5.1.2硫酸及其不同价态含硫物质间的转化 课件-2026-2027学年高一下学期化学人教版必修第二册

第五章 化学生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第2课时 硫酸即硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化 硫酸的工业制备 SO3与水反应为放热反应，易产生水雾，影响SO3的吸收 稀硫酸 浓度增大 浓硫酸 以分子 形式存在 H2SO4 自身特性 完全电离 H2SO4 = 2H+ + SO42- 酸的通性 与指示剂显色 与活泼金属反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 与某些盐反应 Fe+2H+= Fe2++H2↑ MgO+2H+ = Mg2++H2O Mg(OH)2+2H+ = Mg2++2H2O CO32— + 2H+ = CO2↑+H2O 无色、粘稠油状液体、高沸点、密度比水大、难挥发、易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。 浓硫酸 一、物理性质 浓硫酸的稀释： 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 酸入水 1、吸水性：吸收物质本身或者周围环境中含有的水 可以干燥 H2、O2、Cl2、CO2、CO、SO2等 不能干燥NH3、H2S、HBr、HI 二、化学性质 用途：作干燥剂 实验操作 实验现象 实验结论 蔗糖逐渐变黑； 体积膨胀，形成黑色、疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体 2、脱水性：将有机物中的H、O元素以H2O的形式脱去 C12H22O11 12C + 11H2O 浓硫酸 3、 强氧化性 Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O ∆ ①. 与金属的反应 现象： a.铜丝表面变黑 b.有气泡产生 c.品红溶液褪色 d.石蕊溶液变红 e.冷却后将溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色 吸收多余的SO2，以防止污染环境 【思考与讨论】 （1）抽动的铜丝的作用 （2）实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？ 通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止 金属与浓硫酸生成二氧化硫，不生成氢气 （4）浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？ 常温下，浓硫酸让Fe、Al的钝化（化学变化） 反应需要加热，还原产物一般是SO2 S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+ 2H2O ∆ ②. 与 非金属单质反应 C＋2H2SO4(浓) === CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ∆ ③. 与具有还原性的化合物反应，如H2S、HI、HBr、FeCl2等 1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处： (1)敞口放置浓硫酸时，质量增加 (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中，变白色 (3)锌粒放入稀硫酸中，有气体放出 (4)把木屑放入浓硫酸中，变黑 (5)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体 (6)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体 吸水性 吸水性 酸性、氧化性 脱水性 强氧化性 吸水性 针对训练 3、实验室用MnO2和浓盐酸加热制取氯气、铜和浓硫酸加热反应生成SO2气体，其中的酸会不会完全反应？ MnO2和浓盐酸加热制取氯气时，随着反应的进行，盐酸浓度越来越小，当变为稀盐酸时，反应停止； 铜和浓硫酸加热反应生成SO2气体时，硫酸浓度也会变小，当变为稀硫酸时，反应也停止 5、设计实验来验证浓硫酸与炭反应是否生成了 CO2、H2O 和 SO2 A B C D E F A D B E C F 检验并除水（白色固体变为蓝色） 检验SO2 （品红褪色） 除SO2 （溶液褪色） 检验SO2是否除尽 检验CO2 （溶液变浑浊） 三、几种常见的硫酸盐 硫酸盐 主要性质 主要应用 硫酸钙 CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O 生石膏　　　　　　熟石膏 制作模型和医用石膏绷带，调节水泥的硬化速率 硫酸铜 CuSO4 CuSO4·5H2O(胆矾) 白色　　　　　 蓝色 检验水的存在，与石灰乳混合制备波尔多液 硫酸钡 又称重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射线透过 用作消化系统X射线检查的内服药剂，即“钡餐”   实验现象 滴入几滴BaCl2溶液 加入少量稀盐酸 ①稀硫酸 ②Na2SO4溶液 ③Na2CO3 溶液 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 沉淀溶解，有气泡产生 沉淀不溶解 【实验5-4】 【反应原理】 ③ Ba2+ + CO32- = BaCO3 ↓ BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ + H2O BaSO4是不溶于稀盐酸的白色沉淀 【结论】由于Ba2+能与SO42-和CO32-都产生白色沉淀， 因此检验SO42-时，需用先稀盐酸酸化，以排除CO32-的干扰 ①② Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 取少量待测液于试管中，先加足量稀盐酸，若无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO42—，反之 SO42—的检验： 答题模板：取、加、若、则、反 自然界中硫的存在和转化 黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2) H2S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 S 芒硝(Na2SO4·10H2O) 石膏(CaSO4·2H2O) (1)将以上含硫物质，填入下列“价—类”二维图中 SO3 SO2 H2SO4 Na2SO4∙10H2O H2SO3 ①______________________________ ②______________________________ ③_____________________________ ④_____________________________ ⑤_____________________________ ⑥_____________________________ SO3＋H2O = H2SO4 2H2SO3＋O2= 2H2SO4 SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O (2)完成以上转化的化学方程式： (2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 (3)归中规律 当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态， 如：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O， (4)含硫物质的连续氧化规律 硫元素 H2S SO2 SO3 H2SO4 S SO2 SO3 H2SO4 硫单质及其化合物之间的转化规律——大本P13 (1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态 思维建模 不同价态硫元素间转化的思维模型 1、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是( 　　) A. H2S→SO2 B. H2SO4→SO2 C. S→BaSO4 D. S→SO2 A　 22 2、在上述转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，且A与D为单质，并可反应生成离子化合物。试回答: G的化学式为__________。  写出B+水→C反应的化学方程式:__________________  (3)B和E反应也可生成H，写出该反应的化学方程式:________________ 23 C EV录屏3.9.3软件录制 Lavf56.38.102 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder r0.2.61(gap_fixed:False) SO2＋H2OH2SO3 S＋O2SO2 2SO2＋O22SO3 [典例]　下列有关硫及其化合物的说法正确的是 (　　) A．SO2、H2SO3均具有还原性，故浓H2SO4均能氧化SO2和H2SO3 B．H2S与浓H2SO4在不同的条件下反应的氧化产物只能 是SO2 C．单质eq \o(――→,\s\up17(＋O2),\s\do15(　))氧化物eq \o(―――→,\s\up17(＋H2O),\s\do15(　))酸或碱eq \o(―――――――→,\s\up17(＋NaOH或HCl),\s\do15(　))盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素 D．硫黄制备硫酸经历两步：Seq \o(――――→,\s\up17(O2/点燃),\s\do15(　))SO3eq \o(――→,\s\up17(H2O),\s\do15(　))H2SO4 $