天津市河西区2025-2026学年高三下学期总复习质量检测（一）化学试题

河西区2025一2026学年渡第二学期高三年级总复习质量调查（一) 化学试卷 答卷时，考生务必将答策涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本 试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32In115Se79 视各位考生考试顺利！。 第I卷 选择题（本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最 符合题目要求的。) 1.科技点亮未来，下列说法错误的是 A.光导纤维传导光信号：高纯度二氧化硅是半导体材料 B.鉴定有机物：可用红外光谱鉴别乙醇和二甲醚 C.LED灯装饰建筑：LED灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关 D.功能高分子材料：丙烯酸钠中加入交联剂后聚合，得到高吸水性树脂 2.性质决定用途，下列说法正确的是。 A,苯酚消毒是利用其强氧化性破坏病毒蛋白结构 B,在钢铁设备上安装铜片或锌块，避免设备遭受腐蚀 C.SO2是抗氧化剂，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 D.碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 3。下列有关卤素及其氢化物的性质判断错误的是 A,沸点：HF>HI>HBr>HCI B.键能：F-F>Cl-Cl>Br-Br>II C.还原性：HI>HBr>HCI>HF D,密度，2>Br2>C2>F2 4。下列相关实验安全的说法中，错误的是 A,加热操作时选择合适的工具避免烫伤 B。含重金属高子的废液，应加水稀释后再排放 C。进行钠与水反应实验时，需要佩戴护目镜 D,未用完的白磷、钾等应放回原试剂瓶中 高三年级化学试卷第1页（共8页） 5.化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下 列有关M的说法正确的是 A.分子中所有的原子可能共平面 B.1molM最多能消耗4 mol NaOH C.分子中无手性碳原子 D.不能形成分子内氢键 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.水电离的c=1.0×1012moL的溶液：K+、Cu2+、[A1(OD4 B.酸性溶液：SO、Na+、F C.澄清透明溶液：Fe3+、厂、HCO3 D.含K+溶液：Na*、Fe(CN)6P、SCN 7.天津位于渤海之滨，其海水资源丰富。海水提溴过程中，富集溴的一步反应为： SO2+Br2+2H20=2HB+H2SO4.(Na是阿伏伽德罗常数的值)，下列说法正确的是 A.22.4LS02中含有的电子总数为32Wa B.1molH20与1 mol D200相差的中子数为2Na C.1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H数为0.2Na D.生成1 mol HBr时，转移的电子数为2NA 8.下列有关实验设计，能达到实验目的的是 一稀酸 乙 水 乙醇和浓硫酸 铁钥是 碳酸的 生酸钠溶液 A.实验室制乙烯 B.验证Cl、C、Si C.用乙醇萃取碘水 D.铁钥匙上镀铜 的非金属性强弱 中的碘 高三年级化学试卷第2页（共8贞） 9。结构决定性质，下列事实的解释错误的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角：NH3>H2O 中心原子(N、O)杂化方式不同 QH 沸点： OH 对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，邻羟基苯 B CHO 甲醛无分子间氢键 CHO 甲基是推电子基团，甲基使乙酸中的羧基中 C 酸性：HCOOH>CH3COOH 的羟基极性减小 石墨为层状结构，同层大π键电子可在整个 D 导电性：石墨>金刚石 平面内运动 10. 根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 向3mL0.lmol/L Fe(NO)3溶液中滴加几滴Ⅲ溶液，振荡， 还原性：>Fe2+ A 再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 向蔗糖溶液中滴加稀疏酸，水浴加热，加入新制的 B 蔗糖没有发生水解 Cu(O田2，加热，未出现砖红色沉淀 向1mL0.lmo/L AgNO3溶液中先加入2mL0.lmo/L NaCl 同温下溶度积： C 溶液，产生白色沉淀，后滴入4滴0.1mol/LKI溶液，有黄 AgCI>Agl 色沉淀生成 向电石中加入饱和食盐水，将反应产生的气体通入酸性 乙炔有还原性 KMnO4溶液，紫色褪去 高三年级化学试卷第3页（共8页） ll.以一定浓度的NBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高 效制2和O2,电极材料为Pt,装置如图所示。下列说法错误的是 电源 1 Br 催化剂 提： 离子泵 A.电极a端溶液的pH增大 B.与电极b相连的是电源正极 C.催化反应阶段，产物物质的量之比n(Z☑：nBr)上=2：3 D.为维持电解池离子浓度的稳定，加入的Y应为H2O 12.25C时，通过下列四组实验（均取2mL溶液），多视角探究0.1 mol-L-NH4HS溶 液的性质，已知：H2S的Ka1=1.1×107；Ka2=1.3×10-l13,NH3H20的K,=1.8×105 实验 实验操作和预期现象 ① 滴加几滴甲基橙，现象为… ② 加入少量NaCIo溶液，现象为.. ③ 加入少量CuSO4溶液，产生黑色沉淀 ④ 加入等体积0.2molL-INaOH溶液充分混合，溶液中无明显现象 下列有关说法正确的是 A.0.1molL-NH4HS溶液中，cNH4=c(HS)tc(H2S)+c(S2) B.实验①、②溶液中的现象分别为：溶液变黄、产生黄色沉淀 C.实验⑧发生反应的离子方程式，Cu2+HS=CuS+H D.实验④所得溶液中，c(OH)=c(H*)+cHS)+2c(HS) 高三年级化学试珍第4项（共8项） 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签宇笔将答聚写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13.(14分)铟(1n)和硒(Se)的单质是制备半导体的重要原料，我国科学家在中国 空间站首次实现了铟、硒半导体的微重力培养。 (1)元素In原子序数为49，位于元素周期表的 区，价层电子排布式为 (2)粗硒中主要含碲(T)单质等杂质，硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备 少量的高纯硒，流程如下图。 粗硒 H2 H2Se气体 高温 高纯硒 加热 ①电负性比较：SeTe（填“大于”或“小于”)： ②结合元素周期律，分析该方法能分离硒和碲的原因 (3)氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生SO2蒸气，SeO2 冷凝后溶于水形成亚硒酸溶液，除杂后向溶液中通$O2可获得高纯硒。 ①亚硒酸与过量NaOH溶液形成的钠盐是 (填化学式)；其阴离子的空间 构型为 形。 ②向亚硒酸溶液中通入$02时，发生反应的化学方程式为 (4)一种铟硒半导体晶体的晶胞如图，晶胞底面边长为apm,高为cpm。 ●ln c pm Se pm ①该晶体的化学式为 ②阿伏加德罗常数为Na,该晶体的密度为一gcm’（已知，lpm=10-°cm) 高三年级化学试卷第5页（共8页） 14,(18分)有机物K是我国自主研发的新一代钾离子竞争性酸阻滞剂药物的中间 体，其合成路线如图所示（部分试剂及反应条件略）。 N02 -C r回o CioH NO,H-CngHnNO: NaNO,,HCI OH 催化剂 回 CuCl,SO: A 0 BrCN回 1)HCI CN K,C0) 2)H2,Pd/C H OK 叔丁醇钾 18-冠6 K 已知：叔丁醇钾为一种有机碱 ()A的系统命名法的名称为；I中的含氧官能团的名称为 (2)C→D、E+J→K的反应类型分别为一、 (3)G中的两个亚甲基的CH键活性差异较大，用“*”标记出含活性较大的C-H键的亚 甲基位置。 (4)化合物E与J反应生成K的过程中，使用叔丁醇钾的作用是 (5)写出A与B反应生成C的方程式 (6)M为B的同分异构体，且与B具有相同的官能团，共 种（不包含B); 写出核磁共振氢谱面积之比为1：2：6的结构简式为 (⑦)酮羰基的邻位碳上的氢易被卤素等取代，结合题目中的相关信息，写出以 ● COOC,H, 和环己醇为原料，制备 的合成路线图（无机试剂任选）· CN 高三年级化学试卷第6贞（共8页） 15.(18分)四氨化四硫(S44,S为+2价)是一种重要的精细化工中间体和科研试 剂，制备的原理是6SC2+16NH,=S4N4+2S+12NH,C1。实验室利用如图装置（加热装置 己略)制取SCL2,然后再制取S4N4。 浓盐酸 浓氨水 高锰酸钾 B D 已知：①S4N4室温下为橙黄色固体，难溶于水，178187℃熔化并分解； ②SC2为红棕色液体，沸点为60℃，易水解，易被氧化。 回答下列问题： (一)SC2与S4N4的制取 （1)仪器a的名称为 F中的固体药品名称为 (2)装置B的作用 ,D装置宜采用 (填“水浴”、“油浴”)加热。 (3)制备SC2要调控滴入浓盐酸的用量，主要原因是5 证明SC2反应完全 的现象是 (4)上述制备实验装置设计存在的缺陷是①缺少尾气处理装置；② (二)结构与含量的测定 (5)四氮化四硫(SN4)为双楔形笼状结构，如图所示。S和N原子交替构成一个 八元环，各S-N键长几乎相等。 2.58A. ①S4N4的结构中的键长和键角可通过 实验测定； ②S4N4分子中正、负电荷的中心完全重合，则S4N4为+二（填 “极性”或“非极性”)分子。 (6)称取重结晶后5.00g样品，加入NaOH溶液加热，使氦元素完全转化为 NH3,用足量哪酸溶液吸收。将吸收液配成100.00mL溶液，用移液管移取20.00mL, 以甲基红和亚甲基蓝为指示荆，用1.00moL盐酸标准液进行滴定，重复4次实验，滴 定前后消耗标准盐酸的体积为20.00mL。已知滴定反应为（忽略杂质干忧）： (NH),BO+2HCI+5H,O=2NH CI+4H,BO, ①滴定管使用的正确操作顺序：检漏→蒸馏水洗涤一（按顺序填标号》→滴定， a,装入滴定液至“0”刻度以上b.调整滴定液液面至“0”刻度或“0”刻度以下 c.排除气泡d.用滴定液润洗2至3次©.记录起始读数 ②盛放标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗，导致测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”")； ⑧样品中S4N4的纯度为」 高三年级化学试卷第7页（共8项） 16.(14分)乙酸乙酯在电子元件清洗中，用于去除表面的光刻胶、助焊剂残留，可由 乙酸和乙醇通过酯化反应制备。回答下列问题： (1)乙酸分子中的σ键和π键之比为 一；乙酸乙醋中碳原子的杂化方式有 种。 （2)能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的是 (填字母)。 a.单位时间里，消耗46g乙醇，同时生成18g水 b.单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 c.水的浓度不再变化 （3)乙醇与乙酸酯化反应的反应热△H=-3 kJ/mol,,若要显著提高乙酸乙酯的平衡产 率，可以采用的方法是 (4)在常压和353K时，初始组成n(CH3C0OHD:n(C2H5OHD=3:1,在固体催化剂的条 件下进行反应，得到乙醇浓度随反应时间的变化如下图1所示。 ①平衡时乙酸的转化率= ②平衡常数K= (带入数值，无需计算最后结果)。 乙醇浓度(mol/L) 产率% 3.63T 3.3003.30 100 2.97 TA135,5170,95)C190,92 2.64 90 2.31 催化剂乙 1.98 80 1.65 132 70f 催化剂甲 0.99 0.66 6175,0.33) 033 60 0 020406080100120140160180 201401601802020 图1P4 时间/min 温度/℃ 图2 (5)乙酸和乙醇酯化反应在甲、乙两种催化剂的作用下，在相同时间内乙酸乙酯的产 率随温度变化如图2所示，当产率为95%时，最适合选择的催化剂和温度分别是 ；使用催化剂乙时，当温度高于190℃，乙酸乙酯产率下降的原因 (6)通过人工光合作用，以CO2和H20为原料制备乙醇的原理示意图。 02 C02 太阳能干 H20- +乙醇 写出电极b的电极反应式 质子膜 高三年级化学试卷第8页（共8页） 河西区2025-2026学年度第二学期高三年级总复习质量调查（一） 化学试题参考答案及评分标准 第1卷（选择题共36分) 本卷包括12小题，1一12每小题3分，共36分 题号 3 4 6 7 8 9 10 11 12 答案 A B B D B D A C C B 第Ⅱ卷（非选择题 共64分) 本卷包括4小题，共64分 13.（14分) (1)p(1分)5s25p(2分) (2)①大于(1分)：②Se与Te同主族，非金属性Se>Te,Se更易与氢气生成气态氢化 物，从而与Te分离（合理给分，2分) (3)①Na2Se03(1分)：三角锥(2分) ②H20+H2Se03+2S02=Se+2H2S04（2分) 546 (4)InSe2(合理给分，2分) Na·a2c-10-30 （合理给分，1分) 14.(18分) (1)3-硝基苯酚或间硝基苯酚(2分)；酯基（1分)： (2)还原反应(1分)、取代反应(1分) (3)Nc (2分) (4)与生成物HC1反应，促进反应正向进行（合理给分，2分) (5) NO, 一 (2分) HBr (6)8种(2分) (1分) 高三化学试湖参考答案第1贞共贞（一） (7)(4分，每个步骤1分) OH 02/Cu Br2 光照 K2C03 0 OC,Hs COOC,Hs 1)HCI CN 2)H2,Pd/C 15.(18分) (1)球形冷凝管(1分)： 碱石灰（合理给分，1分） (2)除去氯气中的HC1(2分)： 水浴(1分) (3)防止SC2被过量的氯气氧化(2分)：D中溶液的红棕色褪去(2分) (4)空气中的水蒸气进入D中使SC2水解(2分) (5)①X射线衍射(1分) ②非极性（1分) (6)①dacbe(2分) ②偏高(1分) ③92%（2分) 16.（14分) (1)7:1(1分) 2(1分) (2)bc(2分) (3)及时移出产物(2分) 2.97×2.97 (4)①30%(2分) ②0.33×6.93 (2分) (5)催化剂甲、135℃(1分)；催化剂活性降低，副反应增多等（合理给分，1分）、 (6)2C02+12e+12H-CH,CH2OH+3H,0(2分) 高三化学试题参考答案第2项共项（一)