2026届高三高考化学三轮冲刺新题刷分25 实验流程分析与性质探究

2026高考三轮冲刺新题刷分25 实验流程分析与性质探究 1． 刷题秘诀 1．核心考点与题型分类 (1)实验目的与原理分析：常考物质性质验证(如氧化性、还原性、酸碱性)及反应条件探究(如浓度、温度、催化剂的影响)。 (2)实验装置与操作评价：考查仪器选择(如分液漏斗、干燥管)、装置连接顺序(如防倒吸、除杂)及操作规范(如pH试纸使用、气密性检查)。 (3)证据推理与现象分析：通过实验现象推导结论，需排除干扰因素，同时还要注意“反常现象”探究。 2．解题策略与方法 二．新题快练 题组一 基础保分题 1．（2026·安徽合肥·模拟预测）按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入稀硝酸中，当Ⅲ中产生白色沉淀时，将铜丝拔出液面。下列叙述错误的是 A．用铜丝替代铜屑，能控制反应的发生和停止，且节省药品，减少污染物排放 B．Ⅱ中气体变红棕色时，存在可逆反应 C．Ⅲ中只发生了复分解反应 D．如果用浓硝酸替代稀硝酸，Ⅲ中现象不变 2．（2026·河北衡水·一模）某实验小组利用如图装置制备氢气并测定铜的摩尔质量。下列有关说法错误的是 A．实验前需要先检查装置的气密性 B．实验时装有醋酸铅溶液的试剂瓶有黑色沉淀产生，说明粗锌中含有硫元素 C．碱石灰的作用是除去混合气体中可能含有的 D．设试管质量为a g，反应前试管与氧化铜质量和为m g，反应后试管与固体质量和为n g，则铜的摩尔质量为 3．（25-26高三下·吉林松原·开学考试）青蒿素是一种从中药黄花蒿中提取出来的高效抗疟药，是无色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚，实验室提取青蒿素的简易流程如下： 下列说法错误的是 A．该流程中不涉及化学变化 B．操作I中可用玻璃棒搅拌，加快过滤速度 C．操作II需要在通风橱中进行 D．操作III可能包括：用热的乙醇溶解，浓缩、冷却结晶、过滤 4．（25-26高三下·河南郑州·开学考试）某小组设计如下实验探究铜及其化合物的转化。 下列说法正确的是 A．若将换成，Ⅲ中也产生砖红色沉淀 B．若将盐酸换成硫酸、硝酸，则Ⅳ→Ⅴ中发生的反应不变 C．氨水、双氧水协同作用才能实现Ⅵ→Ⅶ转化 D．上述转化中，共包括2个氧化还原反应 5．（2026·山东烟台·一模）氨基化钠（NaNH2）是一种强还原剂，易水解，在空气中会产生红棕色气体和Na2O2。实验室设计如图装置制取少量NaNH2（夹持装置略）。下列说法错误的是 A．可用NaOH固体代替生石灰 B．干燥管B、E中的试剂均可选用碱石灰 C．实验时应先打开活塞a一段时间，再点燃C处酒精灯 D．NaNH2在空气中久置最终固体产物为Na2CO3 6．（2026·甘肃·一模）硫酰氯是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，可发生水解生成两种强酸。某实验小组在实验室利用的反应原理在活性炭催化作用下制取，装置如下图所示。下列说法错误的是 A．装置中的固体不可用代替 B．装置中的碱石灰可吸收尾气并防止外界水蒸气进入 C．制取少量的连接顺序为 D．硫酰氯最多可以与完全反应 7．（2026·福建泉州·一模）探究反应：的实验步骤如下： 已知：溶液a、b、c、d颜色深浅各不相同 下列说法错误的是 A．实验①说明存在一定的限度 B．实验①用萃取一次与分成2 mL萃取两次，溶液b颜色深浅不同 C．实验②，平衡向逆方向移动且减小 D．对比实验②③可用于判断生成物浓度对化学平衡的影响 8．（2026·湖北随州·二模）二氯异氰尿酸钠[]是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室中制备二氯异氰尿酸钠的装置如图。先向NaOH溶液通入产生高浓度NaClO溶液，再与氰尿酸[]吡啶溶液反应制备二氯异氰尿酸钠。已知：，该反应为放热反应。下列说法错误的是 A．装置B中为饱和食盐水 B．装置C需要冰水浴控温 C．通入C中可起到搅拌作用 D．开始滴加[吡啶溶液时应停止通 9．（2026·湖北武汉·一模）实验室用和制备无水HBr的装置如图所示，夹持装置略。已知：易水解。 下列说法错误的是 A．装置E可盛放或无水 B．装置D发生的反应有 C．装置F连接装有碱石灰的干燥管可除去所有的尾气 D．通入氢气一段时间后，再滴入液溴，最后加热管式炉 10．（25-26高三下·湖南·开学考试）三氯化硼(BCl3)常用于制备光导纤维和有机硼化物等。其制备原理为B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。某化学小组根据绿色化学实验要求，设计制备BCl3的实验装置如图所示。下列说法错误的是 已知：BCl3的熔点为-107.3 ℃，沸点为12.5 ℃，极易与水反应生成H3BO3和HCl；二氯合铜酸的化学式为H[CuCl2]。 A．装置①中反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 B．装置②中使用冰水浴是为了分离BCl3和CO C．装置③中的碱石灰可以防止BCl3与水反应 D．装置④是尾气处理装置，用于吸收未反应完的氯气和生成的CO 11．（2026·江苏徐州·模拟预测）探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ：将一定量固体加少量水溶解得黄色溶液，再加水稀释，溶液变成蓝色，然后将溶液分成两等份。 步骤Ⅱ：向其中一份溶液中滴加滴酚酞试液，溶液颜色没有变化。 步骤Ⅲ：向另一份溶液中滴加浓氨水至生成的蓝色沉淀恰好溶解为深蓝色溶液。 步骤Ⅳ：向步骤Ⅲ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入过量的稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现少量红色物质。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中平衡向正反应方向移动 B．步骤Ⅱ中滴加酚酞溶液颜色没有变化，不能判断是否水解 C．步骤Ⅲ可判断，与配位的能力： D．步骤Ⅳ中产生的气体为和的混合气体 12．（25-26高三下·湖南长沙·开学考试）环己烯()为重要的化工原料，实验室常用环己醇()制备，流程如下： 步骤Ⅰ.用浓磷酸和环己醇混合加热制备环己烯，蒸馏得到对应馏分； 步骤Ⅱ.用饱和和饱和食盐水分批次洗涤、分液； 步骤Ⅲ.用干燥的无水吸水，过滤后再蒸馏，得到产物； 步骤Ⅳ.经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。 下列说法错误的是 A．可能生成醚类和磷酸酯等副产物 B．步骤Ⅱ中，若不用饱和食盐水洗涤，而改用水洗涤，则环己烯的产率可能下降 C．步骤Ⅲ中，不过滤就直接蒸馏，则产物的纯度会下降 D．由核磁共振氢谱可知，产物纯净，没有杂质 13．（2026·广东汕头·一模）市售有机铁类（）是一种肠胃道反应更温和，依从性更高的补铁剂，其制备的原理是：（利用溶液调节至6.5~6.7），实验室设计如下装置，模拟制备，以下说法正确的是 A．中的化合价为+6 B．实验开始时，需先打开、、 C．三颈烧瓶中反应后的混合物经过滤、洗涤、干燥可得到粗产品 D．若要分析产品的产率，可选择酸性高锰酸钾溶液进行滴定 14．（2026·江西·一模）小麦新型杀菌剂中间体氯紫苏醇乙酸酯，可用紫苏醇乙酸酯合成，步骤如下： 已知：①紫苏醇乙酸酯()→氯紫苏醇乙酸酯()是低温下次氯酸钠引发的烯丙位氯化反应。 ②DCM是二氯甲烷。 下列有关说法不正确的是 A．操作1与操作2相同 B．试剂1可用亚硫酸钠溶液除去混合物中过量NaClO，以终止反应并利于分离有机物 C．冰浴的目的能降低氧化反应速率，避免过度氧化而产生副产物 D．水相多次加入DCM试剂，是为了将有机物尽可能转移至有机相 15．（2026·湖北宜昌·二模）配合物[Co(Ⅱ)Salen]具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白载氧作用，其合成原理如下： 合成装置如下图，在氮气保护下，向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加醋酸钴的乙醇溶液，加热回流。下列说法错误的是 A．Co(Ⅱ)Salen中Co2+的配体数为4 B．结束时先停止加热，再停止通N2 C．c的作用之一是液封，防止氧气进入 D．a宜选用球形冷凝管，b宜选用恒压滴液漏斗 16．（2026·广东湛江·一模）利用如图装置进行实验；关闭K3，打开K2，点燃b处酒精灯，待a中溶液变浑浊后再变澄清时，关闭K2并打开K1、K3，待排尽c中空气后点燃c处酒精灯，一段时间后熄灭所有酒精灯。下列说法正确的是 A．d中无水硫酸铜变蓝可证明氨气能还原CuO B．a中溶液变浑浊后再变澄清可证明Cu(OH)2为两性氢氧化物 C．打开K1后a中有深蓝色晶体生成，说明此晶体难溶于极性较弱的溶剂 D．若将a处尾气通入饱和NaHCO3溶液中，可获得Na2CO3晶体 17．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）环己烯()为重要的化工原料，实验室常用环己醇()制备，流程如下： 步骤Ⅰ—用浓磷酸和环己醇制备环己烯混合加热，蒸馏得到对应馏分； 步骤Ⅱ—用饱和溶液与饱和食盐水分批洗涤、分液； 步骤Ⅲ—用干燥的无水吸水，过滤后再蒸馏，得到产物； 步骤Ⅳ—经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。 下列说法错误的是 A．若不用饱和食盐水洗涤，而用水，则环己烯的产率下降 B．为使操作简便，可不过滤直接蒸馏 C．可能生成磷酸酯、醚等副产物 D．由核磁共振氢谱图可知产物中含有杂质 18．（2026·山东东营·一模）某实验小组探究与溶液的反应，向溶液中通入足量，出现白色浑浊，取浊液探究流程如下： 下列说法错误的是 A．步骤ⅰ剩余沉淀成分为 B．步骤ⅲ加蒸馏水是为了排除稀释对沉淀溶解的影响 C．步骤ⅳ发生反应的化学方程式为 D．对比步骤ⅰ和ⅱ可知：ⅰ中沉淀未完全溶解可能的原因是ⅰ中盐酸浓度低 19．（2026·浙江·二模）为探究(NH4)2Fe(SO4)2溶液与双氧水反应的情况进行如下实验： 下列说法不正确的是 A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，可抑制Fe2+水解 B．②中现象说明加入双氧水后有Fe3+生成 C．对照④和⑤可推测③中SCN-与双氧水发生了反应 D．向③中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明SCN-转化成了 20．（25-26高三下·北京海淀·开学考试）实验小组探究浓度对溶液与溶液反应的影响。实验如下： 编号 试剂 沉淀物质的量之比 试剂 试剂 已知：①。 取充分反应后的上层清液，滴加浓盐酸均产生白色沉淀；滴加溶液均产生蓝色沉淀。 下列说法不正确的是 A．分析中数据可知： B．取充分反应后的上层清液，滴加溶液产生蓝色沉淀，可以作为为可逆反应的证据 C．中沉淀加适量浓氨水充分反应，取上层清液滴加硝酸酸化的，产生沉淀BaSO4 D．本实验中反应物浓度增大，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大 参考答案与解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B C B C A D C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D C C A C B A D C 1．C 【详解】A．铜丝上下移动，可控制反应的发生和停止，能节省药品，减少污染物排放，A正确； B．红棕色气体是，存在可逆反应，B正确； C．和进入Ⅲ中，发生反应、、，发生了氧化还原反应和复分解反应，C错误； D．用浓硝酸替代稀硝酸，进入Ⅲ中的气体是，现象相同，D正确； 故选C。 2．C 【详解】A．实验前需要先检查装置的气密性，故A正确； B．粗锌中的硫化物杂质会与稀硫酸反应生成H2S 气体，H2S 与醋酸铅溶液反应生成黑色的PbS沉淀，因此该现象可证明粗锌中含硫元素，故B正确； C．酸性 KMnO4溶液的作用是除去SO2等还原性气体，碱石灰的作用是干燥氢气，防止水蒸气进入CuO装置影响质量测定，C项说法错误； D．反应后试管中固体为铜，试管与铜质量和为n g，设铜的摩尔质量为M，，解得铜的摩尔质量为，故D正确； 故答案为C。 3．B 【分析】根据乙醚浸取法的流程可以知道，对黄花蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对黄花蒿进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品通过乙醇溶解，浓缩、冷却结晶、过滤等操作可得精品，据此分析； 【详解】A．流程中干燥破碎、浸取、过滤、蒸馏、重结晶均无新物质生成，不涉及化学变化，A正确； B．操作I为过滤，过滤时若用玻璃棒搅拌易破坏滤纸，导致过滤失败，不能搅拌加快速度，B错误； C．操作II是蒸馏回收乙醚，乙醚易挥发且有毒易燃，需在通风橱中进行，C正确； D．青蒿素可溶于乙醇，可通过热乙醇溶解、浓缩、冷却结晶、过滤、重结晶操作提纯得到精品，D正确； 故答案选B。 【点睛】 4．C 【分析】实验中各步骤物质转化为Ⅰ→Ⅱ中生成蓝色沉淀（），Ⅱ→Ⅲ中与在加热条件下反应生成砖红色沉淀（），Ⅳ→Ⅴ中在酸性条件下发生歧化反应，生成红色的单质铜和，Ⅵ→Ⅶ中单质铜与氨水和双氧水反应生成（深蓝色）； 【详解】A．生成砖红色沉淀是醛基与发生氧化还原反应，中甲酸根离子含有醛基结构，具有还原性，而不含醛基，若将甲酸铵换成乙酸铵，不能产生砖红色沉淀，A错误； B．将盐酸换成硝酸，硝酸会将氧化成，不能生成红色沉淀，B错误； C．铜不能溶于氨水，也不能溶于双氧水，但是二者协同作用，发生氧化还原反应和络合反应生成稳定的四氨合铜离子，C正确； D．上述转化中，，包括3个氧化还原反应，D错误； 答案选C。 5．B 【分析】由实验装置图可知，装置A制备氨气，装置B中盛有碱石灰用于干燥氨气，装置C中金属钠与氨气反应制备氨基钠，装置D用于冷凝回流挥发出氨气，装置E中盛有五氧化二磷用于吸收未反应的氨气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置C中导致氨基钠与水蒸气反应， 【详解】A．生石灰和浓氨水制氨气的原理是：与水反应放热，促进分解，同时增大浓度，使平衡左移，促进逸出。也能提供、溶于水放热，因此能代替生石灰，A正确； B．根据分析可知，B中是碱石灰，E中是五氧化二磷，B错误； C．装置内原本的空气会氧化金属钠，还会使产物变质，因此需要先打开活塞，通入一段时间氨气排尽空气后，再点燃C处酒精灯加热，C正确； D．在空气中久置，无论水解生成，还是被氧气氧化生成，含钠产物最终都会和空气中的反应，转化为，因此最终固体产物为，D正确； 故选B。 6．C 【详解】A．装置A利用和浓盐酸常温下制取，和浓盐酸反应需要加热，装置A没有加热装置，因此不能代替，A不符合题意； B．硫酰氯易水解，且未反应的、都是有毒尾气，碱石灰既可以吸收未反应的尾气，也可以防止外界水蒸气进入装置使硫酰氯水解，B不符合题意； C．A中制得的混有和水蒸气，需要先通过饱和食盐水除，再用浓硫酸干燥，洗气装置必须遵循“长进短出”的规则，因此正确的连接顺序为a→e→f→c→d→b，选项给出的顺序错误，C符合题意； D．硫酰氯水解生成两种强酸：，1mol硫酰氯水解生成1mol和2mol，共可与4mol完全中和，D不符合题意； 故选C。 7．A 【分析】过量，与少量反应后得到溶液，均分为三份，分别进行实验。逐一分析选项： 【详解】A．过量，萃取后，需要用KSCN证明未完全反应（上层清液滴加KSCN变红），才能说明是可逆反应，存在反应限度，A错误； B．萃取遵循“少量多次”效率更高的原则，一次萃取，萃取率低于两次萃取，上层溶液中残留浓度不同，因此颜色深浅不同，B正确； C．该反应左边粒子总计量数为4，右边为3，加水稀释后，浓度商，平衡向逆方向移动。即使平衡逆移，但由于稀释导致浓度反而减小，C正确； D．实验②加入水，实验③加入溶液，两者体积变化相同，仅实验③增大了生成物的浓度，对比和的颜色，可判断生成物浓度对化学平衡的影响，D正确； 故选A。 8．D 【分析】该实验装置用于制备二氯异氰尿酸钠，其流程为：装置A利用氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气，产生的氯气经装置B（饱和食盐水）除去混有的HCl杂质气体后，通入装置C的NaOH溶液中生成高浓度NaClO溶液；随后，将装置C置于冰水浴中控制反应温度（若温度太高会生成更高价态的氯酸盐），通过滴液漏斗滴加氰尿酸的吡啶溶液，与NaClO发生反应生成二氯异氰尿酸钠；装置D作为尾气处理装置，吸收未反应的氯气等有害气体，防止污染环境。 【详解】A．装置B中为饱和食盐水，除去挥发出的HCl，HCl会与C中的NaOH反应，导致NaOH的利用率降低，A正确； B．装置C中生成NaClO，若温度太高会生成更高价态的氯酸盐，故装置C需要冰水浴，B正确； C．将通入反应液的底部，氯气在液体中由下往上扩散，使氯气与反应液充分接触，故通入可起到搅拌作用，C正确； D．制备二氯异氰尿酸钠的反应有副产物氢氧化钠产生，反应过程中仍需不断通入，发生反应：，使反应生成的NaOH再次生成NaClO并参与反应，提高原料的利用率，D错误； 故选D。 9．C 【分析】装置A中浓硫酸干燥氢气，装置B中氢气带动液溴蒸气进入装置C，管式炉中催化加热和生成，装置D中湿润红磷除去未反应的，装置E干燥，装置F冷凝收集无水。 【详解】A．E的作用是干燥，是酸性干燥剂、无水是中性干燥剂，都不与反应，均可作干燥剂，A正确； B．装置D中过量和红磷、水反应，先生成，再水解得到和，总反应就是选项B给出的方程式，原子配平正确，B正确； C．尾气中含有未反应的有毒、，还有不与碱石灰反应的，碱石灰只能吸收酸性的、，不能除去，C错误； D．实验需要先通一段时间氢气排尽装置内的空气，防止氢气与空气混合加热发生爆炸，排空气后再滴入液溴，最后加热管式炉让和反应，顺序正确，D正确； 答案选C。 10．D 【分析】装置①中发生反应B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO制备BCl3；装置②中使用冰水浴将BCl3冷凝成液态与CO分离；装置③用于吸收未反应的Cl2，并防止装置④中的水蒸气因倒吸或扩散进入装置②中的U形管内，引起BCl3与水反应；装置④用于处理CO，防止污染空气。 【详解】A．装置①中，发生反应B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO，氧化产物(CO)与还原产物(BCl3)的物质的量之比为3∶2，故A正确； B．BCl3的熔点为-107.3 ℃，沸点为12.5 ℃，冰水浴可以冷凝BCl3，装置②用于分离BCl3和CO，故B正确； C．碱石灰能吸收水蒸气，装置③既能吸收未反应的Cl2，又能防止装置④中产生的水蒸气进入U形管与BCl3发生反应，故C正确； D．由分析可知，装置③中的碱石灰能吸收多余的Cl2，装置④处理CO，故D错误； 选D。 11．D 【详解】A．加水稀释后，该平衡体系中所有微粒浓度降低，平衡向微粒数增大的正反应方向移动，溶液由黄色变为蓝色也可证明平衡正向移动，A正确，不符合题意； B．酚酞的变色范围为pH 8.2~10.0，若Cu2+水解会使溶液呈酸性，酸性条件下酚酞本身为无色，因此酚酞不变色不能判断Cu2+是否水解，B正确，不符合题意； C．原溶液中Cu2+与H2O形成配离子[Cu(H2O)4]2+，加入浓氨水后转化为深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+，说明NH3更易与Cu2+配位，配位能力：H2O<NH3，C正确，不符合题意； D．加入过量稀盐酸后，溶液呈酸性，配离子中的NH3会与H⁺结合为，不会逸出NH3，步骤Ⅳ中产生的气体只有铁与盐酸反应生成的H2，D错误，符合题意； 故选D。 12．D 【分析】环己醇()发生消去反应制备环己烯()，用饱和除去残酸，饱和食盐水洗去，分液得到环己烯粗品，用干燥的吸水、除醇，再蒸馏得到环己烯，据此解答； 【详解】A．副产物可能为磷酸与环己醇酯化形成磷酸酯，也可能为两分子环己醇脱水形成醚，A正确； B．饱和食盐水的作用是洗去，饱和食盐水可以降低环己烯在水中的溶解度（盐析效应），减少洗涤过程中的产物损失，若直接用水洗涤，会造成环己烯溶于水，从而产率下降，B正确； C．步骤Ⅲ中，CaCl2的作用是吸水以及除醇，若不过滤，在蒸馏过程中，水和醇则可能随环己烯一同蒸出(共沸物)，则产物的纯度会下降，C正确； D．氢谱图中有4组峰，代表存在4种化学环境的H，而环己烯只有3种H，说明存在杂质，D错误； 故选D。 13．C 【详解】A．富马酸是二元羧酸，在与反应生成时，失去2个形成，因此为+2价，A错误； B．实验开始时，需先打开、、，让与稀硫酸反应生成，利用排尽装置内的空气，防止被氧化，B错误； C．三颈烧瓶中反应生成沉淀，反应混合物经过过滤分离出固体沉淀，再经洗涤除去表面杂质，最后干燥得到粗产品，操作符合制备流程，C正确； D．中含有和碳碳双键，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法区分是哪种物质参与反应，因此不能用酸性高锰酸钾溶液滴定分析产率，D错误； 故答案选C。 14．C 【分析】向紫苏醇乙酸酯、二氯甲烷、乙酸混合物中加入次氯酸钠溶液，冰水浴控制低温反应生成氯紫苏醇乙酸酯，静置后进行操作1为分液，分离得到有机相，向有机相中加入试剂1，由题给信息可知试剂1为亚硫酸钠，亚硫酸钠可将剩余的次氯酸钠反应掉，终止氯化反应，然后进行操作2，由流程图可知，操作2为分液，分离开有机相和水相1，水相1经多次用二氯甲烷萃取分液后将有机相合并，经一系列操作得到氯紫苏醇乙酸酯。据此分析解答。 【详解】A．操作1和操作2均为分离互不相溶的有机层和水层，都属于分液操作，操作相同，A正确； B．过量的是氧化剂，亚硫酸钠具有还原性，亚硫酸钠可与发生氧化还原反应除去，终止反应，且不影响分层，利于有机物分离，B正确； C．该反应本身就是低温条件下次氯酸钠引发的烯丙位氯化反应，冰浴的目的是提供反应所需的低温环境，满足烯丙位氯化的反应条件；该描述错误，冰浴不是单纯降低氧化速率，主反应为氯化，冰浴是反应本身要求的条件，C错误； D．有机物在水相中会有少量溶解，水相中多次加入DCM（有机溶剂）进行萃取，可以尽可能将有机物转移到有机相，提高产率，D正确； 故答案选择C。 15．A 【分析】在氮气保护下，向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加醋酸钴的乙醇溶液，加热回流，制备配合物[Co(Ⅱ)Salen]。 【详解】A．根据Co(Ⅱ)Salen的结构简式可知，Co(Ⅱ)Salen中的配体数为1，A错误； B．结束时先停止加热，再停止通氮气，防止产物配合物[Co(Ⅱ)Salen]与氧气接触，B正确； C．配合物[Co(Ⅱ)Salen]具有可逆载氧能力，装置中不能有氧气，则c的作用是液封，防止氧气进入，C正确； D．a处的作用是使反应物蒸气冷凝回流，以便于提高产率，则a处最宜选用球形冷凝管；b宜选用恒压滴液漏斗，以平衡气压，保证液体顺利流下，D正确； 故选A。 16．C 【分析】由实验装置图可知，装置b中浓氨水受热分解制备氨气；过量氨气与硫酸铜溶液反应生成硫酸四氨合铜，打开K1，向反应后的溶液中加入95%乙醇降低硫酸四氨合铜溶解度，会析出深蓝色硫酸四氨合铜晶体；装置c中氨气与氧化铜共热反应生成铜、氮气和水；装置d中无水硫酸铜会变为蓝色，但不能证明c中反应生成了水，安全气囊用于收集反应生成的氮气。 【详解】A．浓氨水受热分解得到的氨气中混有水蒸气，所以装置d中无水硫酸铜变为蓝色，不能证明c中反应生成了水，A错误； B．a中溶液变浑浊发生的反应为硫酸铜溶液与氨气反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，后再变澄清发生的反应为氢氧化铜与过量氨气反应生成硫酸四氨合铜，则溶液变浑浊后再变澄清不能证明氢氧化铜为两性氢氧化物，B错误； C．打开K1，向反应后的溶液中加入95%乙醇降低溶剂极性，会析出深蓝色硫酸四氨合铜晶体说明硫酸四氨合铜晶体难溶于极性较弱的溶剂，C正确； D．氨气与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和碳酸铵，反应生成的碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，所以将氨气通入饱和碳酸氢钠溶液中不可能有碳酸钠晶体产生，D错误； 故选C。 17．B 【分析】 环己醇()发生消去反应制备环己烯()，用饱和除去残酸，饱和食盐水洗去，分液得到环己烯粗品，用干燥的吸水、除醇，再蒸馏得到环己烯，据此解答。 【详解】A．饱和食盐水的作用是洗去，饱和食盐水可以降低环己烯在水中的溶解度（盐析效应），减少洗涤过程中的产物损失，若直接用水洗涤，会造成环己烯溶于水，从而产率下降，A正确； B．的作用是吸水以及除醇，若不过滤，在蒸馏过程中，水和醇则可能脱除，随环己烯一同蒸出(共沸物)，则产物的纯度会下降，B错误； C．副产物可能为磷酸与环己醇酯化形成磷酸酯，也可能为两分子环己醇脱水形成醚，C正确； D．氢谱图中有4组峰，代表存在4种化学环境的H，而环己烯只有3种H，说明存在杂质，D正确； 故答案选B。 18．A 【详解】A．步骤ii将分离出的原沉淀加入与i相同浓度、体积盐酸，沉淀完全溶解，说明原沉淀中不含不溶于盐酸的，全部为，步骤i中沉淀未完全溶解是因为盐酸被稀释浓度降低，剩余沉淀是未溶解完的，不是，A错误； B．步骤i中加入盐酸后体系总体积更大，相当于对体系稀释，步骤iii加入和ii盐酸等体积的蒸馏水，验证沉淀不溶解不是稀释本身导致的，排除稀释对沉淀溶解的影响，B正确； C．步骤iv中，在空气中放置，被氧气氧化为，反应方程式，沉淀质量增大，C正确； D．计算盐酸浓度：步骤i中，步骤ii中盐酸浓度为，步骤ii能完全溶解沉淀，i不能，说明i中沉淀未完全溶解的原因是盐酸浓度低，浓度不足，D正确； 故选A。 19．D 【详解】A．和Fe2+都能发生水解，且水解都显酸性，二者水解相互抑制，A正确； B．加入KSCN溶液，①中无明显现象，说明①中没有Fe3+，向①中加入4滴双氧水，溶液变红色，说明加入双氧水后，溶液有Fe3+生成，B正确； C．对比实验④和⑤：实验⑤说明KSCN与Fe3+反应显红色；实验④在③的基础上加入FeCl3溶液后无明显现象，说明③中的SCN⁻已与双氧水反应。C正确； D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中原来就存在，所以无法证明生成的BaSO4中的一定是由SCN-转化而成，D错误； 故选D。 20．C 【详解】A．等体积混合后，此时，不会产生硫酸银沉淀，所以a=0，故A正确； B．由A分析，没有产生硫酸银沉淀，且若完全进行，则溶液中不能存在亚铁离子，而滴加溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中存在亚铁离子，那么可以作为为可逆反应的证据，故B正确； C．ii中沉淀加适量浓氨水充分反应使得硫酸银沉淀转化为和硫酸根离子，滴加硝酸酸化的BaCl2时，硝酸会使得产生Ag+，故同时生成硫酸钡和AgCl沉淀，故C错误； D．结合表中数据可得，本实验中反应物浓度增大，得到的沉淀占比越大，所以推断对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大，故D正确； 故选C。 学科网（北京）股份有限公司 $