2026年高考化学三轮冲刺新题刷分46 物质组成、含量计算及实验误差分析

2026高考三轮冲刺新题刷分46 物质组成、含量计算及实验误差分析 一．刷题秘诀 1.4种实验数据的测定方法 (1)沉淀法:先将待测定离子转化为沉淀,然后称量沉淀(经洗涤、干燥)的质量,再通过原子守恒进行计算。 (2)测定气体法。 ①测定气体的体积:把待测定元素转化为气体,通过排液量气装置测定气体体积,转化为标准状况下体积并进行计算。 ②测定气体的质量:方法1为测定反应装置反应或分解释放出气体前后的质量差;方法2为根据气体性质选择恰当的吸收剂,计算吸收剂吸收前后的质量差,即为气体的质量。 (3)滴定法:通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原滴定等方法获得相应数据后再进行相关计算。 (4)热重法。 本法是指在程序控制温度下测量待测样品的质量与温度变化关系的一种热分析技术,用来研究材料的热稳定性和组分。 晶体加热时失重一般是先失水,再失非金属氧化物,晶体中金属质量不减少,仍在残余固体中,失重最后一般为金属氧化物,由质量守恒得m(O),由n(金属原子)∶n(O)可求出失重后所得物质的化学式。 2.4个实验数据测定的要点 (1)实验措施要保证待测元素要完全转化为沉淀或气体。 (2)生成沉淀时,沉淀剂要过量,称量沉淀前要洗涤沉淀上附着的离子。 (3)由于气体体积受到温度、压强的影响,量气时应保持装置处于室温状态,读数时要注意消除“压强差”,保持液面相平,还要注意视线与液面最低处相平。 (4)测定气体质量时,最后需要通入惰性气体,把生成的气体全部驱入吸收剂以确保被完全吸收。 3.5个数据计算公式 (1)混合物中某物质的质量分数(纯度)=×100%。 (2)化合物中元素的质量分数=×100%。 (3)混合物中元素的质量分数=×100%。 (4)转化率=×100%。 (5)产率=×100%。 4．常用计算方法 (1)关系式法 多步反应是多个反应连续发生，各反应物、生成物之间存在确定的物质的量的关系，根据有关反应物、生成物之间物质的量的关系，找出已知物与所求物间的数量关系，列比例式求解。 (2)守恒法 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中，某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。根据守恒关系可列等式求解。 5.误差分析方法 (1)误差种类、原因及解决措施。 (2)误差的判定。 ①确定实验数据的误差类型(偏大、偏小)。 ②结合处理数据的公式确定实验数据对最终实验结论造成的影响。 二．新题快练 题组一 真题导向练 1．(2025·安徽卷，16节选)侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3溶解，静置，析出NaHCO3晶体； ③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。 回答下列问题： (1)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。 ⅰ.到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1 mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2 mL。V1＝V2，所得产品的成分为____________(填标号)。 a．Na2CO3 b．NaHCO3 c．Na2CO3和NaHCO3 d．Na2CO3和NaOH ⅱ.到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的V1′____V1(填“>”“<”或“＝”)。 (2)已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7 g和10.3 g。向饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 a 将CO2匀速通入置于烧杯中的20 mL饱和Na2CO3溶液，持续20 min，消耗600 mL CO2 无明显现象 b 将20 mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500 mL矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1～2 min，静置 矿泉水瓶变瘪，3 min后开始有白色晶体析出 ⅰ.实验a无明显现象的原因是____________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________。 ⅱ.析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。称取0.42 g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088 g，则白色晶体中NaHCO3的质量分数为________。 2．(2025·河南卷，16节选)某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为S＋2OH－＋3H2O2===SO＋4H2O。 主要实验步骤如下： Ⅰ.如图所示，准确称取m g细粉状药用硫黄于①中，并准确加入V1 mL KOH乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ.室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30% H2O2溶液，加热至100 ℃，保持20 min，冷却至室温。 Ⅲ.将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用c mol·L－1 HCl标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液体积为V2 mL。 Ⅳ.不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗HCl标准溶液体积为V3 mL。计算样品中硫的质量分数。 Ⅴ.平行测定三次，计算硫含量的平均值。 单次样品测定中硫的质量分数可表示为__________________(写出计算式)。 3．(2025·广东卷，17节选)兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度c0和苯甲酸的Ka，实验如下：取50.00 mL苯甲酸饱和溶液，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得： (1)c0＝________mol/L。 (2)苯甲酸的Ka＝______________(列出算式，水的电离可忽略)。 4．(2025·甘肃卷，15节选)某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物Eu2O3和苯甲酸钠制备配合物Eu(C7H5O2)3·xH2O，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知Eu3＋在碱性溶液中易形成Eu(OH)3沉淀。Eu(C7H5O2)3·xH2O在空气中易吸潮，加强热时分解生成Eu2O3。 取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。0～92 ℃范围内产品质量减轻的原因为______________________________________。结晶水个数x＝________。[M(C7H5O)＝121，结果保留两位有效数字]。 题组二 新题提升练 1．（2026·湖南邵阳·二模）植物染作为非物质文化遗产，其靛蓝染色在现代工业中常使用二氧化硫脲作为还原剂。二氧化硫脲可溶于水，难溶于乙醇，但在受热或碱性条件下易水解。某课题组制取二氧化硫脲并测定其产品纯度的步骤如下： 步骤Ⅰ：硫脲的制备 将水与固体混合后再通入，控制温度30℃反应1小时，迅速升温至80℃反应4小时，趁热过滤，得到含硫脲的溶液。 步骤Ⅱ：二氧化硫脲的制备 将上述所得溶液降温至5℃，分批加入溶液，控制温度低于10℃和进行反应，反应完成后，结晶、减压过滤、乙醇洗涤、干燥得到产品二氧化硫脲。 部分实验装置如图所示： 回答下列问题： 步骤Ⅲ：测定二氧化硫脲产品纯度 (5)称取m g粗品(杂质不参与反应)于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，加入酸性溶液充分反应，用 的标准溶液滴定剩余的，滴定至终点时消耗标准溶液 。 已知： ①滴定终点的现象是___________。 ②测得的二氧化硫脲纯度是___________%。 2．（2026·四川成都·二模）蛋氨酸合铜(以下用表示)是一种优质铜源、氨基酸补剂，石室中学某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。 Ⅰ．配合物的制备 实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)。将蛋氨酸、溶于水后在搅拌下缓慢加入仪器A中，继续搅拌5分钟，用溶液调pH至6～8。室温冷却、过滤、洗涤、干燥，获得产物。 Ⅱ．配合物中x的测定 ①蛋氨酸含量的测定 称取0.5212 g试样于250 mL碘量瓶中，加入蒸馏水、盐酸、磷酸盐缓冲溶液(可掩蔽铜离子)，再加入碘标准溶液(过量)，置于冷暗处放置15分钟。剩余的碘用标准溶液滴定，平行测定3次，平均消耗标准溶液29.98 mL。 反应原理：(Ⅰ)，。 ②铜含量的测定 称取0.5212 g试样于锥形瓶中，加入蒸馏水、稀盐酸溶解。冷却后再加入缓冲溶液，加热，滴入2～3滴指示剂，用标准溶液滴定至终点。平行测定3次，平均消耗标准溶液19.98 mL。 反应原理：。 回答下列问题： (5)下列说法正确的是___________(填序号)。 A．若测定铜含量时滴定管水洗后未用标准溶液润洗，测得中x偏小 B．若测定蛋氨酸含量时，滴定终点时俯视读数，测得中x偏小 C．若测定蛋氨酸含量时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，测得中x偏小 (6)①根据实验数据，中___________(保留一位有效数字)。 3．（2026·广东·一模）兴趣小组探究硫酸四氨合铜溶液的形成过程及条件。 Ⅰ．配制浓度约的溶液 (2)用重量分析法测定所配溶液浓度。取溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀，则___________(用含和的式子表示)。 Ⅲ．探究硫酸四氨合铜溶液的形成条件 兴趣小组为探究以及溶液碱性强弱对生成的影响进行如表所示实验。每组实验试剂混合后充分振荡，静置1小时后测定上层溶液的吸光度。 说明：①室温下，溶液中浓度越大，吸光度越大。②氨水、溶液以及溶液浓度均为。 实验序号 /g V(氨水)/ V［溶液］/mL V(溶液)/ / 上层溶液吸光度 ⅰ 1.0 1.0 0.0 0.0 1.0 ⅱ 1.0 1.0 1.0 0.0 ⅲ 1.0 0.0 1.0 0.0 1.0 ⅳ 1.0 1.0 0.0 1.0 (4)___________，___________。 4．（2026·河南开封·模拟预测）是一种良好的催化剂，其熔点、沸点分别为、，易被氧化为，易水解，类似于。一种制备纯净的实验装置如图(部分加热装置和夹持装置略)。回答下列问题： (6)某实验小组同学设计如下实验测定实验中所用锡样品的纯度。 称取锡样品，并将样品溶于盐酸中(杂质不溶解)，过滤；向滤液中加入过量的溶液；用标准溶液滴定溶液中生成的(不考虑的影响)，三次平行实验平均消耗标准溶液，则锡样品的纯度为_______%(保留3位有效数字)。 5．（25-26高三下·江苏扬州·开学考试）钛铁矿(主要含FeTiO3，还含有SiO2、MgO和FeO)是常见含钛矿石，常用于制取TiCl4和TiO2等物质。 (4)将钛铁矿与焦炭高温共热后可得到含TiO2、MgO、CaO、SiO2、Fe2O3、FeO和Fe的炉渣。为测定其中金属Fe的含量，现进行如下实验： 步骤1：称取2.80 g粉碎后的滤渣，加入足量含Na2SO3和邻菲罗啉(抑制Fe2+的水解)的浸取液，同时调节溶液的pH=4.5，充分反应(此时除金属Fe外，其余含铁化合物不反应)后过滤并洗涤滤渣； 步骤2：将步骤1所得滤液和洗涤液合并，向其中加入稀硫酸和过量的H2O2溶液，充分反应后将溶液煮沸约10 min，后冷却至室温，加水至100 mL； 步骤3：取25 mL步骤2所得溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴磺基水杨酸指示剂(溶于水呈无色，酸性条件下遇Fe3+显紫红色)，用浓度为0.10 mol·L-1的维生素C(维生素C的化学式为C6H8O6)标准溶液滴定，到达终点时消耗维生素C标准溶液的体积为12.50 mL。 实验过程中涉及发生的反应如下：；C6H8O6+2Fe3+=C6H6O6+2Fe2++2H+ ①步骤3滴定终点时的实验现象是_______。 ②下列情况会导致金属Fe测定含量偏高的有_______。 A．步骤1中，调节pH小于2 B．步骤2中，只取步骤1所得滤液进行实验，未将滤液和洗涤液合并 C．步骤2中，充分反应后未将溶液煮沸 D．步骤3中，滴定开始时仰视滴定管进行读数，滴定结束时俯视滴定管进行读数 ③计算炉渣中金属Fe的质量分数_______，并写出计算过程。 6．（2026·河北承德·一模）过氧化钠在生活中有广泛的用途，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 (3)小组中同学甲通过查阅资料对该方案提出质疑： 资料：Ⅰ.遇反应生成，催化分解产生。 Ⅱ.与在碱性介质中生成，为不溶于水的片状晶体，可溶于盐酸。 于是同学甲补充了如下实验： 步骤1：取样品5.3g，加入稍过量的水，充分反应后静置，得到500mL溶液； 步骤2：移取100mL样液，向其中加入试剂A，产生可使余烬木条复燃的气体； 基于以上实验，该同学设计如下实验方案： ①该方案中的试剂A为黑色粉末，则试剂A为________（填化学名称），操作甲的名称为________。 ②若向滤液中加入稍过量的溶液，得到白色沉淀0.197g。 该样品中的质量分数为________%。 (4)在上述实验的基础上，小组中同学乙另取上述样品5.3g，按照如下实验装置进行实验，测定样品中过氧化钠的纯度。 ①室温下，向左倾斜反应器，使水与样品充分反应，反应结束后，________（填操作），测得气体的体积为672mL（已折算为标准状况）。 ②该样品中的质量分数约为________%（保留3位有效数字）。 7．（2026·河北邯郸·一模）是有机合成中常用的催化剂。某实验小组利用、和木炭反应制备无水并测定产品纯度。回答下列问题： 已知：①易水解，在650℃以上升华。 ②装置D中溶液过量，且吸收后产生黑色沉淀()。 (5)测定产品纯度(杂质不参与反应)： 准确称取w g产品，加温水溶解后稀释至250 mL，准确量取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入足量的30%双氧水充分反应，反应后溶液呈黄色，向反应后的溶液中加入稀硫酸酸化至溶液呈橙色，煮沸、冷却后加入足量溶液，在暗室中充分反应。充分反应后滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，三次平行实验消耗标准溶液的体积分别为20.03 mL、21.30 mL、19.97 mL。 已知：(黄色)(橙色)；滴定反应为。 ①加入双氧水的作用是___________，酸化后将溶液煮沸的目的是___________。 ②该产品中的质量分数为___________%。 8．（2026·陕西商洛·二模）为白色或淡黄色结晶粉末，溶于酸，微溶于水。其实验室制备和含量测定的装置和实验步骤如下： I．制备：称取一定量，用水溶解，加入质量分数为30%的溶液，边搅拌边加入由浓氨水和冷水(1：4)配成的溶液，在冰水浴中反应0.5 h，析出。过滤，用少量冷水洗涤晶体2~3次，在150℃下烘0.5~1 h，冷却得粗品。 Ⅱ．测定：准确称取一定量粗品，置于烧杯中，加酸使其溶解，用标准溶液滴定至终点。 回答下列问题： (5)若称取粗品为0.1500 g，滴定消耗标准溶液28.00 mL，则产品中的质量分数为___________%(保留三位有效数字)。 (6)“测定”时，能否用溶解粗品___________(填“是”或“否)；若使用盐酸溶解，则实验结果___________(“偏高”“偏低”或“无影响”)。 参考答案与解析 题组一 真题导向练 1.答案：(1)ⅰ.a　ⅱ.> (2)ⅰ.CO2在饱和Na2CO3溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的NaHCO3的量较少，NaHCO3在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体　 ⅱ.80% 解析：(1)ⅰ.根据图中的曲线变化可知，到达第一个滴定终点B时，发生的反应为Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，消耗盐酸V1 mL；到达第二个滴定终点C时，发生的反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，又消耗盐酸V2 mL，因为V1＝V2，说明产品中不含NaHCO3和NaOH，因此，所得产品的成分为Na2CO3，故选a。 ⅱ.到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓，其必然会使一部分Na2CO3与盐酸反应生成CO2，从而使得V1偏大，因此，该同学所记录的V1′>V1。 (2)ⅱ.析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。称取0.42 g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液。NaHCO3受热分解生成的气体中有H2O和CO2，而Na2CO3·10H2O分解产生的气体只有H2O，无水CaCl2可以吸收分解产生的H2O，NaOH溶液可以吸收分解产生的CO2；NaOH溶液增重0.088 g，则分解产生的CO2的质量为0.088 g，其物质的量为＝0.002 mol，由分解反应2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知，NaHCO3的物质的量为0.004 mol，则白色晶体中NaHCO3的质量为0.004 mol×84 g·mol－1＝0.336 g，故其质量分数为×100%＝80%。 2.答案：% 解析：不加入硫黄，消耗HCl标准溶液的体积为V3 mL，因此原氢氧化钾的物质的量是0.001cV3 mol，反应后剩余氢氧化钾的物质的量是0.001cV2 mol，因此与硫黄反应的氢氧化钾的物质的量是0.001c(V3－V2) mol，所以根据方程式S＋2OH－＋3H2O2===SO＋4H2O可知，硫单质的物质的量是0.0005c(V3－V2) mol，所以单次样品测定中硫的质量分数可表示为×100%＝%。 3.答案：(1)0.028　(2) 解析：(1)苯甲酸与NaOH以物质的量1∶1进行反应，由图像可知，当加入14 mL NaOH溶液时，苯甲酸被完全中和，则可得苯甲酸饱和溶液的浓度c0＝＝0.028 mol/L。 (2)由图像可知，苯甲酸饱和溶液的pH为2.89，说明苯甲酸饱和溶液中的c(H＋)≈c(苯甲酸根离子)＝10－2.89 mol/L，则苯甲酸的Ka＝。 4.答案：失去吸潮的水　1.7 解析：Eu(C7H5O2)3·xH2O在空气中易吸潮，0～92 ℃范围内产品质量减轻的是Eu(C7H5O2)3·xH2O吸潮的水，92～195 ℃失去的是结晶水的质量；最后得到的是Eu2O3，1 mol Eu(C7H5O2)3·xH2O失去结晶水质量减少18x g，重量减少5.2%，根据M(C7H5O)＝121，1 mol Eu(C7H5O2)3生成0.5 mol的Eu2O3，质量减少3×(121－8) g＝339 g，重量减少56.8%，有关系式18x∶5.2%＝339∶56.8%，x≈1.7。 题组二 新题提升练 1.【答案】 (5) 滴入最后半滴标准溶液，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变色 【详解】 （5）①由题意可知，草酸钠溶液与酸性高锰酸钾溶液完全反应后，再滴入半滴草酸钠溶液，溶液会由浅红色变为无色，且半分钟内不变色，则滴定终点的现象是滴入最后半滴标准溶液，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变色； ②由题意可知，滴定消耗V1 mLc1 mol/L草酸钠溶液，则由方程式可知，粗品中二氧化硫脲的物质的量为：(c0 mol/L×10-3 V0 L- c1 mol/L×10-3 V1 L×)×= mol，所以测得的二氧化硫脲纯度为：×100%=%。 2.【答案】 (5)AC (6) 2 【详解】 （5）A．若测定铜含量时滴定管水洗后未用标准溶液润洗，消耗标准溶液体积偏大，测得含量偏高，则中x偏小，A正确； B．若测定蛋氨酸含量时，滴定终点时俯视读数，消耗标准溶液体积偏小，则蛋氨酸消耗偏高，测得中x偏大，B错误； C．若测定蛋氨酸含量时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准溶液体积偏大，则蛋氨酸消耗碘单质的量偏低，测得中x偏小；C正确； 故选AC； （6）①测定蛋氨酸含量时，消耗标准溶液29.98 mL，则与0.5212 g试样蛋氨酸反应后剩余：mol，由此算出与蛋氨酸反应的蛋氨酸的物质的量：mol。计算含量，0.5212 g试样消耗标准溶液19.98 mL，由此算出的物质的量：mol，故，保留一位有效数字，结果为2。 3.【答案】 (2) (4) 0.0 0.0 【详解】 （2）根据CuSO4~BaSO4关系，，溶液体积为，则； （4）本实验为控制变量法，所有实验液体总体积要相等，实验ⅰ总液体体积为1.0+1.0=2.0，因此实验ⅱ：1.0(氨水)+1.0(硫酸铵)+=2.0，得=0.0；实验ⅳ：1.0(氨水)+1.0(NaOH)+=2.0，得=0.0； 4.【答案】 (6)63.5 【详解】 （6）消耗物质的量为，发生反应：、，可得关系式：，由此可计算出样品中的质量分数为。 5.【答案】 (4) 滴入最后半滴维生素C溶液，溶液紫红色褪去，且30 s内不恢复 AC 20% 【详解】 （4）①由分析可知，步骤3滴定终点时的实验现象是滴入最后半滴维生素C溶液，溶液紫红色褪去，且30 s内不恢复； ②A.pH小于2时，其他含铁化合物（如Fe2O3、FeO）会反应，导致Fe2+增多，测定含量偏高，A正确； B.未合并洗涤液，Fe2+损失，测定含量偏低，B错误； C.未煮沸除去过量H2O2，H2O2会氧化Fe2+，导致Fe3+增加，测定含量偏高，C正确 D.滴定开始仰视、结束俯视，会使读取的维生素C体积偏小，计算出的Fe3+物质的量偏小，测定含量偏低，D错误； 故选AC； ③n(C6H8O6)=0.10 mol/L12.50 mL1 L/1000 mL=0.00125 mol，根据；亚铁离子被双氧水氧化为铁离子后，发生C6H8O6+2Fe3+=C6H6O6+2Fe2++2H+，可知2Fe~C6H8O6，25 mL中n(Fe)=2n（C6H8O6）=，可知n(Fe)=0.025 mol4=0.01 mol，Fe的质量为m(Fe)=0.01 mol56 g/mol=0.56 g，Fe的质量分数为。 6.【答案】 (3) 二氧化锰 过滤 10 (4) 冷却至室温，调平液面（顺序不可颠倒） 88.3 【详解】 （3）①该同学通过实验步骤2，目的在于排除对测定的干扰，该方案中加入试剂A是为了催化分解，因此黑色粉末试剂A为二氧化锰，操作甲的目的是为除去溶液中难溶于水的二氧化锰，因此操作甲的名称为过滤； ②根据题中信息，设样品中的质量为，计算如下： 则，解得：。样品溶液配制了500 mL，但只取用了100 mL，因此，该样品中的质量分数为； （4）①室温下，向左倾斜反应器，使水与样品充分反应，反应结束后，为了测得准确体积，需要明确温度和压强，因此后续操作为冷却至室温，调平液面； ②该实验中产生的体积在标准状况为0.672 L(即0.03 mol)，则样品中为0.06 mol，该样品中的质量分数为。 7.【答案】 (5) 将三价铬氧化为六价铬，便于后续滴定； 除去过量的，防止氧化，干扰滴定结果 【详解】 （5）①根据题目所给的离子反应方程式，加入双氧水的目的是将三价铬氧化为六价铬，便于后续滴定；酸化后将溶液煮沸的目的是除去过量的，防止氧化，干扰滴定结果； ②三次滴定体积中21.30 mL偏差过大，舍去，平均消耗体积为； 根据反应关系：，可得； 总；摩尔质量为，因此质量分数为：。 8.【答案】 (5) (6) 否 偏高 【详解】 （5）由方程式可知，，若称取粗品为0.1500 g，滴定消耗标准溶液28.00 mL，则产品中的质量分数为； （6）由于是微溶物，若测定时，用溶解粗品则将生成的覆盖在表面阻止反应继续进行，即不能用溶解粗品，若使用盐酸溶解，由于也能被氧化，即滴定过程中消耗更多的标准液，则实验结果偏高。 学科网（北京）股份有限公司 $