5.1.1二氧化硫 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第一节　 硫及其化合物 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第1课时　 硫和二氧化硫 高中化学人教版（2019）必修第二册 1 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 比空气____ 无色 气态 刺激性 气味 大 易溶于水 1:40 有毒 一.二氧化硫的物理性质 吸入少量会使嗓子变哑， 呼吸困难甚至失去知觉 尾气处理 向上排空气法 实验现象 实验结论 试管内液面上升 SO2易溶于水 pH试纸变为红色 SO2水溶液显酸性 (1)与水反应 (2)与碱性氧化物反应 (3)与碱反应 可逆反应 SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸中强酸，不稳定易分解) 能否用澄清石灰水鉴别CO2和 SO2？ SO2＋CaO = CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2 二.二氧化硫的化学性质 1.物质类别---酸性氧化物 SO2少量：SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O SO2足量：SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2少量： SO2足量： 氢气与氧气反应生成水,电解水可以得到氢气与氧气,该反应是可逆反应吗？ 同一条件 同时进行 同时存在 2SO2＋O2 2SO3 催化剂 溶液由紫红色变为无色 二.二氧化硫的化学性质 2.还原性 能被O2、KMnO4、X2(X=Cl、Br、I)、Fe3+、H2O2、Na2O2等氧化，生成SO42- 5SO2+2MnO4- +2H2O = 5SO42- +2Mn2+ + 4H+ SO2+X2+2H2O = H2SO4+2HX (X=Cl、Br、I) SO2+2H2O+2Fe3+ = 4H++2Fe2++SO42- 氯水、溴水、碘水褪色 SO2＋H2O2 = H2SO4 SO2＋Na2O2 = Na2SO4 －2 0 ＋4 ＋6 硫化合价 3.氧化性 SO2 ＋ 2H2S 3S + 2H2O 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 产生淡黄色固体 二.二氧化硫的化学性质 若在溶液中进行, S需标↓ 写出SO2通入Na2S溶液中的方程式 2Na2S+3SO2 == 3S↓+2Na2SO3 2Na2S+5SO2+2H2O == 3S↓+4NaHSO3 SO2少量： SO2足量： 在溶液中才叫沉淀，这里没有溶液 4.漂白性 二.二氧化硫的化学性质 【实验5-2】用试管取2mL实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化。 实验现象 实验结论 品红溶液褪色 无色溶液恢复原来的红色 SO2有漂白性 SO2的漂白是暂时性的 漂白原理：SO2漂白作用是由于能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质 特点：(1)可逆性(不稳定性)，加热或者经过一段时间后可恢复原来的颜色 (2)选择性，可以漂白品红溶液、棉、麻等，但不能漂白酸碱指示剂 可见，同一性质对于人类是福是祸取决天于我们自己。如何鉴别毒银耳，银耳的本色是普通的白色，根部淡黄，味道为无味；而用二氧化硫熏制的银耳却是黄白异常分明，有刺激性气味。辩证观，谈谈对SO2的看法 探究课堂 若将SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液或品红溶液中会出现什么现象？ 通入SO2 通入Cl2 溶液很快变成红色，但不褪色 溶液立即变红，随后褪色 紫色石蕊溶液 褪色 溶液恢复红色 溶液不恢复红色 品红溶液 褪色 通入SO2 通入Cl2 加热 加热 检验SO2的方法： 通入品红溶液，溶液褪色，加热一段时间后颜色恢复，即该气体为SO2 类型 氧化型 化合型 吸附型 物质 HClO、Na2O2、O3 SO2 活性炭、硅胶 原理 将有色物质氧化成无色物质 二氧化硫与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质 将有色物质的分子吸附在其表面 实质 氧化还原反应 (化学变化) 非氧化还原反应 (化学变化) 物理吸附 (物理变化) 效果 永久性 暂时性 暂时性 范围 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色 可漂白某些有色物质， 不能使石蕊试液褪色 可吸附某些有色物质的分子 常见漂白剂的漂白原理及特点 8 探究课堂 氯水漂白后不能复原，SO2 漂白性具有暂时性、可逆性 1.将SO2通入含少量酚酞NaOH溶液中，溶液红色褪去，体现SO2的漂白性吗? 2.长时间放置的书本变黄后若用氯水漂白后能复原吗? 3.SO2可以使溴水、高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色原理一样吗？ 4.如果将SO2和Cl2等物质的量混合，其水溶液的漂白性是不是更强？ 不是，SO2 与NaOH反应，导致溶液碱性减弱，故红色褪去 溴水褪色表现还原性，高锰酸钾褪色表现漂白性 将等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中，二者发生反应： SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，从而失去漂白效果。 1.二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等 2.SO2可杀菌消毒,抗氧化,做食品添加剂 三.二氧化硫的用途 我国食品添加剂使用标准规定，醒酒除掉葡萄酒中的二氧化硫 将两种气体分别通入品红溶液中，使品红溶液褪色的是SO2 1.根据气味: 2.用品红溶液鉴别: 3.用溴水、酸性高锰酸钾溶液鉴别: 4.用FeCl3溶液鉴别: 5.用Ba(NO3)2溶液鉴别: 有刺激性气味的气体是SO2，无气味的气体是CO2。 能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的是SO2 如何鉴别CO2和SO2？ 使溶液黄色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。 使溶液变浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2 用酸性高锰酸钾溶液、溴水等除去 用饱和碳酸氢钠溶液除去 1.利用二氧化硫的还原性： 2.利用亚硫酸的酸性比碳酸强： SO2(少量)+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O 如何除去CO2中SO2？ SO2(过量)+NaHCO3=NaHSO3+CO2 SO2、CO2共同存在时，二者的检验装置的设计过程: 流程设计 检验SO2→除去SO2→检验SO2是否被除尽→检验CO2 实验装置 装置作用 A检验SO2 B除去SO2 C检验SO2是否除尽 D检验CO2 实验现象 褪色 褪色(或变浅) 不褪色 变浑浊 Na2SO3+H2SO4(浓) === SO2↑+Na2SO4 +H2O Na2SO3固体，70%的浓硫酸 二氧化硫的制备 反应原理： 反应原料： 实验装置： 净化装置： 收集装置： 尾气处理： 通入浓硫酸除水蒸气 向上排空气法 通入强碱溶液中吸收多余的空气，防止污染环境 太浓无法电离出H+，不能反应; 太稀SO2溶解，导致SO2产量低 一.物理性质： 二.化学性质：酸性氧化物的通性 三氧化硫的性质 熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为无色液体 ✭ 在标准状态下1mol SO3所占的体积不为22.4L 1.与水反应 2.与碱性氧化物反应 3.与碱反应 4.与某些盐溶液反应 SO3＋H2O===H2SO4(放出大量热) SO3+CaO===CaSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O SO3＋BaCl2+H2O===BaSO4↓＋2HCl 3、S 的化学性质 一、硫的性质与应用 氧化性 与H2反应： H2S：标准状况下是一种无色易燃的酸性气体，剧毒。低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时有硫磺味，浓度高时反而没有气味(可以麻痹嗅觉神经)。 20℃时1体积水能溶解2.6体积的硫化氢 水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱。 （1）物理性质：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，溶于水即得到氢硫酸。 ②还原性： SO2+2H2S == 3S↓ + 2H2O 2FeCl3＋H2S == 2FeCl2＋S↓＋2HCl H2S ⇌ H＋＋ HS－ HS－ ⇌ H＋＋ S2－ （2）化学性质： ①弱酸性： 氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性。 SO2通入氢硫酸H2S中： H2S通入FeCl3溶液： H2S+2NaOH == Na2S+2H2O 被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧化 H2S的性质 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Lavf57.83.100 Lavf58.20.100 $