精品解析：辽宁省鞍山市普通高中2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题

2022—2023学年度上学期月考试卷 高二化学(B) 范围：B选择性必修一第一第二章 能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Ca 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 N 14 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共45分) 1. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确的是 A. 图a表示的是放热反应的能量变化 B. 图b表示反应物的化学键断裂吸收的总能量高于生成物的化学键形成释放的总能量 C. 图a表示的反应不需要加热就一定能发生，图b表示的反应一定需要加热才能发生 D. 图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 2. 为了测定酸碱反应的反应热，计算时至少需要的数据是 ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④量热器的质量 ⑤反应前后溶液温度变化 ⑥操作所需的时间 A. ①②③⑤ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部 3. 已知：① ② ③ 则：的反应热为 A. B. C. D. 4. 已知键的键能是，键的键能是键的键能是，则的为 A -93 kJ/mol B. -208 kJ/mol C. +93 kJ/mol D. +208 kJ/mol 5. 下列各组热化学方程式中，的是 ① ② ③ A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③ 6. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应。若由降到需要2min，则由再降到所需反应的时间 A. 等于1min B. 大于1min C. 小于1min D. 等于0.5min 7. 对于反应：，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 A. 增大体积使压强减小 B. 体积不变，充入氦气使压强增大 C. 体积不变，充入使压强增大 D. 使总压强不变，充入氖气 8. 下列说法错误的是 A. 当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应 B. 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，活化分子必须具有足够高的能量 C. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞，每次碰撞都能发生化学反应 D. 活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量 9. 将一定量纯净氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已达到化学平衡的是 ①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器中n(NH3)：n(CO2)=2：1 ⑥混合气体总质量不变 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①③④⑤ D. 全部 10. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol•L-1、0.3 mol•L-1、0.2 mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A. X2为0.2 mol•L-1 B. Y2为0.2 mol•L-1 C. Z为0.3 mol•L-1 D. Z为0.45 mol•L-1 11. 已知卤化氢生成的平衡常数如下(25℃)： 化学方程式 平衡常数K F2+H22HF 6.5×1095 Cl2+H22HCl 2.57×1033 Br2+H22HBr 1.91×1019 I2+H22HI 8.67×102 则与H2反应最完全的卤素是 A. F2 B. Cl2 C. Br2 D. I2 12. 反应，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. A、C两点的反应速率： B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C. 由状态到状态，可以用加热方法 D. 两点气体的平均相对分子质量： 13. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A. 该反应的焓变为正值 B. 恒温恒容下，通入He，H2浓度一定减小 C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2 14. 某化学学习小组的同学查阅资料知： ，他们对上述反应的自发性进行讨论，下列结论合理的是 A. 任何温度下都能自发进行 B. 较高温度下能自发进行 C. 较低温度下能自发进行 D. 任何温度下都不能自发进行 15. 工业合成氨：，一般采用左右的温度，其原因是： ①提高的平衡转化率 ②适当提高氨的合成速率 ③提高氨的产率 ④催化剂在左右时活性最大 A 只有① B. ②④ C. ②③④ D. ①② 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共55分) 16. 完成下列问题。 （1）根