2026届高三化学三轮冲刺新题刷分22 滴定分布系数图像分析

2026高考三轮冲刺新题刷分22 滴定分布系数图像分析 一．刷题秘诀 分布系数图像是酸碱中和滴定曲线的一种变式,常以pH、分布系数(δ)为横、纵坐标,结合滴定实验数据绘制出关系曲线,这里分布系数(δ)代表组分的平衡浓度占总浓度的比值。 一元 弱酸 (HB) δ0代表HB,δ1代表B- 二元 弱酸 (H2A) Ⅰ代表H2A, Ⅱ代表HA-, Ⅲ代表A2- 以上述二元弱酸为例分析如下: 1.A、C点的应用——计算电离常数与水解常数 (1)pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-),(H2A)==10-1.2。 (2)pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-),(H2A)==10-4.2。 (3)A2-的水解常数:===1×10-9.8。 (4)HA-的水解常数:===1×10-12.8。 2.B、D点的含义及应用 (1)D点HA-浓度最大,B点c(H2A)=c(A2-),B、D点对应的氢离子浓度相同。 (2)根据B(D)点:·=×,由于B(D)点c(H2A)=c(A2-),则c2(H+)=·.据此可以求B(D)点的氢离子浓度。 (3)注意:D点HA-浓度最大,但不是NaHA溶液。因为HA-的电离程度大于其水解程度,则NaHA溶液中c(A2-)>c(H2A),而D点δ(A2-)=δ(H2A),故NaHA溶液对应的图像位置应该在D点略偏右。 二．新题快练 题组一 基础保分题 1．（25-26高三下·安徽滁州·月考）类似，能在水溶液中电离，生成或。常温下，向水溶液中逐滴滴加盐酸。溶液中的含氮微粒分布分数[如]与的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．的电离方程式为 B．常温下，的水解常数是 C．3线表示分布分数随pOH的变化曲线 D．加入盐酸时，溶液中 2．（2026·重庆·模拟预测）为二元弱酸，常温下将0.1 mol/L的NaOH溶液滴入20 mL 0.1 mol/L的NaHX溶液中，溶液中(或)的分布系数、加入NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 [已知：] A．常温下，的 B．在a、b、c三点的溶液中，水的电离程度 C．c点溶液中， D．b点的溶液中， 3．（2026·河北衡水·一模）常温下，向溶液中滴加溶液，各含C微粒分布系数如图所示。一般认为二元弱酸能被分步准确滴定的条件是。下列说法错误的是 A．常温下，的 B．滴入溶液时，若，则此时 C．当达到第一次滴定终点时，溶液中存在 D．借助指示剂甲基橙和酚酞，用标准溶液无法测定、混合液中的含量 4．（25-26高三下·黑龙江哈尔滨·开学考试）气氛下，溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标为组分中铅占总铅的质量分数。已知，、，。下列说法错误的是 A．时，溶液中 B．时， C．时， D．时， 5．（25-26高三下·重庆·月考）溶液中的物种分布系数与pH的关系如下图所示。[比如的分布系数]。对于的溶液，下列叙述错误的是 A．水解常数： B． C．时， D．采用溶液滴定，指示剂酚酞比甲基橙更准确 6．（2026·安徽合肥·模拟预测）时，用溶液滴定同浓度的溶液，KOH溶液与H2A溶液的体积比(D)与pH、微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．a点对应的D值小于0.5 B．d点对应D值为2，从a点到d点，溶液中水的电离程度逐渐增大 C．c点 D．时，溶液中 7．（25-26高三下·湖南·开学考试）下，的二元酸溶液中四种含铬粒子的分布分数随pH的变化关系如图所示（pH范围为）。已知：，某含铬粒子的分布分数。下列说法正确的是 （参考数据：） A．曲线a表示，曲线b表示 B．下，的平衡常数 C．下，pH在内， D．下，取的和的等体积混合，调节，溶液中无沉淀 8．（2026·山东日照·一模）HA和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的MB饱和溶液。两份溶液中及含A粒子的微粒分布系数［如］的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A． B．的平衡常数约为 C．MB饱和溶液中存在 D．饱和溶液中存在 9．（2026·四川巴中·一模）某二元酸（）的、，时，溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数。下列说法错误的是 A．平衡常数的数量级为 B．a点： C．b点： D．c点： 10．（2026·河南南阳·模拟预测）常温下，向的NaHX溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合液中或两种含X物种的分布分数及加入NaOH溶液的体积与溶液pH的关系曲线如图所示。已知：为二元弱酸；的分布分数表达式为。下列说法错误的是 A．乙为随混合液pH的变化曲线 B．的电离常数的数量级为 C．的NaHX溶液中， D．a、b、c、d四点中，点溶液中水的电离程度最大 题组二 能力提升题 11．（2026·天津·模拟预测）时，向足量难溶的粉末中滴加稀盐酸，溶液中含碳粒子分布系数、的负对数与关系如图所示。已知：不水解，。 下列叙述错误的是 A． B．时，溶液中 C．时，的平衡常数 D．时，溶液中： 12．（2026·福建龙岩·二模）时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。[] 已知：和的性质与相似。 下列说法错误的是 A．原混合溶液中 B．点处有： C．平衡常数 D．、、点均存在 13．（25-26高三下·河南·月考）常温下，将草酸钙()溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时溶液中各含碳微粒的分布分数[如]，与溶液的关系如图。已知常温下，下列说法错误的是 A．曲线表示的分布分数与溶液的关系 B．曲线上任意一点均有 C．时，溶液中存在 D．当时，溶液中 14．（25-26高三下·陕西西安·开学考试）一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用表示。25℃时，用NaOH调节溶液的pH，溶液中含各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示[比如的分布系数：]。 下列说法正确的是 A．曲线1代表 B．pH=11时， C．溶液、溶液都显酸性 D．反应的 15．（2026·山西大同·一模）25℃时，用0.1 KOH溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、溶液的pH、微粒分布分数(X表示、、)的关系如图所示，下列说法错误的是 A．时，溶液中 B．25℃时，第一步电离平衡常数 C．c点， D．滴定过程，随pH增大而增大 16．（25-26高三下·河南郑州·开学考试）常温下，用的NaOH溶液滴定（二元弱酸）溶液，溶液中、和的分布分数（δ）随pH变化曲线及滴定曲线如图所示（忽略滴定过程中温度、体积变化）。已知：下列说法错误的是 A．两次突变，应选择不同的指示剂 B．常温下， C．滴定过程溶液中 D．时， 17．（2026·吉林·二模）是一种弱酸，是一种难溶碱，是一种难溶盐。图中曲线表示室温下一定浓度的溶液中，所有含微粒的分布系数与的关系及和的溶解平衡曲线。 已知：①分布系数(X代表含A微粒) ② 下列说法正确的是 A．为三元酸 B． C． D．b点可能发生的离子反应为： 18．（2026·山西晋中·二模）谷氨酸（结构如图1）在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位。常温下调节谷氨酸溶液的pH，溶液中各微粒的分布系数随溶液pH的变化关系如图2所示。 已知：①代表，代表，代表，代表。 ②的分布系数 ③中-羧基氢比-羧基氢活泼。 下列叙述错误的是 A．曲线x表示随溶液pH的变化曲线 B．的平衡常数 C．P点溶液中的数量级为 D．Q点溶液中： 19．（25-26高三下·广西南宁·月考）时，用标准溶液滴定和的混合溶液，滴定曲线如图甲所示：四种含氮物质分布分数与pH关系如图乙所示。下列说法错误的是 已知：i． ii．碱性： A．曲线2对应的粒子为 B．b点存在 C． D．混合溶液中 20．（2026·安徽合肥·模拟预测）常温下，溶液中含硫粒子分布系数及饱和溶液中与pH的关系如图所示。 已知：I．。 Ⅱ．饱和溶液随pH变化过程中，保持不变。 下列叙述正确的是 A．曲线④代表与pH的关系 B．的平衡常数 C．的平衡常数 D．常温下，溶液的pH约为4 参考答案与解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D C D D A C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B C D C C D D B D 1．B 【分析】联氨是二元弱碱，在溶液中分步电离，向联氨溶液中加入盐酸时，溶液pOH增大，的浓度减小，的浓度先增大后减小，的浓度增大，则曲线1、曲线2、曲线3分别表示、、分布分数随pOH的变化曲线；由图可知，溶液中的浓度与的浓度相等时，溶液pOH为6.02，则联氨的一级电离常数为：Kb1= = c(OH-)=10-6.02，同理可知，联氨的二级电离常数为：Kb2=10-14.9。 【详解】A．联氨是二元弱碱，在溶液中分步电离，电离以一级电离为主，电离方程式为：，A错误； B．由电离常数可知，的水解常数为：Kh===10-7.98，B正确； C．由分析可知，曲线1、曲线2、曲线3分别表示、、分布分数随pOH的变化曲线，C错误； D．向联氨溶液中加入等体积等浓度的盐酸溶液，联氨溶液与盐酸恰好反应生成N2H5Cl，由电离常数可知，的水解常数为：Kh===10-7.98＞Kb2，则在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈酸性，所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，D错误； 故选B。 2．C 【分析】用NaOH溶液滴定NaHX溶液，发生反应NaOH+NaHX=Na2X+H2O，HX-不断减少，Na2X不断生成，故曲线Ⅱ为HX-的分布系数曲线，曲线Ⅰ为X2-的分布系数曲线，以此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ为HX-的分布系数曲线，曲线Ⅰ为X2-的分布系数曲线，，在 时， ，即 。此时：，A正确； B．a 点： ， 。此时溶液中主要存在 和少量 ， 的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，抑制水的电离；b 点： ， ，得到等浓度的NaHX和Na2X溶液， 的电离占主导，溶液呈酸性，同样抑制水的电离；c 点： ，此时 与 完全反应生成 ， 水解使溶液呈碱性，促进水的电离；a点 更低（酸性更强），说明 a 点对水的电离抑制程度大于 b 点。因此，水的电离程度应为 ，B正确； C．c 点时， ， 与 恰好完全反应得到溶液，根据物料守恒：，C错误； D．b 点时， ，得到等浓度的NaHX和Na2X溶液，根据电荷守恒：，b 点 ， ，因此：，D正确； 故选C。 3．C 【分析】向溶液中滴加溶液，纵坐标为各含C微粒分布系数，与反应分两步进行，即、，故一开始最多，所以下降的那条线为，开始升高后来降低的那条线为，后来上升高的那条线为，据此分析解答。 【详解】A．从图中可知，当和的分布系数相等时，对应的，此时，A正确； B．二元弱酸的电离常数满足，从图中可知，当和相等时，，即，已知代入得，则，B正确； C．当达到第一次滴定终点时发生的反应为，此时溶液体积为30.00 mL，根据元素守恒，，则，C错误； D．的，满足，因此无法分步准确滴定，用标准溶液无法测定、混合液中的含量，D正确； 故答案选C。 4．D 【详解】A．由图可知，当pH=6.5时，，，则，A正确； B．由图可知，时，溶液中还有，故<50%，由，溶液中，B正确； C．调节pH存在其余离子，不能列电荷守恒，由物料守恒可知，，则，则，则，C正确； D．，pH=8时，，故，D错误； 故选D。 5．C 【分析】当pH较低时，CH3COOH主要以分子形式存在，而随着pH升高，CH3COO−的比例逐渐增加，因此图中下降的曲线表示δ(CH3COOH)，上升的曲线表示δ(CH3COO−)。 【详解】A．根据图示，当pH = 4.75时，δ(CH3COOH) = δ(CH3COO−)，即 ，此时，水解常数为：<，A正确； B．根据定义：，将变形为：，将其代入δ的表达式：，B正确； C．调pH的过程中需要加入酸或者碱，如HCl或NaOH，因此溶液中除了H+、CH3COOH、CH3COO-和OH-外，还存在其他带电离子，根据电荷守恒：，C错误； D．在滴定0.10 mol/LCH3COOH时，终点pH约为8.7（生成CH3COONa，水解呈碱性）。酚酞的变色范围是8.0~9.6，而甲基橙是3.1~4.4。显然，酚酞更适合作为指示剂，因其变色点更接近滴定终点，D正确； 故选C。 6．D 【分析】由图可知的 ， 。 【详解】A．a点时 若D=0.5，此时溶液中溶质为等浓度的和，由于的水解常数为，小于，所以＜，要使D值小于0.5，A正确； B．a点溶液中溶质为和的混合溶液，呈酸性，抑制水的电离，随着KOH的加入，当D=2时，溶液的溶质为．水解促进水的电离，B正确； C．由图可知，C点溶液、，结合电荷守恒：得，C正确； D．由图中c点知，根据 ， 列式若可计算得，溶液pH=5.5，D错误； 故答案选D。 7．D 【分析】根据曲线变化趋势和含铬粒子随pH的变化情况，a、b、c、d分别代表、、、，据此分析。 【详解】A．是二元酸，第一步电离程度比较大，同时存在平衡，，pH越小，含量越高，pH越大，越多，所以a、b、c、d分别代表、、、，A错误； B．对于平衡，平衡常数 。 已知总铬浓度，分布分数按铬原子计算：，因此： 时，，故； 此时，则，则； 代入得：，B错误； C．电荷守恒指阳离子带电荷总数等于阴离子带电荷总数。溶液中带2个单位负电荷，不考虑调pH试剂，其电荷守恒式为： ， 题目中系数错误，C错误； D．等体积混合后浓度减半：，总铬浓度。根据B选项，时，，，则反应的 ；由曲线a起点可知，0.002 mol/L的溶液中，，时，代入，求出；又因为混合后，则，对取对数，但是由于，，所以，因此无沉淀生成，D正确； 故答案选D。 8．A 【分析】含的饱和溶液中存在如下平衡：、，且有。由图可知时，曲线相交且左侧纵坐标为0.5，因此代表分布系数，随着增大，两平衡都发生逆向移动，有如下推断：减小，故曲线表示随变化曲线；增大，故曲线表示随变化曲线；浓度不断减小，增大，故曲线表示随变化曲线；曲线表示MB饱和溶液中随变化曲线，由此分析； 【详解】A．由图可知，不随发生变化，则为二元强酸，在MB饱和溶液中，，A 正确； B．曲线交点有，，的平衡常数，B 错误； C．为二元强酸，不存在，C 错误； D．将选项中公式化简得，饱和溶液中存在物料守恒，D 错误； 故答案选A。 9．C 【分析】在溶液稀释过程中，同时存在电离平衡和水解平衡。的水解常数，远小于其电离常数，因此电离程度大于水解程度，溶液以电离为主。随着稀释（增大，减小），的分布系数先保持较大后减小，对应曲线n；的分布系数随电离促进而明显增大，对应曲线m；的分布系数随水解被抑制而减小，对应曲线p。 【详解】A．该反应的平衡常数 ，因此数量级为 ，A正确； B．在a点，，故 ，，。根据电离常数 ，可得：，B正确； C．在b点，，故 。由图可知，，，因此：，，由B选项可知，，远小于 。因此，正确的浓度顺序应为 ，C错误； D．在c点，曲线m（）与曲线n（）相交，因此。对于溶液，根据电荷守恒和物料守恒，将物料守恒式代入电荷守恒式，消去，再代入的条件，化简后可得，D正确； 故答案选C。 10．B 【详解】A．用NaOH溶液滴定NaHX溶液，发生反应NaOH+NaHX=Na2X+H2O，HX-不断减少，不断生成，故曲线丙为的分布系数曲线，曲线乙为的分布系数曲线，A正确； B．的电离常数：，在a点，，即，此时pH=4.2，。代入得，数量级为，B错误； C．在NaHX溶液中，电荷守恒：，物料守恒：，由图可知，NaHX溶液pH<7，呈酸性，即，结合电荷守恒得：，代入物料守恒：，即，C正确； D．c点时加入NaOH溶液为20 mL，是NaOH和NaHX溶液恰好完全反应的点，此时溶液中的溶质为，会发生水解，促进水的电离，水的电离程度最大，D正确； 故答案选B。 11．C 【分析】SrC2O4粉末中逐渐加入稀盐酸溶解，pH逐渐减小，则浓度逐渐减小，浓度先增后减，浓度由零逐渐增大，根据分布系数变化可得：时，与分布系数相等，即，得第一步电离常数，；时，与分布系数相等，即，得第二步电离常数，，据此解答。 【详解】A．点，，即；此时，根据物料守恒，可得，因此： ， ，A正确； B．平衡常数为，若pH=2.76，则，可得，B正确； C．该反应平衡常数为，C错误； D．由电荷守恒得，由物料守恒得，pH=1.25时，有，联立三式可得，D正确； 故选C。 12．B 【分析】 甲基是推电子基团，CH3NH2中N原子周围电子密度更大，碱性更强，用0.1000mol•L-1HCl标准溶液滴定和时，先与CH3NH2反应，再与NH2OH反应，结合滴定过程中反应顺序可知，乙图中曲线对应粒子为，当 δ(NH2OH) = 0.5 时，pH = 6.0，此时 c(NH2OH) = c()，可得：，同理，当 δ() = 0.5 时，pH = 10.6，此时 c() = c()，可得：，据此解答。 【详解】A．根据滴定曲线，a点（20.00 mL）对应 CH3NH2的滴定终点，c点（60.00 mL）对应 NH2OH 的滴定终点。，原溶液中：c(NH2OH) : c(CH3NH2) = 2 : 1，A正确； B．在b点，加入的HCl体积为40.00 mL，此时pH=6.1，由图乙可知 ，B错误； C．该反应的平衡常数 ，，，将两式相除：，C正确； D．在任何水溶液中，阳离子所带正电荷总数必须等于阴离子所带负电荷总数，、、点均存在，D正确； 故选B。 13．C 【详解】A．将草酸钙()溶于盐酸中，溶液中存在一系列平衡，  和，因此曲线Ⅰ表示的分布分数与溶液的关系、曲线Ⅱ表示的分布分数与溶液的关系、曲线Ⅲ表示的分布分数与溶液的关系，曲线Ⅳ表示与溶液的关系，A正确； B．草酸钙溶于盐酸中，由元素守恒知一定存在，B正确； C．时，溶液中存在电荷守恒，由于，则溶液中存在，C错误； D．当时，，根据可得，根据图像可知、，代入，解得，位于曲线Ⅱ和曲线Ⅲ的交点，则，D正确； 故选C。 14．D 【分析】为有机三元弱酸，用NaOH调节溶液的pH，溶液的pH越小，的分布系数越大，溶液的pH越大，的分布系数越大，则曲线1，2，3，4分别代表、、、的分布系数，由图可知，溶液中H3A、H2A-的浓度相等时，溶液pH为2.1，则电离常数Ka1(H3A)= = c(H+)=10-2.1，同理可知，Ka2(H3A)=10-7.2、Ka3(H3A)=10-12.3，据此分析； 【详解】A．pH越小，的分布系数越大，pH越大，的分布系数越大，因此曲线1代表，曲线4代表，A错误； B．根据电荷守恒，溶液中存在，选项等式左边缺少，B错误； C．由电离常数可知，的水解常数Kh==＞Ka3，则在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，的水解常数，则在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故C错误； D．由方程式可知，反应的平衡常数K=====105.1，D正确； 答案选D。 15．C 【详解】A．当=1时，反应生成KHA，此时pH＜7，KHA溶液显酸性，电离程度大于水解程度，满足浓度关系：，A正确； B．根据图示，时，此时对应a点，溶液pH为4，时，第一步电离平衡常数为，B正确； C．由图可知，C点溶液，，，根据电荷守恒：，，C错误； D．，随着pH增大，减小，不变，则增大，D正确； 故选C。 16．C 【分析】常温下，用的溶液滴定（二元弱酸）溶液，滴定过程中发生两步中和反应，第一步：，第二步：，为二元弱酸，存在两步电离：，电离常数；，电离常数。根据图像，代表与的关系，代表与的关系，代表与的关系。由可知，当时，，则；由可知，当时，，则，据此分析。 【详解】A．滴定过程中存在两次突跃，第一次突跃对应与反应生成的过程，溶液呈酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂；第二次突跃对应与反应生成的过程，溶液呈碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂，故应选择不同的指示剂，A不符合题意； B．根据电离方程式及电离常数大小可知，浓度越大，溶液pH越小，故代表与pH关系，代表与pH关系，代表与pH关系，根据a、b坐标可计算电离常数：，，B不符合题意； C．反应的，C符合题意； D．时，溶液呈碱性，根据图像可知，即，溶液中溶质为和过量的NaOH，因此，D不符合题意； 故选C。 17．D 【分析】随增大，的分布系数减小、的分布系数先增大后减小、的分布系数增大，所以①表示的分布系数；②表示的分布系数；③表示的分布系数。的沉淀溶解平衡方程式为，由于的在一定温度下为定值，则在图中与的关系是一条斜率2的直线，④代表；的沉淀溶解平衡，受浓度（浓度与相关）的影响，对应的是非线性曲线⑤。根据曲线①、②交点，可知，曲线②、③交点，可知，则，曲线①、③的交点对应的。 【详解】 A．图中曲线只有三条是含微粒的分布系数与的关系，即含微粒只有、、，说明为二元弱酸，A错误； B．根据上述分析结合图像可知a点坐标，a点，，B错误； C．，C错误； D．b点在曲线⑤的下方，则，所以有沉淀生成，溶液中主要含A微粒为，故初始状态b点发生的离子反应方程式为，D正确； 故选D。 18．D 【分析】谷氨酸[]中有两个羧基，一个是-羧基（与氨基相连的C上的羧基），另一个是-羧基。它是一种二元羧酸+一个氨基（可结合形成），因此可解离出三个（两个羧基和可解离出），实际解离顺序：先-羧基，再-羧基，最后是—NH，所以，曲线x表示随pH的变化，对应（完全质子化型），曲线y表示随pH的变化，曲线z表示随pH的变化，据此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线x表示随溶液pH的变化曲线，A项正确； B．由曲线y和z的交点O可知，pH=4.25时，，的平衡常数，B项正确； C．对于的平衡常数，利用Q点关系可知，，P点溶液中，，，C顶正确； D．Q点调节pH时加碱，如MOH，根据电荷守恒，Q点，，由于，D项错误； 故选D。 19．B 【分析】滴定开始时和的混合溶液显碱性，已知碱性>，所以用盐酸滴定时，盐酸会先与反应，随pH降低，曲线4最先下降，对应物质为，同时生成，最先上升的曲线3为，达到滴定终点a时，盐酸与恰好完全反应；然后盐酸再与反应，曲线2为，同时生成，曲线1为，达到滴定终点c时，盐酸与恰好完全反应；据此回答。 【详解】A．由分析可知，对应曲线2，A正确； B．b点满足电荷守恒：，b点，，故，B错误； C．时，，即，，C正确； D．碱性更强优先反应，消耗20mL HCl完全反应，消耗 HCl完全反应，两者浓度之比等于消耗同浓度HCl的体积比为，D正确； 故选B。 20．D 【分析】根据硫化氢电离方程式可知，曲线①代表与pH的关系，曲线②代表与pH的关系，曲线③代表与pH的关系；再根据电离常数表达式以及电离常数大小关系，由a、b点坐标可计算：；根据金属硫化物在溶液中存在平衡：，，得：；同理，，得：；据此作答。 【详解】A．根据图示，曲线④的斜率较大，则曲线④代表与pH的关系，曲线⑤代表与pH的关系，A错误； B．对于④曲线，，则，计算的溶度积：；同理，对于曲线⑤，pH=8，则，的平衡常数，B错误； C．的平衡常数，C错误； D．常温下，的溶液中，，即pH约为4，D正确； 故答案选D。 学科网（北京）股份有限公司 $