精品解析：浙江宁波市“十校”2026届高三下学期3月联考（二模）化学试题

绝密★考试结束前 宁波“十校”2026届高三3月联考 化学试题卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Zn-65 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A. 玛瑙 B. 超级钢 C. 光导纤维 D. 合成纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．玛瑙的主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．超级钢属于铁的合金，主要成分是铁，属于金属材料，B不符合题意； C．光导纤维的主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．合成纤维是人工合成的有机高分子材料，主要成分属于有机物，D符合题意； 故选D。 2. 下列有关的说法中，不正确的是 A. 是强电解质 B. 水溶液呈碱性 C. 实验室可用于制 D. 和反应制 【答案】D 【解析】 【详解】A．是盐类，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A正确； B．是强碱弱酸盐，会发生水解，，使溶液呈碱性，B正确； C．实验室中可利用Na2SO3与较浓的H2SO4反应制取SO2，C正确； D．具有强氧化性，SO2具有还原性，二者反应会生成Na2SO4，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语表述错误的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 基态Cr原子的价层电子排布式： C. 的VSEPR模型： D. 的系统命名法：3，3，4-三甲基己烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为20的氯原子，质量数为，表示为，A正确； B．基态原子为半充满稳定结构，价层电子排布式为，B正确； C．中原子价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，图中为平面三角形，C错误； D．该有机物主链为6个碳原子，正确命名为3，3，4-三甲基己烷，D正确； 故选C。 4. 关于反应，下列说法中正确的是 A. 是氧化产物 B. 生成2 mol的需要转移3 mol电子 C. 溶于水可能显碱性 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3中N元素化合价仍为-3价，来自反应物NaNH2，化合价未发生变化，既不是氧化产物也不是还原产物，A错误； B．生成1mol NaN3时，转移电子数为mol，生成2 mol NaN3需要转移电子为mol，不是3mol，B错误； C．NaNH2可与水反应生成NaOH和NH3，二者均呈碱性，故其水溶液显碱性，C正确； D．氧化剂为N2O，还原剂为1份的NaNH2，二者物质的量之比为1:1，不是2:1，D错误； 故选C。 5. 下列关于元素周期律和元素周期表的认识错误的是 A. 第一电离能：Na＜Mg＜Al B. 电负性：Br＞As C. Be元素位于周期表的s区 D. 半径： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，但Mg的3s轨道为全满稳定结构，第一电离能大于Al，正确顺序为Na＜Al＜Mg，A错误； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，Br和As同属第四周期，Br的原子序数更大，电负性Br＞As，B正确； C．Be的价电子排布为2s2，属于第ⅡA族元素，位于周期表s区，C正确； D．O2-和Mg2+核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径O2-＞Mg2+，D正确； 故选A。 6. 下列说法不正确的是 A. 石墨有类似金属晶体的导电性 B. 硫易溶于二硫化碳和酒精 C. 铝表面自然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗腐蚀性不够强，需要额外处理增加厚度 D. 硅酸盐材料具有硬度高、难溶于水等特点是由于硅氧四面体结构的特殊性 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨属于混合晶体，层内存在可自由移动的电子，因此具有类似金属晶体的导电性，A正确； B．硫单质为非极性分子，根据相似相溶原理，硫易溶于非极性溶剂二硫化碳，但微溶于酒精，并非易溶于酒精，B错误； C．铝表面自然形成的氧化膜厚度仅为几纳米，耐磨性和抗腐蚀性有限，工业上常通过阳极氧化等工艺加厚氧化膜提升性能，C正确； D．硅酸盐材料中存在稳定的硅氧四面体结构，该结构的特殊性使得硅酸盐材料具备硬度高、难溶于水的特点，D正确； 故选B。 7. 下列有关仪器的使用方法或实验操作错误的是 A. 在中和热测定实验中，温度计测量完盐酸溶液后需要洗净擦干再用于后续实验 B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗，润洗液从下口放出 C. 在钠的燃烧实验中，不可近距离俯视坩埚 D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 【答案】D 【解析】 【详解】A．在中和热测定实验中，温度计测量完盐酸溶液后，需洗净擦干后再测溶液温度，避免盐酸与反应放热影响溶液温度的测定，A正确； B．酸式滴定管装标准液前需用标准液润洗，润洗液从下口放出，避免标准液被稀释，B正确； C．钠的燃烧反应非常剧烈，会放出大量的热，同时生成淡黄色的过氧化钠，过程中可能有熔融的钠或产物飞溅出来，如果近距离俯视坩埚，飞溅的高温物质可能会灼伤眼睛或面部，造成安全事故，C正确； D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线时，不能用胶头滴管吸出多余液体，否则会造成溶质损失，应重新配制，D错误； 故选D。 8. 下列反应方程式正确的是 A. 溶液中加入过量苯酚： B. Al溶解在NaOH溶液中： C. 在溶液中滴加少量NaClO溶液： D. 氢氟酸溶蚀玻璃： 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚酸性弱于碳酸，无法与 Na2CO3反应生成 CO2，只能生成 NaHCO3，正确的反应方程式应为 Na2CO3 + C6H5OH → C6H5ONa + NaHCO3，A错误； B．Al与NaOH 溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，方程式 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na [Al(OH)4] + 3H2↑配平正确，符合反应事实，B正确； C．NaClO少量时，生成的 H+会与过量 结合，不会以游离 H+形式存在，且 ClO-的还原产物与反应环境有关，原方程式不符合实际反应产物，因此正确的离子方程式应为 ，C错误； D．氢氟酸是弱酸，离子方程式中不能拆分为 H+和 F-，正确反应为 SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O，D错误； 故选B。 9. 有机物M在碱性条件下可发生的反应如图所示。下列说法不正确的是 A. M分子中所有碳原子不可能共面 B. N可与形成分子间氢键 C. 1 mol M最多与2 mol 发生加成反应 D. 可用红外光谱法区分M与N 【答案】C 【解析】 【详解】A．M分子中存在饱和杂化碳原子，饱和碳为四面体结构，因此所有碳原子不可能共面，A正确； B．N分子中含有电负性大、带有孤对电子的羰基氧，可与水分子的H形成分子间氢键，B正确； C．M分子中含1个碳碳双键、2个酮羰基，因此最多可与发生加成反应，C错误； D．红外光谱可以区分不同的官能团/化学键，M含2个羰基，N仅含1个羰基，官能团不同，红外光谱吸收峰不同，可以区分，D正确； 故选C。 10. 下列实验中不能达到实验目的的是 A. 装置甲可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 B. 利用图乙制取并收集少量的NH3 C. 用丙装置制备无水FeCl3 D. 用丁装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A．首先关闭K，干燥后氯气不能使红纸褪色，打开K，潮湿氯气能使红纸褪色，可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性，A正确； B．生石灰和水反应放出大量热，导致氨气逸出，氨气密度小于空气使用向下排空气法收集，B正确； C．干燥氯化氢气体可以防止氯化铁的水解，加热得到无水氯化铁，C正确； D．铁做阴极，不会失去电子生成亚铁离子，不能得到氢氧化亚铁，D错误； 故选D。 11. 以/SiC为阴极反应的催化剂，在溶液中电解和，两极协同合成(丙酰胺)的原理如图。 下列说法正确的是 A. 合成时会生成副产物 B. a极的反应为 C. b极与电源负极相连，发生还原反应 D. 当电路中转移2 mol电子时，理论上合成0.25 mol 【答案】A 【解析】 【分析】从图中可以看出，a极上被还原为，被还原为，N化合价降低，发生还原反应，a极为电解池阴极，与电源负极相连，电极反应式为：、；b极上被氧化为，C化合价升高，发生氧化反应，b极为电解池阳极，与电源正极相连，电极反应式为：；进一步与或反应合成；据此解答。 【详解】A．结合电池分析，电解池工作时b极产生的较多，合成时有剩余，且具有还原性，在阳极上可失去电子，发生氧化反应转化为，与溶液中的KHCO3反应生成副产物，A正确； B．电解质为KHCO3溶液，故a极的反应为：，B错误； C．由分析可知，b极为阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，C错误； D．当电路中转移2 mol电子时，b极生成1 mol ，而a极发生两个反应，无法确定生成的和的总量，故无法确定合成的的物质的量，D错误； 故选A。 12. 硫酰氯()是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，可发生水解生成两种强酸。氯磺酸加热可得到硫酰氯，但温度高于553 K时硫酰氯会分解生成和。下列有关说法错误的是 A. 硫酰氯分子的空间构型为四面体形 B. 由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中会有硫酸生成 C. 分解生成和为熵增反应 D. 水溶液中，1 mol硫酰氯最多可以与3 mol NaOH完全反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酰氯分子中S原子的价层电子对数，没有孤电子对，空间结构为四面体形， A正确； B．由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中，类似发生取代反应，生成硫酰氯和硫酸，B正确； C．分解生成和，气体分子数增多，是熵增反应，C正确； D．水溶液中，1mol硫酰氯水解，生成1mol硫酸和2mol HCl，最多可以与4mol NaOH完全反应，D错误； 故答案选D。 13. 为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，结构如图甲所示(配体M为、或CO)。载氧时，血红蛋白分子中脱去配位的并与配位；若人体吸入CO，则CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。卟啉环为平面结构(如图乙所示)，能与铁、钴等金属离子配位，不能与、等配位。下列有关说法错误的是 A. 卟啉环具有识别功能，可以分离与 B. 与铁卟啉配位的能力：CO大于大于 C. 卟啉环中1号N原子与2号N原子形成的键数目相同 D. 该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．卟啉环可与配位，不与、配位，可利用该性质分离与，A不符合题意； B．载氧时可取代，吸入时可取代，说明配位能力，B不符合题意； C．1号原子无键，形成2个键，2号原子形成1个键及2个键，共3个键；二者键数目不同，C符合题意； D．酸性环境中原子会与结合，孤电子对无法用于配位，配位能力减弱，D不符合题意； 故选C。 14. 烯烃催化制备醛的反应机理如下图所示，下列说法错误的是 A. 是该反应的催化剂 B. 反应过程中钴的配位数和化合价都发生了变化 C. 上述过程中涉及极性键的断裂和形成 D. 该过程总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂在反应中先消耗，后生成，则该反应的催化剂为，A正确； B．CO是中性配体，整个过程中，与相连的H、烷基、酰基均为价，所有中间体均为电中性，因此的化合价始终为，没有发生变化；只有配位数随反应过程在4~5之间变化，因此钴的化合价未变化，B错误； C．反应过程中，存在极性键的断裂，也存在、等极性键的生成，因此涉及极性键的断裂和形成，C正确； D．由图可知，反应物有丙烯、氢气和CO，生成物有，则总反应式为，D正确； 故答案选B。 15. 已知：25℃下，，，，， K；将足量ZnS置于1 L x mol/L的盐酸中，收集到逸出的气体0.15 mol。饱和溶液浓度约为0.1 mol/L。假设溶液体积不变，下列说法不正确的是 A. B. 向反应后的溶液中滴加1 mL 0.02 mol/L 溶液，有黑色沉淀生成 C. 反应后的溶液为酸性 D. 反应后的溶液中 mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应的平衡常数，A不符合题意； B．反应后溶液中，则溶液中，滴加溶液后，，生成黑色沉淀，B不符合题意； C．将、、代入平衡常数表达式：，，溶液呈酸性，C不符合题意； D．生成消耗，反应后剩余，初始盐酸浓度：，溶液体积不变，反应后的溶液中等于初始盐酸浓度，D符合题意； 故选D。 16. 某学习小组用“直接碘量法”对某工厂废气中的浓度进行测定(已知废气中其他成分不参与反应)。 ①将某工厂废气缓慢通入盛有的NaOH溶液(足量)的碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，将碘量瓶在冰水浴中冷却，加入稀硫酸酸化(硫元素主要以的形式存在)及少量淀粉溶液，使用超声振荡。待碘量瓶温度稳定后，用碘的标准溶液滴定。 ②进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积，进行相关计算。 下列有关说法错误的是 A. 使用碘量瓶而不使用锥形瓶是为了减少空气对实验的影响 B. 超声振荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于的测定 C. 滴定终点的现象：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 D. 滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于在酸性环境中易被空气中的氧气氧化，因此使用碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)可以减少空气对实验的影响，A正确； B．超声震荡过程中会加剧分子、离子的运动使温度显著升高，导致挥发损耗，用冰水浴降温可减少的损耗，有利于的测定，B正确； C．用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时加入的单质不被消耗而使淀粉溶液变蓝色，所以滴定终点的现象：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，C正确； D．滴定过程中，碘量瓶中与在酸性环境中反应生成、和，则发生反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 （1）区域A“”中的离子为__________(填离子符号)，区域B带__________(填“正电”或“负电”)。 （2）ZnS晶体中旁边最近的有__________个。 （3）已知苹果酸()的，，HF的。请写出苹果酸与足量NaF反应后的阴离子的结构简式__________。 （4）四乙基氟硼酸铵是超级电容器中应用最广泛的有机电解液。其合成反应方程式如下： ①在阳离子中，中心氮(N)原子的杂化方式为：__________；请写出的电子式__________。 ②能不能用代替作为电解液？__________(填“能”或“不能”)。请从物质的结构角度分析：__________。 ③可用HF与反应制得，请写出该反应的化学方程式__________。 ④已知在碱性环境化会发生水解，试写出与足量氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式(产物中有乙烯和三乙基胺生成)__________。 【答案】（1） ①. ②. 负电 （2）12 （3） （4） ①. ②. ③. 不能 ④. 拥有半径较大的阴阳离子，常温下为液体；而常温下为固体 ⑤. ⑥. 【解析】 【小问1详解】 晶胞掺杂过程中，应由半径相近的微粒进行替换，则区域A中“”由替换，区域B中由替换，按照均摊法，区域B中含3个、1个、个，因为(+2)×3+(+1)×1+(-2)×4=-1，则区域B带负电； 【小问2详解】 ZnS晶体中位于顶点和面心，则ZnS晶体中旁边最近的有12个； 【小问3详解】 结合信息可知，HF的酸性小于苹果酸的一级电离，大于其二级电离，则苹果酸与足量NaF反应后的阴离子为苹果酸氢根离子，其结构式为：； 【小问4详解】 ①中N原子的价层电子对数为4，其中心氮(N)原子的杂化方式为：；为1个B结合4个氟离子形成的原子团，其电子式为：； ②是离子晶体，阴阳离子半径小、离子键强，熔点高，常温下难以形成可流动的电解液；而因有机阳离子体积大，离子键较弱，熔点低，易溶于有机溶剂形成稳定电解液，故答案为：不能；拥有半径较大的阴阳离子，常温下为液体；而常温下为固体； ③结合题给信息可知，可用HF与反应制得，方程式为：； ④在碱性环境化会发生水解，且与足量氢氧化钠溶液加热反应会生成乙烯和三乙基胺生成，相应的离子方程式为：。 18. 自1913年合成氨工业化以来，科学家一直致力于合成氨技术的研究和发展。回答下列问题： （1）根据下图数据计算反应的__________。 （2）常温常压下，在密闭容器中和按照体积比3:1混合放置较长时间，没有明显生成，有同学认为原因是反应的速率极小。请判断该同学观点是否正确__________(填“正确”或“错误”)，并设计实验验证__________(简述实验方法即可)。 （3）某科研团队构筑了“过渡金属-LiH”双活性中心催化体系，实现了温和条件下氮向氨的逐步转化。已知吸附态或游离态的氮均能与LiH反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①上述两个反应的()与温度T的关系如下图所示，其中__________线(填“a”或“b”)表示反应Ⅱ的与温度T的关系。 ②请写出Rh(45号元素)在元素周期表中的位置(周期和族)__________。 （4）过渡金属-LiH复合催化合成氨的进程可表示为如下5步。 其中a～e所表示的状态如下表所示：(cat.和cat.(N)分别代表未吸附和吸附了氮的过渡金属催化剂，未表示出各物质的化学计量数) a b c d e 当cat.为Rh时，全过程的能量-反应进程如图中点划线所示。 ①过程a→b的__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ②现将cat.改为Mn，已知： ()若状态a的初始相对能量仍为0，请你在上图中用实线画出全过程的能量-反应进程图__________。 【答案】（1）-45 （2） ①. 正确 ②. 升温、加压、添加催化剂(能加快反应速率的操作皆可)，用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝则有氨气(其他检验方法合理即可)，可证明原因是速率较小 （3） ①. a ②. 第五周期第Ⅷ族 （4） ①. ＜ ②. 【解析】 【小问1详解】 根据能量转换图，利用盖斯定律进行计算，断键吸收的能量=473+654=1127 kJ/mol，成键释放能量等于各步释放之和：339+397+436=1172 kJ/mol，反应热等于断键吸收的能量减去成键释放的总能量，故，答案为-45； 【小问2详解】 氮气分子中存在氮氮三键，键能极大，破坏它需要的活化能很高，常温常压下，分子间的有效碰撞几率极低，因此反应速率极小，几乎观察不到反应，该同学说法正确；实验验证：需要改变条件（通常是加入催化剂或升高温度），使反应明显进行。方法：向混合气体中加入铁触媒（催化剂），加热至500℃左右，将生成的气体通入滴有酚酞的水中，若溶液变红，证明生成了NH3； 【小问3详解】 反应Ⅱ中有气态反应物N2转化为固态产物，气体的混乱度减小，即∆S<0，根据公式∆G=∆H-T∆S，随着温度的升高，-T∆S项变得越来越大，导致∆G随温度升高而增大（斜率为正），反应Ⅰ主要是固体参与，熵变∆S接近于零，其∆G随温度变化不大（斜率变缓，近乎于水平线b），因此，斜率明显的直线a对应反应Ⅱ；Rh为45号元素，位于Kr（36号）之后9位，故电子排布式为[Kr]4d85s1，价电子数为9，元素周期位置为第五周期，属于第VIII族，故答案为：a；第五周期第Ⅷ族； 【小问4详解】 ①状态a：反应物为N2(g)+H2(g)（气态分子较多），状态b：表中显示为cat.(N)，意味着氮气分子在催化剂表面发生了吸附和解离（化学吸附），形成了表面物种，气体转化为固体表面吸附物（或气体分子数减小），体系的混乱度显著降低，∆S<0，故答案为<； ②催化剂不改变反应的起始和最终状态的能量，Mn催化路径的最终产物能量应与Rh路径的相同。根据∆H1<∆H3<0，应为Mn催化路径的中间产物c的能量比Rh路径的更高，故答案为：。 19. 乙酰乙酸乙酯(相对分子质量130，沸点180℃，超过120℃开始分解)是一种重要的有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的原理、步骤如下： (乙酰乙酸乙酯) 实验步骤： ⅰ.向圆底烧瓶中加入25 ml甲苯，将4.6 g金属钠立即放入烧瓶中。安装冷凝回流装置，加热至金属钠完全熔化后停止加热。待混合液降温使金属钠成为细粒状钠砂。 ⅱ.迅速向带有钠砂的圆底烧瓶中加入44 g乙酸乙酯和少量乙醇，并在瓶口安装冷凝管和装有氯化钙的干燥管。反应回流3-4小时至钠砂基本消失，得到透明溶液。 ⅲ.边振荡边滴加醋酸溶液至弱酸性。将混合液转入 中，用饱和氯化钠溶液洗涤酯层，静置后分出酯层。进一步提纯有机混合物，收集产物并称量。 回答下列问题： （1）请补充步骤ⅲ中缺失的玻璃仪器的名称__________；加入饱和氯化钠溶液的目的是__________。 （2）本实验需要将钠先制备成钠砂的原因可能是__________。 （3）乙酰乙酸乙酯()分子中标*号碳原子上的氢有一定酸性，其。请从结构角度解释原因__________。 （4）下列关于本实验说法正确的是 。 A. 实验中的甲苯应用专用回收瓶回收，防止残留的少量钠引发火灾 B. 本实验应确保在无水环境中进行，但是乙酸乙酯中含有的少量乙醇无需处理 C. 步骤ⅰ中的甲苯可换成 D. 实验收集到乙酰乙酸乙酯19.5 g，则此次实验的产率是60% （5）为获得产品，有机混合物可以采用 方法进一步分离。 A. 常压蒸馏 B. 减压蒸馏 C. 加生石灰常压蒸馏 D. 加压蒸馏 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 降低产物(乙酰乙酸乙酯)溶解度 （2）增大接触面积，加快反应速率 （3）酮羰基和酯基中氧的电负性大于碳，导致其中碳原子的正电性增强，继而使亚甲基中的碳氢键极性增强，易于断裂 （4）AB （5）B 【解析】 【分析】本题为有机物制备类的实验题，向圆底烧瓶中加入25 ml甲苯，将4.6 g金属钠立即放入烧瓶中。安装冷凝回流装置，加热至金属钠完全熔化后停止加热。待混合液降温使金属钠成为细粒状钠砂，迅速向带有钠砂的圆底烧瓶中加入44 g乙酸乙酯和少量乙醇，钠和乙醇反应生成乙醇钠，再和乙酸乙酯反应生成产物，以此解题。 【小问1详解】 步骤ⅲ为分液操作，必须使用分液漏斗；饱和NaCl溶液可减少有机物在水相中的溶解（盐析效应），故答案为：分液漏斗；降低产物(乙酰乙酸乙酯)溶解度； 【小问2详解】 增大钠与乙醇的接触面积，加快反应速率；同时防止钠块聚集放热导致局部过热或暴沸，提高反应安全性与均匀性，故答案为：增大接触面积，加快反应速率； 【小问3详解】 *号碳原子位于两个羰基（C=O）之间，受两个强吸电子基团的诱导和共轭效应影响，使得C–H键极性增强，氢易于以H+形式离去；同时，脱氢后形成的碳负离子可被两个羰基共振稳定，因此表现出弱酸性，故答案为：酮羰基和酯基中氧的电负性大于碳，导致其中碳原子的正电性增强，继而使亚甲基中的碳氢键极性增强，易于断裂； 【小问4详解】 A．甲苯作为溶剂，可能残留微量钠，钠遇水或空气易燃，必须专用回收处理，A正确； B．实验需无水环境，但少量乙醇可与钠反应生成乙醇钠，作为反应的催化剂，无需处理，B正确； C．CCl4密度比钠大，钠会浮在表面，无法形成钠砂，不能替代甲苯，C错误； D．钠的物质的量：，乙酸乙酯的物质的量：，由反应式可知，2 mol 乙酸乙酯生成 1 mol 乙酰乙酸乙酯，钠为限量试剂，理论产量：质量为 0.2 mol×130 g/mol=26 g，实际产率：，D错误； 故选AB； 【小问5详解】 乙酰乙酸乙酯沸点 180℃，且超过 120℃开始分解，因此不能用常压蒸馏（会导致产物分解），应采用减压蒸馏（降低沸点，避免高温分解），故选B。 20. G是一种新型药物，它的一种简化合成路线如下图所示(部分产物未列出)： 已知：Et： Boc： Ts: 回答下列问题： （1）化合物A中的含氧官能团名称是__________。 （2）写出化合物B的结构简式__________。 （3）下列说法不正确的是 。 A. B→C和F→G的反应类型相同 B. 化合物F与氢气充分加成以后的产物中存在5个手性碳原子 C. 化合物G苯环上的一氯代物有5种 D. 化合物E因为有羟基，所以易溶于水 （4）请写出D与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式(D中C-F键在该条件下不反应)__________。 （5）由F生成G的反应过程中会生成少量副产物H，H是G的同分异构体，设计方案鉴别G和H(写出所用试剂和实验现象)__________。 （6）以()和乙烯为原料，设计化合物()的合成路线__________(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1）醛基、羟基 （2） （3）ACD （4） （5）加入溶液，若显紫色，则为G；若无紫色则为H （6） 【解析】 【分析】由B的分子式可以计算出其不饱和度为7，即有一个苯环和一个氰基之外还有一个双键，和丙二酸二乙酯反应生成加成反应得到C可知B的结构式为，C和氢气发生还原环化反应生成D，D通过氢化铝锂还原生成E，E和(Boc)2O发生反应保护氨基生成F，F和反应保护羟基生成G，据此回答各问； 【小问1详解】 化合物A中的含氧官能团为 (酚) 羟基和醛基； 【小问2详解】 A和乙腈发生脱水缩合反应，故B的结构简式为； 【小问3详解】 A ．B→C反应类型为加成，F→G的反应类型为取代两者不相同，A错误，符合题意。 B ．F与H2充分加成后，苯环、双键均被还原，手性碳原子数为5个，B正确。 C ．G中两个苯环均有取代基，苯环上等效氢为6种，一氯代物有6种，C错误，符合题意。 D ．E虽含羟基，但烃基和杂环占比大，亲水基团占比较小，故难溶于水，D错误，符合题意。 故答案为ACD； 【小问4详解】 D与氢氧化钠反应酯基和酰胺基会水解，另外生成的羧酸也会消耗1 mol氢氧化钠，故一共消耗3 mol氢氧化钠，化学方程式为 【小问5详解】 酚羟基易被氧化成醌，故检验酚羟基和羰基的试剂可以为三氯化铁溶液，故答案为：加入溶液，若显紫色，则为G；若无紫色则为H； 【小问6详解】 采用逆合成法合成目标化合物，从酯键断开，由对氨基苯甲酸和乙醇组成，对氨基苯甲酸可由提示给的反应类型由对硝基苯甲酸合成，对硝基苯甲酸可由对甲基硝基苯经高锰酸钾氧化得到，对甲基硝基苯可由甲苯经过硝化反应得到，具体合成路线如下： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★考试结束前 宁波“十校”2026届高三3月联考 化学试题卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Zn-65 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A. 玛瑙 B. 超级钢 C. 光导纤维 D. 合成纤维 2. 下列有关的说法中，不正确的是 A. 是强电解质 B. 水溶液呈碱性 C. 实验室可用于制 D. 和反应制 3. 下列化学用语表述错误的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 基态Cr原子的价层电子排布式： C. 的VSEPR模型： D. 的系统命名法：3，3，4-三甲基己烷 4. 关于反应，下列说法中正确的是 A. 是氧化产物 B. 生成2 mol的需要转移3 mol电子 C. 溶于水可能显碱性 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 5. 下列关于元素周期律和元素周期表的认识错误的是 A. 第一电离能：Na＜Mg＜Al B. 电负性：Br＞As C. Be元素位于周期表的s区 D. 半径： 6. 下列说法不正确的是 A. 石墨有类似金属晶体的导电性 B. 硫易溶于二硫化碳和酒精 C. 铝表面自然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗腐蚀性不够强，需要额外处理增加厚度 D. 硅酸盐材料具有硬度高、难溶于水等特点是由于硅氧四面体结构的特殊性 7. 下列有关仪器的使用方法或实验操作错误的是 A. 在中和热测定实验中，温度计测量完盐酸溶液后需要洗净擦干再用于后续实验 B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗，润洗液从下口放出 C. 在钠的燃烧实验中，不可近距离俯视坩埚 D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 8. 下列反应方程式正确的是 A. 溶液中加入过量苯酚： B. Al溶解在NaOH溶液中： C. 在溶液中滴加少量NaClO溶液： D. 氢氟酸溶蚀玻璃： 9. 有机物M在碱性条件下可发生的反应如图所示。下列说法不正确的是 A. M分子中所有碳原子不可能共面 B. N可与形成分子间氢键 C. 1 mol M最多与2 mol 发生加成反应 D. 可用红外光谱法区分M与N 10. 下列实验中不能达到实验目的的是 A. 装置甲可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 B. 利用图乙制取并收集少量的NH3 C. 用丙装置制备无水FeCl3 D. 用丁装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 11. 以/SiC为阴极反应的催化剂，在溶液中电解和，两极协同合成(丙酰胺)的原理如图。 下列说法正确的是 A. 合成时会生成副产物 B. a极的反应为 C. b极与电源负极相连，发生还原反应 D. 当电路中转移2 mol电子时，理论上合成0.25 mol 12. 硫酰氯()是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，可发生水解生成两种强酸。氯磺酸加热可得到硫酰氯，但温度高于553 K时硫酰氯会分解生成和。下列有关说法错误的是 A. 硫酰氯分子的空间构型为四面体形 B. 由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中会有硫酸生成 C. 分解生成和为熵增反应 D. 水溶液中，1 mol硫酰氯最多可以与3 mol NaOH完全反应 13. 为中心的配位化合物铁卟啉是血红蛋白的重要组成部分，结构如图甲所示(配体M为、或CO)。载氧时，血红蛋白分子中脱去配位的并与配位；若人体吸入CO，则CO占据配位点，血红蛋白失去携氧功能。卟啉环为平面结构(如图乙所示)，能与铁、钴等金属离子配位，不能与、等配位。下列有关说法错误的是 A. 卟啉环具有识别功能，可以分离与 B. 与铁卟啉配位的能力：CO大于大于 C. 卟啉环中1号N原子与2号N原子形成的键数目相同 D. 该卟啉分子在酸性环境中配位能力会减弱 14. 烯烃催化制备醛的反应机理如下图所示，下列说法错误的是 A. 是该反应的催化剂 B. 反应过程中钴的配位数和化合价都发生了变化 C. 上述过程中涉及极性键的断裂和形成 D. 该过程总反应为 15. 已知：25℃下，，，，， K；将足量ZnS置于1 L x mol/L的盐酸中，收集到逸出的气体0.15 mol。饱和溶液浓度约为0.1 mol/L。假设溶液体积不变，下列说法不正确的是 A. B. 向反应后的溶液中滴加1 mL 0.02 mol/L 溶液，有黑色沉淀生成 C. 反应后的溶液为酸性 D. 反应后的溶液中 mol/L 16. 某学习小组用“直接碘量法”对某工厂废气中的浓度进行测定(已知废气中其他成分不参与反应)。 ①将某工厂废气缓慢通入盛有的NaOH溶液(足量)的碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，将碘量瓶在冰水浴中冷却，加入稀硫酸酸化(硫元素主要以的形式存在)及少量淀粉溶液，使用超声振荡。待碘量瓶温度稳定后，用碘的标准溶液滴定。 ②进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积，进行相关计算。 下列有关说法错误的是 A. 使用碘量瓶而不使用锥形瓶是为了减少空气对实验的影响 B. 超声振荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于的测定 C. 滴定终点的现象：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 D. 滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式： 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 （1）区域A“”中的离子为__________(填离子符号)，区域B带__________(填“正电”或“负电”)。 （2）ZnS晶体中旁边最近的有__________个。 （3）已知苹果酸()的，，HF的。请写出苹果酸与足量NaF反应后的阴离子的结构简式__________。 （4）四乙基氟硼酸铵是超级电容器中应用最广泛的有机电解液。其合成反应方程式如下： ①在阳离子中，中心氮(N)原子的杂化方式为：__________；请写出的电子式__________。 ②能不能用代替作为电解液？__________(填“能”或“不能”)。请从物质的结构角度分析：__________。 ③可用HF与反应制得，请写出该反应的化学方程式__________。 ④已知在碱性环境化会发生水解，试写出与足量氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式(产物中有乙烯和三乙基胺生成)__________。 18. 自1913年合成氨工业化以来，科学家一直致力于合成氨技术的研究和发展。回答下列问题： （1）根据下图数据计算反应的__________。 （2）常温常压下，在密闭容器中和按照体积比3:1混合放置较长时间，没有明显生成，有同学认为原因是反应的速率极小。请判断该同学观点是否正确__________(填“正确”或“错误”)，并设计实验验证__________(简述实验方法即可)。 （3）某科研团队构筑了“过渡金属-LiH”双活性中心催化体系，实现了温和条件下氮向氨的逐步转化。已知吸附态或游离态的氮均能与LiH反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①上述两个反应的()与温度T的关系如下图所示，其中__________线(填“a”或“b”)表示反应Ⅱ的与温度T的关系。 ②请写出Rh(45号元素)在元素周期表中的位置(周期和族)__________。 （4）过渡金属-LiH复合催化合成氨的进程可表示为如下5步。 其中a～e所表示的状态如下表所示：(cat.和cat.(N)分别代表未吸附和吸附了氮的过渡金属催化剂，未表示出各物质的化学计量数) a b c d e 当cat.为Rh时，全过程的能量-反应进程如图中点划线所示。 ①过程a→b的__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ②现将cat.改为Mn，已知： ()若状态a的初始相对能量仍为0，请你在上图中用实线画出全过程的能量-反应进程图__________。 19. 乙酰乙酸乙酯(相对分子质量130，沸点180℃，超过120℃开始分解)是一种重要的有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的原理、步骤如下： (乙酰乙酸乙酯) 实验步骤： ⅰ.向圆底烧瓶中加入25 ml甲苯，将4.6 g金属钠立即放入烧瓶中。安装冷凝回流装置，加热至金属钠完全熔化后停止加热。待混合液降温使金属钠成为细粒状钠砂。 ⅱ.迅速向带有钠砂的圆底烧瓶中加入44 g乙酸乙酯和少量乙醇，并在瓶口安装冷凝管和装有氯化钙的干燥管。反应回流3-4小时至钠砂基本消失，得到透明溶液。 ⅲ.边振荡边滴加醋酸溶液至弱酸性。将混合液转入 中，用饱和氯化钠溶液洗涤酯层，静置后分出酯层。进一步提纯有机混合物，收集产物并称量。 回答下列问题： （1）请补充步骤ⅲ中缺失的玻璃仪器的名称__________；加入饱和氯化钠溶液的目的是__________。 （2）本实验需要将钠先制备成钠砂的原因可能是__________。 （3）乙酰乙酸乙酯()分子中标*号碳原子上的氢有一定酸性，其。请从结构角度解释原因__________。 （4）下列关于本实验说法正确的是 。 A. 实验中的甲苯应用专用回收瓶回收，防止残留的少量钠引发火灾 B. 本实验应确保在无水环境中进行，但是乙酸乙酯中含有的少量乙醇无需处理 C. 步骤ⅰ中的甲苯可换成 D. 实验收集到乙酰乙酸乙酯19.5 g，则此次实验的产率是60% （5）为获得产品，有机混合物可以采用 方法进一步分离。 A. 常压蒸馏 B. 减压蒸馏 C. 加生石灰常压蒸馏 D. 加压蒸馏 20. G是一种新型药物，它的一种简化合成路线如下图所示(部分产物未列出)： 已知：Et： Boc： Ts: 回答下列问题： （1）化合物A中的含氧官能团名称是__________。 （2）写出化合物B的结构简式__________。 （3）下列说法不正确的是 。 A. B→C和F→G的反应类型相同 B. 化合物F与氢气充分加成以后的产物中存在5个手性碳原子 C. 化合物G苯环上的一氯代物有5种 D. 化合物E因为有羟基，所以易溶于水 （4）请写出D与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式(D中C-F键在该条件下不反应)__________。 （5）由F生成G的反应过程中会生成少量副产物H，H是G的同分异构体，设计方案鉴别G和H(写出所用试剂和实验现象)__________。 （6）以()和乙烯为原料，设计化合物()的合成路线__________(用流程图表示，无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $