精品解析：湖北恩施州2026届下学期高三第二次质量监测考试 化学试卷

恩施州2026届高三第二次质量监测考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1　Li-7　C-12　O-16　Na-23　S-32　Fe-56　Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关。下列项目与所述化学知识无关联的是 选项 项目 化学知识 A 暖宝宝用于热敷 铁粉发生了吸氧腐蚀，并放热 B 青蒿素用于抗疟 青蒿素分子中含有过氧基 C 小苏打用于烘焙糕点 受热分解生成 D 维生素C常用作水果罐头抗氧化剂 一定条件下维生素C具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．暖宝宝热敷的原理就是铁粉发生吸氧腐蚀，该反应为放热反应，二者有关联，A不符合题意； B．青蒿素分子中的过氧基具有强氧化性，可使疟原虫蛋白质变性失活，因此可用于抗疟，二者有关联，B不符合题意； C．小苏打受热易分解生成，使糕点疏松多孔，因此可用于烘焙糕点，二者有关联，C不符合题意； D．维生素C用作抗氧化剂，是因为维生素C具有还原性，可自身被氧化，避免食品被氧化，不是因为氧化性，项目与化学知识无关联，D符合题意； 故选D。 2. 在2025年9月3日阅兵式上展示的新型装备中，多项先进材料技术的应用彰显了我国科技实力。下列相关描述错误的是 A. 坦克装甲采用稀土改性合金，其化学活性高 B. 军事装备系统中用La-Ni储氢合金，可在室温下快速吸放氢 C. 直-20旋翼使用碳纤维复合材料，其强度高，质量轻 D. 歼-20隐身涂层内部制造的百万级微型蜂巢结构，能高效耗散并吸收雷达波 【答案】A 【解析】 【详解】A．坦克装甲需要具备耐腐蚀、稳定性强的特性，化学活性高的材料易与环境中的物质发生反应被腐蚀，不符合装甲材料的性能要求，A错误； B．La-Ni合金是应用广泛的储氢合金，可在室温下快速完成吸氢、放氢过程，适用于军事装备系统，B正确； C．碳纤维复合材料具备强度高、密度小（质量轻）的优势，适合用于直升机旋翼的制造，C正确； D．隐身涂层的微型蜂巢结构可以高效吸收、耗散雷达波，减少雷达波反射，达到隐身效果，D正确； 故选A。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 亚硫酸钠固体与足量盐酸反应： B. 溶液与少量粉末反应： C. 一元弱酸溶液与足量烧碱溶液反应： D. 双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚硫酸钠是可溶性强电解质，在盐酸溶液中需拆为和，正确离子方程式为：，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，同时会氧化亚铁离子为铁离子，反应生成的会与结合生成沉淀，正确的方程式为：，B错误； C．是一元弱酸，仅1个可电离的，与足量反应生成和水，离子方程式书写正确，C正确； D．该反应得失电子不守恒，正确的方程式为：，D错误； 故选C。 4. 已知：①；②。 下列说法错误的是 A. 的沸点高于 B. 的碱性强于 C. 中N原子为杂化 D. 的键角： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH2OH和NH3均可形成分子间氢键，NH2OH相对分子质量更大，且分子中含羟基，可形成更多氢键，，沸点高于NH3，A正确； B．题干给出的平衡常数是碱结合的平衡常数，越大，说明结合能力越强，碱性越强。由于，因此​碱性更强，碱性弱于​，B错误； C．NH2OH中N原子形成3个σ键，还含有1对孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂化，C正确； D．孤对电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，会压缩键角：​中N无孤对电子，中N有1对孤对电子，因此键角：，D正确； 故选B。 5. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸酸化的溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向溶液中滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液 先产生白色沉淀，后转化为黄色沉淀 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热煮沸后，加入新制 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口 试纸未变蓝 溶液中不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入稀盐酸酸化的溶液生成的白色沉淀可能是，无法证明溶液中一定含有，A错误； B．白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解度更小，可得，B正确； C．蔗糖水解后溶液呈酸性，需先加中和过量稀硫酸，否则酸会与反应，无法检验葡萄糖，不能说明蔗糖未水解，C错误； D．滴加稀溶液且未加热，极易溶于水无法逸出，试纸不变蓝不能证明溶液不含，D错误； 故选B。 6. 有机物X（氟吡菌酰胺）是一种高效、绿色、低毒的杀线虫剂，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. X的分子式为 B. X分子中含键和键 C. 最多与加成 D. X在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．有机物碳原子数为16、氢原子数为11、氧原子1个、氮原子2个、氟原子6个、氯原子1个，分子式，A正确； B．分子中所有单键都是键，双键、芳香环（苯环、吡啶环）的不饱和键中都含有键，因此X同时含键和键，B正确； C．1 mol苯环可与​加成，1 mol吡啶环（含3 mol不饱和键）可与​加成，因此最多与加成，C错误； D．X分子中含有酰胺键，酰胺键在酸/碱存在、加热条件下可以发生水解反应，D正确； 故选C。 7. 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%，其工艺设计中相关物料的传输与转化如下图所示，其中的电极未标出。 下列说法错误的是 A. 甲池为燃料电池，乙池为电解池 B. 燃料电池中负极的电极反应式： C. 电解池的总反应： D. 该设计既能降低能耗又能提高产出碱液中溶质的浓度 【答案】A 【解析】 【分析】该装置是电解池与氢氧燃料电池的耦合工艺，甲池为电解池，电解精制饱和 NaCl 溶液，阳极生成 Cl2，阴极生成 H2与 NaOH；乙池为氢氧燃料电池，以甲池产出的 H2为燃料、除去 CO2的空气为氧化剂，在碱性条件下将化学能转化为电能，回供甲池以降低能耗。燃料电池负极消耗 OH-、正极生成 OH-，通过阳离子交换膜实现 Na+迁移，完成 NaOH 溶液的循环利用，整体使氯碱工业节能超 30%，同时得到 Cl2与高浓度 NaOH 产品。 【详解】A．甲池输入精制饱和NaCl溶液，输出为稀NaCl，离子交换膜仅允许阳离子通过，甲池就是氯碱工业模型示意图，即甲池为电解池，X为氯气，Y为氢气，乙池为氢气的燃料电池，A错误； B．乙池为氢氧燃料电池（碱性环境），通入 H2的一极为负极，H2在负极发生氧化反应，结合碱性环境中的 OH⁻生成 H2O，电极反应式为：，该反应式符合电子守恒、电荷守恒与原子守恒，B正确； C．甲池为电解饱和 NaCl 溶液的电解池，电解反应方程式为，C正确； D．乙池输入a% NaOH溶液，正极生成OH-，NaOH浓度升高，故输出的b% NaOH浓度大于输入的a%，即a%<b%，提高产出碱溶液中溶质的浓度，D正确； 故答案选A。 8. 类比推理是一种化学学习的常见方法。下列类比推理所得结论正确的是 类比对象 结论 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．​氧化性较强，可将氧化为价生成​；但氧化性较弱，只能将氧化为价，加热条件下与​反应生成​，不能得到，A错误； B．钠的活泼性强，加热可被氧气氧化为​；但锂的活泼性弱，与​加热反应只能得到，不能生成，B错误； C．难溶于稀硫酸，因此可与​发生反应；但可溶于稀硫酸，因此与​不发生该反应，C错误； D．​和​同主族，都具有较强氧化性，均可在水溶液中将​氧化为​，自身被还原为卤化氢，反应合理，D正确； 故选D。 9. 晶态半导体材料硅化镁的立方晶胞结构如图。晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. Mg位于Si形成的四面体空隙中 B. 晶胞沿x轴方向的投影图为 C. 晶胞中Mg之间最近的距离为 D. N点Mg原子的分数坐标为 【答案】C 【解析】 【分析】由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的硅原子个数为：8×+6×=4，位于体内的镁原子个数为8，则晶胞的化学式为Mg2Si。 【详解】A．由晶胞结构可知，镁原子位于硅原子形成的四面体空隙中，A正确； B．由晶胞结构可知，晶胞沿x轴方向投影得到的正方形中，晶胞的顶点的硅原子位于正方形的顶点，晶胞中面心上的硅原子位于正方形的中心和边上，晶胞中的镁原子，位于正方形的面对角线上，投影图为：，B正确； C．由晶胞结构可知，镁原子之间最近的距离为边长的，由晶胞的晶胞参数为a pm可知，最近的距离为，C错误； D．由晶胞结构可知，位于顶点的M原子的坐标为(0，0，0)，则位于体对角线上的N原子的坐标为，D正确； 故选C。 10. 下列装置不能达到相应实验目的的是 A．测定醋酸溶液的浓度 B．制备 C．制备无水 D．检验1-溴丙烷消去反应的产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH会腐蚀玻璃活塞，但本装置滴定管是聚四氟乙烯活塞，耐碱腐蚀，可以盛装NaOH标准溶液；醋酸与NaOH滴定的滴定终点为碱性，选用酚酞作指示剂符合要求，该装置可以测定醋酸浓度，A能达到实验目的； B．硫酸四氨合铜​是离子化合物，易溶于水，难溶于乙醇，向其水溶液中加入95%乙醇，可以降低配合物溶解度，析出晶体，B能达到实验目的； C．受热时会发生水解，通入HCl气流可以抑制水解，末端碱石灰可以吸收尾气HCl防止污染，同时吸收空气中的水蒸气，该装置可以制备无水​，C能达到实验目的； D．1-溴丙烷和氢氧化钠的乙醇溶液混合后加热发生消去反应，生成丙烯，直接将生成物通入酸性溶液中，挥发的乙醇和丙烯均会使酸性溶液由橙色变为绿色，因此不能检验产物丙烯，D不能达到目的； 故选D。 11. 物质甲、乙、丙、丁、戊均含同种元素，丁为红棕色气体。物质N为紫红色金属单质，相关的转化关系（省略反应条件）如图所示。 下列说法错误的是 A. 甲可将丙、丁还原为单质 B. 甲可作制冷剂，乙可作保护气 C. 一定条件下，1mol乙与足量反应时转移 D. 戊与N反应生成丁的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】丁为红棕色气体，可推断为 NO2；N为紫红色金属单质，即 Cu。结合转化关系，可推知甲、乙、丙、丁、戊均含氮元素：乙为 N2，丙为 NO，丁为 NO2，戊为 HNO3，甲为 NH3。NH3经催化氧化可生成 N2，N2与 O2反应生成 NO，NO被氧化为 NO2，NO2与水反应生成 HNO3，M为H2O，HNO3与Cu反应又可生成 NO2，转化关系完全符合。 【详解】A．甲为 NH3，具有还原性，在一定条件下可将 NO、NO2还原为 N2，A正确； B．甲为 NH3，汽化时吸收大量热，可作制冷剂；乙为 N2，化学性质稳定，可作保护气，B正确； C．乙为 N2，与足量 H2在一定条件下反应生成 NH3，反应为可逆反应，1 mol N2不能完全转化，转移电子数小于6 mol，C错误； D．戊为浓 HNO3，N 为 Cu，二者反应生成 NO2，离子方程式为，该方程式符合反应事实与守恒关系，D正确； 故选C。 12. “一锅法”具有反应时间短、无需使用溶剂和催化剂等优点。“一锅法”合成尼群地平的反应原理和实验装置如下。 下列说法错误的是 A. “一锅法”符合绿色化学理念 B. 冷凝管中冷凝水从b口进入 C. 尼群地平分子中无手性碳原子 D. 乙酰乙酸甲酯和乙酰乙酸乙酯互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．题干指出“一锅法”反应时间短、无需溶剂和催化剂，减少了污染物排放，符合绿色化学的理念，A正确； B．直形冷凝管冷凝水遵循“下进上出”的原则，为下口、为上口，因此冷凝水从口进入，B正确； C．有机物中含有1个手性碳原子，，C错误； D．乙酰乙酸甲酯和乙酰乙酸乙酯结构相似，分子组成相差1个，互为同系物，D正确； 故选C。 13. 常温下，向0.1mol/L的二元弱酸溶液中加入NaOH固体，忽略溶液体积变化，溶液中、和的分布系数（如的分布系数）随溶液pH的变化如图。下列说法错误的是 A. NaHX溶液中 B. M、N、Q三点中水的电离程度： C. 时， D. 反应的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】首先明确分布系数规律：二元弱酸H2X随pH升高，δ(H2X)逐渐减小，δ(HX–)先增后减，δ(X2–)逐渐增大。因此M点：c(H2X) = c(HX–)，可得；N点：c(HX–) = c(X2–)，可得。 【详解】A．NaHX溶液中，HX–的水解常数，HX–的电离常数Ka2 = 10–13，Kh>Ka2，说明HX–水解程度大于电离程度，因此c(H2X)>c(X2–)，A正确； B．pH越小，H+浓度越大，对水的电离抑制越强；随NaOH加入，pH升高，酸逐渐被中和为盐，X2–增多，盐的水解促进水的电离，因此水的电离程度随pH升高而增大，B正确； C．电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HX–)+2c(X2–)，pH=7时c(H+)=c(OH–)，因此c(Na+)=c(HX–)+2c(X2–)。物料守恒（原溶液H2X总浓度为0.1 mol/L，体积不变）：c(H2X)+c(HX–)+c(X2–)=0.1 mol/L，即c(X2–)=0.1–c(H2X)–c(HX–)，代入得：c(Na+)=c(HX–)+2[0.1–c(H2X)–c(HX–)]=0.2–2c(H2X)–c(HX–)，C正确； D．反应的平衡常数，D错误； 故选D。 14. 二茂铁是典型夹心配合物，位于两个相互错开的茂环（环戊二烯负离子）之间。二茂铁转化为DNF的反应如下。 下列说法错误的是 A. 二茂铁晶体为离子晶体 B. 二茂铁转化为DNF为取代反应 C. 环戊二烯负离子中所有原子共平面 D. 制备DNF的过程中有副产物生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2+与环戊二烯负离子（C5H5-）之间形成配位键，二茂铁是整体电中性的共价分子，晶体中依靠分子间作用力结合，属于分子晶体，A错误； B．二茂铁茂环上的氢原子被乙酰基取代，属于取代反应，B正确； C．环戊二烯负离子​中，所有碳原子均为杂化，形成平面五元共轭大π键，每个碳原子仅连接1个氢原子，因此所有原子共平面，C正确； D．反应中乙酰氯既可以发生二取代得到目标产物DNF，也可以发生单取代，因此题中所示的单取代二茂铁会作为副产物生成，D正确； 故选A。 15. 随着电动汽车和电子产品的普及，预计到2050年将消耗全球三分之一锂资源。从废旧锂离子电池中回收含锂化合物X的装置如图所示。通过阴极液多次循环可得到高浓度的X溶液。下列说法错误的是 A. M为电源的正极 B. X为LiOH，b电极上有产生 C. a电极的电极反应式： D. 离子交换膜为阴离子交换膜，理论上外电路每通过，左侧室质量减轻7g 【答案】D 【解析】 【详解】由题意可知，阴极得到X溶液，X为LiOH，则Li+由左室迁移至右室，电极b为阴极，电极N为负极，电极M为正极，据此答题。 A．根据分析，电极M为正极，A正确； B．b电极为阴极，有氢气析出并生成OH-，B正确； C．电极a为阳极，发生反应LiFePO4-e-=Li++FePO4，C正确； D．离子交换膜应为阳离子交换膜，当外电路转移1 mol电子，有1 mol Li+从左侧室移动到右侧室导致左侧室质量减少7 g，D错误； 故答案为D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 恩施因探明独立硒矿床被称为“世界硒都”，全球约90%的硒和60%的碲均从铜阳极泥（主要成分为、、、、）中分离提取。现采用如下工艺流程从铜阳极泥中梯级提取硒、碲。 回答下列问题。 （1）元素硒在周期表中的位置为______，Cu的价电子排布式为______。 （2）中Te的化合价为______，在硫化浸出时被______氧化为（硫化浸出时铜元素的化合价不变）。 （3）的添加量对Te、Sb的沉淀率的影响如图A所示，的浓度对Cu、Se和Ag的浸出率影响如图B所示，最合理的添加量（g/L）和浓度（mol/L）分别是______。 A. 50；3.0 B. 40；3.5 C. 30；2.0 D. 40；4.0 （4）沉淀物X为______。沉银液中，元素硒的化合价为价，结合图C写出还原过程中生成单质硒的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅥA族 ②. （2） ①. -2价 ②. 空气或氧气（O2） （3）B （4） ①. 氯化银（AgCl） ②. （或）。 【解析】 【分析】向Cu阳极泥中加入溶液，并通入空气，和金属碲化物被转化为难溶的金属硫化物，同时，Te和Sb被氧化形成可溶盐存在于浸出液中，向浸出液中加入可将Te元素还原为单质。向硫化浸出过程得到的浸出渣中加入硫酸和硝酸，被氧化为，和PbS被氧化生成和，两种硫酸盐部分形成沉淀，部分被酸液浸出，向浸出液中加入NaCl，残留的被转化为AgCl沉淀，向沉银后的溶液中加入，被还原为Se单质，据此作答。 【小问1详解】 Se是第34号元素，位于第四周期ⅥA族，Cu是第29号元素，价电子排布式为； 【小问2详解】 中Cu元素为+1价，Te元素为-2价；由题干信息可知，Cu元素和S元素化合价不变，Te元素从-2价升至+3价，故氧化剂为空气中的氧气； 【小问3详解】 从图A可以看出，当添加量为40 g/L时，基本可以将Te完全沉淀，从图B可以看出，当硫酸浓度为3.5 mol/L时，对Ag、Cu和Se的浸出率已达到最大值，继续提高硫酸浓度对浸出率的提升不再明显，因此，最合理的添加量为40 g/L，硫酸浓度为3.5 mol/L，故答案选B； 【小问4详解】 由分析可知，沉淀X是AgCl；当溶液时，，从图像可以看出，此时溶液中的Se元素主要以的形式存在，反应过程中，Se元素从+4价降至0价，S元素从+4价升至+6价，结合质量守恒可写出该反应方程式：（或）。 17. 某化学兴趣小组完成“覆铜板制图案”实验后，提出“能否用KSCN溶液检验腐蚀液中是否残留”的问题，并就此展开实验探究。 已知：，为黄色液体，性质与相似。 实验Ⅰ：向溶液中插入一段铜丝，使铜丝高于溶液，静置1天后观察到溶液呈浅绿色，倾倒浅绿色溶液于另一支试管中，滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液。观察到溶液变红，且立即产生白色沉淀，进一步振荡则红色褪去，出现白色浑浊现象。 实验Ⅱ：分别向溶液和溶液中滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液，前者无明显现象，后者溶液变为绿色。静置一天后，前者溶液变红，后者绿色褪去且产生白色沉淀。 实验Ⅲ：向三支试管中分别加入溶液，再分别滴入1滴浓度均为0.1mol/L的下列试剂，相关实验现象如下表。 　　试剂现象 组别 先滴入试剂 现象 再滴入试剂 现象 振荡后现象 第一组 无明显变化 KSCN 溶液变红色，立即产生白色沉淀 红色褪去，形成白色悬浊液 第二组 无明显变化 KSCN 溶液变绿色 溶液仍为绿色 第三组 浅绿色 KSCN 溶液变红色 溶液变黄色 回答下列问题。 （1）写出实验Ⅰ中形成浅绿色溶液的离子方程式______。 （2）该小组对实验Ⅰ中形成白色沉淀提出了2种假设。假设i：白色沉淀为；假设ii：白色沉淀为______实验Ⅱ证明假设______成立。 （3）实验Ⅰ中立即产生白色沉淀，而实验Ⅱ中却需要反应1天后才能产生白色沉淀。结合实验Ⅲ推测，可能是、、、、中的______（填离子符号）加快了反应速率。 （4）对比实验Ⅱ和实验Ⅲ中第一组实验，产生白色沉淀的离子方程式为______，由于白色沉淀的生成增强了的______性，同时生成增强了的还原性，导致实验Ⅰ中的发生还原反应和发生氧化反应，从而说明______（填“能”或者“不能”）利用KSCN溶液检验“腐蚀液”中是否还存在。 【答案】（1）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ （2） ①. CuSCN ②. ⅱ （3）Fe2+ （4） ①. 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 ②. 氧化 ③. 不能 【解析】 【小问1详解】 铜丝与FeCl3溶液反应，Cu将Fe3+还原为Fe2+，自身被氧化为Cu2+，反应方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+； 【小问2详解】 假设ii：结合已知信息亚铜离子和硫氰根生成硫氰化亚铜（白色沉淀），白色沉淀应为CuSCN。 实验 Ⅱ 中，与KSCN无明显现象，而CuSO4与KSCN反应后静置生成白色沉淀；结合实验 Ⅲ，证明假设ⅱ成立。故答案为：CuSCN；ii； 【小问3详解】 实验Ⅰ中立即产生白色沉淀，实验Ⅱ中需1天，对比实验Ⅲ三组现象： 第一组（含Fe2+）：滴入KSCN后立即产生白色沉淀； 第二组（无Fe2+）：溶液仅变绿，无沉淀； 第三组（含Fe3+）：溶液变黄，无白色沉淀。 故加快反应速率的离子是Fe2+。答案为：Fe2+； 【小问4详解】 对比实验 Ⅱ 和实验 Ⅲ 第一组，生成白色沉淀的离子方程式：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2；白色沉淀CuSCN的生成增强了Cu2+的氧化性， 同时Fe2+被(SCN)2氧化，其还原性增强；这导致Cu2+与Fe2+发生氧化还原，因此不能用溶液检验腐蚀液中是否存在。故答案为2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2；氧化；不能； 18. 有机物M是一种应用广泛的解热镇痛药，因活性高且不良反应小而备受关注。合成M的路线如下图。 路线1： 路线2： 回答下列问题。 （1）已知发生了加成反应，写出B的结构简式______。 （2）系统命名为______。 （3）化合物H中的官能团名称为______。 （4）经历了加成和取代两步反应，写出加成反应的化学方程式______。 （5）M的结构简式为______。 （6）同时满足下列条件的F的同分异构体有______种（不考虑立体异构） ①苯环上只有2个处于对位的取代基 ②其中一个取代基为 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为_________。 【答案】（1） （2）2，2-二甲基-1，3-丙二醇 （3）酯基、碳氯键（氯原子） （4）+ （5） （6） ①. 10 ②. 【解析】 【分析】A发生脱氢反应生成B，B与发生加成反应生成C，C与HCN发生加成反应生成D，D在碱性条件下先水解后酸化得到M；E与发生取代反应生成F，F与发生加成和取代反应生成G，G与发生取代反应生成H，H在碱性条件下先水解后酸化得到M。 【小问1详解】 由加成反应，丙烯与产物分析得B的结构简式为； 【小问2详解】 根据结构，其系统命名为2，2-二甲基-1，3-丙二醇； 【小问3详解】 H中的官能团有酯基、碳氯键（氯原子）； 【小问4详解】 F→G先加成后取代，其加成反应为+； 【小问5详解】 由D在碱性条件下先水解后酸化可得M的结构简式为，或由H在碱性条件下先水解后酸化可得M的结构简式为； 【小问6详解】 由题目信息可知，满足条件的F的同分异构体有，，，，，，，，，，共10种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为。 19. 二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是制备可能涉及到的反应： i． ⅱ． ⅲ． 已知：生成物A的选择性 回答下列问题。 （1）已知反应的能垒越大，活化能越大。反应ⅱ的反应历程如图所示。在不同催化剂作用下，该反应历程中决速步骤的能垒分别为___________、___________，其中效果较好的催化剂为___________。 （2）反应ⅱ的焓变___________。甲醇可作燃料，碱性环境下甲醇燃料电池的负极电极反应式为___________。 （3）向体积为的恒容密闭容器中分别充入、，仅发生反应ⅱ和ⅲ，反应相同时间t秒后测得实际转化率和的实际选择性随温度的变化如图中实线所示，同时模拟出平衡转化率和平衡时选择性如图中虚线所示。 ①曲线a表示的平衡转化率，其先下降后上升的原因为___________。 ②时，反应ⅱ中的反应速率___________。反应ⅱ的平衡常数___________(时甲醇与水均为气体)。 ③试分析曲线a、b在温度高于后趋于重合的原因___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. （3） ①. 反应ⅱ为放热反应，反应ⅲ为吸热反应。在以前，以反应ⅱ为主，温度升高平衡逆向移动，所以曲线先下降；在以后，以反应ⅲ为主，温度升高平衡正向移动，所以曲线后上升 ②. ③. ④. 曲线a表示的平衡转化率，曲线b表示的实际转化率。温度越高反应速率越快，在相同时间t秒内越趋于平衡，的实际转化率与平衡转化率越趋于一致。所以曲线a、b在温度较高后趋于重合 【解析】 【小问1详解】 决速步骤为活化能(能垒)最大的步骤， 能垒的计算方式：过渡态能量 - 反应物（或前一中间体）能量：对于，最大能垒：，对于，最大能垒：，能垒越小，催化效果越好，因此效果较好的催化剂为； 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应ⅱ=反应i+反应ⅲ，因此，碱性环境下，甲醇在负极失电子生成碳酸根，电极反应式为：。 【小问3详解】 ①反应ⅱ放热()，反应ⅲ吸热()；温度升高时，反应ⅱ平衡逆向移动使转化率降低，反应ⅲ平衡正向移动使转化率升高；低温时反应ⅱ占主导，总转化率下降，高温时反应ⅲ占主导，总转化率升高，因此先下降后上升。即：反应ⅱ为放热反应，反应ⅲ为吸热反应，在以前，以反应ⅱ为主，温度升高平衡逆向移动，所以曲线先下降；在以后，以反应ⅲ为主，温度升高平衡正向移动，所以曲线后上升。 ②250℃时，实际转化率为8%，总转化n(CO2​)=5 mol×8%=0.4 mol，甲醇实际选择性为40%，故n(CH3​OH)=0.4 mol×40%=0.16 mol，反应ii消耗n(H2​)=3×0.16 mol=0.48mol，；平衡时转化率为20%，总转化n(CO2​)=5 mol×20%=1 mol，平衡甲醇选择性为50%，故n(CH3​OH)=0.5 mol，则反应ⅱ消耗CO2的物质的量为0.5mol，反应ⅲ消耗CO2的物质的量也为0.5mol，平衡时各物质的物质的量为n(CO2​)=4 mol，n(H2​)=2 mol，n(CH3​OH)=0.5 mol，n(H2​O)=1 mol；平衡时各物质浓度：c(CO2​)=2 mol/L，c(H2​)=1 mol/L，c(CH3​OH)=0.25 mol/L，c(H2​O)=0.5 mol/L，（或）； ③温度升高，反应速率显著加快，相同反应时间t内，反应已达到平衡状态，实际转化率等于平衡转化率，因此曲线趋于重合，即：温度高于后，反应速率足够快，t时间内反应达到平衡，实际转化率等于平衡转化率，故曲线重合。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 恩施州2026届高三第二次质量监测考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1　Li-7　C-12　O-16　Na-23　S-32　Fe-56　Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关。下列项目与所述化学知识无关联的是 选项 项目 化学知识 A 暖宝宝用于热敷 铁粉发生了吸氧腐蚀，并放热 B 青蒿素用于抗疟 青蒿素分子中含有过氧基 C 小苏打用于烘焙糕点 受热分解生成 D 维生素C常用作水果罐头抗氧化剂 一定条件下维生素C具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 2. 在2025年9月3日阅兵式上展示的新型装备中，多项先进材料技术的应用彰显了我国科技实力。下列相关描述错误的是 A. 坦克装甲采用稀土改性合金，其化学活性高 B. 军事装备系统中用La-Ni储氢合金，可在室温下快速吸放氢 C. 直-20旋翼使用碳纤维复合材料，其强度高，质量轻 D. 歼-20隐身涂层内部制造的百万级微型蜂巢结构，能高效耗散并吸收雷达波 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 亚硫酸钠固体与足量盐酸反应： B. 溶液与少量粉末反应： C. 一元弱酸溶液与足量烧碱溶液反应： D. 双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应： 4. 已知：①；②。 下列说法错误的是 A. 的沸点高于 B. 的碱性强于 C. 中N原子为杂化 D. 的键角： 5. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸酸化的溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向溶液中滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液 先产生白色沉淀，后转化为黄色沉淀 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热煮沸后，加入新制 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口 试纸未变蓝 溶液中不含 A. A B. B C. C D. D 6. 有机物X（氟吡菌酰胺）是一种高效、绿色、低毒的杀线虫剂，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. X的分子式为 B. X分子中含键和键 C. 最多与加成 D. X在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应 7. 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%，其工艺设计中相关物料的传输与转化如下图所示，其中的电极未标出。 下列说法错误的是 A. 甲池为燃料电池，乙池为电解池 B. 燃料电池中负极的电极反应式： C. 电解池的总反应： D. 该设计既能降低能耗又能提高产出碱液中溶质的浓度 8. 类比推理是一种化学学习的常见方法。下列类比推理所得结论正确的是 类比对象 结论 A B C D A. A B. B C. C D. D 9. 晶态半导体材料硅化镁的立方晶胞结构如图。晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. Mg位于Si形成的四面体空隙中 B. 晶胞沿x轴方向的投影图为 C. 晶胞中Mg之间最近的距离为 D. N点Mg原子的分数坐标为 10. 下列装置不能达到相应实验目的的是 A．测定醋酸溶液的浓度 B．制备 C．制备无水 D．检验1-溴丙烷消去反应的产物 A. A B. B C. C D. D 11. 物质甲、乙、丙、丁、戊均含同种元素，丁为红棕色气体。物质N为紫红色金属单质，相关的转化关系（省略反应条件）如图所示。 下列说法错误的是 A. 甲可将丙、丁还原为单质 B. 甲可作制冷剂，乙可作保护气 C. 一定条件下，1mol乙与足量反应时转移 D. 戊与N反应生成丁的离子方程式： 12. “一锅法”具有反应时间短、无需使用溶剂和催化剂等优点。“一锅法”合成尼群地平的反应原理和实验装置如下。 下列说法错误的是 A. “一锅法”符合绿色化学理念 B. 冷凝管中冷凝水从b口进入 C. 尼群地平分子中无手性碳原子 D. 乙酰乙酸甲酯和乙酰乙酸乙酯互为同系物 13. 常温下，向0.1mol/L的二元弱酸溶液中加入NaOH固体，忽略溶液体积变化，溶液中、和的分布系数（如的分布系数）随溶液pH的变化如图。下列说法错误的是 A. NaHX溶液中 B. M、N、Q三点中水的电离程度： C. 时， D. 反应的平衡常数 14. 二茂铁是典型夹心配合物，位于两个相互错开的茂环（环戊二烯负离子）之间。二茂铁转化为DNF的反应如下。 下列说法错误的是 A. 二茂铁晶体为离子晶体 B. 二茂铁转化为DNF为取代反应 C. 环戊二烯负离子中所有原子共平面 D. 制备DNF的过程中有副产物生成 15. 随着电动汽车和电子产品的普及，预计到2050年将消耗全球三分之一锂资源。从废旧锂离子电池中回收含锂化合物X的装置如图所示。通过阴极液多次循环可得到高浓度的X溶液。下列说法错误的是 A. M为电源的正极 B. X为LiOH，b电极上有产生 C. a电极的电极反应式： D. 离子交换膜为阴离子交换膜，理论上外电路每通过，左侧室质量减轻7g 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 恩施因探明独立硒矿床被称为“世界硒都”，全球约90%的硒和60%的碲均从铜阳极泥（主要成分为、、、、）中分离提取。现采用如下工艺流程从铜阳极泥中梯级提取硒、碲。 回答下列问题。 （1）元素硒在周期表中的位置为______，Cu的价电子排布式为______。 （2）中Te的化合价为______，在硫化浸出时被______氧化为（硫化浸出时铜元素的化合价不变）。 （3）的添加量对Te、Sb的沉淀率的影响如图A所示，的浓度对Cu、Se和Ag的浸出率影响如图B所示，最合理的添加量（g/L）和浓度（mol/L）分别是______。 A. 50；3.0 B. 40；3.5 C. 30；2.0 D. 40；4.0 （4）沉淀物X为______。沉银液中，元素硒的化合价为价，结合图C写出还原过程中生成单质硒的化学方程式______。 17. 某化学兴趣小组完成“覆铜板制图案”实验后，提出“能否用KSCN溶液检验腐蚀液中是否残留”的问题，并就此展开实验探究。 已知：，为黄色液体，性质与相似。 实验Ⅰ：向溶液中插入一段铜丝，使铜丝高于溶液，静置1天后观察到溶液呈浅绿色，倾倒浅绿色溶液于另一支试管中，滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液。观察到溶液变红，且立即产生白色沉淀，进一步振荡则红色褪去，出现白色浑浊现象。 实验Ⅱ：分别向溶液和溶液中滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液，前者无明显现象，后者溶液变为绿色。静置一天后，前者溶液变红，后者绿色褪去且产生白色沉淀。 实验Ⅲ：向三支试管中分别加入溶液，再分别滴入1滴浓度均为0.1mol/L的下列试剂，相关实验现象如下表。 　　试剂现象 组别 先滴入试剂 现象 再滴入试剂 现象 振荡后现象 第一组 无明显变化 KSCN 溶液变红色，立即产生白色沉淀 红色褪去，形成白色悬浊液 第二组 无明显变化 KSCN 溶液变绿色 溶液仍为绿色 第三组 浅绿色 KSCN 溶液变红色 溶液变黄色 回答下列问题。 （1）写出实验Ⅰ中形成浅绿色溶液的离子方程式______。 （2）该小组对实验Ⅰ中形成白色沉淀提出了2种假设。假设i：白色沉淀为；假设ii：白色沉淀为______实验Ⅱ证明假设______成立。 （3）实验Ⅰ中立即产生白色沉淀，而实验Ⅱ中却需要反应1天后才能产生白色沉淀。结合实验Ⅲ推测，可能是、、、、中的______（填离子符号）加快了反应速率。 （4）对比实验Ⅱ和实验Ⅲ中第一组实验，产生白色沉淀的离子方程式为______，由于白色沉淀的生成增强了的______性，同时生成增强了的还原性，导致实验Ⅰ中的发生还原反应和发生氧化反应，从而说明______（填“能”或者“不能”）利用KSCN溶液检验“腐蚀液”中是否还存在。 18. 有机物M是一种应用广泛的解热镇痛药，因活性高且不良反应小而备受关注。合成M的路线如下图。 路线1： 路线2： 回答下列问题。 （1）已知发生了加成反应，写出B的结构简式______。 （2）系统命名为______。 （3）化合物H中的官能团名称为______。 （4）经历了加成和取代两步反应，写出加成反应的化学方程式______。 （5）M的结构简式为______。 （6）同时满足下列条件的F的同分异构体有______种（不考虑立体异构） ①苯环上只有2个处于对位的取代基 ②其中一个取代基为 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为_________。 19. 二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是制备可能涉及到的反应： i． ⅱ． ⅲ． 已知：生成物A的选择性 回答下列问题。 （1）已知反应的能垒越大，活化能越大。反应ⅱ的反应历程如图所示。在不同催化剂作用下，该反应历程中决速步骤的能垒分别为___________、___________，其中效果较好的催化剂为___________。 （2）反应ⅱ的焓变___________。甲醇可作燃料，碱性环境下甲醇燃料电池的负极电极反应式为___________。 （3）向体积为的恒容密闭容器中分别充入、，仅发生反应ⅱ和ⅲ，反应相同时间t秒后测得实际转化率和的实际选择性随温度的变化如图中实线所示，同时模拟出平衡转化率和平衡时选择性如图中虚线所示。 ①曲线a表示的平衡转化率，其先下降后上升的原因为___________。 ②时，反应ⅱ中的反应速率___________。反应ⅱ的平衡常数___________(时甲醇与水均为气体)。 ③试分析曲线a、b在温度高于后趋于重合的原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $