硝酸，微热使其完全溶解，冷却后全部转移至100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容。 量取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，用氨水-缓冲溶液调节，加入少量铬黑T指示剂，用的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液体积为12.00 mL。 已知： ①ZIF-8是由与2-甲基咪唑（、）的酸根离子通过配位作用形成，化学式可表示为； ②可与EDTA（乙二胺四乙酸二钠，用表示）按物质的量之比形成稳定产物。 回答下列问题： （1）“用甲醇洗涤固体”的目的是________。 （2）取少量产品进行________（填实验名称），可确定ZIF-8的晶体结构。 （3）在潮湿的酸性环境中使用ZIF-8时，会有生成，该反应的化学方程式为________。试从结构的角度分析，潮湿环境下ZIF-8吸附的能力将大大降低的原因是________。 （4）2-甲基咪唑（）咪唑环存在大键。咪唑环中，①、②号N中，________号N能形成配位键。 （5）在锌含量测定实验中，用于准确量取25.00 mL待测液的仪器是________（填名称）。使用氨水-缓冲溶液调节的目的是________。 （6）计算该产品中锌元素的质量分数为________%（保留三位有效数字）。 【答案】（1）除去残留的反应物和溶剂，使产品更纯净 （2）X射线衍射 （3） ①. ②. 与2-甲基咪唑根之间的配位键（或共价键）被破坏，纳米多孔结构被破坏，吸附的能力降低 （4）① （5） ①. 25 mL移液管或酸式滴定管 ②. 提供稳定的碱性环境，确保与EDTA能够定量形成稳定的配合物 （6）31.2 【解析】 【分析】与2-甲基咪唑在甲醇中反应，再经过离心分离、甲醇洗涤、70℃真空干燥得到ZIF-8产品，将产品用硝酸溶解后，调pH=10，用EDTA标准溶液滴定测Zn的含量。 【小问1详解】 反应物均溶解在甲醇中，洗涤可去除表面残留杂质，且甲醇易挥发，后续干燥易除去。 【小问2详解】 X射线衍射实验是确定晶体结构的标准方法。 【小问3详解】 根据元素守恒可得反应的化学方程式为；ZIF-8依靠多孔结构吸附气体，潮湿环境下，与2-甲基咪唑根之间的配位键（或共价键）被破坏，纳米多孔结构被破坏，吸附的能力降低。 【小问4详解】 2-甲基咪唑与形成配位键需要N原子提供孤电子对，不连H的①号N只形成2个σ键，杂化轨道中留有一对孤电子对，可形成配位键，连H的②号N形成3个σ键，杂化轨道全部成键，无多余孤电子对成配位键，故①号N能形成配位键。 【小问5详解】 待测液为酸性，准确量取25.00 mL待测溶液应选用25.00 mL移液管或酸式滴定管；EDTA是弱酸，pH过低时游离浓度低，配位能力弱，pH过高时会沉淀，因此需要缓冲溶液控制pH≈10，提供稳定的碱性环境，确保与EDTA能够定量形成稳定的配合物。 【小问6详解】 EDTA与按物质的量1:1反应，总锌的物质的量：，锌的质量分数： 。 17. 氢能是理想的清洁能源，一些制氢的反应体系及其热力学数据如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． 回答下列问题： （1） ________ （2）平衡常数与温度之间的关系可用方程式表示（C为常数），上述反应的与的关系如图所示，若曲线c表示反应Ⅰ，则曲线d表示反应________（填标号，下同）；从反应自发性判断，在较低温度下更易发生的是反应________，原因是________。 （3）5 MPa下，向密闭容器中按投料，只考虑反应Ⅱ和Ⅳ，平衡时和CO的体积分数随温度变化关系如图。 ①随着温度的升高，的体积分数将________； ②Q点时的转化率为________（保留两位有效数字，下同），此时反应Ⅱ的________。 （4）甲醇在催化剂表面的反应产物与反应条件有关。在如图条件下，产物X的化学式为________。 【答案】（1） （2） ①. Ⅲ ②. Ⅱ ③. ，放热反应低温易自发 （3） ①. 先增大后减小 ②. 92% ③. 4.3 （4）CO2 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应可由反应Ⅳ-反应Ⅱ得到，则。 【小问2详解】 根据关系式，反应吸热（），直线斜率为负，越大，斜率绝对值越大，直线下降越陡，若反应放热（），斜率为正，的绝对值越大，斜率绝对值越大，直线上升越陡，已知曲线c表示反应Ⅰ，反应Ⅰ的，从图像可知，曲线d比曲线c下降更陡，即斜率绝对值更大，说明d对应反应的为正值，且数值更大，四个反应中，反应Ⅲ的，符合该特征，因此曲线d表示反应Ⅲ； 反应自发进行的判据是，反应Ⅱ是反应前后气体分子数不变的放热反应：，因此，在任何温度均可自发进行，反应I、III、IV均为气体分子数增大的吸热反应，，根据为自发反应的条件，则只有在高温下才可自发进行，故在较低温度下更易发生的是反应II。 【小问3详解】 ①反应Ⅱ是放热反应，温度升高，抑制反应Ⅱ正向进行，的体积分数减小，反应Ⅳ是吸热反应，温度升高，促进反应IV正向进行，的体积分数增加，图示中曲线上升的代表CO的体积分数，先升高后下降的代表CO2体积分数与温度的关系，的体积分数与CO2体积分数的变化趋势相同，随着温度升高，氢气的体积分数先增大后减小； ②设起始投料、消耗的物质的量为、反应II逆向生成，故平衡时的物质的量分别为，平衡时总物质的量，Q点和​体积分数均为，即物质的量分数为，因此：，得，代入解得，即的转化率为，反应Ⅱ的压强平衡常数为 。 【小问4详解】 对比和可知生成物为H2和CO2，X为二氧化碳（CO2）。 18. 盐酸屈他维林片是一种解痉药，适用于缓解多种内脏或血管平滑肌痉挛引起的疼痛，如胃肠道、胆道痉挛及痛经等，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A的名称为________。 （2）属于酯类化合物，反应A→B的方程式为________。 （3）化合物D________（填“是”“否”）存在顺反异构体。 （4）E→G反应的反应类型为________。 （5）F的结构简式为________；反应中新构筑的官能团的名称为________。 （6）满足下列条件化合物C的芳香族同分异构体有________种，写出其中峰面积比为同分异构体的结构简式________。 ①能发生水解反应 ②与溶液发生显色反应 ③核磁共振氢谱为4组峰 （7）依据以上流程信息，结合所学知识，以为原料合成的路线中（无机试剂和溶剂任选），第一步反应产物为________。 【答案】（1）邻苯二酚 （2）+(C2H5)2SO4+H2SO4 （3）是 （4）还原反应 （5） ①. ②. 酰胺基 （6） ①. 3 ②. （7）或苯甲醛 【解析】 【分析】A与硫酸二乙酯发生取代反应生成B和硫酸，B在CO/HCl、AlCl3的作用下苯环上的氢被醛基取代生成C，C与CH3NO2发生取代反应生成D和水，D被氢气还原为E，E被NaNO2氧化为F、被Fe/HCl还原为G（），F与G反应生成H，根据H的结构可知F为 ；据此解答。 【小问1详解】 根据A的结构，其名称为邻苯二酚。 【小问2详解】 A→B为邻苯二酚中的酚羟基被硫酸二乙酯取代生成邻二乙氧苯和硫酸，化学方程式为+(C2H5)2SO4+H2SO4。 【小问3详解】 D中双键两侧具有不同的基团，存在顺反异构体。 【小问4详解】 E的分子式为C12H17O4N，G的分子式为C12H19O2N，E→G反应氢原子增加、氧原子减少，为还原反应。 【小问5详解】 据分析，F为 ，F中的羧基和G中氨基反应生成H和水，形成的官能团为-CONH-，名称为酰胺基。 【小问6详解】 C的芳香族同分异构体能发生水解反应，则含有苯环和酯基；与溶液发生显色反应，则含有酚羟基；由于C的不饱和度为5，因此该同分异构体中只含有1个酯基；该同分异构体的核磁共振氢谱为4组峰，则具有对称性：酯基和酚羟基处于对位，符合的结构有：，共3种；峰面积比为的结构为 。 【小问7详解】 可由苯甲醛和苯甲醇通过酯化反应得到，苯甲醇可通过苯甲醛还原得到，根据B→C可知在CO/HCl、AlCl3的作用下，苯环上的氢可被取代为醛基，因此苯与CO/HCl、AlCl3反应可生成苯甲醛，即第一步反应产物为苯甲醛。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $